Osnove – preklopna rebra koja se tvore od metalnog kationa Me + (ili kationa sličnog metalu, na primjer, amonijevog iona NH 4 +) i hidroksidnog aniona BIN -.

Za probleme s vodom, osnova je podijeljena na rozchinni (livade) і neprekinute osnove . Također nestabilne sastojine, dok se nehotice razvijaju.

Uklanjanje postolja

1. Interakcije bazičnih oksida s vodom. Kad je voda u pitanju, reagirajte u najvećim umovima samo To su oksidi koje ružina baza (livada) sugerira. Tobto. Ova metoda se može koristiti za uklanjanje masnoće livade:

bazični oksid + voda = baza

Na primjer , natrijev oksid u blizini vode koju stvaram natrijev hidroksid(kaustična soda):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

U svakom slučaju xid midi (II) h sa vodom ne odgovara:

CuO + H 2 O ≠

2. Međudjelovanje metala s vodom. S ovim reagirati s vodomu najboljim glavamabacale su se samo lokve(litij, natrij, kalij, rubidij, cezij), kalcij, stroncij i barij.Kada dođe do reakcije oksid-vodik, oksidacijsko sredstvo je voda, a oksidacijsko sredstvo je metal.

metal + voda = livada + voda

Na primjer, kalij reagira sa vodom vrlo klokotavo:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Elektroliza raznih soli kalijevih metala. U pravilu, za uklanjanje livada, koristi se elektroliza otapanje soli pomiješanih s livadnim ili livadno-zemljanim metalima i kiselinama bez kisika (hidrofluoridna krema) – kloridi, bromidi, sulfidi itd. Izvješće je pregledala statistika .

Na primjer , elektroliza s natrijevim kloridom:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Zamjene nastaju interakcijom drugih livada sa solima. U ovom slučaju samo različite riječi međusobno djeluju, au proizvodima je potrebno stvoriti negeneričku sol ili negeneričku bazu:

ili drugo

livada + síl 1 = síl 2 ↓ + livada

Na primjer: Kalijev karbonat reagira s kalcijevim hidroksidom:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Na primjer: bakrov(II) klorid reagira s natrijevim hidroksidom. Kad padne crni talog s bakrovim(II) hidroksidom:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Kemijska snaga neraskidivih temelja

1. Baze koje nisu jakosti međusobno djeluju s jakim kiselinama i njihovim oksidima (i neke srednje kiseline). U ovom trenutku oni se pretvaraju soli i vode.

neprekinuta baza + kiselina = sol + voda

neprekinuta baza + kiselinski oksid = sol + voda

Na primjer ,Bakrov (II) hidroksid reagira s jakom klorovodičnom kiselinom:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

U ovom slučaju bakrov (II) hidroksid ne stupa u interakciju s kiselim oksidom. slab ugljična kiselina – ugljični dioksid:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Neružičaste baze se zagrijavanjem raspadaju na oksid i vodu.

Na primjer, Salinitetni hidroksid (III) se prženjem raspada na salinitetni oksid (III) i vodu:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3. Nerazdvojene baze ne djeluju međusobnos amfoternim oksidima i hidroksidima.

nerozchinne zasnuvannya + amfoterni oksid ≠

neprekinuta baza + amfoterni hidroksid ≠

4. Radnje koje nisu temeljne mogu djelovati kaoidnovnikov. Preci su temelji stvoreni metalima sa minimalan ili drugo srednji stupanj oksidacije, koji mogu unaprijediti njihov stupanj oksidacije (soli (II) hidroksid, krom (II) hidroksid, itd.).

Na primjer, Salus hidroksid (II) može se oksidirati kiselinom u prisutnosti vode u saliz hidroksid (III):

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Kemijska moć livada

1. Livade su u interakciji s bićima kiseline - jake i slabe . Kada se to dogodi, podešava se srednja jačina vode. Te se reakcije nazivaju reakcije neutralizacije. Pozhliva i osvita kisela sol, budući da je kiselina bogato bazična, kada se kombinira s reagensima, ili previše kiseline. U previše livada Srednja jačina vode se taloži:

livada (višak) + kiselina = srednje jakosti + voda

livada + bogata bazna kiselina (višak) = kisela sol + voda

Na primjer , Natrijev hidroksid, kada reagira s trobaznom fosfornom kiselinom, može otopiti 3 vrste soli: dihidrofosfat, fosfati ili drugo hidrofosfat.

U tom slučaju dihidrogenfosfati se otapaju u suvišku kiseline ili u molarnom omjeru reagensa 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

U molarnom omjeru 2:1 nastaju hidrofosfati:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

U višku livade, odnosno pri molarnom omjeru 3:1 prema kiselini, nastaje metalni fosfat livade.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Livade su u interakciji samfoterni oksidi i hidroksidi. S ovim u talini se primarne soli stabiliziraju , A u Rusiji - kompleksne soli .

livada (talina) + amfoterni oksid = srednja čvrstoća + voda

livada (talina) + amfoterni hidroksid = srednja sol + voda

livada (rozchin) + amfoterni oksid = kompleksna čvrstoća

livada (rozchin) + amfoterni hidroksid = kompleksna čvrstoća

Na primjer , kada aluminijev hidroksid reagira s natrijevim hidroksidom pri topljenju Natrijev aluminat se stvrdnjava. Kiseliji hidroksid otapa kiselinski višak:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

A u Rusiji uspostavljena je složena sila:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Pogledajmo kako funkcionira složena formula soli:Prvotno odabiremo središnji atom (doU pravilu, ovaj metal je napravljen od amfoternog hidroksida).Zatim dodajemo u novi ligandi- Naša verzija ima hidroksidne ione. Broj liganada, u pravilu, je 2 puta veći, niži stupanj oksidacije središnjeg atoma. Ale kompleks aluminija - krivnja, broj liganada u ovom je često veći od 4. Fragment postavljamo u kvadratni luk - to je kompleksni ion. To znači da se zbrajaju naboj i količina kationa i aniona.

3. Livade stupaju u interakciju s kiselim oksidima. Pod kojim okolnostima je moguće osvjetljenje? kiselo ili drugo srednja sol, Ovisi o molarnoj reakciji livade i kiselog oksida. U suvišku oksida otopljena je srednja sol, a u suvišku kiselog oksida otopljena je kisela sol:

livada (preko) + kiseli oksid = srednja jakost + voda

ili:

livada + kiseli oksid (višak) = kisela sol

Na primjer , prilikom interakcije previše natrijevog hidroksida Natrijev karbonat i voda spajaju se s ugljikovim dioksidom:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

I pri interakciji višak ugljičnog dioksida S natrijevim hidroksidom otapa se samo natrijev hidrokarbonat:

2NaOH + CO2 = NaHCO3

4. Livade su u interakciji sa solima. Lugi reagira samo s ružinim solima u Rusiji, pogodi što proizvodi se stabiliziraju plinom i opsadom . Takve reakcije nastaju iza mehanizma ionska izmjena.

livada + ružina sol = sol + vodikov hidroksid

Oni stupaju u interakciju s raznim metalnim solima, kao što su jednostavni i nestabilni hidroksidi.

Na primjer, natrijev hidroksid reagira s bakrenim sulfatom na sljedeće načine:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Također livade u interakciji s amonijačnim solima.

Na primjer , Kalijev hidroksid stupa u interakciju s amonijevim nitratom:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Kod interakcije soli amfoternih metala iz viška nastaje kompleksna sol!

Pogledajmo cijelo izvješće. Kao i sol, napravljena je od metala, koji predstavlja amfoterni hidroksid , stupa u interakciju s malom količinom livade, tada dolazi do početne reakcije razmjene i opsada padametalni hidroksid .

Na primjer , Višak cinkovog sulfata reagira s kalijevim hidroksidom:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Prote, ova reakcija ne stvara supstituciju, već mphoternium hidroksid. I, kao što smo vam već rekli više, amfoterni hidroksihidroksidi otapaju se u višku livada s otopinama kompleksnih soli . T na bilo koji način, u interakciji s cink sulfatom i previše uništavanja livada složene sile su riješene, opsade ne padaju:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Dakle, možemo identificirati dvije sheme za interakciju metalnih soli, koje su predstavljene amfoternim hidroksidima, sa sljedećim:

