Análisis volumétrico (volumen). Un método volumétrico de análisis cuantitativo se basa en el rango exacto de sustancias que reaccionan, la concentración de una de estas especies. Los productos con una concentración definida con precisión se denominan titulado, porque Los olores se utilizan para determinar la concentración de sustancias rastreables, se llaman Robotniks o estándar. El proceso de agregar un nivel de titulación estándar al nivel del habla rastreada se llama titulación. La titulación se realiza hasta alcanzar puntos de equivalencia, entonces. hasta que la cantidad de la dosis estándar dada sea equivalente a la cantidad del habla en consecuencia hasta que la reacción sea igual. Se requiere cerebro análisis volumétrico: fijación precisa del punto de equivalencia, que permite seleccionar reacciones, que en última instancia se caracterizan por signo externo(Se barbariza el cambio, cae el asedio). A menudo, para fijar el punto de equivalencia, se utilizan discursos especiales para cambiar el color y otras potencias cambiando la concentración del ion trazado. Estos discursos se llaman indicadores.

Posibilidades ante reacciones que se incluyen en el análisis volumétrico:

Es posible fijar el punto de equivalencia de una forma u otra;

Un corto período de tiempo antes de que la reacción se vuelva igual, que se caracteriza por un valor constante de la constante de reacción igual;

Es posible congelar aquellas reacciones que se desarrollan con suficiente fluidez;

Durante la titulación se producen reacciones secundarias involuntarias, lo que imposibilita calcular con precisión los resultados del análisis.

Dependiendo del tipo de reacción que se produce durante la titulación, existen métodos de análisis volumétrico:

1 Neutralización. El método se basa en la reacción de neutralización:

Н + + ВІН - = Н 2

Este método se utiliza para determinar la acidez, el contenido de agua y la dureza de carbonatos del agua.

2 Métodos a base de óxido, que se basan en el estancamiento de reacciones a base de óxido, durante las cuales es necesario convertir rápidamente el hidróxido a una forma oxidada o renovada.

3 Osadzhennia. El volumen del método se basa en la sedimentación del ion canto en la aparición de una conexión que es importante resolver.

4 Complexometría. En el método de seguimiento, el ion se une a un complejo de baja disociación con un reactivo acuoso. El método se basa en la dureza del agua Mg 2+, Ca 2+, Fe 3+ ion.

Extinción de obligaciones. Para obtener mediciones precisas en análisis volumétricos, utilice buretas, pipetas y matraces de precipitado.

1 Para la valoración se utilizan buretas y los tubos cilíndricos con un extremo sonoro se mantienen hacia abajo.

2 Pipetas sirven para registrar con precisión las obligaciones de canto antes de la ejecución.

Se utilizan 3 frascos de mezcla para diluir el producto terminado hasta la ceremonia de canto.

luzhnista Esto se debe a la presencia en el agua de compuestos que previenen el hidroxoanión, así como compuestos que reaccionan con ácidos fuertes (clorhídrico, ácido). Para mantenerse al día con los siguientes pasos:

1 prados fuertes (KOH, NaOH) y bases de verano (por ejemplo, NH 3 ×H 2 O), así como aniones que representan un alto contenido de agua como resultado de la hidrólisis en agua a pH > 8,4 (CO 3 2–, S 2 – , PO 4 3-, SiO 3 2- ta ін);

2 bases débiles y aniones de ácidos débiles volátiles y no volátiles (HCO 3 – , H 2 PO 4 – , HPO 4 2 – , CH 3 COO – , HS – , aniones de ácidos húmicos, etc.).

La concentración de la muestra de agua se expresa en mol-eq/l o mol-eq/l y se determina mediante la concentración de un ácido fuerte (ácido clorhídrico vicórico medio con una concentración de 0,05 o 0,1 mmol-eq/l) utilizado para neutralizar el químico.

Cuando se neutraliza a un valor de pH = 8,0 – 8,2, se utiliza fenolftaleína como indicador. La cantidad indicada por este rango se llama libremente. Cuando se neutraliza a un valor

pH = 4,2 – 4,5 como indicador de naranja de metilo. La cantidad designada por este rango se llama zagalnoy luzhnіstyu. A pH = 4,5, la muestra de agua contiene valor cero.

La conexión del primer grupo con la inducción de la alimentación está indicada por la fenolftaleína, el otro, por el naranja de metilo.

luzhnista aguas naturales debido a su contacto con el aire atmosférico, están equipados con vapnyaks, rango de cabeza, en lugar de ellos hidrocarbonatos y carbonatos, cómo reducir las contribuciones significativas de la mineralización del agua. La presencia del primer grupo también puede ocurrir en drenajes y aguas superficiales contaminadas.

parte experimental

Designación de un puesto libre. Al final del matraz, verter 100 ml de agua destilada, agregar 2-3 gotas de indicador de fenolftaleína y valorar con HCl hasta congelar la solución. Rozrakhunok sigue esta fórmula:

de x – contenido de agua, mg-eq/l;

V (HCl) – volumen de HCl, ml;

100 – muestra tomada.

Importancia de los deberes ceremoniales. En el mismo matraz donde se realizó la titulación, agregar 2 - 3 gotas de indicador de metilo naranja y continuar la titulación hasta que el indicador cambie de naranja a naranja.

El experimento se repite tres veces, los resultados del experimento se registran en la Tabla 1. A partir de los resultados obtenidos, encuentre la media aritmética del deber del trabajador.

Tabla 1 - Resultados de la titulación

Antes de la titulación cutánea, llene la bureta hasta el punto cero de la escala.

Rozrakhunok sigue esta fórmula:

de x – profundidad del agua, mg-eq/l;

V (HCl) – volumen de HCl, ml;

H (HCl) – concentración molar de HCl equivalente, mol/l;

V (H 2 Pro) – volumen de agua, ml.

Del mismo modo, al analizar aguas residuales y de proceso, se determina la acidez del agua.

Acidez El agua contiene agua que contiene compuestos que reaccionan con hidroxoaniones. Para mantenerse al día con los siguientes pasos:

1) ácidos fuertes: ácido clorhídrico HCl, ácido nítrico HNO 3, ácido ácido H 2 SO 4;

2) ácidos débiles: CH3COOH básico; Syrchista H2SO3; vugilna H 2 CO 3; Serkovodneva H 2 S entonces;

3) cationes de bases débiles: amonio NH 4 +; cationes de compuestos orgánicos de amonio.

La acidez de una muestra de agua se mide en mol-equiv/lo mol-eq/l y se determina por la cantidad de pradera fuerte (considere ácido vicórico KOH o NaOH con una concentración de 0,05 o 0,1 mol/l) utilizada para neutralizar rango de rosas.

Se revela una acidez fuerte y ácida. Fuerte acidez indicado cuando se titula a pH = 4,3 – 4,5 en presencia de indicador naranja de metilo. En este rango se titulan HCl, HNO 3, H 2 SO 4 H 3 PO 4.

Acidez de Zagal se determina cuando se titula a un valor de pH = 8,2 – 8,4 en presencia de fenolftaleína como indicador. Esta gama incluye ácidos débiles: ácidos orgánicos, carbónicos, sulfúricos y cationes de bases débiles.

Acidez natural Está formulado en lugar de ácidos orgánicos débiles de origen natural (por ejemplo, ácidos húmicos). Los obstáculos que añaden una mayor acidez al agua surgen en aguas ácidas, cuando se exponen a agua que no ha sido neutralizada por aguas residuales de empresas industriales, etc.

parte experimental

Alta acidez. Al final del matraz, verter 100 ml de agua destilada, agregar 2 - 3 gotas de indicador naranja de metilo y valorar con la mezcla hasta que cambie el color naranja.

El experimento se repite tres veces, los resultados del experimento se registran en la Tabla 2. A partir de los resultados obtenidos, encuentre la media aritmética de las funciones del trabajador.

Tabla 2 - Resultados de la titulación

Sigue la fórmula:

V (NaOH) – volumen de agua, ml;

H (NaOH) – concentración molar de equivalente de ácido clorhídrico, mol/l;

100 – muestra tomada.

Importancia de la acidez. Al final del matraz, verter 100 ml de agua destilada, añadir 2 – 3 gotas de indicador de fenolftaleína y valorar dejando que el indicador adquiera un color carmesí.

El experimento se repite tres veces, los resultados del experimento se registran en la Tabla 3. A partir de los resultados obtenidos, encuentre la media aritmética del deber del trabajador.

Tabla 3 - Resultados de la titulación

Sigue la fórmula:

de x – acidez del agua, mg-eq/l;

V (NaOH) – volumen de agua, ml;

H (NaOHl) – concentración molar del equivalente de agua, mol/l;

100 – muestra tomada.

Nutrición para el autocontrol

1 Para valorar 100 ml de agua final, utilizar 20 ml de ácido clorhídrico 0,1 N en naranja de metilo. Verifique el nivel del agua.

2 Contenido de agua (mg/l): CaSO 4 – 50, Ca(HCO 3) 2 – 100, Mg(HCO 3) 2 – 25. ¿Cuál es el valor de la concentración?

3 Yak zagalna luzhnіst agua, scho sche 3 2 - - 50 mg/l, HCO 3 - - 122 mg/l.

4 Cuando fue necesario, se usó ácido 0,1 N para titular 100 ml de muestra con indicador de fenolftaleína 3 ml y adicionalmente con indicador naranja de metilo 5 ml. Rastrille la tierra y manténgala fuera del agua.

5 El agua tiene una dureza de 9 mg-eq/l. Crueldad constante llegar a ser el 60% de la dureza final (sal sódica diaria). ¿Cuál es el tamaño del nivel del agua?

6 1 litro de agua contiene 210 mg de NaHCO 3 y 5,3 mg de Na 2 CO 3. Tenga en cuenta que el agua es poco profunda.

La acidez básica se indica como el rango de valores de pH operativo en el baño hasta pH = 8,3. La acidez total se puede ajustar para controlar la concentración de productos químicos de fosfatación en el baño.

FORMA \* FUSIÓN FORMATO

La acidez se determina en un recipiente de 100 ml mediante el indicador P12. Si valoramos la enfermedad a partir de la rosa número 2, no aparecerá un ligero color erisipela. La cantidad de mililitros que se necesitaron para llegar al punto final, y los valores de acidez en puntos (1 ml = 1 punto).

Ácido Spozhivana

La agravación ácida es el rango de valores de pH de trabajo en un baño ácido hasta pH = 3,5.

FORMA \* FUSIÓN FORMATO

La concentración de ácido se indica en un recipiente de 100 ml con la adición del indicador “E”. Titular el símbolo desde el orden N° 1 hasta que el color cambie de azul a verde. La cantidad de mililitros necesarios para llegar al punto final es igual a los valores del ácido condensado en puntos (1 ml = 1 punto). Los puntos de ácido condensado se pueden ajustar al valor del pH y secar para controlar los baños que implican la fosfatización de virus. A medida que se mueven los puntos de ácido condensado, el valor del pH aumentará (a medida que aumenta el valor del pH, aumentará el volumen de la cantidad 1 necesaria para alcanzar el punto final).

·
Aislamiento y no lavado.- cómo y lavado agua del grifo, cambios que ayudan a controlar el factor pH y conductividad eléctrica. El proveedor de reactivos químicos especifica un estándar para el nivel de pH y un estándar para el nivel de conductividad eléctrica de alimentación: agua dulce más cualquier conductividad eléctrica de alimentación adicional, aumentada como resultado del enjuague aislante. Estos cambios permiten monitorear tres veces al día los cambios en otras áreas a lavar.

·
Lavado con agua desmineralizada- Se debe comprobar la conductividad eléctrica del agua desmineralizada para garantizar que cumple con las normas previamente establecidas, 50 microseas para recirculación de agua desmineralizada 10 m Icrosimans para agua dulce. Es necesario seguir las recomendaciones del cliente al dar servicio al sistema de generación de agua desmineralizada.

Añadir 10 ml de jugo de schnauze al matraz, añadir 1-2 gotas de fenolftaleína al 1% y valorar con alcohol 0,1 N hasta que aparezca la erisipela en 1 hora.

La destrucción se lleva a cabo como medida de la cantidad de ácido.

La prueba de acidez se puede realizar utilizando el mismo matraz en el que se determinó el ácido clorhídrico puro. Para ello, después de la concentración del ácido, añadir al matraz fenolftaleína al 1% y valorar con solución 0,1 N. Sume la cantidad que entró en la titulación con dimetilamidoazobenceno con la cantidad que entró en la titulación con fenolftaleína.

La destrucción residual de la acidez gástrica se realiza como con ácido clorhídrico fuerte.

Valor del ácido clorhídrico unido.

Agregue 1-2 gotas de solución acuosa de alizarina al 1% a 10 ml de jugo de pierna filtrado.

Valorar con 0,1 N diluido hasta obtener un color violeta claro.

Cuando se titulan con alizarina, todos los compuestos reactivos con ácidos reaccionan con el ácido clorhídrico.

Por lo tanto, si hay un ácido fuerte unido en la pala, los matraces se volverán de color amarillo, y si hay ácido clorhídrico unido, se volverá violeta.

La cantidad de agua que se tituló con alizarina-orat se toma de la cantidad de agua que se tituló con fenolftaleína. La diferencia es consistente con la presencia de ácido clorhídrico unido.

La titulación se realiza de la misma manera que con ácido clorhídrico puro, por ejemplo: para la titulación de jugo de whisky con dimetilamidoazobenceno se utilizó 0,1 N, para la titulación adicional con fenoftaleína se utilizaron 3 ml, para la titulación con fenoftaleína se utilizaron otros 1,5 mg. alizarina-orot - 3, 7 ml.

Los desulfurados ácidos se basan en la fórmula:

Vilna = 30 * 1 * 4 * 1000/10 * 40 = 30 mmol/l

Zagalna = (3,0 +1,5) * 1 * 4 * 1000/10 * 40 = 45 mmol/l

Asociado = (4,5-3,7)*1*4*1000/10*4=8 mmol/l

La cantidad de ácidos libres y asociados, como en nuestro caso, se explica por la presencia de ácidos láctico, butírico y óctico en el jugo del whisky, lo que está indicado cuando se produce estancamiento en lugar de costra, fermentación o niveles adecuados de ácidos. . alimento

Debido a la deficiencia de ácido clorhídrico.

En este caso, si no hay ácido fuerte en el recipiente de la babosa, se indica que se debe eliminar la concentración de ácido clorhídrico 0,1 N para cancelar la reacción con ácido clorhídrico fuerte.

Agregue 1-2 gotas de dimetilamidoazobenceno alcohólico al 0,5% a 10 ml de jugo de whisky y valore con ácido clorhídrico 0,1 N hasta que aparezca una mezcla roja.

La destrucción se lleva a cabo como con ácido clorhídrico puro. Por ejemplo:

Para la titulación se utilizaron 3 ml de ácido clorhídrico 0,1 N, lo que significa que la deficiencia de ácido es superior a

3*4*1000/10*40=30 mmol/litro

Para datos Ya.I. Kleinbock, en caballos sanos, la acidez del jugo de babosa, drenado después de un experimento con animales después de 1 año de 20 horas, se convierte en: ácido clorhídrico libre 5-9 unidades. título (mmol/l), acidez - 13-20 unidades. Se añade ácido clorhídrico - 5-12 un título (mmol/l). El coeficiente para convertir un título en mmol/l para el sistema C es 1.

En la gastritis, los niveles de ácido y de ácido clorhídrico libre pueden ser altos (hasta 30 mmol/l) o disminuidos, y la presencia de ácido clorhídrico libre puede estar presente al mismo tiempo que niveles altos de ácido clorhídrico unido.

Valores de acidez halal (titulada) de los productos. enorme taberna

La acidez titulada se refiere a la fuerza de los ácidos orgánicos fuertes y las sales ácidas que están presentes en los productos terminados, lo que se indica mediante la titulación con ácido ácido.
La acidez no sólo contribuye al poder salado del producto, sino que también es un indicador de la frescura y bondad de los productos preparados a partir de masa de chuleta, barba, syrah, almíbares, zumos, etc.
La acidez depende del contenido de la leche, la receta y el proceso tecnológico, así como de los plazos de almacenamiento y conservación.
Dependiendo del objeto investigado, la acidez se detecta en diferentes unidades de vim: grados y cientos de ácidos esenciales.
Así, en las preparaciones de masas para barba y chuletas, en productos de panadería y repostería, a un nivel de acidez de 1 mol/dm3, existe un volumen de centímetros cúbicos de 1 mol/dm3, lo que requiere la neutralización de los ácidos, como en los productos de 100 r. ii.
En las bebidas y jarabes preparados, la acidez se expresa en grados Turner: el volumen de centímetros cúbicos es de 0,1 mol/dm3, necesario para neutralizar los ácidos presentes en 100 g de producto.
Para convertir grados de ácido, utilice los coeficientes que se muestran en la tabla. 3.13.
Es importante realizar valoraciones directas (radios) o valoraciones de extractos (productos que muchas veces tienen diferente consistencia) para determinar la consistencia del producto.



Lo importante es el método de preparación del extracto, que garantiza que todas las partes ácidas de la muestra se transfieran con un uso mínimo de agua destilada y tiempo de preparación.
La elección del indicador es de gran importancia. Para sustancias no barbarizadas y débilmente espinosas, use fenolftaleína y para barreras tituladas, timolftaleína.
El valor de la acidez en la titulación se basa en la capacidad de neutralizar rápidamente ácidos fuertes que se encuentran en estado controlado y sus sales ácidas.
Equipos, materiales, reactivos: bureta con soporte; ortiga; matraz químico con una capacidad de 250 cm3; barra de vidrio; matraz con una capacidad de 250 cm3; Vaso Virva con un diámetro de 5...7 cm; matraces finales con capacidad de 500 cm3 (con tapón) y 100...150 cm3; mortero de porcelana; pipeta 50 cm3; 0,1 mol/dm3 de hidróxido de sodio o de potasio; Solución alcohólica de fenolftaleína al 1%; 1% alcohol romero timol azul.
Técnica de Viznachenya. Coloque la muestra preparada en un matraz químico con un volumen de 100 cm3, cuide con una precisión de 0,01 gy transfiérala rápidamente a un matraz con un volumen de 250 cm3, ácido vicórico y agua destilada, calentado a 60... 70 °С (el espesor del agua no es necesario alargar demasiado los matraces de 3 litros), agitar vigorosamente durante 2 minutos y dejar pulir durante 20...30 minutos, agitando periódicamente. Después de terminar de verter, agregue agua destilada al matraz hasta la marca, tape y mezcle bien. Retirar la materia prima y filtrarla en un matraz final seco con un volumen de 200...250 cm3 a través de un filtro doblado seco o un algodón. En dos matraces finales de 200 cm3 de volumen, añadir con una pipeta 50 cm3 de filtrado, añadir dos o tres gotas de solución alcohólica de fenolftaleína al 1% y valorar con solución de NaOH 0,1 mol/dm3 hasta que la mezcla adquiera un ligero color centeno. , que no sabe cuánto tiempo m 1 hv. Cuando se utiliza una solución de alcohol con timolftaleína, el final de la titulación está determinado por la aparición de una corteza azul que no se prolonga más allá de 1 minuto.
La acidez en grados (X, °) se calcula mediante la fórmula




La diferencia entre los resultados de dos valores paralelos puede exceder los 0,2°. Se toma como resultado final la media aritmética de dos valores paralelos, con una precisión de 0,1°.
Dado que la acidez debe expresarse en varios tipos de ácido, los grados de acidez deben multiplicarse por el coeficiente apropiado (Tabla 3.13).
Si la acidez está en grados Turner, siga la fórmula

de X - acidez, ° T;
20 - coeficiente para la conversión de los resultados de la titulación en grados
Tornero; Hasta - coeficiente corrector hasta 0,1 mol/dm3 en la pradera. La diferencia entre los resultados de dos valores paralelos podrá superar los 2°T.

Deberes asignados

El lugar de la pradera está regulado en los productos de repostería borot, que se elaboran a partir de agentes esponjantes químicos curados (hojaldre y productos de panadería, repostería, cortezas, etc.). Los movimientos en lugar de refrescos y amoníaco absorben el sabor de las verduras y tienen un efecto negativo en el grabado.
Tareas importantes se basan en la neutralización del fármaco, que se lleva a cabo en presencia de un indicador azul de bromotimol hasta que aparece una mezcla amarilla.
Las dimensiones se expresan en grados. En el nivel adecuado, es necesario utilizar una concentración de 1 mol/dm3 de ácido clorhídrico, necesaria para neutralizar los ácidos clorhídricos, por ejemplo en 100 rublos del producto.
Equipos, materiales, reactivos: matraces finales con capacidad de 500 cm; matraz con una capacidad de 250 cm3; pipeta 50 cm3; ortiga; 0,1 mol/dm3 de ácido clorhídrico; Azul de bromotimol de Roschin (1 g 100 cm3 de alcohol etílico).
Técnica de Viznachenya. Coloque una muestra de 25 g de la muestra preparada en un matraz químico con un volumen de 100 cm3, agregue una pequeña cantidad de agua destilada (30...40 cm3), revuelva hasta obtener una consistencia uniforme y transfiera vigorosamente. Un matraz vacío con un volumen de 500 cm3, definitivamente hay un excedente que gotea en la botella. El volumen requerido de agua destilada es de 250 cm3. Se tapa el matraz, se mezcla cuidadosamente y se deja verter durante 30 minutos, removiendo la piel durante 10 minutos. Una vez finalizado el macerado, filtrar el matraz final seco de 250 cm3 a través de un algodón.
Para determinar la necesidad, pipetear 50 cm3 de filtrado en dos matraces finales de 250 cm3, agregar dos o tres gotas de azul de bromo-timol y valorar con 0,1 mol/dm3 de ácido clorhídrico hasta que aparezca una mezcla amarilla.

Conferencia, resumen. - La importancia de la acidez de los gases y la importancia de los productos de la gran industria alimentaria: este es el concepto. Clasificación, esencia y particularidad.

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La calidad de los productos es una categoría socioeconómica. Conceptos básicos, términos y significados en el ámbito de yakosti.
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- importancia del alcohol en los productos de alimentación pública
- importancia de la sal de cocina en los productos alimenticios
- La importancia de la acidez y la importancia de los productos de la gran industria alimentaria.
- usado en lugar de vitamina C

Lado 1

La acidez del agua no es tan característica del almacenamiento de agua como la acidez del agua.

Acidez: Se diluyen 10 ml de perhidrol (30% HaOg) con 100 ml de agua y se añaden unos granos de negro de platino o dióxido de manganeso para disolver el peróxido.

La acidez del agua no es tan característica del almacenamiento de agua como la acidez del agua. aquí, así como en caso de importancia (sección div. Como en caso de importancia, la titulación potenciométrica al valor deseado se puede reemplazar por una titulación con dos indicadores, cuyo número cambia con diferentes valores de pH: uno - en medio agrio, el otro está en el prado. De manera similar a la situación descrita aquí, es posible que vea grupos de sustancias que afectan la acidez del agua.

La acidez del agua no es tan característica del almacenamiento de agua como la acidez del agua.

La acidez del agua no es tan característica del almacenamiento de agua como la acidez del agua. , así como cuando sea necesario (sección div. Como, cuando sea necesario, la titulación potenciométrica al nivel deseado se puede reemplazar por titulaciones con dos indicadores, cuyo número cambia con diferentes valores de pH: uno, en un medio ácido, el otro - De la misma forma que se describe en las condiciones antes mencionadas, podrá observar un grupo de líquidos que indican la acidez del agua.

La acidez es la fuerza de la base, expresada en mg de KOH, que se requiere para neutralizar todos los componentes ácidos presentes en 1 g de solución.

La acidez se llama acidez analítica o titulada.

La acidez natural del agua H - catiónica es igual a la cantidad de aniones de ácidos minerales presentes en el agua SO4 -, Cl -, NO - etc. y para aguas que no contienen Na, se puede utilizar agua con igual dureza sin carbonatos. Importante para aquellos cuyo agua cationizada es ácida e inadecuada para la vida útil de la caldera, el proceso de cationización de H se combina luego con la cationización o anionización de Na, lo que permite neutralizar la acidez y reducir la cantidad de agua producida.

La acidez normal de estos vinos es de 60 a 70 puntos, y la natural, de 3 a 3,5 puntos. La visibilidad de las piezas en grados concentrados no cambia, pero si el fluoruro de sodio se reemplaza con nitrito de sodio en una proporción de 2 a 3 g/l, entonces la visibilidad se puede acortar a 15 a 20 minutos.

La acidez baja es de al menos 60 puntos, la acidez alta es de 1 a 3 puntos.

La acidez normal de estos vinos es de 60 a 70 puntos, y la natural, de 3 a 3,5 puntos. Vitrimka en este caso no cambia, pero al sustituir el fluoruro de sodio por nitrito de sodio en una cantidad de 2 - 3 g/l se puede reducir a 15 - 20 minutos. El fosfato fundido tiene un color gris oscuro, una estructura granular cristalina y una consistencia guarnecida. Diferencias significativas en la mezcla con talco en una mezcla 3:2 para el fosfatado de grandes superficies.

La acidez se determina valorando la muestra con fenolftaleína. En condiciones normales, la valoración de 10 ml de muestra produce entre 28 y 32 ml de ácido decinormal. En la práctica, el número de mililitros de volumen que se destina a la titulación se expresa inteligentemente en los puntos. Además, la acidez del agente fosfatante es responsable de 28 a 32 puntos. La acidez fuerte está indicada por la presencia de un indicador: el naranja de metilo.