Химията е нов източник на подготовка. Химия: Ново ръководство за подготовка преди ЕДИ

М.: 2017. – 256 с. М.: 2016. – 256 с.

Новият консултант ще постави целия необходим теоретичен материал от курса по химия сгради ЄДИ. Той включва всички елементи на курса, които са проверени чрез тестови материали и помага да се организират и систематизират знанията и наградите за курса на средното (средно) училище. Теоретичният материал е представен в кратка и достъпна форма. Проблемът с кожата е придружен от задници тестови поръчки. Практическа информация показва EDI формат. И накрая, на кандидата е предоставена информация преди тестовете. Публикацията е адресирана до ученици, кандидати и учители.

формат: pdf ( 2017 , 256 стр.)

размер: 2 MB

Marvel, изтегляне:drive.google

формат: pdf ( 2016 , 256 стр.)

размер: 1,6 MB

Marvel, изтегляне:drive.google

ЗМИСТ
Предмова 12
ВАЖНИ ХИМИЧЕСКИ КОНЦЕПЦИИ И ЗАКОНИ 14
1. ТЕОРЕТИЧНИ ОСНОВИ НА ХИМИЯТА 18
1.1. Актуални твърдения за Будова на атом 18
1.1.1. Будова електронни обвивки на атоми на елементи 18
Приложете команда 24
1.2. Периодичен закон и периодична система химически елементи D.I. Менделева 25
1.2.1. Модели на промени в силата на елементите и техните позиции през периоди и групи 25
Приложете задача 28
1.2.2. Загална характеристикаметали от IA-Sha-групата във връзка с образуването им в периодичната таблица на химичните елементи
D.I. Менделев и особеностите на техните атоми 28
Приложете задача 29
1.2.3. Характеристики на преходните елементи (мед, цинк, хром, слюнка), както се появяват в Периодичната система на химичните елементи D.I. Менделеева
и особеностите на техните атоми 30
Приложете командата 30
1.2.4. Съществените характеристики на неметалите от IVA-VIIA групи във връзка с образуването им в периодичната система на химичните елементи D.I. Менделеева
и особеностите на техните атоми 31
Приложете задача 31
1.3. Химическа връзка и Будова реч 32
1.3.1. Ковалентна химична връзка, нейните разновидности и механизми на осветяване. Характеристики на ковалентната връзка (полярност и енергия на връзката). Йонна връзка.
Метален звън. Водневий звънете на 32
Приложете задача 36
1.3.2. Електроотрицателност. Степен на окисление и валентност на химичните елементи 37
Приложете задача 39
1.3.3. Речи на молекулярни и немолекулни вещества. Вид кристални гранати. Зависимостта на властите от речи в техния склад
и бяха на 41
Остави го 43
1.4. Химическа реакция 43
1.4.1. Класификация на химичните реакции в неорганичната и органичната химия 43
Приложете задача 45
1.4.2. Топлинен ефект на химическа реакция. Термохимично ниво 46
Остави го 48
1.4.3. Течливостта на реакцията, нейната продължителност в зависимост от различни фактори 48
Приложете задача 50
1.4.4. Обратни и необратими химични реакции. Химически поток. Намаляване на химичното равновесие под въздействието на различни фактори 50
Пробвам
1.4.5. Електролитна дисоциация на електролити във водни приложения. Силно и слабо електричество 53
Приложете задача 54
1.4.6. Йонообменни реакции 54
Остави го 56
1.4.7. Средните разновидности на водата: кисела, неутрална, локва. Хидролиза на соли 57
Приложете задача 59
1.4.8. Оксидно-водородни реакции. Корозия на метали и методи за защита срещу нея 60
Приложете задача 64
1.4.9. Електролиза на стопилки и минерали (соли, соли, киселини) 65
Приложете задача 66
1.4.10. Йоний (правило на В. В. Марковников) и механизми на радикални реакции в органичната химия 67
Приложете задача 69
2. НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ 71
2.1. Класификация на неорганичните речи. Номенклатура на думите в неорганичната реч (тривиални и международни) 71
Приложете задача 75
2.2. Характерна химическа сила на прости вещества - метали: ливади, ливади, алуминий; преходни метали
(мед, цинк, хром, слюнка) 76
Приложете задача 79
2.3. Характерна химическа сила на прости вещества - неметали: вода, халогени, кисел, кисел, азот,
фосфор, въглерод, силиций 81
Приложете задача 83
2.4. Характерна химическа сила на оксидите: основни, амфотерни, киселинни 84
Остави го 86
2.5. Характерни химични свойства на основите на амфотерните хидроксиди 87
Остави го 88
2.6. Характеристика на химичната сила на киселините 90
Приложете задача 93
2.7. Характерна химична сила на солите: средна, кисела, основна; комплекс (на дупето с алуминий и цинк) 94
Приложете задача 96
2.8. Взаимовръзки на различни класове неорганични речи 97
Приложете задача 100
3. ОРГАНИЧНА ХИМИЯ 102
3.1. Теория на органичните структури: хомология и изомерия (структурна и пространствена).
Взаимен приток на атоми в молекули 102
