Odaberite čitaoce
Popularna statistika
Rano je i kasno kada se zaglavite sa hidroksilnim grupama. Važno je odmah, pa šta? Adje hidroksil VIN ulazi u skladište bagatioh hemijski proizvodi– livade, alkoholi, voda, H+VIN.
Hidroksil se naziva višak vode. S obzirom da ova grupa ima nezasićenu valenciju, ne može se uliti sama od sebe i postat će potpuno nedostupna. Međutim, općenito se dobro osjeća u hemijskim reakcijama koje reaguju kao jedna cjelina; lako se prelazi s jedne polovice na drugu, budući da je njen element. Uzmimo tu istu vodu. Može se posmatrati kao nešto što se sastoji od molekula vode i hidroksilnog viška H-OH.
Glavni hidrati su sastavljeni od viška metala i hidroksila u količini od jednog ili nekoliko kilograma. U alkoholima, hidroksilna grupa zamjenjuje atome vode u ugljikohidratima. Yakshcho in hemijski element Ako postoji hidroksilna grupa, onda uobičajene pjesme moći. Uzmite same duhove kao svijetlu guzu, svima poznata. Osim etilnih, metilnih i drugih alkohola, oni igraju ulogu u snazi samih hidroksila.
U njima se krije i snaga hidrata. Formiranje stabilnog hidroksilnog jona BIN" tokom razgradnje u vodi je prihvatljivo dodavanjem hidroksila negativnom naelektrisanju, dok će metal imati pozitivno naelektrisanje. Zbog toga će biti neophodan hidroksilni jon, da bi se uklonili jaki hidroksilni joni.
U fiziologiji, ove moći hidroksila imaju za cilj ubrzanje fluidnosti spermatozoida i ažuriranje njihovih hemijskih funkcija zbog njihove obnovljene inercije. Osnovna ideja je da je grlo krvi posljedica raspadanja krvnih pločica, što se manifestira pojačanim opterećenjem, te promjenama u mnogim drugim procesima u tijelima živih organizama.
Stoga, kada se radi o alkoholima, možemo reći da su to organska jedinjenja koja sadrže jednu ili nekoliko hidroksilnih grupa. Veza dolazi iz grupe ugljikohidrata. Alkoholi su klasifikovani prema njihovoj atomistici:
Gdje se nalaze fenoli? U proizvodnji treseta, drveta, vugile i nafte. U živoj prirodi pojava sličnih tvari koncentrirana je u biljkama (lignini, tanini, flavonoidi i dr.). U divljini se može naći u lišajevima, borovim glavama i šišarkama. Perokatehin se nalazi u grejpfrutu i cibulu, a floroglucinol se nalazi u kori stabala jabuke i šljive, te u šišarkama sekvoje. Hidrokinon se nalazi u listovima kruške i nosnim listovima, a timol se nalazi u listovima timijana.
Varto znači da fenoli imaju jak specifičan miris. Spadaju u grupu slabih kiselina.
Individualni pristup cijenama za svakog klijenta!
Funkcionalne grupe stvaraju atomi ili njihove grupe, koje zamjenjuju atom vode u bazi ugljika.
Funkcionalne grupe mogu imati važna hemijska svojstva koja pripadaju istoj klasi sličnih ugljikohidrata, što omogućava jednostavniju klasifikaciju svojstava poluoblika (npr. alkoholi mogu imati negativna svojstva) i svojstava. Postoji kombinacija svih organskih hemija.
Kada znate da molekul ima mnogo funkcionalnih grupa, dolazi do značajne složene situacije; fragmenti, takvi molekuli mogu učestvovati u velikom broju hemijskih reakcija - tu nema ništa loše - organska hemija Ovo je komplikovana nauka.
Alkoholi su slični graničnim i nezasićenim ugljikohidratima, u molekulama čiji su atom(i) vode zamijenjeni hidroksilnom(ima) grupom(ima) -Oh, što znači podzemna energija svi alkoholi. Iz tog razloga, u mnogim slučajevima nema značaja koja vrsta molekula će biti dodata alkoholu, jer Funkcionalna grupa ukazuje na negativno ponašanje alkohola u mnogim hemijskim reakcijama.
Alkohol se obično označava halal formulom R-OH(R je molekul ili radikal ugljikohidrata). Nazivi alkohola završavaju se sufiksom -ol, koji zamjenjuje sufiks -an na ime sličnog alkana.
Metanol(metil ili seoski alkohol) uklanja se nakon dodatne reakcije sinteze iz ugljičnog oksida i vode u prisustvu katalizatora na visokim temperaturama:
CO(g) + 2H 2 (g) → CH 3 OH(l)
Metanol se koristi za smanjenje formaldehida. Jedan od pravaca koji obećava je zamjena metanola kao zamjene za benzin.
Etanol(etilni ili vinski alkohol) ekstrahira se iz fermentiranih tekućina dodatnom reakcijom, koja reagira s enzimima koji vibriraju gljivice kvasca (kako bi se omogućilo da alkohol stagnira za pripremu alkoholnih pića):
C 6 H 12 O 6 (rastvor) → 2CH 3 CH 2 OH (l) + 2CO 2 (g)
Drugi način uklanjanja etanola je sinteza iz etilena u prisustvu katalizatora (etanol se koristi kao izvor u parfimerijskoj i farmaceutskoj industriji, kao aditiv benzinu za povećanje oktanskog broja):
H 2 C = CH 2 +H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH
Funkcionalna grupa u karboksilnim kiselinama formirana je od karboksilne grupe -COOH.
O || R-C-OH
Nazivi karboksilnih kiselina završavaju se sa -ova kiselina.
Karboksilne kiseline se uklanjaju radi dalje pomoći reakcija oksidacije alkoholi Ispod je reakcija oksidacije etanola na površini, gdje nastaje kisela (etanska) kiselina (nemojte je piti uz čašu vina zadnjih sat vremena):
CH 3 CH 2 OH(l)+O 2 (g) → CH 3 COOH(l)+H 2 O(l)
Bogate karboksilne kiseline daju jak, neprijatan miris.
Sastav sklopivih etera je vrlo sličan karboksilnim kiselinama (atom vode u funkcionalnoj grupi je zamijenjen drugom grupom -R).
Preklopni eteri sadrže karboksilne kiseline kada su u interakciji sa alkoholima ( reakcija esterifikacije), pri čemu, kada se ukloni iz karboksilnih kiselina, ekstrahovani eter daje ugodan miris (eter daje aromu voću i bobičastom voću):
O O || || R-C-OH + H-O-R" → R-C-O-R" + H 2 O
Funkcionalna grupa jednostavnih etera sastoji se od jednog atoma kiseline vezanog za dvije grupe ugljikohidrata.
Jednostavni etri u hemijskom smislu su inertni i deluju kao agensi u organskim reakcijama. Reagujući (u velikoj meri) sa atmosferskom kiselinom, prosti eteri stvaraju perokside, koji su nesigurne reakcije (upravo iz tog razloga lekari su odlučili da koriste etil etar kao anesteziju).
Uklonite jednostavne etere za dodatne reakcije dehidracija alkoholi Na primjer, dietil ester se sintetizira dehidratacijom etil alkohola u prisustvu sumporne kiseline:
2CH 3 CH 2 OH(l) → CH 3 CH 2 -O-CH 2 CH 3 (l) + H 2 O (l)
Ako pomešate dva različita alkohola, dobićete mešani etar koji sadrži dve različite grupe -R.
Funkcionalna grupa aldehida je dvovalentna karbonilna grupa vezana za jedan atom vode i ugljikohidratni radikal:
O || R-C-H
Funkcionalna grupa ketona je dvovalentna karbonilna grupa povezana sa dva ugljikohidratna radikala:
O || R-C-R"
Aldehidi i ketoni se uklanjaju kao rezultat oksidacije alkohola. Aldehidi, koji u svojoj strukturi sadrže benzenski prsten, naširoko se koriste u industriji parfema, ostavljajući za sobom ugodnu aromu. Formaldehid(CH 2 =O) se koristi kao antiseptik, kao i u sintezi polimera za uklanjanje fenola. Najjednostavniji keton je aceton(CH 3 -CO-CH 3) je dobar organski rastvarač koji se koristi u industriji lakova.
