Amorfna tijela su devikorizirana. Amorfni i kristalni oblik govora. Metali i legure

U sredini su hemijske čestice, a položaj samih čestica u prostoru često je jedan te isti između njih. Zbog raspršivanja čestica u prostoru, bliži i dalji poredak je razdvojen.

Postoji blizak red po tome što su delovi govora prirodno locirani na otvorenim prostorima pesama i direktno jedan naspram drugog. Budući da se takav poredak čuva ili periodično ponavlja u svakom obliku čvrstog govora, tada se formira dalekosežni poredak. Inače, redoslijed dugog i kratkog dometa određuju se korelacijom mikrostrukture govora ili na granicama bilo kojeg makroskopskog izraza (daleko), ili u području sa susjednim radijusom (blizu). Bez obzira na cjelokupno (ili važno) djelovanje bliskog ili udaljenog reda postavljanja čestica, čvrsto tijelo može postati kristalno ili amorfno.

Najsređeniji raspored čestica je u kristalima (od grčkog "crystalos" - led), u kojima su atomi, molekuli i ioni raspoređeni na malim tačkama u prostoru, zvanim čvorovi.

Kristalna struktura je uređena periodična struktura, koju karakteriše prisustvo bliskog i udaljenog reda rasporeda čvrstih čestica.

Karakteristična karakteristika kristalnih čestica, u poređenju sa amorfnim, je anizotropija.

Anizotropija je razlika u fizičkim i hemijskim svojstvima kristalnog materijala (električna toplotna provodljivost, vrednost, optičke karakteristike, itd.) direktno formiranog u kristalu.

Anizotropiju uzrokuju unutrašnji kristali. U različitim pravcima postoji razlika između čestica u kristalu, zbog čega će različite karakteristike ovih pravaca biti različite.

Anizotropija je posebno izražena kod monokristala. Ova snaga je osnova za proizvodnju lasera, obradu monokristala, proizvodnju kvarcnih rezonatora i ultrazvučnih generatora. Tipičan tip anizotropnog kristalnog materijala je grafit, čija struktura su paralelne kuglice s različitim energijama, veza u sredini kuglica i između susjednih kuglica. Stoga je toplinska provodljivost svih kuglica u pet različitih smjerova manja od one okomite na direktnu liniju, a električna provodljivost direktne linije oko kuglice je bliska metalnoj i stotine puta veća od električne provodljivosti okomitog smjera. .

Struktura grafita (označena dovzhina veza S-S u sredini lopte i stanite između susjednih kuglica u kristalu)

Ponekad isti govor može stvoriti kristale različitih oblika. To se zove polimorfizam, a različiti kristalni oblici jedne riječi nazivaju se polimorfne modifikacije, na primjer, alotropi dijamanta i grafita; a-, b-, g- i d-zalizo; a- i b-kvarc (vraćaju poštovanje na važnost razumijevanja “alotropije”, koja se proteže na jednostavne govore kod svih, i “polimorfizma”, koji karakteriše kristalne kristale).

Upravo u tom času masakra iza skladišta, govor može stvoriti kristale novog oblika - zvanog izomorfizam. Dakle, izomorfne supstance u kojima su prisutne kristalne čestice su Al i Cr i njihovi oksidi; Ag i Au; BaCl 2 i SrCl 2; KMnO 4 i BaSO 4 .

Većina čvrstih materija je važna kada u najvećim umovima Ona spava na kristalnoj stanici.

Čvrsti govor, koji nema periodičnu strukturu, postaje amorfan (kao orah. amorfos" - bez oblika). Razlika je u tome što je njihova struktura dobro uređena. Manifestuje se u prirodno lociranim delovima kože obližnjih „sedišta“, tako da amorfne reči mogu biti previše bliske redosledu i na taj način se mogu pogoditi kod kuće, pa se iz neke blizine mogu videti kao prehlađeno područje. ima veoma visok viskozitet. Na razliku između rijetkog i čvrstog amorfnog stanja ukazuje priroda termičkog kolapsa čestica: u amorfnom stanju smrad je manje intenzivan i sa okruglom žoharom Međutim, ne mogu da pređu u druge govore.

Amorfna struktura je čvrsta struktura govora, koju karakterizira prisustvo bliskog reda postavljanja čestica, kao i izotropija - međutim, istim moćima u bilo kojem smjeru.

Amorfno kristalno stanje je manje stabilno od kristalnog, pa se amorfne čestice mogu transformirati u kristalno stanje pod mehaničkom stimulacijom ili promjenom temperature. Međutim, djela govora mogu, u amorfnom stanju, trajati dugo. Na primjer, vulkanska stijena (koja sadrži milione stijena), posebno stijena, smole, vosak, većina hidroksida prijelaznih metala, itd. Za pevačke umove u amorfnom stanju, svi govori, pored metala i drugih jona, mogu biti mogući. S druge strane, drugim riječima, ovi materijali su obično u amorfnom stanju (organski polimeri s neujednačenim redoslijedom elementarnih slojeva).

Fizički Hemijska snaga govori u amorfnom stanju mogu se jasno razlikovati od autoriteta u kristalnom stanju. Reakcija govora u amorfnom stanju znači supstancu, manju nego u kristalnom. Na primjer, amorfni GeO 2 je značajno aktivniji u hemijskim jedinjenjima, a manje kristalni.

Prijelaz tvrdih govora u rijetkim slučajevima, ovisno o stvarnosti, ima svoje posebnosti. Za kristalni govor dolazi do topljenja iza pjesme, koja je fiksirana za dati govor, a praćena je talasastom promjenom njegovih snaga (snage, viskoznosti, itd.). Amorfni se govori, međutim, postepeno mijenjaju u određenom temperaturnom rasponu (tzv. interval omekšavanja), u kom trenutku dolazi do glatke, potpune promjene snage.

Karakteristike amorfnih i kristalnih govora su konzistentne:

2009

Amorfna tela.

Drago nam je čuti o tome. Treba nam komad plastelina, stearinska svijeća i električni kamin. Postavite plastelin i svijeću na ravne površine u blizini kamina. Nakon otprilike sat vremena, dio stearina će se otopiti (postati čvrst), a dio će izgubiti izgled tvrdog komada. Za taj sat plastelin će samo malo omekšati. Nakon otprilike sat vremena sav stearin će se otopiti, a plastelin će se postupno "širiti" po površini stola, a dijelovi će više omekšati.

Dakle, postoje tijela koja, kada se rastape, ne omekšaju, već se iz čvrstog stanja odmah pretvaraju u čvrsto stanje. Prije topljenja takvih tijela moguće je ojačati jezgro čvrstog dijela tijela koji se još nije otopio. Tsí tíla – kristalno. Takođe je moguće da čvrsta tela postepeno omekšaju kada se zagreju i postanu tečna. Za takva tijela je nemoguće naznačiti temperaturu na kojoj se smrad pretvara u tekućinu (topi se). Ova tijela se zovu amorfan.

Nestrpljivi smo zbog nadolazećih dokaza. Kunem ti se za bioskop, malo smole ili voska i malo viška u toploj prostoriji. Nakon mjesec dana će se činiti da je voda poprimila oblik lijevka i da je počela da teče iz njega, izgledajući kao „žica“ (slika 1). Za razliku od kristala, koji uvijek mogu zadržati svoj oblik vlage, amorfne čvrste tvari imaju tendenciju da postanu ravne na niskim temperaturama. Stoga se mogu vidjeti kao vrlo gusti i viskozni plodovi.

Budova amorfna tijela. Pratite uz pomoć elektronskog mikroskopa, kao i uz pomoć Mjerenja rendgenskim zrakama Jasno je da amorfna tijela nemaju strogi red u raspodjeli svojih dijelova. Vidite, mali 2 pokazuje rast čestica u kristalnom kvarcu, a desno - u amorfnom kvarcu. Ove riječi su sastavljene od samih ovih čestica - molekula silicijum oksida SiO 2.

Kristalno stanje kvarca nastaje kada se topljeni kvarc potpuno ohladi. Ako je hlađenje taline brzo, molekuli se ne mogu uhvatiti u niz, a pojavit će se amorfni kvarc.

Dijelovi amorfnih tijela se neprestano i nemarno drobe. Češće nego ne, čestice kristala mogu skočiti s mjesta na mjesto. Ko prihvata i one delove amorfnih tela koji su nejednako raspoređeni: među njima ima praznih.

Kristalizacija amorfnih tijela. U toku jednog sata (nekoliko meseci, sudbina) amorfni govori će neminovno preći u kristalno stanje. Na primjer, kockice leda ili svježi med, smireni na toplom mjestu, postaju neprozirni nakon nekoliko mjeseci. Čini se da su polja meda i leda postala "zatrpana". Nakon što smo razbili kocku leda ili žličicom zagrabili med, aktivno pijemo kristale krastavca koji su se taložili.

Čudesna kristalizacija amorfnih tijela pokazuje da je kristalno stanje govora stabilnije, manje amorfno. Intermolekularna teorija to objašnjava na ovaj način. Intermolekularne sile gravitacije remete dijelove amorfnog tijela i važno je skočiti tamo gdje su prazni. Kao rezultat toga, postoji više reda, ali kada se čestice rasprše, stvara se polikristal.

Topljenje amorfnih tijela.

Kako temperatura raste, energija kolapsirajućeg toka atoma u čvrstoj tvari raste i konačno dolazi trenutak kada se veze između atoma počnu raspadati. Sa ovom tvrdoćom, tijelo se pretvara u rijetku formu. Ova tranzicija se zove topljenje Uz fiksni škripac, topljenje se vrši na strogo određenoj temperaturi.

Količina topline potrebna za pretvaranje jedne mase tekućine u pozadinu normalne temperature topljenja naziva se toplina fuzije goriva λ .

Da rastopimo govor masom m potrebno je potrošiti mnogo topline jednako:

Q = λ m .

Proces topljenja amorfnih tijela napreduje sa topljenjem kristalnih tijela. Na povišenim temperaturama, amorfna tijela postepeno omekšaju, postaju viskozna i ne regeneriraju se. Amorfna tijela, za razliku od kristala, nemaju visoku tačku topljenja. Temperatura amorfnih tijela se savršeno mijenja. To je zato što se u amorfnim čvrstim materijama, poput čvrstih materija, molekuli mogu kretati jedni oko drugih. Kada se zagrije, njegova likvidnost se povećava, a prostor između njih se povećava. Kao rezultat, tijelo postaje sve mekše i mekše dok se ne pretvori u original. Kada se amorfna tijela stvrdnu, njihova temperatura također kontinuirano opada.

Amorfne čvrste materije, zbog svog bogatstva svojstava i glavne mikrostrukture, mogu se posmatrati kao jako prehlađene sa veoma visokim koeficijentom viskoznosti. Strukturu takvih tijela karakterizira kratki domet rotacije čestica. Počele su se kristalizirati radnje iz takvih riječi: vosak, vosak, smola. Drugi, tokom režima sporog hlađenja, učvršćuju kristalne strukture, ali tokom sporog hlađenja, povećanje viskoznosti menja redosled čestica. Rijeka postaje tvrđa prije nego što dođe do procesa kristalizacije. Takva tijela se nazivaju nagnuta: nagib, led. Proces kristalizacije u takvoj tvari može se dogoditi čak i nakon stvrdnjavanja (mutno staklo). U amorfne spadaju čvrste organske materije: guma, drvo, koža, plastika, ovčja koža, voštana i šavna vlakna. Proces prelaska takvih strujanja iz rijetke faze u čvrste tvari prikazan je na Sl. - kriva I.

Amorfna tijela nemaju temperaturu očvršćavanja (taljenja). Na grafikonu T = f(t) je tačka pregiba, koja se naziva temperatura omekšavanja. Smanjujte temperaturu dok se viskozitet ne povećava korak po korak. Ova priroda prijelaza u čvrsto stanje određena je nedostatkom topline fuzije u amorfnim tvarima. Prijelaz kapije, kada se dovede toplina, doći će do glatkog omekšavanja centra.

Kristalne čvrste materije.

Karakteristična karakteristika mikrostrukture kristala je ogromna periodičnost njihovih unutrašnjih električnih polja i ponavljanje rastućih čestica koje stvaraju kristal - atoma, jona i molekula (veliki red). Dijelovi su raspoređeni po redoslijedu ravnih linija, koje se nazivaju čvorovi. Svaki ravni poprečni rez ima dva sistema takvih linija koje se prepliću, stvarajući ukupnost apsolutno identičnih paralelograma, koji pokrivaju ravan reza temeljno, bez praznina. U prostranstvu poprečnih šipki tri nekoplanarna sistema, takve linije stvaraju prostranu mrežu, koja razdvaja kristal u zbirku potpuno novih paralelepipeda. Tačke duž linija koje formiraju kristalnu rešetku nazivaju se čvorovi. Stajanje između čvorova međusobno se direktno naziva emitovanjem ili periodima zadovoljstva. Paralelepiped formiran od tri nekoplanarne translacije naziva se elementarni centar ili paralelepiped ponavljanja rešetke. Najvažnija geometrijska moć kristalnih rešetki je simetrija u rasporedu čestica u odnosu na različite prave linije i površine. Iz ovih razloga, iako postoji više načina za odabir elementarne jezgre za datu kristalnu strukturu, odaberite je tako da odgovara simetriji rešetke.

Kristalne čvrste tvari mogu se podijeliti u dvije grupe: monokristali i polikristali. Za monokristale, postoji jednokristalna rešetka kroz cijelo tijelo. I iako vanjski oblik monokristala iste vrste može biti različit, dijelovi između različitih strana uvijek će biti isti. Karakteristična karakteristika monokristala je anizotropija mehaničkih, termičkih, električnih, optičkih i drugih snaga.

Monokristali često postaju kristalizovani u prirodi. Na primjer, većina minerala su kristali, smaragdi, rubini. Za industrijske svrhe, puno monokristala raste pojedinačno iz loma i taljenja - rubini, germanij, silicijum, galij arsenid.

Jedan i isti hemijski element Možete stvoriti komadić koji mijenja geometriju kristalnih struktura. Ovaj fenomen je nazvan polimorfizam. Na primjer, ugalj je grafit i dijamant; Postoji pet modifikacija i tako dalje.

Ispravna eksterna faseta i anizotropija snaga se po pravilu ne pojavljuju za kristalna tijela. To znači da su kristalne čvrste materije tela formirane iz bezličnosti nemarno orijentisanih frakcionih kristala. Takve čvrste materije se nazivaju polikristalne. Ovo je povezano sa mehanizmom kristalizacije: kada procesi neophodni za ovaj proces dođu do centra kristalizacije, centar kristalizacije se odmah pojavljuje na bogatom mestu izlazne faze. Kristali koji su rođeni su uzgojeni i orijentirani jedan u odnosu na drugi apsolutno sasvim sasvim. Stoga se nakon završetka procesa uklanja čvrsto tijelo koje izgleda kao konglomerat izraslih frakcijskih kristala - kristalita.

Sa energetske tačke gledišta, fluidnost između kristalnih i amorfnih čvrstih materija može se jasno videti u procesu očvršćavanja i topljenja. Kristalna tijela imaju tačku topljenja - temperaturu kada je supstanca stabilna u dvije faze - čvrsta i rijetka (slika kriva 2). Prelazak molekula čvrstog tijela u prostor znači da dobija dodatna tri koraka slobode naprijed toka. To. jedna jedinica masi rechovina na T pl. Rijetka faza ima više unutrašnje energije, dok čvrsta faza ima manje energije. S druge strane, promijenite da stojite između dijelova. Stoga je općenito potrebno mnogo topline da se jedna masa kristalnog govora pretvori u dom:

λ = (U f -U cr) + P (V f -V cr),

gdje je λ toplina topljenja (kristalizacije); Konzistentno je sa Clapeyron-Clausiusovom jednačinom da se temperatura topljenja drži pod pritiskom:

Može se vidjeti da ako je (V f -V cr)> 0, onda > 0, onda. Zbog povećanja pritiska, temperatura topljenja se povećava. Kako se mijenja govor pri topljenju (V f -V cr)< 0 (вода, висмут), то рост давления приводит к понижению Т пл.

Za amorfna tijela, toplina fuzije je dnevna. Zagrijavanje se vrši sve dok termalni fluid postepeno ne povećava fluidnost i mijenja viskozitet. Na grafikonu procesa nalazi se tačka pregiba (sl.), koja se obično naziva temperatura omekšavanja.

TERMIČKA OTPORNOST PUNIH PLOČICA

Toplotni kolaps u kristalima kroz snažnu interakciju je međusobno povezan vibracijama čestica oko čvorova kristalnih orbita. Tada je amplituda ovih kolivana 10-11 m. dodaje samo 5-7% perioda rešetke vertikalnog ravnanja. Priroda ovih sudara je još složenija, jer na to ukazuju sile međusobnog sudara čestica sa svim njihovim posudama.

Povećanje temperature znači povećanje energije čestica. Ovo zauzvrat znači povećanje amplitude sudara čestica i objašnjava ekspanziju kristalnih čvrstih materija pri zagrevanju.

l t = l 0 (1 + αt 0),

de l t i l 0 - linearne dimenzije tijela na temperaturama t 0 i 0 0 C, α - koeficijent linearne ekspanzije. Za čvrste materije je reda veličine 10 -5 – 10 -6 K -1. Kao rezultat linearne ekspanzije, volumen tijela se povećava:

V t = V 0 (1 + βt 0),

ovdje je koeficijent volumetrijske ekspanzije. β = 3α za slučaj izotropnog širenja. Monokristalne čvrste materije, budući da su anizotropne, imaju tri različite α vrednosti.

Dio kože koji je podložan kolivaniji ima tri stepena slobode kretanja kolivala. S obzirom na to da čestice osim kinetičke sadrže i potencijalnu energiju, jedan korak slobode za čestice čvrstih tijela treba pripisati energiji ε = kT. Sada se molimo za unutrašnju energiju:

U μ = 3N A kT = 3RT,

i za molarni toplotni kapacitet:

Tobto. Molarni toplotni kapacitet hemijski jednostavnih kristalnih čvrstih materija je međutim isti i zavisi od temperature. Ovo je Dulong-Petitov zakon.

Kao što je eksperiment pokazao, ovaj zakon počinje biti u skladu sa sobnom temperaturom. Objašnjenje Dulong-Petiovog zakona kada niske temperature dali su Ajnštajn i Debaj u kvantnoj teoriji toplotnog kapaciteta. Pokazalo se da energija koja pada na jedan nivo slobode nije konstantna vrednost, već zavisi od temperature i frekvencije vibracija.

PRAVI KRISTALI. DEFEKTI KRISTALA

Pravi kristali pokazuju niz nedostataka u idealnoj strukturi, koji se nazivaju kristalni defekti:

a) tačkasti nedostaci -

Schottky defekti (ispunjeni wuzley česticama);

Frenkelovi defekti (premještanje čestica od čvorova do internodija);

kuće (provocirane vanzemaljske atome);

b) linearne – rubne i vijčane dislokacije. To su lokalni neredovno

sti u preoblikovanju čestica

kroz Nedobudovu oko atomskih ploča

ili uništavanjem sekvence oni su zaboravljeni;

c) planarni – između kristalita, redova linearnih dislokacija.

Čvrste tvari se dijele na amorfne i kristalne, ovisno o njihovoj molekularnoj strukturi i fizičkim svojstvima.

Kada su zamijenjene kristalima, molekule i atomi amorfnih čvrstih tvari ne formiraju rešetku, ali površine između njih fluktuiraju između različitih intervala mogućih formacija. Inače, u kristalima su atomi i molekuli međusobno raspoređeni na način da se struktura koja se formira može ponoviti u svakom dijelu tijela, što se naziva dalekosežnim redom. U slučaju amorfnih tijela, očuvana je struktura drugih molekula osim molekula kože, a očuvana je pravilnost raspodjele molekula krvi – poredak kratkog dometa. Kundak je zašiljen niže.

Amorfna tijela uključuju niz drugih tvari u oblikovanom obliku, smolu, smolu, burštin, vosak, bitumen, vosak, kao i organske tvari: gumu, kožu, celulozu, polietilen itd.

Moć amorfnih tela

Specifičnost amorfnih čvrstih materija daje im individualne moći:

1. Slabo izražena spljoštenost jedna je od najvidljivijih moći ovakvih tijela. Kundak će biti mrlje od stakla koje dugo stoje na prozorskom okviru.
2. Amorfne čvrste materije nemaju visoku tačku topljenja, jer se prelazak iz centra u sredinu faze zagrevanja odvija korak po korak, čime se telo omekšava. Dakle, prije takvih tijela treba postaviti temperaturni interval omekšavanja.

1. Zbog svoje strukture takva tijela su izotropna, pa su Fizička snaga nemojte lagati direktno u izboru.
2. Rijeka u amorfnom stanju ima više unutrašnje energije nego u kristalnom. Iz tih razloga, amorfna tijela spontano prelaze u kristalno stanje. Ovaj fenomen se može posmatrati kao rezultat mutne slike tokom vremena.

Sklopodibny camp

U prirodi postoje neke stvari koje je praktički nemoguće prevesti u kristalno stanje radi dodatnog hlađenja, jer im savitljivost molekula ovih supstanci ne dozvoljava da stvore regularne kristalne procese. Molekuli mnogih organskih polimera prisutni su do takvih nivoa.

Međutim, uz pomoć dubokog i hladnog hlađenja, praktično je, ako je govor spreman, otići u skladišni kamp. Ovo je toliko amorfno stanje da nema očigledne kristalne elemente, ali često može kristalizirati na skali malih klastera. Ovo stanje govora je metastabilno, tako da štedi za neophodne termodinamičke umove.

Uz pomoć dodatne tehnologije hlađenja, tekućina ne kristalizira i postaje tvrda. Što je veća fluidnost rashladnog materijala, manja je vjerovatnoća da će kristalizirati. Tako, na primjer, za proizvodnju metalnog stakla potrebna je brzina hlađenja koja je veća od 100.000 - 1.000.000 Kelvina u sekundi.

U prirodi, rijeka izlazi u nagnutom obliku, koji potiče od rijetke vulkanske magme, koja je u interakciji sa hladnom vodom U suprotnom, kada udari vjetar, postaće hladnije. U ovoj vrsti rijeke rijeka se naziva vulkanska stijena. Također je moguće spriječiti stijenu koja nastaje kao rezultat topljenja padajućeg meteorita, koji stupa u interakciju s atmosferom - meteorit ili moldavit.

comments powered by HyperComments

Karakteristike amorfnih tijela su male

U školskom kursu fizike možete shvatiti da amorfni govori mogu biti ovakvi, kada su atomi u njima raspoređeni u haotičnom redu. To mjesto može imati nedostatak strukture-održavanja, pa je dezintegracija štetna. Međutim, povlačeći analogiju s kristalima, amorfna tijela ne nose strogi poredak molekula i atoma (u fizici je takva snaga odbacila naziv „redak dugog dometa“). Kao rezultat istrage, otkriveno je da su po svojoj strukturi ovi govori slični onima u domovini.

Djela tijela (na primjer, silicijum dioksid, čija je formula SiO 2) mogu odmah preći u amorfno stanje i kristalnu strukturu. Kvarc u prvoj verziji ima strukturu nepravilne rešetke, u drugoj - običan heksakutan.

Snaga #1

Kao što je već rečeno, amorfna tijela ne drže kristalne kugle. Njihovi atomi i molekuli formiraju bliski poredak rasporeda, što će biti primarni autoritet ovih govora.

Autoritet br. 2

Cijelo tijelo je lišeno dužine. Kako biste prijatelju bolje objasnili snagu govora, možete koristiti vosak na guzi. Nije tajna da ćete, čim sipate vodu na ivicu vode, jednostavno završiti s njom. To će biti i drugi tečni govori. A autoriteti amorfnih tijela im ne dozvoljavaju da izvode takve "trikove". Ako vosak stavite blizu površine, vino će se prvo raširiti po površini, a zatim ocijediti s nje. To je zbog činjenice da molekuli u govoru skaču s jedne pozicije jednakosti na potpuno drugu, bez ikakvih većih promjena.

Snaga #3

Razgovarajmo o procesu topljenja sat vremena. Vrijedno je zapamtiti da amorfni govor nema visoku temperaturu kada počinje topljenje. Kako temperatura raste, tijelo postepeno postaje mekano, a zatim se vraća u normalu. Fizičari se sada neće fokusirati na temperaturu na kojoj proces počinje da se odvija, već na odgovarajući temperaturni raspon za topljenje.

Snaga #4

O njemu je već više rečeno. Amorfna tijela su izotropna. Dakle, njihova moć je apsolutno nepromjenjiva, jer su njihovi umovi usred nesloge.

Snaga #5

Barem jednom je koža naroda bila na oprezu da se usred pevačkog intervala stvari zaoštravaju. Ova snaga amorfnih tijela povezana je s naprednom unutrašnjom energijom (mnogo je veća od one u kristalima). Kroz ovaj govor, sami ljudi mogu mirno da pređu u kristalno stanje.

Prelazak u kristalni logor

Nakon kratkog vremenskog perioda, amorfno telo prelazi u kristalni oblik. To je nešto što se može uzeti u obzir u osnovnom životu ljudi. Na primjer, ako ste nekoliko mjeseci lišeni leda ili meda, možete primijetiti da su oboje izgubili uvid. Ljudi iz Zvičaine će reći da se smrad jednostavno ukorijenio. I zapravo, ako razbijete tijelo, možete primijetiti prisustvo kristala u koru.

Međutim, govoreći o tome, potrebno je pojasniti da je prolazna transformacija u drugačije stanje povezana s činjenicom da su amorfni govori nestabilni. Na osnovu njihovih kristala možete shvatiti da su drugi mnogo jači. Ova činjenica se može objasniti korištenjem intermolekularne teorije. Stoga molekuli postepeno skaču s jednog mjesta na drugo i tako postaju prazni. Zatim se stvara kristalna rešetka.

Topljenje amorfnih tijela

Proces topljenja amorfnih tijela je trenutak kada se zbog povišenih temperatura ruše sve veze između atoma. Sam govor se transformiše u zemlju. Pošto je proces topljenja takav da se pritisak nastavlja tokom ovog perioda, temperatura se takođe može fiksirati.

Rijetki kristali

U prirodi postoje tijela koja imaju rijetku kristalnu strukturu. U pravilu, smrad uđe prije izlijevanja organskih tvari, a njihovi molekuli formiraju nitasti oblik. Čvrste materije o kojima govorimo su pod uticajem snage zrna i kristala, i njihove ravnosti i anizotropije.

U takvim govorima, molekuli rastu paralelno, jedan po jedan, između njih, tako da nisu fiksirani. Smrad se stalno ruši, a ako se orijentacija neumoljivo mijenja, oni stalno ostaju u jednom položaju.

Amorfni metali

Amorfni metali su vidljiviji posebni ljudi pod nazivom metalni nagib.

Već 1940. godine počelo se govoriti o rođenju ovih tijela. Također je postalo jasno da je dosta kristalnih neravnina posebno uklonjeno sa vakuumskih depilacija. I samo 20 godina kasnije pripremljen je prvi čas ovog tipa. Nije bilo posebnog poštovanja prema njima; I nakon samo 10 godina o njemu su počeli da pričaju američki i japanski profesionalci, a potom i korejski i evropski.

Amorfni metali pokazuju dovoljnu viskoznost visoki nivo vrijednost i otpornost na koroziju.

Od kristalnih čvrstih materija postoje amorfne čvrste materije. U amorfnim tijelima, osim kristala, ne postoji strogi redoslijed rasporeda atoma. Samo će najbliži atomi - susidi - izrasti van reda. Ale

Nema takvog ponavljanja u svim pravcima istog strukturnog elementa, što je karakteristično za kristale, u amorfnim čvrstim materijama.

Često isti izraz može biti ili kristalan ili amorfan. Na primjer, kvarc može biti ili kristalan ili amorfan (silicijum). Kristalni oblik kvarca može se shematski prikazati kao mreža pravilnih šestodijelaca (slika 77, a). Čini se da je amorfna struktura kvarca također nepravilnog oblika. U redu sa šestonožnim, pridružuju mu se i petonožni sedmonožni (sl. 77, b).

Moć amorfnih tela. Sva amorfna tijela su izotropna: njihove fizičke moći su iste za sve. U amorfnim tijelima ima dosta plastike, smole, kolofonija, pulpe itd.

Sa novim prilivima, amorfna tijela istovremeno pokazuju elastičnost, sličnu čvrstim tijelima, i dužinu sličnu čvrstim tijelima. Prilikom kratkosatnih priliva (udara), smrad se javlja kao čvrsto tijelo i kada jak udarac raspasti na komade. Amorfna tijela će teći kada je voda preteška. Tako se, na primjer, komad smole širi korak po korak po tvrdoj površini. Atomi i molekuli amorfnih tijela, poput molekula prirodnih supstanci, kreću se u času „srećnog života“, u času hladnoće stanja mirovanja. Ali tokom sedmice u sedmici smrad je još veći. U ovom slučaju, zrela amorfna tijela su bliska kristalnoj, tako da se rijetko dešavaju skokovi atoma s jedne pozicije jednakosti na drugu.

Na niskim temperaturama, amorfna tijela predviđaju čvrsta tijela za svoje moći. Smrad možda više neće preovladavati, ali u svijetu rastućih temperatura njihove vlasti će postepeno omekšavati i njihove vlasti će se približavati vlastima u zemlji. To je zbog činjenice da kako temperatura raste, skokovi atoma iz jedne pozicije postaju progresivno češći

jednaka sledećem. Ista tačka topljenja za amorfna tela, u poređenju sa kristalnim, ne postoji.

Fizika čvrstog stanja. Sve moći čvrstih tijela (kristalnih i amorfnih) mogu se objasniti na osnovu poznavanja njihove atomsko-molekularne strukture i zakona strukture molekula, atoma, jona i elektrona koji čine čvrsta tijela. Istraživanje moći čvrstih tijela sažeto je u velikoj grani moderne fizike - fizici čvrstog stanja. Razvoj fizike čvrstog stanja stimulisan je prvenstveno potrebama tehnologije. Otprilike polovina svjetskih fizičara radi na polju fizike čvrstog stanja. Očigledno, dostignuća ove oblasti su nezamisliva bez dubljeg poznavanja grana fizike.

1. Kako se kristalna tijela razlikuju od amorfnih? 2. Šta je anizotropija? 3. Postaviti kundake monokristalnih, polikristalnih i amorfnih tijela. 4. Kako se ivične dislokacije razlikuju od vijčanih dislokacija?