Приложете задача 105
3.2. Видове връзки в органичните молекули. Хибридизация на атомни орбитали с въглерод. Радикален.
Функционална група 106
Приложете задача 109
3.3. Класификация на органичните речи. Номенклатура на органичните речи (тривиални и международни) 109
Приложете команда 115
3.4. Характерни химични свойства на въглехидратите: алкани, циклоалкани, алкени, диени, алкини, ароматни въглехидрати (бензен и толуен) 116
Приложете задача 121
3.5. Характерна химическа сила на гранични едноатомни и богати алкохоли, фенол 121
Приложете команда 124
3.6. Характерна химическа сила на алдехиди, гранични карбоксилни киселини, сгъваеми естери 125
Приложете задача 128
3.7. Характерна химическа сила на органични съединения на основата на азот: амини и аминокиселини 129
Приложете задача 132
3.8. Биологично важни думи: мазнини, протеини, въглехидрати (монозахариди, дизахариди, полизахариди) 133
Приложете задача 138
3.9. Взаимодействия между органични съединения 139
Приложете задача 143
4. МЕТОДИ НА ИЗСЛЕДВАНЕ В ХИМИЯТА. ХИМИЯ И ЖИВОТ 145
4.1. Експериментални основи на химията 145
4.1.1. Правила за лабораторна работа. Лабораторна стъклария и оборудване. Правила за безопасност при работа с разяждащи, запалими или токсични вещества,
Кощами ежедневни химикали 145
Приложете команда 150
4.1.2. Научни методи за изследване на химични вещества и превръщания. Методи за полусумиране и пречистване на речи 150
Приложете задача 152
4.1.3. Значение на характера на средната част на водоразделите на реките. Индикатори 152
Приложете задача 153
4.1.4. Ясни реакции към неорганична реч и йони 153
Приложете задача 156
4.1.5. Ясни реакции на органични съединения 158
Приложете задача 159
4.1.6. Основните методи за получаване (в лабораторията) на специфични речи, които могат да бъдат прехвърлени към научените класове неорганични речи 160
Приложете команда 165
4.1.7. Основните методи за поддържане на въглехидрати (в лаборатория) 165
Приложете задача 167
4.1.8. Основните методи за отстраняване на замърсени с кислород листове (в лаборатория) 167
Приложете команда 170
4.2. Глупави изявления относно търговските методи за получаване на най-важните речи 171
4.2.1. Разбиране за металургията: скрити начини за получаване на метали 171
Приложете задача 174
4.2.2. Основни научни принципи на химическото производство (използване на промишлена екстракция на амоняк, сярна киселина, метанол). Химическо задръстване
повече среден път и наследяване на йога 174
Приложете задача 176
4.2.3. Природни Джерелавъглехидрати, преработката им 177
Приложете команда 180
4.2.4. Съединения с високо молекулно тегло. Реакции на полимеризация и поликондензация 181
Приложете задача 184
4.3. Разрахунки з химични формулии равни реакции 184
4.3.1. Изчисляване на масата на разделената реч, която се намира в певческата маса на сплита с известна масова част; Изчисляване на масовата част на речта в региона 184
Приложете задача 186
4.3.2. Разрушаване на обемни течности от газове по време на химични реакции 186
Приложете задача 187
4.3.3. Rozrahunki маса на речта или обема на газовете за определено количество реч, маса или обем на един
от речи, които вземат съдбата си от реакцията 187
Приложете задача 188
4.3.4. Разрушаване на топлинния ефект на реакция 189
Приложете задача 189
4.3.5. Възстановяване на сместа (обсесии, брой думи) от реакционни продукти, ако една от думите е дадена в излишък (май хаус) 190
Приложете команда 190
4.3.6. Разрахунки на масата (обсягу, много думи) към реакционния продукт, тъй като една от думите се дава на окото.
с пееща масова част от накъсана реч 191
Приложете задача 191
4.3.7. Значението на молекулярната формула на речта 192
Приложете сила 194
4.3.8. Разделянето на масовата или обемната част на добива на реакционния продукт е теоретично възможно 195
Приложете команда 195
4.3.9. Разрахунки маса част (маси) химичен полуживотна sumisha 196
Приложете задача 196
добавка
ХИМИЯ НА ЕЛЕМЕНТИТЕ 198
Воден 198
Елементи IA-група 200
Елементи IIA-група 202
Elementi SHA-група 204
Елементи IVA-група 206
Елементи ВА-група 211
Elementi VTA-група 218
Elementi VTIA-група 223
Периодична система на химичните елементи D.I. Менделева 230
IUPAC: Периодична таблица на елементите 232
Различаване на основи, киселини и соли във вода 234
Валентност на някои химични елементи 235
Киселини и наименования на техните соли 235
Атомни радиуси на елементите 236
Дейности на най-важните физически и постоянни 237
Префикси, когато се добавят кратни
толкова дълги 237
Ширина на елементите земната кора 238
Обратна връзка 240

Новото ръководство включва целия теоретичен материал от училищния курс по химия, необходим за подготовката и формирането на единен държавен курс.
Мястото на книгата е базирано на контролно проверени материали, което означава, че е същото като оригиналния материал, който е проверен чрез държавна заверка.
Теоретичният материал на лектора е изложен в кратка и достъпна форма. Яснотата на презентацията и пълнотата на първоначалния материал ви позволяват ефективно да се подготвите за теста.
Разделът за кожата на книгата показва четири подблока, които се проверяват за ID: „ Теоретична основахимия" - Периодичен закон и периодична система на химичните елементи Д.И. Менделев, химична връзка и естествена реч, химична реакция; "Неорганична химия", "Органична химия", "Методи на научната химия. Химия и живот" - експериментални основи на химията, тайни изявления за индустриални методи за постигане на най-важните думи.

Ръководството включва целия теоретичен материал от училищния курс по химия, необходим за завършване на EDI, – сертифициране на торбичкаучнив. Този материал е разделен на 14 раздела, които съответстват на темите, които се разглеждат на EDI - четири подблока: „Химичен елемент“, „Речовина“, „Химична реакция“, „Писнация“ застой на речта и химични реакции. Преди кожния раздел са дадени тренировъчни задачи от част А и Б - с избор на вид и кратък вариант. Раздел 15 е посветен на най-високото ниво на задачите, включени преди част C на изпита.

Тестовете са подредени по такъв начин, че въз основа на тях е възможно по-рационално да се повторят основните моменти от училищния курс по химия.