s amf.metalom (višak) + livada = amfoterni hidroksid↓ + sa soli

amf.čvrstoća metala + livada (preko) = čvrstoća kompleksa + čvrstoća

5. Livade su u interakciji s kiselim solima.U kojoj se srednje stabiliziraju soli, a manje kisele soli.

kisela sol + livada \u003d srednja sol + voda

Na primjer , Kalijev hidrosulfit reagira s kalijevim hidroksidom s kalijevim sulfitom i vodom:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Moć kiselih soli lako se može odrediti dijeljenjem misli o kiselom i soli u 2 riječi - kiselina i sol. Na primjer, natrijev hidrokarbonat NaHCO 3 razgrađuje se na slobodnu kiselinu H 2 CO 3 i natrijev karbonat Na 2 CO 3 . Snaga hidrokarbonata značajno se uspoređuje sa snagom ugljične kiseline i snagom natrijevog karbonata.

6. Livade međudjeluju s metalima u procesu taljenja i taljenja. Kada dođe do reakcije oksidacije, utvrđuje se vrsta složena čvrstoćaі Voden, pri topljenju - srednje jakostiі Voden.

Povećajte svoje poštovanje! Metali koji međusobno različito reagiraju imaju oksid s minimalnim pozitivnim stupnjem oksidacije amfoternog metala!

Na primjer , zalizo ne reagira s hrđom, oksid sline (II) je bazičan. A aluminij raspada se u vodenim poljima, aluminijev oksid - amfoterenij:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Livade u interakciji s nemetalima. U tom slučaju dolazi do oksid-hidroksidnih reakcija. Kao pravilo, nemetali nesrazmjerni u livadama. Ne reagiraj s livadama katran, voda, dušik, ugljik i inertni plinovi (helij, neon, argon itd.):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N2 ≠

NaOH +C ≠

Sirka, klor, brom, jod, fosfor i ostali nemetali nesrazmjer na livadama (tada se samooksidiraju i postaju samodostatne).

Na primjer, klorprilikom interakcije sa hladna livada prijeđi na stupanj oksidacije -1 i +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Klor prilikom interakcije sa vruća livada idi na stupanj oksidacije -1 i +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Silicij oksidiran livadama do stupnja oksidacije +4.

Na primjer, u Rusiji:

2NaOH +Si ​​​​0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Fluor oksidira livade:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Izvješće o ovoj reakciji može se pročitati iz statistike.

8. Livade se ne otvaraju tijekom grijanja.

Vinyatok - litijev hidroksid:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

VIZNACHENNYA

Pídstavami nazivaju se elektroliti, pri disocijaciji nekih od negativnih iona nastaju samo OH - ioni:

Fe(OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH - ;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH - .

Sve anorganske baze se dijele na one u vodi (livade) - NaOH, KOH i anorganske baze u vodi (Ba(OH) 2, Ca(OH) 2). Amfoterni hidroksidi često se nalaze među kemijskim autoritetima.

Kemijska snaga osnova

Kada se koriste indikatori za razvoj anorganskih baza, mijenja se njihova koravost, pa u kontaktu s bazom lakmus postaje plav, metiloranž žut, a fenolftalein grimizan.

Anorganske baze prirodno reagiraju s kiselinama u otopljenim solima i vodi, a anorganske baze u vodi reagiraju samo s kiselinama u vodi:

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;

NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Baze koje se koriste u vodi za piće termički su nestabilne. kada se zagrije, smrad podleže otapanju oksida:

2Fe(OH)3 = Fe203 + 3 H20;

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O.

Livade (različite baze u vodi) stupaju u interakciju s kiselim oksidima i otopljenim solima:

NaOH + CO2 = NaHCO3.

Meadows također može stupiti u reakcijske reakcije (ORR) s određenim nemetalima:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

Ovi spojevi stupaju u reakciju izmjene sa solima:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓.

Amfoterni hidroksidi (baze) također pokazuju moć slabih kiselina i reagiraju s:

Al(OH) 3 + NaOH = Na.

Amfoternim supstratima dodaju se aluminijev hidroksid i cink. krom (III) i in.

Fizička snaga temelja

Većina baza su čvrste tvari, koje se odlikuju različitim svojstvima u vodi. Livade – različiti temelji u blizini vode – najčešće čvrste rijeke bijela boja. Baze koje nisu anorganske u vodi mogu više fermentirati, na primjer, hidroksid (III) je čvrsta smola smeđe boje, aluminijev hidroksid je čvrsta smola bijele boje, a midi hidroksid (II) je čvrsta smola od crna boja.

Uklanjanje postolja

Pošaljite ga da biste ga uklonili na različite načine, na primjer, za reakciju:

- razmjena

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;

- interakcije aktivnih metala ili njihovih oksida s vodom

2Li + 2H2O→ 2LiOH +H2;

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ↓;

- elektroliza vodenih otopina soli

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2.

Primijeni na rješavanje problema

GUZA 1

Zavdannya	Izračunajte praktičnu masu aluminijevog oksida (prinos konačnog produkta je 92%) iz reakcije aluminijevog hidroksida mase 23,4 g.
Odluka	Zapišimo reakciju: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O. Molarna masa aluminijevog hidroksida, prikazana u sljedećoj tablici kemijski elementi D.I. Mendeljev – 78 g/mol. Znamo puno riječi o aluminijevom hidroksidu: v(Al(OH)3) = m(Al(OH)3)/M(Al(OH)3); v(Al(OH)3) = 23,4/78 = 0,3 mol. To je u skladu s jednakom reakcijom v(Al(OH) 3): v(Al 2 O 3) = 2:1, tada reaktivnost aluminijevog oksida postaje: v(Al2O3) = 0,5 × v(Al(OH)3); v(Al 2 O 3) = 0,5 × 0,3 = 0,15 mol. Molarna masa aluminijevog oksida, klasificirana prema dodatnoj tablici kemijskih elemenata D.I. Mendeljev – 102 g/mol. Znamo teoretsku masu aluminijevog oksida: m(Al 2 O 3) th = 0,15 102 = 15,3 r. Dakle, praktično je koristiti aluminijev oksid: m(Al 2 O 3) pr = m (Al 2 O 3) th × 92/100; m(Al 2 O 3) pr = 15,3 × 0,92 = 14 r.
Vídpovid	Masa aluminijevog oksida – 14 g.

GUZA 2

Zavdannya

Radite nisko: Fe→ FeCl 2 → Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3 →Fe(NO 3) 3

Kemijska snaga glavnih klasa anorganskih spojeva

Kiselinski oksidi

1. Kiselinski oksid + voda = kiselina (vinyatok - SiO 2)
   SO3 + H2O = H2SO4
   Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4
2. Kiselinski oksid + livada = sol + voda
   SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
   P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. Kiseli oksid + bazični oksid = sol
   CO 2 + BaO = BaCO 3
   SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3

   Bazični oksidi

   1. Bazični oksid + voda = livada (u reakciju stupaju oksidi metala livade i livadne zemlje)
      CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
      Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
   2. Osnovni oksid + kiselina = sol + voda
      CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
      3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
   3. Bazični oksid + kiseli oksid = sol
      MgO + CO 2 = MgCO 3
      Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3

      Amfoterni oksidi

      1. Amfoterni oksid + kiselina = sol + voda
         Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
         ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
      2. Amfoterni oksid + livada = sol (+ voda)
         ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (Ispravno: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2)
         Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (Ispravno: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
      3. Amfoterni oksid + kiseli oksid = sol
         ZnO + CO2 = ZnCO3
      4. Amfoterni oksid + bazični oksid = sol (kada se stopi)
         ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2
         Al 2 O 3 + K 2 O = 2KAlO 2
         Cr 2 O 3 + CaO = Ca(CrO 2) 2

         kiseline

         1. Kiselina + bazični oksid = sol + voda
            2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
            3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O
         2. Kiselina + amfoterni oksid = sol + voda
            3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O
            2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
         3. Kiselina + baza = sol + voda
            H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
            2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O
         4. Kiselina + amfoterni hidroksid = sol + voda
            3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O
            2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
         5. Jaka kiselina + slaba kiselina = slaba kiselina + jaka kiselina
            2HBr + CaCO3 = CaBr2 + H2O + CO2
            H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3
         6. Kiselina + metal (koji je u rasponu napona iznad vode) = sol + voda
            2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
            H 2 SO 4 (dispergirani) + Fe = FeSO 4 + H 2
            Važno: oksidirajuće kiseline (HNO 3 konc. H 2 SO 4) različito reagiraju s metalima.

