Amorfna tijela su devikorizirana. Amorfni i kristalni oblik govora. Metali i legure

U sredini su kemijske čestice, a smještaj samih čestica u prostoru često je jedan te isti između njih. Zbog raspršenosti čestica u prostoru razdvaja se bliži i dalji red.

Postoji blizak poredak u tome što su dijelovi govora prirodno smješteni u otvorenim prostorima pjesama i izravno jedan nasuprot drugome. Budući da je takav poredak sačuvan ili se periodički ponavlja u svakom obliku čvrstog govora, tada se formira dalekosežni poredak. Inače, redovi dalekog i kratkog dometa određeni su korelacijom mikrostrukture govora bilo na granicama bilo kojeg makroskopskog izraza (daleko), ili u području sa susjednim radijusom (blizu). Neovisno o ukupnom (ili važnom) djelovanju bliskog ili udaljenog reda smještanja čestica, čvrsto tijelo može postati kristalno ili amorfno.

Najuređeniji raspored čestica je u kristalima (od grčkog “crystalos” - led), u kojima su atomi, molekule i ioni raspoređeni na male točke u prostoru, koje nazivamo čvorovima.

Kristalna struktura je uređena periodična struktura koju karakterizira prisutnost i bliskog i udaljenog reda postavljanja čvrstih čestica.

Karakteristična značajka kristalnih čestica, u usporedbi s amorfnim, je anizotropija.

Anizotropija je razlika u fizikalnim i kemijskim svojstvima kristalnog materijala (električna toplinska vodljivost, vrijednost, optička svojstva, itd.) izravno formiranog u kristalu.

Anizotropiju uzrokuju unutarnji kristali. U različitim smjerovima postoji razlika između čestica u kristalu, zbog čega će različite karakteristike tih smjerova biti različite.

Anizotropija je posebno izražena kod monokristala. Ova snaga je temelj za proizvodnju lasera, obradu monokristala, proizvodnju kvarcnih rezonatora i ultrazvučnih generatora. Tipična vrsta anizotropnog kristalnog materijala je grafit, čija je struktura paralelna kuglica različite energije, veza u sredini kuglice i između susjednih kuglica. Dakle, toplinska vodljivost svih kuglica u pet različitih smjerova niža je od one okomite na izravnu crtu, a električna vodljivost izravne crte oko kuglice je bliska metalnoj i stotinama puta veća od električne vodljivosti okomitog smjera. .

Struktura grafita (naznačena dovzhina veza S-S u sredini kuglice i stajati između susjednih kuglica u kristalu)

Ponekad isti govor može stvoriti kristale različite oblike. To se zove polimorfizam, a različiti kristalni oblici jedne riječi nazivaju se polimorfne modifikacije, na primjer, alotropi dijamanta i grafita; a-, b-, g- i d-zalizo; a- i b-kvarc (vratite poštovanje važnosti razumijevanja "alotropije", koja se proteže na jednostavne govore u svima, i "polimorfizma", koji karakterizira kristalne kristale).

Upravo u tom času masakra iza skladišta, govor može stvoriti kristale novog oblika - zvanog izomorfizam. Dakle, izomorfne tvari u kojima su prisutne kristalne čestice su Al i Cr i njihovi oksidi; Ag i Au; BaCl2 i SrCl2; KMnO 4 i BaSO 4 .

Većina krutih tvari važna je kada u najvećim umovima Ona spava na kristalnoj postaji.

Čvrsti govor, koji nema periodičnu strukturu, postaje amorfan (kao orah. amorfos" - Bez oblika). Razlika je u tome što je njihova struktura dobro uređena. Manifestira se u prirodno smještenim dijelovima kože obližnjih "sjedala", tako da amorfne riječi mogu biti preblizu redoslijedu i stoga se mogu pogoditi kod kuće, pa ih se iz neke blizine može vidjeti kao prehlađeno područje. ima vrlo visoku viskoznost. Na razliku između rijetkog i čvrstog amorfnog stanja ukazuje priroda toplinskog kolapsa čestica: u amorfnom stanju smrad je manje intenzivan i s okruglom ploticom Međutim, oni ne mogu prijeći u druge govore.

