La química es una nueva fuente de preparación. Química: una nueva guía para la preparación ante el EDI

Moscú: 2017. – 256 p. Moscú: 2016. – 256 p.

El nuevo asesor colocará todo el material teórico del curso de química necesario para edificios ЄДІ. Incluye todos los elementos del curso que se verifican mediante materiales de prueba y ayuda a organizar y sistematizar el conocimiento y la recompensa del curso de la escuela secundaria (secundaria). El material teórico se presenta de forma breve y accesible. El tema de la piel va acompañado de nalgas. órdenes de prueba. Información práctica muestra formato EDI. Finalmente, se ha proporcionado al solicitante información antes de las pruebas. La publicación está dirigida a escolares, solicitantes y profesores.

Formato: pdf ( 2017 , 256 págs.)

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ZMIST
Peredmova 12
CONCEPTOS Y LEYES QUÍMICAS IMPORTANTES 14
1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS DE LA QUÍMICA 18
1.1. Declaraciones actuales sobre Budova del átomo 18
1.1.1. Budova conchas electrónicas de átomos de elementos 18.
Aplicar el comando 24
1.2. Ley periódica y sistema periódico. elementos químicos DI Mendeleva 25
1.2.1. Patrones de cambios en el poder de los elementos y sus posiciones a lo largo de períodos y grupos 25
Aplicar la tarea 28
1.2.2. Característica de Zagalny metales del grupo IA-Sha en relación con su formación en la tabla periódica de elementos químicos
DI Mendelev y las peculiaridades de sus átomos 28.
Aplicar la tarea 29
1.2.3. Características de los elementos de transición (cobre, zinc, cromo, saliva) tal como aparecen en el Sistema Periódico de Elementos Químicos D.I. mendeleveva
y las peculiaridades de sus átomos 30
Aplicar el comando 30
1.2.4. Las características esenciales de los no metales de los grupos IVA-VIIA en relación con su formación en el sistema periódico de elementos químicos D.I. mendeleveva
y las peculiaridades de sus átomos 31
Aplicar la tarea 31
1.3. Conexión química y discurso de Budova 32.
1.3.1. Enlace químico covalente, sus variedades y mecanismos de iluminación. Características de un enlace covalente (polaridad y energía del enlace). Enlace iónico.
Tintineo metálico. Vodneviy llame al 32
Aplicar la tarea 36
1.3.2. Electronegatividad. Etapa de oxidación y valencia de elementos químicos 37.
Aplicar la tarea 39
1.3.3. Discursos de sustancias moleculares y no moleculares. Tipo de granates cristalinos. La dependencia de las autoridades de los discursos en su almacén.
y eran 41
Déjalo 43
1.4. Reacción química 43
1.4.1. Clasificación de reacciones químicas en química orgánica e inorgánica 43.
Aplicar la tarea 45
1.4.2. Efecto térmico de una reacción química. Nivel termoquímico 46
Déjalo 48
1.4.3. La fluidez de la reacción, su duración dependiendo de varios factores 48
Aplicar la tarea 50
1.4.4. Reacciones químicas inversas e irreversibles. Flujo químico. Reducción del equilibrio químico bajo la influencia de varios factores 50
Darle una oportunidad
1.4.5. Disociación electrolítica de electrolitos en aplicaciones de agua. Electricidad fuerte y débil 53
Aplicar la tarea 54
1.4.6. Reacciones de intercambio iónico 54
Déjalo 56
1.4.7. Variedades de agua media: ácida, neutra, de charco. Hidrólisis de sales 57
Aplicar la tarea 59
1.4.8. Reacciones óxido-hidrógeno. Corrosión de metales y métodos de protección contra ella 60.
Aplicar la tarea 64
1.4.9. Electrólisis de fundidos y minerales (sales, sales, ácidos) 65
Aplicar la tarea 66
1.4.10. Ionio (regla de V.V. Markovnikov) y mecanismos de reacción radicalaria en química orgánica 67
Aplicar la tarea 69
2. QUÍMICA INORGÁNICA 71
2.1. Clasificación de discursos inorgánicos. Nomenclatura de palabras del habla inorgánica (trivial e internacional) 71
Aplicar la tarea 75
2.2. Poder químico característico de sustancias simples - metales: prados, prados, aluminio; metales de transición
(cobre, zinc, cromo, saliva) 76
Aplicar la tarea 79
2.3. Poder químico característico de sustancias simples: no metales: agua, halógenos, ácidos, ácidos, nitrógeno,
fósforo, carbono, silicio 81
Aplicar la tarea 83
2.4. Poder químico característico de los óxidos: básico, anfótero, ácido 84.
Déjalo 86
2.5. Propiedades químicas características de las bases de hidróxidos anfóteros 87.
Déjalo 88
2.6. Poder químico característico de los ácidos 90.
Aplicar la tarea 93
2.7. Poder químico característico de las sales: medio, ácido, básico; complejo (en la culata con aluminio y zinc) 94
Aplicar la tarea 96
2.8. Interconexiones de diferentes clases de discursos inorgánicos 97.
Aplicar la tarea 100
3. QUÍMICA ORGÁNICA 102
3.1. La teoría de las estructuras orgánicas: homología e isomería (estructural y espacial).
Afluencia mutua de átomos en moléculas 102.
Aplicar la tarea 105
3.2. Tipos de enlaces en moléculas orgánicas. Hibridación de orbitales atómicos con carbono. Radical.
Grupo funcional 106
Aplicar la tarea 109
3.3. Clasificación de discursos orgánicos. Nomenclatura de discursos orgánicos (trivial e internacional) 109
Aplicar el comando 115
3.4. Propiedades químicas características de los carbohidratos: alcanos, cicloalcanos, alquenos, dienos, alquinos, carbohidratos aromáticos (benceno y tolueno) 116
Aplicar la tarea 121
3.5. Poder químico característico de alcoholes ricos y monoatómicos límite, fenol 121
Aplicar el comando 124
3.6. Poder químico característico de aldehídos, ácidos carboxílicos límite, ésteres plegables 125
Aplicar la tarea 128
3.7. Poder químico característico de los compuestos orgánicos a base de nitrógeno: aminas y aminoácidos 129.
Aplicar la tarea 132
3.8. Palabras biológicamente importantes: grasas, proteínas, carbohidratos (monosacáridos, disacáridos, polisacáridos) 133
Aplicar la tarea 138
3.9. Interacciones entre compuestos orgánicos 139
Aplicar la tarea 143
4. MÉTODOS DE INVESTIGACIÓN EN QUÍMICA. QUÍMICA Y VIDA 145
4.1. Fundamentos experimentales de la química 145.
4.1.1. Normas de trabajo de laboratorio. Cristalería y equipos de laboratorio. Normas de seguridad al trabajar con sustancias cáusticas, inflamables o tóxicas.
koshtami químicos cotidianos 145
Aplicar el comando 150
4.1.2. Métodos científicos para la investigación de sustancias químicas y transformaciones. Métodos de semi-sumish y purificación de discursos 150.
Aplicar la tarea 152
4.1.3. Importancia del carácter de la parte media de las divisiones de agua de los ríos. Indicadores 152
Aplicar la tarea 153
4.1.4. Reacciones claras al habla inorgánica y a los iones 153.
Aplicar la tarea 156
4.1.5. Reacciones claras de compuestos orgánicos 158.
Aplicar la tarea 159
4.1.6. Los principales métodos para obtener (en el laboratorio) discursos específicos, que pueden transferirse a las clases aprendidas de discursos inorgánicos 160.
Aplicar el comando 165
4.1.7. Los principales métodos para mantener los carbohidratos (en el laboratorio) 165.
Aplicar la tarea 167
4.1.8. Los principales métodos para eliminar barbotinas contaminadas con oxígeno (en el laboratorio) 167.
Aplicar el comando 170
4.2. Declaraciones tontas sobre métodos comerciales para obtener los discursos más importantes 171
4.2.1. Comprensión de la metalurgia: formas ocultas de obtener metales 171
Aplicar la tarea 174
4.2.2. Principios científicos subyacentes de la producción química (mediante extracción industrial de amoníaco, ácido sulfúrico, metanol). Congestión química
más término medio y herencia yogo 174
Aplicar la tarea 176
4.2.3. Prirodni Dzherela en carbohidratos, su procesamiento 177
Aplicar el comando 180
4.2.4. Compuestos de alto peso molecular. Reacciones de polimerización y policondensación 181.
Aplicar la tarea 184
4.3. rozrahunki z fórmulas químicas y reacciones iguales 184
4.3.1. Cálculo de la masa del discurso dividido, que se ubica en la masa cantada del discurso dividido con la parte de masa conocida; Cálculo de la parte masiva del discurso en la región 184.
Aplicar la tarea 186
4.3.2. Interrupción de fluidos volumétricos de gases durante reacciones químicas 186.
Aplicar la tarea 187
4.3.3. Masa de habla Rozrahunki o el volumen de gases para una cierta cantidad de habla, masa o volumen de uno
de discursos que toman su destino de la reacción 187
Aplicar la tarea 188
4.3.4. Destrucción del efecto térmico de la reacción 189.
Aplicar la tarea 189
4.3.5. Restauración de la mezcla (obsesiones, número de palabras) de productos de reacción, si una de las palabras se da en exceso (puede albergar) 190
Aplicar el comando 190
4.3.6. Rozrahunki de la masa (obsyagu, muchas palabras) al producto de reacción, ya que una de las palabras llega al ojo.
con una misa cantada parte de un discurso entrecortado 191
Aplicar la tarea 191
4.3.7. El significado de la fórmula molecular del habla 192.
Aplicar fuerza 194
4.3.8. La resolución de la fracción de masa o volumen al rendimiento del producto de reacción es teóricamente posible 195
Aplicar el comando 195
4.3.9. Rozrakhunki masa parte (masi) vida media química en sumisha 196
Aplicar la tarea 196
suplemento
QUIMICA DE ELEMENTOS 198
Voden 198
Elementi IA-grupo 200
Elementi IIA-grupo 202
Elementi SHA-grupo 204
Elementi IVA-grupo 206
Elementi VA-grupo 211
Elementi VTA-grupo 218
Elementi VTIA-grupo 223
Sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleva 230
IUPAC: Tabla periódica de los elementos 232
Discriminación de bases, ácidos y sales en agua 234.
Valencia de ciertos elementos químicos 235
Ácidos y los nombres de sus sales 235.
Radios atómicos de elementos 236.
Actividades de las más importantes físicas y permanentes 237.
Prefijos cuando se agregan múltiplos
que largos 237
Ancho de elementos la corteza terrestre 238
Comentarios 240

La nueva guía incluye todo el material teórico del curso escolar de química, necesario para la preparación y formación de un curso estatal único.
La ubicación del libro se basa en materiales verificados por control, lo que significa que es el mismo que el material original, que está verificado mediante certificación estatal.
El material teórico del ponente se presenta de forma breve y accesible. La claridad de la presentación y la integridad del material inicial le permitirán prepararse eficazmente para la prueba.
La sección de aspectos del libro indica cuatro subbloques en los que se verifica la identificación: “ Bases teóricas química" - Ley periódica y sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendelev, conexión química y habla natural, reacción química; "Química inorgánica", "Química orgánica", "Métodos de química científica. Química y vida": fundamentos experimentales de la química, declaraciones secretas sobre métodos industriales para lograr las palabras más importantes.

La guía incluye todo el material teórico del curso de química escolar necesario para completar el EDI, – certificación de bolsa uchniv. Este material está dividido en 14 secciones, que corresponden a los temas que se revisan en el EDI: cuatro subbloques: “Elemento químico”, “Rechovina”, “Reacción química”, “Pisnación”, estancamiento del habla y reacciones químicas”. Antes de la sección de piel, se dan tareas de formación de las partes A y B, con opción de tipo y versión corta. La sección 15 está dedicada al nivel más alto de tareas incluidas antes de la parte C del examen.

Las pruebas están dispuestas de tal manera que, a partir de ellas, es posible repetir de forma más racional los puntos principales del curso de química escolar.

Finalmente, el solicitante recibirá retroalimentación antes de las pruebas para ayudar a los estudiantes y solicitantes a autoevaluarse y llenar los vacíos obvios.

Para facilitar el trabajo con esta guía, hay una tabla que muestra la relevancia entre los temas tratados y las secciones del libro.

Manual de direcciones para estudiantes de último año, aspirantes y profesores.

1. Elementos más amplios. Átomos de Budova. Conchas electrónicas. Orbitales

Elemento químico– un tipo diferente de átomos, que se indica con un nombre y un símbolo y se caracteriza por su número atómico y masa atómica.

En la mesa 1 elementos químicos ampliados revisados, los símbolos mediante los cuales se indican los olores (en los brazos - Vimova), números de serie, pesos atómicos, etapas de oxidación características.

Nulova La etapa de oxidación del elemento en este(s) río(s) simple(s) no se indica en la tabla.

Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones en el núcleo y el mismo número de electrones en la capa. Entonces, en un átomo de un elemento. Voden norte es 1 pag + en el centro y en la periferia 1 mi- ; en un átomo de un elemento kisen A punto de saber 8 pag + en el núcleo 8 mi- en Obolonets; átomo elemento aluminio Al venganza 13 R+ en el núcleo 13 mi- En Obolonets.

Los átomos de un elemento pueden tener diferentes números de neutrones en el núcleo; estos átomos se llaman isótopos. Si, elemento Voden H tres isótopos: agua-1 (nombre especial para el símbolo protio 1 H) z 1 pag + en el núcleo 1 mi- en Obolonets; voden-2 (Deuterio 2 N, o D) h 1 pag + ta 1 PAG 0 en el núcleo y 1 mi- en Obolonets; voden-3 (Tercero 3 N, o T) h 1 pag + yo 2 PAG 0 en el núcleo y 1 mi- En Obolonets. Para los símbolos 1 Н, 2 Н y 3 Н el índice superior indica número de masa– la suma del número de protones y neutrones en el núcleo. Otras colillas:

fórmula electrónica un átomo de cualquier elemento químico es consistente con su ubicación en la Tabla Periódica de Elementos D. I. Mendelev se puede calcular en la tabla. 2.

La capa electrónica de cualquier átomo se divide en niveles de energía(1, 2, 3º, etc.), los iguales se dividen en tiempos antiguos(indicado por letras s,p,d,f). Los suburbios se forman a partir de orbitales atómicos– zonas del espacio donde hay menos peligro de la electrónica. Los orbitales se designan como 1 (orbital del primer nivel s-subnivel), 2 s, 2 R, 3 s, 3 p, 3d, 4 s... Número de orbitales en subdivisiones:

El llenado de orbitales atómicos con electrones es posible hasta en tres mentes:

1) principio de energía mínima

Los electrones repondrán los orbitales, empezando con menos energía.

Secuencia de crecimiento energético de los subárboles:

1 s< 2 C< 2 pag< 3 s< 3 pag< 4 s≤ 3 d< 4 pag< 5 s≤ 4 d< 5 pag< 6 s…

2) regla de la cerca (principio de Pauli)

El orbital de la piel puede acomodar tres o dos electrones.

Un electrón en un orbital se llama no apareado, dos electrones se llaman par electrónico:

3) principio de máxima multiplicidad (regla de Hund)

Derivado de los diagramas de energía completos. fórmulas electrónicasátomos de elementos. El número de electrones en los orbitales de un árbol determinado se indica en el índice superior de la letra de la derecha (por ejemplo, 3 d 5 – tse 5 electrones por Z d-pidrivni); Primero van los electrones del 1er nivel, luego los del 2º, 3º, etc. Las fórmulas pueden ser más largas y cortas, los lugares restantes en los brazos son el símbolo del gas noble líder, que transmite su fórmula, y, por encima del Zn , los rellenos en el interior son ishniy d-podriven. Aplicar:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8O = 1s 2 2s 2 2p 4= [2 Él] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [10Ne] 3s 2 3p 1

R. A. Lidin

Química: una nueva guía para la preparación ante el EDI

peredmova

El informe incluye todo el material teórico del curso de química escolar, necesario para la realización del EDI, la certificación del estudiante. Este material está dividido en 14 secciones, que corresponden a los temas que se revisan en el EDI: cuatro subbloques: “Elemento químico”, “Rechovina”, “Reacción química”, “Pisnación”, estancamiento del habla y reacciones químicas”. Antes de la sección de piel, se dan tareas de formación de las partes A y B, con opción de tipo y versión corta. La sección 15 está dedicada al nivel más alto de tareas incluidas antes de la parte C del examen.

Las pruebas están dispuestas de tal manera que, a partir de ellas, es posible repetir de forma más racional los puntos principales del curso de química escolar.

Finalmente, el solicitante recibirá retroalimentación antes de las pruebas para ayudar a los estudiantes y solicitantes a autoevaluarse y llenar los vacíos obvios.

Para facilitar el trabajo con esta guía, hay una tabla que muestra la relevancia entre los temas tratados y las secciones del libro.

Manual de direcciones para estudiantes de último año, aspirantes y profesores.

1. Elementos más amplios. Átomos de Budova. Conchas electrónicas. Orbitales

Elemento químico– un tipo diferente de átomos, que se indica con un nombre y un símbolo y se caracteriza por su número atómico y masa atómica.

Nulova La etapa de oxidación del elemento en este(s) río(s) simple(s) no se indica en la tabla.

Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones en el núcleo y el mismo número de electrones en la capa. Entonces, en un átomo de un elemento. Voden norte es 1 p+ en el centro y en la periferia 1 mi-; en un átomo de un elemento kisen A punto de saber 8 p+ en el núcleo 8 mi- en Obolonets; átomo elemento aluminio Al venganza 13 R+ en el núcleo 13 mi- En Obolonets.

Los átomos de un elemento pueden tener diferentes números de neutrones en el núcleo; estos átomos se llaman isótopos. Si, elemento Voden H tres isótopos: agua-1 (nombre especial para el símbolo protio 1H) z 1 p+ en el núcleo 1 mi- en Obolonets; voden-2 (Deuterio 2Н, o D) з 1 p+ ta 1 PAG 0 en el núcleo y 1 mi- en Obolonets; voden-3 (Tercero 3Н, o Т) з 1 p+ yo 2 PAG 0 en el núcleo y 1 mi- En Obolonets. Para los símbolos 1Н, 2Н y 3Н el índice superior indica número de masa– la suma del número de protones y neutrones en el núcleo. Otras colillas:

fórmula electrónica un átomo de cualquier elemento químico es consistente con su ubicación en la Tabla Periódica de Elementos D. I. Mendelev se puede calcular en la tabla. 2.

La capa electrónica de cualquier átomo se divide en niveles de energía(1, 2, 3º, etc.), los iguales se dividen en tiempos antiguos(indicado por letras s,p,d,f). Los suburbios se forman a partir de orbitales atómicos– zonas del espacio donde hay menos peligro de la electrónica. Los orbitales se designan como 1 (orbital del primer nivel s-subnivel), 2 s, 2R, 3s, 3p, 3d, 4s... Número de orbitales en subdivisiones:

El llenado de orbitales atómicos con electrones es posible hasta en tres mentes:

1) principio de energía mínima

Los electrones repondrán los orbitales, empezando con menos energía.

Secuencia de crecimiento energético de los subárboles:

1s < 2C < 2pag < 3s < 3pag < 4s ≤ 3d < 4pag < 5s ≤ 4d < 5pag < 6s…

2)regla de la cerca (principio de Pauli)

El orbital de la piel puede acomodar tres o dos electrones.

Un electrón en un orbital se llama no apareado, dos electrones se llaman par electrónico:

3) principio de máxima multiplicidad (regla de Hund)

Entre los electrones antiguos, primero llene todos los orbitales hasta la mitad y luego llénelos.

El electrón de la piel tiene una característica característica: el espín (representado mentalmente por una flecha hacia arriba y hacia abajo). Los espines de los electrones se forman como un vector, la culpa la tiene la suma de los espines de un número determinado de electrones. máximo(Multiplicidad):

Llenado de electrones de orbitales iguales, subordinados y de átomos de elementos como H (Z = 1) hasta kr (Z = 36) mostrado en diagrama de energía(los números indican la secuencia de finalización y se combinan con los números de serie de los elementos):

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCа = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

La electrónica, llevada por los brazos, se llama Valencia El hedor en sí pasa factura a la presencia de compuestos químicos.

Culpar:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(¡no 3d44s2!),

29Cu = 1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(¡No 3d94s2!).

Aplicar la parte A

1. Nombre, ¿Por qué no molestarse? a isótopos de agua, - tse

1) deuterio

2) oxonio

2. Fórmula de los elementos de valencia de un átomo metálico – tse

3. El número de electrones desapareados en el estado principal del átomo del átomo es igual

4. En el estado despierto de un átomo de aluminio, el número de electrones desapareados es igual

5. La fórmula electrónica 3d94s0 corresponde al catión

6. La fórmula electrónica del anión E2-3s23p6 corresponde al elemento

7. El número total de electrones en el catión Mg2+ y en el anión F- es similar

2. Ley periódica. Sistema periódico. Electronegatividad. Etapas de oxidación

Formulación actual de la Ley Periódica, revelada por D. I. Mendelevim en 1869:

Las potencias de los elementos están en orden periódico dependiendo del número de serie.

La naturaleza del cambio en la estructura de la capa electrónica de los átomos de los elementos, que se repite periódicamente, explica el cambio periódico en las potencias de los elementos en Rusia a lo largo de los períodos y grupos del sistema periódico.

Asesor para colocar todo el material teórico del curso de química, que sea necesario para el desarrollo del curso de química. Incluye todos los elementos de la sustitución que se verifican en el EDI con química, lo que ayuda a aclarar y sistematizar los conocimientos y matrículas para el curso de la escuela secundaria (secundaria). El material teórico se presenta de forma breve y accesible. La sección de piel va acompañada de colillas de instrucciones de prueba, que le permiten comprobar sus conocimientos y estado de preparación antes de la prueba de certificación. Los datos prácticos corresponden al formato IDI. Finalmente, el solicitante recibirá retroalimentación antes de las pruebas para ayudar a los estudiantes y solicitantes a autoevaluarse y llenar los vacíos obvios. Manual de direcciones para estudiantes de último año, aspirantes y profesores.

Patrones de cambio en el poder de los elementos y sus acciones a lo largo de períodos y grupos.
Formulación actual de la Ley Periódica D.I. Mendeleveva:
- las potencias de los elementos, así como las discursos simples y complejos creados por ellos, están en relación periódica con la carga del núcleo atómico, que es igual al número de serie del elemento.
p align="justify"> El sistema periódico de elementos químicos es una clasificación natural de elementos químicos, que está representada por la forma tabular de la Ley Periódica D.I. Mendelev. Es una tabla que consta de períodos (filas horizontales) y grupos (columnas verticales) de elementos.
Número de grupo A = Número de electrones de valencia: ns y np
Número de grupo B = Número de electrones de valencia: ns y (n-1)d
La versión de período corto del sistema periódico tiene 8 grupos. El hedor se divide en los subgrupos A (cabezas) y B (subproductos).

La versión de período largo del sistema periódico tiene 18 grupos. Se designan como en la versión de período corto o simplemente con números del 1 al 18 (por ejemplo, grupo IA o 1, VIIB o 17).
Número de período = Número de niveles de energía llenos de electrones = Valor del nivel de energía restante (UE)
El sistema periódico actual incluye 7 períodos. El período de piel comienza con un elemento en cuyo átomo aparece el electrón por primera vez en el nivel de energía principal (agua o elemento agua), y termina con elementos en cuyo átomo aparece el electrón hasta el final con el mismo número (noble gas).

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Fecha de publicación: 10/08/2017 12:30 UTC

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