Analyse volumétrique (volume). Une méthode volumétrique d'analyse quantitative des bases sur la gamme exacte de substances qui réagissent, la concentration d'une de ces espèces. Les produits ayant une concentration précisément définie sont appelés titré, parce que les puants sont utilisés pour déterminer la concentration de substances traçables, ils sont appelés Robotniks ou standards. Le processus consistant à ajouter un niveau de titrage standard au niveau de la parole tracée est appelé titrage. Le titrage est effectué jusqu'à atteindre points d'équivalence, alors. jusqu'à ce que la quantité de la dose standard donnée soit équivalente à la quantité de parole, jusqu'à ce que la réaction soit égale. Cerveau requis analyse volumétrique - fixation précise du point d'équivalence, qui permet la sélection de réactions, qui sont finalement caractérisées par signe extérieur(Le changement est barbarisé, le siège tombe). Souvent, pour fixer le point d'équivalence, des discours spéciaux sont utilisés pour modifier la couleur et d'autres puissances en modifiant la concentration de l'ion tracé. De tels discours sont appelés indicateurs.

Possibilités avant les réactions incluses dans l'analyse volumétrique :

Il est possible de fixer le point d'équivalence d'une manière ou d'une autre ;

Une courte période de temps avant que la réaction ne devienne égale, caractérisée par une valeur constante de la constante de réaction égale ;

Il est possible de figer les réactions qui se déroulent avec suffisamment de fluidité ;

Lors du titrage, des réactions secondaires involontaires se produisent, ce qui rend impossible un calcul précis des résultats de l'analyse.

Selon le type de réaction qui se produit lors du titrage, il existe des méthodes d'analyse volumétrique :

1 Neutralisation. La méthode est basée sur la réaction de neutralisation :

Н + + ВІН - = Н 2

Cette méthode est utilisée pour déterminer l’acidité, la teneur en eau et la dureté carbonatée de l’eau.

2 Méthodes oxyde-base, qui reposent sur la stagnation des réactions oxyde-base, au cours desquelles il est nécessaire de convertir rapidement l'hydroxyde sous une forme oxydée ou renouvelée.

3 Osadjenia. Le volume de la méthode est basé sur la sédimentation de l'ion chant dans l'apparition d'une connexion qu'il est important de résoudre.

4 Complexométrie. Dans la méthode de suivi, l'ion est lié à un complexe à faible dissociation avec un réactif aqueux. La méthode est basée sur la dureté de l'eau des ions Mg 2+, Ca 2+, Fe 3+.

Extinction des obligations. Pour des mesures précises en analyse volumétrique, utilisez des burettes, des pipettes et des flacons béchers.

1 Les burettes sont utilisées pour le titrage et les tubes cylindriques dont l'extrémité sonore est maintenue vers le bas.

2 pipettes servent à l'enregistrement précis des obligations de chant avant l'exécution.

3 flacons mélangés sont utilisés pour diluer le produit fini jusqu'à la cérémonie du chant.

Loujniste Cela est dû à la présence dans l'eau de composés qui empêchent l'hydroxoanion, ainsi que de composés qui réagissent avec les acides forts (chlorhydrique, acide). Pour suivre les étapes suivantes :

1 des prairies fortes (KOH, NaOH) et des bases d'été (par exemple, NH 3 × H 2 O), ainsi que des anions qui représentent une teneur élevée en eau suite à l'hydrolyse dans l'eau à pH > 8,4 (CO 3 2–, S 2 – , PO 4 3-, SiO 3 2- ta in);

2 bases faibles et anions d'acides faibles volatils et non volatils (HCO 3 – , H 2 PO 4 – , HPO 4 2 – , CH 3 COO – , HS – , anions d'acides humiques etc.).

La force de l'échantillon d'eau est exprimée en mol-eq/l ou mol-eq/l et est déterminée par la force d'un acide fort (acide chlorhydrique vicorique moyen avec une concentration de 0,05 ou 0,1 mmol-eq/l) utilisé pour neutraliser le produit chimique.

Lors de la neutralisation à une valeur pH = 8,0 – 8,2, la phénolphtaléine est utilisée comme indicateur. La quantité indiquée par ce rang est appelée librement. Lorsqu'il est neutralisé à une valeur

pH = 4,2 – 4,5 comme indicateur de méthylorange. La quantité désignée par ce rang est appelée zagalnoy luzhnistyu. À pH = 4,5, l'échantillon d'eau contient valeur nulle.

Le lien du premier groupe avec l'induction alimentaire est indiqué par la phénolphtaléine, l'autre par le méthylorange.

Loujniste eaux naturelles en raison de leur contact avec l'air atmosphérique, ils sont équipés de vapnyaks, rang de tête, à leur place hydrocarbonates et carbonates, comment réduire les apports significatifs de la minéralisation de l'eau. La présence du premier groupe peut également se produire dans les eaux de drainage et les eaux de surface polluées.

partie expérimentale

Nomination d'un poste libre. Au bout du ballon, verser 100 ml d'eau distillée, ajouter 2-3 gouttes d'indicateur phénolphtaléine et titrer avec HCl jusqu'à ce que la solution soit gelée. Rozrakhunok suit cette formule :

de x – teneur en eau, mg-eq/l ;

V (HCl) – volume de HCl, ml ;

100 – échantillon prélevé.

Importance des tâches cérémonielles. Dans le même flacon où le titrage a été effectué, ajoutez 2 à 3 gouttes d'indicateur méthyle orange et poursuivez le titrage jusqu'à ce que l'indicateur passe de l'orange à l'orange.

L'expérience est répétée trois fois, les résultats de l'expérience sont consignés dans le tableau 1. À partir des résultats obtenus, trouvez la moyenne arithmétique du devoir du travailleur.

Tableau 1 - Résultats du titrage

Avant le titrage cutané, remplissez la burette jusqu'au point zéro de l'échelle.

Rozrakhunok suit cette formule :

de x – profondeur de l'eau, mg-eq/l ;

V (HCl) – volume de HCl, ml ;

H (HCl) – concentration molaire en équivalent HCl, mol/l ;

V (H 2 Pro) – volume d'eau, ml.

De même, lors de l’analyse des eaux usées et des eaux de traitement, l’acidité de l’eau est déterminée.

Acidité L'eau contient de l'eau contenant des composés qui réagissent avec les hydroxoanions. Pour suivre les étapes suivantes :

1) acides forts : acide chlorhydrique HCl, acide nitrique HNO 3, acide acide H 2 SO 4 ;

2) acides faibles : basique CH3COOH ; Syrchiste H 2 SO 3; vugilna H 2 CO 3; Serkovodneva H 2 S alors ;

3) cations de bases faibles : ammonium NH 4 + ; cations de composés organiques d'ammonium.

L'acidité d'un échantillon d'eau est mesurée en mol-équiv/l ou mol-eq/l et est déterminée par la quantité de prairie forte (pensez à l'acide vicorique KOH ou NaOH avec une concentration de 0,05 ou 0,1 mol/l) utilisée pour neutraliser rang des roses.

Une acidité forte et acide se révèle. Forte acidité indiqué lorsqu’il est titré à pH = 4,3 – 4,5 en présence d’indicateur méthylorange. Dans cette plage, HCl, HNO 3, H 2 SO 4 H 3 PO 4 sont titrés.

Acidité Zagal est déterminé par titrage à une valeur pH = 8,2 – 8,4 en présence de phénolphtaléine comme indicateur. Cette gamme comprend les acides faibles – acides organiques, carboniques, sulfuriques, cations de bases faibles.

Acidité naturelle Il est formulé à la place d'acides organiques faibles d'origine naturelle (par exemple les acides humiques). Des obstacles qui augmentent l'acidité de l'eau se produisent dans les eaux acides, lorsqu'elles sont exposées à de l'eau qui n'a pas subi de neutralisation des eaux usées des entreprises industrielles, etc.

partie expérimentale

Acidité élevée. Au bout du ballon, verser 100 ml d'eau distillée, ajouter 2 à 3 gouttes d'indicateur méthylorange et titrer avec le mélange jusqu'à ce que la couleur orange change.

L'expérience est répétée trois fois, les résultats de l'expérience sont consignés dans le tableau 2. A partir des résultats obtenus, trouvez la moyenne arithmétique des tâches du travailleur.

Tableau 2 - Résultats du titrage

Suivez la formule :

V (NaOH) – volume d'eau, ml ;

H (NaOH) – concentration molaire d’équivalent acide chlorhydrique, mol/l ;

100 – échantillon prélevé.

Importance de l'acidité. Au fond du ballon, verser 100 ml d'eau distillée, ajouter 2 à 3 gouttes d'indicateur phénolphtaléine et titrer en laissant l'indicateur cramoisie.

L'expérience est répétée trois fois, les résultats de l'expérience sont consignés dans le tableau 3. A partir des résultats obtenus, trouvez la moyenne arithmétique du devoir du travailleur.

Tableau 3 - Résultats du titrage

Suivez la formule :

de x – acidité de l'eau, mg-eq/l ;

V (NaOH) – volume d'eau, ml ;

H (NaOHl) – concentration molaire de l’équivalent d’eau, mol/l ;

100 – échantillon prélevé.

Nutrition pour la maîtrise de soi

1 Pour titrer 100 ml d'eau finale, utiliser 20 ml d'acide chlorhydrique 0,1 N dans du méthylorange. Vérifiez le niveau d'eau.

2 Teneur en eau (mg/l) : CaSO 4 – 50, Ca(HCO 3) 2 – 100, Mg(HCO 3) 2 – 25. Quelle est la valeur de la concentration.

3 Eau de Yak zagalna luzhnіst, scho sche 3 2 - - 50 mg/l, HCO 3 - - 122 mg/l.

4 Si nécessaire, de l'acide 0,1 N a été utilisé pour titrer 100 ml d'échantillon avec un indicateur de phénolphtaléine 3 ml et en plus avec un indicateur de méthylorange 5 ml. Ratissez le sol et gardez-le hors de l'eau.

5 L'eau a une dureté de 9 mg-eq/l. Cruauté constante devenir 60% de la dureté finale (sel de sodium quotidiennement). Quelle est la taille du niveau d'eau ?

6 1 litre d'eau contient 210 mg de NaHCO 3 et 5,3 mg de Na 2 CO 3. Veuillez noter que l'eau est peu profonde.

L'acidité basique est indiquée comme la plage de valeurs de pH de fonctionnement dans le bain jusqu'à pH = 8,3. L'acidité totale peut être ajustée pour contrôler la concentration de produits chimiques de phosphatation dans le bain.

FORME \* FUSIONFORMAT

L'acidité est déterminée dans un récipient de 100 ml à l'aide de l'indicateur P12. Si l'on titre la maladie à partir de la rose n°2, une légère couleur d'érysipèle n'apparaîtra pas. Le nombre de millilitres nécessaires pour atteindre le point final et les valeurs d'acidité en points (1 ml = 1 point).

Acide Spozhivana

L'aggravation acide est la plage de valeurs de pH de travail dans un bain acide jusqu'à pH = 3,5.

FORME \* FUSIONFORMAT

La concentration d'acide est indiquée dans un récipient de 100 ml avec l'ajout de l'indicateur « E ». Titrer le symbole de l'ordre n°1 jusqu'à ce que la couleur passe du bleu au vert. Le nombre de millilitres nécessaires pour atteindre le point final est égal aux valeurs de l'acide condensé en points (1 ml = 1 point). Les points d'acide condensé peuvent être ajustés à la valeur du pH et séchés pour contrôler les bains impliquant la phosphatation des virus. À mesure que les points d'acide condensé se déplacent, la valeur du pH augmente (à mesure que la valeur du pH augmente, le volume de la quantité 1 nécessaire pour atteindre le point final augmente).

·
Isolement et non-lavage- comment et laver eau du robinet, des changements qui aident à contrôler le facteur pH et conductivité électrique. Le fournisseur de réactifs chimiques précise une norme pour le niveau de pH et une norme pour le niveau de conductivité électrique de l'alimentation : eau douce plus toute conductivité électrique supplémentaire de l'alimentation, augmentée suite au rinçage isolant. Ces changements permettent de surveiller trois fois par jour les changements dans d'autres zones à laver.

·
Lavage à l'eau déminéralisée- la conductivité électrique de l'eau déminéralisée doit être vérifiée pour s'assurer qu'elle répond aux normes préalablement établies, 50 microsea pour la recirculation de l'eau déminéralisée 10 m Icrosimans pour l'eau douce. Il est nécessaire de suivre les recommandations du client lors de l'entretien du système de génération d'eau déminéralisée.

Ajouter 10 ml de jus de schnauze dans le ballon, ajouter 1 à 2 gouttes de phénolphtaléine alcoolique à 1 % et titrer avec de l'alcool 0,1 N jusqu'à ce que l'érysipèle apparaisse en 1 heure.

La destruction est effectuée en mesurant la quantité d'acide.

Le test d'acidité peut être effectué en utilisant le même ballon dans lequel l'acide chlorhydrique pur a été déterminé. Pour ce faire, après concentration de l'acide, ajouter 1% de phénolphtaléine dans le ballon et titrer avec une solution 0,1 N. Ajoutez la quantité utilisée pour le titrage avec le diméthylamidoazobenzène avec la quantité utilisée pour le titrage avec la phénolphtaléine.

La destruction résiduelle de l'acidité gastrique s'effectue comme avec l'acide chlorhydrique fort.

Valeur de l'acide chlorhydrique lié.

Ajouter 1 à 2 gouttes de solution aqueuse d’alizarine à 1 % à 10 ml de jus de jarret filtré.

Titrer avec 0,1 N dilué jusqu'à coloration violet clair.

Lorsqu'ils sont titrés avec de l'alizarine, tous les composés réactifs aux acides réagissent avec l'acide chlorhydrique.

Par conséquent, s'il y a un acide fort lié dans la cuillère, les flacons deviendront jaunes et s'il y a de l'acide chlorhydrique lié, il deviendra violet.

La quantité d’eau utilisée pour le titrage avec l’alizarine-orat est dérivée de la quantité d’eau utilisée pour le titrage avec la phénolphtaléine. La différence est cohérente avec la présence d’acide chlorhydrique lié.

Le titrage est effectué de la même manière que l'acide chlorhydrique pur, par exemple : pour le titrage du jus de scotch avec du diméthylamidoazobenzène, 0,1 N a été utilisé, et 3 ml ont été utilisés pour un titrage supplémentaire avec de la phénophtaléine, 1,5 mg supplémentaires ont été utilisés pour le titrage avec alizarine-orot - 3, 7 ml.

Les désulfures acides sont basés sur la formule :

Vilna = 30 * 1 * 4 * 1000/10 * 40 = 30 mmol/l

Zagalna = (3,0 +1,5) * 1 * 4 * 1000/10 * 40 = 45 mmol/l

Associé = (4,5-3,7)*1*4*1000/10*4=8 mmol/l

La quantité d'acides libres et associés, comme dans notre cas, s'explique par la présence d'acides lactique, butyrique et octique dans le jus de scotch, ce qui est indiqué en cas de stagnation au lieu de gale, de fermentation ou à des niveaux d'acides appropriés. . nourriture

En raison d'une carence en acide chlorhydrique

Dans ce cas, s'il n'y a pas d'acide fort dans le réservoir à limaces, il est indiqué qu'il faut supprimer l'acide chlorhydrique 0,1 N afin d'annuler la réaction à l'acide chlorhydrique fort.

Ajouter 1 à 2 gouttes de diméthylamidoazobenzène alcoolique à 0,5 % à 10 ml de jus de scotch et titrer avec de l'acide chlorhydrique 0,1 N jusqu'à ce qu'un mélange rouge apparaisse.

La destruction s'effectue comme avec l'acide chlorhydrique pur. Par exemple:

3 ml d'acide chlorhydrique 0,1 N ont été utilisés pour le titrage, ce qui signifie que le déficit en acide est supérieur à

3*4*1000/10*40=30 mmol/litre

Pour les données Ya.I. Kleinbock, chez les chevaux sains, l'acidité du jus de limace, égoutté après un essai sur animal après 1 an de 20 heures, devient : acide chlorhydrique libre 5-9 unités. titre (mmol/l), acidité - 13-20 unités. De l'acide chlorhydrique est ajouté - 5-12 un titre (mmol/l). Le coefficient de transfert d'un titre en mmol/l pour le système C est 1.

En cas de gastrite, les niveaux d'acide et d'acide chlorhydrique libre peuvent être élevés (jusqu'à 30 mmol/l) ou diminués, et la présence d'acide chlorhydrique libre peut être présente en même temps que des niveaux élevés d'acide chlorhydrique lié.

Valeurs d'acidité halal (titrée) des produits immense taverne

L'acidité titrée fait référence à la force des acides organiques forts et des sels acides présents dans les produits finis, indiquée par le titrage par l'acide acide.
L'acidité contribue non seulement au pouvoir savoureux du produit, mais est également un indicateur de la fraîcheur et de la qualité des produits préparés à base de masse de côtelette, de barbe, de syrah, de sirops, de jus, etc.
L'acidité dépend du contenu du lait, de la recette et du processus technologique, ainsi que des conditions de stockage et de conservation.
Selon l'objet étudié, l'acidité est détectée dans différentes unités de vim - degrés et centaines d'acides essentiels.
Ainsi, dans les préparations de masse de barbe et d'escalope, dans les produits de boulangerie et de confiserie, à un niveau d'acidité de 1 mol/dm3, il existe un volume de centimètres cubes de 1 mol/dm3, qui nécessite une neutralisation des acides, comme dans les produits 100 r ii.
Dans les boissons et sirops préparés, l'acidité est exprimée en degrés Turner - le volume de centimètres cubes est de 0,1 mol/dm3, ce qui est nécessaire pour neutraliser les acides présents dans 100 g de produit.
Pour convertir les degrés d'acide, utilisez les coefficients indiqués dans le tableau. 3.13.
Il est important de réaliser des titrages directs (rayons) ou des titrages d'extraits (produits ayant souvent une consistance différente) pour déterminer la consistance du produit.



Ce qui est important est la méthode de préparation de l’extrait, qui garantit que toutes les parties acides de l’échantillon sont transférées avec une utilisation minimale d’eau distillée et de temps de préparation.
Le choix de l'indicateur est d'une grande importance. Pour les substances non barbarisées et faiblement barbelées, utilisez de la phénolphtaléine et pour un barrage titré, de la thymolphtaléine.
La valeur de l'acidité dans le titrage repose sur la capacité à neutraliser rapidement les acides forts qui sont dans un état contrôlé et leurs sels acides.
Équipements, matériels, réactifs : burette avec support ; ortie; flacon chimique d'une capacité de 250 cm3 ; bâton de verre; ballon d'une capacité de 250 cm3 ; Verre Virva d'un diamètre de 5...7 cm ; flacons finaux d'une capacité de 500 cm3 (avec bouchon) et 100...150 cm3 ; mortier de porcelaine; pipette 50 cm3 ; 0,1 mol/dm3 d'hydroxyde de sodium ou de potassium ; Solution alcoolique à 1% de phénolphtaléine ; 1% d'alcool romarin bleu thymol.
Technique Viznachenya. Placer l'échantillon préparé dans un flacon chimique d'un volume de 100 cm3, veiller à une précision de 0,01 g et transférer rapidement dans un flacon bécher d'un volume de 250 cm3, de l'acide vicorique et de l'eau distillée, chauffé à 60... 70 °С (l'épaisseur de l'eau n'est pas nécessaire). Il est nécessaire de trop étendre les flacons de 3 L), agiter vigoureusement pendant 2 minutes et laisser polir pendant 20...30 minutes, en agitant périodiquement. Après avoir fini de verser, ajouter de l'eau distillée dans le flacon jusqu'au trait, boucher et bien mélanger. Retirez la matière première et filtrez-la dans un ballon final sec d'un volume de 200...250 cm3 à travers un filtre plié sec ou du coton. Dans deux derniers ballons d'un volume de 200 cm3, ajouter 50 cm3 de filtrat à l'aide d'une pipette, ajouter deux ou trois gouttes d'une solution alcoolique de phénolphtaléine à 1 % et titrer avec une solution de NaOH à 0,1 mol/dm3 jusqu'à ce que le mélange devienne légèrement couleur seigle. , qui ne sait pas combien de temps m 1 hv. Lors de l'utilisation d'une solution alcoolique contenant de la thymolphtaléine, la fin du titrage est déterminée par l'apparition d'une écorce bleue qui ne dépasse pas 1 minute.
L'acidité en degrés (X, °) est calculée à l'aide de la formule




La différence entre les résultats de deux valeurs parallèles peut dépasser 0,2°. Comme résultat final, la moyenne arithmétique de deux valeurs parallèles est prise avec une précision de 0,1°.
Puisque l'acidité doit être exprimée en différents types d'acide, les degrés d'acidité doivent alors être multipliés par le coefficient approprié (tableau 3.13).
Si l'acidité est aux degrés Turner, suivez la formule

de X - acidité, ° T;
20 - coefficient pour la conversion des résultats de titrage en degrés
Tourneur; Jusqu'à - coefficient correcteur jusqu'à 0,1 mol/dm3 en prairie. La différence entre les résultats de deux valeurs parallèles peut dépasser 2 °T.

Tâches assignées

La place du pré est réglementée dans les produits de confiserie borot, qui sont préparés à partir d'agents pelucheux chimiques durcis (pâte feuilletée et pâtisseries, pâtisseries, croûtes, etc.). Les mouvements au lieu de la soude et de l'ammoniaque absorbent le goût des légumes et ont un effet négatif sur la gravure.
Des tâches importantes reposent sur la neutralisation du médicament, qui est effectuée en présence d'un indicateur bleu de bromothymol jusqu'à l'apparition d'un mélange jaune.
Les dimensions sont exprimées en degrés. Au niveau approprié, il est nécessaire d'utiliser une concentration de 1 mol/dm3 d'acide chlorhydrique, nécessaire pour neutraliser les acides chlorhydriques, comme dans 100 roubles du produit.
Équipements, matériels, réactifs : flacons finaux d'une capacité de 500 cm ; ballon d'une capacité de 250 cm3 ; pipette 50 cm3 ; ortie; 0,1 mol/dm3 d'acide chlorhydrique ; bleu de bromothymol de Roschin (1 g pour 100 cm3 d'alcool éthylique).
Technique Viznachenya. Placer un échantillon de 25 g de l'échantillon préparé dans un flacon chimique d'un volume de 100 cm3, ajouter une petite quantité d'eau distillée (30...40 cm3), remuer jusqu'à consistance uniforme et transférer vigoureusement Un flacon vide d'un volume de 500 cm3, il y a certainement un surplus qui fuit dans la bouteille. Le volume d'eau distillée requis est de 250 cm3. Le flacon est bouché, soigneusement mélangé et laissé verser 30 minutes en remuant la peau pendant 10 minutes. Une fois le trempage terminé, filtrer le ballon final sec de 250 cm3 sur du coton.
Pour déterminer le besoin, pipeter 50 cm3 de filtrat dans deux derniers flacons de 250 cm3, ajouter deux ou trois gouttes de bleu de brome-thymol et titrer avec 0,1 mol/dm3 d'acide chlorhydrique jusqu'à apparition d'un mélange jaune.

Conférence, résumé. - L'importance de l'acidité du gaz et l'importance des produits de l'immense industrie alimentaire - tel est le concept. Classification, essence et particularité.

Placez le livre ouvert et fermé

La qualité des produits est une catégorie socio-économique. Concepts de base, termes et significations dans le domaine du yakosti
Puissance et affichage de la qualité des produits, leurs caractéristiques
Méthodes de détermination des indicateurs de qualité des produits
Moulage de produits
Contrôle viral de la qualité nutritionnelle des produits alimentaires Analyse organoleptique de la qualité nutritionnelle des produits
Terminologie des caractéristiques organoleptiques
Méthodologie d'évaluation organoleptique du yak
Évaluation organoleptique de la viscosité de divers types de produits alimentaires fabriqués en série
Méthodes d'étude de la qualité des produits alimentaires, de leurs caractéristiques
La procédure de collecte d'échantillons pour les tests en laboratoire de la valeur nutritionnelle des produits alimentaires
Méthodes physico-chimiques de contrôle de la qualité des baies des produits culinaires
- évaluation de la valeur alimentaire des produits de l'industrie alimentaire communautaire
- L'importance du curcuma dans les produits de la grande industrie agroalimentaire
- importance de l'amidon dans les produits de la grande industrie agroalimentaire
- importance de l'alcool dans les produits de l'alimentation publique
- importance du sel de cuisine dans les produits alimentaires
- L'importance de l'acidité et l'importance des produits de la grande industrie agroalimentaire
- utilisé à la place de la vitamine C

Face 1

L'acidité de l'eau est tout aussi insuffisamment caractéristique du stockage de l'eau que l'acidité de l'eau.

Acidité : 10 ml de perhydrol (30% HaOg) sont dilués avec 100 ml d'eau et quelques grains de noir de platine ou de dioxyde de manganèse sont ajoutés pour dissoudre le peroxyde.

L'acidité de l'eau est tout aussi insuffisamment caractéristique du stockage de l'eau que l'acidité de l'eau. ici, ainsi qu'en cas d'importance (div. section. Comme en cas d'importance, le titrage potentiométrique à la valeur souhaitée peut être remplacé par un titrage avec deux indicateurs dont le nombre change avec des valeurs différentes pH : un - dans milieu aigre, l'autre est au pré. Semblable à la situation décrite ici, vous pouvez voir des groupes de substances qui affectent l’acidité de l’eau.

L'acidité de l'eau est tout aussi insuffisamment caractéristique du stockage de l'eau que l'acidité de l'eau.

L'acidité de l'eau est tout aussi insuffisamment caractéristique du stockage de l'eau que l'acidité de l'eau. , ainsi que si nécessaire (section div. Comme, si nécessaire, le titrage potentiométrique jusqu'au niveau souhaité peut être remplacé par des titrages avec deux indicateurs dont le nombre change avec différentes valeurs de pH : l'un - en milieu acide, l'autre - De la même manière que décrit dans les conditions mentionnées ci-dessus, vous pouvez voir un groupe de liquides qui indiquent l'acidité de l'eau.

L'acidité est la force de la base, exprimée en mg de KOH, nécessaire pour neutraliser tous les composants acides présents dans 1 g de solution.

L'acidité est appelée acidité analytique ou titrée.

L'acidité naturelle de l'eau H - cationique est égale à la quantité d'anions d'acides minéraux présents dans l'eau SO4 -, Cl -, NO - etc. et pour les eaux qui ne contiennent pas de Na, une dureté non carbonée égale de l’eau peut être utilisée. Important pour ceux dont l'eau cationisée est acide et impropre à la durée de vie de la chaudière, le processus de cationisation H est alors combiné à la cationisation Na ou anionisation, ce qui permet de neutraliser l'acidité et de réduire la quantité d'eau produite.

L'acidité normale de ces vins est de 60 à 70 points et l'acidité naturelle de 3 à 3 5 points. La visibilité des pièces concentrées ne change pas, mais si le fluorure de sodium est remplacé par du nitrite de sodium à raison de 2 à 3 g/l, la visibilité peut être réduite à 15 à 20 minutes.

Une faible acidité est d'au moins 60 points, une acidité élevée est de 1 à 3 points.

L'acidité normale de ces vins est de 60 à 70 points et l'acidité naturelle de 3 à 3 5 points. Vitrimka dans ce cas ne change pas, mais en remplaçant le fluorure de sodium par du nitrite de sodium à raison de 2 à 3 g/l, il peut être réduit à 15 à 20 minutes. Le phosphate fondu a une couleur gris foncé, une structure granulaire-cristalline et une consistance garnie. Différences significatives dans le mélange avec du talc dans un mélange de 3 : 2 pour la phosphatation de grandes surfaces.

L'acidité est déterminée en titrant l'échantillon avec de la phénolphtaléine. Dans des conditions normales, le titrage de 10 ml d’échantillon donne 28 à 32 ml d’acide décinormal. En pratique, le nombre de millilitres de volume entrant dans le titrage est exprimé intelligemment aux points. De plus, l'acidité de l'agent phosphatant est responsable de 28 à 32 points. Une forte acidité est indiquée par la présence d’un indicateur – le méthylorange.