Amorfna struktura je čvrsta struktura govora, koju karakterizira prisutnost bliskog reda postavljanja čestica, kao i izotropija - međutim, istim snagama u bilo kojem smjeru.

Amorfno kristalno stanje manje je stabilno od kristalnog, pa amorfne čestice mogu prijeći u kristalno stanje pod mehaničkim podražajem ili pri promjeni temperature. Međutim, djela govora mogu, u amorfnom stanju, trajati dugo. Na primjer, vulkanske stijene (koje sadrže milijune stijena), posebno stijene, smole, vosak, većina hidroksida prijelaznih metala itd. Za pjevajuće umove u amorfnom stanju, svi govori, uz metale i druge ione, mogu biti mogući. S druge strane, drugim riječima, ti su materijali obično u amorfnom stanju (organski polimeri s nejednakim slijedom elementarnih slojeva).

Fizički Kemijska moć govori u amorfnom stanju mogu se jasno razlikovati od autoriteta u kristalnom stanju. Reakcija govora u amorfnom stanju znači tvar, manje nego u kristalnom. Primjerice, amorfni GeO 2 znatno je aktivniji u kemijskim spojevima, a manje kristalni.

Prijelaz tvrdih govora u rijetkim slučajevima, ovisno o stvarnosti, ima svoje osobitosti. Za kristalni govor, taljenje se događa iza pjesme, koja je fiksirana za dati govor, i popraćena je valovitom promjenom njegovih snaga (snage, viskoznosti itd.). Amorfni se govori, međutim, postupno mijenjaju u određenom temperaturnom rasponu (tzv. interval omekšavanja), u kojem trenutku dolazi do glatke, potpune promjene snage.

Karakteristike amorfnog i kristalnog govora su dosljedne:

2009

Amorfna tijela.

Drago nam je čuti za to. Trebamo komad plastelina, stearinsku svijeću i električni kamin. Stavite plastelin i svijeću na ravne površine u blizini kamina. Nakon otprilike sat vremena, dio stearina će se otopiti (postati čvrst), a dio će izgubiti izgled tvrdog komada. Za tih sat vremena plastelin će samo malo omekšati. Nakon otprilike sat vremena sav će se stearin otopiti, a plastelin će se postupno "raširiti" po površini stola, a dijelovi će još više omekšati.

Stoga ima tijela koja pri taljenju ne omekšaju, već iz čvrstog stanja odmah prelaze u čvrsto stanje. Prije taljenja takvih tijela moguće je ojačati jezgru čvrstog dijela tijela koji još nije otopljen. Tsí tíla – kristalan. Također je moguće da čvrsta tijela zagrijavanjem postupno omekšaju i postanu tekuća. Za takva tijela nemoguće je naznačiti temperaturu na kojoj smrad prelazi u tekućinu (topi se). Ta se tijela nazivaju amorfan.

Nestrpljivi smo zbog dolazećih dokaza. Zaklet ću ti se za kino, malo smole ili voska i nešto viška u toploj sobi. Nakon mjesec dana, činit će se da je voda poprimila oblik lijevka i počela istjecati iz njega, izgledajući kao "struna" (slika 1). Za razliku od kristala, koji mogu uvijek zadržati svoj oblik vlage, amorfne krutine imaju tendenciju da postanu ravne na niskim temperaturama. Stoga se mogu vidjeti kao vrlo gusti i viskozni plodovi.

Budova amorfna tijela. Pratiti uz pomoć elektronskog mikroskopa, kao i uz pomoć X-zraka mjerenja Jasno je da amorfna tijela nemaju strog red u rasporedu svojih dijelova. Pogledajte, mali 2 pokazuje rast čestica u kristalnom kvarcu, a desno - u amorfnom kvarcu. Ove riječi sastavljene su od samih čestica - molekula silicijevog oksida SiO 2.

Kristalno stanje kvarca nastaje kada se taljivi kvarc potpuno ohladi. Ako je hlađenje taline brzo, molekule se ne mogu uhvatiti u nizu i pojavit će se amorfni kvarc.

Dijelovi amorfnih tijela neprestano se i nemarno drobe. Često čestice kristala mogu skakati s mjesta na mjesto. Tko prihvaća i one dijelove amorfnih tijela koji su nejednako raspoređeni: među njima su prazni.

Kristalizacija amorfnih tijela. Tijekom jednog sata (nekoliko mjeseci, sudbina), amorfni govori neizbježno će prijeći u kristalno stanje. Na primjer, kockice leda ili svježi med, mirni na toplom mjestu, postaju neprozirni nakon nekoliko mjeseci. Čini se da su medna i ledena polja postala "zatrpana". Nakon što smo razbili kockicu leda ili zagrabili med žlicom, aktivno pijemo kristale krastavca koji su se nataložili.

Čudesna kristalizacija amorfnih tijela pokazuje da je kristalno stanje govora stabilnije, manje amorfno. Intermolekularna teorija to objašnjava na ovaj način. Međumolekularne sile gravitacije uznemiruju dijelove amorfnog tijela i važno je skočiti tamo gdje su prazni. Kao rezultat toga, postoji više reda, ali kada se čestice rasprše, stvara se polikristal.

Taljenje amorfnih tijela.

Kako temperatura raste, energija kolapsirajućeg toka atoma u krutom tijelu raste i konačno dolazi trenutak kada se veze između atoma počinju raspadati. Ovom tvrdoćom tijelo se pretvara u rijetki oblik. Ovaj prijelaz se zove taljenje S fiksnim škripcem, topljenje se provodi na strogo određenoj temperaturi.

Količina topline potrebna za pretvaranje jedne mase tekućine u pozadinu normalne temperature taljenja naziva se toplina fuzije goriva λ .

Rastopiti govor masom m potrebno je potrošiti puno topline jednako:

Q = λ m .

Proces taljenja amorfnih tijela napreduje s taljenjem kristalnih tijela. Na povišenim temperaturama amorfna tijela postupno omekšavaju, postaju viskozna i ne regeneriraju se. Amorfna tijela, za razliku od kristala, nemaju visoko talište. Temperatura amorfnih tijela savršeno se mijenja. To je zato što se u amorfnim čvrstim tvarima, poput čvrstih tvari, molekule mogu kretati jedna oko druge. Kada se zagrijava, njegova likvidnost se povećava, a prostor između njih se povećava. Kao rezultat, tijelo postaje sve mekše i mekše dok se ne pretvori u original. Kada se amorfna tijela stvrdnu, njihova temperatura također kontinuirano opada.

Amorfne krutine, zbog bogatstva svojstava i velike mikrostrukture, mogu se smatrati jako prehlađenim s vrlo visokim koeficijentom viskoznosti. Struktura takvih tijela karakterizirana je redom rotacije čestica kratkog dometa. Počele su se kristalizirati radnje iz takvih riječi: vosak, vosak, smola. Drugi, tijekom sporog režima hlađenja, skrućuju kristalne strukture, ali tijekom sporog hlađenja, povećanje viskoznosti mijenja redoslijed čestica. Rijeka postaje tvrđa prije nego što dođe do procesa kristalizacije. Takva se tijela nazivaju kosim: padina, led. Proces kristalizacije u takvoj tvari može se dogoditi čak i nakon stvrdnjavanja (mutno staklo). U amorfne spadaju čvrste organske tvari: guma, drvo, koža, plastika, ovčja koža, voštana i šavna vlakna. Proces prijelaza takvih tokova iz rijetke faze u krutinu prikazan je na slici. - krivulja I.

Amorfna tijela nemaju temperaturu skrućivanja (taljenja). Na grafu T = f(t) je točka infleksije, koja se naziva temperatura omekšavanja. Smanjite temperaturu dok se viskoznost ne povećava korak po korak. Ova priroda prijelaza u čvrsto stanje određena je nedostatkom topline taljenja u amorfnim tvarima. Prijelaz vrata, kada se isporučuje toplina, doći će do glatkog omekšavanja središta.

Kristalne čvrste tvari.

Karakteristična značajka mikrostrukture kristala je velika periodičnost njihovih unutarnjih električnih polja i ponavljanje rastućih čestica koje stvaraju kristale - atoma, iona i molekula (red dalekog dometa). Dijelovi su raspoređeni u redoslijedu ravnih linija, koje se nazivaju čvorovi. Svaki ravni poprečni rez ima dva sustava takvih linija koje se međusobno isprepliću, stvarajući ukupnost apsolutno identičnih paralelograma, koji u potpunosti, bez razmaka, pokrivaju ravninu reza. U prostranstvu poprečnih traka triju nekoplanarnih sustava, takve linije stvaraju prostranu mrežu, koja dijeli kristal na skup potpuno novih paralelopipeda. Točke duž linija koje tvore kristalnu rešetku nazivaju se čvorovi. Stajanje između čvorova međusobno se izravno naziva emitiranjem ili razdobljima zadovoljstva. Paralelepiped formiran od tri nekoplanarne translacije naziva se elementarni centar ili paralelopiped rešetkastog ponavljanja. Najvažnija geometrijska snaga kristalnih rešetki je simetrija u rasporedu čestica u odnosu na različite ravne linije i površine. Iz tih razloga, iako postoji niz načina odabira elementarne jezgre za danu kristalnu strukturu, odaberite je tako da odgovara simetriji rešetke.

Kristalne krute tvari mogu se podijeliti u dvije skupine: monokristali i polikristali. Za pojedinačne kristale, postoji jedna kristalna rešetka kroz cijelo tijelo. I premda vanjski oblik monokristala iste vrste može biti različit, dijelovi između različitih strana uvijek će biti isti. Karakteristična značajka monokristala je anizotropija mehaničkih, toplinskih, električnih, optičkih i drugih snaga.

Monokristali često postaju kristalizirani u prirodi. Na primjer, većina minerala su kristali, smaragdi, rubini. U industrijske svrhe, mnogo pojedinačnih kristala raste pojedinačno iz lomova i talina - rubini, germanij, silicij, galijev arsenid.

Jedno te isto kemijski element Možete stvoriti krhotinu koja mijenja geometriju kristalnih struktura. Ova pojava je nazvana polimorfizam. Na primjer, ugljen je grafit i dijamant; Postoji pet modifikacija i tako dalje.

Ispravno vanjsko fasetiranje i anizotropija snaga u pravilu se ne pojavljuju kod kristalnih tijela. To znači da su kristalne čvrste tvari tijela formirane iz bezličnosti nemarno usmjerenih frakcijskih kristala. Takve čvrste tvari nazivaju se polikristalne. To je povezano s mehanizmom kristalizacije: kada procesi potrebni za ovaj proces dođu do centra kristalizacije, centar kristalizacije se odmah pojavljuje na bogatom mjestu izlazne faze. Kristali koji su rođeni su izrasli i usmjereni jedan u odnosu jedan na drugog apsolutno sasvim. Stoga se nakon završetka procesa uklanja čvrsto tijelo koje izgleda kao konglomerat izraslih frakcijskih kristala – kristalita.

S energetskog gledišta, fluidnost između kristalnih i amorfnih krutina može se jasno vidjeti u procesu skrućivanja i taljenja. Kristalna tijela imaju talište - temperaturu kada je tvar stabilna u dvije faze - čvrsta i rijetka (slika krivulja 2). Prijelaz molekule čvrstog tijela u prostor znači da ona dobiva dodatna tri koraka slobode kretanja naprijed. Da. jedna jedinica massi rechovini na T pl. Rijetka faza ima veću unutarnju energiju, dok čvrsta faza ima manju energiju. S druge strane, promijenite stalak između dijelova. Stoga je općenito potrebno mnogo topline da se jedna masa kristalnog govora pretvori u dom:

λ = (U f -U cr) + P (V f -V cr),

gdje je λ toplina taljenja (kristalizacije); U skladu je s Clapeyron-Clausiusovom jednadžbom da se temperatura taljenja održava pod pritiskom:

Vidi se da ako je (V f -V cr)> 0, tada > 0, dakle. Zbog povećanja tlaka, temperatura taljenja se pomiče prema gore. Kako se obsyag govora pri topljenju mijenja (V f -V cr)< 0 (вода, висмут), то рост давления приводит к понижению Т пл.

Za amorfna tijela toplina taljenja je dnevna. Zagrijavanje se provodi sve dok toplinska tekućina postupno ne povećava fluidnost i mijenja viskoznost. Na grafikonu procesa nalazi se točka infleksije (slika), koja se obično naziva temperatura omekšavanja.

TOPLINSKA OTPORNOST PUNIH PLOČICA

Toplinski kolaps u kristalima kroz snažnu interakciju međusobno je povezan vibracijama čestica oko čvorova kristalnih orbita. Amplituda ovih kolivana iznosi 10 -11 m, dakle. dodaje samo 5-7% perioda rešetke okomitog ravnanja. Priroda ovih sudara još je složenija, jer na nju ukazuju sile međusobnog sudara čestica sa svim svojim žilama.

Povećanje temperature znači povećanje energije čestica. To pak znači povećanje amplitude sudara čestica i objašnjava širenje kristalnih krutina pri zagrijavanju.

l t = l 0 (1 + αt 0),

de l t i l 0 - linearne dimenzije tijela na temperaturama t 0 i 0 0 C, α - koeficijent linearnog širenja. Za čvrste tvari to je reda veličine 10 -5 – 10 -6 K -1. Kao rezultat linearnog širenja, volumen tijela se povećava:

V t = V 0 (1 + βt 0),

ovdje je koeficijent volumetrijske ekspanzije. β = 3α za slučaj izotropnog širenja. Monokristalne krutine, budući da su anizotropne, imaju tri različite α vrijednosti.

Dio kože koji je podložan kolivaniji ima tri stupnja slobode kolivalnog kretanja. S obzirom da čestice osim kinetičke sadrže i potencijalnu energiju, jedan korak slobode za čestice krutih tijela treba pripisati energiji ε = kT. Sada molimo za unutarnju energiju:

U μ = 3N A kT = 3RT,

a za molarni toplinski kapacitet:

Tobto. Molarni toplinski kapacitet kemijski jednostavnih kristalnih krutina je međutim isti i ovisi o temperaturi. Ovo je Dulong-Petitov zakon.

Kao što je eksperiment pokazao, ovaj zakon počinje biti u skladu sa sobnim temperaturama. Objašnjenje Dulong-Petitova zakona kada niske temperature dali su Einstein i Debye u kvantnoj teoriji toplinskog kapaciteta. Pokazalo se da energija koja pada na jednu razinu slobode nije stalna vrijednost, već ovisi o temperaturi i frekvenciji titranja.

PRAVI KRISTALI. GREŠACI U KRISTALIMA

Pravi kristali pokazuju brojne nedostatke u idealnoj strukturi, koji se nazivaju kristalni defekti:

a) točkasti defekti -

Schottkyjevi defekti (ispunjeni wuzley česticama);

Frenkelovi defekti (pomicanje čestica iz čvorova u internodije);

kuće (isprovocirani vanzemaljski atomi);

b) linearne – rubne i vijčane dislokacije. To su lokalni neredoviti

sti u preoblikovanju čestica

kroz Nedobudovu oko atomskih ploča

ili se kroz uništenje niza zaboravljaju;

c) planarni – između kristalita, nizovi linearnih dislokacija.

Krutine se dijele na amorfne i kristalne, ovisno o njihovoj molekularnoj strukturi i fizikalnim svojstvima.

Kada se zamijene kristalima, molekule i atomi amorfnih krutina ne tvore rešetku, već površine između njih fluktuiraju između različitih intervala mogućih tvorbi. Inače, u kristalima su atomi i molekule međusobno raspoređeni na način da se struktura koja nastane može ponoviti u svakom dijelu tijela, što se naziva dalekometni red. Kod amorfnih tijela očuvana je struktura molekula osim molekula kože, a očuvana je i pravilnost u raspodjeli molekula krvi – red kratkog dometa. Kundak je zašiljen niže.

Amorfna tijela uključuju razne druge tvari u kalupljenom obliku, smolu, smolu, burštin, vosak, bitumen, vosak, kao i organske tvari: gumu, kožu, celulozu, polietilen itd.

Snaga amorfnih tijela

Specifičnost amorfnih krutina daje im individualne moći:

1. Slabo izražena spljoštenost jedna je od najvidljivijih osobina takvih tijela. Kundak će biti mrlje od stakla koje dugo stoje na okviru prozora.
2. Amorfne krute tvari nemaju visoko talište, budući da se prijelaz iz središta u sredinu faze zagrijavanja odvija korak po korak, čime se tijelo omekšava. Stoga prije takvih tijela treba postaviti temperaturni interval omekšavanja.

1. Zbog svoje građe takva su tijela izotropna pa se Fizička snaga ne leže u izboru izravno.
2. Rijeka u amorfnom stanju ima više unutarnje energije nego u kristalnom. Iz tih razloga amorfna tijela spontano prelaze u kristalno stanje. Ovaj se fenomen može vidjeti kao rezultat mutne slike tijekom vremena.

Sklopodibny kamp

U prirodi postoje neke stvari koje je praktički nemoguće prenijeti u kristalno stanje radi dodatnog hlađenja, jer sklopivost molekula tih tvari ne dopušta im stvaranje pravilnih kristalnih procesa. Molekule mnogih organskih polimera prisutne su do takvih razina.

Međutim, za pomoć dubokog i hladnog hlađenja, praktično je, ako je govor spreman, otići u skladište kampa. Ovo je tako amorfno stanje da nema očite kristalne elemente, ali se često može kristalizirati na razini malih nakupina. Ovo stanje govora je metastabilno, tako da štedi za potrebne termodinamičke umove.

Uz pomoć dodatne tehnologije hlađenja, tekućina ne kristalizira i postaje tvrda. Što je veća fluidnost rashladnog materijala, manja je vjerojatnost da će kristalizirati. Tako je, primjerice, za proizvodnju metalnog stakla potrebna brzina hlađenja veća od 100.000 - 1.000.000 Kelvina u sekundi.

U prirodi rijeka izvire u kosom obliku, što dolazi od rijetke vulkanske magme, koja je u interakciji s hladna voda Inače, kad udari vjetar, bit će hladnije. U ovoj vrsti rijeke rijeka se naziva vulkanska stijena. Također je moguće spriječiti stijenu nastalu kao rezultat otapanja meteorita koji pada, a koja je u interakciji s atmosferom - stijenu meteorita ili moldavit.

komentari koje pokreće HyperComments

Karakteristike amorfnih tijela su male

Na školskom tečaju fizike možete shvatiti da amorfni govori mogu biti takvi, kada su atomi u njima raspoređeni u kaotičnom poretku. Mjestu može nedostajati struktura-održanje, pa je dezintegracija štetna. Međutim, povlačeći analogiju s kristalima, amorfna tijela ne podnose strogi poredak molekula i atoma (u fizici je takva snaga odbacila naziv "dalekometni red"). Kao rezultat istrage, otkriveno je da su ti govori po svojoj strukturi slični onima iz Matice.

Djelovanja tijela (primjerice silicijev dioksid, čija je formula SiO 2 ) mogu odmah prijeći u amorfno stanje i kristalnu strukturu. Kvarc u prvoj verziji ima strukturu nepravilne rešetke, u drugom - redovitog heksakutana.

Snaga #1

Kao što je već gore rečeno, amorfna tijela ne drže kristalne kugle. Njihovi atomi i molekule tvore blizak poredak rasporeda, što će biti primarni autoritet ovih govora.

Autoritet br. 2

Cijelo tijelo je lišeno dužine. Kako biste bolje objasnili prijatelju snagu govora, možete upotrijebiti vosak na stražnjici. Nije tajna da čim ulijete vodu do ruba vode, završit ćete s njom. To će isto biti i drugi tečni govori. A vlasti amorfnih tijela ne dopuštaju im da izvode takve "trikove". Ako vosak stavite blizu površine, vino će se prvo razliti po površini, a zatim s nje iscuriti. To je zbog činjenice da molekule u govoru skaču iz jedne pozicije jednakosti u sasvim drugu, bez veće promjene.

Snaga #3

Razgovarajmo o procesu topljenja sat vremena. Vrijedno je zapamtiti da amorfni govor nema visoku temperaturu kada počinje topljenje. Kako temperatura raste, tijelo postupno postaje mekano, a zatim se vraća u normalu. Fizičari se sada neće usredotočiti na temperaturu na kojoj se proces počinje odvijati, već na odgovarajući temperaturni raspon za taljenje.

Snaga #4

O njemu je već više rečeno. Amorfna tijela su izotropna. Dakle, njihova moć je apsolutno nepromjenjiva, jer su njihovi umovi usred nesloge.

Snaga #5

Barem je jednom koža naroda bila na oprezu da usred pjevačkog intervala stvari počnu zaoštravati. Ova moć amorfnih tijela povezana je s naprednom unutarnjom energijom (puno je veća nego kod kristala). Kroz ovaj govor, sami ljudi mogu mirno prijeći u kristalno stanje.

Prijelaz u kristalni tabor

Nakon kratkog vremena amorfno tijelo prelazi u kristalni oblik. To je nešto što se može uzeti u obzir u osnovnom životu ljudi. Na primjer, ako ste nekoliko mjeseci lišeni leda ili meda, možete primijetiti da su oboje izgubili uvid. Zvičainci će reći da se smrad jednostavno ukorijenio. I zapravo, ako razbijete tijelo, možete primijetiti prisutnost kristala u pilingu.

Međutim, govoreći o tome, potrebno je pojasniti da je prolazna transformacija u drugo stanje povezana s činjenicom da su amorfni govori nestabilni. Na temelju njihovih kristala možete shvatiti da su drugi mnogo jači. Ova se činjenica može objasniti pomoću intermolekularne teorije. Stoga molekule postupno skaču s jednog mjesta na drugo i time postaju prazne. Tada se stvara kristalna rešetka.

Taljenje amorfnih tijela

Proces taljenja amorfnih tijela je trenutak kada se zbog povišene temperature ruše sve veze među atomima. Sam govor se pretvara u zemlju. Budući da je proces taljenja takav da se tlak nastavlja tijekom tog razdoblja, temperatura također može biti fiksna.

Rijetki kristali

U prirodi postoje tijela koja imaju rijetku kristalnu strukturu. U pravilu, smrad ulazi prije prelijevanja organskih tvari, a njihove molekule formiraju končast oblik. Čvrsta tijela o kojima govorimo pod utjecajem su snage zrnaca i kristala, te njihove spljoštenosti i anizotropije.

U takvim govorima molekule rastu paralelno, jedna po jedna, između sebe, tako da nisu fiksirane. Smrad se postojano urušava, a ako se orijentacija neumoljivo promijeni, tada postojano ostaju u istom položaju.

Amorfni metali

Amorfni metali su vidljiviji posebni ljudi pod nazivom metalna kosina.

Već 1940. godine počelo se govoriti o rađanju ovih tijela. Također je postalo jasno da je dosta kristalnih neravnina posebno uklonjeno vakuumskim depilacijama. A samo 20 godina kasnije pripremljena je prva klasa ovog tipa. Nije bilo posebnog poštovanja prema njima; I nakon samo 10 godina o njemu su počeli pričati američki i japanski profesionalci, a potom i korejski i europski.

Amorfni metali pokazuju dovoljnu viskoznost visoka razina vrijednost i otpornost na koroziju.

Pored kristalnih krutina postoje amorfne krutine. U amorfnim tijelima, osim u kristalima, nema strogog reda rasporeda atoma. Samo će najbliži atomi - susidi - rasti izvan reda. Pivo

Takvog ponavljanja u svim smjerovima istog strukturnog elementa, karakterističnog za kristale, nema u amorfnim krutinama.

Često isti izraz može biti ili kristalan ili amorfan. Na primjer, kvarc može biti kristalan ili amorfan (silicijev dioksid). Kristalni oblik kvarca može se shematski prikazati kao mreža pravilnih šest dijelova (slika 77, a). Čini se da je amorfna struktura kvarca također nepravilnog oblika. Redom sa šesterokrakim, pridružuju mu se petokrake sedmokrake (sl. 77, b).

Snaga amorfnih tijela. Sva amorfna tijela su izotropna: njihove fizičke snage su iste za sve. Za amorfna tijela postoji mnogo plastike, smole, smole, pulpe itd.

S novim priljevima amorfna tijela istovremeno pokazuju elastičnost, sličnu čvrstim tijelima, i dužinu, sličnu čvrstim tijelima. Pri kratkosatnim priljevima (udarima) smrad se javlja kao čvrsto tijelo i kada snažan udarac raspasti na komade. Amorfna tijela će teći kada je voda preteška. Tako se, na primjer, komad smole širi korak po korak preko tvrde površine. Atomi i molekule amorfnih tijela, poput molekula prirodnih tvari, kreću se u času “sretnog života”, času hladnoće stanja mirovanja. Ali tijekom tjedna u tjednu smrad je još veći. U tom su slučaju zrela amorfna tijela bliska kristalnim, pa se rijetko događaju skokovi atoma s jedne pozicije jednakosti na drugu.

Na niskim temperaturama, amorfna tijela predviđaju čvrsta tijela za svoje moći. Smrad možda više neće prevladavati, ali u svijetu sve većih temperatura njihova će vlast postupno omekšati i njihova će se vlast približiti vlasti zemlje. To je zbog činjenice da s porastom temperature skokovi atoma s jedne pozicije postaju sve češći

jednak sljedećem. Isto talište za amorfna tijela, u usporedbi s kristalnim, ne postoji.

Fizika čvrstog stanja. Sve moći krutih tijela (kristalnih i amorfnih) mogu se objasniti na temelju poznavanja njihove atomsko-molekularne građe i zakonitosti građe molekula, atoma, iona i elektrona koji grade čvrsta tijela. Istraživanje moći krutih tijela sažeto je u veliku granu moderne fizike - fiziku krutih tijela. Razvoj fizike čvrstog stanja potaknut je prvenstveno potrebama tehnologije. Otprilike polovica svjetskih fizičara radi u području fizike čvrstog stanja. Očito, postignuća u ovom području nezamisliva su bez dubljeg poznavanja grana fizike.

1. Kako se kristalna tijela razlikuju od amorfnih? 2. Što je anizotropija? 3. Stavite kundake monokristalnih, polikristalnih i amorfnih tijela. 4. Po čemu se rubne dislokacije razlikuju od vijčanih dislokacija?