         Amfoterni hidroksidi

         1. Amfoterni hidroksid + kiselina = sol + voda
            2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
            Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
         2. Amfoterni hidroksid + livada = sol + voda (kada se stopi)
            Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
            Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
         3. Amfoterni hidroksid + livada = sol (u vodi)
            Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
            Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
            Be(OH)2 + 2NaOH = Na2
            Al(OH) 3 + NaOH = Na
            Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

            Lugi

            1. Lokva + kiselinski oksid = sol + voda
               Ba(OH) 2 + N 2 O 5 = Ba(NO 3) 2 + H 2 O
               2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
            2. Lokva + kiselina = sol + voda
               3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
               Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
            3. Lokva + amfoterni oksid = sol + voda
               2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (Ispravno: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
            4. Lokva + amfoterni hidroksid = sol (u vodi)
               2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2
               NaOH + Al(OH)3 = Na
            5. Puddle + rozchinna síl = nerazchinna baza + síl
               Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
               3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3KCl
            6. Lokva + metal (Al, Zn) + voda = sol + voda
               2NaOH + Zn + 2H2O = Na2 + H2
               2KOH + 2Al + 6H2O = 2K + 3H2

               Sol

               1. Jakost slabe kiseline + jaka kiselina = jakost jake kiseline + slaba kiselina
                  Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
                  BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
               2. Rozchinna sol + rozchinna sol = ne-rozchinna sol + sol
                  Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
                  CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl
               3. Rozchinna síl + livada \u003d síl + ne-rozchinna baza
                  Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
                  2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3
               4. Rozchinna s metalom (*) + metal (**) = s metalom (**) + metal (*)
                  Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
                  Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag
                  Važno: 1) metal (**) je kriv za razbijanje banke za metal (*); 2) metal (**) NIJE sklon reakciji s vodom.

                  Također možete imati koristi od drugih odjeljaka Kemijskog savjetnika:

Predstavljen je sa sklopivim policama koje uključuju dvije glavne strukturne komponente:

1. Hidroksogrupa (jedna ili više papalina). Prije govora, drugi naziv za ove riječi je "hidroksi".
2. Atom metala i amonijev ion (NH4+).

Nazivi baza temelje se na zajedničkim nazivima obiju komponenti: na primjer, kalcijev hidroksid, bakren hidroksid, srebrov hidroksid itd.

Jedini krivac je zagal pravilo Priprema baza je važna kada se hidroksilna skupina ne dodaje metalu, već amonijevom kationu (NH4+). Ovaj govor nastaje u slučaju da dođe do kvara u vodi amonijaka.

Ako govorimo o snazi ​​baza, tada je odmah važno napomenuti da je valencija hidroksilne skupine relativna jedinica, očito, koliko se tih skupina u molekuli izravno taloži ovisno o valenciji hidroksilne skupine grupa.da li da stupi u reakciju. Opušci u ovom slučaju mogu uključivati ​​formule kao što su NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2.

Kemijska svojstva baza otkrivaju se u reakcijama s kiselinama, solima i drugim bazama, a rezultiraju indikatorima. Zokrema, livade se mogu prepoznati ako se s njima kombinira indikator pjevanja. U ovoj fazi vino primjetno mijenja svoju fermentaciju: na primjer, iz bijelog postaje plavo, a fenolftalein postaje grimizno.

Kemijska svojstva baza, koje stupaju u interakciju s kiselinama, dovode do poznate reakcije neutralizacije. Bit ove reakcije je da atomi metala, kada se dodaju kiselom višku, otapaju sol, a hidroksilna skupina i ion vode, kada se spoje, pretvaraju se u vodu. Reakcija neutralizacije Ova reakcija se naziva ostatkom nakon koje se lišava ni livade ni kiseline.

Karakteristike Kemijska moć Tvari se otkrivaju u reakciji sa solima. U tom slučaju imajte na umu da samo soli reagiraju s rijetkim solima. Osobitosti pojedinih govora dovode do toga da se kao rezultat reakcije stvara nova snaga i nova, najčešće neraskidiva osnova.

Kemijska snaga temelja određena je da se čudesno manifestira pod sat vremena toplinskog zagrijavanja na njima. Ovdje su i ovi i drugi slijedili, majke paze da se gotovo sve baze, iza kulisa livada, kad se zagriju, nestabilno kreću po rubovima. Važno je da se većina mitteva razgrađuje na vodikov oksid i vodu. A ako uzmemo baze takvih metala kao što je živa, tada se u normalnim umovima smrad ne može ukloniti, jer se počinju raspadati čak i na sobnoj temperaturi.

Nakon čitanja članka moći ćete spojeve podijeliti na soli, kiseline i baze. U članku je opisano kako se pH mijenja, kroz što nastaju ignorantne moći kiselina i baza.

Kao metali i nemetali, kiseline i baze - to je osnova za takve moći. Prva teorija o kiselinama i bazama pripada majstoru šivanja Arrhenijusu. Prema Arrheniusu, kiselina je klasa spojeva koji disociraju (raspadaju se) u reakciji s vodom, stvarajući vodeni kation H+. Arrheniusova zamjena u vodi reagira s OH- anionima. Teoriju su 1923. iznijeli veliki Brønsted i Lowry. Brønsted-Lauryjeva teorija kaže da uretanske kiseline proizvode proton u tim reakcijama (kation vode se u reakcijama naziva proton). Zamjena, očito, - ova rečenica će prihvatiti proton iz reakcije. Najrelevantnija teorija u ovom trenutku je Lewisova teorija. Lewisova teorija prepoznaje kiseline kao molekule ili ione koji tvore elektronske parove, tvoreći tako Lewisove adukte (adukt koji nastaje kombiniranjem dva reagensa bez stvaranja nusproizvoda).

U anorganskoj kemiji u pravilu se uz kiselinu koristi Brønsted-Lowryjeva kiselina, tako da se koriste spojevi koji proizvode proton. Budući da je porijeklo kiselina Lewisova, u tekstu se ta kiselina naziva Lewisova kiselina. Ova pravila vrijede za kiseline i baze.

Disocijacija

Disocijacija je proces raspadanja govora na ione u različitim područjima i talinama. Na primjer, disocijacija klorovodične kiseline je razgradnja HCl na H + i Cl –.

Moć kiselina i baza

U pravilu, stavite milju na pillbox, kiselinu, zdbilshogo, kiseli okus.

Kada baza reagira s mnogo kationa, nastaje talog. Kada kiselina reagira s anionima, pojavljuje se plin.

Često korištene kiseline:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 −, HCl, CH 3 OH, NH 3

Često korištene zamjene:
OH − , H 2 O , CH 3 CO 2 − , HSO 4 − , SO 4 2 − , Cl −

Jake i slabe kiseline i baze

Jake kiseline

Takve kiseline, koje potpuno disociraju od vode, vibriraju katione vode H+ i anione. But jake kiseline - klorovodične kiseline HCl:

HCl (otopina) + H 2 O (l) → H 3 O + (otopina) + Cl - (otopina)

Koristite jake kiseline: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4 HClO 4

Popis jakih kiselina

• HCl - klorovodična kiselina
• HBr – bromid
• HI - jodovodik
• HNO 3 - dušična kiselina
• HClO 4 - perklorna kiselina
• H 2 SO 4 - kisela kiselina

Slabe kiseline

Rijetko se razgrađuju u vodi, na primjer, HF:

HF (otopina) + H2O (l) → H3O + (otopina) + F - (otopina) - u ovoj reakciji više od 90% kiseline ne disocira:
= < 0,01M для вещества 0,1М

Jake i slabe kiseline mogu se razdvojiti različitom vodljivošću: vodljivost sadrži mnogo iona, pa je jača kiselina više disocirana, pa je jača kiselina vodljivija.

Popis slabih kiselina

• HF je vodikov fluorid
• H 3 PO 4 fosforna
• H 2 SO 3 čist
• H 2 S Serkovodneva
• H 2 CO 3 vugilna
• H 2 SiO 3 silicij

Snažna zamjena

Jake baze disociraju od vode:

NaOH (otopina) + H 2 O ↔ NH 4

Hidroksidi metala prve (alkalijski, zemno-zemni metali) i druge (alkalijski, zemno-livadni metali) skupine mogu se promatrati kao jaki spojevi.

