La historia de una pequeña batería. Historia de la elaboración del vino. Baterías. batería de coche actual

Historial de batería.

Si repasamos la historia de las baterías, es obvio que las primeras en romper el ciclo hasta la creación de Alessendro Volta, pero al no haber descubierto cómo hacerlo, el elemento galvánico después de retirarlo se recarga. Según otra opinión, el alemán Wilhelm Zinsteden evitó el efecto de interrupción del flujo constante cuando las placas de plomo se sumergían en ácido sulfúrico, sin romper los hilos, que en la práctica pueden endurecerse.

La creación de la batería corresponde invariablemente a los franceses. El líder francés Gaston Plante creó su prototipo en 1859: una batería de plomo-ácido que podía recargarse galvánicamente.

El fabricante estadounidense de bombillas Thomas Edison se quedó atascado con la energía de la batería, que se acumula antes de recargarse. Fue el primero en inventar la producción de baterías para el transporte y comenzó la producción de baterías para automóviles. Edison no sólo fue un gran hombre, sino también una persona prácticamente débil. Una vez más, el electricista realmente comenzó a servir a la humanidad.

Desde entonces, la esencia del proceso de acumulación de energía en una batería de plomo-ácido no ha cambiado, sólo han cambiado los materiales que se utilizan durante el proceso de producción. Las antiguas carcasas de las baterías de ebonita fueron sustituidas por unas modernas de polipropileno. La ebonita es un material menos resistente a los impactos, mientras que el polipropileno es mucho más económico.

Batería de coche actual.

Una batería de automóvil moderna consta de grandes porciones de placas de plomo porosas (una es plomo y la otra es dióxido de plomo), sumergidas en un electrolito, preparado a partir de una mezcla de agua destilada y ácido sulfúrico con aditivos no tóxicos, para que se pegue. fuerza. Además, las nuevas tecnologías utilizadas en la producción de baterías recargables para automóviles reducirán significativamente su potencia. Reducen la corrosión, prolongan la vida útil de las baterías, reducen la entrada y entrega de carga eléctrica, reducen el consumo de agua y el secado de la masa activa, aumentan el régimen de temperatura aumentando la resistencia a las heladas. Varios dispositivos adicionales para mostrar indicadores le permiten seguir el nivel de carga de la batería.

La principal ventaja de las baterías modernas es el mayor valor de la bomba de arranque, que garantiza un arranque estable del motor a cualquier temperatura, y la vida útil más importante es la reducción de la autodescarga.

Los primeros estudios que demostraron la capacidad de acumular, entonces. acumular energía eléctrica, que fue acumulada por accidente después del descubrimiento de las cajas de electricidad galvánicas por los científicos italianos Volta.

En 1801, el físico francés Gautereau hizo pasar corrientes a través del agua utilizando electrodos de platino, revelando que después de que la corriente se interrumpía a través del agua, era posible, conectando los electrodos entre sí, obtener una corriente eléctrica de corta duración.

Durante muchos años, Ritter reveló la misma evidencia, reemplazando constantemente los electrodos de platino por electrodos de oro, plata, cobre, etc. nueva energía eléctrica, elemento.

Los primeros intentos de crear una teoría de tal elemento fueron realizados por Volta, Marianina y Bequerel, quienes argumentaron que la batería debería estar por encima de la propagación de la corriente eléctrica de las sales hacia el ácido y el prado y el resto luego, con la comida, dar una descarga eléctrica.

Esta teoría fue destrozada en 1926 por la evidencia de Deryariv, quien fue el primero en poner agua acidificada en la batería.

El agua acidificada, cuando pasa a través de un arroyo, obviamente se descompone en agua agria y agua, y este elemento descompuesto es responsable de su acción posterior. De ahí surgió Grove, quien creó su famoso acumulador de gas, que consiste en placas sumergidas en agua acidificada y afiladas en la parte superior: una con agua y la otra con ácido. Sin embargo, una batería de este tipo sería aún más impráctica, ya que para almacenar grandes cantidades de electricidad es necesario ahorrar aún más gran cantidad Gaziv, que tuvo una gran ceremonia.

En 1859, Gaston Plante introdujo un gran rigor en el desarrollo de las baterías y, como resultado de una larga serie de desarrollos, llegó a un tipo de batería hecha de placas de plomo de gran superficie que, cuando Se cargaron con una corriente, se recubrieron con óxido de plomo y. Al ver la acidez y la naturaleza salvaje, emitieron una descarga eléctrica.

Plante tomó dos manchas de una lámina de plomo, colocó la mancha de tela entre ellas y quemó la mancha alrededor de un palo redondo. Luego, la porción superior se ata con anillos húmicos y se coloca en un recipiente con agua acidificada. Cuando una batería de este tipo se carga y descarga repetidamente, aparece una bola activa en la superficie de las placas, que participa en el proceso y confiere al elemento una alta capacidad. Sin embargo, la necesidad de un gran número de cargas y descargas de la batería Plante para dotarla de cualquier capacidad ha aumentado considerablemente el coste de la batería y ha complicado su degradación.

Vayamos al fondo de lo que llevó a la batería a nuevas alturas. puedo verlo ahora mismo, fue elaborado en 1880 por Camille Faure a partir de placas de plomo ralladas, cuyos centros de las rejillas se rellenan con una masa especialmente preparada, preparada de antemano. Este proceso ha simplificado y reducido enormemente el coste de preparación de las baterías, haciendo que el moldeo de baterías sea un proceso completamente sencillo.

Otros avances en la historia de las baterías de plomo-ácido se produjeron en forma de mejoras en el método de Fore para llenar y moldear placas de rejilla sin realizar cambios drásticos en el diseño de la batería. Paralelamente al desarrollo de las baterías de plomo, que presentan una serie de grandes e inagotables deficiencias, como, por ejemplo, la gran capacidad por unidad de capacidad, la imposibilidad de ahorrar sin drenaje en estado descargado, etc., el desarrollo de Ha comenzado la posibilidad de estancamiento para la preparación de baterías y otros metales distintos del plomo.

Los elementos de Edison y Jungner se han utilizado ampliamente en estas situaciones, cuando es necesario un bajo voltaje y la ausencia de vibraciones de las baterías antes de cargarlas, cuyos restos pueden permanecer descargados durante mucho tiempo. Sin embargo, el hedor de las baterías de plomo no se pudo eliminar debido tanto a su alto precio como a la baja potencia y el bajo voltaje que proporcionan. Así, las baterías de plomo han ganado un gran lugar en todas las instalaciones portátiles y secas, mientras que las baterías de plomo se han vuelto muy utilizadas en instalaciones estacionarias.

Yemtsov G. Baterías eléctricas

Es una vida que hay que atravesar bajo el signo de la electricidad, como a través de ella. Da miedo pensar qué pasará si nos juntamos todos accesorios electricos salir de una vez o salir en armonía. Centrales eléctricas de diversos tipos, repartidas por todo el mundo, pueden suministrar energía a circuitos eléctricos para mantener la energía en producción y vida. Sin embargo, la gente está tan motivada que no está en absoluto satisfecha con lo que tiene. Pero estamos atados con un cable al enchufe sin ninguna mano. En esta situación, existen dispositivos que alimentan luces eléctricas, teléfonos móviles, cámaras y otros dispositivos que se instalan en la subestación frente al sistema eléctrico. Como saben los niños pequeños, su nombre es “baterías”.

Estrictamente hablando, el nombre cotidiano "batería" no es del todo correcto. Aquí encontrará varios tipos de componentes eléctricos destinados al funcionamiento autónomo del dispositivo. Puede ser una sola celda galvánica, una batería o varias de estas celdas se pueden combinar en una batería para aumentar el voltaje que se elimina. Esta misma conexión dio lugar al apodo de nuestro nombre.

Baterías y celdas galvánicas, acumuladores y núcleo químico del suministro de energía eléctrica. El primer jerelo de este tipo fue encontrado, como suele aparecer en la ciencia, por el médico y fisiólogo italiano Luigi Galvani a finales del siglo XVIII.

Aunque el electricista es conocido por la humanidad desde la antigüedad, queda mucho por hacer y hay que tener mucha precaución. zastosuvannya práctico. Menos de 1600 rublos. El físico inglés William Gilbert lanzó al mundo un trabajo científico "Sobre el imán, los cuerpos magnéticos y sobre el gran imán de la Tierra", que se publicó en ese momento sobre la electricidad y el magnetismo, y en 1650 p. Otto von Guericke creó una máquina electrostática, que era una bala de plata montada sobre una cizalla de metal. Un siglo después, el holandés Peter van Musschenbroeck fue el primero en acumular una pequeña cantidad de equipos eléctricos utilizando un “frasco de Leyden” del primer condensador. Sin embargo, no había suficiente espacio para realizar experimentos serios. La investigación de la electricidad "natural" fue realizada por personas como Benjamin Franklin, Georg Richman y John Walsh. Galvani aprovechó el resto sobre las pistas eléctricas.

Les contaré sobre el famoso experimento de Galvani, que, habiendo creado una revolución en la fisiología y una vez más ingresó su nombre a la ciencia, ahora nadie puede adivinarlo. Galvani preparó el sapo y lo colocó sobre una mesa donde había una máquina electrostática. De repente, su asistente tocó con la hoja del bisturí el nervio estegnoso expuesto del sapo y la carne muerta rápidamente se reanimó. El otro asistente señaló que esto sólo sucede cuando se extrae una chispa de la máquina.

Después de calentarse, Galvani comenzó a investigar metódicamente la presencia revelada de una droga muerta para demostrar que la vida se acorta bajo la influencia de la electricidad. Después de realizar toda una serie de investigaciones, Galvani obtuvo un resultado especialmente bueno, eliminando el medio y la placa de arena. Como una mordaza que, al tocar su pata, sobresalía de la bufanda, la pata que sobresalía de la bufanda se palpó de repente y se levantó. Habiendo perdido el contacto con la bufanda, los músculos de las patas se relajaron constantemente, volvió a caer sobre la bufanda, volvió a palpar y se levantó.

Luigi Galvani. Ilustraciones de revistas. Francia. 1880 rublos.

Entonces, como resultado de una serie de extensas investigaciones, se descubrió un nuevo circuito eléctrico. El propio Galvani, sin embargo, no pensó que la causa del descubrimiento que descubrió fuera el contacto de diferentes metales. En mi opinión, la propia pulpa sirvió como fuente de energía, que fue destruida por el cerebro, que se transmite a través de los nervios. El descubrimiento de Galvani causó sensación y provocó un sinfín de experimentos en diversos campos de la ciencia. Entre los sucesores del fisiólogo italiano se encontraba el ex físico Alessandro Volta.

A 1800 frotar. Volta, después de haber dado una explicación correcta al descubrimiento de Galván y haber construido un dispositivo, se convirtió en el primer generador químico de rasgueo eléctrico hecho a mano en el mundo, la fuente de todas las baterías modernas. Consta de dos electrodos anódicos, que evitan la oxidación, y un cátodo, que contacta con el electrolito (sal, ácido o agua). La diferencia de potencial que se produjo entre los electrodos resultó en la liberación de una fuerte energía de la reacción oxidativa (electrólisis), bajo la influencia de cualquier catión el electrolito (iones con carga positiva) se renueva y los aniones (iones con carga negativa) se oxidan. en los electrodos de soporte. La reacción es posible entrar en el vipad, Yakshcho Elektrodi Z'ydnani llama Lantsyug (voltios z'dnuvavuvuv, yakim vene Elektroni transición vid cátodo al ánodo, el almacenamiento lucha con un mentón tan grueso. Y aunque las baterías actuales no son muy compatibles con el dispositivo Volti, el principio de su funcionamiento permanece inalterado: hay dos electrodos conectados al electrolito y conectados mediante una lanza externa.

Vinahid Volti dedicó importantes correos a las investigaciones relacionadas con la electricidad. En la misma familia, William Nicholson y Anthony Carlyle, para electrólisis adicional, vertieron agua y gelatina, un poco más tarde que Humphrey Maiden, y luego agregaron potasio metálico.

Los experimentos de Galván con el sapo. Grabado 1793

Ante nosotros, los elementos galvánicos son, sin duda, la fuente más importante del rasgueo eléctrico. Desde mediados del siglo XIX, cuando aparecieron y surgieron los primeros electrodomésticos. liberación masiva elementos químicos de la vida.

Todos estos elementos se pueden dividir en dos tipos principales: primarios, en los que la reacción química es irreversible, y secundarios, que se pueden recargar.

Quienes los llamaban batería, primer elemento químico, rasgueo, elemento no recargable. Las primeras baterías lanzadas a la producción en masa se encontraron en 1865. El francés Georges Leclanche sintetizó elementos de manganeso-zinc con sal y luego con un electrolito espesado. Hasta principios de los años 40, prácticamente se utilizaba un único tipo de elementos galvánicos debido a la escasa disponibilidad de gamas amplias. Estas baterías se denominan pilas secas o de carbono-zinc.

Una batería eléctrica gigante, diseñada por W. Wollaston para los experimentos de X. Devi.

Esquema de la pieza robótica de rasgueo químico A. Volti.

En 1803 r. Vasil Petrov creó la parada voltaica más poderosa del mundo, desplazando 4.200 kilos de metal. Pude desarrollar un voltaje de 2500 voltios, y también descubrir un fenómeno tan importante como el arco eléctrico, que luego comenzó a desarrollarse en una caldera eléctrica, así como para los encendidos eléctricos.

Otro gran avance tecnológico fue la aparición de las pilas de desecho. Falto almacén de productos químicos en los elementos Leclanché no son particularmente notorios y su voltaje nominal en comparación con los elementos secos aumenta ligeramente, debido al cambio fundamental en el diseño, los elementos secos pueden durar hasta cinco veces más en los secos, sin embargo, con el acabado toques de mentes cantantes.

La tarea más importante en el diseño de baterías es aumentar la capacidad de energía de la celda al cambiar el tamaño de la batería. Por ello, la búsqueda de nuevos sistemas químicos está en constante marcha. Los elementos primarios de más alta tecnología hoy están en fuga. Su capacidad es el doble que la de los elementos secos y su vida útil es mayor. Además, como las baterías secas y húmedas se descargan gradualmente, duran casi toda su vida útil y luego se agotan rápidamente. De lo contrario, la eficiencia de la batería no se puede comparar con la de una batería recargada, cuyo principio se basa en la velocidad de la reacción química.

La viabilidad de crear una estructura de este tipo comenzó a discutirse en el siglo XIX. En 1859 Batería de plomo-ácido del francés Gaston Plante Vinaisov. La descarga eléctrica es el resultado de la reacción del plomo y el dióxido de plomo en un medio ácido. Durante la hora de generación de energía, la batería, que está descargada, consume ácido sulfúrico, que disuelve el sulfato de plomo y el agua. Para cargarlo, es necesario sacar el líquido del otro recipiente, pasarlo a través de la lanceta en la puerta, en la que se utilizará agua para disolver el ácido sulfúrico del plomo y el dióxido de plomo.

Independientemente de esto, el principio de funcionamiento de dicha batería se ha descrito desde hace mucho tiempo, su producción en masa comenzó recién en el siglo XX, los fragmentos para recargar el dispositivo requieren un flujo de alto voltaje, así como el desarrollo de otros mentes. Con el desarrollo del suministro de energía eléctrica, las baterías de plomo-ácido se han vuelto indispensables y se utilizan en automóviles, trolebuses, tranvías y otros tipos de transporte eléctrico, así como para el suministro de energía de emergencia.

Varios pequeños aparatos eléctricos cotidianos también funcionan con “baterías de gas”, baterías que se recargan, que tienen la misma forma que los elementos galvánicos, que no se renuevan. El desarrollo de la electrónica está completamente fuera del alcance de esta galusa.

Elemento de vida de J. Leclanche.

Batería seca.

Teléfono móvil, cámara digital, navegador, ordenador móvil y otros dispositivos similares en el siglo XXI. Ya no se ve a nadie, su apariencia solo fue posible gracias a la disponibilidad de baterías compactas y transparentes, cuya capacidad y vida útil pueden aumentar debido al daño en la piel.

Las primeras en reemplazar las celdas galvánicas fueron las baterías de níquel-cadmio y de níquel-hidruro metálico. El único inconveniente es el “efecto memoria” de la capacidad reducida, si la carga se realizó cuando la batería no estaba completamente descargada. Además, gradualmente gastaron una carga de navita mientras duró su atención. Estos problemas fueron especialmente significativos durante el desarrollo de baterías de iones de litio y de polímero de litio, que ahora se utilizan ampliamente en dispositivos móviles. Su capacidad es importante, se pueden cargar sin desperdicio en cualquier momento y es bueno desperdiciar la carga en la estación de limpieza.

Desafortunadamente, los medios de comunicación se han dado cuenta de que los estadounidenses se han acercado recientemente a la liberación de la "batería perpetua" del elemento betavoltaico, que contiene energía de isótopos radiactivos, sobre las partículas beta vyprominuyut. Es necesario transferir suficiente energía para permitir que un teléfono móvil o un ordenador portátil funcione sin recargar durante hasta 30 horas. Además, una vez finalizada su vida útil, un elemento de vida no tóxico y no radiactivo será completamente seguro. La aparición de este dispositivo milagroso, que, sin duda, habría supuesto una revolución en la industria, habiendo golpeado con fuerza al enjambre de fabricantes de baterías tradicionales, todavía no está disponible en las estanterías.

Un dispositivo actual para cargar pilas AA que se están recargando.

Maravíllate ante ello. Casi todos los dispositivos eléctricos de pequeño tamaño que forman parte de la vida cotidiana tienen un elemento portátil de vida en sus circuitos: simplemente una batería. Ya sea un teléfono móvil, el mando a distancia de un televisor, un calendario de pared o de escritorio, una calculadora, etc.

Todo esto no se puede hacer sin batería o acumulador. Así que echemos un vistazo a la historia de este pequeño milagro de descubrimiento. El primer elemento químico fue descubierto por sí solo a finales del siglo XVIII por el científico italiano Luigi Galvani. Desde hace muchos años investigamos la reacción de los animales a diferentes tipos en ellos.

Si has recibido dos mezclas de metales diferentes hasta la pata del sapo, entonces habrás detectado un flujo entre ellas. Aunque Galvani no dio una explicación correcta del proceso, éste se convirtió en la base para la investigación de otro científico italiano, Alessandro Volta. Se descubrió que la causa de la fuga es una reacción química entre dos metales diferentes en la parte media.

Volta colocó dos platos en un recipiente de sal: zinc y cobre. Este dispositivo se ha convertido en el primer dispositivo autónomo del mundo. elemento químico. Nadali Volta perfeccionó su diseño, creando el famoso “ estufa voltov”(Anexo. Foto).

En 859, el científico francés Gaston Plante creó el elemento vida, en el que se incrustaban placas de plomo incrustadas en una solución débil de ácido sulfúrico. Esta batería se cargó con un flujo constante y luego comenzó a hacer vibrar el sistema eléctrico, viendo que toda la electricidad se desperdiciaba en la carga. Además, fue posible trabajar muchas veces. Así apareció la primera batería.

2. Cuestionario sobre las pilas en nuestras vidas

Para garantizar que todas las comidas sean aprobadas, completaré el siguiente cuestionario:

pidiendo a los padres y estudiantes de secundaria su opinión sobre mi cuestionario. Bulo alimentó a 32 personas

Poder 1: ¿En qué tienes cuidado al comprar baterías?

(Anexo Cuadro 1)

La mayoría de los consumidores quedan muy satisfechos cuando compran baterías de un fabricante.

Fuente de alimentación 2: ¿Para qué dispositivos utilizas baterías?

(Anexo Cuadro 2)

La mayoría de las pilas del mando a distancia tienen aproximadamente un año.

Baterías eléctricas – incluso el río korisna. Si no estuvieran allí, entonces los juguetes tendrían que enchufarse a una toma de corriente y perderse entre los cables, y el chorro eléctrico que sale del borde no es adecuado para los juguetes; también se necesitaría una caja especial para corregirlo.

Las baterías no son tan pesadas como los aparatos eléctricos que se encuentran en nuestras cabañas, pero se pueden trasladar de un lugar a otro y también se pueden utilizar como fuente de energía de emergencia si se rompe el circuito.

Fuente de alimentación 3: ¿Qué se hace con las baterías vicor?

(Anexo Cuadro 3)

La mayoría de las baterías se desechan debido a que los dispositivos de carga están dañados.

Fuente de alimentación 4: ¿Cuánto puede durar la batería?

(Anexo Cuadro 4)

La mayoría de ellos no saben cómo utilizar la duración de la batería.

Preguntas para el cuestionario sobre bolsas:

1. Baterías eléctricas – incluso el río korisna. Dan juguetes y otros discursos feos independencia e independencia

2. La skin box tiene un dispositivo para todas las baterías necesarias.

3. La mayoría de las veces, al comprar baterías, céntrese en el precio y la marca.

4. La mayoría de la gente no sabe cómo describir el término “baterías de robot” y por eso las desecha.

Hoy en nuestra "escuela de reparadores" - Rozmova sobre baterías.

¿Por qué nos molestarían sin estos “palos giratorios” que nos permiten usar electricidad en lugares donde no hay enchufes ni cables comunes? Nos llevamos el bosque al bosque, escuchamos música en la playa, siempre llevamos una cámara en la mano en el tren, y los más pequeños traen juguetes a la calle que se derrumban… ¡Y se quedan sin pilas!

¿Por qué estos pequeños tubos no contienen la corriente eléctrica que utilizan todos los dispositivos? Intentemos volver a estar juntos.

Ahora escucharemos una vez más una nota sobre baterías y un clip increíble creado por el director y animador Oleksiy Budovsky. Y luego, hablemos de cómo se agotan las baterías y la historia de su recuperación.

La batería básica "desechable" tiene un nombre diferente: "elemento galvánico". La corriente eléctrica aparece en alguien a través de la interacción química de los discursos.

En primer lugar, este método de reparación de sistemas eléctricos fue inventado por el famoso físico italiano Alessandro Volta. Una unidad de voltaje eléctrico, 1 voltio, lleva el nombre de este toro.

Y el nombre "elemento galvánico" se le da en honor al fisiólogo italiano Luigi Galvani de Bolonia. Ya en 1791 su familia se había esforzado mucho y todavía no podían tratarlo correctamente. Galvani observó que el cuerpo de un sapo muerto se estremece bajo la acción de la electricidad, como si se colocara una máquina eléctrica cuando saltan chispas. O hay dos objetos metálicos que sobresalen por ahí. Ale Galvani pensó que toda la electricidad está en el propio cuerpo del sapo. A este fenómeno lo llamo "electricidad de criatura". Volta repitió el testimonio de Galvani, pero con mayor precisión. Al darse cuenta de que cuando un sapo está muerto, se preocupa por objetos hechos del mismo metal, por ejemplo, una escalada, no se puede evitar el mismo efecto. Para que el experimento tenga éxito, necesitarás dos varios metales. І Volta, habiendo creado un nuevo circuito, la aparición de la electricidad se explica por la interacción de dos metales diferentes, entre los cuales se crea una reacción química (con la ayuda de un conductor, como se reveló en los estudios del cuerpo de un sapo de Galván). ) Iya.

Tras la ausencia de trazas con diversos metales, Volta construyó una combinación de placas de zinc, cobre y líquido, humedecidas con ácido sulfúrico. Zinc, cobre y cobre se colocaron uno encima del otro en este orden: abajo había una placa de cobre, sobre ella la superficie, luego zinc, nuevamente cobre, superficie, zinc, cobre, superficie, etc.

Y como resultado, la conexión se cargó en el extremo inferior con electricidad positiva y en el extremo superior con electricidad negativa.

Ahora toma la batería original y maravíllate: verás que en un extremo hay un más y en el otro, un menos. Este es el mismo "Voltovy Stovp". En sólo doscientos años, se ha vuelto significativamente más pequeño. El primero, realizado por Alessandro Volta, anteriormente los rizos del pіvmeter. ¡Mira una batería tan magnífica!

Este proyecto causó sensación: dijeron de él que "este es un proyectil, el mayor milagro que la gente haya visto jamás, sin incluir el viento de un telescopio y una máquina de vapor". Aje ce ce bulo pershe en la historia khіmіchne dzherelo struma, pridatne para zastosuvannya práctico.

Para aquellos a quienes les gusta

Las baterías actuales están húmedas, por supuesto, de forma un poco diferente: ya no tienen discos metálicos ni placas permanentes que rezuman ácido. Pero el principio es el mismo: la batería contiene reactivos químicos que contienen dos metales diferentes. La batería tiene dos electrodos: positivo (ánodo) y negativo (cátodo). Entre ellos se encuentra la radina-electrolito: una solución que es buena para conducir una corriente eléctrica y participar en una reacción química. Cuando los metales comienzan a interactuar a través de este proceso, las partículas cargadas colapsan del ánodo al cátodo: la energía eléctrica vibra.

Para experimentadores

Robimo sami "Voltovyi stovp"

Puedes probarlo, ¡sólo de una vez cuando seas adulto! - En la mente de tu hogar, crea tu propia versión pequeña del “Voltian Stovpa”.

Necesitará:

1) Monedas de cobre simple (50 y 10 kopeks rusos, ¡limpias!)
2) Otset o Rozchin ácido cítrico, porque el agua es muy salada (electrolito)
3) papel de aluminio
4) papiretos
5) Un dispositivo que detecta voltaje eléctrico: un multímetro.

Coge un papel y córtalo en cuadrados para que puedas cubrir la moneda con ellos. Podemos sentir los cuadrados de papel en el electrolito. Luego comenzamos a usar la batería. Sumamos los componentes detrás del diagrama: moneda - papel - trozo de papel de aluminio - moneda - papel - trozo de papel de aluminio - ... etc.

Repetir la operación hasta que se acabe la terrina/papel de aluminio/monedas/electrolito. Cuando se acabe, coge un multímetro y mide el voltaje.