Étape d'oxydation o. Règles pour l'étape primaire d'oxydation des éléments chimiques ; Exploration méthodique de la chimie (8e année) sur le sujet. Tâches principales pour l'étape d'oxydation désignée

Pour caractériser l'état des éléments, la notion d'étape d'oxydation a été proposée.

VIZNACHENNYA

Le nombre d'électrons déplacés d'un atome d'un élément donné ou d'un atome d'un élément donné ensemble est appelé étape d'oxydation.

Un état d’oxydation positif indique le nombre d’électrons transférés depuis un atome donné, et un état d’oxydation négatif indique le nombre d’électrons transférés vers un atome donné.

Cela signifie que dans les connexions avec des liaisons non polaires, le stade d'oxydation des éléments est égal à zéro. Des exemples de telles formules peuvent être des molécules composées de nouveaux atomes (N 2 , H 2 , Cl 2 ).

Le stade d'oxydation des métaux au stade élémentaire est égal à zéro, du fait que la répartition de la densité électronique en eux est uniforme.

Dans les ions simples, l’étape d’oxydation des éléments qui les précèdent est plus ancienne Charge électrique Lorsque ces étapes sont terminées, un transfert pratiquement complet d'électrons d'un atome à un autre se produit : Na +1 I -1 , Mg +2 Cl -1 2 Al +3 F -1 3 Zr +4 Br -1 4 .

Lorsque le stade d'oxydation des éléments en connexion avec des liaisons covalentes polaires est déterminé, les valeurs de leur électronégativité s'égalisent. Les fragments, lorsque la liaison chimique est supprimée, sont déplacés vers des atomes d'éléments plus électronégatifs, le reste ayant une étape d'oxydation négative.

Stade d'oxydation le plus élevé

Pour les éléments qui présentent différents stades d’oxydation dans leurs parties, il existe un concept d’étapes d’oxydation les plus élevées (maximum positif) et les plus basses (minimal négatif). L'étape d'oxydation d'un élément chimique est numériquement similaire au numéro de groupe dans le système périodique D.I. Mendelev. Les coupables sont le fluor (le stade d'oxydation est le même que -1 et l'élément d'oxydation est dans le groupe VIIA), le kissen (le stade d'oxydation est le même que +2 et l'élément d'oxydation est dans le groupe VIA), l'hélium , le néon, l'argon (le stade d'oxydation est de 0 et les éléments sont cultivés dans le groupe ovani u VIII), ainsi que les éléments des sous-groupes du cobalt et du nickel (le stade d'oxydation est de +2 et les éléments sont séparés du groupe VIII) , pour lequel le stade d'oxydation supérieur est exprimé par un nombre dont la valeur est inférieure, le nombre de groupe inférieur, auquel le stade d'oxydation est indiqué. Pour les éléments du sous-groupe du cuivre, cependant, le stade d'oxydation le plus élevé est supérieur à un, bien que la puanteur soit élevée au groupe I (le stade d'oxydation positif maximum du cuivre et de l'argent est de +2, celui de l'or +3).

Appliquer à la résolution de problèmes

BOUT 1

Vidpovid Le stade d'oxydation acide dans la peau est clairement significatif d'après les schémas de transformation établis, puis nous sélectionnons la version correcte du type.

• Dans l'hydroxyhydrate, le niveau d'oxydation de l'hydroxy est le même (-2), et dans l'acide chlorhydrique simple - 0 :

Changer le niveau d'oxydation de l'alcool : -2 → 0, donc. Sixième version.

• En langage simple - sirtsi - le stade d'oxydation du soufre est égal à 0, et en SO 3 - (+6) :

Changez le stade d'oxydation du gris : 0 → 6, donc. quatrième version.

• Dans l'acide sulfurique, le stade d'oxydation de l'acide sulfurique est le même (+4), et dans l'acide sulfurique simple - 0 :

1×2 +x+ 3×(-2) =0 ;

Changer le stade d'oxydation du soufre : +4 → 0, donc. Troisième option.

CUL 2

Zavdannya	L'azote de la valence III et de l'étape d'oxydation (-3) est indiqué par : a) N 2 H 4 ; b) NH3; c)NH4Cl ; d) N2O5
Décision	Afin de donner la réponse correcte à l'apport alimentaire, la valence et le stade d'oxydation de l'azote dans les composés carbonatés sont pris en compte. a) la valence de l'eau est toujours égale à I. Numéro Zagalné L'unité de valence de l'eau est égale au 4ème (1×4 = 4). Le nombre d'atomes d'azote dans une molécule est divisible : 4/2 = 2, donc la valence de l'azote est égale à II. Cette option est incorrecte. b) la valence de l'eau est toujours égale à I. Le nombre d'unités de valence de l'eau est égal à 3 (1×3 = 3). Le nombre d'atomes d'azote dans une molécule est divisible : 3/1 = 2, donc la valence de l'azote est égale à III. L’étape d’oxydation de l’azote en ammoniac est plus ancienne (-3) : C'est vrai.
Vidpovid	Option (b)

Electronégativité (EO) - La capacité des atomes à attirer des électrons lorsqu'ils sont liés à d'autres atomes .

L'électronégativité se situe entre le noyau et les électrons de valence, et la distance entre la couche de valence et son achèvement. Plus le rayon de l’atome est petit et plus le nombre d’électrons de valence est grand, plus l’EO est grand.

Le fluor est un élément électronégatif. Premièrement, il y a 7 électrons sur la couche de valence (jusqu'à l'octet, elle rejette chaque 1er électron) et, d'une autre manière, cette couche de valence (2s 2 2p 5) s'étend à proximité du noyau.

Les atomes les moins électronégatifs des métaux des prairies et des terres basses. Ils sentent bon les rayons et leurs coques électroniques externes sont loin d'être complètes. Il leur est beaucoup plus facile de céder leurs électrons de valence à un autre atome (la couche avant devient ainsi complète) sans « récupérer » les électrons.

L’électronégativité peut être définie très clairement et les éléments peuvent être placés en rangée derrière eux. L'échelle d'électronégativité la plus couramment utilisée est celle proposée par le chimiste américain L. Pauling.

La différence d'électronégativité des éléments dans les unis ( ΔX) jugeons du type de liant chimique. Quelle est la valeur ΔX= 0 – appeler covalent non polaire.

Lorsque la différence d’électronégativité atteint 2,0 unités, on parle de polaire covalente, Par exemple: lien H-F pour une molécule de fluorure d'hydrogène HF : Δ X = (3,98 - 2,20) = 1,78

Les connexions avec une plage d'électronégativité supérieure à 2,0 sont prises en compte avec eux. Par exemple : liaison Na-Cl avec connexion NaCl : X = (3,16 - 0,93) = 2,23.

Étape d'oxydation

Étape d'oxydation (CO) - Il s'agit de la charge mentale d'un atome dans une molécule, qui est supposée être due au fait que la molécule est composée d'ions et est généralement électriquement neutre.

Lorsque la liaison ionique est fermée, un électron passe d’un atome électronégatif plus petit à un atome électronégatif, et l’atome perd sa neutralité électronique et se transforme en ion. sont les objectifs de la recharge. Lorsque la liaison polaire covalente se forme, l'électron se lie complètement et souvent, des charges partielles apparaissent (un peu inférieures à HCl). Il est clair que l'électron passe de l'atome d'eau au chlore et que l'eau acquiert une charge positive de +1, alors que dans le chlore elle est de -1. De telles charges mentales sont appelées une étape d'oxydation.

Cette petite image montre le stade d'oxydation caractéristique des 20 premiers éléments.
Ramenez le respect. Les éléments CO correspondent au numéro correspondant du groupe dans le tableau périodique. Dans les métaux des sous-groupes principaux, on est caractérisé par le CO, dans les non-métaux, la dissipation du CO est donc évitée. C'est pourquoi ils ne voulaient pas le faire grande quantité nous connaissons et pouvons avoir des pouvoirs plus « divers », égaux à ceux des métaux.

Appliquer l'étape d'oxydation secondaire

L’étape importante d’oxydation du chlore dans les semi-conducteurs est :

Ces règles, que nous avons examinées plus d'une fois, permettent de décontaminer tous les éléments, par exemple étant donné la molécule d'aminopropane.

Ici, il est facile d’utiliser la technique offensive :

1) Représente la formule développée de la molécule, une petite image – un lien entier, une paire d’électrons.

2) Le dessin est transformé en une flèche, redressée vers un atome d'EO plus grand. Cette flèche symbolise la transition d'un électron vers un atome. Puisque deux nouveaux atomes sont connectés, il n’y a pas de transfert d’électrons entre eux.

3) Il est important de savoir combien d’électrons « vont » et « partent ».

Par exemple, nous modifions la charge du premier atome de carbone. Trois flèches sont redressées vers l'atome, donc 3 électrons sont trouvés, charge -3.

Un autre atome de carbone : l’eau a cédé un électron et l’azote a emporté un électron. La charge reste inchangée et reste à zéro. Je etc.

Valence

Valence(En latin valēns « a de la force ») - la création d'atomes crée un grand nombre de liaisons chimiques avec des atomes d'autres éléments.

Fondamentalement, par valence, nous entendons le nombre d'atomes avant la formation du nombre de liaisons covalentes. Qu'y a-t-il dans l'atome ? n des électrons non appariés et m paires isolées d'électrons, cet atome peut être créé n+m les liaisons covalentes sont alors liées à d’autres atomes. la valence yogo est plus chère n+m. Estimation de la valence maximale de la trace à partir de la configuration électronique de l'état « éveillé ». Par exemple, la valence maximale d'un atome pour le béryllium, le bore et l'azote est de 4 (par exemple, Be(OH) 4 2-, BF 4 - et NH 4 +), le phosphore - 5 (PCl 5), le soufre - 6 ( H 2 SO 4), Chlore - 7 (Cl 2 O 7).

Dans certains cas, la valence peut être considérablement augmentée par l'étape d'oxydation, mais parfois la puanteur n'est pas la même. Par exemple, les molécules N 2 et CO ont une triple liaison (la valence de l'atome de peau est de 3) et le stade d'oxydation est de 0 pour l'azote, de +2 pour le carbone et de -2 pour l'acide.

Dans l'acide nitrique, le stade d'oxydation de l'azote est supérieur à +5, donc l'azote ne peut pas avoir une valence supérieure à 4, ce qui signifie qu'il n'y a que 4 orbitales au même niveau (et les liaisons peuvent être considérées comme un chevauchement d'orbitales). Et pour cette raison, tout élément d’une autre période ne peut avoir une valence supérieure à 4.

Il existe encore quelques aliments « accessibles » qui vous coûtent souvent moins cher.

En chimie, les termes « oxydation » et « renouvellement » désignent des réactions dans lesquelles un atome ou un groupe d’atomes perd et, par conséquent, gagne des électrons. Une étape d'oxydation est une valeur numérique attribuée à un ou plusieurs atomes, qui caractérise le nombre d'électrons redistribués et montre comment les électrons sont répartis entre les atomes lors d'une réaction. La valeur de la valeur peut être soit simple, soit complétée par une procédure complexe, en fonction des atomes et des molécules qui les composent. Par ailleurs, les atomes de certains éléments peuvent subir plusieurs étapes d’oxydation. Heureusement, l'étape importante de l'oxydation est soumise à des règles complexes et sans ambiguïté, qui nécessitent une connaissance suffisante des bases de la chimie et de l'algèbre pour un calcul correct.

Crocos

Partie 1

L'étape d'oxydation la plus élevée suit les lois de la chimie

Voyez-vous, c'est un discours qui paraît élémentaire. Le stade d’oxydation des atomes est chimiquement égal à zéro. Cela est vrai à la fois pour les composés créés à partir de nombreux atomes libres et pour ceux qui sont composés de deux ou plusieurs molécules atomiques d'un élément.

• Par exemple, Al (s) et Cl 2 ont le stade d'oxydation 0, le résidu est donc présent au stade élémentaire chimiquement non lié.
• A noter que la forme alotropique du soufre S 8 ou octase, quelle que soit sa forme atypique, se caractérise également par un stade d'oxydation nul.

1. Vous savez, ce qui se forme, c'est la parole qui apparaît à partir des ions. L’étape d’oxydation des ions est similaire à leur charge. Cela est vrai aussi bien pour les ions forts que pour les ions silencieux, comme l’entrée dans un entrepôt de produits chimiques.

   • Par exemple, le stade d’oxydation de l’ion Cl est -1.
   • Le stade d'oxydation de l'ion Cl dans la solution chimique NaCl est également -1. Les fragments de l'ion Na ont donc une charge de +1, et la charge de l'ion Cl est de -1, et donc le stade de son oxydation est égal à -1.

2. Notez que les métaux peuvent subir plusieurs étapes d’oxydation. Les atomes de nombreux éléments métalliques peuvent être ionisés en différentes quantités. Par exemple, la charge des ions dans un métal tel que le fer (Fe) est de +2 ou +3. La charge des ions métalliques (et leur stade d'oxydation) peut être déterminée par les charges des ions d'autres éléments, pour lesquels le métal entre dans le stockage chimique ; Dans le texte, cette charge est indiquée en chiffres romains : la charge (III) a un état d'oxydation de +3.

   • En guise de but, nous considérons la connexion pour remplacer l'ion par de l'aluminium. La charge coup de vent liée à AlCl 3 est égale à zéro. Puisque nous savons que les ions Cl portent une charge de -1, et qu'il y a 3 de ces ions dans chacun, pour la neutralité de la parole, il semble que l'ion Al porte une charge de +3. De plus, à différentes étapes de l'oxydation de l'aluminium, le niveau est de +3.

3. Le stade d'oxydation de l'acide est le même que -2 (à quelques exceptions près). Très immédiatement, l'étape d'oxydation -2 commence à se dégrader. Il y a un certain nombre de défauts à cette règle :

   • Le kislen se trouvant à l'état élémentaire (O 2), son stade d'oxydation est supérieur à 0, comme les autres substances élémentaires.
   • Comment entrer dans l'entrepôt peroxyde, Son stade d'oxydation est le même que -1. Le peroxyde est un groupe de composés qui doivent être éliminés d'un simple ligament acidulé (en tant qu'anion du peroxyde O 2 -2). Par exemple, le stockage de la molécule H 2 O 2 (peroxyde d'eau) a une charge et un taux d'oxydation de -1.
   • Lorsqu'elle est combinée avec le fluor, l'acidité a un stade d'oxydation de +2, lisez la règle pour le fluor ci-dessous.

4. L'eau est caractérisée par un stade d'oxydation de +1, à quelques exceptions près. Quant à l'acidité, il y a aussi des coupables ici. En règle générale, le stade d’oxydation de l’eau est +1 (car elle n’est pas présente au stade élémentaire H2). Cependant, dans les semi-conducteurs appelés hydrures, le stade d’oxydation de l’eau devient -1.

   • Par exemple, le stade d'oxydation H 2 O de l'eau est de +1, puisque l'atome d'acide porte une charge de -2, et deux charges de +1 sont nécessaires pour la neutralité initiale. Il n'en est pas moins vrai que dans l'hydrure de sodium le stade d'oxydation de l'eau est déjà de -1, puisque l'ion Na porte une charge de +1 et pour la neutralité électrique initiale, la charge de l'atome d'eau (et donc son stade d'oxydation) doit augmenter à -1.

5. Fluor tout d'abord L'étape d'oxydation est -1. Comme indiqué, le stade d'oxydation de certains éléments (ions métalliques, acidité des peroxydes, etc.) peut être modifié régulièrement en raison de faibles niveaux. Le niveau d’oxydation du fluor devient cependant inévitablement -1. Cela signifie que cet élément a la plus grande électronégativité - sinon, il semble que les atomes de fluor soient les moins disposés à se séparer de leurs propres électrons et à attirer plus activement les électrons des autres. De cette façon, sa charge devient permanente.

6. La somme des étapes d'oxydation dans une unité donnée est égale à sa charge.Étapes d'oxydation de tous les atomes qui entrent jusqu'à connexion chimique, Il est de votre responsabilité de facturer cette connexion. Par exemple, si la connexion est neutre, la somme des étapes d'oxydation de tous les atomes doit être égale à zéro ; Si un ion atomique riche est relié à une charge de -1, la somme des étapes d'oxydation est égale à -1, et ainsi de suite.

   • Tsé bonne méthode- puisque la somme des étapes d'oxydation n'est pas égale à la charge enflammée de la connexion, cela veut dire que vous avez pitié ici.

   Partie 2

   L'étape d'oxydation primaire s'effectue sans lois indirectes de la chimie

   1. Découvrez les atomes qui ne suivent pas les mêmes règles avant l’étape d’oxydation. Concernant certains éléments, il n’existe pas de règles fermement établies pour identifier l’étape d’oxydation. Si un atome ne tombe pas sous la règle habituelle de surexposition et que vous ne connaissez pas sa charge (par exemple, l'atome entre dans l'entrepôt du complexe et sa charge n'est pas indiquée), vous pouvez définir le stade d'oxydation d'un tel atome en utilisant la méthode d’exclusion. Déterminez d’abord la charge des atomes du semi-semi-conque, puis, à partir de la charge apparente du semi-semi-conque, calculez le stade d’oxydation de cet atome.

      • Par exemple, le Na 2 SO 4 ajouté a une charge inconnue sur l'atome de soufre (S) - on sait aussi qu'elle n'est pas nulle, puisque l'atome de soufre n'est pas dans un état élémentaire. Ceci est un bon exemple pour illustrer la méthode algébrique de l’étape d’oxydation désignée.

   2. Découvrez les étapes d'oxydation des autres éléments qui entrent avant de se joindre. En plus des descriptions, d'autres règles indiquent les étapes d'oxydation d'autres atomes semi-atomiques. N'oubliez pas les règles de combinaison des atomes O, H, etc.

      • Pour Na 2 SO 4, d'après nos règles, il est important que la charge (et donc le stade d'oxydation) de l'ion Na devienne +1 et que la charge des atomes d'acide devienne -2.
   3. Dans ce cas, la somme de toutes les étapes d’oxydation est due à la charge. Par exemple, puisque l’unité est un ion diatomique, la somme des étapes d’oxydation des atomes doit s’ajouter à la charge ionique.
   4. C’est une bonne idée de se familiariser avec le tableau périodique de Mendelev et de savoir où se trouvent les éléments métalliques et non métalliques.
   5. Le stade d’oxydation des atomes sous forme élémentaire sera toujours nul. Le stade d’oxydation d’un seul ion est égal à sa charge. Les éléments du groupe 1A du tableau périodique, tels que l'eau, le lithium, le sodium, ont un état d'oxydation de +1 ; Le stade d'oxydation des métaux du groupe 2A, comme le magnésium et le calcium, en apparence élémentaire est équivalent à +2. L'acide et l'eau, selon le type de liant chimique, peuvent produire deux étapes d'oxydation différentes.

L'étape d'oxydation est la charge mentale des atomes d'un élément chimique dans une substance donnée, calculée à partir de l'hypothèse que les liaisons forment un type ionique. Les étapes d'oxydation peuvent avoir des valeurs positives, négatives ou nulles, de sorte que la somme algébrique des étapes d'oxydation des éléments d'une molécule avec le nombre de ses atomes est égale à 0 et dans un ion - à la charge de l'ion.

Cette séquence d'étapes d'oxydation montre toutes les différentes étapes d'oxydation des éléments chimiques du tableau périodique. La liste est basée sur le tableau de Greenwood avec de nombreux ajouts. Dans les lignes vues en couleur, les étapes d'oxydation des gaz inertes sont égales à zéro.

1

−1

H

+1

2

Il

3

Li

+1

4

-3

Être

+1

+2

5

−1

B

+1

+2

+3

6

−4

−3

−2

−1

C

+1

+2

+3

+4

7

−3

−2

−1

N

+1

+2

+3

+4

+5

8

−2

−1

Ô

+1

+2

9

−1

F

+1

10

Né

11

−1

N / A

+1

12

Mg

+1

+2

13

Al

+3

14

−4

−3

−2

−1

Si

+1

+2

+3

+4

15

−3

−2

−1

P.

+1

+2

+3

+4

+5

16

−2

−1

S

+1

+2

+3

+4

+5

+6

17

−1

Cl

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

18

Ar

19

K

+1

20

Californie

+2

21

Sc

+1

+2

+3

22

−1

Ti

+2

+3

+4

23

−1

V

+1

+2

+3

+4

+5

24

−2

−1

Cr

+1

+2

+3

+4

+5

+6

25

−3

−2

−1

Mn

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

26

−2

−1

Fe

+1

+2

+3

+4

+5

+6

27

−1

Co

+1

+2

+3

+4

+5

28

−1

Ni

+1

+2

+3

+4

29

Cu

+1

+2

+3

+4

30

Zn

+2

31

Géorgie

+1

+2

+3

32

−4

Ge

+1

+2

+3

+4

33

−3

Comme

+2

+3

+5

34

−2

Se

+2

+4

+6

35

−1

Br

+1

+3

+4

+5

+7

36

Kr

+2

37

Rb

+1

38

Sr

+2

39

Oui

+1

+2

+3

40

Zr

+1

+2

+3

+4

41

−1

Nb

+2

+3

+4

+5

42

−2

−1

Mo

+1

+2

+3

+4

+5

+6

43

−3

−1

Tc

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

44

−2

Ru

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

+8

45

−1

RH

+1

+2

+3

+4

+5

+6

46

PD

+2

+4

47

Ag

+1

+2

+3

48

CD

+2

49

Dans

+1

+2

+3

50

−4

Sn

+2

+4

51

−3

Sb

+3

+5

52

−2

Te

+2

+4

+5

+6

53

−1

je

+1

+3

+5

+7

54

Xe

+2

+4

+6

+8

55

Cs

+1

56

Ba

+2

57

La

+2

+3

58

Ce

+2

+3

+4

59

Pr

+2

+3

+4

60

sd

+2

+3

61

PM

+3

62

Petit

+2

+3

63

UE

+2

+3

64

D.ieu

+1

+2

+3

65

tuberculose

+1

+3

+4

66

Dy

+2

+3

67

Ho

+3

68

Euh

+3

69

Tm

+2

+3

70

Yb

+2

+3

71

Lu

+3

72

Hf

+2

+3

+4

73

−1

Ta

+2

+3

+4

+5

74

−2

−1

W

+1

+2

+3

+4

+5

+6

75

−3

−1

Concernant

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

76

−2

−1

Os

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

+8

77

−3

−1

Ir

+1

+2

+3

+4

+5

+6

78

Pt

+2

+4

+5

+6

79

−1

Au

+1

+2

+3

+5

80

Hg

+1

+2

+4

81

Tl

+1

+3

82

−4

Pb

+2

+4

83

−3

Bi

+3

+5

84

−2

Pô

+2

+4

+6

85

−1

À

+1

+3

+5

86

Rn

+2

+4

+6

87

Fr

+1

88

Râ

+2

89

Ac

+3

90

Ème

+2

+3

+4

91

Pennsylvanie

+3

+4

+5

92

U

+3

+4

+5

+6

93

Np

+3

+4

+5

+6

+7

94

Pu

+3

+4

+5

+6

+7

95

Suis

+2

+3

+4

+5

+6

96

Cm

+3

+4

97

BK

+3

+4

98

Cf.

+2

+3

+4

99

Es

+2

+3

100

FM

+2

+3

101

MARYLAND

+2

+3

102

Non

+2

+3

103

G / D

+3

104

RF

+4

105

Base de données

+5

106

SG

+6

107

Bh

+7

108

Hs

+8

Le stade d'oxydation le plus élevé d'un élément indique le numéro du groupe du système périodique où se situe cet élément (les coupables sont : Au+3 (groupe I), Cu+2 (II), du groupe VIII le stade d'oxydation +8 ne peut être trouvé que dans l'osmium Os et le ruthénium Ru.

Étapes d'oxydation des métaux dans les composés

Les stades d'oxydation des métaux sont toujours positifs, si l'on parle d'un non-métal, alors leur stade d'oxydation dépend de l'atome auquel l'élément est connecté :

• S'il existe un atome non métallique, l'étape d'oxydation peut être positive ou négative. Cela est dû à l’électronégativité des atomes des éléments ;
• Si l’atome est métallique, alors l’étape d’oxydation est négative.

Stade négatif d'oxydation des non-métaux

L'étape d'oxydation la plus négative des non-métaux peut être déterminée à partir du 8ème numéro de groupe dans lequel cet élément chimique est présent. L'état d'oxydation le plus positif est égal au nombre d'électrons sur la sphère externe, ce qui correspond au numéro de groupe.

Veuillez noter que le stade d'oxydation des composés simples atteint 0, qu'il s'agisse d'un métal ou d'un non-métal.

Djerela :

• Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, A. Chimie des éléments - 2ème vue. - Oxford : Butterworth-Heinemann, 1997
• Composés de magnésium (I) verts stables avec des liaisons Mg-Mg / Jones C. ; Stasch A.. - Science Magazine, 2007. - Gruden (vip. 318 (n° 5857)
• Revue scientifique, 1970. – VIP. 3929. – N° 168. – P. 362.
• Journal de la Chemical Society, Chemical Communications, 1975. - Z. 760b-761.
• Disposition d'Irving Langmuir des électrons dans les atomes et les molécules. – J.Am Magazine Chimique. Soc., 1919. – VIP. 41.

Le cours vidéo « Take a Five » comprend tout ce dont vous avez besoin pour réussir bâtiments ЄДІ en mathématiques pour 60-65 points. Je couvrirai tous les devoirs 1 à 13 du profil en mathématiques. Convient également pour suivre les mathématiques de base. Si vous souhaitez payer 90-100 points, vous devez payer la partie 1 pour 30 points et sans compensation !

Cours préparatoire pour les élèves de la 10e à la 11e année, ainsi que pour les diplômés. Tout ce dont vous avez besoin pour terminer la partie 1 de Math (première 12e tâche) et le problème 13 (trigonométrie). Et cela coûte plus de 70 points pour l'EDI, et sans eux, vous ne pouvez vous en sortir ni pour l'argent ni pour les sciences humaines.

Toute théorie est nécessaire. Façons suédoises décisions, pâtes et secrets ЄДІ. Toutes les missions actuelles de la partie 1 de la mission FID de la Banque ont été collectées. Le cours prend pleinement en charge les avantages de l'EDI-2018.

Cours de vengeance 5 grands sujets, 2,5 ans chacun. Le sujet de la peau est présenté de toutes pièces, il est simple et compréhensible.

Des centaines de commandes ЄДІ. Connaissance textuelle et théorie de la figurativité. Les algorithmes de résolution de problèmes sont simples et faciles à retenir. Géométrie. Théorie, matériel préliminaire, analyse de tous types de tâches. Stéréométrie. Méthodes délicates de dénouement, berceaux bruns, évolutions de la réalité spacieuse. Trigonométrie de zéro à la maîtrise 13. Apprentissage intensif. Comprenez clairement l’explication des pliages. Algèbre. Corinthe, pas et logarithmes, fonction et similarité. Base pour l'ordre de pliage le plus élevé 2 parties ЄДІ.