И накрая, кандидатът ще получи обратна връзка преди тестовете, за да помогне на студентите и кандидатите да проверят себе си и да попълнят очевидните пропуски.

За да се улесни работата с това ръководство, има таблица, показваща съответствието между разглежданите теми и разделите на книгата.

Наръчник с обръщения към студенти, кандидати и учители.

1. По-широки елементи. Будови атоми. Електронни черупки. Орбитали

Химичен елемент– различен вид атоми, който се обозначава с име и символ и се характеризира с атомния си номер и атомна маса.

На масата 1 преработени разширени химични елементи, символите, с които се обозначават миризмите (в ръцете - Вимова), серийни номера, атомни тегла, характерни степени на окисление.

НуловаСтепента на окисление на елемента в тази проста река(и) не е посочена в таблицата.

Всички атоми на един елемент имат еднакъв брой протони в ядрото и еднакъв брой електрони в обвивката. И така, в атом на елемент Воден N е 1 p +в ядрото и по периферията 1 д- ; в атом на елемент кисенНа път да знам 8 p +в ядрото 8 д- в Оболонец; елемент атом алуминийОтмъщението 13 Р+ в ядрото 13 д- В Оболонец.

Атомите на един елемент могат да имат различен брой неутрони в ядрото, такива атоми се наричат изотопи. Да, елемент Воден H три изотопа: вода-1 (специално име за символа протиум 1 H) z 1 p +в ядрото 1 д- в Оболонец; воден-2 (Деутерий 2 N, или D) h 1 p +та 1 П 0 в ядрото и 1 д- в Оболонец; воден-3 (Трето 3 N, или T) h 1 p +аз 2 П 0 в ядрото и 1 д- В Оболонец. За символи 1 Н, 2 Н и 3 Н е посочен горният индекс масово число– сумата от броя на протоните и неутроните в ядрото. Други задници:

Електронна формулаатом на който и да е химичен елемент е в съответствие с неговото разположение в Периодичната таблица на елементите D. I. Менделев може да се изчисли в таблицата. 2.

Електронната обвивка на всеки атом е разделена на енергийни нива(1, 2, 3-ти и т.н.), равните се разделят на древни времена(означени с букви s, p, d, f). Предградията се образуват от атомни орбитали– зони от пространството, където има по-малка опасност от електроника. Орбиталите са обозначени като 1s (орбитала на s-подниво от 1-во ниво), 2 с, 2 Р, 3 с, 3 p, 3d, 4 с... Брой орбитали в подразделения:

Запълването на атомните орбитали с електрони е възможно в до три ума:

1) принцип на минимална енергия

Електроните ще попълнят орбиталите, започвайки с по-малко енергия.

Последователност на енергийния растеж на поддърветата:

1 с< 2 ° С< 2 стр< 3 с< 3 стр< 4 с≤ 3 д< 4 стр< 5 с≤ 4 д< 5 стр< 6 с…

2) правило за ограда (принцип на Паули)

Кожната орбитала може да побере три повече от два електрона.

Един електрон в орбитала се нарича несдвоен, два електрона се наричат електронна двойка:

3) принцип на максимална кратност (правило на Хунд)

Изведено от пълните енергийни диаграми електронни формулиатоми на елементите. Броят на електроните в орбиталите на дадено дърво е посочен в горния индекс на дясната буква (например 3 д 5 – tse 5 електрона на Z д-пидривни); Първо отиват електроните от 1-во ниво, след това 2-ро, 3-то и т.н. Формулите могат да бъдат по-далечни и кратки, останалите места в рамената са символът на водещия благороден газ, който предава неговата формула, а над Zn , пълнежите вътре ishniy d-podriven. Приложи:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8 O = 1s 2 2s 2 2p 4= [2 Той] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [10 Ne] 3s 2 3p 1

Р. А. Лидин

Химия: Ново ръководство за подготовка преди ЕДИ

Предмова

Докладът включва целия теоретичен материал от училищния курс по химия, необходим за завършване на EDI, сертифициране на ученика. Този материал е разделен на 14 раздела, които съответстват на темите, които се разглеждат на EDI - четири подблока: „Химичен елемент“, „Речовина“, „Химична реакция“, „Писнация“ застой на речта и химични реакции. Преди кожния раздел са дадени обучителни задачи от част А и Б - с избор на вид и кратък вариант. Раздел 15 е посветен на най-високото ниво на задачите, включени преди част C на изпита.

Наръчник с обръщения към студенти, кандидати и учители.

1. По-широки елементи. Будови атоми. Електронни черупки. Орбитали

НуловаСтепента на окисление на елемента в тази проста река(и) не е посочена в таблицата.

Всички атоми на един елемент имат еднакъв брой протони в ядрото и еднакъв брой електрони в обвивката. И така, в атом на елемент Воден N е 1 p+в ядрото и по периферията 1 д-; в атом на елемент кисенНа път да знам 8 p+в ядрото 8 д- в Оболонец; елемент атом алуминийОтмъщението 13 Р+ в ядрото 13 д- В Оболонец.

Атомите на един елемент могат да имат различен брой неутрони в ядрото, такива атоми се наричат изотопи. Да, елемент Воден H три изотопа: вода-1 (специално име за символа протиум 1H) z 1 p+в ядрото 1 д- в Оболонец; воден-2 (Деутерий 2Н, или D) с 1 p+та 1 П 0 в ядрото и 1 д- в Оболонец; воден-3 (Трето 3Н, или Т) с 1 p+аз 2 П 0 в ядрото и 1 д- В Оболонец. За символи 1Н, 2Н и 3Н горният индекс показва масово число– сумата от броя на протоните и неутроните в ядрото. Други задници:

Електронната обвивка на всеки атом е разделена на енергийни нива(1, 2, 3-ти и т.н.), равните се разделят на древни времена(означени с букви s, p, d, f). Предградията се образуват от атомни орбитали– зони от пространството, където има по-малка опасност от електроника. Орбиталите са обозначени като 1s (орбитала на s-подниво от 1-во ниво), 2 с, 2Р, 3с, 3p, 3d, 4с... Брой орбитали в подразделения:

Запълването на атомните орбитали с електрони е възможно в до три ума:

1) принцип на минимална енергия

Електроните ще попълнят орбиталите, започвайки с по-малко енергия.

Последователност на енергийния растеж на поддърветата:

1с < 2° С < 2стр < 3с < 3стр < 4с ≤ 3д < 4стр < 5с ≤ 4д < 5стр < 6с…

2)правило за ограда (принцип на Паули)

Кожната орбитала може да побере три повече от два електрона.

Един електрон в орбитала се нарича несдвоен, два електрона се наричат електронна двойка:

3) принцип на максимална кратност (правило на Хунд)

Между древните електрони първо запълнете всички орбитали наполовина и след това ги запълнете.

Скин-електронът има характерна характеристика - спин (мислено представен със стрелка нагоре и надолу). Завъртанията на електроните се формират като вектор, сумата от завъртанията на даден брой електрони е виновен максимум(Множество):

Запълване с електрони на равни, подчинени и орбитали на атоми на елементи като H (Z = 1) до Kr (Z = 36), показани в енергийна диаграма(цифрите показват последователността на завършване и се комбинират с поредните номера на елементите):

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCа = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Електрониката, носена на ръце, се нарича ВалентностСамата воня се отразява на наличието на химически съединения.

Да обвиняваш:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(не 3d44s2!),

29Cu = 1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(Не 3d94s2!).

Приложете част А

1. Име, защо не се занимавамкъм изотопи на водата, - tse

1) деутерий

2) оксоний

2. Формула на валентните елементи на металния атом – це

3. Броят на несдвоените електрони в основното състояние на атома на атома е равен

4. В пробуденото състояние на алуминиев атом броят на несдвоените електрони е равен

5. Електронната формула 3d94s0 съответства на катиона

6. Електронната формула на аниона E2-3s23p6 съответства на елемента

7. Общият брой електрони в Mg2+ катиона и F-аниона е подобен

2. Периодичен закон. Периодична система. Електроотрицателност. Етапи на окисление

Текущата формулировка на Периодичния закон, разкрита от D.I. Менделев през 1869 г.:

Силите на елементите са в периодичен ред в зависимост от серийния номер.

Характерът на промяната в структурата на електронната обвивка на атомите на елементите, която периодично се повтаря, обяснява периодичната промяна на силите на елементите в Русия през периодите и групите на Периодичната система.

Консултантът да постави целия теоретичен материал от курса по химия, който е необходим за развитието на курса по химия. Включва всички елементи на заместителя, които се проверяват на EDI с химия, което спомага за изясняване и систематизиране на знанията и таксите за курса на средното (средното) училище. Теоретичният материал е представен в кратка и достъпна форма. Секцията за кожата е придружена от тестови инструкции, които ви позволяват да проверите знанията си и етапа на подготовка преди сертификационния тест. Практическите данни съответстват на IDI формата. И накрая, кандидатът ще получи обратна връзка преди тестовете, за да помогне на студентите и кандидатите да проверят себе си и да попълнят очевидните пропуски. Наръчник с обръщения към студенти, кандидати и учители.

Модели на промяна в силата на елементите и техните действия през периоди и групи.
Актуална формулировка на Периодичния закон D.I. Менделеева:
- мощностите на елементите, както и създадените от тях прости и сложни речи са в периодична връзка със заряда на атомното ядро, който е равен на поредния номер на елемента.
p align="justify"> Периодичната система на химичните елементи е естествена класификация на химичните елементи, която е представена от табличната форма на Периодичния закон D.I. Менделев. Това е таблица, която се състои от периоди (хоризонтални редове) и групи (вертикални колони) от елементи.
Номер на група A = Брой валентни електрони: ns и np
Номер на група B = Брой валентни електрони: ns и (n-1)d
Краткопериодичната версия на периодичната система има 8 групи. Вонята е разделена на подгрупи А (глави) и Б (странични продукти).

Дългопериодичната версия на периодичната система има 18 групи. Те се обозначават или както в краткосрочната версия, или просто с номера от 1 до 18 (например група IA или 1, VIIB или 17).
Номер на периода = Брой енергийни нива, запълнени с електрони = Стойност на оставащото енергийно ниво (ЕС)
Сегашната периодична система включва 7 периода. Периодът на кожата започва с елемент, в атома на който електронът се появява първо на основно енергийно ниво (вода или воден елемент), и завършва с елементите, в атома на които електронът се появява до края със същия номер (благороден газ).

Зад бутоните е по-високо и по-ниско „Купете хартиена книга“И като изпратите „Купете“, можете да закупите тази книга с доставка в цяла Русия и подобни книги на най-добра цена от хартия на уебсайтовете на официалните онлайн магазини Labirint, Ozon, Bukvoid, Read-mesto, Liters, My-shop, Book24, Books . ru.

С помощта на бутона „Купете и изтеглете електронна книга“ можете да закупите тази книга в електронен вид в официалния онлайн магазин „Liters“ и след това да я изтеглите от уебсайта на Liters.

Щракнете върху бутона „Намерете подобни материали на други сайтове“, за да намерите подобни материали на други сайтове.

На горните и следващите бутони можете да закупите knihu в официалните онлайн магазини Labirint, Ozon и други. Можете също така да намерите сродни и подобни материали в други предприятия.

Дата на публикуване: 08/10/2017 12:30 UTC

Аксесоари и книги:

Защитник на специалиста по азот, Физико-химична сила на газове и газове, Вирация на процесни газове, Пречистване на процесни газове, Синтез на амоняк, 1986 г.