Popis jakih baza

• NaOH natrijev hidroksid (kaustična soda)
• KOH kalijev hidroksid (kalijev hidroksid)
• LiOH litij hidroksid
• Ba(OH) 2 barijev hidroksid
• Ca(OH) 2 kalcijev hidroksid (gašeni)

Slabe osnove

U obrnutoj reakciji, prisutnost vode otapa OH - ione:

NH 3 (otopina) + H 2 O ↔ NH + 4 (otopina) + OH - (otopina)

Većina slabih baza dolazi od aniona:

F - (otopina) + H 2 O ↔ HF (otopina) + OH - (otopina)

Popis slabih baza

• Mg(OH) 2 magnezijev hidroksid
• Fe(OH) 2 hidroksid (II)
• Zn(OH) 2 cink hidroksid
• NH 4 OH amonijev hidroksid
• Fe(OH) 3 hidroksid (III)

Reakcije kiselina i baza

Jaka kiselina jednako je jaka baza

Ova reakcija se naziva neutralizacija: kada je količina reagensa dovoljna da potpuno razdvoji kiselinu i bazu, dobivena otopina će biti neutralna.

stražnjica:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

Slaba baza je slaba kiselina

Zagalny Viglyad reakcije:
Slaba baza (otopina) + H 2 O ↔ Slaba kiselina (otopina) + OH - (otopina)

Baza je jaka, a kiselina slaba

Baza potpuno disocira, kiselina djelomično disocira, rezultirajući slom ima slabu snagu baze:

HX (otopina) + OH - (otopina) ↔ H 2 O + X - (otopina)

Jaka kiselina i slaba baza

Kiselina potpuno disocira, baza ne disocira:

Disocijacija vode

Disocijacija je rastavljanje govora na molekule za pohranu. Snaga kiseline ili baze leži u istoj vodi kao i voda:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (otopina) + OH - (otopina)
K c = /2
Konstanta vode pri t=25°: K c = 1,83⋅10 -6 Također je jednako: = 10 -14, što se naziva konstanta disocijacije vode. Za čistu vodu = = 10 -7, zvijezde -lg = 7,0.

Ova vrijednost (-lg) naziva se pH – vodni potencijal. Što je pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7 onda je govor glavni izvor moći.

Metode za promjenu pH

Instrumentalna metoda

Poseban pH metar je uređaj koji pretvara koncentraciju protona u električni signal.

Indikatori

Promjenom boje u različitim intervalima, pH vrijednosti u talozima, kiselosti, razlike i broja indikatora možete postići točan rezultat.

Sil

Ovaj ion se kombinira s kationski izmjenjivim H+ i anionski izmjenjivim O 2-. U slaboj vodi soli potpuno disociraju.

Odrediti kiselost i snagu soli, potrebno je utvrditi koji su ioni prisutni u otopini i razmotriti njihovu snagu: neutralni ioni, otopljeni u jakim kiselinama i bazama, ne utječu na pH: oni ne proizvode ni H + ni OH – ione u vodi. Na primjer, Cl-, NO-3, SO2-4, Li+, Na+, K+.

Anioni stvoreni iz slabih kiselina pokazuju potrebna svojstva (F - , CH 3 COO - , CO 2- 3), kationi iz potrebnih svojstava ne postoje.

Svi kationi, uključujući metale prve i ostalih skupina, imaju kisela svojstva.

Buferny Rozchin

Otopine koje održavaju pH razinu uz dodatak male količine jake kiseline ili jake baze uglavnom se sastoje od:

• Pomiješajte slabu kiselinu, jaku sol i slabu bazu
• Slaba baza, jaka kiselina i jaka kiselina

Za pripremu puferske otopine kiselosti potrebno je pomiješati slabu kiselinu ili bazu sa sličnim sumporom, pri čemu je potrebno promiješati:

• pH raspon u kojem će raspon pufera biti učinkovit
• Jačina otopine je jakost jake kiseline ili jake baze koja se može dodati bez utjecaja na pH otopine.
• Nema štete u izlaganju nepotrebnim reakcijama koje bi mogle promijeniti skladište

Test: