alapok – beszédredők, amelyek a Me + fémkationból (vagy a fémszerű kationból, például az NH 4 + ammóniumionból) és a BIN - hidroxid-anionból hajtódnak össze.

A rozchinnistyu a vízbázisok vannak felosztva rozchinni (rétek) і homályos alapok . Szintén є non-stop alátámasztások, yakі mivolі rokladyutsya.

Otrimanny pіdstav

1. Bázikus oxidok kölcsönhatása vízzel. Amikor vízzel reagál elméket csak tі oksi, yakim vіdpovіdaє rozchinna alap (rét). Tobto. oly módon veheti csak el rétek:

bázikus oxid + víz = bázis

Például , nátrium-oxid a víz mellett telepedek le nátrium-hidroxid(folyékony szóda):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Amikor arra kerül sor oxid midi (II) h víz ne reagálj:

CuO + H 2 O ≠

2. Fémek kölcsönhatása vízzel. Kivel reagáljon vízzelnagy elmébencsak tócsákat dobáltak(lítium, nátrium, kálium. rubid, cézium)kalcium, stroncium és bárium.Amikor ez megtörténik, az oxid-víz reakció lezajlik, oxidálja a vizet, a fém a szer.

fém + víz = rét + víz

Például, kálium reakció s víz már harsány:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Pocsolyás fémsók ionmentesítésének elektrolízise. Általános szabály, hogy az otrimannya luzhiv elektrolіz adni tócsa- és tócsa-földfémekkel és anoxikus savakkal kevert sók (krim hidrogén-fluorid) - kloridok, bromidok, szulfidok és in. A táplálkozási jelentést a cikkben áttekintették .

Például , elektrolízis nátrium-kloriddá:

2NaCl + 2H 2O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Más rétek sók kölcsönhatása támasztja alá. Kölcsönös interakció esetén csak rozchinnі beszéd, a termékekben pedig a bizonytalan erősség vagy következetlenségi alap hibája, hogy megnyugszik:

vagy

rét + sil 1 = sil 2 ↓ + rét

Például: A kálium-karbonát reakcióba lép kalcium-hidroxiddal:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Például: midi(II)-klorid, felcserélhetően nátrium-hidroxiddal. Amikor meglátod blakytny csapadék hidroxid midi (II):

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Felismerhetetlen alapok kémiai ereje

1. A nem különálló bázisok kölcsönhatásba lépnek erős savakkal és oxidokkal (és aktív középsavak). Hol telepednek le erős víz.

homályos bázis + sav \u003d erős + víz

homályos bázis + sav-oxid \u003d erősség + víz

Például ,midi(II)-hidroxid erős sósavval kombinálva:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Ugyanakkor a hidroxid midi (II) nem lép kölcsönhatásba savas oxiddal. gyenge szénsav - szén-dioxid:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Oxidon és vízen hevítve meghatározatlan bázisok képződnek.

Például, a só-hidroxid (III) pörköléskor só-oxiddá (III) és vízzé bomlik:

2Fe(OH)3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. A szabálytalan alapítványok nem hatnak egymásraamfoter oxidokkal és hidroxidokkal.

nem terjedő + amfoter oxid ≠

nem oldódó bázis + amfoter hidroxid ≠

4. Deyakі homályos alapítványok úgy viselkedhetnek, mintútmutatók. Vіdnovnikami є alapok, utavlenі fémek z minimális vagy az oxidáció köztes szakasza, yakі tudja mozgatni az oxidációs lépéseiket (hall hidroxid (II), hidroxid króm (II) és in.).

Például, a sóhidroxid (II) savval víz jelenlétében ismét sós hidroxiddá (III) oxidálható:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Vegyipari rétek

1. Meadows vzaєmodіyut іz be-szerű savak - i erős, én gyenge . Akivel a középerős víz létrejön. A reakciók számát nevezzük semlegesítési reakciók. Lehetőség és megvilágítás savas só, mivel a sav gazdagon lúgos, a reagensek erős kipergése esetén, ill túl sok sav. NÁL NÉL túlzottan rétek közepes erősségű víz ülepedése:

rét (túl sok) + sav \u003d közepes erősségű + víz

rét + gazdag sav (felesleges) = saverő + víz

Például , A nátrium-hidroxid hárombázisú foszforsavval kölcsönhatásba lépve 3 típusú sókat képezhet: dihidrofoszfát, foszfát vagy hidrofoszfát.

Ezzel a dihidrofoszfatiddal feloldjuk őket savfeleslegben, vagy 1:1 mólarányban (spіvvіdnenі kolkosti rechovina) reagensіv.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

A mennyiség és a savtartalom 2:1 mólarányánál a hidrofoszfátok feloldódnak:

2NaOH + H 3PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

A rét felett, vagy a rét mennyiségének és a savnak 3:1 mólaránya mellett tócsás fémfoszfát jön létre.

3NaOH + H 3PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Meadows kölcsönhatásba lépamfoter oxidok és hidroxidok. Kivel az olvadásponton az ásványi sók ülepednek , a a kiskereskedelemben - komplex sók .

rét (olvadék) + amfoter oxid = közepes erősségű + víz

rét (olvadék) + amfoter hidroxid = közepes erősségű + víz

rét (rozchin) + amfoter oxid = komplex szilárdság

rét (rozchin) + amfoter hidroxid = komplex szilárdság

Például , amikor alumínium-hidroxiddal és nátrium-hidroxiddal kölcsönhatásba lép az olvadásponton a nátrium-aluminát feloldódik. Több savas hidroxid eltávolítja a savfelesleget:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

DE a kiskereskedelemben komplex erő jön létre:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Tiszteld, hogyan alakul ki a komplex só képlete:a központi atomot választjuk (legfeljebbáltalában amfoter-hidroxidból fémcement).Potim dopisuemo az újhoz ligandi- A mi típusú hidroxid-ionunk. A ligandumok száma általában kétszer magasabb, a központi atom oxidációjának alacsonyabb foka. Ale, az alumínium komplex vinyatok, a ligandumok száma legtöbbször drágább 4. A töredéket a négyzetívekbe helyezve ugyanaz a komplex ion. Fontos megjegyezni, hogy a hívás díját a kationok vagy anionok száma is megköveteli.

3. A rétek kölcsönhatásba lépnek a savas oxidokkal. Hol lehet a megvilágítás savanyú vagy középső só; A rét felett a középerősséget, a savas oxid feleslegében a saverősséget állapítják meg:

rét (túl sok) + savas oxid = átlagos erősség + víz

vagy:

rét + savas oxid (túl sok) = saverő

Például , interakció közben túl sok nátrium-hidroxid A szén-dioxiddal a nátrium-karbonát feloldódik és a víz:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

És kölcsönösség esetén túl sok szén-dioxid csak a nátrium-hidrogén-karbonátot oldják nátrium-hidroxiddal:

2NaOH + CO2 = NaHCO3

4. A rétek kölcsönhatásba lépnek a sókkal. Meadows reagál csak rózsaszín sókkal a kiskereskedelemben, ne feledd, mit a gáz és a csapadék termékekben ülepedik . Az ilyen reakciók a mechanizmus mögött mennek végbe ioncsere.

rét + rozchinna sіl \u003d sil + víz-hidroxid

A rétek felcserélhetők különböző fémsókkal, amelyek különféle vagy nem stabil hidroxidokokban használhatók.

Például, nátrium-hidroxid midi-szulfáttal kombinálva a kiskereskedelemben:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Takozh rétek kölcsönhatásba lépnek az ammóniumsókkal.

Például , kálium-hidroxid ammónium-nitráttal kombinálva:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! A túl sok rétről származó amfoter fémsók kölcsönhatása összetett erőt hoz létre!

Vessünk egy pillantást a táplálkozási jelentésre. Yakshcho erős, fémmel tűzdelve amfoter hidroxid , kölcsönösen egy kis réttel, majd jelentős cserereakció megy végbe, és az ostrom eldőlfém hidroxid .

Például , a felesleges cink-szulfát reakcióba lép kálium-hidroxiddal:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Prote, ez a reakció nem nyugszik, de mfoternium-hidroxid. És ahogy már többre is rámutattunk, amfoter hidroxidok a komplex sók oldataiban feleslegben találhatók . T mint egy rang, a cink-szulfát kölcsönhatásával benőtt rétekösszetett erő jön létre, az ostrom nem esik:

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Ebben a sorrendben két séma létezik az amfoter hidroxidok előállításához használt fémsók rétekkel való kölcsönhatására:

sil amf.metalu (túl sok) + rét \u003d amfoter hidroxid ↓ + sil

amph.fém szilárdság + rét (felesleges) = komplex szilárdság + szilárdság

5. A rétek kölcsönhatásba lépnek a savas sókkal.Kinek utvoryuyutsya középső sók, chi kevésbé savanyú sók.

savanyú erősség + rét \u003d közepes erősség + víz

Például , a kálium-hidroszulfit kálium-hidroxiddal reagál kálium-szulfit és víz oldataival:

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

A savanyú sók ereje már világosan meghatározott, a savanyú erő gondolatait 2 beszédre bontva - sav, hogy erő. Például a nátrium-hidrogén-karbonát NaHCO 3 szabad savra H 2 CO 3 és nátrium-karbonát Na 2 CO 3 . A hidrogén-karbonát dominanciája egy jelentős világban a szénsav és a nátrium-karbonát dominanciájának tulajdonítható.

6. A rétek kölcsönhatásba lépnek a különböző méretű és olvadó fémekkel. Amikor előfordul, oxidatív-reaktív reakció lép fel, azzá válik összetett erőі árvíz, olvadáskor - átlagos erősségűі árvíz.

Szerezzen tiszteletet! A rétek különböző módon reagálnak a fémekkel, amelyekben a minimális pozitív oxidációs állapotú oxidok amfoter fémmel találkoznak!

Például , zalizo rózsás réttel nem reagál, a szikes oxid (II) bázikus. DE alumínium vizes rétekben különbözik, alumínium-oxid - amfoter:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. A rétek kölcsönhatásba lépnek a nem fémekkel. Ebben az esetben oxid-oxid reakciók lépnek fel. Rendszerint, nem dobók aránytalanok a réteken. Ne reagálj a rétekről sav, víz, nitrogén, szén és inert gázok (hélium, neon, argon és inert):

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N 2 ≠

NaOH+C≠

Sirka, klór, bróm, jód, foszfor mások pedig nem dobtak aránytalan réteken (tobto önoxidál-önbázis).

Például klóramikor interakcióba lép hideg rét menj az oxidációs szakaszhoz -1 és +1:

2NaOH + Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Klór amikor interakcióba lép forró rét menj az oxidációs szakaszhoz -1 és +5:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

Szilícium rétek oxidálják +4 oxidációs szintre.

Például, kiskereskedelmi forgalomban:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

A fluor oxidálja a réteket:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

A reakciókról szóló beszámolót a cikkben olvashatják.

8. A rétet fűtési időben nem rakják ki.

Vinyatok - lítium-hidroxid:

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O

KIJELÖLÉS

Támogató Az elektrolitokat egyes negatív ionok disszociációja során csak az OH-ionok oldják fel:

Fe (OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH -;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -.

Minden szervetlen bázis a vízben differenciált (rétek) - NaOH, KOH és vízben megkülönböztethetetlen (Ba (OH) 2, Ca (OH) 2) kategóriába sorolható. Az ugarban a középső bázisok kémiai erejében amfoter hidroxidok látszanak.

Kémiai erőbázisok

A szervetlen bázisok különbségének különböző mutatóinál a szennyezettségükben változás figyelhető meg, így amikor a bázis a különbségbe kerül, a lakmusz kék, metilnarancs - sárga és fenolftalein - málna színűvé válik.

A szervetlen bázisok savakkal reagálnak oldott vízsókkal, sőt a vízben lévő szervetlen bázisok csak vizes savakkal lépnek kölcsönhatásba:

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;

NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Inkonzisztencia a szolgáltatott ivóvízben termikusan nem stabil, tobto. hevítéskor a bűzöket a jóváhagyott oxidokkal kell elhelyezni:

2Fe(OH)3 = Fe 2O 3 + 3 H2O;

Mg (OH) 2 \u003d MgO + H 2 O.

A rétek (különböző vízbázisúak) kölcsönhatásba lépnek a savas oxidokkal és oldott sókkal:

NaOH + CO2 = NaHCO3.

A rétek is épülnek, hogy kölcsönös modalitású reakciókat (OVR) lépjenek fel bizonyos nemfémekkel:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

A Deyakі podstavy reakcióba lép a sókkal:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓.

Az amfoter hidroxidok (bázisok) a gyenge savak erejét is mutatják, és reagálnak a rétekkel:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na.

Amfoter szubsztrátumokon alumínium-hidroxid, cink látható. króm (III) és in.

Fizikai erőalapok

Az alapok többsége szilárd beszéd, amelyet vízközeli változatosság jellemez. Rétek - rozchinnі a vízbázison - a legszilárdabb beszéd fehér szín. A nem különálló vízbázisok eltérőek lehetnek, például a sós hidroxid (III) egy barna színű kemény beszéd, az alumínium-hidroxid egy fehér színű kemény beszéd, a midi (II)-hidroxid pedig egy fekete kemény beszéd. szín.

Otrimanny pіdstav

Otrimuyut küldése különböző utak például, hogyan kell reagálni:

- csere

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;

- aktív fémek és oxidjaik kölcsönhatása vízzel

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2;

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ↓;

- sók vizes oldatainak elektrolízise

2NaCl + 2H 2O \u003d 2NaOH + H2 + Cl 2.

Alkalmazza a feladatok megoldását

FEKK 1

menedzser	Számítsa ki az alumínium-oxid gyakorlati tömegét (a céltermék hozama 92%) a 23,4 g tömegű alumínium-hidroxid bomlási reakciójában!
Megoldás	Írjuk fel az egyenlő reakciót: 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O. Az alumínium-hidroxid móltömege, a táblázatok felsorolásából kémiai elemek D.I. Mendeliev - 78 g / mol. Ismerjük az alumínium-hidroxid beszéd mennyiségét: v (Al (OH) 3) \u003d m (Al (OH) 3) / M (Al (OH) 3); v (Al (OH) 3) \u003d 23,4 / 78 \u003d 0,3 mol. Vdpovidno az egyenlő reakcióhoz v (Al (OH) 3): v (Al 2 O 3) \u003d 2:1, később az alumínium-oxidra irányuló beszéd mennyisége: v (Al 2 O 3) \u003d 0,5 × v (Al (OH) 3); v(Al 2 O 3) \u003d 0,5 × 0,3 \u003d 0,15 mol. Alumínium-oxid moláris tömege, védve a kémiai elemek kiegészítő táblázatától D.I. Mendeliev - 102 g / mol. Ismerjük az alumínium-oxid elméleti tömegét: m (Al 2 O 3) th \u003d 0,15 102 \u003d 15,3 p. Todi, praktikus alumínium-oxidot készíteni: m(Al 2O 3) pr = m(Al 2O 3) th × 92/100; m(Al 2 O 3) pr \u003d 15,3 × 0,92 \u003d 14 p.
Vidpovid	Súly alumínium-oxid - 14 g.

BUTT 2

menedzser

Alacsony műszak létrehozása: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3

A szervetlen mezők főbb osztályainak kémiai dominanciája

Savas oxidok

1. Savas oxid + víz \u003d sav (vinyatok - SiO 2)
   SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
   Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4
2. Sav-oxid + rét \u003d erő + víz
   SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O
   P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. Savas oxid + bázikus oxid = szilárdság
   CO 2 + BaO = BaCO 3
   SiO 2 + K 2 O \u003d K 2 SiO 3

   Bázikus oxidok

   1. Bázikus oxid + víz = rét
      CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
      Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH
   2. Bázikus oxid + sav \u003d sil + víz
      CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
      3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3 H 2 O
   3. Bázikus oxid + savas oxid = szilárdság
      MgO + CO 2 \u003d MgCO 3
      Na 2 O + N 2 O 5 \u003d 2NaNO 3

      amfoter oxid

      1. Amfoter oxid + sav \u003d sil + víz
         Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
         ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
      2. Amfoter oxid + rét \u003d erősség (+ víz)
         ZnO + 2KOH \u003d K 2 ZnO 2 + H 2 O (Helyes: ZnO + 2KOH + H 2 O \u003d K 2)
         Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O (Helyes: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na)
      3. Amfoter oxid + savoxid \u003d erősség
         ZnO + CO2 = ZnCO3
      4. Amfoter oxid + bázikus oxid \u003d erősség (összeolvasztva)
         ZnO + Na 2 O \u003d Na 2 ZnO 2
         Al 2 O 3 + K 2 O \u003d 2KAlO 2
         Cr 2 O 3 + CaO \u003d Ca (CrO 2) 2

         savak

         1. Sav + bázikus oxid = szil + víz
            2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
            3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
         2. Sav + amfoter-oxid \u003d Sil + víz
            3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
            2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
         3. Sav + bázis \u003d erős + víz
            H 2 SiO 3 + 2KOH \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
            2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H2O
         4. Sav + amfoter hidroxid = szil + víz
            3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
            2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
         5. Erős sav + erős gyenge sav = gyenge sav + erős erős sav
            2HBr + CaCO 3 \u003d CaBr 2 + H 2 O + CO 2
            H 2 S + K 2 SiO 3 \u003d K 2 S + H 2 SiO 3
         6. Sav + fém
            2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2
            H 2 SO 4 (rozb.) + Fe \u003d FeSO 4 + H 2
            Fontos: a savas-oxidáló szerek (HNO 3 tömény H 2 SO 4) eltérően reagálnak a fémekkel.

         Amfoter hidroxid

         1. Amfoter hidroxid + sav = Sil + víz
            2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
            Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
         2. Amfoter hidroxid + rét \u003d erősség + víz (ha összeolvad)
            Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
            Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
         3. Amfoter hidroxid + rét \u003d erős (vízhez)
            Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
            Sn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
            Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
            Al(OH)3 + NaOH = Na
            Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

            réteken

            1. Pocsolya + sav-oxid \u003d erősség + víz
               Ba (OH) 2 + N 2 O 5 \u003d Ba (NO 3) 2 + H 2 O
               2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
            2. Tócsa + sav \u003d erő + víz
               3KOH + H 3PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O
               Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
            3. Pocsolya + amfoter oxid \u003d erősség + víz
               2NaOH + ZnO \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O (Helyes: 2NaOH + ZnO + H 2 O \u003d Na 2)
            4. Tócsa + amfoter hidroxid \u003d erős (vízhez)
               2NaOH + Zn(OH)2 = Na 2
               NaOH + Al(OH) 3 = Na
            5. Tócsa + rozchinna sіl \u003d nem szétválasztható alap + sil
               Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
               3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3 + 3KCl
            6. Tócsa + fém (Al, Zn) + víz = erős + víz
               2NaOH + Zn + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
               2KOH + 2Al + 6H 2O = 2K + 3H 2

               só

               1. Gyenge sav erőssége + erős sav = erős sav erőssége + gyenge sav
                  Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
                  BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
               2. Rezchinna sіl + rozchinna sіl \u003d nem különálló sіl + sіl
                  Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
                  CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl
               3. Razchinna sіl + rét \u003d sіl + nezchinna alap
                  Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
                  2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3
               4. Razchinna sil metal (*) + fém (**) = sil metal (**) + fém (*)
                  Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu
                  Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag
                  Fontos: 1) a fém (**) köteles nagyobb feszültséget változtatni, mint a fém (*); 2) a fém (**) NEM reagálhat vízzel.

                  Lehetséges, hogy csontkovácsot is kapsz kémiából:

Összecsukható polcokkal, amelyek két fő szerkezeti elemet tartalmaznak:

1. Hidroxocsoport (egy vagy több kilka). Zvіdsi, a beszéd előtt, és ezeknek a beszédeknek a többi neve - "hidroxi".
2. A fématom az ammóniumion (NH4+).

Az alapok neve hasonló mindkét jógo-komponens közönséges nevéhez: például kalcium-hidroxid, midi-hidroxid, hidroxid sribla toshcho.

Az egyetlen hibás esküdési szabály Az alapok megállapítását akkor kell figyelembe venni, ha a hidroxocsoport nem fémhez, hanem ammóniumkationhoz (NH4 +) érkezik. Tsya beszéde rendeződik abban a hangulatban, ha különbség van az ammónia vízében.

Ha az alapok erejéről beszélünk, akkor meg kell jegyezni, hogy a hidroxocsoport vegyértéke a legfontosabb egység, úgy tűnik, ezeknek a csoportoknak a száma a molekulában középút nélkül van, attól függően, hogy milyen vegyértékről van szó. vizet dobtak a reakcióba. A fenék ebben az esetben olyan fenékképletek lehetnek, mint a NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

A bázisok kémiai dominanciája savakkal, sókkal és más bázisokkal való reakciókban mutatkozik meg, és befolyásolja az indikátorokat. Zocrema, a rétek megjelölhetők, mintha a változatosságukat adnák az énekjelzőhöz. Ily módon a borok emlékeznek a zabarvlennyára: például a fehér táborból, a kék és a fenolftalein - málna.

A bázisok kémiai dominanciája, miközben savakkal kölcsönhatásba lépnek, a híres semlegesítési reakcióhoz vezet. Egy ilyen reakció lényege, hogy a fématomok savas feleslegben megszilárdulnak, a víz hidroxocsoportja és ionja pedig visszafelé haladva vízzé alakul. A semlegesítési reakciót szilánkoknak nevezik, mivel nincsenek tele sem réttel, sem savval.

Jellemzők Kémiai erő substav vyyavlyayutsya th a reakcióban sók. Ezzel a vartoval fontos jelezni, hogy csak a rétek lépnek reakcióba a sókkal. E beszédek sajátosságai oda vezetnek, hogy a reakció eredményeként új erő és új, többnyire homályos alap jön létre.

Nareshti, az alapok kémiai ereje csodával határos módon megnyilvánul a rajtuk ható hő - melegítés - órája alatt. Itt zdіysnyuyuchi chi іnshi dolіdi, varto anya az uvazin, scho gyakorlatilag minden podstavi, egy winyat réteken, ha melegítik, nagyon nyugtalan. Ennél is fontosabb, hogy minél nagyobb a mittevo, víz-oxidra és vízre bomlik. És ha az ilyen fémek bázisait, például azt a higanyt vesszük, normál elmében nem lehet eltávolítani a bűzt, amely már szobahőmérsékleten túl kezd bomlani.

A cikk elolvasása után a beszédet sókra, savakra és bázisokra oszthatja. A cikk leírja, hogy ez a pH-különbség milyen nagy teljesítményű savakat és bázisokat vezet.

Mint a dobott és nem dobott, a sav és a bázis - tse podіl beszédek hasonló hatalmakért. A savak és alapok első elmélete Arrhenius varrótudósé volt. Arrhenius szerint a sav a beszédek egy osztálya, amely vízzel való reakcióban disszociál (szétbomlik), így a víz kationja H + lesz. Az OH-anionok feloldására a víz szintjén helyettesítsük az Arrhenius-t. A támadó elméletet 1923-ban terjesztették Brønsted és Lowry tudósok. A Brønsted-Lowry elmélet szerint a beszéd savai, az adott reakciók adják a protont (a reakciókban lévő protont vízkationnak nevezzük). Úgy tűnik, alátámasztja - ce beszédeket, zdatnі elfogad egy protont a reakcióból. A jelenlegi elmélet a Lewis-elmélet. A Lewis-elmélet kimondja, hogy a savak vagy molekulák vagy ionok, amelyek elektronbetétet vesznek fel, és egyidejűleg Lewis-adduktokat képeznek (az adduktum egy olyan folyamat, amely lehetővé teszi két reagens kombinálását melléktermékek használata nélkül).

A szervetlen kémiában általában a Brönsted-Lowry sav használható savval a proton eltávolítására. Bár úgy tűnik, hogy ez Lewis sav, a szövegben az ilyen savat Lewis-savnak nevezik. Ezek a szabályok savakra és bázisokra érvényesek.

Disszociáció

A disszociáció a beszéd ionokra bomlási folyamata a kirosprayben. Például a sósav disszociációja a HCl H + és Cl - bomlása.

Savak és bázisok ereje

Adj, mint szabály, mérföldeket a dotik, savanyú, egészséges, savanyú élvezet.

Amikor a bázis reakcióba lép a gazdag kationokkal, ostrom jön létre. Amikor sav reagál anionokkal, gáz látható.

Gyakran helyettesítően savas:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3

Gyakran vykoristovuvanі subdstavi:
OH - , H 2 O , CH 3 CO 2 - , HSO 4 - , SO 4 2 - , Cl -

Erős és gyenge savak és bázisok

Erős savak

Ilyen savak, amelyek nagyobb valószínűséggel disszociálnak vízben, vibráló kationok, víz H+ és anionok. Erős savanyú - sósav HCl:

HCl (oldat) + H 2 O (l) → H 3 O + (oldat) + Cl - (oldat)

Használjon erős savakat: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4 HClO 4

Erős savak listája

• HCl - sósav
• HBr - bromid
• HI - hidrogén-jodid
• HNO 3 - salétromsav
• HClO 4 - perklórsav
• H 2 SO 4 - kénsav

Gyenge savak

Razchinyayutsya a víz közelében ritkábban, például HF:

HF (oldat) + H2O (l) → H3O + (oldat) + F - (oldat) - ez a reakció több mint 90% savat tartalmaz, és nem disszociál:
= < 0,01M для вещества 0,1М

Erős és gyenge savat a különbségek vezetőképességének változtatásával lehet megkülönböztetni: a vezetőképesség nagyszámú ion lerakódása, minél erősebb a sav disszociáltabb, minél erősebb a sav, annál nagyobb a vezetőképesség.

A gyenge savak listája

• HF hidrogén-fluorid
• H 3 PO 4 foszforsav
• H 2 SO 3 sirchista
• H 2 S
• H 2 CO 3
• H 2 SiO 3 szilícium

Erős támogatás

Az erős bázisok ismét disszociálnak a víz közelében:

NaOH (oldat) + H 2 O ↔ NH 4

Az első (alkáli, tócsafém) és más (alkáli, tócsa-földfém) csoportok fém-hidroxidjai erősek.

Az erős szubsztituensek listája

• NaOH nátrium-hidroxid (folyékony nátrium)
• KOH kálium-hidroxid (kálium-hidroxid)
• LiOH lítium-hidroxid
• Ba(OH)2 bárium-hidroxid
• Ca(OH)2 kalcium-hidroxid (eloltott gőz)

Gyenge alapok

A fordított reakcióban víz jelenlétében OH-ionokat készítek:

NH 3 (oldat) + H 2 O ↔ NH + 4 (oldat) + OH - (oldat)

További gyenge alállomások - tse anioni:

F - (oldat) + H 2 O ↔ HF (oldat) + OH - (oldat)

A gyenge szubsztituensek listája

• Mg(OH) 2 magnézium-hidroxid
• Fe(OH)2 sóoldat-hidroxid (II)
• Zn(OH) 2 cink-hidroxid
• NH 4 OH ammónium-hidroxid
• Fe(OH)3 sóoldat-hidroxid (III)

Savak és bázisok reakciói

Az erős sav erős bázis

Az ilyen reakciót közömbösítésnek nevezik: ha a reagensek mennyisége elegendő a sav és a bázis teljes disszociációjához, a kapott különbség semleges lesz.

Csikk:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

Gyenge bázis és gyenge sav

Zagalny nézd reakciók:
Gyenge bázis (oldat) + H 2 O ↔ Gyenge sav (oldat) + OH - (oldat)

Erős bázis és gyenge sav

A bázis disszociáltabb, a sav gyakran disszociál, az eredő különbség a bázis gyenge hatványa:

HX (oldat) + OH - (oldat) ↔ H 2 O + X - (oldat)

Erős sav és gyenge bázis

A sav disszociál, a bázis nem disszociál:

A víz disszociációja

A disszociáció a beszéd raktármolekulákra való felbomlása. A sav dominanciája vagy az alapok a folyókban, akár a vízben rejlenek:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (oldat) + OH - (oldat)
Kc = /2
A víz ekvivalenciaállandója t=25°-nál: K c = 1,83⋅10 -6 is lehet ilyen egyenlőség: = 10 -14, amit vízdisszociációs állandónak nevezünk. Tiszta víz esetén = = 10 -7, csillagok -lg = 7,0.

Az értéket (-lg) pH-vízpotenciálnak nevezzük. Hogyan kell pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7 akkor a beszéd a fő erő.

A pH meghatározásának módszerei

instrumentális módszer

Speciális csatolású pH-mérő - olyan rögzítés, amely a protonok koncentrációját más elektromos jelben alakítja át.

mutatók

Pontos eredményt érhet el a beszéd, amely megváltoztatja az énekhangköz színét, a parlagon belüli pH-értéket, a savasságot, a mutatók helyettesítő sprattját.

Erő

Sіl - tse іonne z'єdnannya a kation által jóváhagyott vіdminnim vіd H + i anіon vіdminnim vіd O 2- . Gyenge vizes disszociáció esetén a só jobban disszociál.

A sóeloszlás sav-pool erejének meghatározása, szükséges jelezni, hogy sokféle erőben vannak jelen: semleges ionok, erős savak és bázisok oldatai nem növelik a pH-t: ne adjunk ionokat a vízben lévő H +-hoz, H OH -hoz. Például Cl-, NO-3, SO2-4, Li+, Na+, K+.

A gyenge savakból oldott anionok erőtócsákat mutatnak (F -, CH 3 COO -, CO 2- 3), a kationok nem rendelkeznek erőtócsákkal.

Az első és a többi csoportba tartozó krémfém minden kationja savas erővel rendelkezhet.

Puffer rozchin

A pH-szintet kis mennyiségű erős sav vagy erős bázis hozzáadásakor megmentő változatok főként a következőkből állnak:

• Egy gyenge sav, egy víztartalmú só és egy gyenge bázis összege
• Gyenge bázis, erős erős és erős sav

Az éneklő savasság puffertartományának elkészítéséhez össze kell keverni egy gyenge savat vagy egy erős savas bázist, amellyel össze kell keverni:

• Az a pH-intervallum, amelyen a pufferelés hatékony lesz
• Különbség értéke - egy erős sav vagy egy erős bázis mennyisége, amely hozzáadható anélkül, hogy a pH értékbe kerülne
• Nem tehető felelőssé a kedvezőtlen reakciókért, mivel ezek megváltoztathatják a raktárt

Teszt: