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Es temprano y tarde cuando te quedas atascado con grupos hidroxilo. Es importante de inmediato, ¿y qué? Adje hidroxilo VIN ingresa al almacén bagatioh productos químicos– prados, alcoholes, agua, H+VIN.
El hidroxilo se llama exceso de agua. Dado que este grupo tiene una valencia insaturada, no se puede infundir por sí solo y quedará completamente inaccesible. Sin embargo, generalmente se siente bien en reacciones químicas que reaccionan como un todo, es fácil pasar de una mitad a la otra, siendo su elemento. Tomemos esa misma agua. Puede verse como algo que consiste en moléculas de agua y un exceso de hidroxilo H-OH.
Los principales hidratos están compuestos por exceso de metales e hidroxilos en cantidades de uno o varios kilos. En los alcoholes, el grupo hidroxilo reemplaza a los átomos de agua en los carbohidratos. Yakshcho en elemento químico Si hay un grupo hidroxilo, entonces las habituales canciones de poder. Tome a los propios espíritus como un trasero brillante, conocido por todos. Además de los alcoholes etílico, metílico y otros, también desempeñan un papel en el poder de los propios hidroxilos.
El poder de los hidratos también reside en ellos. La formación del ion hidroxilo estable BIN" durante la descomposición en agua es aceptable agregando hidroxilo a una carga negativa, mientras que el metal tendrá una carga positiva. Por lo tanto, será necesario el ion hidroxilo, para eliminar los iones hidroxilo fuertes.
En fisiología, estos poderes de los hidroxilos tienen como objetivo acelerar la fluidez de los espermatozoides y actualizar sus funciones químicas debido a su renovada inercia. La idea principal es que la garganta de la sangre se debe a la descomposición de las plaquetas, que se manifiesta con un aumento de la carga y cambios en muchos otros procesos en los cuerpos de los organismos vivos.
Por tanto, en cuanto a los alcoholes, podemos decir que son compuestos orgánicos que contienen uno o pocos grupos hidroxilo. La conexión proviene del grupo de los carbohidratos. Los alcoholes se clasifican según su atomicidad:
¿Dónde se encuentran los fenoles? En producción de turba, madera, vugilla y nafta. En la naturaleza viva, la aparición de sustancias similares se concentra en las plantas (ligninas, taninos, flavonoides y otros). En la naturaleza, se puede encontrar en líquenes, cabezas de pino y piñas. La perocatequina se encuentra en la toronja y el cibul, y el floroglucinol se encuentra en la corteza de los manzanos y ciruelos, y en los conos de las secuoyas. La hidroquinona se encuentra en las hojas de pera y las hojas nasales, y el timol se encuentra en las hojas de tomillo.
Varto significa que los fenoles tienen un fuerte olor específico. Se llevan al grupo de los ácidos débiles.
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Grupos funcionales Son creados por átomos o sus grupos, que reemplazan al átomo de agua en la base de carbono.
Los grupos funcionales pueden tener propiedades químicas comunes que pertenecen a la misma clase de carbohidratos similares, lo que permite una clasificación más simple de las propiedades semiquímicas (por ejemplo, los alcoholes pueden tener propiedades negativas) y existe una combinación de toda la química orgánica.
Una vez que se sabe que una molécula tiene muchos grupos funcionales, surge una situación muy compleja: los fragmentos, tales moléculas pueden participar en un gran número de reacciones químicas; esto no tiene nada de malo: la química orgánica es una ciencia complicada.
Los alcoholes son similares a los carbohidratos limítrofes e insaturados, en moléculas cuyos átomos de agua son reemplazados por uno o más grupos hidroxilo. -OH, lo que significa poder subterráneo todos los alcoholes. Por esta razón, en muchos casos no tiene importancia cómo se mezclarán las moléculas con el alcohol, porque El grupo funcional indica el comportamiento negativo de los alcoholes en muchas reacciones químicas.
El alcohol suele designarse mediante la fórmula halal. R-OH(R es una molécula o un radical carbohidrato). Los nombres de los alcoholes terminan en sufijo. -ol, que reemplaza el sufijo -un en el nombre de un alcano similar.
Metanol(alcohol metílico o aldeano) se elimina después de una reacción adicional de síntesis a partir de óxido de carbono y agua en presencia de un catalizador a altas temperaturas:
CO(g) + 2H 2 (g) → CH 3 OH(l)
El metanol se utiliza para reducir el formaldehído. Una de las direcciones más prometedoras es el uso de metanol como sustituto de la gasolina.
