Anions seulement Oh ions. Soluble de l'eau - Alcali insoluble dans l'eau. Le principal nombre quantique n

La décomposition des molécules d'électrolyte par ions sous l'action des molécules de solvant polaire est appelée électrolytique dissociation. Les substances, les solutions aqueuses ou les fondues sont effectuées par courant électrique, sont appelées électrolytes.

Ceux-ci incluent de l'eau, des acides, des bases et des sels. Lorsqu'il est dissous dans de l'eau, les molécules d'électrolyte se dissocient sur des ions positifs - cations et négatif - anions. Le processus de dissociation électrolytique est due à l'interaction des substances avec de l'eau ou un autre solvant, ce qui entraîne la formation d'ions hydratés.

Ainsi, l'ion hydrogène forme l'hydroxonium ion:

H + + H2O "H3O +.

Pour simplifier, l'ion hydroxonium est enregistré sans spécifier des molécules d'eau, c'est-à-dire H +.

NaCl + NH2O ® NA + (H2O) X + CL- (H2O) N-X,

ou enregistrement: NaCl "na + + cl-.

Acides de dissociation, bases, sels

Acides Les électrolytes sont appelées, avec dissociation de laquelle seules les cations d'hydrogène sont formées sous forme de cations. Par exemple,

HNO3 "H + + NO3-

Les acides multi-axes dissocient l'échec. Par exemple, l'acide de sulfure d'hydrogène se dissocie étayé:

H2S "H + + HS- (première étape)

HS- "H + + S2- (deuxième étage)

La dissociation des acides polypiques procède principalement dans la première étape. Ceci s'explique par le fait que l'énergie qui doit être dépensée pour la séparation de l'ion de la molécule neutre est minime et devient plus pendant la dissociation pour chaque étape suivante.

Bassins Les électrolytes sont appelées, dissociant dans une solution que seuls les ions d'hydroxyde sont formés comme des anions. Par exemple,

Naoh ® na + + oh-

Les bases multi-acides dissocient pas par étapes

Mg (OH) 2 "MGOH + + OH- (première étape)

MGO + "MG2 + + OH- (Deuxième étape)

La dissociation de l'étape des acides et des bases explique la formation de sels acides et de base.

Il existe des électrolytes qui se dissocient simultanément aussi basiques et acides. Ils s'appellent amphotère.

H + + RO "ROH" R + + OH-

L'amphotérité est expliquée par de petites différences dans la force des connexions R-H et O-N.

Les électrolytes amphotères contiennent de l'eau, des hydroxydes de zinc, de l'aluminium, du chrome (III), de l'étain (II, IV), du plomb (II, IV), etc.

La dissociation de l'hydroxyde d'amphotère, par exemple SN (OH) 2, peut être exprimée par l'équation:

2H + + SNO22- "SN (OH) 2" SN2 + + 2OH-

2H2O ¯ majeur propriétés

2h + + 2-

propriétés acides

Sels Appelé Electrolytes, qui, lors de la dissociation, forment des cations métalliques ou des cations complexes, ainsi que des anions de résidus acides ou des anions complexes.

Les sels moyens solubles dans l'eau se dissocient presque complètement

AL2 (SO4) 3 "2AL3 + + 2SO42-

(NH4) 2CO3 "2NH4 + + CO32-

Les sels acides se dissocient pas par exemple, par exemple:

NaHCO3 "NA + + HCO3- (première étape)

Des anions de sels acides dans le futur dissocier légèrement:

HCO3- "H + + CO32- (deuxième étape)

La dissociation du sel principal peut être exprimée par l'équation

Cuohcl "Cuoh + + Cl- (première étape)

Cuoh + "Cu + 2 + oh- (deuxième étage)

Les cations des principaux sels à la deuxième étape sont dissociés à une petite degré.

Les doubles sels sont des électrolytes, qui pour la dissociation forment deux types de cations métalliques. par exemple

KAL (SO4) 2 "K + + AL3 + + 2SO42-.

Les sels complexes sont des électrolytes, avec la dissociation de laquelle deux types d'ions sont formés: simple et complexe. Par exemple:

Na2 "2na + + 2-

La caractéristique quantitative de la dissociation électrolytique est le degré de dissociationuNE.égal au rapport du nombre de molécules rencontrées aux ions (n) au nombre total de molécules dissoutes (n)

Le degré de dissociation est exprimé dans les actions d'une unité ou d'un pourcentage.

Selon le degré de dissociation, tous les électrolytes sont divisés en forte (A\u003e 30%), faible (A<3%) и средней силы (a - 3-30%).

Électrolytes forts Lorsqu'il est dissous dans de l'eau est complètement dissocié sur des ions. Ceux-ci inclus:

Dans le monde magique de la chimie, toute transformation est possible. Par exemple, vous pouvez obtenir une substance de sécurité souvent utilisée dans la vie quotidienne, de plusieurs dangereux. Cette interaction des éléments, à la suite de laquelle un système homogène est obtenu, dans lequel toutes les substances réagissaient sont désintégrées dans des molécules, des atomes et des ions, appelés solubilité. Afin de traiter le mécanisme d'interaction des substances, il convient de faire attention à table de solubilité.

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Une table qui montre le degré de solubilité est l'un des avantages pour l'étude de la chimie. Ceux qui comprennent la science ne peuvent toujours pas nous rappeler à quel point certaines substances se dissolvent, de sorte que vous devriez toujours avoir une table.

Il aide lors de la résolution des équations chimiques dans lesquelles des réactions ioniques sont impliquées. Si le résultat est la substance insoluble résultante, la réaction est possible. Il y a plusieurs options:

• La substance est bien soluble;
• Peu;
• Se dissolvant pratiquement;
• Insoluble;
• Hydraulicisé et n'existe pas en contact avec de l'eau;
• N'existe pas.

Électrolytes

Ce sont des solutions ou des alliages courant électrique conducteur. Leur conductivité électrique est expliquée par la mobilité des ions. Les électrolytes peuvent être divisés en 2 groupes:

1. Fort. Dissoudre complètement, quel que soit le degré de concentration de solution.
2. Faible. La dissociation est partiellement dépétée de la concentration. Diminue à une concentration importante.

Pendant la dissolution, les électrolytes se dissocient pour avoir une charge différente des ions: positif et négatif. Lorsqu'il est exposé aux ions positifs actuels, sont envoyés à la cathode, tandis que la négative vers l'anode. La cathode est une charge positive, l'anode est négative. En conséquence, le mouvement des ions se produit.

Simultanément avec la dissociation, le processus opposé passe - la connexion des ions dans la molécule. Les acides sont de tels électrolytes, pendant la décomposition de laquelle la cation est formée - Ion hydrogène. Les bases sont des anions sont des ions d'hydroxyde. Alkali est le terrain qui se dissolve dans l'eau. Les électrolytes capables de former à la fois des cations et des anions sont appelés amphoter.

Ions

C'est une particule dans laquelle il y aura plus de protons ou d'électrons, il sera appelé une anion ou une cation, en fonction de ce qui est plus: des protons ou des électrons. En tant que particules indépendantes, elles se trouvent dans de nombreux états agrégés: les gaz, les liquides, les cristaux et le plasma. Le concept et le nom introduits à l'utilisation de Michael Faraday en 1834. Il a étudié les effets de l'électricité sur des solutions d'acides, d'alcalis et de sels.

Les ions simples portent des noyaux et des électrons. Le noyau est presque toute la masse atomique et se compose de protons et de neutrons. Le nombre de protons coïncide avec le numéro de séquence de l'atome dans le système périodique et la charge du noyau. L'ion n'a pas certaines limites dues au mouvement des ondes électroniques, il est donc impossible de mesurer leurs dimensions.

La séparation des électrons de l'atome nécessite, à son tour, le coût de l'énergie. C'est ce qu'on appelle l'énergie d'ionisation. Lorsqu'un électron est attaché, l'énergie est libérée.

Cations

Ce sont des particules portant une charge positive. Il peut y avoir des valeurs de charge différentes, par exemple: CA2 + - une cation à deux charges, Na + est une cation unique chargée. Migrer vers la cathode négative dans le champ électrique.

Anions

Ce sont des éléments ayant une charge négative. Et a également une quantité différente de charges, par exemple, des ions cl--facturés, des ions SO42- - deux chargés. Ces éléments font partie des substances avec un réseau cristallin ionique dans les sels de cuisson et de nombreux composés organiques.

• Natter Yy. Métal alcalin. Donner un électron, qui est au niveau de l'énergie externe, l'atome se transformera en une cation positive.
• Chlore. Un atome de cet élément prend un électron au dernier niveau d'énergie, il se transformera en un chlorure d'anion négatif.
• Sel. L'atome de sodium donne le chlore électronique, en conséquence, dans le réseau cristallin, la cation de sodium est entourée de six anions de chlore et inversement. À la suite d'une telle réaction, une cation de sodium et une anion chlore est formée. Grâce à l'attraction mutuelle, le chlorure de sodium est formé. Il y a une connexion ionique durable entre eux. Les sels sont des composés cristallins avec liaison d'ions.
• Résidus d'acide. Il s'agit d'un ion chargé négativement situé dans une connexion inorganique complexe. Il se produit dans des formules et des sels acides, il est généralement possible après la cation. Presque tous les résidus de ce type ont son propre acide, par exemple, SO4 - de l'acide sulfurique. Les acides de certains résidus n'existent pas et ils sont écrits formellement, mais ils forment des sels: phosphit ionique.

Chimie - Science, où il est possible de créer presque toutes les merveilles.

Raisons: classification, propriétés basées sur les représentations de la théorie de la dissociation électrolytique. Utilisation pratique.

Les bassins sont des substances complexes comprenant des atomes de métaux (ou du groupe d'ammonium NH 4), connectés à un ou plusieurs groupes hydroxyle (OH).

Selon la forme générale, la base peut être soumise par la formule: IM (OH) N.

Du point de vue de la théorie de la dissociation électrolytique (TED), les bases sont des électrolytes, avec une dissociation dont seules des anions d'hydroxyde sont obtenues comme des anions (OH -). Par exemple, NaOH \u003d na + + oh -.

Classification.Base

Soluble dans l'eau - alcalin insoluble dans l'eau

Par exemple, par exemple,

NaOH - Hydroxyde de sodium Cu (OH) 2 - Hydroxyde de cuivre (II)

CA (OH) 2 - Hydroxyde de calcium Fe (OH) 3 - Hydroxyde de fer (III)

NH 4 OH - Hydroxyde d'ammonium

Propriétés physiques. Presque toutes les bases sont des solides. Ils sont solubles dans l'eau (alcalin) et insolubles. Hydroxyde de cuivre (II) CU (OH) 2 Couleur bleue, Hydroxyde de fer (III) Fe (OH) 3 Couleur brune, la plupart des autres sont blancs. Solutions Savon Alkalis au toucher.

Propriétés chimiques.

Les acides sont appelés composés complexes, ce qui pour la dissociation ne forme que des ions hydrogène comme des cations.

Equilibre dans des systèmes contenant des composés complexes. Stabilité des composés complexes.

La sphère externe avec ion complexe est principalement reliée par des forces électrostatiques (ionogène). Par conséquent, dans des solutions, des composés complexes sont facilement soumis à des dissociations avec le clivage de la sphère externe par le type de dissociation d'électrolytes forts. Une telle dissociation est appelée dissociation primaire Connexion complexe.

Du point de vue de la dissociation électrolytique, des composés complexes sont divisés par acide, bases et sels.

Par exemple:

Par exemple:

Les sels sont les composés complexes, qui lors de la dissociation ne forment pas d'ions hydrogène et d'ions d'hydroxyde.

Par exemple:

Les complexes neutres sont des non-électrolyites et la dissociation primaire ne sont pas soumis.

Dans les réactions du métabolisme, des ions complexes se déplacent de certaines connexions à d'autres, sans changer leur composition.

Exemple 12. Faites une équation moléculaire et ionique d'échanges de réactions entre le nitrate de cuivre (II) et un composé complexe de fer, à la suite de laquelle un sel complexe insoluble est formé.

Exemple 13. Avec l'interaction du nitrate de plomb (II) avec un composé complexe, un sédiment de chlorure de plomb tombe. Écrivez une équation moléculaire et ionique des réactions d'échange.

Les ligands avec un agent complexant sont associés à une liaison covalente, qui est beaucoup plus forte que ionique. Par conséquent, la décomposition de la sphère interne du composé complexe est observée dans un léger degré et est un caractère. La décroissance réversible de la sphère interne est appelée dissociation secondaire du composé complexe.

Par exemple, une base complexe est un électrolyte fort et se dissocie facilement aux ions complexes et aux ions d'hydroxyde.

Dans le même temps, en utilisant des méthodes d'analyse sensibles, il peut être détecté dans la solution une très petite concentration d'ions et de molécules d'ammoniac, qui sont formées à la suite de la dissociation de la sphère interne et de l'établissement de l'équilibre.

La dissociation d'ions complexes, ainsi que la dissociation d'électrons faibles, procède à un léger degré et peuvent être qualifiées quantitativement par la constante de dissociation, appelée habituelle constante de composé complexe non valide (À Nid.). La constante d'instabilité de l'ion complexe peut être exprimée comme suit:

La dissociation des ions complexes procède pas par étapes et chaque étape de dissociation est caractérisée par sa constante de désétablie. Lors de la dissociation des ions, l'équilibre suivant est défini:

Lors du calcul dans la plupart des cas, la constante totale de l'inconvénient d'un ion complexe est utilisée, ce qui est égal au produit des constantes étagères.

La durabilité relative de l'ion complexe est jugée par sa constante de l'inconvénient. Que cette valeur n'est inférieure, le complexe est stable; Le plus - l'instable. Ainsi, comparer les constantes de l'obscurité du même type d'ions complexes.

on peut en conclure que la plus stable de ces ions est la dernière et la moins stable est la première.

La comparaison de la constante de l'incohérence du même type de complexes permet également de déterminer la direction de la balance de l'équilibre.

Électrolyte - substancequi conduit électricité par conséquent dissociation sur le ionsQue se passe-t-il dans solutions et fondre, ou le mouvement des ions dans lattices en cristal électrolytes solides. Les animaux d'électrolytes peuvent servir de solutions aqueuses acide, salé et terrains et certaines cristaux (par exemple, iodure d'argent, dioxyde de zircone). Électrolytes - conditions Le deuxième type, la substance, dont la conductivité électrique est due à la mobilité des ions.

Sur la base du degré de dissociation, tous les électrolytes sont divisés en deux groupes

Électrolytes forts - Electrolytes, le degré de dissociation dont dans des solutions est égal à un (c'est-à-dire, complètement dissocié) et ne dépend pas de la concentration de la solution. Cela inclut la majorité écrasante des sels, des alcalis, ainsi que de certains acides (acides forts, tels que: HCl, HBR, HI, HNO 3, H 2 SO 4).

Électrolytes faibles - Le degré de dissociation est inférieur à un (c'est-à-dire qu'il n'est pas complètement dissocié) et diminue avec une concentration croissante. Celles-ci sont liées à eux, rangées d'acides (acides faibles, tels que HF), baseps, d- et f-éléments.

Il n'y a pas non plus, la même substance peut être la même dans la même substance dans le même solvant pour montrer les propriétés d'électrolyte fort et de l'autre - faible.

Coefficient isotonique (également vouleur-gooff facteur; dénote jE.) - un paramètre sans dimension caractérisant le comportement d'une substance en solution. Il est numériquement égal au rapport de la valeur de certaines propriétés de configuration de la solution de cette substance et de la valeur de la même propriété collégiale de la non-électrolyite de la même concentration à d'autres paramètres inchangés du système.

Les principales dispositions de la théorie de la dissociation électrolytique

1. Les électrolytes lorsqu'ils sont dissous dans une décomposition d'eau (dissonée) sur des ions - positif et négatif.

2. Sous l'action du courant électrique, les ions acquièrent des mouvements directionnels: les particules chargées positivement se déplacent à la cathode, chargée négativement - à l'anode. Par conséquent, des particules chargées positivement sont appelées cations et chargées négativement - anions.

3. Le mouvement directionnel survient à la suite d'une attraction pour eux des électrodes chargées de manière opposée (la cathode est chargée négative et l'anode est positive).

4. L'ionisation est un processus réversible: parallèlement à l'effondrement des molécules aux ions (dissociation), le processus de connexion des ions dans la molécule (association) se déroule.

Sur la base de la théorie de la dissociation électrolytique, vous pouvez donner les définitions suivantes pour les classes de base composées:

Les acides sont appelés électrolytes, avec dissociation de laquelle seuls les ions hydrogènes sont formés sous forme de cations. Par exemple,

Hcl → h + + cl -; CH 3 COOH H + + CH 3 COO -.

La base de l'acide est déterminée par le nombre de cations d'hydrogène, qui sont formées lors de la dissociation. Ainsi, HCL, HNO 3 est des acides monophoniques, H 2 SO 4, H 2 CO 3 - Deux axes, H 3 po 4, H 3 ASO 4 - trois axes.

Les bases sont appelées électrolytes, lors de la dissociation de laquelle seuls les ions d'hydroxyde sont formés comme des anions. Par exemple,

KOH → K + + OH -, NH 4 OH NH 4 + + OH -.

Les bases solubles dans l'eau sont appelées alcalis.

L'acidité de la base est déterminée par le nombre de ses groupes hydroxyle. Par exemple, KOH, NaOH - bases monocommandes, CA (OH) 2 - Two-cylindre, SN (OH) 4 - quatre cylindres, etc.

Les sels sont les électrolytes, avec la dissociation dont les cations métalliques sont formées (ainsi que les nh 4 + ion) et des anions de résidus acides. Par exemple,

CACL 2 → CA 2+ + 2CL -, NAF → NA + + F -.

Les électrolytes, pendant la dissociation, en même temps, en fonction des conditions et des cations d'hydrogène peuvent être formés et des anions - les ions hydroxyde sont appelés amphoter. Par exemple,

H 2 O H + + OH -, Zn (OH) 2 Zn 2+ + 2OH -, Zn (OH) 2 2H + + ZNO 2 2- ou ZN (OH) 2 + 2H 2 O 2- + 2H +.

Cation - Positif accusé et il. Caractérisé par une charge électrique positive: par exemple, NH 4 + est une cation unique chargée, Ca 2+

Double cation chargée. À champ électrique Les cations se déplacent à la négative électrode. - cathode

Vient de grec καθιών "vers le bas, descendant". Le terme est introduit Michael Faraday à 1834..

Anion - atome, ou molécule, charge électrique qui est négatif, à cause de l'excès électrons comparé au nombre de positifs charges élémentaires. Ainsi, Anion - chargé négativement et il. En charge de l'anion discrétine et est exprimé en unités de charge électrique négative élémentaire; par exemple, Cl. - - Anion à charge unique et le résidu acide sulfurique Donc, 4 2- - Anion à double chargement. Des anions sont disponibles dans des solutions de la plupart salé, acide et terrains, à gaz, par exemple, H. - Aussi bien que dedans lattices en cristal Composés S. communication ionique, par exemple, dans des cristaux sel d'accident, à liquides ioniques et B. fondre Beaucoup substances inorganiques.