Конвертер довжини та відстані Конвертер маси Конвертер мір об'єму сипучих продуктів та продуктів харчування Конвертер площі Конвертер об'єму та одиниць вимірювання кулінарних рецептахКонвертер температури Конвертер тиску, механічної напруги, модуля Юнга Конвертер енергії та роботи Конвертер потужності Конвертер сили Конвертер часу Конвертер лінійної швидкості Плоский кут Конвертер теплової ефективності та паливної економічності Конвертер чисел у різних системах числення Конвертер одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягута взуття Розміри чоловічий одягі взуття Конвертер кутової швидкості та частоти обертання Конвертер прискорення Конвертер кутового прискорення Конвертер щільності Конвертер питомого об'єму Конвертер моменту сили Конвертер питомої теплоти згоряння (за масою) Конвертер питомої теплоти Конвертер коефіцієнта теплового розширення Конвертер термічного опору Конвертер питомої теплопровідності Конвертер питомої теплоємності Конвертер енергетичної експозиції та потужності теплового випромінювання Конвертер щільності теплового потоку Конвертер коефіцієнта тепловіддачі Конвертер об'ємної витрати Конвертер масової витрати Конвертер молярної витрати Конвертер е Конвертер динамічної (абсолютної) в'язкості Конвертер кінематичної в'язкості Конвертер поверхневого натягу Конвертер паропроникності Конвертер щільності потоку водяної пари Конвертер рівня звуку Конвертер чутливості мікрофонів Конвертер рівня звукового тиску (SPL) Конвертер рівня звукового тиску з можливістю вибору опорного тиску Конвертер ярк комп'ютерної графікиКонвертер частоти та довжини хвилі Оптична сила в діоптріях та фокусна відстань Оптична сила в діоптріях та збільшення лінзи (×) Конвертер електричного зарядуКонвертер лінійної щільності заряду Конвертер поверхневої щільності заряду Конвертер об'ємної щільності заряду Конвертер електричного струму Конвертер лінійної щільності струму Конвертер поверхневої щільності струму Конвертер напруженості електричного поляКонвертер електростатичного потенціалу та напруги Конвертер електричного опоруКонвертер питомого електричного опору Конвертер електричної провідності Конвертер питомої електричної провідності Електрична ємність Конвертер індуктивності Конвертер Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ватах та ін одиницях Конвертер магніт магнітного поляКонвертер магнітного потоку Конвертер магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози. Конвертер поглиненої дози Конвертер десяткових приставок Передача даних Конвертер одиниць типографіки та обробки зображень Конвертер одиниць вимірювання об'єму лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементівД. І. Менделєєва

Хімічна формула

Молярна маса NaH 2 PO 4 , дигідрофосфат натрію 119.977012 г/моль

22,98977+1,00794·2+30,973762+15,9994·4

Масові частки елементів у поєднанні

Використання калькулятора молярної маси

• Хімічні формули потрібно вводити з урахуванням регістру
• Індекси вводяться як звичайні числа
• Крапка на середньої лінії(знак множення), що застосовується, наприклад, у формулах кристалогідратів, замінюється звичайною точкою.
• Приклад: замість CuSO₄·5H₂O у конвертері для зручності введення використовується написання CuSO4.5H2O .

Електричний потенціал та напруга

Калькулятор молярної маси

Міль

Усі речовини складаються з атомів та молекул. У хімії важливо точно вимірювати масу речовин, що вступають у реакцію і утворюються в результаті неї. За визначенням моль є одиницею кількості речовини СІ. Один моль містить точно 6,02214076×10² елементарних частинок. Це значення чисельно дорівнює константі Авогадро N A , якщо виражено в одиницях моль⁻¹ і називається числом Авогадро. Кількість речовини (символ n) системи є мірою кількості структурних елементів. Структурним елементом може бути атом, молекула, іон, електрон чи будь-яка частка або група частинок.

Постійна Авогадро N A = 6.02214076×10² моль⁻¹. Число Авогадро - 6.02214076×10²³.

Тобто моль - це кількість речовини, що дорівнює за масою сумі атомних мас атомів і молекул речовини, помножене на число Авогадро. Одиниця кількості речовини моль є одним із семи основних одиниць системи СІ і позначається моль. Оскільки назва одиниці та її умовне позначення збігаються, слід зазначити, що умовне позначення не схиляється на відміну від назви одиниці, яку можна схиляти за звичайними правилами російської мови. Один моль чистого вуглецю-12 дорівнює точно 12 г.

Молярна маса

Молярна маса - фізична властивістьречовини, що визначається як відношення маси цієї речовини до кількості речовини в молях. Інакше кажучи, це маса одного молячи речовини. У системі СІ одиницею молярної маси є кілограм/моль (кг/моль). Однак хіміки звикли користуватися зручнішою одиницею г/моль.

молярна маса = г/моль

Молярна маса елементів та сполук

Сполуки - речовини, що складаються з різних атомів, які хімічно пов'язані один з одним. Наприклад, наведені нижче речовини, які можна знайти на кухні у будь-якої господині, є хімічними сполуками:

• сіль (хлорид натрію) NaCl
• цукор (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (розчин оцтової кислоти) CH₃COOH

Молярна маса хімічних елементів у грамах на моль чисельно збігається з масою атомів елемента, що у атомних одиницях маси (або дальтонах). Молярна маса сполук дорівнює сумі молярних мас елементів, у тому числі складається з'єднання, з урахуванням кількості атомів у соединении. Наприклад, молярна маса води (H₂O) приблизно дорівнює 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярна маса

Молекулярна маса (стара назва – молекулярна вага) – це маса молекули, розрахована як сума мас кожного атома, що входить до складу молекули, помножених на кількість атомів у цій молекулі. Молекулярна маса є безрозмірнуфізичну величину, чисельно рівну молярної маси. Тобто молекулярна маса відрізняється від молярної маси розмірністю. Незважаючи на те, що молекулярна маса є безрозмірною величиною, вона все ж таки має величину, звану атомною одиницею маси (а.е.м.) або дальтоном (Так), і приблизно рівну масі одного протона або нейтрона. Атомна одиниця маси також чисельно дорівнює 1 г/моль.

Розрахунок молярної маси

Молярну масу розраховують так:

• визначають атомні маси елементів за таблицею Менделєєва;
• визначають кількість атомів кожного елемента у формулі сполуки;
• визначають молярну масу, складаючи атомні маси елементів, що входять у з'єднання, помножені на їх кількість.

Наприклад, розрахуємо молярну масу оцтової кислоти

Вона складається з:

• двох атомів вуглецю
• чотирьох атомів водню
• двох атомів кисню

• вуглець C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
• водень H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
• кисень O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
• молярна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор виконує такий розрахунок. Можна ввести в нього формулу оцтової кислоти та перевірити, що вийде.

Ви вагаєтесь у перекладі одиниці виміру з однієї мови на іншу? Колеги готові допомогти вам. Опублікуйте питання у TCTermsі протягом кількох хвилин ви отримаєте відповідь.

Дигідрофосфат натрію
Dihydrogenfosforečnan sodný.JPG
Загальні
Систематичне найменування	Дигідрофосфат натрію
Традиційні назви	Дигідроортофосфат натрію, фосфорнокислий натрій, однозаміщений
Хім. формула	NaH 2 PO 4
Фізичні властивості
Стан	безбарвні кристали
Молярна маса	119,98 г/моль
густина	гідр. 1,9096 г/см³
Термічні властивості
Т. плав.	гідр. 60 °C
Хімічні властивості
Розчинність у воді	85,2 20; 207,3 80 г/100 мл
Класифікація
Реєстр. номер CAS	7558-80-7
PubChem	24204
SMILES	P(=O)(O)O]
Наводяться дані для стандартних умов (25 °C, 100 кПа), якщо не вказано інше.

Дигідрофосфат натрію- неорганічна сполука, кисла сіль лужного металу натрію та ортофосфорної кислоти з формулою NaH 2 PO 4 , безбарвні кристали, добре розчинні у воді, утворює кристалогідрати.

Отримання

• Нейтралізація концентрованої ортофосфорної кислоти розведеним розчином їдкого натру:

$\backslash mathsf(H\_3PO\_4\; +\; NaOH\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; NaH\_2PO\_4\; +\; H\_2O\; )$

• Реакція гідрофосфату натрію з фосфорною кислотою:

$\backslash mathsf(Na\_2HPO\_4\; +\; H\_3PO\_4\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; 2NaH\_2PO\_4\; )$

• Розчинення білого фосфору в слаболужному розчині перекису водню:

$\backslash mathsf(P\_4\; +\; 10H\_2O\_2\; +\; 4NaOH\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; 4NaH\_2PO\_4\; +\; 8H\_2O\; )$

Фізичні властивості

Дигідрофосфат натрію утворює безбарвні кристали. Добре розчинні у воді, погано в етанолі.

Утворює кілька кристалогідратів NaH 2 PO 4 n H 3 O де n= 1, 2, які плавляться у кристалізаційній воді при 100, 60°С відповідно.

Розплави кристалогідратів, так само як концентровані розчини дигідрофосфату натрію являють собою в'язкі каламутні опалесцентні рідини, що легко кристалізуються при зниженні температури в напівпрозору склоподібну масу.

Хімічні властивості

• Кристаллогідрат втрачає воду при нагріванні у вакуумі:

$\backslash mathsf(NaH\_2PO\_4\backslash cdot\; 2H\_2O\; \backslash \; \backslash xrightarrow(100^oC)\backslash \; NaH\_2PO\_4\; +\; 2H\_2O\; )$

• При нагріванні утворює кислий пірофосфат натрію:

$\backslash mathsf(2NaH\_2PO\_4\; \backslash \; \backslash xrightarrow(160^oC)\backslash \; Na\_2H\_2P\_2O\_7\; +\; H\_2O\; )$ $\backslash mathsf(NaH\_2PO\_4\; \backslash \; \backslash xrightarrow(220-250^oC)\backslash \; NaPO\_3\; +\; H\_2O\; )$

• Реагує із лугами:

$\backslash mathsf(NaH\_2PO\_4\; +\; NaOH\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Na\_2HPO\_4\; +\; H\_2O\; )$ $\backslash mathsf(NaH\_2PO\_4\; +\; 2NaOH\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Na\_3PO\_4\; +\; 2H\_2O\; )$

• Вступає в обмінні реакції:

$\backslash mathsf(3NaH\_2PO\_4\; +\; 3AgNO\_3\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Ag\_3PO\_4\backslash downarrow\; +\; 3NaNO\_3\; +\; 2H\_3PO\_4\; )$

Застосування

• Фармакологія (проносне).
• Дигідрофосфат натрію використовується як багатоцільова добавка в харчовій промисловості E339, де він виступає як буфер і як стабілізатор забарвлення продуктів.
• Дигідрофосфат натрію дигідрат відноситься до багатотоннажного хімічного виробництва, ціна ≈800 $/т.

Напишіть відгук про статтю "Дігідрофосфат натрію"

Посилання

• . Добавки харчові. Натрію фосфати Е339. Загальні технічні умови

Це незавершена стаття про неорганічну речовину. Ви можете допомогти проекту, доповнивши її.

Уривок, що характеризує дигідрофосфат натрію

Князь Андрій безвиїзно прожив два роки на селі. Усі ті підприємства на ім'я, які затіяв у себе П'єр і не довів ні до якого результату, безперестанку переходячи від однієї справи до іншого, всі ці підприємства, без висловлювання їх будь-кому і без помітної праці, були виконані князем Андрієм.
Він мав найвищою мірою ту недостатню П'єру практичну чіпкість, яка без розмахів і зусиль з його боку давала рух справі.
Одне ім'я його в триста душ селян було перераховано у вільні хлібороби (це був один із перших прикладів у Росії), в інших панщина замінена оброком. У Богучарово було виписано з його приводу вчена бабуся допомоги родильницям, і священик за платню навчав дітей селянських і дворових грамоті.
Одну половину часу князь Андрій проводив у Лисих Горах з батьком та сином, який був ще у няньок; іншу половину часу в богучарівській обителі, як називав батько його село. Незважаючи на висловлену ним П'єру байдужість до всіх зовнішніх подій світу, він старанно стежив за ними, отримував багато книг, і на превеликий подив помічав, коли до нього або до батька його приїжджали люди свіжі з Петербурга, з самого виру життя, що ці люди, у знанні всього, що відбувається у зовнішній і внутрішній політиці, далеко відстали від нього, що сидить все в селі.
Окрім занять на ім'я, крім загальних занять читанням найрізноманітніших книг, князь Андрій займався тим часом критичним розбором наших двох останніх нещасних кампаній та укладанням проекту про зміну наших військових статутів та постанов.
Весною 1809 року, князь Андрій поїхав у рязанські ім'я свого сина, якого він був опікуном.
Пригрівався весняним сонцем, він сидів у колясці, поглядаючи на першу траву, перше листя берези і перші клуби білих весняних хмар, що розбігалися яскравою синявою неба. Він ні про що не думав, а весело й безглуздо дивився на всі боки.
Проїхали перевезення, яким він рік тому розмовляв з П'єром. Проїхали брудне село, гумни, зелені, спуск, з снігом, що залишився, біля мосту, підйом по розмитій глині, смуги стерні і зеленого чагарника і в'їхали в березовий ліс по обидва боки дороги. У лісі було майже спекотно, вітру не чути було. Береза ​​вся обсіяна зеленим клейким листям, не ворушилася і з-під торішнього листя, піднімаючи їх, вилазила зелена перша трава і фіолетові квіти. Розсипані подекуди по березнику дрібні їли своєю грубою вічною зеленню неприємно нагадували про зиму. Коні запиркали, в'їхавши в ліс і видніше запітніли.
Лакей Петро щось сказав кучерові, кучер ствердно відповів. Але Петру мало було співчуття кучера: він повернувся на козлах до пана.
- Ваше сіятельство, легко як! - Сказав він, шанобливо посміхаючись.
– Що!
- Легко, ваше сяйво.
"Що він говорить?" подумав князь Андрій. «Так, про весну правильно, подумав він, озираючись на всі боки. І то зелено все вже… колись! І береза, і черемха, і вільха починає… А дуб і не помітно. Так, ось він, дуб».
На краю дороги стояв дуб. Ймовірно в десять разів старше беріз, що складали ліс, він був у десять разів товщі і вдвічі вищий за кожну березу. Це був величезний у два обхвати дуб із обламаними, давно видно, сучками та з обламаною корою, що заросла старими болячками. З величезними своїми незграбними, несиметрично розчепіреними, кострубатими руками і пальцями, він старим, сердитим і зневажливим виродком стояв між усміхненими березами. Тільки він один не хотів підкорятися чарівності весни і не хотів бачити ні весни, ні сонця.
«Весна, і кохання, і щастя!» - ніби казав цей дуб, - «і як не набридне вам все той самий дурний і безглуздий обман. Все те саме, і все обман! Немає ні весни, ні сонця, ні щастя. Ось дивіться, сидять задушені мертві ялинки, завжди самотні, і он і я розчепірив свої обламані, обдерті пальці, де не виросли вони - зі спини, з боків; як виросли – так і стою, і не вірю вашим надіям та обманам».
Князь Андрій кілька разів озирнувся на цей дуб, проїжджаючи лісом, ніби він чогось чекав від нього. Квіти й трава були й під дубом, але він так само, хмурячись, нерухомо, потворно й наполегливо стояв серед них.
«Так, він правий, тисячу разів має рацію цей дуб, думав князь Андрій, нехай інші, молоді, знову піддаються на цей обман, а ми знаємо життя, – наше життя скінчено!» Цілий новий ряд думок безнадійних, але сумно приємних у зв'язку з цим дубом виник у душі князя Андрія. Під час цієї подорожі він ніби знову обдумав все своє життя, і прийшов до того ж колишнього заспокійливого і безнадійного висновку, що йому починати нічого не треба, що він повинен доживати своє життя, не роблячи зла, не турбуючись і нічого не бажаючи.

Натрію фосфатабо фосфорнокислий натрій(англ. Sodium phosphate) - загальна назва низки натрієвих солей фосфорних кислот.

Фосфати натрію, що застосовуються у фармацевтиці та харчовій промисловості

Історично склалося, що кожна з сполук натрію фосфату має по кілька найменувань, як російською, так і англійською мовами. Нижче наведено деякі такі найменування та хімічні формулинайбільш поширених у медицині та харчовій промисловості фосфатів натрію:

Фосфати натрію в медицині

Натрієві солі фосфорних кислот у медицині застосовуються як проносні, у складі антацидних засобів, а також для підтримки мінерального балансу та кислотно-лужної рівновагикрові. Крім того, вони нерідко включаються до складу ліків як допоміжні речовини.

Проносна дія натрію фосфату заснована на збільшенні та затримці рідини в кишечнику за рахунок осмотичних процесів. Накопичення рідини в товстій кишці призводить до посилення перистальтики та дефекації.

У сполук натрію фосфату є протипоказання, побічна діята особливості застосування, необхідна консультація з фахівцем.

Натрію фосфат - харчова добавка

Склад та вимоги до харчових добавок – натрієвих солей фосфорної кислоти регулює «ГОСТ Р 52823-2007. Добавки харчові. Натрію фосфати Е339. Загальні технічні умови. Даний ГОСТ поширюється на харчову добавку фосфати натрію Е339, що представляє собою 1-заміщені (i), 2-заміщені (ii) та 3-заміщені (iii) натрієві солі ортофосфорної кислоти (далі - харчові монофосфати натрію) і призначену для використання в харчовій промисловості. . ГОСТ підрозділяє всі харчові добавки Е339 - монофосфати натрію на три типи:

• E339(i), ортофосфат натрію 1-заміщений (дигідрофосфат натрію)
• E339(ii), ортофосфат натрію 2-заміщений (гідрофосфат натрію)
• E339(iii), ортофосфат натрію 3-заміщений (фосфат натрію).

Харчові добавки E339(i), E339(ii) і E339(iii) рекомендується використовувати як регулятор кислотності, стабілізатора забарвлення, стабілізатора консистенції, емульгатора, комплексоутворювача, текстуратора і вологоутримуючого агента при виробництві хлібобулочних та борошняних виробів , рибної, масложирової, консервної та молочної промисловості.

Інші назви:фосфати натрію, дигідрофосфат натрію, мононатрієвий фосфат, мононатрієва сіль ортофосфорної кислоти, натрій фосфорнокислий однозаміщений, натрій дигідрогенофосфат, гідрофосфат натрію, динатрійфосфат, динатрієва сіль й гідрогенфосфат, ортофосфат натрію, тринатрійфосфат, тринатрієва сіль ортофосфатної кислоти, фосфорнокислий натрій тризаміщень, фосфат натрій, E339.

Фосфати натрію- Натрієві солі фосфорної кислоти. Фосфатна кислота з натрієм утворює солі з різним ступенем заміщення атомів водню. У харчовій промисловості розрізняють:

• Е339і ортофосфат натрію однозаміщений (NaH 2 PO 4);
• Е339іі ортофосфат натрію двозаміщений (Na 2 HPO 4 · 12H 2 O);
• Е339ііі ортофосфат натрію тризаміщений (Na 3 PO 4 · 12H 2 O).

Зазначені добавки використовують як регулятори кислотності, емульгуючі солі, фіксатори фарбування, вологоутримуючі агенти, стабілізатори, синергісти антиоксидантів.

