Osnove – sklopiva rebra koja se formiraju od metalnog kationa Me + (ili katjona sličnog metalu, na primjer, amonijum jona NH 4 +) i hidroksidnog anjona BIN -.

Za probleme s vodom osnova se dijeli na rozchinni (livade) і neprekinute osnove . Također nestabilne tribine, dok se nehotice odvijaju.

Uklanjanje postolja

1. Interakcije bazičnih oksida s vodom. Kada je u pitanju voda, reagujte u najvećim umovima samo To su oksidi koje sugerira baza ruže (livada). Tobto. Ova metoda se može koristiti za uklanjanje masti livade:

osnovni oksid + voda = baza

Na primjer , natrijum oksid blizu vode koju stvaram natrijev hidroksid(kausticna soda):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

U svakom slučaju xid midi (II) h sa vodom ne odgovara:

CuO + H 2 O ≠

2. Interakcija metala sa vodom. S ovim reaguju sa vodomu najboljim umovimasamo su lokve bacane(litijum, natrijum, kalijum, rubidijum, cezijum), kalcijum, stroncij i barij.Kada dođe do reakcije oksid-vodik, oksidant je voda, a oksidant je metal.

metal + voda = livada + voda

Na primjer, kalijum reaguje sa vodom vrlo gurgavo:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Elektroliza različitih soli metala kalijuma. U pravilu se za uklanjanje livada koristi elektroliza otapanje soli pomiješanih s livadskim ili livadskim metalima i kiselinama bez kisika (hidrofluoridna krema) – hloridi, bromidi, sulfidi itd. Izvještaj je pregledan od strane statistike .

Na primjer , elektroliza sa natrijum hloridom:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Zamjene nastaju interakcijom drugih livada sa solima. U ovom slučaju interaguju samo različite riječi, a u proizvodima je potrebno stvoriti negeneričku sol ili negeneričku bazu:

ili drugo

livada + síl 1 = síl 2 ↓ + livada

Na primjer: Kalijum karbonat reaguje sa kalcijum hidroksidom:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Na primjer: bakar(II) hlorid reaguje sa natrijum hidroksidom. Kad padne crni talog sa bakar(II) hidroksidom:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Hemijska snaga neraskidivih temelja

1. Baze koje nisu jake stupaju u interakciju s jakim kiselinama i njihovim oksidima (i neke srednje kiseline). U ovom trenutku se pretvaraju soli i vode.

neprekinuta baza + kiselina = so + voda

neprekinuta baza + kiseli oksid = so + voda

Na primjer ,Bakar (II) hidroksid reaguje sa jakom hlorovodoničnom kiselinom:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

U ovom slučaju, bakar (II) hidroksid ne stupa u interakciju sa kiselim oksidom. slab ugljična kiselina – ugljični dioksid:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Nerumene baze se raspadaju kada se zagreju na oksid i vodu.

Na primjer, Slani hidroksid (III) se raspada na slani oksid (III) i vodu kada se prži:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Nerazdvojene baze ne interagujusa amfoternim oksidima i hidroksidima.

nerozchinne zasnuvannya + amfoterni oksid ≠

neprekinuta baza + amfoterni hidroksid ≠

4. Radnje koje nisu fundamentalne mogu djelovati kaoidnovnikov. Preci su temelji stvoreni od metala sa minimalno ili drugo međufaza oksidacije, koji mogu unaprijediti njihovu fazu oksidacije (salice (II) hidroksid, krom (II) hidroksid, itd.).

Na primjer, Salus hidroksid (II) može se oksidirati kiselinom u prisustvu vode do saliz hidroksida (III):

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Hemijska snaga livada

1. Livade su u interakciji sa bićima kiseline – jake i slabe . Kada se to dogodi, srednja jačina vode se podešava. Ove reakcije se nazivaju reakcije neutralizacije. Pozhliva i osvita kisela so, budući da je kiselina bogato bazična, kada se kombinuje sa reagensima, ili previše kiseline. IN previše livade Srednja jačina vode se taloži:

livada (višak) + kiselina = srednja jačina + voda

livada + bogata bazna kiselina (višak) = kisela so + voda

Na primjer , Natrijum hidroksid, kada reaguje sa trobazičnom fosfornom kiselinom, može rastvoriti 3 vrste soli: dihidrofosfat, fosfati ili drugo hidrofosfat.

U tom slučaju, dihidrogen fosfati se rastvaraju u višku kiseline ili u molarnom omjeru reagensa 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

U molarnom odnosu 2:1 nastaju hidrofosfati:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

U višku livade, ili u molarnom odnosu 3:1 prema kiselini, formira se fosfat metala livade.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Meadows komuniciraju saamfoterni oksidi i hidroksidi. S ovim u topljeni su primarne soli stabilizirane , A u Rusiji - kompleksne soli .

livada (talina) + amfoterni oksid = srednja čvrstoća + voda

livada (otopina) + amfoterni hidroksid = srednja so + voda

livada (rozčin) + amfoterni oksid = kompleksna čvrstoća

livada (rozčin) + amfoterni hidroksid = kompleksna čvrstoća

Na primjer , kada aluminijum hidroksid reaguje sa natrijum hidroksidom na slom Natrijum aluminat se očvršćava. Što kiseliji hidroksid otapa kiseli višak:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

A u Rusiji uspostavlja se kompleksna sila:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Pogledajmo kako funkcionira složena formula soli:Prvo biramo centralni atom (doPo pravilu se ovaj metal proizvodi od amfoternog hidroksida).Zatim dodajemo novom ligandi- Naša verzija ima hidroksidne jone. Broj liganada je u pravilu 2 puta veći, niži stupanj oksidacije centralnog atoma. Ale kompleks aluminijuma - krivica, broj liganada u ovom je često veći od 4. Fragment stavljamo u kvadratni luk - ovo je kompleksni ion. To znači da se naboj i količina kationa i anjona dodaju.

3. Livade stupaju u interakciju sa kiselim oksidima. Pod kojim okolnostima je moguće osvjetljenje? kiselo ili drugo srednje soli, Zavisi od molarne reakcije livade i kiselog oksida. U višku oksida srednja sol je otopljena, a u višku kiselog oksida kisela sol je otopljena:

livada (preko) + kiseli oksid = srednja snaga + voda

ili:

livada + kiseli oksid (višak) = kisela so

Na primjer , prilikom interakcije previše natrijum hidroksida Natrijum karbonat i voda su kombinovani sa ugljičnim dioksidom:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

I prilikom interakcije višak ugljičnog dioksida Sa natrijum hidroksidom se otapa samo natrijum hidrokarbonat:

2NaOH + CO2 = NaHCO3

4. Livade su u interakciji sa solima. Lugi reaguju samo sa ružinom soli u Rusiji, pogodi šta proizvodi su stabilizovani gasom i opsadom . Takve reakcije se javljaju iza mehanizma jonska izmjena.

livada + ružina so = so + hidrogen hidroksid

Oni stupaju u interakciju s raznim metalnim solima, kao što su jednostavni i nestabilni hidroksidi.

Na primjer, natrijum hidroksid reaguje sa bakar sulfatom na sledeće načine:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Također livade stupaju u interakciju sa amonijačnim solima.

Na primjer , Kalijum hidroksid reaguje sa amonijum nitratom:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Prilikom interakcije soli amfoternih metala, iz viška nastaje kompleksna sol!

Pogledajmo cijeli izvještaj. Poput soli, napravljena je od metala koji predstavlja amfoterni hidroksid , stupa u interakciju s malom količinom livade, tada dolazi do početne reakcije razmjene i opsada padametalni hidroksid .

Na primjer , Višak cink sulfata reaguje sa kalijum hidroksidom:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Prote, ova reakcija ne stvara zamjenu, već mpoternij hidroksid. I, kao što smo vam već rekli više, Amfoterni hidroksihidroksidi se rastvaraju iz viška livada rastvorima kompleksnih soli . T na bilo koji način, pri interakciji sa cink sulfatom i previše uništavanja livada složene snage su riješene, opsade ne padaju:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Dakle, možemo identificirati dvije sheme za interakciju soli metala, koje predstavljaju amfoterni hidroksidi, sa sljedećim:

sa amph.metal (višak) + livada = amfoterni hidroksid↓ + sa solju

amph.metalna snaga + livada (preko) = kompleksna snaga + snaga

5. Livade su u interakciji sa kiselim solima.U kojoj su srednje soli stabilizovane, a manje kisele soli.

kiseli sol + livada \u003d srednji sol + voda

Na primjer , Kalijum hidrosulfit reaguje sa kalijum hidroksidom sa kalijum sulfitom i vodom:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Moć kiselih soli se lako može odrediti dijeljenjem misli o kiselom i soli u 2 riječi - kiselina i sol. Na primjer, natrijum hidrokarbonat NaHCO 3 se razlaže na slobodnu kiselinu H 2 CO 3 i natrijum karbonat Na 2 CO 3 . Snaga hidrokarbonata se značajno upoređuje sa snagom ugljične kiseline i snagom natrijevog karbonata.

6. Livade stupaju u interakciju sa metalima u procesu topljenja i topljenja. Kada dođe do reakcije oksidacije, vrsta se uspostavlja kompleksna snagaі Voden, na slom - srednja snagaі Voden.

Povećajte svoje poštovanje! Metali koji međusobno različito reagiraju imaju oksid s minimalnim pozitivnim stupnjem oksidacije amfoternog metala!

Na primjer , zalizo ne reaguje sa hrđom, oksid pljuvačke (II) je bazičan. A aluminijum raspada se u vodenim poljima, aluminijum oksid - amfoterenijum:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Livade su u interakciji sa nemetalima. U tom slučaju dolazi do oksidno-hidroksidnih reakcija. Kao pravilo, nemetali neproporcionalni na livadama. Ne reaguj sa livadama katran, voda, dušik, ugljik i inertni plinovi (helij, neon, argon, itd.):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

Sirka, hlor, brom, jod, fosfor i drugih nemetala disproporcija na livadama (tada se samooksidiraju i postaju samodovoljne).

Na primjer, hlorprilikom interakcije sa hladna livada idite na fazu oksidacije -1 i +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Hlor prilikom interakcije sa vruća livada idite na fazu oksidacije -1 i +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Silicijum oksidirano na livadama do stupnja oksidacije +4.

Na primjer, u Rusiji:

2NaOH +Si ​​0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Fluor oksidira livade:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Izvještaj o ovoj reakciji može se pročitati iz statistike.

8. Livade se ne otvaraju tokom grijanja.

Vinyatok - litijum hidroksid:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

VIZNACHENNYA

Pídstavami nazivaju se elektroliti, pri disocijaciji nekih negativnih jona nastaju samo OH - joni:

Fe(OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH - ;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH - .

Sve anorganske baze su klasifikovane na različite u vodi (livade) - NaOH, KOH i neorganske baze u vodi (Ba(OH) 2, Ca(OH) 2). Amfoterni hidroksidi se često nalaze među hemijskim autoritetima.

Hemijska moć osnova

Kada se koriste indikatori za razvoj neorganskih baza, njihova kora se mijenja, pa kada baza dođe u kontakt, lakmus postaje plav, metilnarandžasta - žuta, a fenolftalein - grimizna.

Anorganske baze općenito reagiraju s kiselinama u otopljenim solima i vodi, a anorganske baze u vodi reagiraju samo s kiselinama u vodi:

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 +2H 2 O;

NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Baze koje se koriste u vodi za piće su termički nestabilne. kada se zagrije, smrad podliježe rastvaranju oksida:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O;

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O.

Livade (različite baze u vodi) stupaju u interakciju s kiselim oksidima i otopljenim solima:

NaOH + CO2 = NaHCO3.

Livade također mogu ući u reakcijske reakcije (ORR) s određenim nemetalima:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 +H 2.

Ova jedinjenja ulaze u reakciju razmjene sa solima:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓.

Amfoterni hidroksidi (baze) takođe pokazuju moć slabih kiselina i reaguju sa:

Al(OH) 3 + NaOH = Na.

Amfoternim supstratima se dodaju aluminijum hidroksid i cink. hrom (III) i in.

Fizička snaga temelja

Većina baza su čvrste materije, koje karakterišu različita svojstva u vodi. Livade – različiti temelji u blizini vode – najčešće čvrste rijeke bijele boje. Baze koje nisu anorganske u vodi mogu postati više fermentirane, na primjer, hidroksid (III) je čvrsta smola smeđe boje, aluminijum hidroksid je čvrsta smola bijele boje, a midi hidroksid (II) je čvrsta smola od crne boje.

Uklanjanje postolja

Pošaljite ga da ga uklonite na različite načine, na primjer, za reakciju:

- razmjena

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;

- interakcije aktivnih metala ili njihovih oksida iz vode

2Li + 2H 2 O→ 2LiOH +H 2;

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ↓;

- elektroliza vodenih soli

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

Primijenite na rješavanje problema

GUZA 1

Zavdannya	Izračunajte praktičnu masu aluminijum oksida (prinos konačnog proizvoda je 92%) iz reakcije aluminijum hidroksida mase 23,4 g.
Odluka	Zapišimo reakciju: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O. Molarna masa aluminijum hidroksida, ilustrovana u sledećoj tabeli hemijski elementi D.I. Mendeljev – 78 g/mol. Znamo mnogo reči o aluminijum hidroksidu: v(Al(OH) 3) = m(Al(OH) 3)/M(Al(OH) 3); v(Al(OH) 3) = 23,4/78 = 0,3 mol. To je u skladu s reakcijom jednakom v(Al(OH) 3): v(Al 2 O 3) = 2:1, tada reaktivnost aluminijum oksida postaje: v(Al 2 O 3) = 0,5 × v(Al(OH) 3); v(Al 2 O 3) = 0,5 × 0,3 = 0,15 mol. Molarna masa aluminijum oksida, opisana u skladu sa dodatnom tabelom hemijskih elemenata D.I. Mendeljev – 102 g/mol. Znamo teoretsku masu aluminijum oksida: m(Al 2 O 3) th = 0,15 102 = 15,3 r. Dakle, praktično je koristiti aluminijum oksid: m(Al 2 O 3) pr = m(Al 2 O 3) th × 92/100; m(Al 2 O 3) pr = 15,3 × 0,92 = 14 r.
Vídpovid	Masa aluminijum oksida – 14 g.

GUZA 2

Zavdannya

Radi nisko: Fe→ FeCl 2 → Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3 →Fe(NO 3) 3

Hemijska snaga glavnih klasa neorganskih jedinjenja

Kiseli oksidi

1. Kiseli oksid + voda = kiselina (vinyatok - SiO 2)
   SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
   Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4
2. Kiseli oksid + livada = so + voda
   SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
   P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. Kiseli oksid + bazični oksid = sol
   CO 2 + BaO = BaCO 3
   SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3

   Osnovni oksidi

   1. Osnovni oksid + voda = livada (oksidi metala livadske i livadske zemlje ulaze u reakciju)
      CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
      Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
   2. Osnovni oksid + kiselina = sol + voda
      CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
      3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
   3. Osnovni oksid + kiseli oksid = sol
      MgO + CO 2 = MgCO 3
      Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3

      Amfoterni oksidi

      1. Amfoterni oksid + kiselina = so + voda
         Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
         ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
      2. Amfoterni oksid + livada = sol (+ voda)
         ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (tačno: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2)
         Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (tačno: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
      3. Amfoterni oksid + kiseli oksid = so
         ZnO + CO2 = ZnCO3
      4. Amfoterni oksid + bazični oksid = sol (kada je fuzioniran)
         ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2
         Al 2 O 3 + K 2 O = 2KAlO 2
         Cr 2 O 3 + CaO = Ca(CrO 2) 2

         Kiseline

         1. Kiselina + bazični oksid = so + voda
            2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
            3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
         2. Kiselina + amfoterni oksid = so + voda
            3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
            2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
         3. Kiselina + baza = so + voda
            H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
            2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O
         4. Kiselina + amfoterni hidroksid = so + voda
            3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
            2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
         5. Jaka kiselina + slaba kiselina = slaba kiselina + jaka kiselina
            2HBr + CaCO 3 = CaBr 2 + H 2 O + CO 2
            H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3
         6. Kiselina + metal (koji je u opsegu napona iznad vode) = so + voda
            2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2
            H 2 SO 4 (raspršen) + Fe = FeSO 4 + H 2
            Važno: oksidirajuće kiseline (HNO 3 konc. H 2 SO 4) različito reagiraju s metalima.

         Amfoterni hidroksidi

         1. Amfoterni hidroksid + kiselina = so + voda
            2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
            Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
         2. Amfoterni hidroksid + livada = sol + voda (kada se stapa)
            Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
            Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
         3. Amfoterni hidroksid + livada = so (u vodi)
            Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
            Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
            Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
            Al(OH) 3 + NaOH = Na
            Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

            Lugi

            1. Lokva + kiseli oksid = sol + voda
               Ba(OH) 2 + N 2 O 5 = Ba(NO 3) 2 + H 2 O
               2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
            2. Lokva + kiselina = sol + voda
               3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
               Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
            3. Lokva + amfoterni oksid = sol + voda
               2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (tačno: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
            4. Lokva + amfoterni hidroksid = so (u vodi)
               2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2
               NaOH + Al(OH) 3 = Na
            5. Lokva + rozchinna síl = nerazchinna baza + síl
               Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
               3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3KCl
            6. Lokva + metal (Al, Zn) + voda = so + voda
               2NaOH + Zn + 2H 2 O = Na 2 + H 2
               2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K + 3H 2

               Sol

               1. Jačina slabe kiseline + jaka kiselina = jačina jake kiseline + slaba kiselina
                  Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
                  BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
               2. Rozchinna sol + rozchinna sol = ne-rozchinna sol + sol
                  Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
                  CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl
               3. Rozchinna síl + livada \u003d síl + ne-rozchinna baza
                  Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
                  2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3
               4. Rozchinna s metalom (*) + metal (**) = s metalom (**) + metal (*)
                  Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
                  Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag
                  Važno: 1) metal (**) je kriv za razbijanje banke za metal (*); 2) metal (**) NE reaguje sa vodom.

                  Također možete imati koristi od drugih odjeljaka Savjetnika za hemiju:

Predstavljen je sa sklopivim policama koje uključuju dvije glavne strukturne komponente:

1. Hidroksogrupa (jedna ili više papalina). Prije govora, drugi naziv za ove riječi je "hidroksi".
2. Atom metala i amonijum jon (NH4+).

Nazivi baza su zasnovani na zajedničkim nazivima obe komponente: na primer, kalcijum hidroksid, bakar hidroksid, srebro hidroksid itd.

Jedini krivac je zagal rule Priprema baza je važna kada se hidroksilna grupa ne dodaje metalu, već amonijum kationu (NH4+). Ovaj govor nastaje u slučaju da dođe do kvara u vodi amonijaka.

Ako govorimo o snazi ​​baza, onda je odmah važno napomenuti da je valencija hidroksilne grupe relativna jedinica, očigledno, koliko se ovih grupa u molekulu direktno taloži u zavisnosti od valencije hidroksila grupa.da li da uđe u reakciju. Kundaci u ovom slučaju mogu uključivati ​​formule kao što su NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2.

Hemijska svojstva baza se otkrivaju u reakcijama sa kiselinama, solima i drugim bazama i rezultiraju indikatorima. Zokrema, livade se mogu prepoznati ako se s njima kombinira indikator pjevanja. U ovoj fazi vino primjetno mijenja svoju fermentaciju: na primjer, od bijelog postaje plavo, a fenolftalein postaje grimiz.

Hemijska svojstva baza, koje stupaju u interakciju sa kiselinama, dovode do poznate reakcije neutralizacije. Suština ove reakcije je da atomi metala, kada se dodaju u kiseli višak, otapaju sol, a hidroksilna grupa i vodeni ion, kada se spoje, pretvaraju se u vodu. Reakcija neutralizacije Ova reakcija se naziva ostatak nakon kojeg se ne gubi ni livada ni kiselina.

Karakteristike Hemijska snaga Supstance se otkrivaju u reakciji sa solima. U ovom slučaju, imajte na umu da samo soli reagiraju s rijetkim solima. Osobitosti pojedinih govora dovode do toga da se kao rezultat reakcije stvara nova snaga i nova, najčešće neraskidiva osnova.

Hemijska snaga temelja je određena da se čudesno manifestuje pod satom termičkog zagrevanja na njima. Ovdje, prema sadašnjim i drugim zapažanjima, majke paze da se gotovo svi štandovi, iza kulisa livada, kada se zagriju, nestalno kreću po rubovima. Važno je da se većina mitteva razlaže na vodonik oksid i vodu. A ako uzmemo baze takvih metala kao što je živa, onda se u normalnim umovima smrad ne može ukloniti, jer se počinju raspadati čak i na sobnoj temperaturi.

Nakon čitanja članka, moći ćete podijeliti spojeve na soli, kiseline i baze. U članku se opisuje kako se mijenja pH, kroz koji nastaju neznačke moći kiselina i baza.

Kao i metali i nemetali, kiseline i baze - ovo je osnova za takve moći. Prva teorija kiselina i baza pripadala je majstoru šivenja Arrheniusu. Prema Arrheniusu, kiselina je klasa spojeva koji se disociraju (razbijaju) u reakciji s vodom, stvarajući vodeni kation H+. Zamjena Arrheniusa u vodi reagira sa OH- anionima. Teoriju su 1923. godine izneli veliki Brønsted i Lowry. Brønsted-Lauryjeva teorija kaže da uretanske kiseline proizvode proton u ovim reakcijama (vodeni kation se naziva proton u reakcijama). Zamjena, očigledno, - ova rečenica će prihvatiti proton iz reakcije. Najrelevantnija teorija u ovom trenutku je Lewisova teorija. Lewisova teorija prepoznaje kiseline kao molekule ili ione koji formiraju elektronske parove, formirajući tako Lewisove adukte (adukt koji nastaje spajanjem dva reagensa bez stvaranja nusproizvoda).

U neorganskoj hemiji se u pravilu koristi Brønsted-Lowry kiselina s kiselinom, tako da se koriste spojevi koji proizvode proton. Kako je porijeklo kiselina zasluga Lewisa, u tekstu se ova kiselina naziva Lewisova kiselina. Ova pravila vrijede za kiseline i baze.

Disocijacija

Disocijacija je proces raspadanja govora na jone u različitim područjima i taljenja. Na primjer, disocijacija hlorovodonične kiseline je razlaganje HCl na H + i Cl –.

Snaga kiselina i baza

U pravilu, stavite milju na kutiju za tablete, kiselinu, zdbilshogo, kiseli ukus.

Kada baza reaguje sa puno kationa, stvara se talog. Kada kiselina reaguje sa anjonima, pojavljuje se gas.

Najčešće korištene kiseline:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 −, HCl, CH 3 OH, NH 3

Često korištene zamjene:
OH − , H 2 O , CH 3 CO 2 − , HSO 4 − , SO 4 2 − , Cl −

Jake i slabe kiseline i baze

Jake kiseline

Takve kiseline, koje se potpuno odvajaju od vode, vibriraju vodene katjone H+ i anione. But jake kiseline - hlorovodonična kiselina HCl:

HCl (rastvor) + H 2 O (l) → H 3 O + (rastvor) + Cl - (rastvor)

Koristite jake kiseline: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4 HClO 4

Lista jakih kiselina

• HCl - hlorovodonična kiselina
• HBr – bromid
• HI - vodonik jodid
• HNO 3 - azotna kiselina
• HClO 4 - perhlorna kiselina
• H 2 SO 4 - kisela kiselina

Slabe kiseline

Rijetko se razgrađuju u vodi, na primjer, HF:

HF (rastvor) + H2O (l) → H3O + (rastvor) + F - (rastvor) - u ovoj reakciji više od 90% kiseline ne disocira:
= < 0,01M для вещества 0,1М

Jake i slabe kiseline mogu se razdvojiti različitom provodljivošću: provodljivost sadrži mnogo jona, tako da je jača kiselina više disocirana, tako da je jača kiselina provodljivija.

Lista slabih kiselina

• HF je fluorovodonik
• H 3 PO 4 fosfor
• H 2 SO 3 čist
• H 2 S Serkovodneva
• H 2 CO 3 vugilna
• H 2 SiO 3 silicijum

Jaka zamena

Jake baze se odvajaju od vode:

NaOH (rastvor) + H 2 O ↔ NH 4

Hidroksidi metala prve (alkalni, livadsko-zemljani metali) i drugih (alkalno-terenski, livadsko-zemljani metali) grupa mogu se posmatrati kao jaka jedinjenja.

Lista jakih baza

• NaOH natrijum hidroksid (kaustična soda)
• KOH kalijum hidroksid (kalijev hidroksid)
• LiOH litijum hidroksid
• Ba(OH) 2 barijum hidroksid
• Ca(OH) 2 kalcijum hidroksid (gašeni)

Slabe osnove

U obrnutoj reakciji, prisustvo vode otapa OH - ione:

NH 3 (rastvor) + H 2 O ↔ NH + 4 (rastvor) + OH - (rastvor)

Većina slabih baza dolazi od anjona:

F - (rastvor) + H 2 O ↔ HF (rastvor) + OH - (rastvor)

Lista slabih baza

• Mg(OH) 2 magnezijum hidroksid
• Fe(OH) 2 hidroksid (II)
• Zn(OH) 2 cink hidroksid
• NH 4 OH amonijum hidroksid
• Fe(OH) 3 hidroksid (III)

Reakcije kiselina i baza

Jaka kiselina jednaka je jakoj bazi

Ova reakcija se naziva neutralizacija: kada je količina reagensa dovoljna da potpuno odvoji kiselinu i bazu, rezultirajuća otopina će biti neutralna.

zadnjica:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

Slaba baza je slaba kiselina

Zagalny Viglyad reakcije:
Slaba baza (rastvor) + H 2 O ↔ Slaba kiselina (rastvor) + OH - (rastvor)

Baza je jaka, a kiselina slaba

Baza se potpuno disocira, kiselina se djelimično disocira, rezultirajući raspad ima slabu snagu baze:

HX (rastvor) + OH - (rastvor) ↔ H 2 O + X - (rastvor)

Jaka kiselina i slaba baza

Kiselina se potpuno disocira, baza ne disocira:

Disocijacija vode

Disocijacija je razlaganje govora na skladišne ​​molekule. Snaga kiseline ili baze leži u istoj vodi kao i voda:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (rastvor) + OH - (rastvor)
K c = /2
Vodena konstanta na t=25°: K c = 1,83⋅10 -6 Takođe jednaka: = 10 -14, što se naziva konstanta disocijacije vode. Za čistu vodu = = 10 -7, zvjezdice -lg = 7,0.

Ova vrijednost (-lg) se naziva pH - potencijal vode. Šta je pH?< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7 onda je govor glavni izvor moći.

Metode za promjenu pH vrijednosti

Instrumentalna metoda

Specijalni pH metar je uređaj koji pretvara koncentraciju protona u električni signal.

Indikatori

Promjenom boje u različitim intervalima, pH vrijednosti u depozitu, kiselosti, razlike i broja indikatora, možete postići tačan rezultat.

Sil

Ovaj jon se kombinuje sa kationom izmenjivim H + i anjonom izmenjivim O 2-. U slaboj vodi soli se potpuno disociraju.

Odrediti kiselost i moć soli, potrebno je utvrditi koji su joni prisutni u otopini i razmotriti njihovu snagu: neutralni ioni, rastvoreni u jakim kiselinama i bazama, ne utiču na pH: ne proizvode ni H + ni OH – ione u vodi. Na primjer, Cl-, NO-3, SO2-4, Li+, Na+, K+.

Anjoni stvoreni od slabih kiselina pokazuju potrebna svojstva (F - , CH 3 COO - , CO 2- 3), katjoni potrebnih svojstava ne postoje.

Svi kationi, uključujući metale prve i druge grupe, imaju kisela svojstva.

Buferny Rozchin

Otopine koje održavaju pH nivo uz dodatak male količine jake kiseline ili jake baze uglavnom se sastoje od:

• Pomiješajte slabu kiselinu, jaku sol i slabu bazu
• Slaba baza, jaka kiselina i jaka kiselina

Za pripremu puferske otopine kiselosti potrebno je pomiješati slabu kiselinu ili bazu sa sličnim sumporom, pri čemu je potrebno promiješati:

• Opseg pH u kojem će raspon pufera biti efikasan
• Jačina otopine je jačina jake kiseline ili jake baze koja se može dodati bez utjecaja na pH otopine.
• Nema štete u izlaganju nepotrebnim reakcijama koje bi mogle promijeniti skladište

Test: