Kemija je novi izvor pripreme. Kemija: Novi vodič za pripremu pred EDI

M.: 2017. – 256 str. M.: 2016. – 256 str.

Novi savjetnik plasirat će sav teorijski materijal iz kolegija kemije potreban za građevine ÊDÍ. Obuhvaća sve elemente tečaja koji se verificiraju ispitnim materijalima, a pomaže u organizaciji i sistematizaciji znanja i nagrađivanju tečaja srednje (srednje) škole. Teorijsko gradivo izlaže se u kratkom i pristupačnom obliku. Problem s kožom prati i guzica narudžbe za testiranje. Praktične informacije pokazuju EDI format. Konačno, podnositelju zahtjeva su pružene informacije prije testiranja. Publikacija je namijenjena učenicima, kandidatima i učiteljima.

Format: pdf ( 2017 , 256 str.)

Veličina: 2 MB

Marvel, preuzmi:voziti.google

Format: pdf ( 2016 , 256 str.)

Veličina: 1,6 MB

Marvel, preuzmi:voziti.google

ZMIST
Predmova 12
VAŽNI KEMIJSKI POJMOVI I ZAKONI 14
1. TEORIJSKE OSNOVE KEMIJE 18
1.1. Aktualne izjave o Budovi atoma 18
1.1.1. Budova elektronske ljuske atoma elemenata 18
Primijenite naredbu 24
1.2. Periodni zakon i periodni sustav kemijski elementi D.I. Mendeleva 25
1.2.1. Obrasci promjena snage elemenata i njihovih pozicija u periodima i grupama 25
Primijenite zadatak 28
1.2.2. Zagalna karakteristika metali IA-Sha-skupine u vezi s njihovim nastankom u periodnom sustavu kemijskih elemenata
D.I. Mendeljev i osobitosti njihovih atoma 28
Primijenite zadatak 29
1.2.3. Karakteristike prijelaznih elemenata (bakar, cink, krom, slina) kako se pojavljuju u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva
i osobitosti njihovih atoma 30
Primijenite naredbu 30
1.2.4. Bitne karakteristike nemetala IVA-VIIA skupine u vezi s njihovim nastankom u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva
i osobitosti njihovih atoma 31
Primijenite zadatak 31
1.3. Kemijska veza i budovski govor 32
1.3.1. Kovalentna kemijska veza, njezine vrste i mehanizmi osvjetljenja. Obilježja kovalentne veze (polaritet i energija veze). Ionska veza.
Metalni zveket. Vodneviy nazovi 32
Primijenite zadatak 36
1.3.2. Elektronegativnost. Oksidacijski stupanj i valencija kemijskih elemenata 37
Primijenite zadatak 39
1.3.3. Govori o molekularnim i nemolekularnim tvarima. Vrsta kristalnih granata. Ovisnost vlasti o govorima u njihovom skladištu
i imali su 41
Spusti ga 43
1.4. Kemijska reakcija 43
1.4.1. Klasifikacija kemijskih reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji 43
Primijenite zadatak 45
1.4.2. Toplinski učinak kemijske reakcije. Termokemijska razina 46
Spusti ga 48
1.4.3. Fluidnost reakcije, njeno trajanje ovisno o raznim faktorima 48
Primijenite zadatak 50
1.4.4. Reverzne i ireverzibilne kemijske reakcije. Kemijski tok. Smanjenje kemijske ravnoteže pod utjecajem različitih čimbenika 50
Pokušati
1.4.5. Elektrolitička disocijacija elektrolita u primjeni vode. Jak i slab elektricitet 53
Primijenite zadatak 54
1.4.6. Reakcije ionske izmjene 54
Spusti ga 56
1.4.7. Sredina varijanti vode: kisela, neutralna, lokva. Hidroliza soli 57
Primijenite zadatak 59
1.4.8. Reakcije oksid-vodik. Korozija metala i načini zaštite od nje 60
Primijenite zadatak 64
1.4.9. Elektroliza talina i minerala (soli, soli, kiseline) 65
Primijenite zadatak 66
1.4.10. Ionij (pravilo V.V. Markovnikova) i radikalski reakcijski mehanizmi u organskoj kemiji 67
Primijenite zadatak 69
2. ANORGANSKA KEMIJA 71
2.1. Klasifikacija neorganskih govora. Nomenklatura riječi neorganskog govora (trivijalne i internacionalne) 71
Primijenite zadatak 75
2.2. Karakteristična kemijska moć jednostavnih tvari – metala: livade, livade, aluminija; prijelazni metali
(bakar, cink, krom, slina) 76
Primijenite zadatak 79
2.3. Karakteristična kemijska snaga jednostavnih tvari - nemetala: voda, halogeni, kiselo, kiselo, dušik,
fosfor, ugljik, silicij 81
Primijenite zadatak 83
2.4. Karakteristična kemijska snaga oksida: bazični, amfoterni, kiseli 84
Spusti 86
2.5. Karakteristična kemijska svojstva baza amfoternih hidroksida 87
Spusti 88
2.6. Karakteristična kemijska snaga kiselina 90
Primijenite zadatak 93
2.7. Karakteristična kemijska moć soli: srednja, kisela, bazična; kompleks (na kundku s aluminijem i cinkom) 94
Primijenite zadatak 96
2.8. Međusobne veze različitih klasa neorganskih govora 97
Primijenite zadatak 100
3. ORGANSKA KEMIJA 102
3.1. Teorija organskih struktura: homologija i izomerija (strukturna i prostorna).
Uzajamni priljev atoma u molekule 102
Primijenite zadatak 105
3.2. Vrste veza u organskim molekulama. Hibridizacija atomskih orbitala s ugljikom. Radikal.
Funkcionalna grupa 106
Primijeniti zadatak 109
3.3. Klasifikacija organskih govora. Nomenklatura organskih govora (trivijalni i međunarodni) 109
Primijenite naredbu 115
3.4. Karakteristična kemijska svojstva ugljikohidrata: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatski ugljikohidrati (benzen i toluen) 116
Primijeniti zadatak 121
3.5. Karakteristična kemijska snaga graničnih monoatomskih i bogatih atomskih alkohola, fenola 121
Primijenite naredbu 124
3.6. Karakteristična kemijska snaga aldehida, graničnih karboksilnih kiselina, sklopivih estera 125
Primijeniti zadatak 128
3.7. Karakteristična kemijska snaga organskih spojeva na bazi dušika: amini i aminokiseline 129
Primijenite zadatak 132
3.8. Biološki važne riječi: masti, bjelančevine, ugljikohidrati (monosaharidi, disaharidi, polisaharidi) 133
Primijenite zadatak 138
3.9. Interakcije između organskih spojeva 139
Primijeniti zadatak 143
4. METODE ISTRAŽIVANJA U KEMIJI. KEMIJA I ŽIVOT 145
4.1. Eksperimentalni temelji kemije 145
4.1.1. Pravila rada u laboratoriju. Laboratorijsko stakleno posuđe i oprema. Sigurnosna pravila pri radu s kaustičnim, zapaljivim ili otrovnim tvarima,
Koshtami svakodnevne kemikalije 145
Primijenite naredbu 150
4.1.2. Znanstvene metode istraživanja kemijskih tvari i pretvorbi. Metode polusumiranja i pročišćavanja govora 150
Primijenite zadatak 152
4.1.3. Značaj karaktera srednjeg dijela vodnih razdjela rijeka. Indikatori 152
Primijenite zadatak 153
4.1.4. Jasne reakcije na anorganski govor i ione 153
Primijenite zadatak 156
4.1.5. Jasne reakcije organskih spojeva 158
Primijeniti zadatak 159
4.1.6. Glavne metode dobivanja (u laboratoriju) specifičnih govora, koji se mogu prenijeti u naučene razrede neorganskih govora 160
Primijenite naredbu 165
4.1.7. Glavne metode održavanja ugljikohidrata (u laboratoriju) 165
Primijenite zadatak 167
4.1.8. Glavne metode uklanjanja skliznica onečišćenih kisikom (u laboratoriju) 167
Primijenite naredbu 170
4.2. Glupe izjave o trgovačkim metodama dobivanja najvažnijih govora 171
4.2.1. Shvaćanje metalurgije: skriveni načini dobivanja metala 171
Primijenite zadatak 174
4.2.2. Temeljni znanstveni principi kemijske proizvodnje (upotrebom industrijske ekstrakcije amonijaka, sumporne kiseline, metanola). Kemijska kongestija
više sredine i yogo naslijeđa 174
Primijenite zadatak 176
4.2.3. Prirodni Džerela u ugljikohidratima, njihovoj preradi 177
Primijenite naredbu 180
4.2.4. Spojevi visoke molekulske mase. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije 181
Primijenite zadatak 184
4.3. Rozrahunki z kemijske formule i jednake reakcije 184
4.3.1. Izračun mase razdijeljenog govora, koji se nalazi u pjevačkoj masi rascjepa s poznatim misnim dijelom; Izračun masovnog dijela govora u regiji 184
Primijenite zadatak 186
4.3.2. Poremećaj volumetrijskih fluida plinova tijekom kemijskih reakcija 186
Primijenite zadatak 187
4.3.3. Rozrahunki mase govora ili volumena plinova za određenu količinu govora, mase ili volumena jednog
iz govora koji svoju sudbinu uzimaju iz reakcije 187
Primijenite zadatak 188
4.3.4. Uništavanje toplinskog učinka reakcije 189
Primijenite zadatak 189
4.3.5. Obnavljanje mješavine (opsesije, broj riječi) produkata reakcije, ako je jedna od riječi dana u višku (may house) 190
Primijenite naredbu 190
4.3.6. Rozrahunki mase (obsyagu, puno riječi) na produkt reakcije, budući da se jedna od riječi daje oku.
s pjevnom misom dio isprekidanog govora 191
Primijenite zadatak 191
4.3.7. Značenje molekularne formule govora 192
Primijeni silu 194
4.3.8. Rezolucija masenog ili volumnog udjela na prinos produkta reakcije teoretski je moguća 195
Primijenite naredbu 195
4.3.9. Rozrakhunki masa dio (masi) kemijski poluživot na sumisha 196
Primijenite zadatak 196
dopuniti
KEMIJA ELEMENATA 198
Voden 198
Elementi IA-grupa 200
Elementi IIA-grupa 202
Elementi SHA-skupina 204
Elementi IVA-grupa 206
Elementi VA-grupa 211
Elementi VTA-grupa 218
Elementi VTIA-grupa 223
Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeleva 230
IUPAC: Periodni sustav elemenata 232
Razlikovanje baza, kiselina i soli u vodi 234
Valencija pojedinih kemijskih elemenata 235
Kiseline i nazivi njihovih soli 235
Atomski polumjeri elemenata 236
Djelatnosti najvažnijih fizičkih i trajnih 237
Prefiksi kada se dodaju višestruki
one duge 237
Širina elemenata Zemljina kora 238
Povratna informacija 240

Novi vodič uključuje sav teorijski materijal školskog kolegija kemije, potreban za pripremu i formiranje jedinstvenog državnog kolegija.
Mjesto knjige utemeljeno je na kontroli provjerenim materijalima, što znači da je istovjetno izvornom materijalu koji je ovjeren državnom ovjerom.
Teorijska građa predavača iznosi se u kratkom i pristupačnom obliku. Jasnoća prezentacije i cjelovitost početnog materijala omogućuju vam učinkovitu pripremu za test.
Dio skina knjige označava četiri podbloka za koje se provjerava ID: “ Teorijska osnova kemija" - Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljev, kemijska veza i prirodni govor, kemijska reakcija; "Anorganska kemija", "Organska kemija", "Metode znanstvene kemije. Kemija i život" - eksperimentalni temelji kemije, tajne izjave o industrijskim metodama postizanja najvažnijih riječi.

Vodič uključuje sav teorijski materijal školskog tečaja kemije potreban za polaganje EDI-ja, – pouch certification učniv. Ovaj materijal je podijeljen u 14 odjeljaka, koji odgovaraju temama koje se pregledavaju na EDI-u - četiri podbloka: “Kemijski element”, “Rechovina”, “Kemijska reakcija”, “Pisnacija” zastoj govora i kemijske reakcije.” Prije kožnog dijela dani su zadaci za obuku iz dijela A i B - s izborom vrste i kratke verzije. Odjeljak 15 posvećen je najvišoj razini zadataka uključenih prije dijela C ispita.

Testovi su raspoređeni na takav način da je na temelju njih moguće racionalnije ponoviti glavne točke školskog tečaja kemije.

Naposljetku, kandidat će dobiti povratnu informaciju prije testova kako bi pomogao studentima i kandidatima da se provjere i popune očite praznine.

Radi lakšeg rada s ovim vodičem, postoji tablica koja prikazuje relevantnost između obrađenih tema i odjeljaka knjige.

Priručnik za obraćanje studentima viših razreda, kandidatima i nastavnicima.

Kemijski element– različita vrsta atoma, koja je označena imenom i simbolom i karakterizirana svojim atomskim brojem i atomskom masom.

U stolu 1 prerađeni prošireni kemijski elementi, simboli kojima se označavaju mirisi (u krakovima - Vimova), serijski brojevi, atomske težine, karakteristični stupnjevi oksidacije.

Nulova Stupanj oksidacije elementa u ovim jednostavnim rijekama nije naveden u tablici.

Svi atomi jednog elementa imaju isti broj protona u jezgri i isti broj elektrona u ljusci. Dakle, u atomu elementa Voden N je 1 p + u jezgri i na periferiji 1 e- ; u atomu elementa kisen Treba znati 8 p + u jezgri 8 e- u Obolonets; atom elementa aluminij Al osveta 13 R+ u jezgri 13 e- U Obolonets.

Atomi jednog elementa mogu imati različit broj neutrona u jezgri, takvi se atomi nazivaju izotopi. Da, element Voden H tri izotopa: voda-1 (poseban naziv za simbol protium 1 H) z 1 p + u jezgri 1 e- u Obolonets; voden-2 (Deuterij 2 N, ili D) h 1 p + ta 1 P 0 u jezgri i 1 e- u Obolonets; voden-3 (Treći 3 N, ili T) h 1 p + ja 2 P 0 u jezgri i 1 e- U Obolonets. Za simbole 1 N, 2 N i 3 N označava gornji indeks maseni broj– zbroj broja protona i neutrona u jezgri. Ostale guzice:

Elektronska formula atom bilo kojeg kemijskog elementa u skladu je s njegovim položajem u periodnom sustavu elemenata D. I. Mendeljev se može izračunati u tablici. 2.

Elektronska ljuska bilo kojeg atoma podijeljena je na razine energije(1, 2, 3. itd.), jednaki se dijele na drevna vremena(označeno slovima s, p, d, f). Podgrađa nastaju od atomske orbitale– područja prostora gdje je manja opasnost od elektronike. Orbitale su označene kao 1s (orbitala 1. razine s-podrazine), 2 s, 2 R, 3 s, 3 p, 3d, 4 s... Broj orbitala u pododjeljcima:

Ispunjavanje atomskih orbitala elektronima moguće je u do tri uma:

1) princip minimalne energije

Elektroni će napuniti orbitale, počevši s manje energije.

Redoslijed energetskog rasta podstabala:

1 s< 2 c< 2 str< 3 s< 3 str< 4 s≤ 3 d< 4 str< 5 s≤ 4 d< 5 str< 6 s…

2) pravilo ograde (Paulijev princip)

Kožna orbitala može primiti tri više od dva elektrona.

Jedan elektron u orbitali nazivamo nespareni, dva elektrona nazivamo elektronički par:

3) princip najvećeg višestrukosti (Hundovo pravilo)

Izvedeno iz kompletnih energetskih dijagrama elektronske formule atomi elemenata. Broj elektrona u orbitalama određenog stabla naveden je u gornjem indeksu desnog slova (na primjer, 3 d 5 – tse 5 elektrona po Z d-pidrivni); Prvo idu elektroni 1. razine, zatim 2., 3. itd. Formule mogu biti dalje i kratke, preostala mjesta na krakovima su simbol vodećeg plemenitog plina, koji prenosi svoju formulu, a iznad Zn , ispune unutar ishniy d-podriven. primijeniti:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8 O = 1 s 2 2s 2 2p 4= [2 On] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [10 Ne] 3s 2 3p 1

R. A. Lidin

Kemija: Novi vodič za pripremu pred EDI

Peredmova

Izvješće uključuje sav teorijski materijal školskog tečaja kemije, potreban za završetak EDI-ja, svjedodžbu učenika. Ovaj materijal je podijeljen u 14 odjeljaka, koji odgovaraju temama koje se pregledavaju na EDI-u - četiri podbloka: “Kemijski element”, “Rechovina”, “Kemijska reakcija”, “Pisnacija” zastoj govora i kemijske reakcije.” Prije kožnog dijela dani su zadaci za obuku iz dijela A i B - s izborom vrste i kratke verzije. Odjeljak 15 posvećen je najvišoj razini zadataka uključenih prije dijela C ispita.

Testovi su raspoređeni na takav način da je na temelju njih moguće racionalnije ponoviti glavne točke školskog tečaja kemije.

Naposljetku, kandidat će dobiti povratnu informaciju prije testova kako bi pomogao studentima i kandidatima da se provjere i popune očite praznine.

Radi lakšeg rada s ovim vodičem, postoji tablica koja prikazuje relevantnost između obrađenih tema i odjeljaka knjige.

Priručnik za obraćanje studentima viših razreda, kandidatima i nastavnicima.

1. Širi elementi. Budova atoma. Elektroničke školjke. Orbitale

Kemijski element– različita vrsta atoma, koja je označena imenom i simbolom i karakterizirana svojim atomskim brojem i atomskom masom.

U stolu 1 prerađeni prošireni kemijski elementi, simboli kojima se označavaju mirisi (u krakovima - Vimova), serijski brojevi, atomske težine, karakteristični stupnjevi oksidacije.

Nulova Stupanj oksidacije elementa u ovim jednostavnim rijekama nije naveden u tablici.

Svi atomi jednog elementa imaju isti broj protona u jezgri i isti broj elektrona u ljusci. Dakle, u atomu elementa Voden N je 1 p+ u jezgri i na periferiji 1 e-; u atomu elementa kisen Treba znati 8 p+ u jezgri 8 e- u Obolonets; atom elementa aluminij Al osveta 13 R+ u jezgri 13 e- U Obolonets.

Atomi jednog elementa mogu imati različit broj neutrona u jezgri, takvi se atomi nazivaju izotopi. Da, element Voden H tri izotopa: voda-1 (poseban naziv za simbol protium 1H) z 1 p+ u jezgri 1 e- u Obolonets; voden-2 (Deuterij 2N, ili D) z 1 p+ ta 1 P 0 u jezgri i 1 e- u Obolonets; voden-3 (Treći 3N, ili T) z 1 p+ ja 2 P 0 u jezgri i 1 e- U Obolonets. Za simbole 1N, 2N i 3N gornji indeks označava maseni broj– zbroj broja protona i neutrona u jezgri. Ostale guzice:

Elektronska formula atom bilo kojeg kemijskog elementa u skladu je s njegovim položajem u periodnom sustavu elemenata D. I. Mendeljev se može izračunati u tablici. 2.

Elektronska ljuska bilo kojeg atoma podijeljena je na razine energije(1, 2, 3. itd.), jednaki se dijele na drevna vremena(označeno slovima s, p, d, f). Podgrađa nastaju od atomske orbitale– područja prostora gdje je manja opasnost od elektronike. Orbitale su označene kao 1s (orbitala 1. razine s-podrazine), 2 s, 2R, 3s, 3p, 3d, 4s... Broj orbitala u pododjeljcima:

Ispunjavanje atomskih orbitala elektronima moguće je u do tri uma:

1) princip minimalne energije

Redoslijed energetskog rasta podstabala:

2)pravilo ograde (Paulijev princip)

Jedan elektron u orbitali nazivamo nespareni, dva elektrona nazivamo elektronički par:

3) princip najvećeg višestrukosti (Hundovo pravilo)

Skin elektron ima karakterističnu karakteristiku - spin (mentalno predstavljen strelicom gore i dolje). Spinovi elektrona formiraju se poput vektora, zbroj spinova određenog broja elektrona je kriv maksimum(Mnoštvo):

Punjenje elektronima jednakih, podređenih i orbitala atoma elemenata poput H (Z = 1) do Kr (Z = 36) prikazan u energetski dijagram(brojevi označavaju redoslijed završetka i kombiniraju se sa serijskim brojevima elemenata):

Izvedeno iz kompletnih energetskih dijagrama elektronske formule atomi elemenata. Broj elektrona u orbitalama određenog stabla naveden je u gornjem indeksu desnog slova (na primjer, 3 d 5 – tse 5 elektrona po Z d-pidrivni); Prvo idu elektroni 1. razine, zatim 2., 3. itd. Formule mogu biti dalje i kratke, preostala mjesta na krakovima su simbol vodećeg plemenitog plina, koji prenosi svoju formulu, a iznad Zn , ispune unutar ishniy d-podriven. primijeniti:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCa = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Elektronika, nošena rukama, zove se Valencija Sam smrad uzima svoj danak zbog prisutnosti kemijskih spojeva.

Kriviti:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Zd54s1(ne 3d44s2!),

29Cu = ​​​​1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(Ne 3d94s2!).

Primijenite dio A

1. Ime, zašto se ne truditi na izotope vode, - tse

1) deuterij

2) oksonij

2. Formula valentnih elemenata atoma metala – tse

3. Broj nesparenih elektrona u glavnom stanju atoma atoma je jednak

4. U probuđenom stanju atoma aluminija broj nesparenih elektrona jednak je

5. Elektronska formula 3d94s0 odgovara kationu

6. Elektronska formula aniona E2-3s23p6 odgovara elementu

7. Ukupan broj elektrona u Mg2+ kationu i F- anionu je sličan

2. Periodični zakon. Periodni sustav. Elektronegativnost. Faze oksidacije

Trenutna formulacija Periodnog zakona, koju je otkrio D. I. Mendelevim 1869. godine:

Priroda promjene strukture elektronske ljuske atoma elemenata, koja se periodički ponavlja, objašnjava periodičnu promjenu moći elemenata u Rusiji tijekom razdoblja i grupa periodnog sustava.

Savjetnik za postavljanje cjelokupnog teorijskog materijala iz kolegija kemije, koji je potreban za razvoj kolegija kemije. Obuhvaća sve elemente zamjene koji se verificiraju na EDI-ju s kemijom, što pomaže u razjašnjavanju i sistematiziranju znanja i školarina za tečaj srednje (srednje) škole. Teorijsko gradivo izlaže se u kratkom, pristupačnom obliku. Odjeljak kože popraćen je uputama za testiranje, koje vam omogućuju da provjerite svoje znanje i stupanj pripreme prije certifikacijskog testa. Praktični podaci odgovaraju IDI formatu. Naposljetku, kandidat će dobiti povratnu informaciju prije testova kako bi pomogao studentima i kandidatima da se provjere i popune očite praznine. Priručnik za obraćanje studentima viših razreda, kandidatima i nastavnicima.

Obrasci promjene snage elemenata i njihova djelovanja tijekom razdoblja i skupina.
Trenutna formulacija periodičnog zakona D.I. Mendelejeva:
- snage elemenata, kao i jednostavnih i složenih govora koje oni stvaraju, u periodičnom su odnosu s nabojem atomske jezgre, koji je jednak rednom broju elementa.
p align="justify"> Periodni sustav kemijskih elemenata je prirodna klasifikacija kemijskih elemenata, koja je prikazana tabelarnim oblikom Periodnog zakona D.I. Mendeljev. To je tablica koja se sastoji od perioda (horizontalnih redaka) i grupa (vertikalnih stupaca) elemenata.
Broj grupe A = Broj valentnih elektrona: ns i np
Broj grupe B = Broj valentnih elektrona: ns i (n-1)d
Kratkoperiodična verzija periodnog sustava ima 8 grupa. Smrad se dijeli na podskupine A (glave) i B (nusproizvodi).

Dugoperiodična verzija periodnog sustava ima 18 grupa. Označavaju se ili kao u kratkotrajnoj verziji ili jednostavno brojevima od 1 do 18 (na primjer, skupina IA ili 1, VIIB ili 17).
Broj razdoblja = Broj energetskih razina ispunjenih elektronima = Vrijednost preostale energetske razine (EU)
Sadašnji periodni sustav uključuje 7 razdoblja. Period kože počinje elementom u čijem se atomu elektron prvi pojavljuje na glavnoj energetskoj razini (voda ili vodeni element), a završava elementima u čijem atomu se elektron pojavljuje do kraja s istim brojem (plemeniti plin).

Iza gumba je viši i niži “Kupite papirnatu knjigu” A slanjem "Kupi" možete kupiti ovu knjigu s dostavom u cijeloj Rusiji i slične knjige po najpovoljnijoj cijeni od papira na web stranicama službenih internetskih trgovina Labirint, Ozon, Bukvoid, Read-mesto, Liters, My-shop, Book24, Books . ru.

Pomoću gumba „Kupite i preuzmite e-knjigu” ovu knjigu možete kupiti u elektroničkom obliku u službenoj internetskoj trgovini „Liters” te je potom preuzeti na web stranici Litersa.

Kliknite gumb "Pronađi slične materijale na drugim stranicama" kako biste pronašli slične materijale na drugim stranicama.

Na gornjim i daljnjim gumbima možete kupiti knihu u službenim internetskim trgovinama Labirint, Ozon i drugima. Srodne i slične materijale možete pronaći i kod drugih poduzeća.

Datum objave: 8/10/2017 12:30 UTC

• EDI 2020, Kemija, 10 izazovnih opcija za ispitne radove za pripremu za jedinstveni državni ispit, Savinkina O.V., Zhiveinova O.G., 2019.
• Kemija, Novi vodič za pripremu pred EDI, Lidin R.A.
• OGE, Kemija u tablicama i dijagramima, Dovidkovy Pos_bnik, 8-9 razreda, Savinkina E.V., Loginova G.P., 2017.
• EDI-2019, Kemija, 10 izazovnih opcija za ispitni rad za pripremu za jedinstveni državni ispit, Savinkina O.V., Zhiveinova O.G., 2019.

Pribor i knjige:

• Zagovornik stručnjaka za dušik, Fizikalno-kemijska snaga plinova i plinova, Viracija procesnih plinova, Pročišćavanje procesnih plinova, Sinteza amonijaka, 1986.