Kadmijum: činjenice i činjenice. Kadmijum je smeđi, izuzetno toksičan važan metal Kadmijum i njegovo poreklo

Rođen 1968 u jednom od časopisa bila je poruka pod nazivom Kadmijum i srce. Ona je rekla da je dr Kerol, lekar u američkom Ministarstvu zdravlja, otkrio prisustvo kadmijuma u atmosferi i učestalost fatalnih epizoda kardiovaskularnih bolesti. Kako, recimo, na mestu A, umesto kadmijuma, vetar ima veći, na mestu B, tada jezgra mesta A umiru ranije, kao da su živeli na mestu B. Kerol je sakupio i analizirao takvu zbirni podaci za 28 mjesta. Između ostalih, Grupa A je uključivala centre kao što su New York, Chicago i Philadelphia.
Tako su ubrzo pozvani na izolovani element otkriven u apotekarskoj boci!

Predmet iz apotekarske bočice

Malo je vjerovatno da je iko od ljekarnika iz Magdeburza uhvatio čuvenu gradonačelnikovu frazu: „Zamolio sam vas, gospodine, da vas obavijestim o neprijatnoj vijesti“, ali su imali puno pirinča kod njega: bojali su se inspektorovog smrada.
Okružni doktor Rolov bio je oduševljen kul nagradom. Dakle, 1817 Naložili smo da se svi preparati koji sadrže cink oksid, a koji se proizvode u Hermanovoj fabrici Shenebets, povuku iz prodaje. iza spolja gledajući unutra preparati, sumnjajući da cink oksid sadrži kamenac! (Cinkov oksid još uvijek stagnira kod kožnih bolesti; od njega se mogu koristiti masti, puderi, emulzije.)
Da bi dokazao da je bio u pravu, nadzorni inspektor je razjasnio sumnje na kiseli oksid i kroz ovaj proces pustio da prođe jedan dan: upao u žutu opsadu. Sulfidni mish'yaku je taman!

Gospodar fabrike počeo je da uviđa Rolovovu odluku. Kao hemičar, analizirao je uzorke proizvoda snažnom rukom i nije otkrio pepeo u njima. Rezultati analize su dostavljeni Rolovu, a potom i vladarima zemlje Hanovera. Vlada je, naravno, bila željna uzoraka kako bi ih poslala na analizu nekom od autoritativnih hemičara. Vjerovalo se da je profesor Friedrich Strohmeyer, koji je dobio 1802 r. Odsjek za hemiju na Univerzitetu u Getingenu i mjesto generalnog inspektora svih hanoverskih ljekarni.
Strohmeier je dobio ne samo cink oksid, već i druge preparate cinka iz tvornice Herman, uključujući ZnC0 3, iz kojeg je ovaj oksid uklonjen. Nakon što je ispekao cink karbonat, Strohmeyer je uklonio oksid, ali on nije bijel, jer nije mnogo buti, već je žućkast. Vlasnik fabrike objasnio je neplodnost kuće, ali Strohmeier nije bio zadovoljan objašnjenjem. Nakon što ste kupili više preparata cinka, možete izvršiti njihovu novu analizu i bez većih poteškoća vidjeti element koji je potreban u budućnosti. Analiza kaže da je ovo mish'yak (kao stverdzhuv Rolov), a y zalizo (kao stverdzhuv Herman).

Friedrich Strohmeyer (1776-1835)

Ovo je novi, nepoznati metal, koji je, uprkos hemijskim autoritetima, veoma sličan cinku. Samo hidroksidi ovog tipa, na nivou Zn(OH) 2, bili su amfoterni, a glavna snaga je bila malo jasna.
Novi element je izgledao kao bijeli metal, mekan i ne baš mekan, potpuno obložen smeđim topivim oksidom. Strohmeyer je ovaj metal nazvao kadmijumom, jasno oslanjajući se na analogiju cinka: grčka riječ se dugo koristila za označavanje ruda cinka i cinkovog oksida.
Godine 1818 Strohmeier je objavio izvještaj o novom hemijskom elementu i odmah počeo raditi na njegovom prioritetu. Prvi je progovorio sam Rolov, koji je ranije primetio da su lekovi iz Hermanove fabrike imali mish. Ubrzo nakon Strohmeyera, drugi njemački hemičar, Kersten, otkrio je novi element u šleskoj rudi cinka i nazvao ga melin (od latinskog mellinus - „žuta, kao dunja“) kroz opsadu boja koja se smirila Pijem vodu. Strohmeyer već pokrio kadmijum. Ovaj element je dobio još dva imena: klaprothium - u čast poznatog hemičara Martina Klaprotha i junonium - prema imenu otkrivenom 1804. godine. asteroid Juno. Ale je učvrstio ime elementu iz prve ruke. Istina, u ruskoj hemijskoj literaturi prve polovine 19. veka. kadmijum se često nazivao kadmijum.

Sedam boja zabave

Kadmijum sulfid CdS je, najverovatnije, prvo jedinjenje elementa br. 48 koje je pokrenulo industriju. CdS - to su kubni ili heksagonalni kristali debljine 4,8 g/cm 3 . Boja je svetložuta do narandžasto-crvena (u zavisnosti od načina pripreme). U vodi se ovaj sulfid praktično ne raspada, a stabilan je i dok se ne raspadne u vodi i većini kiselina. I lako je ukloniti CdS: preskočite ga, kao što su to učinili Strohmeier i Rolov, koristeći vodu za zakiseljavanje za uklanjanje Cd 2+ jona. Može se izolirati u reakciji izmjene između običnog kadmijum sulfida, na primjer CdS0 4, i bilo kojeg uobičajenog sulfida.
CdS je važan mineral štapića. Ranije se zvao kadmijum žuti. O životu kadmijuma pisali su u prvoj ruskoj „Tehničkoj enciklopediji“, objavljenoj početkom 20. veka.
“Svijetložuti tonovi, počevši od limun-žute, potiču od čiste slabe kiseline i neutralnih razreda kadmijum sulfida, a kada se talože kadmijum sulfidom natrijum sulfidom, sadrže tonove koji su tamnije žute boje. Prisustvo drugih metala, kao što je cink, igra značajnu ulogu u proliferaciji kadmijum oksida. Ako je ostatak usko povezan sa kadmijumom iz tla, onda će kada se sedimentira, proizvod ispasti blijedožuti ton s plavičastom nijansom... Na drugi način možete ukloniti talog kadmija od šest nijansi, počevši od u Od limun-žute do narandžaste... Farba u gotovom obliku Postoje čak i prekrasne svjetlucavo žute boje. Otporan je na slabe livade i kiseline, ali nimalo nije osjetljiv na jaku vodu; Kombinira suvo sa ultramarinom i daje prekrasnu zelenu boju, koja se u trgovini naziva kadmijum zelena.
Pomiješan sa uljem za sušenje, eto Maslyana farba kod slikara; Vrlo je krivudava, ali zbog visoke tržišne cijene postaje prioritet za slikanje kao ulje ili akvarel, kao i za slikanje. Zavdyaki ima veliku zapaljivost i snagu se koristi za slikanje iza komada papira.”
Takođe je potrebno dodati da je tokom godina život kadmijuma postao sve rašireniji među slikarima. Zokrema, služila je za punjenje putničkih vagona, pa je, pored ostalih prednosti, ova farba dobro izdržala vatru lokomotiva. Kao i žutika, kadmijum sulfid se takođe koristio u proizvodnji tekstila i mleka.

Međutim, industrija sve više koristi čisti kadmijum sulfid – i dalje je skup. Dostupna su još jeftinija jedinjenja – kadmopon i cink-kadmijum litopon.
Reakcija vađenja kadmopona je klasičan primjer stvaranja dva pada u isto vrijeme, sve dok praktički ne ostane ništa osim vode:
CdSO 4 4- BaS (uvredljive soli u blizini vode) _*CdS J + BaS04 J .
Cadmopon - kombinujte kadmijum sulfid i barijum sulfat. Skladište za rasuti teret može se skladištiti zbog koncentracije oštećenja. Lako je varirati skladište, a samim tim i sortu bobica.
Cink-kadmijum litopon zamjenjuje cink sulfid. Prilikom pripreme taloga odjednom ispadaju tri soli. Boja letopona je kremasta i boje slonovače.
Kao što smo već govorili, jasno je da se uz dodatni kadmijum sulfid može pripremiti kadmijum sulfid u tri boje: narandžasta, zelena (kadmijum zelena) i sve nijanse žute, sve dok kadmijum sulfid nije napola pripremljen.nya - plava. Ovo je moć da se koristi od pirotehnike.
Pa, uz pomoć jednog jednostavnog elementa 48, možete birati između sedam boja zabave. Biće im uskraćena crvena, crna i ljubičasta. Do crne ili ljubičaste poluboje možete doći dodatnim usklađivanjem čistog kadmija sa ovim i drugim aditivima za vatromet - za napredne vatromete za posebne probleme bez zaliha.
A crveni ječam se može ukloniti za dodatno povezivanje elementa br. 48 - drugi selenid. CdSe vikoristuyut kao umjetnikov farb, prije nego što je govor još vrijedniji. Rubinska stijena se priprema s kadmijum selenidom; i to ne hrom oksid, kao što je sam rubin, već kadmijum selenid, koji okreće rubin-crvene oči moskovskog Kremlja.
Tim nije manji, vrijednost soli kadmija je mnogo manja od vrijednosti samog metala.

Previše reputacije

Ako kreirate dijagram s datumima na horizontalnoj osi i kadmijem na vertikalnoj osi, dobit ćete krivulju. Proizvodnja ovog elementa raste, a najoštriji "kap" pada u 40-im godinama naše istorije. U tom času i sam kadmijum je pretvoren u strateški materijal - odatle su počele da rade kontrolne i vanredne trimove nuklearnih reaktora.

U popularnoj literaturi može se biti siguran da ako nije potrebno spaliti višak neutrona, tada će se reaktor „ubrizgati“ i pretvoriti u atomsku bombu. Ovo nije sasvim tačno. Da biste postali atomski vibrator, potrebno je povećati bogatstvo njihovih umova (nije mjesto da se o njima govori detaljno, ali nećete ih ukratko objašnjavati). Reaktor, u kojem je Lanzugova reakcija postala neobložena, ne vibrira lako, osim ako se ne dogodi ozbiljna nesreća i koja je prepuna značajnih materijalnih gubitaka. I ponekad ne samo materijalne... Tako da se uloga regulatornih i finansijskih regulatora može obavljati bez prekida.
Dakle, nije baš čvrsta izjava (npr. u knjizi II. R. Taubea i E. I. Rudenka “Od vode do...” M., 1970), već za pripremu destripera i regulaciju neutronskog fluksa. , kadmijum je najpotrebniji materijal. Da je prije riječi "neutroni" postojalo i "toplotno", onda bi ova izjava postala preciznija.
Neutroni, kao što znate, mogu biti jako poremećeni energijom. Neutroni niske energije – njihova energija ne prelazi 10 kiloelektronvolti (kev). Ima puno neutrona – sa energijom od preko 100 kev. I, na primjer, niskoenergetski - toplinski i "hladni" neutroni. Energija prvog mjeri se u stotinkama elektron-volta, ili manje od 0,005 jedinica.
Kadmijum se u početku pojavio kao glavni materijal za „trake“ pre nego što je apsorbovao toplotne neutrone. Svi reaktori od početka „atomskog doba“ (a prvi od njih je osnovao Enrnko Fermi 1942. godine) rade na termičkim neutronima. Odavno je jasno da reaktori koji koriste tečne neutrone obećavaju i za energiju i za ekstrakciju nuklearne energije - plutonijum-239. A protiv tečnih neutrona kadmijum je nemoćan, ne utiče na njih.
Stoga ne treba precijeniti ulogu kadmijuma u reaktoru. I to fizičko Hemijska snaga Ovaj metal (metal, tvrdoća, otpornost na toplinu - njegova tačka topljenja je 321 ° C) lišen je najbolje kvalitete. Takođe, bez preuveličavanja uloge koju kadmijumski šljunak igra u nuklearnoj tehnologiji, on ostaje značajan.
Kadmijum je bio prvi strižniv materijal. Tada su prve uloge počele da vise sa njihovih strana. Kadmijum je lakše ukloniti iz većih količina, ali kadmijum se uklanja i zadržava kao nusproizvod sinteze cinka i olova. Prilikom prerade polimetalnih ruda, vino - analog cinka - uvijek se pojavljuje kao glavni sastojak koncentrata cinka. Kadmijum je lakši, cink je niži, a tačka ključanja je niža (767, odnosno 906°C). Stoga, na temperaturama oko 800°C, nije važno razdvajati cink i kadmijum.

Kadmijum je mekan, savitljiv i lako podložan mehaničkoj obradi. Gomila je postala lakša i oplakivala je svoj put do nuklearne tehnologije. Visoka frekvencija vibracija okvira, čija je osjetljivost na termalne neutrone također koristila fizičarima. A za glavnu radnu karakteristiku - odsecanje akumulacije toplotnih neutrona - kadmijum zauzima jedno od prvih mesta među svim elementima periodnog sistema - 2400 barn. (Jasno je da presecanje ukopa znači „apsorbovanje“ neutrona koji postoje u mentalnim jedinicama ambara.)
Prirodni kadmij se sastoji od osam izotopa (masenih brojeva 106, 108, 110, 111, 112, 3, 114 i 116), a preopterećenje je karakteristika zbog koje izotopi jednog elementa mogu varirati i više. U prirodnoj mješavini izotopa kadmijuma, glavni "apsorber neutrona" je izotop masenog broja I3. Ovaj pojedinačni ukop je odličan - 25 hiljada. štala!
Kadmijum-113 se po prijemu neutrona pretvara u najširi (28,86% prirodne mase) izotop elementa br. 48 – kadmijum-114. Sam udio kadmijuma-113 iznosi samo 12,26%.
Regulacijske škare nuklearnog reaktora.

Nažalost, mnogo je teže razdvojiti sve izotope kadmijuma nego dva izotopa bora.
Regulatorni trimeri i trimeri za hitne slučajeve nisu isto što i „atomska služba“ elementa br. 48. Ova sposobnost apsorpcije neutrona sa strogo visokim energijama pomaže u praćenju energetskih spektra odvojenih neutronskih snopova. Pomoću kadmijumske ploče, koja se postavlja na neutronsku putanju snopa, utvrđuje se u kojoj meri je ovaj snop homogen (po energetskim vrednostima), kao u novom delu toplotnih neutrona itd.
Ne mnogo, ali ipak
I na kraju - o resursima kadmijuma. Snaga ovih minerala, čini se, savladana je jednom ili dvaput. Ostala je samo jedna stvar za obnavljanje - ona rijetka, koja ne zadovoljava kupovnu moć CdS-a. Još dva minerala elementa br. 48 - CdCO 3 i monteponit CdO - potpuno su rijetka. Živi kadmijum nije bogat mineralima. Minerali cinka i polimetalne rude predstavljaju pouzdanu osnovu za njegovu proizvodnju.

Kadmuvannya

Svi znaju da je ploča pocinčana, ali ne znaju svi da se za sprječavanje korozije magnezija ne koristi samo galvanizacija, već i kadmijum. Kadmijumski premaz se može nanositi samo elektrolitičkim putem, najčešće u industrijskim pranjima sa cijanidnim kupkama. Ranije se kadmijum koristio za šljaku, a drugi metali za skladištenje fuzije kadmijuma.

Bez obzira na slična svojstva kadmijuma i cinka, kadmijumski premaz ima jednu prednost: otporan je na koroziju, a lakše ga je učiniti glatkom i glatkom. Prije toga, kadmijum je, osim na cink, otporan na livada seredovishche. Kadmijum čelik treba sipati naširoko, blokirajući mu pristup samo u proizvodnji kontejnera za lične proizvode, jer je kadmijum toksičan. Kadmijumski premazi imaju još jedan nedostatak: u atmosferi ruralnih područja imaju znatno veću otpornost na koroziju nego u atmosferi industrijskih područja. Posebno je dobro skloniti se s puta jer sadrži sumpor ili anhidride sumpora u zraku.

Kadmijum u legurama

Otprilike desetina lake proizvodnje kadmijuma troši se na proizvodnju legura. Legure kadmija se prvenstveno koriste kao antifrikcioni materijali i lemovi. Legura na lageru 99% Cd i 1% br. koristi se za proizvodnju ležajeva koji se koriste u automobilskim, avionskim i brodskim motorima. visoke temperature. Oskolki kadmijum nije dovoljno stabilan na kiseline, uključujući organske kiseline koje se nalaze u uljnim materijalima i legure na bazi kadmija prevučene indijem.
Zalemite, zatim dodajte element br. 48, dovedite otpor do nivoa temperature.
Premazivanje meda malim dodatkom kadmijuma omogućava proizvodnju čestica otpornijih na habanje na električnim transportnim linijama. Bakar s dodatkom kadmijuma možda se ne razlikuje u električnoj vodljivosti u odnosu na čisti bakar, ali značajno premašuje njegovu čvrstoću i tvrdoću.

AKUMULATOR AKN I NORMALNI ELEMENT ZA WESTON.

Među hemijskim reaktorima koji se koriste u industriji, najbolje je koristiti kadmijum-nikl baterije (ACN). Negativne ploče takvih baterija su formirane od sita koje su zakorovljene koje sadrže spužvasti kadmijum kao aktivni agens. Pozitivne ploče su obložene nikl oksidom. Elektrolit služi kao tečni rastvor kalijuma. Kadmijum-nikl baterije se razlikuju od olovnih (kiselinskih) većom pouzdanošću. Na osnovu toga možemo napraviti još kompaktnije baterije za keramičke rakete. U ovom slučaju, kao osnova, postavljaju se mreže od nikla, a ne metalne.

Element br. 48 i yogo spoluki vikoristani još uvijek u jednom kemijskom dzherelí strum. Dizajn normalnog Weston elementa sadrži kadmijum amalgam, kristale kadmijum sulfata i razne soli.

Toksičnost kadmijuma

Izvještaji o toksičnosti kadmijuma su vrlo jasni. Tačnije, oni koji su bez kadmijuma, bez sumnje: oni stalno govore o stepenu nesigurnosti kadmijuma. Suočeni s epizodama fatalnog raspada para ovog metala i njegove veze, takvi parovi također postaju ozbiljno nesigurni. Ako kadmijum uđe u čamac, to će rezultirati fatalnom reakcijom s kadmijumom, koji je izgubljen u tijelu nauci nepoznate vrste. Možda se to objašnjava nepovoljnim dokazom o odsijecanju skutuma kako bi se naštetilo samom tijelu. ] U mnogim zemljama upotreba kadmijumskih premaza za pripremu kontejnera za lišće je zabranjena zakonom.

Kadmijum- Element sekundarne podgrupe druge grupe, peti period periodnog sistema hemijski elementi D.I. Mendeljev, sa atomskim brojem 48. Označeno simbolom Cd (lat. Cadmium). Mekan, viskozan, prelazni metal srebrno-bijele boje.

Okružni doktor Rolov bio je oduševljen kul nagradom. Dakle, 1817 Naložili smo da se svi preparati koji sadrže cink oksid, a koji se proizvode u Hermanovoj fabrici Shenebets, povuku iz prodaje. Gledajući preparate, posumnjao sam da cink oksid sadrži amishiak! (Cinkov oksid još uvijek stagnira kod kožnih bolesti; od njega se mogu koristiti masti, puderi, emulzije.)
Da bi dokazao da je bio u pravu, nadzorni inspektor je razjasnio sumnje na kiseli oksid i kroz ovaj proces pustio da prođe jedan dan: upao u žutu opsadu. Sulfidni mish'yaku je taman!
Gospodar fabrike počeo je da uviđa Rolovovu odluku. Budući da je i sam kemičar, analizirao je uzorke proizvoda snažnom rukom i nije otkrio nikakav arsen u njima. Rezultati analize su dostavljeni Rolovu, a potom i vladarima zemlje Hanovera. Vlada je, naravno, bila željna uzoraka kako bi ih poslala na analizu nekom od autoritativnih hemičara. Vjerovalo se da je profesor Friedrich Strohmeyer, koji je dobio 1802 r. Odsjek za hemiju na Univerzitetu u Getingenu i mjesto generalnog inspektora svih hanoverskih ljekarni.
Strohmeyer je dobio ne samo oksid, već i druge preparate cinka iz tvornice Herman, uključujući ZnCO3, iz kojeg je ovaj oksid uklonjen. Nakon što je ispekao cink karbonat, Strohmeyer je uklonio oksid, ali on nije bijel, jer nije mnogo buti, već je žućkast. Vlasnik fabrike objasnio je neplodnost kuće, ali Strohmeier nije bio zadovoljan objašnjenjem. Nakon što ste kupili više preparata cinka, možete izvršiti njihovu novu analizu i bez većih poteškoća vidjeti element koji je potreban u budućnosti. Analiza kaže da je ovo mish'yak (kao stverdzhuv Rolov), a y zalizo (kao stverdzhuv Herman).

Ovo je novi, nepoznati metal, koji je, uprkos hemijskim autoritetima, veoma sličan cinku. Samo hidroksidi ovog tipa, na nivou Zn(OH)2, bili su amfoterni, a glavna snaga je bila malo jasna.

48 element periodnog sistema Novi element izgleda kao bijeli metal, mekan i ne baš mekan, prevučen smeđim rastopljenim oksidom. Strohmeyer je ovaj metal nazvao kadmijumom, jasno oslanjajući se na njegovu analogiju sa "cinkom": grčka riječ καδμεια se dugo koristila za označavanje ruda cinka i cinkovog oksida.

Godine 1818 Strohmeier je objavio izvještaj o novom hemijskom elementu i odmah počeo raditi na njegovom prioritetu. Prvi je progovorio sam Rolov, koji je ranije primetio da lekovi iz Hermanove fabrike sadrže miš. Ubrzo nakon Strohmeyera, drugi njemački hemičar, Kersten, otkrio je novi element u šleskoj rudi cinka i nazvao ga melin (od latinskog mellinus - „žuta, kao dunja“) kroz opsadu boja koja se smirila Pijem vodu. Ale tse buv je već otkrio Strohmeier kadmijum. Ovaj element je dobio još dva imena: klaprothium - u čast poznatog hemičara Martina Klaprotha i junonium - prema imenu otkrivenom 1804. godine. asteroid Juno. Ale, uostalom, ime je ustanovljeno, dato elementu iz prve ruke. Istina, u ruskoj hemijskoj literaturi prve polovine 19. veka. kadmijum se često nazivao kadmijum.

48	← Kadmijum→ Indija

Moć atoma

Ime, simbol, broj

Kadmijum (Cd), 48

Atomna Masa
(molarna masa)

112.411 (8) a. e.m. (g/mol)

Elektronska konfiguracija

Atomski radijus

Hemijska snaga

Kovalentni radijus

Jonski radijus

Elektronegativnost

1,69 (Paulingova skala)

Potencijal elektrode

Faze oksidacije

Energija jonizacije
(prvi elektron)

867,2 (8,99) kJ/mol (eV)

Termodinamička moć jednostavnog govora

Tvrdoća (prema br.)

Temperatura topljenja

Temperatura ključanja

Ud. toplota fuzije

6,11 kJ/mol

Ud. heat viparovuvannya

59,1 kJ/mol

Molarna specifična toplota

26,0 J/(K mol)

Molar obliga

13,1 cm³/mol

Kristalno zadovoljstvo jednostavnog govora

Struktura Garata

hexagonal

Parametri mreže

a=2,979 c=5,618 Å

Vídnoshnya c/a

Debye temperatura

Ostale karakteristike

Toplotna provodljivost

(300 K) 96,9 W/(m K)

Kadmijum je element sekundarne podgrupe druge grupe, petog perioda periodnog sistema hemijskih elemenata D. I. Mendeljev, sa atomskim brojem 48. Označeno simbolom Cd (lat. Cadmium). Mekan, viskozan, prelazni metal srebrno-bijele boje.

Istorija razvoja kadmijuma

Da bi dokazao da je bio u pravu, nadzorni inspektor je razjasnio sumnje na kiseli oksid i kroz ovaj proces pustio da prođe jedan dan: upao u žutu opsadu. Sulfidni mish'yaku je taman!

Gospodar fabrike počeo je da uviđa Rolovovu odluku. Budući da je i sam kemičar, analizirao je uzorke proizvoda snažnom rukom i nije otkrio nikakav arsen u njima. Rezultati analize su dostavljeni Rolovu, a potom i vladarima zemlje Hanovera. Vlada je, naravno, bila željna uzoraka kako bi ih poslala na analizu nekom od autoritativnih hemičara. Vjerovalo se da je profesor Friedrich Strohmeyer, koji je dobio 1802 r. Odsjek za hemiju na Univerzitetu u Getingenu i mjesto generalnog inspektora svih hanoverskih ljekarni.

Strohmeyer je dobio ne samo cink oksid, već i druge preparate cinka iz tvornice Herman, uključujući ZnCO 3, iz kojeg je ovaj oksid uklonjen. Nakon što je ispekao cink karbonat, Strohmeyer je uklonio oksid, ali on nije bijel, jer nije mnogo buti, već je žućkast. Vlasnik fabrike objasnio je neplodnost kuće, ali Strohmeier nije bio zadovoljan objašnjenjem. Nakon što ste kupili više preparata cinka, možete izvršiti njihovu novu analizu i bez većih poteškoća vidjeti element koji je potreban u budućnosti. Analiza kaže da je ovo mish'yak (kao stverdzhuv Rolov), a y zalizo (kao stverdzhuv Herman).

Ovo je novi, nepoznati metal, koji je, uprkos hemijskim autoritetima, veoma sličan cinku. Samo hidroksidi ovog tipa, na nivou Zn(OH) 2, bili su amfoterni, a glavna snaga je bila malo jasna.

Novi element je izgledao kao bijeli metal, mekan i ne baš mekan, potpuno obložen smeđim topivim oksidom. Strohmeyer je ovaj metal nazvao kadmijumom, jasno oslanjajući se na njegovu analogiju sa "cinkom": grčka riječ καδμεια se dugo koristila za označavanje ruda cinka i cinkovog oksida.

Godine 1818 Strohmeier je objavio izvještaj o novom hemijskom elementu i odmah počeo raditi na njegovom prioritetu. Prvi je progovorio sam Rolov, koji je ranije primetio da lekovi iz Hermanove fabrike sadrže miš. Ubrzo nakon Strohmeyera, drugi njemački kemičar, Kersten, otkrio je novi element u jakoj rudi cinka i nazvao ga meline (od latinskog mellinus - „žuta, kao dunja“) kroz opsadu boja koja se taloži Pijem vodu. Ale tse buv je već otkrio Strohmeier kadmijum. Ovaj element je dobio još dva imena: klaprothium - u čast poznatog hemičara Martina Klaprotha i junonium - prema imenu otkrivenom 1804. godine. asteroid Juno. Ale, uostalom, ime je ustanovljeno, dato elementu iz prve ruke. Istina, u ruskoj hemijskoj literaturi prve polovine 19. veka. kadmijum se često nazivao kadmijum.

Kadmijum više srednjih obrva

U sredini umjesto kadmijuma zemljine kore 130 mg/t. Kadmijum je povezan sa retkim, dispergovanim elementima: nalazi se u naizgled izomorfnoj kući u bogatim mineralima i mineralima cinka. Vidljivo je više od 6 minerala kadmijuma. Dazheh sa ridki -minerali kadmijuma je Greenkin CDS (77,8% CD), HOULIT (one mail), Otavit CDCO 3, Montetemponít CDO (87,5% CD), kadmolit CDSE (47% CD), xanthroit CDS x (77,2,2, 2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2, 2,2,2,2,2,2,2,2 % Cd). Glavna masa kadmijuma se nalazi u velikom broju minerala (preko 50), a najvažniji su u sulfidima cinka, olova, bakra, soli, mangana i žive.

Želim da dodam samostalne minerale kadmijumu. Greenockite(CdS), će odgovoriti(CdCO 3), Monteponite(CdO)ta selenid(CdSe), njihovo porijeklo ne stvaraju smrad, već su prisutni u pojavi cinka, olova, bakra i polimetalnih ruda, koje su glavni izvor industrijskog kadmijuma. Maksimalna koncentracija je uočena u mineralima cinka i, prije svega, u sfaleritu (do 5%). Najčešće, umjesto kadmijuma, sfalerit sadrži 0,4 – 0,6%. U ostalim sulfidima, na primjer, umjesto kadmijuma 0,003 - 0,2%, galena 0,005 - 0,02%, halkopirit 0,006 - 0,12%; Od ovih kadmijum sulfida kadmijum se ne formira.
I kadmijum, pre govora, u pevajućim glasovima i na vetru. Iza stranog Danimi VMIST Kadmiy u POVITRI, da postane 0,1-5,0 ng/m 3 na sirkiy mssevosti (1 ng podmornica 1 nanogram = 10 -9 grama), 2 - 15 ng/m 3 - na Mista Tu VID 15 do 150 ng 3 - u industrijskim područjima. To je zbog činjenice da puno vugile sadrži kadmij u vanjskom dijelu kuće i, kada se pljune na termoelektrane, ispušta se u atmosferu. U ovom slučaju, značajan dio se taloži na tlu. Takođe, umesto kadmijuma u tlu se dodaje dodatak pomoćnih mineralnih materija, jer Neka svi smradovi beznačajnih kuća budu ispunjeni kadmijumom.
Kadmijum se akumulira u biljkama (uglavnom u gljivama) i živim organizmima (posebno u vodenim organizmima) i ljudi ga mogu „kontaminirati“. Dim cigarete je bogat kadmijumom.

U prirodnim umovima, kadmijum je izgubljen podzemne vode kao rezultat stvaranja ruda obojenih metala, kao i kao rezultat taloženja vodenih izraslina i organizama koji su se nagomilali. Antropogeni uzrok kontaminacije prirodnih voda kadmijem bio je dominantan faktor u protekloj deceniji. Kadmijum je prisutan u vodi u podeljenom obliku (sulfat, hlorid, kadmijum nitrat) iu važnom obliku u skladištenju organo-mineralnih kompleksa. Umjesto kadmijuma u vodi, intenzivno se unosi pH medijuma (u vodi se kadmijum taloži u obliku hidroksida), kao i procesi sorpcije.

Uklanjanje kadmijuma

Jedini mineral koji se može izdvojiti iz kadmijuma je zelenokit, tzv. Proizvode se u isto vrijeme zbog brzog uništavanja ruda cinka. Tokom prerade, kadmijum se koncentriše u nusproizvodima procesa, a njegovi tragovi se apsorbuju. Trenutno se u rijeku ispušta preko 10 tona kadmijuma.

Prilikom prerade polimetalnih ruda, vino, analog cinka, uvijek je glavna komponenta cinkovog koncentrata. I kadmijum je lakši, cink je niži, a tačka ključanja je niža (767 i 906°C, slično). Stoga je na temperaturama oko 800°C lako odvojiti cink i kadmijum.

Fizička snaga kadmijuma

Srebrno-bijeli mekani metal sa šestougaonim zarezima. Ako se kadmijumski štapić olabavi, čuje se blagi zvuk pucanja - metalni mikrokristali trljaju jedan o drugi (tako puca i limena šipka).

Kadmijum je mekan, savitljiv i lako podložan mehaničkoj obradi. Gomila je postala lakša i oplakivala je svoj put do nuklearne tehnologije. Visok sadržaj vibracija kadmijuma, čija je osjetljivost na termalne neutrone također koristila fizičarima. A za glavnu radnu karakteristiku - odsecanje akumulacije toplotnih neutrona - kadmijum zauzima jedno od prvih mesta među svim elementima periodnog sistema - 2400 barn. (Jasno je da je pogrebni rez funkcija “apsorbiranja” neutrona koji postoje u mentalnim jedinicama ambara.)

Prirodni kadmij se sastoji od osam izotopa (masenih brojeva 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114 i 116), a akumulacija je karakteristika po kojoj izotopi jednog elementa mogu varirati i više. U prirodnoj mešavini izotopa kadmijuma, glavni „apsorber neutrona“ je ovaj izotop sa masenim brojem 113. Njegova pojedinačna akumulacija je velika - 25 hiljada. štala!

Kadmijum-113 se po prijemu neutrona pretvara u najširi (28,86% prirodne mase) izotop elementa br. 48 – kadmijum-114. Sam udio kadmijuma-113 iznosi samo 12,26%. Nažalost, mnogo je teže razdvojiti sve izotope kadmijuma nego dva izotopa bora.

Kristalni kadmijum heksagonalni, a = 2,97311 Å, c = 5,60694 Å (na 25 °C); atomski radijus 1,56 Å, ionski radijus Cd 2+ 1,03 Å. Debljina 8,65 g/cm 3 (20°C), tačka topljenja 320,9°C, tačka ključanja 767°C, koeficijent termičke ekspanzije 29,8 10 -6 (na 25°C); toplotna provodljivost (na 0°C) 97,55 W/(m K) ili 0,233 cal/(cm sec °C); Toplotni toplotni kapacitet (na 25 °C) je 225,02 J/(kg K) ili 0,055 cal/(g °C); pitomy elektroopir (na 20 °C) 7,4 10 -8 ohm m (7,4 10 -6 ohm cm); temperaturni koeficijent električnog nosača je 4,3 · 10 -3 (0-100 °C). Interfejs kada je rastegnut 64 MN/m 2 (6,4 kgf/mm 2), vidnosne podovzhennia 20%, tvrdoća po Brinelu 160 MN/m 2 (16 kgf/mm 2).

Hemijska snaga kadmijuma

Kadmijum je rastvoren u jednoj grupi periodnog sistema sa cinkom i živom, zauzimajući srednje mesto između njih, a hemijska svojstva ovih elemenata su slična. Dakle, sulfidi i oksidi ovih elemenata su praktično netopivi u vodi. Kadmijum ne stupa u interakciju sa ugljenikom, ključa, a kadmijum karbidi ne stvaraju.

U skladu sa trenutnom elektronskom konfiguracijom atoma 4d 10 5s 2, valencija kadmijuma u jedinjenjima je jednaka 2. Na površini kadmijuma postoji tama, prekrivena tankim rezanim CdO oksidom, koji štiti metal od dalje oksidacije . Kadmijum pri jakom zagrevanju sagoreva u CdO oksid - kristalni prah svetlosmeđe do tamno smeđe boje, debljine 8,15 g/cm 3 ; na 700°C CdO vibrira bez topljenja. Kadmijum se blisko kombinuje sa halogenima; ove su bez šipke; CdCl 2 , CdBr 2 i CdI 2 se vrlo lako rastvaraju u vodi (oko 1 dio bezvodne soli u 1 dijelu vode na 20°C), važniji je CdF 2 (1 dio u 25 dijelova vode). Sa svijetlim kadmijumom, sulfid CdS se formira u limun-žutu do narandžasto-trešnjinu boju, nerastvorljiv u vodi i razrijeđenim kiselinama. Kadmijum se lako rastvara u azotnoj kiselini uz prisustvo azotnih oksida i rastvorenog nitrata, što daje hidrat Cd(NOa) 2 ·4H 2 O. Od kiselina - hlorovodonične i razblaženog sumpora kadmijum se lako vidi u vodi kada ispari Bez razloga, hloridni hidrati 5H 2 O kristaliziraju i sulfat 3CdSO 4 ·8H 2 O. Otapanje soli kadmijuma proizvodi kiselu reakciju nakon hidrolize; Na kaustičnim livadama od njih se uzima bijeli hidroksid Cd(OH) 2, koji se ne otapa u višku reagensa; Međutim, kada se koncentriše na Cd(OH) 2, hidrookskadmij se uklanja, na primjer, Na 2. Kation Cd 2+ lako kombinuje kompleksne jone sa amonijakom 2+ i cijanidom 2- i 4-. Postoje brojne osnovne, sekundarne i kompleksne soli kadmijuma. Unija kadmijuma je uništena; Posebno je opasno udisati pare ovog oksida.

Zastosuvannya cadmium

Kadmijum je stekao popularnost 40-ih i 20. veka. U tom času i sam kadmijum je pretvoren u strateški materijal - odatle su počele da rade kontrolne i vanredne trimove nuklearnih reaktora.

Kadmijum se u početku pojavio kao glavni materijal za „trake“ pre nego što je apsorbovao toplotne neutrone. Svi reaktori od početka "atomskog doba" (a prvi od njih je stvorio Enrico Fermi 1942.) radili su na termalnim neutronima. Odavno je jasno da reaktori koji koriste tekuće neutrone obećavaju i za energiju i za ekstrakciju nuklearnog oružja - plutonijum-239. A protiv tečnih neutrona kadmijum je nemoćan, ne utiče na njih.

Pokušajte da precijenite ulogu kadmijuma u reaktoru, jer Fizička i hemijska svojstva ovog metala (metaličnost, tvrdoća, otpornost na toplotu - njegova tačka topljenja je samo 321 °C) lišeni su najboljeg kvaliteta. Kadmijum je bio prvi strižniv materijal. Tada su prve uloge počele da vise sa njihovih strana. Ale kadmijum se lakše uklanja iz velikog kolkosta.

Legure kadmijuma

Otprilike desetina lake proizvodnje kadmijuma troši se na proizvodnju legura. Legure kadmija se prvenstveno koriste kao antifrikcioni materijali i lemovi. Ova legura ima 99% Cd i 1% Ni i koristi se za proizvodnju ležajeva koji se koriste u automobilskim, avionskim i brodskim motorima u toaletima na visokim temperaturama. Fragmenti kadmijuma nisu dovoljno otporni na kiseline, uključujući organske kiseline koje se nalaze u uljnim materijalima, dok su legure na bazi kadmijuma obložene indijem.

Premazivanje meda malim dodatkom kadmijuma omogućava proizvodnju čestica otpornijih na habanje na električnim transportnim linijama. Bakar s dodatkom kadmijuma možda se ne razlikuje u električnoj vodljivosti u odnosu na čisti bakar, ali značajno premašuje njegovu čvrstoću i tvrdoću.

Legura kadmijuma i zlata daje zelenkastu boju. Leguru kadmijuma sa volframom, renijumom i 0,15% uranijuma 235 - nebesko-crne boje Španci su ukinuli 1998. godine.

Zahisni poklopac za dodatni kadmij

Svi znaju da je ploča pocinčana, ali ne znaju svi da se za sprječavanje korozije od korozije koristi ne samo galvanizacija, već i kadmijum. Kadmijumski premazi se često nanose elektrolitički, najčešće u industrijskim prostorima koristeći cijanidne kupke. Ranije se kadmijum koristio za šljaku, a drugi metali za skladištenje fuzije kadmijuma.

Bez obzira na slična svojstva kadmijuma i cinka, kadmijumski premaz ima jednu prednost: otporan je na koroziju, a lakše ga je učiniti glatkom i glatkom. Štaviše, kadmijum je, za razliku od cinka, stabilan u medijima. Kadmijum čelik treba sipati naširoko, blokirajući mu pristup samo u proizvodnji kontejnera za lične proizvode, jer je kadmijum toksičan. Kadmijumski premazi imaju još jedan nedostatak: u atmosferi ruralnih područja imaju znatno veću otpornost na koroziju nego u atmosferi industrijskih područja. Posebno je dobro skloniti se s puta jer sadrži sumpor ili anhidride sumpora u zraku.

Kadmijum u hemijskoj industriji

Najvažnija oblast skladištenja kadmijuma je proizvodnja hemijskih jona. Kadmijum elektrode se koriste u baterijama i akumulatorima. Negativne ploče nikl-kadmijum baterija su pripremljene od vlažne mreže sa sunđerastim kadmijumom kao aktivnim agensom. Pozitivne ploče su obložene nikl hidroksidom. Elektrolit služi kao rastvor za kalijum hidroksid. Na bazi kadmijuma i nikla proizvode se kompaktne baterije za rakete obložene keramikom, ali se u ovom slučaju niklovane mreže ne ugrađuju u osnovne ćelije.

Nikl-kadmijum hidroksidne baterije su najpouzdanije, sa malo olova (kiselina). Ova jezgra se odlikuju visokim električnim karakteristikama, stabilnošću rada i odličnim radnim uslovima. Mogu se napuniti za samo sat vremena. Međutim, nikl-kadmijum baterije se ne mogu puniti bez potpunog pražnjenja unapred (što uzrokuje da metal-hidridne baterije postanu smrdljive).

Otprilike 20% kadmijuma se koristi u proizvodnji kadmijumskih elektroda, sadržanih u baterijama (nikl-kadmijum i ugljen-kadmijum), normalnim Weston ćelijama, u rezervnim baterijama (olovno-kadmijum ćelija, živa-kadmijum Ovaj element je isti kao i ostali .

Pigmenti

Otprilike 20% kadmijuma koristi se za sintezu neorganskih farmaceutskih agenasa (sulfidi i selen, miješane soli, na primjer, kadmijum sulfid - limunov kadmijum).

Upotreba kadmijuma u medicini

Ponekad se kadmijum koristi u eksperimentalnoj medicini.

Kadmijum se koristi u homeopatskoj medicini.

Preostala sudbina kadmijuma stagnirala je u času stvaranja novih antitumorskih nano-lijekova. U Rusiji su početkom 1950-ih izvedeni prvi uspješni eksperimenti vezani za razvoj antitumorskih lijekova na bazi polukadmijuma.

Ostala područja taloženja kadmijuma

Kadmijum sulfid se koristi za proizvodnju solarnih pljuvačkih baterija sa CCD od oko 10-16%, a takođe je i veoma dobar termoelektrični materijal.

Vikorist je identificiran kao komponenta provodnih materijala i luminofora.

Toplotna provodljivost metala blizu apsolutne nule je najveća među svim metalima, pa se kadmijum anoda koristi za kriogenu tehnologiju.

Unošenje kadmijuma u ljudsko tijelo

Kadmijum je jedan od najotrovnijih važnih metala i klasifikovan je u 2. klasu bezbednosti prema ruskim sanitarnim propisima.

Veza sa kadmijumom je uništena. Posebno opasna situacija je udisanje para oksida (CdO). Kadmijum je kumulativno oslobađanje (verovatno se akumulira u telu). U Popit ću malo vode GDC za kadmijum 0,001 mg/dm³

Prevelike doze kadmijuma, kada se apsorbuju u krv, utiču na centralni nervni sistem, jetru i jetru i remete metabolizam fosfora i kalcijuma. Hronični problemi dovode do anemije i uništavanja cista.

Kadmijum je normalno prisutan u malim količinama u organizmu zdrave osobe. Kadmijum se lako akumulira u ćelijama i brzo se razmnožava (na primer, u debelim ili visokim). Veže se za citoplazmatski i nuklearni materijal ćelija i čisti ih. To mijenja aktivnost mnogih hormona i enzima. To je zbog činjenice da veže sulfhidrilne (-SH) grupe.

Prema podacima USEPA, WHO i kanadskog Ministarstva zdravlja, prosječan nivo kadmijuma u ljudskom tijelu je obično 10-50 mcg. Glavni i najstabilniji proizvod je jež - u prosjeku 10 do 30-40 mcg kadmijuma po dozi. Povrće, voće, meso životinja, riba zahtevaju 10-20 mcg kadmijuma po kilogramu hrane. Nema pravila bez krivice. Žitarice koje su rasle na tlu kontaminiranom kadmijumom, ili u vodi koja sadrži kadmijum, mogu sadržati visok nivo kadmijuma (preko 25 mcg/kg).

Izvor "aditiva" kadmijuma mogu ukloniti pilići. Jedna cigareta sadrži 1 mcg (jedan ili više - do 2 mcg) kadmijuma. Osovina i poštovanje - osoba koja popuši kutiju cigareta dnevno opskrbljuje svoje tijelo dodatnom infuzijom od najmanje 20 mcg kadmijuma, koji, za dobru mjeru, nije blokiran ugljičnim filterom.
Takođe je važno napomenuti da se kadmijum lakše apsorbuje u organizam njegovom apsorpcijom – do 10-20%. Tobto. Jedna kutija cigareta će apsorbirati 2-4 mcg kadmijuma. Prilikom ulaska kroz scilikointestinalni trakt, Količina apsorpcije postaje manja od 4-7% (0,2 - 5 mcg kadmijuma u apsolutnim brojkama). Na taj način piletina barem 1,5-2 puta povećava "prisustvo" kadmijuma na svom tijelu, što prijeti štetnim posljedicama po zdravlje.

Lagano tržište za kadmijum

Rijeka vibrira na oko 20 hiljada. t kadmijum. Incidencija proizvodnje cinka značajno je povezana sa obimom proizvodnje cinka.

Gotovo 82% svjetske zalihe rafiniranog kadmijuma otpada na postrojenja za žetvu nikl-kadmijuma, a kada se njihova proizvodnja u Evropi smanji, jedna trećina zaliha kadmijuma će biti uništena. Kao rezultat sve veće proizvodnje cinka u Evropi i brzog oslobađanja kadmijuma, moguće je prisustvo “slobodnog” kadmijuma, najčešće po izgledu. solidni izlazi Kako proizvodnja nikl-kadmijum baterija raste u Aziji, očekuje se da će se proizvodnja prebaciti u Aziju i, kao rezultat, potražnja za kadmijumom raste u azijskom regionu. Za sada dozvolite svjetlosti da akumulira kadmij na površini. Godine 2007 cijene kadmijuma, koje su počele sa 4,18 dolara/kg, porasle su na 13 dolara/kg, da bi pred kraj godine dostigle 7 dolara/kg.

2010 rock pivdennokoreyansk Young Poong Corp. povećala je proizvodnju kadmijuma za 75%, na 1.400 tona po rijeci, a planira uskoro pokrenuti novu proizvodnju, rekao je zvanični predstavnik kompanije.

Šta je kadmijum? Ovo je važan metal koji nastaje topljenjem drugih metala, kao što su cink, bakar i olovo. Široko se koristi za proizvodnju nikl-kadmijum baterija. Osim toga, dim cigarete može ukloniti takav element. Kao rezultat kontinuiranog priliva kadmijuma, nastaju još teže bolesti, uključujući bolest i smrt. Pogledajmo posebnosti ovog metala u izvještaju.

Sfera skladištenja kadmijuma

Većina industrijskih viskoznih metala prekrivena je suhim premazima koji štite metale od korozije. Ovaj premaz ima veliku prednost u odnosu na cink, nikl i kalaj, jer pri deformisanju ne postaje sferičan.

Da li je još uvijek moguće stagnirati kadmijum? Vino se koristi za proizvodnju legura, koje su izuzetno podložne mehaničkoj obradi. Legiranjem kadmijuma sa manjim dodacima bakra, nikla i sinterovanja su korišćeni za izradu ležajeva za automobilske, avionske i brodske motore.

Gdje se kadmijum još uvijek koristi?

Rizicima vezanim za kadmij najčešće su izloženi zavarivači, metalurzi i radnici u tekstilnoj, elektronskoj i industriji proizvodnje baterija. Nikl-kadmijum baterije se koriste u mobilnim telefonima i drugim elektronskim uređajima. Ovaj metal se koristi u proizvodnji plastičnih, farb i metalnih premaza. Mnoga tla koja se redovno gnoje također mogu ukloniti takav otrovni metal velika količina.

kadmijum: snaga

Kadmijum, kao i njegov pandan, okarakterisani su kao da se nije znalo da mala količina elementa u prevelikom delu životne sredine izaziva kancerogena oboljenja. Udisanje metalnih čestica Promislove vyrobnitstvo efikasno sprečava razvoj karcinoma pluća, ali kada se ubrizgava sa smradom zaraženog ježa, ne čini razvoj raka nesigurnim.

Kako kadmijum ulazi u ljudski organizam?

Odavno je svima poznato da dim cigareta sadrži kadmijum. Ovaj važan metal ulazi u tijelo Kurka u količini, duplo većoj, ali ne i u tijelo osobe koja nije dovoljno jaka da Diskretni radnik. Međutim, pasivna kurinnya zdatne zavdat skodi.

Lisnato povrće, žitarice i krompir uzgojeni na tlu koje sadrži visok nivo kadmijuma može predstavljati prijetnju. Pečenka i Nirki su takođe poznati po svom pomeranju umesto ovog metala. morski gadovi to stvorenje.

Mnoga industrijska preduzeća, posebno metalurška, ispuštaju velike količine kadmijuma u atmosferu. Ljudi koji odugovlače sa takvim poduhvatima se automatski ubrajaju u grupu rizika.

Neka ruralna područja spodarskog regiona aktivno ekstrahuju fosfatne supstance kako bi smanjile neznatnu količinu kadmijuma. Proizvodi koji se uzgajaju na ovoj zemlji predstavljaju potencijalnu prijetnju ljudima.

Unošenje kadmijuma u ljudsko tijelo

Na taj način smo saznali da je u pitanju kadmijum. Priliv ovog važnog metala u ljudski organizam može izazvati negativne posljedice. Iako samo mali broj živih organizama ima vene, njihova biološka uloga još nije u potpunosti razjašnjena. Smatrajte da je kadmij povezan s negativnom funkcijom.

Njegovo toksično djelovanje temelji se na blokiranju sumpornih aminokiselina, što dovodi do poremećaja metabolizma proteina i funkcioniranja ćelijskog jezgra. Ovaj važan metal upija izlučeni kalcijum iz četkica i utiče na nervni sistem. Mogu se akumulirati u jetri i jetri, ali se mogu potpuno eliminirati iz organizma. Ovaj proces može trajati deset godina. Podsticati izlučivanje kadmijuma kroz reznice i izmet.

Udisanje kadmijuma

Ovaj element se gubi u tijelu industrijskih radnika kada se udiše. Da biste to izbjegli, koristite efikasne hemijske metode. Nekhtuvannya obično vodi do sumarnog nasljeđivanja. Kada udišete kadmijum, unošenje takvog metala u ljudski organizam manifestuje se na sledeći način: telesna temperatura raste, zimica i bol u mišićima.

Nakon otprilike sat vremena noga počinje da zacjeljuje, javlja se bol u grudima, otežano disanje i kašalj. U važnim slučajevima takvo stanje uzrokuje smrt bolesne osobe. Udisanje vazduha, koji sadrži kadmijum, smanjuje razvoj bolesti i osteoporoze. Rizik od raka pluća raste nekoliko puta.

Ekstrakcija kadmijuma iz vode

Zašto je kadmijum toliko opasan u vodi i vodi? Redovnim unosom kontaminiranih proizvoda i vode u organizam, ovaj metal počinje da se akumulira, što dovodi do negativnih posljedica: uništava se funkcionisanje organizma, slabi koštano tkivo, zahvaćaju jetra i srce, au važnim slučajevima , nastupa smrt.

Gutanje proizvoda kontaminiranih kadmijem može uzrokovati povraćanje, mučninu, bol u trbuhu, dijareju i povraćanje. Osim toga, javljaju se simptomi koji podsjećaju na gripu, javlja se otok larinksa i trnci u rukama.

Uzroci nedostatka kadmijuma

Otkrivanje važnih metala najčešće se nalazi kod djece, dijabetičara, trudnica i trudnica, osoba koje boluju od pilića. U Japanu se intoksikacija organizma kadmijumom javlja kao rezultat uzimanja fermentisanog pirinča. U ovoj fazi se razvija apatija, javljaju se depresije, a kosti postaju mekane i deformisane.

Industrijska područja u kojima su razvijena preduzeća za preradu nafte i metalurgija poznata su po tome što se nalazi tlo kontaminirano kadmijumom. Budući da takva mjesta imaju obilje šumskih proizvoda, postoji velika vjerovatnoća da će se važni metali iscrpiti.

Element se može akumulirati u velikim količinama u Tyutyunu. Kako se salamura suši, umjesto metala naglo raste. Kadmijum je prisutan u organizmu iu aktivnim iu slučajevima uznapredovalog raka i može se skladištiti u metalu.

Luksuz u slučaju razdvajanja

kadmijum:

stres centralnog nervnog sistema;
jak bol u rukama;
proteini na rezu;
kamenje u urezima;
disfunkcija državnih organa.

S obzirom da se situacija pogoršala, žrtvi je potrebno da se ugrije, a potrebno je osigurati protok svježeg zraka i smirenost. Nakon što operete posudu, morate mu dati toplo mlijeko, dodajući malo sode. Trenutno ne postoje antidoti za kadmijum. Za neutralizaciju metala koristite Unithiol, steroide i sehoične lijekove. Kompleksnim tretmanom se prenosi sadržaj antagonista kadmijuma (cink, salizo, selen, vitamini). Liječnik može propisati antihipertenzivnu dijetu za uklanjanje velike količine celuloze i pektina.

Moguća nasljedstva

Metal kao što je kadmijum ima veoma ozbiljan uticaj na ljudski organizam, a ako je postao slomljen element, onda rezultati mogu biti nesigurni. Uklanja kalcijum iz cista, što doprinosi razvoju osteoporoze. Kod odraslih i djece kičma se počinje uvijati, a zglobovi počinju da se deformiraju. Kod djece to može dovesti do encefalopatije i neuropatije.

Visnovok

Na taj način smo saznali da je kadmijum tako važan metal. Priliv ljudskih elemenata u ljudski organizam je ozbiljan. Postepeno se akumulirajući u tijelu, može dovesti do uništenja mnogih organa. Možete biti izloženi kadmiju ako ste izloženi velikom broju kontaminiranih proizvoda. Naslijeđe uništenja također ostaje nesigurno.

U jesen 1817 Tokom inspekcije raznih apoteka u okrugu Magdeburg, u blizini Nimechchine otkriven je cink oksid koji je uništio moj dom. Okružni doktor R. Rolov posumnjao je na prisustvo ovog lijeka i blokirao je prodaju lijeka. Fabrika Vlasnik, koja je proizvodila cink oksid, K. Hermann ne slijediti takve odluke i započeti istragu zlog proizvoda. Kao rezultat svojih eksperimenata, stvorio je prototip koji pretvara cink oksid, koji proizvodi njegova tvornica, u dom nekog nepoznatog metala. Oznake K. Hermana objavljene su 1818. godine. u članku “O silicijumskom cinkovom oksidu i otkriću nedavno neviđenog metala.” Istovremeno je objavljena originalna teorija F. Strohmeier-a, koja je potvrdila Hermannu teoriju i nazvala novi metal kadmijum.

F. Strohmeyer, koji je bio glavni inspektor apoteka u pokrajini Hanover, objavio je izvještaj o novom metalu u jednom drugom časopisu. Članak od 26. aprila 1818. godine objavljen u broju, na čijem je koricama utisnuto 1817 rubalja. Možda je ova situacija povezana sa činjenicom da je Strohmeyer (slijedom Hermanna) dao ime otvorenom metalu i doveo do pomilovanja od naznačenog datuma i autora autora.

Fizička snaga.

kadmijum - srebrno-bijelišta sija plavo metal, koji potamni na vjetru dodavanjem suhe pljuvačke u oksid. Temperatura topljenja – 321°C, temperatura ključanja – 770°C. Štap čistog kadmijuma, kada se konzumira, će hrskati kao lim, inače će sve kućice u metalu izgubiti ovaj efekat. Kadmijum je tvrd kao kalaj, ali mekši od kalaja - može se rezati nožem. Kada se posuda zagrije na 80°C, kadmijum gubi elastičnost ploče tako da se može pretvoriti u prah.

Kadmijum stvara legure i kombinuje se sa mnogim metalima; dobro se otapa sa živom.

Spoljne hemijske karakteristike kadmijuma.

Kada se zagrije, oksidacija postaje intenzivna i može napasti metal. Kadmijum u prahu lako sagoreva na vetru i osvetljava crvenu polovinu, koja stvara oksid.

Ako snažno pomiješate kadmijum u prahu sa vodom, pazićete da ne vidite vodenu vodu i možete otkriti prisustvo vodenog peroksida.

Kada se razrijeđena hlorovodonična kiselina i sumporna kiselina zagreju, one reaguju korak po korak sa kadmijumom, formirajući vodu. Suva hlorisana voda reaguje sa kadmijumom na temperaturi od 440 °C. Suvi kiseli gas reaguje i sa metalom, što dovodi do stvaranja kadmijum sulfida CdS i delimično sulfata CdSO 4 . Dušična kiselina, u interakciji s kadmijem u kemijskim otopinama, proizvodi amonijak, a kada se zagrije, dušikove okside.

Kadmijum, pored cinka, nije poremećen na zajedljivim livadama Takođe je rastvoren u amonijum hidroksidu. Kada kadmijum reaguje oslobađanjem nitrata, amonijum stvara nitrate.

Aluminijum, cink i metal sadrže kadmijum zbog posledica njegovih performansi. Samo vino sadrži bakar i druge elektropozitivne elemente. Kada se zagrije, kadmijum se odmah spaja sa fosforom, sumporom, selenom, telurom i halogenima, ali njegov hidrid i nitrid ne stupaju u direktnu interakciju s vodom i dušikom.

Najvažnija polovina kadmijuma.

Kadmijum oksidCdO Može se ukloniti pljuvanjem metala na površinu ili u kiselim, rastopljenim sulfidima ili termički postavljenim drvenim policama. Ovaj prah je bogate boje, ovisno o temperaturi, ovisno o njegovoj boji: zelenkasto-žuta (350-370 °C), gusta tamnoplava (800 °C), smeđa, crna.

Kadmijum hidroksidCd(OH) 2 Pojava bijele, dragocjene opsade može se vidjeti po razgradnji njenih soli na livadama.

Kadmijum sulfidCdS- Jedan od najvažnijih delova kadmijuma. U zavisnosti od fizičkog i hemijskog uma, može se dobiti od limunasto žute do crvene boje.

Halogeniti Kadmijum se lako može ukloniti direktnim interakcijama elemenata, kao i otapanjem kadmijuma, njegovog oksida ili karbonata u pomoćnim kiselinama. Sve soli za sušenje su bez čokoladice kristalni govori.

Kadmijum karbonatCDCPro 3 Pojava amorfnog bijelog taloga pada zbog razgradnje kadmija kada im se dodaju dodatni karbonati.

Syrovinny dzherela cadmium. Opsesija kadmijumom.

Kadmijum je hajde da sijamo element, tobto. Vino može sadržavati i svoje minerale, a porijeklo takvih minerala je potpuno nepoznato. Kadmijum je prisutan u rudama drugih metala u koncentracijama u rasponu od stotina do hiljada delova. Ležišta rude koja sadrže 1-1,5% kadmijuma smatraju se izuzetno bogatima ovim metalom.

Jedini mineral kadmija koji je od posebnog interesa je njegov prirodni sulfid - grenokit, ili kadmijum blenda. Tokom razvoja ležišta rude cinka, zelenokit se proizvodi i od vatrenog kamena i troši u fabrikama cinka. Tokom prerade, kadmijum se koncentriše u različitim produktima procesa, koji se zatim apsorbuju.

Tako se pravi izvor proizvodnje kadmijuma nalazi u postrojenjima za proizvodnju cink elektrolita, topionicama olova i bakra.

Prva vibracija organizirana je u Gornjoj Šleziji 1829.

Nina u svijetu vibrira preko 10.000 tona kadmijuma po rijeci.

Zastosuvannya cadmium.

Glavni dio industrijske proizvodnje kadmijuma potiče od kadmijuma zahisni pokrittya koji štite metale od korozije. Ovi premazi mogu imati prednost u odnosu na nikl, cink i kalaj, jer ne raspadaju se od dijelova kada se deformiraju.

Okrenite kadmijum premaz u nekoliko faza: 1) kada se osuši morska voda 2) za delove koji se obrađuju u zatvorenim prostorima sa visokim sadržajem vlage; 3) za zaštitu električnih kontakata.

Još jedna oblast taloženja kadmijuma je proizvodnja legura. Legure kadmijuma su srebrno-bijele, duktilne i podložne mehaničkoj obradi. Legiranjem kadmijuma sa malim dodacima nikla, bakar se zatim sastruže kako bi se napravili ležajevi za teške brodske, avionske i automobilske motore.

Provođenje iz medija sa dodatkom samo 1% kadmijuma je dvostruko važnije, pri čemu se njegova električna provodljivost blago smanjuje.

Bakar-kadmijum legura sa dodatkom cirkonija je još vrednija i koristi se za visokonaponske dalekovode.

Čisti kadmijum, koji poseduje monstruoznu snagu – visok nivo akumulacije toplotnih neutrona, koristi se za pripremu kontrolnih i hitnih skidača. nuklearnih reaktora na niskim neutronima.

U sertifikat za nakit pretvaraju legure zlata iz kadmijuma. Promjena komponenti rezultira različitim nijansama boja.

Nikl-kadmijum baterije Jednom potpuno ispražnjen, neće postati potpuno nedostižan.

Amalgam kadmijum je vikorizovan kod zubara za pripremu punjenja.

Biološke karakteristike kadmijuma.

Kadmijumski premazi su neprihvatljivi ako dođu u kontakt sa grubim proizvodima. Sam metal je netoksičan, ali iznad svega otarasiti se toga nestašluk kadmijuma Štaviše, put njegovog uništenja u telu i u telu (rozčin, pila, dim, magla) nije siguran. Za toksičnost kadmijuma, živa i amigijum se ne menjaju. Sadržani kadmijum negativno utiče na nervni sistem, utiče na respiratorne procese i izaziva promene u unutrašnjim organima.

Visoke koncentracije kadmijuma mogu dovesti do akutne bolesti: produženo izlaganje prostoriji koja sadrži 2500 mg/m 3 poluživota, što dovodi do smrti. U slučaju akutne bolesti, simptomi bolesti se ne razvijaju odmah, već nakon perioda oporavka, koji može biti od 1-2 do 30-40 godina.

Bez obzira na toksičnost, dokazano je da je kadmijum mikroelement neophodan za razvoj živih organizama. Njegove funkcije još nisu shvaćene. Rast ruža je ugodno indikovan za razvoj.