Funkcionalna grupa amina:
Funkcionalna grupa amida:
O || R-C-NH 2
Amidi i amini su slični amiakovima, što znači da dostižu slabe tačke. U proizvodnji se široko nalaze sintetička žutika, medicinski proizvodi, plastika i vibuhov.
Kao rezultat kemijskih reakcija, fenolni hidroksil proizvodi iste proizvode kao i alkoholni hidroksil: fenolate, jednostavne složene etere, itd. Tokom direktnih reakcija, benzenski prsten praktički ne ulazi. I osa reakcije fenolnog hidroksila kroz aromatično jezgro je značajno smanjena. Međutim, može doći do negativnog rezultata kada pokušate zamijeniti hidroksil hlorom. Koncentrovane halogenirane hidroksilne kiseline ne zamjenjuju fenole u fenolima, fosfor pentaklorid hloriše u jezgro, fosfor trihlorid otapa trifenil fosfat. Istovremeno, treba napomenuti da fenolni hidroksil još uvijek može biti zamijenjen hlorom. Kombinuje se sa fenolima, koji se kombinuju sa hidroksilnim i elektron-akceptorskim supstitutima. Sa ovim fenolima, reakcija se može izvesti kao bimolekularna nukleofilna supstitucija
14.1.2.1. Kiselost. Kao i alkoholi, fenoli pokazuju izraženu kiselost. Gledajući ovu posebnost samog fenola, njegova inoda se zove karbolna kiselina, karbolna kiselina. Da bi se mogla procijeniti kiselost fenola, konstanta kiselosti se može podesiti Ka raznih sporova.
Z'ednannya Ka
alkoholi 10 -16 - 10 -18
fenola 10 -10
karboksilne kiseline 10 -5
P-krezol 0,67 · 10 -10
O-hlorofenol 77 · 10 -10
O-nitrofenol 600 · 10 -10
perkatehin 1·10 -10
rezorcinol 3 · 10 -10
hidrokinon 2 · 10 -10
Iz ovih podataka je jasno da je kiselost fenola veća od kiselosti nižih alkohola. To se objašnjava činjenicom da je fenoksidni anion, koji nastaje deprotoniranim fenolom, značajno stabiliziran procesom uklanjanja negativnog naboja na benzenskom prstenu.
Stabilnost fenoksidnog anjona, međutim, također utječe na kiselost fenola i protektora u aromatičnom prstenu. Ovaj priliv zavisi od prirode zaštitnika, uključujući njihov broj i položaj na benzenskom prstenu. U završnoj fazi, elektron-donatorski supstituti smanjuju kiselost fenola, a elektron-akceptorski supstituti je povećavaju.
Kao kiseline, fenoli i baze daju soli, koje se nazivaju fenolati
Kada se hlorid doda fenolima, razrjeđenja vodenih ili alkoholnih otopina izgledaju ljubičasto (fenol) ili plavo (krezoli). Pojava hiperbarije kod bolesti povezana je sa spavanjem trovalentnih fenolata, koji lagano blijede u vidljivom području.
14.1.2.2. Stvaranje jednostavnih etera. Jednostavno, reakcija fenola sa alkoholima ne može se prevladati jednostavnim eterima fenola. To je samo zbog upotrebe jakih agenasa koji sadrže alkil (dimetil sulfat) ili Williamsonove reakcije. U oba slučaja, reakcija se izvodi u livada seredovishche, Koji se fenol pojavljuje kao fenolat anion. Ovaj nukleofil, koji je mnogo jači od samog fenola, napada halogenid ili sulfat eterskim jedinjenjima (reakcija S N 2)
Nije važno napomenuti da je u Vilijamsonovoj reakciji, da bi se izolovao isti prosti etar, moguće kombinovati još jedan par reagensa - aril halogenid i alkoholni alkohol. Međutim, aromatično vezan halogen igra ulogu u ovoj reakciji. Ovo je posebno tačno ako postoje aktivne grupe u aromatičnom prstenu i halogenu. U ovom slučaju, reakcija se smatra primarnom reakcijom bimolekularne supstitucije
Williamsonova reakcija se smatra laboratorijskom metodom i koristi se za ekstrakciju određenih etera u komercijalnim razmjerima. Glavna primjena je sinteza 2,4-diklorofenoksioktične kiseline (2,4-D) reakcijom natrijevog 2,4-diklorfenolata s natrijum-sil monokloročnom kiselinom
Kao rezultat Williamsonove reakcije, kiseli atom fenola uklanja alkil zaštitnik, čini se da O-alkiluvania. U tom slučaju je to praktično nemoguće Z-alkiluvanija, tj. posrednik će ući u prsten. Ovdje je objašnjeno da iz dvije konkurentske reakcije O- І Z-alkyluvannya persha ide shvidshe. Osim toga, proizvod ima mnogo problema O-alkilacija je termodinamički stabilnija. Međutim, nemojte to učiniti takvim. Na 200 0 C, alilfenil eter se izomerizira u O-alilfenol
Ova reakcija nadležnih je samo zbog alil etera i može se nazvati Claisenovo pregrupisavanje(r. 1912). Prenosi se da reakcija prolazi kroz cikličnu prijelaznu stanicu
Claisenova reakcija potiče migraciju savezničke grupe O-pozicije sa jednosatnim savezničkim pregrupisavanjem ove grupe. Uvrijeđen sam O-pozicije su zauzete, onda može zauzeti migrirajuća grupa P-Pozicija. Prikazani su tragovi sa označenim ugljem
Da se kod ovog tipa kretanje savezničke grupe u ringu dešava drugačije nego kod prednjeg tipa. Slično onima sa P-migracija alilne grupe se odvaja od estera i pojava alilnog kationa napada položaj benzenskog prstena.
Neki jednostavni etri fenola nazivaju se oksietilirani alkilfenoli, koji su se pokazali dobrim nejonskim na prolazan način. Na njih utiče reakcija alkilfenola sa etilen oksidom u medijumu na 180 0 C
Fenolni eteri i epoksidne smole na bazi bis- fenol i epihlorohidrin.
Značajno srednji fragment bis-fenol preko R
Kakva je reakcija? bis-fenol sa dva molekula epihlorohidrina može se zapisati na sledeći način
Diepoksid, kada se jednom formira, reagira otvaranjem epoksidnog prstena
Kada se ova reakcija ponovi mnogo puta (Williamson i otvaranje epoksidnog prstena), izlazi epoksidna smola
Smola se može stvrdnuti - pretvoriti u polimer sa trivijalnom strukturom naljepnice korištenjem metoda. Najčešće se koriste trifunkcionalni amini, kao što je deetilentriamin.
Kada se stvrdne, amino grupa kože djeluje kao nukleofil na epoksi grupi
Po završetku otvaranja epoksidnih prstenova, polimer izlazi iz poprečnih veza.
14.1.2.3. Stvaranje folding etera. Kao rezultat spojeva i fenola koji sadrže hidroksil, bilo je moguće sudjelovati u Fisherovoj reakciji (esterifikacija) s kiselinama iz rastvaranja savijenih etera. Međutim, ko se ne može pronaći. Za fenole, karboksilne kiseline su slabi agensi koji mogu acilirati. Stoga je za ekstrakciju složenih estera fenola potrebno vikorizirati anhidride i halogenide karboksilnih kiselina iz medule. (Schotten-Bauman metoda)
Složeni estri fenola imaju snažnu snagu - kada se zagreju sa aluminijum hloridom, oni se pregrupuju migracijom acilnog dela etra u atmosferu. O- І P-položaj benzenskog prstena ( Fris regrouping, rođen 1908.)
Pretpostavlja se da se pregrupisavanje Fres-a odvija kao intramolekularna reakcija acilacije: stvaranje acilnog kationa RCO počinje odmah + , koji dalje napada benzenski prsten
Utvrđeno je da su nekoliko presavijenih estera fenolnih polimera poliesterskog tipa.
Davne 1953. godine, sklopivi eter je pušten u Nimechchynu. bis-fenol i ugljična kiselina – poli-, koja ima jedinstvene moći. Polimer (Lexan, Merlon, polikarbonat) je tvrd poput čelika. Polikarbonat se mora ukloniti reakcijom bis-fenol sa fosgenom
14.1.2.4. Brisanje hidroksilne grupe. U fenolima, hidroksilna grupa sa benzenskim prstenom povezana je sa jedinjenjem. Analogija se može povući s aromatično vezanim halogenom. Utvrđeno je da je eliminacija hidroksil fenola eliminirana. Ovo se dešava kada se fenoli zagrevaju iz cinkovog praha.
Hidroksilna grupa u alkoholima
Hidroksilna grupa je funkcionalna OH grupa organskih i neorganskih jedinjenja, u kojoj su atomi vode i kiseline vezani kovalentnom vezom. U organskoj hemiji isti naziv se koristi za "alkoholne grupe".
Atom kiselosti je uzrokovan polarizacijom molekula alkohola. Očigledna nestabilnost atoma vode je uzrokovana do te mjere da niži alkoholi ulaze u reakciju supstitucije s baznim metalima. Neorganska hemija dolazi do skladištenja osnova, uključujući livade.
Hidroksilni radikal je visoko reaktivan i kratkotrajan OH radikal, koji sadrži pola atoma kiseline i vode. Nastaje razgradnjom hidroperoksida, u atmosferskoj hemiji, interakcijom molekula kiseline koja se budi s vodom ili jonizujućim reakcijama.
Hidroksilni radikal se dovodi do reaktivnih oblika kiseline i najaktivnija je komponenta oksidativnog stresa. Važno je da se vino uspostavi u ćeliji u prisustvu vodenog peroksida u prisustvu prelaznog metala. Životni vijek 1/2 hidroksil radikala in vivo je vrlo kratak, oko 10 s, što uz njegovu visoku reaktivnost dovodi do toga da je jedan od najopasnijih agenasa koji se stvaraju u tijelu. U zamjeni superoksida, koji se može detoksificirati superoksid dismutazom, enzim ne eliminira hidroksilni radikal nakon kratkog sata života, što nije dovoljno za njegovu difuziju u aktivni centar enzima. Zaštitnik jedne ćelije od ovog radikala visoka rabarbara antioksidansi niske molekularne težine, kao što je glutation. U ovom slučaju, hidroksilni radikal reagira sa bilo kojom molekulom koja je oksidirana u najbližem okruženju. Od biološki najvažnijih komponenti celulitisa, hidroksilni radikal je stvoren da oksidira ugljikohidrate, nukleinske kiseline, lipide i aminokiseline.
HIDROKSIL, HIDROKSIL GRUPA
[div. hydr (ogenij) + vol (igenium)]
grupni vin (kisen-voden); uđite u skladište bez vode, osnovnih stvari, na primjer. npr npr cjh6oh i drugi rezultati.
Pojmovnik stranih jezika. 2012
Statistika na temu: | |
Zanati od kamenja i morskog šljunka (40 fotografija) Šta napraviti od kamenja iz mora
Zidni mozaik panel možete transformisati u originalni, i... Živi zid u unutrašnjosti stana vlastitim rukama: foto zid s komadnim biljkama u kuhinji, slika s cvijećem u dnevnoj sobi ili platno koje upija zvuk s mahovinom u dnevnoj sobi
Zaista prelepo izgledaju u cvetnim aranžmanima, kao i među sobom, pa... Štand s jednom ili dvostrukom površinom: jednake prednosti i nedostaci, važno je da je jeftinije Prednosti projekata kabina s dvostrukom površinom
Privatni apartman ima duplu kabinu (fotografija i dizajn... |