Hemija je novi izvor pripreme. Hemija: novi vodič za pripremu prije EDI

M.: 2017. – 256 str. M.: 2016. – 256 str.

Novi savjetnik će postaviti sav teoretski materijal iz kursa hemije neophodan za zgrade ÊDÍ. Obuhvaća sve elemente kursa koji su provjereni materijalima za testiranje, te pomaže u organizaciji i sistematizaciji znanja i nagrada za kurs srednje (srednje) škole. Teorijski materijal je predstavljen u kratkom i pristupačnom obliku. Problem sa kožom je praćen guzom test naloge. Praktične informacije pokazuju EDI format. Konačno, podnosiocu zahtjeva su dostavljene informacije prije testiranja. Publikacija je namijenjena školarcima, aplikantima i nastavnicima.

Format: pdf ( 2017 , 256 str.)

veličina: 2 MB

Marvel, preuzmi:drive.google

Format: pdf ( 2016 , 256 str.)

veličina: 1.6 MB

Marvel, preuzmi:drive.google

ZMIST
Peredmova 12
VAŽNI HEMIJSKI POJMOVI I ZAKONI 14
1. TEORIJSKE OSNOVE HEMIJE 18
1.1. Aktuelne izjave o Budovi atoma 18
1.1.1. Budova elektronske ljuske atoma elemenata 18
Primijenite naredbu 24
1.2. Periodični zakon i periodični sistem hemijski elementi D.I. Mendeleva 25
1.2.1. Obrasci promjene snage elemenata i njihovih pozicija u periodima i grupama 25
Primijenite zadatak 28
1.2.2. Zagalna karakteristika metali IA-Sha grupe u vezi sa njihovim formiranjem u periodnom sistemu hemijskih elemenata
D.I. Mendeljev i osobenosti njihovih atoma 28
Primijenite zadatak 29
1.2.3. Karakteristike prelaznih elemenata (bakar, cink, hrom, pljuvačka) kako se pojavljuju u Periodnom sistemu hemijskih elemenata D.I. Mendeleveva
i osobenosti njihovih atoma 30
Primijenite naredbu 30
1.2.4. Bitne karakteristike nemetala IVA-VIIA grupa u vezi sa njihovim formiranjem u periodnom sistemu hemijskih elemenata D.I. Mendeleveva
i posebnosti njihovih atoma 31
Primijenite zadatak 31
1.3. Hemijska veza i budovski govor 32
1.3.1. Kovalentna hemijska veza, njene vrste i mehanizmi osvetljenja. Karakteristike kovalentne veze (polaritet i energija veze). Jonska veza.
Metalni zveket. Vodneviy poziv 32
Primijenite zadatak 36
1.3.2. Elektronegativnost. Faza oksidacije i valencija hemijskih elemenata 37
Primijenite zadatak 39
1.3.3. Govori molekularnih i nemolekularnih supstanci. Vrsta kristalnog granata. Ovisnost vlasti od govora u njihovom skladištu
i imali 41
Spusti 43
1.4. Hemijska reakcija 43
1.4.1. Klasifikacija hemijskih reakcija u neorganskoj i organskoj hemiji 43
Primijenite zadatak 45
1.4.2. Toplotni efekat hemijske reakcije. Termohemijski nivo 46
Spusti 48
1.4.3. Fluidnost reakcije, njeno trajanje zavisi od različitih faktora 48
Primijenite zadatak 50
1.4.4. Reverzne i nepovratne hemijske reakcije. Hemijski protok. Smanjenje hemijske ravnoteže pod uticajem različitih faktora 50
Pokušati
1.4.5. Elektrolitička disocijacija elektrolita u primjenama vode. Jaka i slaba struja 53
Primijenite zadatak 54
1.4.6. Reakcije jonske izmjene 54
Spusti 56
1.4.7. Sredina vodenih sorti: kisela, neutralna, lokva. Hidroliza soli 57
Primijenite zadatak 59
1.4.8. Reakcije oksid-vodik. Korozija metala i metode zaštite od nje 60
Primijenite zadatak 64
1.4.9. Elektroliza talina i minerala (soli, soli, kiseline) 65
Primijenite zadatak 66
1.4.10. Jonijum (pravilo V.V. Markovnikova) i mehanizmi radikalnih reakcija u organskoj hemiji 67
Primijenite zadatak 69
2. NEORGANSKA HEMIJA 71
2.1. Klasifikacija neorganskih govora. Nomenklatura neorganskih govornih riječi (trivijalne i internacionalne) 71
Primijenite zadatak 75
2.2. Karakteristična hemijska snaga jednostavnih supstanci - metala: livade, livade, aluminijum; prelazni metali
(bakar, cink, hrom, pljuvačka) 76
Primijenite zadatak 79
2.3. Karakteristična hemijska snaga jednostavnih supstanci - nemetala: voda, halogeni, kiselo, kiselo, azot,
fosfor, ugljenik, silicijum 81
Primijenite zadatak 83
2.4. Karakteristična hemijska snaga oksida: bazni, amfoterni, kiseli 84
Spusti 86
2.5. Karakteristične hemijske osobine baza amfoternih hidroksida 87
Spusti 88
2.6. Karakteristična hemijska snaga kiselina 90
Primijenite zadatak 93
2.7. Karakteristična hemijska snaga soli: srednja, kisela, bazna; kompleks (na kundaku sa aluminijumom i cinkom) 94
Primijenite zadatak 96
2.8. Međusobne veze različitih klasa neorganskih govora 97
Primijenite zadatak 100
3. ORGANSKA HEMIJA 102
3.1. Teorija organskih struktura: homologija i izomerija (strukturna i prostorna).
Uzajamni dotok atoma u molekule 102
Primijenite zadatak 105
3.2. Vrste veza u organskim molekulima. Hibridizacija atomskih orbitala sa ugljikom. Radikalan.
Funkcionalna grupa 106
Primijenite zadatak 109
3.3. Klasifikacija organskih govora. Nomenklatura organskih govora (trivijalnih i međunarodnih) 109
Primijenite naredbu 115
3.4. Karakteristične hemijske osobine ugljenih hidrata: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatični ugljeni hidrati (benzen i toluen) 116
Primijenite zadatak 121
3.5. Karakteristična hemijska snaga graničnih monoatomnih i bogatih alkohola, fenol 121
Primijenite naredbu 124
3.6. Karakteristična hemijska snaga aldehida, graničnih karboksilnih kiselina, folding estera 125
Primijenite zadatak 128
3.7. Karakteristična hemijska snaga organskih jedinjenja na bazi azota: amini i aminokiseline 129
Primijenite zadatak 132
3.8. Biološki važne riječi: masti, proteini, ugljikohidrati (monosaharidi, disaharidi, polisaharidi) 133
Primijenite zadatak 138
3.9. Interakcije između organskih jedinjenja 139
Primijenite zadatak 143
4. METODE ISTRAŽIVANJA U HEMIJI. HEMIJA I ŽIVOT 145
4.1. Eksperimentalne osnove hemije 145
4.1.1. Pravila rada u laboratoriji. Laboratorijsko stakleno posuđe i oprema. Sigurnosna pravila pri radu s kaustičnim, zapaljivim ili otrovnim tvarima,
Koshtami svakodnevne hemikalije 145
Primijenite naredbu 150
4.1.2. Naučne metode za istraživanje hemijskih supstanci i transformacija. Metode polusažimanja i pročišćavanja govora 150
Primijenite zadatak 152
4.1.3. Značaj karaktera srednjeg dijela vodnih podjela rijeka. Indikatori 152
Primijenite zadatak 153
4.1.4. Jasne reakcije na neorganski govor i jone 153
Primijenite zadatak 156
4.1.5. Bistre reakcije organskih jedinjenja 158
Primijenite zadatak 159
4.1.6. Glavne metode dobijanja (u laboratoriji) specifičnih govora, koji se mogu preneti na naučene časove neorganskih govora 160
Primijenite naredbu 165
4.1.7. Glavne metode održavanja ugljikohidrata (u laboratoriji) 165
Primijeniti zadatak 167
4.1.8. Glavne metode uklanjanja kisom kontaminiranih listića (u laboratoriji) 167
Primijenite naredbu 170
4.2. Glupe izjave o trgovačkim metodama dobijanja najvažnijih govora 171
4.2.1. Razumijevanje metalurgije: skriveni načini dobijanja metala 171
Primijenite zadatak 174
4.2.2. Temeljni naučni principi hemijske proizvodnje (koristeći industrijsku ekstrakciju amonijaka, sumporne kiseline, metanola). Hemijska zagušenja
više sredine i jogo naslijeđe 174
Primijenite zadatak 176
4.2.3. Prirodni Džerela u ugljenim hidratima, njihova prerada 177
Primijenite naredbu 180
4.2.4. Jedinjenja visoke molekularne težine. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije 181
Primijenite zadatak 184
4.3. Rozrahunki z hemijske formule i jednake reakcije 184
4.3.1. Izračunavanje mase podeljenog govora, koji se nalazi u pevačkoj masi rascepa sa poznatim masenim delom; Proračun masovnog dijela govora u regiji 184
Primijenite zadatak 186
4.3.2. Poremećaj zapreminskih fluida gasova tokom hemijskih reakcija 186
Primijenite zadatak 187
4.3.3. Rozrahunki masa govora ili zapremina gasova za određenu količinu govora, mase ili zapremine jednog
iz govora koji svoju sudbinu preuzimaju od reakcije 187
Primijenite zadatak 188
4.3.4. Uništavanje toplotnog efekta reakcije 189
Primijenite zadatak 189
4.3.5. Obnavljanje mješavine (opsesije, broj riječi) produkta reakcije, ako je jedna od riječi data u višku (može htjeti) 190
Primijenite naredbu 190
4.3.6. Rozrahunki mase (obsyagu, puno riječi) na proizvod reakcije, budući da je jedna od riječi data oku.
sa raspjevanim misnim dijelom isprekidanog govora 191
Primijenite zadatak 191
4.3.7. Značenje molekularne formule govora 192
Primijeniti silu 194
4.3.8. Rezolucija masenog ili volumnog udjela u prinosu produkta reakcije je teoretski moguća 195
Primijenite naredbu 195
4.3.9. Rozrakhunki massa dio (masi) hemijski poluživot na sumiši 196
Primijenite zadatak 196
dodatak
HEMIJA ELEMENATA 198
Voden 198
Elementi IA-group 200
Elementi IIA-grupa 202
Elementi SHA-grupa 204
Elementi IVA-grupa 206
Elementi VA-grupa 211
Elementi VTA-grupa 218
Elementi VTIA-grupa 223
Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeleva 230
IUPAC: Periodični sistem elemenata 232
Diskriminacija baza, kiselina i soli u vodi 234
Valencija određenih hemijskih elemenata 235
Kiseline i nazivi njihovih soli 235
Atomski radijusi elemenata 236
Djelatnosti najvažnijih fizičkih i stalnih 237
Prefiksi kada se dodaju višestruki
te duge 237
Širina elemenata zemljine kore 238
Povratna informacija 240

Novi vodič uključuje sav teorijski materijal školskog predmeta hemija, neophodan za pripremu i formiranje jedinstvenog državnog predmeta.
Mjesto knjige je utemeljeno na kontrolisanim materijalima, što znači da je ista kao i originalna građa koja je ovjerena državnom ovjerom.
Teorijski materijal govornika je predstavljen u kratkom i pristupačnom obliku. Jasnoća prezentacije i kompletnost početnog materijala omogućavaju vam da se efikasno pripremite za test.
Odjeljak kože knjige označava četiri podbloka koji se provjeravaju za ID: “ Teorijska osnova hemija" - Periodični zakon i periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljev, hemijska veza i prirodni govor, hemijska reakcija; "Neorganska hemija", "Organska hemija", "Metode naučne hemije. Hemija i život" - eksperimentalne osnove hemije, tajne izjave o industrijskim metodama postizanja najvažnijih reči.

Vodič uključuje sav teoretski materijal školskog kursa hemije neophodan za završetak EDI, – pouch certifikat učniv. Ovaj materijal je podijeljen u 14 sekcija, koje odgovaraju temama koje se razmatraju na EDI-u - četiri podbloka: “Hemijski element”, “Rechovina”, “Hemijska reakcija”, “Pisnacija” stagnacija govora i hemijske reakcije.” Prije sekcije kože, dati su zadaci za obuku iz dijelova A i B - uz izbor tipa i kratke verzije. Odjeljak 15 posvećen je najvišem nivou zadataka uključenih prije ispitnog dijela C.

Testovi su raspoređeni na način da je na osnovu njih moguće racionalnije ponoviti glavne tačke školskog kursa hemije.

Konačno, kandidat će dobiti povratnu informaciju prije testiranja kako bi pomogao studentima i kandidatima da se provjere i popune očigledne praznine.

Da biste olakšali rad s ovim vodičem, postoji tabela koja prikazuje relevantnost tema koje se obrađuju i dijelova knjige.

Priručnik za obraćanje studentima viših razreda, aplikantima i nastavnicima.

Hemijski element– druga vrsta atoma, koja je označena imenom i simbolom, a karakterizirana je atomskim brojem i atomskom masom.

U tabeli 1 remontovani ekspandirani hemijski elementi, simboli kojima su naznačeni mirisi (u naručju - Vimova), serijski brojevi, atomske težine, karakteristične faze oksidacije.

Nulova Faza oksidacije elementa u ovoj jednostavnoj rijeci (rijekama) nije navedena u tabeli.

Svi atomi jednog elementa imaju isti broj protona u jezgru i isti broj elektrona u ljusci. Dakle, u atomu elementa Voden N je 1 p + u jezgru i na periferiji 1 e- ; u atomu elementa kisen Uskoro saznati 8 p + u jezgru 8 e- u Oboloncu; atom elementa aluminijum Al osveta 13 R+ u jezgru 13 e- Na Oboloncu.

Atomi jednog elementa mogu imati različit broj neutrona u jezgri, takvi atomi se nazivaju izotopi. Da, element Voden H tri izotopa: voda-1 (poseban naziv za simbol protium 1 H) z 1 p + u jezgru 1 e- u Oboloncu; voden-2 (deuterijum 2 N, ili D) h 1 p + ta 1 P 0 u jezgri i 1 e- u Oboloncu; voden-3 (Treće 3 N, ili T) h 1 p + i 2 P 0 u jezgri i 1 e- Na Oboloncu. Za simbole 1 N, 2 N i 3 N gornji indeks označava maseni broj– zbir broja protona i neutrona u jezgru. Ostala guza:

Elektronska formula atom bilo kog hemijskog elementa je u skladu sa njegovim pozicioniranjem u periodnom sistemu elemenata D. I. Mendeljev se može izračunati u tabeli. 2.

Elektronska ljuska svakog atoma je podijeljena na nivoi energije(1, 2, 3. itd.), jednaki se dijele na davna vremena(označeno slovima s, p, d, f). Predgrađa se formiraju od atomske orbitale– prostori u kojima postoji manja opasnost od elektronike. Orbitale su označene kao 1s (orbitala s-podnivoa 1. nivoa), 2 s, 2 R, 3 s, 3 p, 3d, 4 s... Broj orbitala u podjelama:

Punjenje atomskih orbitala elektronima moguće je u do tri uma:

1) princip minimalne energije

Elektroni će napuniti orbitale, počevši s manje energije.

Redoslijed energetskog rasta podstabala:

1 s< 2 c< 2 str< 3 s< 3 str< 4 s≤ 3 d< 4 str< 5 s≤ 4 d< 5 str< 6 s…

2) pravilo ograde (Paulijev princip)

Orbitala kože može primiti tri više od dva elektrona.

Jedan elektron u orbitali naziva se nesparen, a dva elektrona se nazivaju elektronski par:

3) princip maksimalne višestrukosti (Hundovo pravilo)

Izvedeno iz kompletnih energetskih dijagrama elektronske formule atoma elemenata. Broj elektrona u orbitalama datog stabla označen je u gornjem indeksu desnog slova (na primjer, 3 d 5 – tse 5 elektrona po Z d-pidrivni); Prvo idu elektroni 1. nivoa, zatim 2., 3. itd. Formule mogu biti dalje i kratke, preostala mjesta na rukama su simbol vodećeg plemenitog plina koji prenosi njegovu formulu, a iznad Zn , plombe unutar ishniy d-podriven. Prijavite se:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8 O = 1s 2 2s 2 2p 4= [2 On] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [10 Ne] 3s 2 3p 1

R. A. Lidin

Hemija: novi vodič za pripremu prije EDI

Peredmova

Izvještaj uključuje sav teorijski materijal školskog kursa hemije, neophodan za završetak EDI-a, sertifikaciju učenika. Ovaj materijal je podijeljen u 14 sekcija, koje odgovaraju temama koje se razmatraju na EDI-u - četiri podbloka: “Hemijski element”, “Rechovina”, “Hemijska reakcija”, “Pisnation” stagnacija govora i hemijske reakcije.” Prije sekcije kože, dati su zadaci za obuku iz dijelova A i B - uz izbor tipa i kratke verzije. Odjeljak 15 posvećen je najvišem nivou zadataka uključenih prije ispitnog dijela C.

Testovi su raspoređeni na način da je na osnovu njih moguće racionalnije ponoviti glavne tačke školskog kursa hemije.

Konačno, kandidat će dobiti povratnu informaciju prije testiranja kako bi pomogao studentima i kandidatima da se provjere i popune očigledne praznine.

Da biste olakšali rad s ovim vodičem, postoji tabela koja prikazuje relevantnost tema koje se obrađuju i dijelova knjige.

Priručnik za obraćanje studentima viših razreda, aplikantima i nastavnicima.

1. Širi elementi. Budova atoms. Elektronske školjke. Orbitale

Hemijski element– druga vrsta atoma, koja je označena imenom i simbolom, a karakterizirana je atomskim brojem i atomskom masom.

U tabeli 1 remontovani ekspandirani hemijski elementi, simboli kojima su naznačeni mirisi (u naručju - Vimova), serijski brojevi, atomske težine, karakteristične faze oksidacije.

Nulova Faza oksidacije elementa u ovoj jednostavnoj rijeci (rijekama) nije navedena u tabeli.

Svi atomi jednog elementa imaju isti broj protona u jezgru i isti broj elektrona u ljusci. Dakle, u atomu elementa Voden N je 1 p+ u jezgru i na periferiji 1 e-; u atomu elementa kisen Uskoro saznati 8 p+ u jezgru 8 e- u Oboloncu; atom elementa aluminijum Al osveta 13 R+ u jezgru 13 e- Na Oboloncu.

Atomi jednog elementa mogu imati različit broj neutrona u jezgri, takvi atomi se nazivaju izotopi. Da, element Voden H tri izotopa: voda-1 (poseban naziv za simbol protium 1H) z 1 p+ u jezgru 1 e- u Oboloncu; voden-2 (deuterijum 2N, ili D) z 1 p+ ta 1 P 0 u jezgri i 1 e- u Oboloncu; voden-3 (Treće 3N, ili T) z 1 p+ i 2 P 0 u jezgri i 1 e- Na Oboloncu. Za simbole 1N, 2N i 3N gornji indeks označava maseni broj– zbir broja protona i neutrona u jezgru. Ostala guza:

Elektronska formula atom bilo kog hemijskog elementa je u skladu sa njegovim pozicioniranjem u periodnom sistemu elemenata D. I. Mendeljev se može izračunati u tabeli. 2.

Elektronska ljuska svakog atoma je podijeljena na nivoi energije(1, 2, 3. itd.), jednaki se dijele na davna vremena(označeno slovima s, p, d, f). Predgrađa se formiraju od atomske orbitale– prostori u kojima postoji manja opasnost od elektronike. Orbitale su označene kao 1s (orbitala s-podnivoa 1. nivoa), 2 s, 2R, 3s, 3p, 3d, 4s... Broj orbitala u podjelama:

Punjenje atomskih orbitala elektronima moguće je u do tri uma:

1) princip minimalne energije

Redoslijed energetskog rasta podstabala:

2)pravilo ograde (Paulijev princip)

Jedan elektron u orbitali naziva se nesparen, a dva elektrona se nazivaju elektronski par:

3) princip maksimalne višestrukosti (Hundovo pravilo)

Kožni elektron ima karakterističnu karakteristiku - spin (mentalno predstavljen strelicom gore-dole). Spinovi elektrona su formirani kao vektor, za to je kriva suma spinova datog broja elektrona maksimum(Višestrukost):

Ispunjavanje elektronima jednakih, podređenih i orbitala atoma elemenata poput H (Z = 1) do Kr (Z = 36) prikazano u energetski dijagram(brojevi označavaju redoslijed završetka i kombiniraju se sa serijskim brojevima elemenata):

Izvedeno iz kompletnih energetskih dijagrama elektronske formule atoma elemenata. Broj elektrona u orbitalama datog stabla označen je u gornjem indeksu desnog slova (na primjer, 3 d 5 – tse 5 elektrona po Z d-pidrivni); Prvo idu elektroni 1. nivoa, zatim 2., 3. itd. Formule mogu biti dalje i kratke, preostala mjesta na rukama su simbol vodećeg plemenitog plina koji prenosi njegovu formulu, a iznad Zn , plombe unutar ishniy d-podriven. Prijavite se:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCa = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Elektronika, nošena za ruke, se zove Valence Sam smrad utiče na prisustvo hemijskih jedinjenja.

okriviti:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Zd54s1(ne 3d44s2!),

29Cu = ​​1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(Ne 3d94s2!).

Primijeniti dio A

1. Ime, zašto se ne truditi na izotope vode, - tse

1) deuterijum

2) oksonijum

2. Formula valentnih elemenata atoma metala – tse

3. Broj nesparenih elektrona u glavnom stanju atoma atoma je jednak

4. U probuđenom stanju atoma aluminija, broj nesparenih elektrona je jednak

5. Elektronska formula 3d94s0 odgovara katjonu

6. Elektronska formula anjona E2-3s23p6 odgovara elementu

7. Ukupan broj elektrona u Mg2+ kationu i F- anionu je sličan

2. Periodični zakon. Periodični sistem. Elektronegativnost. Faze oksidacije

Trenutna formulacija periodičnog zakona, koju je otkrio D. I. Mendelevim 1869.

Priroda promjene u strukturi elektronske ljuske atoma elemenata, koja se periodično ponavlja, objašnjava periodičnu promjenu snaga elemenata u Rusiji tokom perioda i grupa Periodnog sistema.

Savetnik da postavi sav teorijski materijal iz kursa hemije koji je neophodan za izradu kursa hemije. Uključuje sve elemente zamjene koji su verifikovani na EDI-u sa hemijom, što pomaže u razjašnjavanju i sistematizaciji znanja i školarine za kurs srednje (srednje) škole. Teorijski materijal je predstavljen u kratkom, pristupačnom obliku. Odjeljak kože prati instrukcije za testiranje koje vam omogućavaju da provjerite svoje znanje i fazu pripreme prije sertifikacionog testa. Praktični podaci odgovaraju IDI formatu. Konačno, kandidat će dobiti povratnu informaciju prije testiranja kako bi pomogao studentima i kandidatima da se provjere i popune očigledne praznine. Priručnik za obraćanje studentima viših razreda, aplikantima i nastavnicima.

Obrasci promjene moći elemenata i njihovog djelovanja kroz periode i grupe.
Trenutna formulacija periodičnog zakona D.I. Mendeleveva:
- moći elemenata, kao i jednostavni i složeni govori koje stvaraju, u periodičnoj su vezi sa nabojem atomskog jezgra, koji je jednak serijskom broju elementa.
p align="justify"> Periodični sistem hemijskih elemenata je prirodna klasifikacija hemijskih elemenata, koja je predstavljena tabelarnim oblikom Periodnog zakona D.I. Mendelev. To je tabela koja se sastoji od tačaka (horizontalnih redova) i grupa (vertikalnih kolona) elemenata.
Grupni broj A = Broj valentnih elektrona: ns i np
Grupni broj B = Broj valentnih elektrona: ns i (n-1)d
Kratkoperiodična verzija periodnog sistema ima 8 grupa. Smrad je podijeljen u podgrupe A (glave) i B (nusproizvodi).

Dugoperiodična verzija periodnog sistema ima 18 grupa. Označavaju se ili kao u kratkoročnoj verziji, ili jednostavno brojevima od 1 do 18 (na primjer, grupa IA ili 1, VIIB ili 17).
Broj perioda = Broj energetskih nivoa ispunjenih elektronima = Vrijednost preostalog energetskog nivoa (EU)
Trenutni periodični sistem uključuje 7 perioda. Skin period počinje elementom u čijem se atomu elektron prvi pojavljuje na glavnom energetskom nivou (voda ili element vode), a završava se elementima u čijem se atomu elektron pojavljuje do kraja sa istim brojem (plemeniti gas).

Iza dugmadi je više i niže “Kupi knjigu od papira” A slanjem „Kupi“ možete kupiti ovu knjigu sa dostavom širom Rusije i slične knjige po najpovoljnijoj ceni sa papira na sajtovima zvaničnih internet prodavnica Labirint, Ozon, Bukvoid, Read-mesto, Liters, My-shop, Book24, Books . ru.

Koristeći dugme „Kupi i preuzmi e-knjigu“, ovu knjigu možete kupiti u elektronskom obliku u zvaničnoj internet prodavnici „Liters“, a zatim je preuzeti na sajtu Liters.

Kliknite na dugme „Pronađi slične materijale na drugim sajtovima“ da biste pronašli slične materijale na drugim sajtovima.

Na gornjim i daljnjim gumbima možete kupiti knihu u službenim internet trgovinama Labirint, Ozon i drugima. Srodne i slične materijale možete pronaći i u drugim preduzećima.

Datum objave: 08.10.2017. 12:30 UTC

• EDI 2020, Hemija, 10 izazovnih opcija za ispitne radove za pripremu za jedinstveni državni ispit, Savinkina O.V., Živeinova O.G., 2019.
• Hemija, Novi vodič za pripremu prije EDI, Lidin R.A.
• OGE, Hemija u tabelama i dijagramima, Dovidkovy Pos_bnik, 8-9 razredi, Savinkina E.V., Loginova G.P., 2017.
• EDI-2019, Hemija, 10 izazovnih opcija za ispitni rad za pripremu za jedinstveni državni ispit, Savinkina O.V., Zhiveinova O.G., 2019.

Pribor i knjige:

• Zastupnik specijaliste za azot, Fizičko-hemijska snaga gasova i gasova, Viranje procesnih gasova, Prečišćavanje procesnih gasova, Sinteza amonijaka, 1986.