გოლოვნა > სტინი >

ჟანგვის ეტაპი o. ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის პირველადი ეტაპის წესები; ქიმიის მეთოდური გამოკვლევა (მე-8 კლასი) თემაზე. მთავარი ამოცანები დანიშნული ჟანგვის ეტაპისთვის

ელემენტების მდგომარეობის დასახასიათებლად შემოთავაზებულია ჟანგვის ეტაპის კონცეფცია.

ვიზნაჩენია

მოცემული ელემენტის ატომიდან ან მოცემული ელემენტის ატომიდან ერთად გადაადგილებული ელექტრონების რაოდენობას ეწოდება ჟანგვის ეტაპი.

დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა მიუთითებს ელექტრონების რაოდენობაზე, რომლებიც გადატანილია მოცემული ატომიდან, ხოლო უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა მიუთითებს ელექტრონების რაოდენობაზე, რომლებიც გადაეცემა მოცემულ ატომს.

ეს ნიშნავს, რომ არაპოლარულ ბმებთან კავშირში ელემენტების დაჟანგვის ეტაპი ნულის ტოლია. ასეთი ფორმულების მაგალითები შეიძლება იყოს მოლეკულები, რომლებიც შედგება ახალი ატომებისგან (N 2 , H 2 , Cl 2 ).

ლითონების დაჟანგვის ეტაპი ელემენტარულ ეტაპზე ნულის ტოლია, იმის გამო, რომ მათში ელექტრონის სიმკვრივის განაწილება თანაბარია.

მარტივ იონებში, მათ წინ მყოფი ელემენტების ჟანგვის ეტაპი უფრო ძველია ელექტრული მუხტიროდესაც ეს საფეხურები დასრულდება, ხდება ელექტრონების პრაქტიკულად სრული გადაცემა ერთი ატომიდან მეორეზე: Na +1 I -1 , Mg +2 Cl -1 2 Al +3 F -1 3 Zr +4 Br -1 4 .

როდესაც განისაზღვრება ელემენტების დაჟანგვის ეტაპი პოლარულ კოვალენტურ ბმებთან კავშირში, მათი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები ტოლდება. ფრაგმენტები, როდესაც ქიმიური ბმა ამოღებულია, გადაადგილდება უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტების ატომებში, დანარჩენს აქვს უარყოფითი დაჟანგვის ეტაპი.

ჟანგვის უმაღლესი ეტაპი

ელემენტებისთვის, რომლებიც ავლენენ ჟანგვის სხვადასხვა სტადიას თავის ნაწილებში, არსებობს ჟანგვის უმაღლესი (მაქსიმალური დადებითი) და ყველაზე დაბალი (მინიმალური უარყოფითი) ეტაპების კონცეფცია. ქიმიური ელემენტის დაჟანგვის ეტაპი რიცხობრივად მსგავსია პერიოდულ სისტემაში D.I. მენდელევი. დამნაშავეები არიან ფტორი (დაჟანგვის ეტაპი იგივეა, რაც -1, ხოლო ჟანგვის ელემენტი VIIA ჯგუფშია), კისენი (ჟანგვის ეტაპი იგივეა, რაც +2, ხოლო დაჟანგვის ელემენტი არის VIA ჯგუფში), ჰელიუმი. , ნეონი, არგონი (ჟანგვის სტადია არის 0, ხოლო ელემენტები იზრდება ovani u VIII ჯგუფში), ასევე კობალტის და ნიკელის ქვეჯგუფების ელემენტები (დაჟანგვის სტადია არის +2 და ელემენტები გამოყოფილია VIII ჯგუფისგან) , რომლისთვისაც უმაღლესი ჟანგვის ეტაპი გამოიხატება რიცხვით, რომლის მნიშვნელობა უფრო დაბალია, ქვედა ჯგუფის რიცხვი, რომელზედაც მითითებულია ჟანგვის ეტაპი. თუმცა, სპილენძის ქვეჯგუფის ელემენტებისთვის, ჟანგვის უმაღლესი ეტაპი ერთზე მეტია, თუმცა სუნი ამაღლებულია I ჯგუფამდე (სპილენძისა და ვერცხლის მაქსიმალური დადებითი დაჟანგვის ეტაპია +2, ოქრო +3).

მიმართეთ პრობლემების გადაჭრას

კონდახი 1

Vіdpovid დადგენილი ტრანსფორმაციის სქემებიდან აშკარად მნიშვნელოვანია კანში მჟავას დაჟანგვის ეტაპი და შემდეგ ვირჩევთ ტიპის სწორ ვერსიას.
  • ჰიდროქსიჰიდრატში, ჰიდროქსის დაჟანგვის დონე იგივეა (-2), ხოლო მარტივ მარილმჟავაში - 0:

შეცვალეთ ალკოჰოლის დაჟანგვის დონე: -2 → 0, შემდეგ. მეექვსე ვერსია.

  • მარტივ მეტყველებაში - სირცი - გოგირდის დაჟანგვის ეტაპი 0-ის ტოლია, ხოლო SO 3-ში - (+6):

შეცვალეთ რუხის დაჟანგვის ეტაპი: 0 → 6, შემდეგ. მეოთხე ვერსია.

  • გოგირდის მჟავაში გოგირდმჟავას დაჟანგვის ეტაპი იგივეა (+4), ხოლო მარტივ გოგირდმჟავაში - 0:

1×2 +x+ 3×(-2) =0;

შეცვალეთ გოგირდის დაჟანგვის ეტაპი: +4 → 0, შემდეგ. მესამე ვარიანტი.

კონდახი 2

ზავდანნია ვალენტობა III და დაჟანგვის ეტაპი (-3) აზოტი აღინიშნება: ა) N 2 H 4 ; ბ) NH 3; გ) NH4Cl; დ) N 2 O 5
გადაწყვეტილება საკვების მიწოდებაზე სწორი პასუხის გაცემის მიზნით მხედველობაში მიიღება გაზიან ნაერთებში აზოტის ვალენტურობა და დაჟანგვის ეტაპი.

ა) წყლის ვალენტობა ყოველთვის I-ის ტოლია. ზაგალნეს ნომერიწყლის ვალენტურობის ერთეული მე-4-ის ტოლია (1×4 = 4). მოლეკულაში აზოტის ატომების რაოდენობა იყოფა: 4/2 = 2, შესაბამისად, აზოტის ვალენტობა II-ის ტოლია. ეს ვარიანტი არასწორია.

ბ) წყლის ვალენტობა ყოველთვის I-ის ტოლია. წყლის ვალენტობის ერთეულების რაოდენობა უდრის 3-ს (1×3 = 3). მოლეკულაში აზოტის ატომების რაოდენობა იყოფა: 3/1 = 2, შესაბამისად, აზოტის ვალენტობა III-ის ტოლია. აზოტის ამიაკში დაჟანგვის ეტაპი უფრო ძველია (-3):

Ეს მართალია.
Vіdpovid ვარიანტი (ბ)

ელექტროუარყოფითობა (EO) - ატომების უნარი მიიზიდოს ელექტრონები სხვა ატომებთან შეკავშირებისას .

ელექტრონეგატიურობა მდგომარეობს ბირთვსა და ვალენტურ ელექტრონებს შორის და რამდენად ახლოსაა ვალენტური გარსი დასრულებამდე. რაც უფრო მცირეა ატომის რადიუსი და რაც უფრო მეტია ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა, მით მეტია EO.

ფტორი არის ელექტროუარყოფითი ელემენტი. ჯერ ერთი, ვალენტურ გარსზე არის 7 ელექტრონი (ოქტეტამდე ის ყოველ პირველ ელექტრონს აშორებს) და სხვაგვარად, ეს ვალენტური გარსი (2s 2 2p 5) ვრცელდება ბირთვთან ახლოს.

მდელოს და დაბალმიწიანი ლითონების ყველაზე ნაკლებად ელექტროუარყოფითი ატომები. მათ აქვთ დიდი რადიუსის სუნი და მათი გარე ელექტრონული ჭურვები შორს არის სრული. მათთვის გაცილებით ადვილია თავიანთი ვალენტური ელექტრონების დათმობა სხვა ატომზე (ასე რომ წინა გარსი სრული ხდება) ელექტრონების „მიღების“ გარეშე.

ელექტრონეგატიურობა შეიძლება ძალიან მკაფიოდ განისაზღვროს და ელემენტები შეიძლება განთავსდეს ზედიზედ მათ უკან. ელექტრონეგატიურობის ყველაზე ხშირად გამოყენებული მასშტაბი არის ამერიკელი ქიმიკოსის ლ. პაულინგის მიერ შემოთავაზებული.

განსხვავება ელემენტების ელექტრონეგატიურობაში გაერთიანებულში ( ΔX) ვიმსჯელოთ ქიმიური შემკვრელის ტიპზე. რა არის ღირებულება ΔX= 0 - ზარი კოვალენტური არაპოლარული.

როდესაც სხვაობა ელექტროუარყოფითობაში 2.0 ერთეულამდეა, ე.წ კოვალენტური პოლარული, მაგალითად: ბმული H-Fჰიდროფლუორიდის HF მოლეკულისთვის: Δ X = (3.98 - 2.20) = 1.78

გათვალისწინებულია 2.0-ზე მეტი ელექტრონეგატიურობის დიაპაზონის კავშირები მათთან ერთად. მაგალითად: Na-Cl კავშირი NaCl კავშირთან: X = (3.16 - 0.93) = 2.23.

ჟანგვის ეტაპი

ჟანგვის ეტაპი (CO) - ეს არის ატომის გონებრივი მუხტი მოლეკულაში, რომელიც ვარაუდობენ იმის გამო, რომ მოლეკულა შედგება იონებისგან და ზოგადად ელექტრულად ნეიტრალურია.

როდესაც იონური ბმა იკეტება, ელექტრონი გადადის პატარა ელექტროუარყოფითი ატომიდან ელექტრონეგატიურზე და ატომი კარგავს ელექტრონეიტრალიტეტს და გარდაიქმნება იონად. არის დატენვის მიზნები. როდესაც კოვალენტური პოლარული ბმა იქმნება, ელექტრონი გადადის სრულ კავშირში და ხშირად წარმოიქმნება ნაწილობრივი მუხტები (ცოტა დაბალია, ვიდრე HCl). ნათელია, რომ ელექტრონი წყლის ატომიდან ქლორში გადადის და წყალი იძენს დადებით მუხტს +1, ხოლო ქლორში -1. ასეთ გონებრივ მუხტებს ჟანგვის საფეხურს უწოდებენ.


ეს პატარა სურათი გვიჩვენებს პირველი 20 ელემენტისთვის დამახასიათებელ ჟანგვის სტადიას.
დააბრუნე პატივისცემა. ელემენტები CO შეესაბამება პერიოდულ სისტემაში ჯგუფის შესაბამის რაოდენობას. ძირითადი ქვეჯგუფების ლითონებში ხასიათდება CO, არალითონებში, ამიტომ თავიდან აცილებულია CO გაფრქვევა. ამიტომაც არ სურდათ ამის გაკეთება დიდი რაოდენობითჩვენ ვიცით და შეიძლება გვქონდეს მეტი "სხვადასხვა" ძალა, მეტალების ტოლი.

გამოიყენეთ მეორადი დაჟანგვის ეტაპი

ნახევარგამტარებში ქლორის მნიშვნელოვანი დაჟანგვის ეტაპია:

ეს წესები, რომლებიც არაერთხელ განვიხილეთ, საშუალებას გვაძლევს გავასუფთავოთ ყველა ელემენტი, მაგალითად, ამინოპროპანის მოლეკულის გათვალისწინებით.


აქ მარტივია შეტევითი ტექნიკის გამოყენება:

1) წარმოადგენს მოლეკულის სტრუქტურულ ფორმულას, პატარა სურათს – მთლიან რგოლს, ელექტრონების წყვილს.

2) ნახატი გარდაიქმნება ისრად, გასწორებულია უფრო დიდ EO ატომზე. ეს ისარი განასახიერებს ელექტრონის ატომზე გადასვლას. მას შემდეგ, რაც ორი ახალი ატომია დაკავშირებული, მათ შორის ელექტრონების გადაცემა არ ხდება.

3) მნიშვნელოვანია რამდენი ელექტრონი "მოდის" და "მიდის".

მაგალითად, ჩვენ ვცვლით ნახშირბადის პირველი ატომის მუხტს. სამი ისარი გასწორებულია ატომზე, ასე რომ, ნაპოვნია 3 ელექტრონი, მუხტი -3.

ნახშირბადის კიდევ ერთი ატომი: წყალმა გასცა ელექტრონი, ხოლო აზოტმა წაართვა ერთი ელექტრონი. გადასახადი უცვლელი რჩება და ნულზე რჩება. მე და ა.შ.

ვალენტობა

ვალენტობა(ლათინურად valēns "აქვს ძალა") - ატომების შექმნა ქმნის დიდი რაოდენობით ქიმიურ კავშირებს სხვა ელემენტების ატომებთან.

ძირითადად, ვალენტობაში ვგულისხმობთ ატომების რაოდენობა კოვალენტური ბმების რაოდენობის წარმოქმნამდე. რა არის ატომში? ნდაუწყვილებელი ელექტრონები და მელექტრონების მარტოხელა წყვილი, ეს ატომი შეიძლება შეიქმნას n+mმაშინ კოვალენტური ბმები სხვა ატომებს უკავშირდება. იოგოს ვალენტობა უფრო ძვირია n+m. კვალის მაქსიმალური ვალენტობის შეფასება "გაღვიძებული" მდგომარეობის ელექტრონული კონფიგურაციიდან. მაგალითად, ატომის მაქსიმალური ვალენტობა ბერილიუმისთვის, ბორისა და აზოტისთვის არის 4 (მაგალითად, Be(OH) 4 2-, BF 4 - და NH 4 +), ფოსფორი - 5 (PCl 5), გოგირდი - 6 ( H 2 SO 4), ქლორი - 7 (Cl 2 O 7).

ზოგიერთ შემთხვევაში, ვალენტობა შეიძლება მნიშვნელოვნად გაიზარდოს ჟანგვის ეტაპზე, მაგრამ ზოგჯერ სუნი არ არის იგივე. მაგალითად, N 2 და CO მოლეკულებს აქვთ სამმაგი ბმა (კანის ატომის ვალენტობა არის 3), ხოლო ჟანგვის ეტაპი არის 0 აზოტისთვის, +2 ნახშირბადისთვის და -2 მჟავისთვის.



აზოტის მჟავაში აზოტის დაჟანგვის სტადია +5-ზე მაღალია, ამიტომ აზოტს არ შეიძლება ჰქონდეს 4-ზე მაღალი ვალენტობა, რაც იმას ნიშნავს, რომ იმავე დონეზე არის მხოლოდ 4 ორბიტალი (და ბმები შეიძლება ჩაითვალოს ორბიტალების გადაფარვით). და ამ მიზეზით, სხვა პერიოდის ნებისმიერ ელემენტს არ შეიძლება ჰქონდეს 4-ზე მეტი ვალენტობა.

ჯერ კიდევ არის რამდენიმე „ხელმისაწვდომი“ საკვები, რომელიც ხშირად დაგიჯდებათ ნაკლები საკვები.

ქიმიაში ტერმინები „დაჟანგვა“ და „განახლება“ ნიშნავს რეაქციებს, რომლებშიც ატომი ან ატომების ჯგუფი კარგავს და, შესაბამისად, იძენს ელექტრონებს. ჟანგვის ეტაპი არის რიცხვითი მნიშვნელობა, რომელიც ენიჭება ერთ ან მეტ ატომს, რომელიც ახასიათებს გადანაწილებული ელექტრონების რაოდენობას და აჩვენებს, თუ როგორ ნაწილდება ელექტრონები ატომებს შორის რეაქციის დროს. მნიშვნელობის მნიშვნელობა შეიძლება იყოს მარტივი ან დასრულებული რთული პროცედურის საშუალებით, რაც დამოკიდებულია მათგან შემდგარ ატომებსა და მოლეკულებზე. უფრო მეტიც, გარკვეული ელემენტების ატომებს შეუძლიათ გაიარონ ჟანგვის რამდენიმე ეტაპი. საბედნიეროდ, ჟანგვის მნიშვნელოვან ეტაპს აქვს რთული, ცალსახა წესები, რომლებიც საჭიროებენ ქიმიისა და ალგებრის საფუძვლების საკმარის ცოდნას სწორი გამოთვლებისთვის.

კროკები

Ნაწილი 1

ჟანგვის უმაღლესი ეტაპი მიჰყვება ქიმიის კანონებს

    ხედავთ, ეს არის გამოსვლა, რომელიც ელემენტარული ჩანს.ატომების დაჟანგვის ეტაპი ქიმიურად ნულის ტოლია. ეს ეხება როგორც მრავალი თავისუფალი ატომისგან შექმნილ ნაერთებს, ასევე იმ ნაერთებს, რომლებიც შედგება ერთი ელემენტის ორი ან მეტი ატომური მოლეკულისგან.

    • მაგალითად, Al (s) და Cl 2-ს აქვთ დაჟანგვის ეტაპი 0, ამიტომ ნარჩენი იმყოფება ქიმიურად შეუზღუდავ ელემენტარულ ეტაპზე.
    • გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ S 8 ან ოქტაზას გოგირდის ალოტროპული ფორმა, მიუხედავად მისი ატიპიური ფორმისა, ასევე ხასიათდება ნულოვანი ჟანგვის სტადიით.

  1. მოგეხსენებათ, რაც იქმნება არის მეტყველება, რომელიც ჩნდება იონებიდან.იონების დაჟანგვის ეტაპი მათი მუხტის მსგავსია. ეს ეხება როგორც ძლიერ, ასევე წყნარ იონებს, როგორიცაა ქიმიურ საწყობში შესვლა.

    • მაგალითად, Cl-ის იონის დაჟანგვის ეტაპი არის -1.
    • NaCl ქიმიურ ხსნარში Cl იონის დაჟანგვის სტადია ასევე არის -1. Na-ის იონის ფრაგმენტებს, შესაბამისად, აქვთ მუხტი +1, ხოლო Cl იონის მუხტი არის -1 და ამგვარად მისი დაჟანგვის ეტაპი უდრის -1-ს.

  2. გაითვალისწინეთ, რომ ლითონებს შეუძლიათ გაიარონ დაჟანგვის რამდენიმე ეტაპი.მრავალი ლითონის ელემენტის ატომები შეიძლება იონიზდეს სხვადასხვა რაოდენობით. მაგალითად, იონების მუხტი ისეთ მეტალში, როგორიცაა რკინა (Fe) არის +2 ან +3. ლითონის იონების მუხტი (და მათი დაჟანგვის ეტაპი) შეიძლება განისაზღვროს სხვა ელემენტების იონების მუხტებით, რისთვისაც ლითონი შედის ქიმიურ საწყობში; ტექსტში ეს მუხტი მითითებულია რომაული ციფრებით: მუხტს (III) აქვს +3 ჟანგვის მდგომარეობა.

    • როგორც კონდახი, მიგვაჩნია კავშირი, რომ ჩაანაცვლოს იონი ალუმინის. AlCl 3-თან დაკავშირებული ნალექის მუხტი ნულის ტოლია. ვინაიდან ჩვენ ვიცით, რომ Cl-ის იონები ატარებენ მუხტს -1 და თითოეულში არის 3 ასეთი იონი, მეტყველების ნეიტრალიტეტისთვის, როგორც ჩანს, ალ იონი ატარებს მუხტს +3. ასევე, ალუმინის დაჟანგვის სხვადასხვა ეტაპზე დონეა +3.

  3. მჟავის დაჟანგვის ეტაპი იგივეა, რაც -2 (გარკვეული გამონაკლისის გარდა).ყველაზე დაუყოვნებლივ, ჟანგვის ეტაპი -2 იწყებს მჟავიანობას. ამ წესს აქვს მრავალი ხარვეზი:

    • ვინაიდან კისლენი გვხვდება ელემენტარულ მდგომარეობაში (O 2), მისი დაჟანგვის ეტაპი 0-ზე მაღალია, ისევე როგორც სხვა ელემენტარული ნივთიერებები.
    • როგორ შევიდეთ საწყობში პეროქსიდი, მისი დაჟანგვის ეტაპი იგივეა, რაც -1. პეროქსიდი არის ნაერთების ჯგუფი, რომელიც უნდა მოიხსნას უბრალო მჟავე ლიგატიდან (როგორც ანიონი პეროქსიდში O 2-2). მაგალითად, H 2 O 2 მოლეკულის შენახვას (წყლის პეროქსიდი) აქვს მუხტი და დაჟანგვის სიჩქარე -1.
    • ფტორთან შერწყმისას მჟავიანობას აქვს +2 დაჟანგვის ეტაპი, წაიკითხეთ ფტორის წესი ქვემოთ.

  4. წყალს ახასიათებს +1 ჟანგვის ეტაპი, რამდენიმე გამონაკლისის გარდა.რაც შეეხება სიმჟავეს, აქაც არიან დამნაშავეები. როგორც წესი, წყლის დაჟანგვის სტადია არის +1 (რადგან ის არ არის H2 ელემენტარულ სტადიაში). თუმცა, ნახევარგამტარებში, რომლებსაც ჰიდრიდებს უწოდებენ, წყლის დაჟანგვის ეტაპი ხდება -1.

    • მაგალითად, წყლის H 2 O დაჟანგვის ეტაპი არის +1, რადგან მჟავა ატომი ატარებს მუხტს -2, ხოლო საწყისი ნეიტრალიტეტისთვის საჭიროა ორი მუხტი +1. არანაკლებ მართალია, რომ ნატრიუმის ჰიდრიდში წყლის დაჟანგვის სტადია უკვე -1-ია, ვინაიდან Na იონი ატარებს მუხტს +1 და საწყისი ელექტრული ნეიტრალიტეტისთვის წყლის ატომის მუხტი (და შესაბამისად მისი დაჟანგვის ეტაპი) უნდა იყოს. გაზრდა -1-მდე.

  5. ფტორი პირველ რიგშიჟანგვის ეტაპი არის -1.როგორც აღინიშნა, გარკვეული ელემენტების (ლითონის იონები, მჟავიანობა პეროქსიდებში და ა.შ.) დაჟანგვის ეტაპი შეიძლება რეგულარულად შეიცვალოს დაბალი დონის გამო. ფტორის დაჟანგვის დონე გარდაუვლად ხდება -1. ეს ნიშნავს, რომ ამ ელემენტს აქვს უდიდესი ელექტრონეგატიურობა - წინააღმდეგ შემთხვევაში, როგორც ჩანს, ფტორის ატომებს ყველაზე ნაკლებად სურთ გამოეყოთ საკუთარი ელექტრონები და უფრო აქტიურად მიიზიდონ სხვა ადამიანების ელექტრონები. ამ გზით მისი დამუხტვა ხდება მუდმივი.

  6. მოცემულ ერთეულში დაჟანგვის საფეხურების ჯამი მისი მუხტის ტოლია.ყველა ატომის ჟანგვის ეტაპები, რომლებიც შედის მდე ქიმიური კავშირი, თქვენი პასუხისმგებლობაა დააკისროს ეს კავშირი. მაგალითად, თუ კავშირი ნეიტრალურია, ყველა ატომის ჟანგვის ეტაპების ჯამი ნულის ტოლი უნდა იყოს; თუ მდიდარი ატომური იონი დაკავშირებულია მუხტთან -1, დაჟანგვის საფეხურების ჯამი უდრის -1-ს და ა.შ.

    • ცე კარგი მეთოდი- ვინაიდან დაჟანგვის საფეხურების ჯამი არ არის შეერთების აალებული მუხტის ტოლი, ეს ნიშნავს, რომ თქვენ გაქვთ წყალობა.

    Მე -2 ნაწილი

    პირველადი დაჟანგვის ეტაპი არის ქიმიის მონაცვლე კანონების გარეშე

    1. გაარკვიეთ ატომები, რომლებიც არ იცავენ იმავე წესებს ჟანგვის სტადიამდე.გარკვეულ ელემენტებთან დაკავშირებით, არ არსებობს მტკიცედ დადგენილი წესები ჟანგვის ეტაპის იდენტიფიცირებისთვის. თუ ატომი არ ექვემდებარება გადაჭარბებული ექსპოზიციის ჩვეულებრივ წესს და არ იცით მისი მუხტი (მაგალითად, ატომი შედის კომპლექსის საწყობში და მისი მუხტი არ არის მითითებული), შეგიძლიათ დააყენოთ ასეთი ჟანგვის ეტაპი. ატომი გამორიცხვის მეთოდის გამოყენებით. ჯერ განვსაზღვროთ ნახევრადკონფლიქტის ატომების მუხტი, შემდეგ კი ნახევრადკონფლიქტის აშკარა მუხტიდან გამოვთვალოთ ამ ატომის დაჟანგვის ეტაპი.

      • მაგალითად, დამატებულ Na 2 SO 4-ს აქვს უცნობი მუხტი გოგირდის ატომზე (S) - ჩვენ ასევე ვიცით, რომ ის არ არის ნული, ვინაიდან გოგირდის ატომი ელემენტარულ მდგომარეობაში არ არის. ეს კარგი მაგალითია დაჟანგვის სტადიის ალგებრის მეთოდის საილუსტრაციოდ.

    2. გაარკვიეთ სხვა ელემენტების დაჟანგვის ეტაპები, რომლებიც შედიან შეერთებამდე.აღწერილობების გარდა, უფრო მეტი წესი მიუთითებს სხვა ნახევრადატომური ატომების დაჟანგვის ეტაპებზე. არ დაივიწყოთ ატომების O, H და ა.შ. კომბინაციის წესები.

      • Na 2 SO 4-ისთვის, ჩვენი წესებიდან გამომდინარე, მნიშვნელოვანია, რომ Na იონის მუხტი (და, შესაბამისად, ჟანგვის ეტაპი) გახდეს +1, ხოლო მჟავა ატომების მუხტი -2.
    3. ამ შემთხვევაში, ჟანგვის ყველა ეტაპის ჯამი განპირობებულია მუხტით. მაგალითად, ვინაიდან ერთეული არის დიატომიური იონი, ატომების დაჟანგვის საფეხურების ჯამი უნდა დაემატოს იონურ მუხტს.
    4. კარგი იდეაა გაეცნოთ მენდელევის პერიოდულ ცხრილს და იცოდეთ სად მდებარეობს მასში ლითონის და არალითონური ელემენტები.
    5. ელემენტარული ფორმით ატომების ჟანგვის ეტაპი ყოველთვის იქნება ნული. ერთი იონის დაჟანგვის ეტაპი უდრის მის მუხტს. პერიოდული ცხრილის 1A ჯგუფის ელემენტებს, როგორიცაა წყალი, ლითიუმი, ნატრიუმი, აქვთ ჟანგვის მდგომარეობა +1; 2A ჯგუფის ლითონების დაჟანგვის ეტაპი, როგორიცაა მაგნიუმი და კალციუმი, ელემენტარული გარეგნობით უდრის +2-ს. მაწონი და წყალი, ქიმიური შემკვრელის ტიპის მიხედვით, შეუძლიათ გამოიწვიონ დაჟანგვის ორი განსხვავებული ეტაპი.

ჟანგვის ეტაპი არის ქიმიური ელემენტის ატომების გონებრივი მუხტი მოცემულ ნივთიერებაში, გამოითვლება იმ ვარაუდით, რომ ბმები ქმნიან იონის ტიპს. ჟანგვის საფეხურებს შეიძლება ჰქონდეს დადებითი, უარყოფითი ან ნულოვანი მნიშვნელობები, ამიტომ მოლეკულაში ელემენტების დაჟანგვის საფეხურების ალგებრული ჯამი მისი ატომების რაოდენობით უდრის 0-ს, ხოლო იონში - იონის მუხტს.

ჟანგვის ეტაპების ეს თანმიმდევრობა გვიჩვენებს პერიოდულ ცხრილში ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის ყველა სხვადასხვა ეტაპს. სია ეფუძნება გრინვუდის ცხრილს მრავალი დამატებით. ფერად დანახულ რიგებში ინერტული აირების ჟანგვის ეტაპები ნულის ტოლია.

1 −1 ჰ +1
2 ის
3 ლი +1
4 -3 იყავი +1 +2
5 −1 ბ +1 +2 +3
6 −4 −3 −2 −1 C +1 +2 +3 +4
7 −3 −2 −1 ნ +1 +2 +3 +4 +5
8 −2 −1 ო +1 +2
9 −1 ფ +1
10 ნე
11 −1 ნა +1
12 მგ +1 +2
13 ალ +3
14 −4 −3 −2 −1 სი +1 +2 +3 +4
15 −3 −2 −1 პ +1 +2 +3 +4 +5
16 −2 −1 ს +1 +2 +3 +4 +5 +6
17 −1 კლ +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
18 არ
19 კ +1
20 დაახ +2
21 სც +1 +2 +3
22 −1 ტი +2 +3 +4
23 −1 ვ +1 +2 +3 +4 +5
24 −2 −1 ქრ +1 +2 +3 +4 +5 +6
25 −3 −2 −1 მნ +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
26 −2 −1 ფე +1 +2 +3 +4 +5 +6
27 −1 Co +1 +2 +3 +4 +5
28 −1 ნი +1 +2 +3 +4
29 კუ +1 +2 +3 +4
30 ზნ +2
31 გა +1 +2 +3
32 −4 გე +1 +2 +3 +4
33 −3 როგორც +2 +3 +5
34 −2 სე +2 +4 +6
35 −1 ძმ +1 +3 +4 +5 +7
36 კრ +2
37 რბ +1
38 უფროსი +2
39 ი +1 +2 +3
40 ზრ +1 +2 +3 +4
41 −1 Nb +2 +3 +4 +5
42 −2 −1 მო +1 +2 +3 +4 +5 +6
43 −3 −1 ტკ +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
44 −2 რუ +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
45 −1 Rh +1 +2 +3 +4 +5 +6
46 პდ +2 +4
47 აღ +1 +2 +3
48 Cd +2
49 In +1 +2 +3
50 −4 სნ +2 +4
51 −3 სბ +3 +5
52 −2 თე +2 +4 +5 +6
53 −1 მე +1 +3 +5 +7
54 Xe +2 +4 +6 +8
55 Cs +1
56 ბა +2
57 ლა +2 +3
58 ცე +2 +3 +4
59 პრ +2 +3 +4
60 ნდ +2 +3
61 პმ +3
62 სმ +2 +3
63 Ევროპა +2 +3
64 გდ +1 +2 +3
65 თბ +1 +3 +4
66 Dy +2 +3
67 ჰო +3
68 ერ +3
69 თმ +2 +3
70 Yb +2 +3
71 ლუ +3
72 ჰფ +2 +3 +4
73 −1 ტა +2 +3 +4 +5
74 −2 −1 ვ +1 +2 +3 +4 +5 +6
75 −3 −1 რე +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
76 −2 −1 ოს +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
77 −3 −1 ირ +1 +2 +3 +4 +5 +6
78 პტ +2 +4 +5 +6
79 −1 აუ +1 +2 +3 +5
80 Hg +1 +2 +4
81 ტლ +1 +3
82 −4 Pb +2 +4
83 −3 ბი +3 +5
84 −2 პო +2 +4 +6
85 −1 ზე +1 +3 +5
86 Rn +2 +4 +6
87 ფ +1
88 რა +2
89 აკ +3
90 თ +2 +3 +4
91 პა +3 +4 +5
92 უ +3 +4 +5 +6
93 Np +3 +4 +5 +6 +7
94 პუ +3 +4 +5 +6 +7
95 Ვარ +2 +3 +4 +5 +6
96 Სმ +3 +4
97 ბკ +3 +4
98 შდრ +2 +3 +4
99 ეს +2 +3
100 Fm +2 +3
101 MD +2 +3
102 არა +2 +3
103 უმცროსი +3
104 რფ +4
105 დბ +5
106 სგ +6
107 ბჰ +7
108 ჰს +8

ელემენტის უმაღლესი დაჟანგვის ეტაპი მიუთითებს პერიოდული სისტემის ჯგუფის რაოდენობაზე, სადაც ეს ელემენტი მდებარეობს (დამნაშავეები არიან: Au+3 (I ჯგუფი), Cu+2 (II), VIII ჯგუფიდან ჟანგვის ეტაპი +8. გვხვდება მხოლოდ ოსმიუმ ოს და რუთენიუმ რუში.

ლითონის დაჟანგვის ეტაპები ნაერთებში

ლითონების დაჟანგვის ეტაპები ყოველთვის დადებითია, თუ ვსაუბრობთ არალითონზე, მაშინ მათი დაჟანგვის ეტაპი დამოკიდებულია იმაზე, თუ რომელ ატომს უკავშირდება ელემენტი:

  • თუ არსებობს არალითონის ატომი, ჟანგვის ეტაპი შეიძლება იყოს დადებითი ან უარყოფითი. ეს განპირობებულია ელემენტების ატომების ელექტრონეგატიურობით;
  • თუ ატომი მეტალია, მაშინ ჟანგვის ეტაპი უარყოფითია.

არამეტალების დაჟანგვის უარყოფითი ეტაპი

არამეტალების დაჟანგვის ყველაზე უარყოფითი ეტაპი შეიძლება განისაზღვროს მე-8 ჯგუფის რიცხვიდან, რომელშიც ეს ქიმიური ელემენტია. ყველაზე დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა უდრის ელექტრონების რაოდენობას გარე სფეროზე, რომელიც შეესაბამება ჯგუფის რიცხვს.

გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ მარტივი ნაერთების ჟანგვის სტადია აღწევს 0-ს, მიუხედავად იმისა, მეტალია თუ არალითონი.

ძერელა:

  • გრინვუდი, ნორმან ნ. Earnshaw, A. Chemistry of the Elements - 2nd view. - ოქსფორდი: ბატერვორტ-ჰაინემანი, 1997 წ
  • მწვანე სტაბილური მაგნიუმის(I) ნაერთები Mg-Mg ბმებით / Jones C.; Stasch A.. - Science Magazine, 2007. - Gruden (vip. 318 (No. 5857)
  • ჟურნალი Science, 1970. – VIP. 3929. – No 168. – გვ 362.
  • Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, 1975. - Z. 760b-761.
  • ირვინგ ლანგმიური ელექტრონების განლაგება ატომებსა და მოლეკულებში. – J.Am Magazine ქიმ. სოც., 1919. – ვიპ. 41.

ვიდეო კურსი "Take a Five" მოიცავს ყველაფერს, რაც გჭირდებათ წარმატებისთვის შენობები ЄДІმათემატიკაში 60-65 ქულაზე. მათემატიკაში პროფილის 1-13 ყველა დავალებას გავაშუქებ. ასევე შესაფერისია საბაზისო მათემატიკის ასაღებად. თუ გსურთ გადაიხადოთ 90-100 ქულა, უნდა გადაიხადოთ 1 ნაწილი 30 ქულაზე და ანაზღაურების გარეშე!

მოსამზადებელი კურსი 10-11 კლასების მოსწავლეებისთვის, ასევე კურსდამთავრებულებისთვის. ყველაფერი რაც თქვენ გჭირდებათ მათემატიკის 1 ნაწილის (პირველი მე-12 დავალება) და მე-13 ამოცანის (ტრიგონომეტრია) შესასრულებლად. და ის 70 ქულაზე მეტი ღირს EDI-სთვის და მათ გარეშე ვერ გაძლებთ არც ფულისთვის და არც ჰუმანიტარული მეცნიერებების გამო.

ყველა თეორიაა საჭირო. შვედური გზებიგადაწყვეტილებები, მაკარონი და საიდუმლოებები ЄДІ. ბანკის FID დავალებებიდან პირველი ნაწილის ყველა მიმდინარე დავალება შეგროვდა. კურსი სრულად უჭერს მხარს EDI-2018-ის უპირატესობებს.

შურისძიების კურსი 5 შესანიშნავი თემა, თითოეული 2,5 წელი. კანის თემა წარმოდგენილია ნულიდან, ის მარტივი და გასაგებია.

ასობით შეკვეთა ЄДІ. ტექსტური ცოდნა და ფიგურატიულობის თეორია. პრობლემების გადაჭრის ალგორითმები მარტივი და დასამახსოვრებელია. გეომეტრია. თეორია, წინასწარი მასალა, ყველა სახის დავალების ანალიზი. სტერეომეტრია. განბლოკვის რთული მეთოდები, ყავისფერი საწოლები, ფართო რეალობის განვითარება. ტრიგონომეტრია ნულიდან ოსტატობამდე 13. ინტენსიური სწავლა. ნათლად გაიგეთ დასაკეცი პირობათა ახსნა. Ალგებრა. კორინთი, ნაბიჯი და ლოგარითმები, ფუნქცია და მსგავსება. ბაზა უმაღლესი დასაკეცი შეკვეთისთვის 2 ნაწილი ЄДІ.

სტატისტიკა თემაზე:
ფიჭვის ნემსის ძალა გარე სტაგნაციისთვის

ციმბირის კედარი მარადმწვანე წიწვოვანი მცენარეა, რომელიც ცნობილია თავისი კანით.

თუ გლადიოლუსს ეწვევით

ლეგენდის თანახმად, გლადიოლები გაიზარდა ორი დაკარგული მეგობრის ხმლებიდან.

საოჯახო წიბულები: ჯიშების აღწერა და მახასიათებლები, დარგვა და დაკვირვება, როგორ გავზარდოთ ოჯახი წიბულები

ბევრი მებაღე არ ხარჯავს ენერგიას ოჯახის ოჯახის გაზრდასა და დაფასებაზე.

აირჩიეთ მკითხველი





პოპულარული სტატისტიკა





გასტროგურუ 2017 წელი