Etanol(alcohol etílico o vínico) se extrae de líquidos fermentados mediante una reacción adicional, que reacciona con enzimas que hacen vibrar los hongos de levadura (para permitir que el alcohol se estanque para la preparación de bebidas alcohólicas):
C 6 H 12 O 6 (solución) → 2CH 3 CH 2 OH (l) + 2CO 2 (g)
Otra forma de eliminar el etanol es la síntesis con etileno en presencia de catalizadores (el etanol se utiliza como fuente en las industrias de perfumería y farmacéutica, como aditivo en la gasolina para aumentar el octanaje):
H2C = CH2 +H2O → CH3-CH2-OH
El grupo funcional de los ácidos carboxílicos está formado por el grupo carboxilo. -COOH.
Oh || R-C-OH
Los nombres de los ácidos carboxílicos terminan en -ácido de óvulos.
Los ácidos carboxílicos se eliminan para mayor ayuda. reacción de oxidación alcoholes A continuación se muestra la reacción de oxidación del etanol en la superficie, que luego estabiliza el ácido octoico (etanoico) (no beberlo con una copa de vino durante la última hora):
CH 3 CH 2 OH (l) + O 2 (g) → CH 3 COOH (l) + H 2 O (l)
Los ácidos carboxílicos ricos desprenden un olor fuerte y desagradable.
La composición de los éteres plegables es muy similar a la de los ácidos carboxílicos (el átomo de agua en el grupo funcional se reemplaza por otro grupo -R).
Los éteres plegables contienen ácidos carboxílicos cuando interactúan con alcoholes ( reacción de esterificación), por lo que, cuando se elimina de los ácidos carboxílicos, el éter conservado produce un olor agradable (el éter imparte el aroma a frutas y bayas):
O O || || R-C-OH + H-O-R" → R-C-O-R" + H 2 O
El grupo funcional de los éteres simples consta de un átomo de ácido unido a dos grupos de carbohidratos.
Los éteres simples en términos químicos son inertes y actúan como agentes en reacciones orgánicas. Al reaccionar (en gran medida) con el ácido atmosférico, los éteres simples crean peróxidos, que son reacciones peligrosas (precisamente por esta razón, los médicos decidieron utilizar éter etílico como anestesia).
Retire los éteres simples para reacciones adicionales. deshidración alcoholes Por ejemplo, el éter dietílico se sintetiza mediante deshidratación de alcohol etílico en presencia de ácido sulfúrico:
2CH 3 CH 2 OH (l) → CH 3 CH 2 -O-CH 2 CH 3 (l) + H 2 O (l)
Si mezclas dos alcoholes diferentes, obtendrás un éter mixto que contiene dos grupos diferentes -R.
El grupo funcional del aldehído es un grupo carbonilo divalente unido a un átomo de agua y un radical carbohidrato:
Oh || R-C-H
El grupo funcional de la cetona es un grupo carbonilo divalente asociado con dos radicales carbohidratos:
Oh || R-C-R"
Los aldehídos y las cetonas se eliminan como resultado de la oxidación de los alcoholes. Los aldehídos, que contienen un anillo de benceno en su estructura, se utilizan ampliamente en la industria del perfume y dejan un aroma agradable. Formaldehído(CH 2 =O) se utiliza como antiséptico, así como en la síntesis de polímeros para la eliminación de fenólicos. La cetona más simple es acetona(CH 3 -CO-CH 3) es un buen disolvente orgánico que se utiliza en la industria de los barnices.
Grupo funcional de aminas:
Grupo funcional de amidas:
Oh || R-C-NH 2
Las amidas y aminas son similares a los amiaks, lo que significa que alcanzan puntos débiles. En la producción se encuentran ampliamente agracejos sintéticos, medicamentos, plásticos y vibukhovs.
Como resultado de reacciones químicas, el hidroxilo fenólico produce los mismos productos que el hidroxilo alcohólico: fenolatos, éteres complejos simples, etc. Durante las reacciones directas, el anillo de benceno prácticamente no fluye hacia adentro. Y el eje de reacción del hidroxilo fenólico a través del núcleo aromático se reduce significativamente. Sin embargo, puede haber un resultado negativo al intentar reemplazar el hidroxilo con cloro. Los ácidos hidroxilo halogenados concentrados no reemplazan los fenoles en los fenoles, el pentacloruro de fósforo clora en el núcleo, el tricloruro de fósforo disuelve el fosfato de trifenilo. Al mismo tiempo, cabe señalar que el hidroxilo fenólico aún puede sustituirse por cloro. Se combina con fenoles, que se combinan con hidroxilo y sustitutos aceptores de electrones. Con estos fenoles, la reacción se puede llevar a cabo como una sustitución nucleofílica bimolecular.
14.1.2.1. Acidez. Al igual que los alcoholes, los fenoles presentan una acidez distinta. Mirando esta particularidad del propio fenol, su inodo se llama ácido carbólico, ácido carbólico. Para poder juzgar la acidez de los fenoles, se puede ajustar la constante de acidez. ka de diversas disputas.
Z'ednannya ka
alcoholes 10 -16 - 10 -18
fenoles 10 -10
ácidos carboxílicos 10 -5
PAG-cresol 0,67 · 10 -10
oh-clorofenol 77 · 10 -10
oh-nitrofenol 600 · 10 -10
perocatequina 1·10 -10
resorcinol 3 · 10 -10
hidroquinona 2 · 10 -10
De estos datos se desprende claramente que la acidez de los fenoles es mayor que la de los alcoholes inferiores. Esto se explica por el hecho de que el anión fenóxido, que se crea cuando el fenol se desprotona, se estabiliza significativamente mediante el proceso de eliminación de la carga negativa en el anillo de benceno.
Sin embargo, la estabilidad del anión fenóxido también influye en la acidez del fenol y en los protectores del anillo aromático. Esta afluencia depende de la naturaleza del protector, incluido su número y posición en el anillo de benceno. En la fase final, los sustitutos donantes de electrones reducen la acidez de los fenoles y los sustitutos aceptores de electrones la aumentan.
Al ser ácidos, fenoles y bases dan sales, que se llaman fenolatos.
Cuando se añade cloruro a los fenoles, las diluciones de soluciones acuosas o alcohólicas aparecen de color violeta (fenol) o azul (cresoles). La aparición de hiperbaria en las enfermedades está asociada al sueño de los fenolatos trivalentes, que se desvanecen ligeramente en la zona visible.
14.1.2.2. La creación de éteres simples. Simplemente, la reacción de los fenoles con los alcoholes no puede ser superada por los éteres simples de los fenoles. Esto se debe únicamente al uso de agentes que contienen alquilos fuertes (sulfato de dimetilo) o a la reacción de Williamson. En ambos casos la reacción se lleva a cabo en prado seredovishche, Que fenol aparece como un anión fenolato. Este nucleófilo, mucho más fuerte que el propio fenol, ataca al haluro o al sulfato con compuestos de éter (reacción S N 2)
No es importante señalar que en la reacción de Williamson, para aislar el mismo éter simple, es posible combinar otro par de reactivos: un haluro de arilo y un alcohol alcohólico. Sin embargo, en esta reacción juega un papel el halógeno unido aromáticamente. Esto es especialmente cierto si hay grupos activos en el anillo aromático y el halógeno. En este caso, la reacción se considera una reacción primaria de sustitución bimolecular.
La reacción de Williamson se considera un método de laboratorio y se utiliza para la extracción de ciertos éteres a escala comercial. La principal aplicación es la síntesis de ácido 2,4-diclorofenoxióctico (2,4-D) mediante la reacción de 2,4-diclorofenolato de sodio con ácido silmonoclorócico de sodio.
Como resultado de la reacción de Williamson, el átomo ácido de fenol elimina el protector alquilo, parece que Acerca de-alquiluvania. En cuyo caso es prácticamente imposible z-alquiluvania, es decir. el intercesor entrará al ring. Aquí se explica que a partir de dos reacciones en competencia Acerca de- І z-alquiluvannya persha ide shvidshe. Además, el producto tiene muchos problemas. Acerca de-la alquilación es termodinámicamente más estable. Sin embargo, no lo hagas así. A 200 0 C, el éter de alilfenilo se isomeriza en oh-alilfenol
Esta reacción de las autoridades se debe únicamente a los éteres alílicos y puede denominarse Reagrupación de Claisen(n. 1912). Se transfiere que la reacción pasa por una estación de transición cíclica.
La reacción de Claisen promueve la migración del grupo aliado oh-posiciones con reagrupamiento aliado de una hora de este grupo. estoy ofendido oh-las posiciones están ocupadas, entonces el grupo migrante puede ocupar PAG-Posición. Se mostraron las huellas con el carbón marcado.
Que en este tipo el movimiento del grupo aliado en el ring se produce de forma diferente que en el tipo anterior. Similares a aquellos con PAG-migración del grupo alílico se separa del éster y la aparición del catión alílico ataca la posición del anillo de benceno.
Algunos éteres simples de fenólicos se denominan alquilfenoles oxietilados, que han demostrado ser buenos compuestos no iónicos. de manera fugaz. Se ven afectados por la reacción de los alquilfenoles con óxido de etileno en un medio a 180 0 C.
Éteres fenólicos y resinas epoxi a base de Bis- fenol y epiclorhidrina.
Fragmento significativamente medio Bis-fenol vía R
¿Cuál es la reacción? Bis-fenol con dos moléculas de epiclorhidrina se puede escribir de la siguiente manera
El diepóxido, una vez formado, reacciona abriendo el anillo epoxi.
Cuando esta reacción se repite muchas veces (Williamson y abriendo el anillo de epoxi), sale resina epoxi.
La resina se puede endurecer y convertir en un polímero con una estructura de calcomanía trivial mediante métodos. Las más comúnmente utilizadas son las aminas trifuncionales, como la deetilenotriamina.
Cuando se endurece, el grupo amino de la piel actúa como nucleófilo del grupo epoxi.
Una vez completada la apertura de los anillos de epoxi, el polímero emerge de los enlaces cruzados.
14.1.2.3. Creación de éteres plegables. Gracias a los compuestos que contienen hidroxilo y fenólicos, fue posible participar en la reacción de Fisher (esterificación) con ácidos a partir de la disolución de éteres plegados. Sin embargo, no se puede encontrar a quién. Para los fenólicos, los ácidos carboxílicos son agentes débiles que pueden acilarse. Por tanto, para extraer ésteres complejos de fenoles, es necesario vicorizar los anhídridos y haluros de ácidos carboxílicos de la médula. (Método Schotten-Bauman)
Los ésteres plegados de fenoles tienen un gran poder: cuando se calientan con cloruro de aluminio, se reagrupan con la migración de la parte acilo del éter en la atmósfera. oh- І PAG-posición del anillo de benceno ( Fris reagrupándose, nacido en 1908)
Se supone que el reagrupamiento de Fres se produce como una reacción de acilación intramolecular: inmediatamente comienza la generación del catión acilo RCO. + , que ataca aún más el anillo de benceno
Se ha descubierto que varios ésteres plegados de fenólicos son polímeros de tipo poliéster.
En 1953 se produjo el éter plegable en Nimechchyna. Bis-fenol y ácido carbónico – poli-, que tiene poderes únicos. El polímero (Lexan, Merlon, policarbonato) parece tan duro como el acero. El policarbonato debe eliminarse mediante reacción. Bis-fenol con fosgeno
14.1.2.4. Deleción del grupo hidroxilo. En los fenoles, el grupo hidroxilo con el anillo de benceno está unido formando un compuesto. Se puede establecer una analogía con un halógeno unido aromáticamente. Se encontró que se eliminó la eliminación de hidroxifenoles. Esto ocurre cuando se calientan fenoles a partir de polvo de zinc.
Grupo hidroxilo en alcoholes.
El grupo hidroxilo es el grupo OH funcional de compuestos orgánicos e inorgánicos, en los que los átomos de agua y ácido están unidos por un enlace covalente. En química orgánica se utiliza el mismo nombre para los “grupos alcohol”.
El átomo de acidez es causado por la polarización de la molécula de alcohol. La evidente inestabilidad del átomo de agua se produce hasta el punto de que los alcoholes inferiores entran en una reacción de sustitución con los metales básicos. La química inorgánica se ocupa del almacenamiento de productos básicos, incluidas las praderas.
El radical hidroxilo es un radical OH altamente reactivo y de vida corta, que contiene medios átomos de ácido y agua. Se forma por la descomposición de hidroperóxidos, en la química atmosférica, por la interacción de las moléculas de ácido que se despiertan con el agua o por reacción ionizante.
El radical hidroxilo pasa a las formas reactivas del ácido y es el componente más activo del estrés oxidativo. Es importante que el vino se establezca en la celda en presencia de peróxido acuoso en presencia de un metal de transición. La vida útil del radical 1/2 hidroxilo in vivo es muy corta, alrededor de 10 s, lo que unido a su alta reactividad hace que sea uno de los agentes más peligrosos que se crean en el organismo. En sustitución del superóxido, que puede ser desintoxicado por la superóxido dismutasa, la enzima no elimina el radical hidroxilo después de una corta hora de vida, lo que no es suficiente para su difusión en el centro activo de la enzima. Un protector unicelular de este radical ruibarbo alto Antioxidantes de bajo peso molecular, como el glutatión. En este caso, el radical hidroxilo reacciona con cualquier molécula que se oxide en el entorno más cercano. De los componentes biológicamente más importantes de la celulitis, el radical hidroxilo se crea para oxidar carbohidratos, ácidos nucleicos, lípidos y aminoácidos.
HIDROXILO, GRUPO HIDROXILO
[div. hidr (ogenio) + buey (igenio)]
grupo vin (kisen-voden); entrar al almacén sin agua, lo básico, por ejemplo. p.ej p.ej cjh6oh y otros resultados.
Glosario de lenguas extranjeras. 2012
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