Основи – сгъваеми ребра, които се образуват от металния катион Me + (или металоподобен катион, например амониев йон NH 4 +) и хидроксидния анион BIN -.

За проблеми с водата основата се разделя на розчинни (ливади) і неразрушени основи . Също нестабилни стойки, тъй като те се разгръщат неволно.

Премахване на стойката

1. Взаимодействия на основни оксиди с вода. Когато става въпрос за вода, реагирайте в най-великите умовесамо Това са оксидите, които предполага розовата основа (ливада). Tobto. Този метод може да се използва за премахване на мазнини ливади:

основен оксид + вода = основа

Например , натриев оксидблизо до водата, която създавам натриев хидроксид(сода каустик):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Във всеки случай xid midi (II)ч с вода не реагира:

CuO + H 2 O ≠

2. Взаимодействие на металите с водата. С тази реагират с водав най-добрите умовесамо локви се хвърляха(литий, натрий, калий, рубидий, цезий), калций, стронций и барий.Когато протича реакция оксид-водород, окислителят е вода, а окислителят е метал.

метал + вода = ливада + вода

Например, калийреагира с вода много бълбукащо:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Електролиза на различни соли на калиеви метали. По правило за премахване на ливади се използва електролиза разтваряне на соли, смесени с ливадни или ливадно-земни метали и безкислородни киселини (хидрофлуориден крем) – хлориди, бромиди, сулфиди и др. Докладът беше прегледан от статистиката .

Например , електролиза с натриев хлорид:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Заместителите се създават от взаимодействието на други ливади със соли. В този случай взаимодействат само различни думи и в продуктите е необходимо да се създаде негенерична сол или негенерична основа:

или друго

ливада + sіl 1 = sіl 2 ↓ + ливада

Например: Калиевият карбонат реагира с калциев хидроксид:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Например: меден (II) хлорид реагира с натриев хидроксид. Когато спадне черна утайка с меден (II) хидроксид:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Химическа сила на неразривни основи

1. Несилните основи взаимодействат със силни киселини и техните оксиди (и някои средни киселини). В този момент те се преструват сол и вода.

непрекъсната основа + киселина = сол + вода

неразрушена основа + киселинен оксид = сол + вода

Например ,Медният (II) хидроксид реагира със силна солна киселина:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

В този случай медният (II) хидроксид не взаимодейства с киселинния оксид. слабвъглеродна киселина - въглероден диоксид:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Нерозовите основи се разлагат при нагряване на оксид и вода.

Например, Хидроксидът на солеността (III) се разлага на оксид на солеността (III) и вода при пържене:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Неотделните бази не си взаимодействатс амфотерни оксиди и хидроксиди.

nerozchinne zasnuvannya + амфотерен оксид ≠

неразрушена основа + амфотерен хидроксид ≠

4. Действия, които не са фундаментални, могат да действат катоидновников. Предците са основите, създадени от метали с минималенили друго междинен етап на окисление, които могат да напреднат в техния етап на окисление (солен (II) хидроксид, хром (II) хидроксид и др.).

Например, Салус хидроксид (II) може да се окисли с киселина в присъствието на вода до сализ хидроксид (III):

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Химическа сила на ливадите

1. Ливадите взаимодействат със съществата киселини - силни и слаби . Когато това се случи, средната сила на водата се регулира. Тези реакции се наричат реакции на неутрализация. Пожлива и освита кисела сол, тъй като киселината е богато основна, когато се комбинира с реагенти, или твърде много киселина. IN твърде много ливадаСредната сила на водата се утаява:

ливада (излишък) + киселина = средна сила + вода

ливада + богата основна киселина (излишък) = кисела сол + вода

Например , Натриевият хидроксид, когато реагира с триосновна фосфорна киселина, може да разтвори 3 вида соли: дихидрофосфат, фосфатиили друго хидрофосфат.

В този случай дихидрогенфосфатите се разтварят в излишък от киселина или с моларно съотношение на реагентите 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

При моларно съотношение 2:1 се образуват хидрофосфати:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

В излишък от ливадата или при моларно съотношение 3:1 към киселината се образува ливаден метален фосфат.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Ливадите взаимодействат самфотерни оксиди и хидроксиди. С тази в стопилката се стабилизират първичните соли , А в Русия - комплексни соли .

ливада (топилка) + амфотерен оксид = средна сила + вода

ливада (топилка) + амфотерен хидроксид = средна сол + вода

ливада (розчин) + амфотерен оксид = комплексна якост

ливада (розчин) + амфотерен хидроксид = комплексна якост

Например , когато алуминиевият хидроксид реагира с натриев хидроксид при стопяването Натриевият алуминат се втвърдява. По-киселият хидроксид разтваря киселинния излишък:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

А в Русия установява се сложна сила:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Нека да разгледаме как работи комплексната формула на солта:Първоначално избираме централния атом (доПо правило този метал е направен от амфотерен хидроксид).След това добавяме към новия лиганди- Нашата версия има хидроксидни йони. Броят на лигандите, като правило, е 2 пъти по-голям, по-ниският етап на окисление на централния атом. Але комплекс от алуминий - вина, броят на лигандите в този често е по-висок от 4. Поставяме фрагмента в квадратна дъга - това е сложен йон. Това означава, че зарядът и количеството катиони и аниони се добавят.

3. Ливадите взаимодействат с киселинните оксиди. При какви обстоятелства е възможно осветяване? киселоили друго средна сол, Зависи от моларната реакция на ливадата и киселинния оксид. В излишния оксид се разтваря средната сол, а в излишния киселинен оксид се разтваря киселата сол:

ливада (над) + киселинен оксид = средна сила + вода

или:

ливада + киселинен оксид (излишък) = кисела сол

Например , при взаимодействие твърде много натриев хидроксидНатриевият карбонат и водата се комбинират с въглероден диоксид:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

И при взаимодействие излишък на въглероден диоксидС натриев хидроксид се разтваря само натриев хидрокарбонат:

2NaOH + CO2 = NaHCO3

4. Ливадите взаимодействат със солите. Луги реагира само с розови солив Русия, Познай какво продуктите се стабилизират чрез газ и обсада . Такива реакции възникват зад механизма йонен обмен.

ливадна + розова сол = сол + водороден хидроксид

Те взаимодействат с различни метални соли, като прости и нестабилни хидроксиди.

Например, натриевият хидроксид реагира с меден сулфат по следните начини:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Също ливади взаимодействат с амонячни соли.

Например , Калиевият хидроксид взаимодейства с амониев нитрат:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Когато солите на амфотерните метали взаимодействат, от излишъка се създава сложна сол!

Нека да разгледаме целия доклад. Подобно на солта, той е направен от метал, който представлява амфотерен хидроксид , взаимодейства с малко количество поляна, след което възниква първоначална реакция на обмен и обсадата падаметален хидроксид .

Например , Излишният цинков сулфат реагира с калиев хидроксид:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Prote, тази реакция създава не заместване, а мфотерниев хидроксид. И както вече ви казахме повече, Амфотерните хидроксихидроксиди се разтварят от излишните ливади с разтвори на комплексни соли . T по какъвто и да е начин, когато взаимодейства с цинков сулфат и твърде много унищожаване на ливадитесложните сили са разрешени, обсадите не падат:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

По този начин можем да идентифицираме две схеми за взаимодействие на метални соли, които са представени от амфотерни хидроксиди, със следното:

с амф.метал (излишък) + ливада = амфотерен хидроксид↓ + със сол

амф.здравина на метал + поляна (над) = комплексна якост + якост

5. Ливадите взаимодействат с киселинни соли.В които средно се стабилизират соли и по-малко кисели соли.

кисела сол + ливада \u003d средна сол + вода

Например , Калиевият хидросулфит реагира с калиев хидроксид с калиев сулфит и вода:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Силата на киселинните соли лесно може да се определи, като мислите за кисело и сол се разделят на 2 думи - киселина и сол. Например, натриевият хидрокарбонат NaHCO 3 се разлага на свободна киселина H 2 CO 3 и натриев карбонат Na 2 CO 3 . Силата на хидрокарбоната е значително сравнена със силата на въглената киселина и силата на натриевия карбонат.

6. Ливадите взаимодействат с металите в процеса на топене и топене. Когато настъпи реакция на окисление, видът се установява комплексна здравинаі Воден, при стопяването - средна силаі Воден.

Увеличете уважението си! Металите, които реагират различно един с друг, имат оксид с минимален положителен етап на окисление на амфотерния метал!

Например , зализоне реагира с ръжда, оксидът на слюнката (II) е основен. А алуминийразпада се във водни полета, алуминиев оксид - амфотерениум:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Ливадите взаимодействат с неметали. В този случай протичат оксидно-хидроксидни реакции. Като правило, неметали непропорционални в ливадите. Не реагирайтес ливади катран, вода, азот, въглерод и инертни газове (хелий, неон, аргон и др.):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N2 ≠

NaOH +C ≠

Сирка, хлор, бром, йод, фосфори други неметали диспропорцияв ливадите (тогава се самоокисляват и се самозахранват).

Например хлорпри взаимодействие с студена полянапреминете към етап на окисление -1 и +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

хлорпри взаимодействие с гореща полянапреминете към етап на окисление -1 и +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Силицийокислен от ливади до степен на окисление +4.

Например, в Русия:

2NaOH +Si 0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Флуорът окислява ливадите:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Доклад за тази реакция може да се прочете от статистиката.

8. Ливадите не се разгръщат при нагряване.

Виняток - литиев хидроксид:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

ВИЗНАЧЕННЯ

Pіdstavamiсе наричат електролити, при дисоциацията на някои от отрицателните йони се създават само ОН - йони:

Fe(OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH - ;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH - .

Всички неорганични основи се класифицират на различни във вода (ливади) - NaOH, KOH и неорганични основи във вода (Ba(OH) 2, Ca(OH) 2). Амфотерните хидроксиди често се срещат сред химичните авторитети.

Химическа сила на основите

Когато се използват индикатори за развитие на неорганични основи, кората им се променя, така че при контакт с основа лакмусът става син, метиловият оранжев - жълт, а фенолфталеинът - пурпурен.

Неорганичните основи обикновено реагират с киселини в разтворени соли и вода, а неорганичните основи във вода реагират само с киселини във вода:

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 +2H 2 O;

NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Следователно основите, използвани в питейната вода, са термично нестабилни. при нагряване вонята се поддава на разтварянето на оксиди:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O;

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O.

Ливадите (различни основи във водата) взаимодействат с киселинни оксиди и разтворени соли:

NaOH + CO2 = NaHCO3.

Meadows също може да влезе в реакционни реакции (ORR) с някои неметали:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

Тези съединения влизат в обменна реакция със соли:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓.

Амфотерните хидроксиди (основи) също проявяват силата на слаби киселини и реагират с:

Al(OH) 3 + NaOH = Na.

Към амфотерните субстрати се добавят алуминиев хидроксид и цинк. хром (III) и ин.

Физическа сила на основите

Повечето от основите са твърди вещества, които се характеризират с различни свойства във водата. Ливади – различни основи в близост до вода – най-често твърди реки бял цвят. Основите, които не са неорганични във вода, могат да станат по-ферментирали, например хидроксидът (III) е твърда смола с кафяв цвят, алуминиевият хидроксид е твърда смола с бял цвят, а миди хидроксидът (II) е твърда смола от черен цвят.

Премахване на стойката

Изпратете го, за да го премахнете по различни начини, например за реакцията:

- обмен

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;

- взаимодействия на активни метали или техните оксиди от вода

2Li + 2H2O→ 2LiOH +H2;

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ↓;

- електролиза на водни соли

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

Приложете за решаване на проблеми

ДУПЕ 1

Завданя

Изчислете практическата маса на алуминиев оксид (добивът на крайния продукт е 92%) от реакцията на алуминиев хидроксид с маса 23,4 g.

Решение

Нека запишем реакцията:

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O.

Моларна маса на алуминиев хидроксид, илюстрирана в следващата таблица химически елементи D.I. Менделев – 78 g/mol. Знаем много думи за алуминиев хидроксид:

v(Al(OH)3) = m(Al(OH)3)/M(Al(OH)3);

v(Al(OH)3) = 23,4/78 = 0,3 mol.

Това е в съответствие с реакцията, равна на v(Al(OH) 3): v(Al 2 O 3) = 2:1, тогава реактивността на алуминиевия оксид става:

v(Al 2 O 3) = 0,5 × v(Al(OH) 3);

v(Al 2 O 3) = 0,5 × 0,3 = 0,15 mol.

Моларна маса на алуминиев оксид, описана в съответствие с допълнителната таблица на химичните елементи D.I. Менделев – 102 g/mol. Знаем теоретичната маса на алуминиевия оксид:

m(Al 2 O 3) th = 0,15 102 = 15,3 r.

Така че е практично да се използва алуминиев оксид:

m(Al 2 O 3) pr = m(Al 2 O 3) th × 92/100;

m(Al 2 O 3) pr = 15,3 × 0,92 = 14 r.

Vídpovid

Маса на алуминиев оксид – 14 g.

ДУПЕ 2

Завданя

Работете ниско:

Fe→ FeCl 2 → Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3 →Fe(NO 3) 3

Химическа сила на основните класове неорганични съединения

Киселинни оксиди

Киселинен оксид + вода = киселина (vinyatok - SiO 2)
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4
Киселинен оксид + ливада = сол + вода
SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
Киселинен оксид + основен оксид = сол
CO 2 + BaO = BaCO 3
SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3
Основни оксиди
1. Основен оксид + вода = ливада (оксидите на ливадни и ливадни земни метали влизат в реакцията)
  CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
  Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
2. Основен оксид + киселина = сол + вода
  CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
  3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. Основен оксид + киселинен оксид = сол
  MgO + CO 2 = MgCO 3
  Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3
  Амфотерни оксиди
  1. Амфотерен оксид + киселина = сол + вода
    Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
    ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
  2. Амфотерен оксид + ливада = сол (+ вода)
    ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (Правилно: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2)
    Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (Правилно: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
  3. Амфотерен оксид + киселинен оксид = сол
    ZnO + CO2 = ZnCO3
  4. Амфотерен оксид + основен оксид = сол (когато е слят)
    ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2
    Al 2 O 3 + K 2 O = 2KAlO 2
    Cr 2 O 3 + CaO = Ca(CrO 2) 2
    Киселини
    1. Киселина + основен оксид = сол + вода
      2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
      3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
    2. Киселина + амфотерен оксид = сол + вода
      3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
      2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
    3. Киселина + основа = сол + вода
      H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
      2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O
    4. Киселина + амфотерен хидроксид = сол + вода
      3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
      2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
    5. Силна киселина + слаба киселина = слаба киселина + силна киселина
      2HBr + CaCO 3 = CaBr 2 + H 2 O + CO 2
      H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3
    6. Киселина + метал (който е в обхвата на напрежението над водата) = сол + вода
      2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
      H 2 SO 4 (диспергирана) + Fe = FeSO 4 + H 2
      Важно: окислителните киселини (HNO 3 конц. H 2 SO 4) реагират с металите по различен начин.
    Амфотерни хидроксиди
    1. Амфотерен хидроксид + киселина = сол + вода
      2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
      Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
    2. Амфотерен хидроксид + ливада = сол + вода (когато се слеят)
      Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
      Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
    3. Амфотерен хидроксид + ливада = сол (във вода)
      Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
      Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
      Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
      Al(OH) 3 + NaOH = Na
      Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
      Луги
      1. Локва + киселинен оксид = сол + вода
        Ba(OH) 2 + N 2 O 5 = Ba(NO 3) 2 + H 2 O
        2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
      2. Локва + киселина = сол + вода
        3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
        Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
      3. Локва + амфотерен оксид = сол + вода
        2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (Правилно: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
      4. Локва + амфотерен хидроксид = сол (във вода)
        2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2
        NaOH + Al(OH) 3 = Na
      5. Локва + rozchinna sіl = неразчинна основа + sіl
        Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
        3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3KCl
      6. Локва + метал (Al, Zn) + вода = сол + вода
        2NaOH + Zn + 2H 2 O = Na 2 + H 2
        2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K + 3H 2
        Сол
        Сила на слаба киселина + силна киселина = сила на силна киселина + слаба киселина
        Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
        BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
        Розчинна сол + розчинна сол = нерозчинна сол + сол
        Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
        CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
        Rozchinna sіl + ливада \u003d sіl + non-rozchinna база
        Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
        2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3
        Розчинна с метал (*) + метал (**) = с метал (**) + метал (*)
        Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
        Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag
        Важно: 1) метал (**) е виновен за разбиването на банката за метал (*); 2) металът (**) НЕ е склонен да реагира с вода.
        Може да се възползвате и от други раздели на съветника по химия:

Представен е със сгъваеми рафтове, които включват два основни структурни компонента:

Хидроксогрупа (една или повече цаца). Преди речта друго име за тези думи е „хидрокси“.
Метален атом и амониев йон (NH4+).

Имената на основите се основават на общите имена на двата компонента: например калциев хидроксид, меден хидроксид, сребърен хидроксид и др.

Единственият виновник е zagal правилоПриготвянето на основите е важно, когато хидроксилната група се добавя не към метала, а към амониевия катион (NH4+). Тази реч се създава в случай, че има разпад във водата на амоняка.

Ако говорим за силата на базите, тогава веднага е важно да се отбележи, че валентността на хидроксилната група е относителна единица, очевидно колко от тези групи в молекулата са директно отложени в зависимост от валентността на хидроксилната група група.дали да влезе в реакция. Прикладите в този случай могат да включват формули като NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2.

Химичните свойства на основите се разкриват при реакции с киселини, соли и други основи и водят до индикатори. Зокрема, ливадите могат да бъдат идентифицирани, ако индикаторът за пеене се комбинира с тях. В тази фаза виното забележимо променя своята ферментация: например от бяло става синьо, а фенолфталеинът става пурпурен.

Химичните свойства на основите, които взаимодействат с киселините, водят до известната реакция на неутрализация. Същността на тази реакция е, че металните атоми, когато се добавят към киселинния излишък, разтварят солта, а хидроксилната група и водният йон, когато се комбинират, се превръщат във вода. Реакция на неутрализация Тази реакция се нарича остатък, след който не се лишава нито от ливада, нито от киселина.

Характеристики Химическа силаВеществата се разкриват при реакцията със соли. В този случай имайте предвид, че само солите реагират с редки соли. Особеностите на определени речи водят до това, че в резултат на реакцията се създава нова сила и нова, най-често неразривна основа.

Химическата сила на основите е решена да се прояви по чудотворен начин под час на термично нагряване върху тях. Тук, според текущи и други наблюдения, майките внимават, че почти всички насаждения, зад кулисите на ливадите, когато се нагряват, се движат нестабилно по краищата. Важно е, че по-голямата част от митево се разлага на водороден оксид и вода. И ако вземем основите на такива метали като живак, тогава в нормалните умове вонята не може да бъде премахната, защото те започват да се разпадат дори при стайна температура.

След като прочетете статията, ще можете да разделите съединенията на соли, киселини и основи. Статията описва как се променя pH, чрез което се образуват невежите сили на киселините и основите.

Като метали и неметали, киселини и основи - това е основата за такива сили. Първата теория за киселините и основите принадлежи на шивашкия майстор Арениус. Според Арениус киселината е клас съединения, които се дисоциират (разпадат) при реакция с вода, създавайки водния катион H+. Заместването на Arrhenius във вода реагира с OH- аниони. Теорията е развита през 1923 г. от великите Брьонстед и Лоури. Теорията на Brønsted-Laury гласи, че уретановите киселини произвеждат протон в тези реакции (водният катион се нарича протон в реакциите). Заместник, очевидно, - това изречение ще приеме протон от реакцията. Най-актуалната теория в момента е теорията на Луис. Теорията на Луис разпознава киселините като молекули или йони, които образуват електронни двойки, като по този начин образуват адукти на Луис (адукт, който се създава чрез комбиниране на два реагента без създаване на странични продукти).

В неорганичната химия, като правило, киселината на Брьонстед-Лоури се използва с киселина, така че да се използват съединенията, които произвеждат протон. Тъй като произходът на киселините се дължи на Луис, в текста тази киселина се нарича киселина на Луис. Тези правила са валидни за киселини и основи.

Дисоциация

Дисоциацията е процесът на разпадане на речта на йони в различни области и стопи. Например, дисоциацията на солна киселина е разграждането на HCl на H + и Cl –.

Сила на киселини и основи

Като правило, сложете една миля на кутия за хапчета, киселина, zdbilshogo, кисел вкус.

Когато основата реагира с много катиони, се създава утайка. Когато киселината реагира с аниони, се появява газ.

Често използвани киселини:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 −, HCl, CH 3 OH, NH 3

Често използвани заместители:
OH − , H 2 O , CH 3 CO 2 − , HSO 4 − , SO 4 2 − , Cl −

Силни и слаби киселини и основи

Силни киселини

Такива киселини, които напълно се дисоциират от водата, вибрират водни катиони Н+ и аниони. Бат на силна киселина - солна киселина HCl:

HCl (разтвор) + H 2 O (l) → H 3 O + (разтвор) + Cl - (разтвор)

Използвайте силни киселини: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4 HClO 4

Списък на силни киселини

HCl - солна киселина
HBr – бромид
HI - йодоводород
HNO 3 - азотна киселина
HClO 4 - перхлорна киселина
H 2 SO 4 - кисела киселина

Слаби киселини

Те рядко се разпадат във вода, например HF:

HF (разтвор) + H2O (l) → H3O + (разтвор) + F - (разтвор) - в тази реакция повече от 90% от киселината не се дисоциира:
= < 0,01M для вещества 0,1М

Силните и слабите киселини могат да бъдат разделени чрез различна проводимост: проводимостта съдържа много йони, така че по-силната киселина е по-дисоциирана, така че по-силната киселина е по-проводима.

Списък на слабите киселини

HF е флуороводород
H 3 PO 4 фосфорна
H 2 SO 3 чист
H 2 S Серководнева
H 2 CO 3 вугилна
H 2 SiO 3 силиций

Силно заместител

Силните основи се дисоциират от водата:

NaOH (разтвор) + H 2 O ↔ NH 4

Хидроксиди на метали от първа (алкални, ливадно-земни метали) и други (алкално-земни, ливадно-земни метали) групи могат да се разглеждат като силни съединения.

Списък на силни бази

NaOH натриев хидроксид (сода каустик)
KOH калиев хидроксид (калиев хидроксид)
LiOH литиев хидроксид
Ba(OH) 2 бариев хидроксид
Ca(OH) 2 калциев хидроксид (гасен)

Слаби основи

При обратната реакция присъствието на вода разтваря ОН - йони:

NH 3 (разтвор) + H 2 O ↔ NH + 4 (разтвор) + OH - (разтвор)

Повечето слаби основи идват от анион:

F - (разтвор) + H 2 O ↔ HF (разтвор) + OH - (разтвор)

Списък на слабите бази

Mg(OH) 2 магнезиев хидроксид
Fe(OH) 2 хидроксид (II)
Zn(OH) 2 цинков хидроксид
NH4OH амониев хидроксид
Fe(OH) 3 хидроксид (III)

Реакции на киселини и основи

Силна киселина е равна на силна основа

Тази реакция се нарича неутрализация: когато количеството на реагентите е достатъчно, за да дисоциира напълно киселината и основата, полученият разтвор ще бъде неутрален.

дупе:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

Слаба основа е слаба киселина

Загални Виглядреакции:
Слаба основа (разтвор) + H 2 O ↔ Слаба киселина (разтвор) + OH - (разтвор)

Основата е силна, а киселината е слаба

Базата се дисоциира напълно, киселината се дисоциира частично, полученото разпадане има слаба сила на основата:

HX (разтвор) + OH - (разтвор) ↔ H 2 O + X - (разтвор)

Силна киселина и слаба основа

Киселината се дисоциира напълно, основата не се дисоциира:

Дисоциация на водата

Дисоциацията е разпадането на речта на складови молекули. Силата на киселината или основата се крие в същата вода като водата:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (разтвор) + OH - (разтвор)
K c = /2
Водна константа при t=25°: K c = 1,83⋅10 -6 Също така се равнява на: = 10 -14, което се нарича константа на водна дисоциация. За чиста вода = = 10 -7, звезди -lg = 7,0.

Тази стойност (-lg) се нарича pH - воден потенциал. Какво е pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7 тогава речта е основният източник на сила.

Методи за промяна на pH

Инструментален метод

Специален pH метър е устройство, което трансформира концентрацията на протони в електрически сигнал.

Индикатори

Чрез промяна на цвета на различни интервали, стойността на pH в депозита, киселинността, разликата и броя на индикаторите можете да постигнете точен резултат.

Сил

Този йон се комбинира с катион-обменен Н+ и анион-обменен О 2-. В слаба вода солите се дисоциират напълно.

Да се определи киселинността и силата на солта, е необходимо да се определи какви йони присъстват в разтвора и да се вземе предвид тяхната мощност: неутралните йони, разтворени в силни киселини и основи, не влияят на pH: те не произвеждат нито H +, нито OH – йони във вода. Например Cl-, NO-3, SO2-4, Li+, Na+, K+.

Анионите, създадени от слаби киселини, проявяват необходимите свойства (F -, CH 3 COO -, CO 2- 3), катионите от необходимите свойства не съществуват.

Всички катиони, включително металите от първата и другите групи, имат киселинни свойства.

Буферни Розчин

Разтворите, които поддържат нивото на pH с добавяне на малко количество силна киселина или силна основа, се състоят главно от:

Смесете слаба киселина, силна сол и слаба основа
Слаба основа, силна киселина и силна киселина

За да се приготви буферен разтвор на киселинност, е необходимо да се смеси слаба киселина или основа с подобна сяра, в който случай е необходимо да се разбърка:

Диапазонът на pH, в който буферният диапазон ще бъде ефективен
Силата на разтвора е силата на силна киселина или силна основа, която може да се добави, без да се повлияе на pH на разтвора.
Няма вреда да бъдете изложени на ненужни реакции, които биха могли да променят склада