БудоваОтрофосфат однозаміщений натрію існує у вигляді безводної форми, моно - і дигідрату. Ортофосфат двозаміщений натрію існує у вигляді безводної форми, а також у вигляді гідратів (ді-, гепта - і додека-), переважно додекагідрату. Натрій фосфат існує у вигляді безводної форми, а також у вигляді гідратованої форми (семи-, моно-, гекса-, окта-, дека - та додека-), переважно додекагідрату. Причому останній завжди містить у своєму складі 0,25 мольну кількість гідроксиду натрію.

ОтриманняНатрій дигідрогенофосфат, гідрогенфосфат та фосфат одержують методом взаємодії фосфорної кислоти з відповідною кількістю гідроксиду натрію або кальцинованої соди:

• H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O
• H 3 PO 4 + 2NaOH → Na 2 HPO4 + 2H 2 O
• H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO4 + 3H 2 O

ВикористанняФосфати натрію використовують у виробництві м'ясних та рибних фаршових виробів як окремі солі, або як суміш у кількості 0,3% від маси фаршу. Фосфати сприяють набуханню м'язових білків, вологоутриманню при варінні, збільшенню соковитості та виходу фаршових виробів. Вони забезпечують стійкість жирових емульсій, що запобігає утворенню бульйонно-жирових набряків при варінні ковбас, гальмують окислювальні процеси в жирі. При введенні фосфатів покращується структура фаршу.

Фосфати використовуються також у виробництві плавлених сирівяк солі-плавителі. Часто використовуються разом з іншими фосфатами та цитратами. Для відновлення сольової (іонної) рівноваги, необхідного для термостійкості молока, яке піддається нагріванню, до нього додають солі-стабілізатори, як можуть виступати фосфати здатні зв'язувати іони кальцію. Солі використовуються у вигляді 10-25% водних розчинів. Дозування солі-стабілізатора залежить від термостійкості конкретної партії молока і тому має широкий інтервал у межах 0,05-0,4% маси нормалізованої суміші.

Використовують як стабілізатор сухих молока та вершків, антикристалізатора згущеного молока та ін. Прискорення розчинення сухих сумішей (наприклад, для морозива) досягається додаванням фосфатів та цитратів натрію.

Монофосфат натрію добре зарекомендував себе як стабілізатор зеленого забарвлення овочів, які піддають термообробці. Він підтримує оптимальну для збереження фарбування кислотність середовища (pH 6.8-7.0). Віддають перевагу використанню цих цілей суміші карбонату магнію з фосфатом натрію.

Інші сфери застосування:як послаблюючий засіб у медицині, пом'якшувач води, компонент миючих засобів, скла, захисні покриття на метали. Використовують як відбілювач у фотографії, у текстильній промисловості.

Список літератури

• Сарафанова Л. А.Харчові добавки: Енциклопедія - 2-ге вид., Випр. та дод. – СПб: ГІОРД, 2004. – 808 с. ISBN 5-901065-79-4 (С. 649 - 654)
• Ластухін Ю.О.Харчові добавки. Е-коди. Будова. Отримання. Властивості. Навч. посібник.- Львів: Центр Європи, 2009. – 836 с. ISBN 978-966-7022-83-9 (С. 678 - 681)
• Санітарні нормита правила «Вимоги до харчових добавок, віддушок та технологічних допоміжних засобів» ЗАТВЕРДЖЕНО. Постанова Міністерства охорони здоров'я Республіки Білорусь 12 грудня 2012 року № 195
• Health Canada. List of Permitted Emulsifying, Gelling, Stabilizing or Thickening Agents (Lists of Permitted Food Additives) Date issued: 2014-08-28
• Додаток 1 до СанПіН 2.3.2.1293-03ХАРЧОВІ ДОБАВКИ ДЛЯ ВИРОБНИЦТВА ХАРЧОВИХ ПРОДУКТІВ
• Постанова від 4 січня 1999 р. N 12 КиївПро затвердження переліку харчових добавок, дозволених для використання у харчових продуктах