Mga pangunahing kaalaman – foldable ribs na nabuo mula sa metal cation Me + (o isang metal-like cation, halimbawa, ammonium ion NH 4 +) at ang hydroxide anion BIN -.

Para sa mga problema sa tubig, ang batayan ay nahahati sa rozchinni (mga parang) і walang patid na mga pangunahing kaalaman . Gayundin hindi matatag na mga paninindigan, habang sila ay naglalahad nang hindi sinasadya.

Pag-alis ng kinatatayuan

1. Pakikipag-ugnayan ng mga pangunahing oxide sa tubig. Pagdating sa tubig, mag-react sa pinakadakilang isipan lamang Ito ang mga oxide na iminumungkahi ng rose base (meadow). Tobto. Ang pamamaraang ito ay maaaring gamitin upang alisin ang taba parang:

pangunahing oksido + tubig = base

Halimbawa , sodium oxide malapit sa tubig na aking nilikha sodium hydroxide(caustic soda):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Sa anumang rate xid midi (II) h may tubig hindi tumutugon:

CuO + H 2 O ≠

2. Pakikipag-ugnayan ng mga metal sa tubig. Kasama nito gumanti sa tubigsa pinakamahusay na isipmga puddles lang ang itinapon(lithium, sodium, potassium, rubidium, cesium), calcium, strontium at barium.Kapag naganap ang isang oxide-hydrogen reaction, ang oxidizing agent ay tubig, at ang oxidizing agent ay metal.

metal + tubig = parang + tubig

Halimbawa, potasa nagre-react may tubig napaka gurgly:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Electrolysis ng iba't ibang salts ng potassium metals. Bilang isang patakaran, upang alisin ang mga parang, ginagamit ang electrolysis pagkatunaw ng mga asing-gamot na may halong parang o meadow-earth metal at oxygen-free acids (hydrofluoride cream) – chlorides, bromides, sulfides, atbp. Ang ulat ay sinuri ng mga istatistika .

Halimbawa , electrolysis na may sodium chloride:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Ang mga kahalili ay nilikha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng iba pang mga parang na may mga asin. Sa kasong ito, iba't ibang salita lamang ang nakikipag-ugnayan, at sa mga produkto kinakailangan na lumikha ng isang hindi pangkaraniwang asin o isang hindi pangkaraniwang base:

kung hindi

parang + sіl 1 = sіl 2 ↓ + parang

Halimbawa: Ang potassium carbonate ay tumutugon sa calcium hydroxide:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Halimbawa: ang copper(II) chloride ay tumutugon sa sodium hydroxide. Kapag bumagsak ito black precipitate na may copper(II) hydroxide:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Kapangyarihan ng kemikal ng mga hindi mapaghihiwalay na pundasyon

1. Ang mga non-strength base ay nakikipag-ugnayan sa mga malalakas na acid at kanilang mga oxide (at ilang medium acids). Sa puntong ito ay nagpapanggap sila asin at tubig.

walang putol na base + acid = asin + tubig

unbroken base + acid oxide = asin + tubig

Halimbawa ,Ang Copper (II) hydroxide ay tumutugon sa malakas na hydrochloric acid:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Sa kasong ito, ang tanso (II) hydroxide ay hindi nakikipag-ugnayan sa acid oxide. mahina carbonic acid - carbon dioxide:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Ang mga non-rosy base ay nabubulok kapag pinainit sa oxide at tubig.

Halimbawa, Ang salinity hydroxide (III) ay nabubulok sa salinity oxide (III) at tubig kapag pinirito:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Ang mga hindi hiwalay na base ay hindi nakikipag-ugnayanna may mga amphoteric oxide at hydroxides.

nerozchinne zasnuvannya + amphoteric oxide ≠

walang putol na base + amphoteric hydroxide ≠

4. Ang mga pagkilos na hindi mahalaga ay maaaring kumilos bilangidnovnikov. Ang mga ninuno ay ang mga pundasyon na nilikha ng mga metal na may minimal kung hindi intermediate na yugto ng oksihenasyon, na maaaring isulong ang kanilang yugto ng oksihenasyon (salice (II) hydroxide, chromium (II) hydroxide, atbp.).

Halimbawa, Ang salus hydroxide (II) ay maaaring ma-oxidized na may acid sa pagkakaroon ng tubig sa saliz hydroxide (III):

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Kemikal na kapangyarihan ng parang

1. Ang mga parang ay nakikipag-ugnayan sa mga nilalang mga acid - parehong malakas at mahina . Kapag nangyari ito, ang gitnang lakas ng tubig ay nababagay. Ang mga reaksyong ito ay tinatawag mga reaksyon ng neutralisasyon. Pozhliva at osvita maasim na asin, dahil ang acid ay richly basic, kapag pinagsama sa reagents, o sobrang acid. SA masyadong maraming parang Ang gitnang lakas ng tubig ay naninirahan:

parang (labis) + acid = katamtamang lakas + tubig

parang + mayaman na base acid (labis) = maasim na asin + tubig

Halimbawa , Ang sodium hydroxide, kapag tumutugon sa tribasic phosphoric acid, ay maaaring matunaw ang 3 uri ng mga asin: dihydrophosphate, phosphati kung hindi hydrophosphate.

Sa kasong ito, ang mga dihydrogen phosphate ay natutunaw sa labis na acid o may molar ratio ng mga reagents na 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Sa isang molar ratio na 2: 1, ang mga hydrophosphate ay nabuo:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

Sa labis sa parang, o sa molar ratio na 3:1 sa acid, nabuo ang meadow metal phosphate.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Ang Meadows ay nakikipag-ugnayan saamphoteric oxides at hydroxides. Kasama nito sa pagtunaw ang mga pangunahing asin ay nagpapatatag , A sa Russia - kumplikadong mga asing-gamot .

parang (matunaw) + amphoteric oxide = gitnang lakas + tubig

parang (matunaw) + amphoteric hydroxide = gitnang asin + tubig

parang (rozchin) + amphoteric oxide = kumplikadong lakas

parang (rozchin) + amphoteric hydroxide = kumplikadong lakas

Halimbawa , kapag ang aluminum hydroxide ay tumutugon sa sodium hydroxide sa meltdown Ang sodium aluminate ay gumaling. Ang mas acidic hydroxide ay natutunaw ang acidic na labis:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

A sa Russia Ang kumplikadong puwersa ay itinatag:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Tingnan natin kung paano gumagana ang kumplikadong formula ng asin:Una naming pinipili ang gitnang atom (hanggang saBilang isang patakaran, ang metal na ito ay ginawa mula sa amphoteric hydroxide).Pagkatapos ay idagdag namin sa bago ligand- Ang aming bersyon ay may hydroxide ions. Ang bilang ng mga ligand, bilang panuntunan, ay 2 beses na mas malaki, ang mas mababang yugto ng oksihenasyon ng gitnang atom. Ale complex ng aluminyo - pagkakasala, ang bilang ng mga ligand sa isang ito ay madalas na mas mataas kaysa sa 4. Inilalagay namin ang fragment sa isang square bow - ito ay isang kumplikadong ion. Nangangahulugan ito na ang singil at dami ng mga cation at anion ay idinagdag.

3. Ang mga parang ay nakikipag-ugnayan sa mga acid oxide. Sa ilalim ng anong mga pangyayari posible ang pag-iilaw? maasim kung hindi katamtamang asin, Depende sa molar reaction ng parang at acid oxide. Sa labis na oksido ang gitnang asin ay natutunaw, at sa labis na acid oxide ang acidic na asin ay natunaw:

parang (over) + acid oxide = gitnang lakas + tubig

o:

parang + acid oxide (labis) = maasim na asin

Halimbawa , kapag nakikipag-ugnayan sobrang sodium hydroxide Ang sodium carbonate at tubig ay pinagsama sa carbon dioxide:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

At kapag nakikipag-ugnayan labis na carbon dioxide Sa sodium hydroxide, sodium hydrocarbonate lamang ang natutunaw:

2NaOH + CO2 = NaHCO3

4. Ang mga parang ay nakikipag-ugnayan sa mga asin. reaksyon ni Lugi may rose salts lang sa Russia, Hulaan mo ang mga produkto ay nagpapatatag sa pamamagitan ng gas at pagkubkob . Ang ganitong mga reaksyon ay nangyayari sa likod ng mekanismo pagpapalitan ng ion.

meadow + rose salt = asin + hydrogen hydroxide

Nakikipag-ugnayan sila sa iba't ibang metal salt, tulad ng simple at hindi matatag na hydroxides.

Halimbawa, ang sodium hydroxide ay tumutugon sa copper sulfate sa mga sumusunod na paraan:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Gayundin Ang mga parang ay nakikipag-ugnayan sa mga ammonia salt.

Halimbawa , Ang potassium hydroxide ay nakikipag-ugnayan sa ammonium nitrate:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Kapag ang mga asin ng amphoteric metal ay nakikipag-ugnayan, isang kumplikadong asin ang nalilikha mula sa labis!

Tingnan natin ang buong ulat. Tulad ng asin, ito ay gawa sa metal, na kinakatawan nito amphoteric hydroxide , nakikipag-ugnayan sa isang maliit na dami ng parang, pagkatapos ay isang paunang reaksyon ng pagpapalitan ay nangyayari at ang pagkubkob ay bumagsakmetal hydroxide .

Halimbawa , Ang sobrang zinc sulfate ay tumutugon sa potassium hydroxide:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Prote, ang reaksyong ito ay hindi lumilikha ng isang pagpapalit, ngunit mphoternium hydroxide. At, tulad ng sinabi na namin sa iyo nang higit pa, Ang amphoteric hydroxyhydroxides ay natutunaw mula sa labis na parang na may mga solusyon ng mga kumplikadong asing-gamot . T sa anumang paraan, kapag nakikipag-ugnayan sa zinc sulfate at labis na pagkasira ng mga parang Ang mga kumplikadong pwersa ay nalutas, ang mga pagkubkob ay hindi nahuhulog:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Kaya, maaari naming makilala ang dalawang mga scheme para sa pakikipag-ugnayan ng mga metal na asing-gamot, na kinakatawan ng amphoteric hydroxides, na may mga sumusunod:

may amph.metal (labis) + meadow = amphoteric hydroxide↓ + may asin

amph.lakas ng metal + parang (over) = kumplikadong lakas + lakas

5. Ang mga parang ay nakikipag-ugnayan sa mga acidic na asing-gamot.Kung saan ang mga daluyan ng asing-gamot ay nagpapatatag, at mas mababa ang mga maasim na asing-gamot.

maasim na sol + parang \u003d gitnang sol + tubig

Halimbawa , Ang potassium hydrosulfite ay tumutugon sa potassium hydroxide na may potassium sulfite at tubig:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Ang kapangyarihan ng mga acidic na asin ay madaling matukoy sa pamamagitan ng paghahati ng mga saloobin ng maasim at asin sa 2 salita - acid at asin. Halimbawa, ang sodium hydrocarbonate NaHCO 3 ay pinaghiwa-hiwalay sa libreng acid H 2 CO 3 at sodium carbonate Na 2 CO 3 . Ang kapangyarihan ng hydrocarbonate ay makabuluhang kumpara sa kapangyarihan ng carbonic acid at ang kapangyarihan ng sodium carbonate.

6. Ang mga parang ay nakikipag-ugnayan sa mga metal sa proseso ng pagtunaw at pagkatunaw. Kapag nangyari ang isang reaksyon ng oksihenasyon, ang mga species ay itinatag kumplikadong lakasі Voden, sa pagbagsak - gitnang lakasі Voden.

Dagdagan ang iyong paggalang! Ang mga metal na naiiba ang reaksyon sa isa't isa ay may oxide na may minimal na positibong yugto ng oksihenasyon ng amphoteric metal!

Halimbawa , zalizo hindi tumutugon sa kalawang, ang laway oxide (II) ay basic. A aluminyo nagkakawatak-watak sa mga aquatic field, aluminum oxide - amphoterenium:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Ang mga parang ay nakikipag-ugnayan sa mga di-metal. Sa kasong ito, nangyayari ang mga reaksyon ng oxide-hydroxide. Bilang isang tuntunin, di-metal na hindi katimbang sa parang. Huwag mag-react may mga parang tar, tubig, nitrogen, carbon at mga inert na gas (helium, neon, argon, atbp.):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

Sirka, chlorine, bromine, yodo, posporus at iba pang di-metal kawalan ng sukat sa parang (pagkatapos ay nag-oxidize sila sa sarili at nagiging sapat na sa sarili).

Halimbawa, ang chlorinekapag nakikipag-ugnayan sa malamig na parang pumunta sa yugto ng oksihenasyon -1 at +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Chlorine kapag nakikipag-ugnayan sa mainit na parang pumunta sa yugto ng oksihenasyon -1 at +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Silicon na-oxidized ng parang hanggang sa yugto ng oksihenasyon +4.

Halimbawa, sa Russia:

2NaOH +Si ​​​​0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Ang fluorine ay nag-oxidize sa mga parang:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Ang isang ulat tungkol sa reaksyong ito ay mababasa mula sa mga istatistika.

8. Ang mga parang ay hindi nagbubukas sa panahon ng pag-init.

Vinyatok - lithium hydroxide:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

VIZNACHENNYA

Pіdstavami ay tinatawag na electrolytes, sa panahon ng dissociation ng ilan sa mga negatibong ion, tanging ang mga OH - ion ay nilikha:

Fe(OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH - ;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH - .

Ang lahat ng mga inorganic na base ay inuri sa iba't ibang mga sa tubig (meadows) - NaOH, KOH at inorganic na mga base sa tubig (Ba(OH) 2, Ca(OH) 2). Ang mga amphoteric hydroxides ay madalas na matatagpuan sa mga awtoridad ng kemikal.

Kemikal na kapangyarihan ng mga pangunahing kaalaman

Kapag ang mga tagapagpahiwatig ay ginagamit para sa pagbuo ng mga inorganic na base, nagbabago ang kanilang barkiness, kaya kapag ang isang base ay nakipag-ugnay, ang litmus ay nagiging asul, methyl orange - dilaw, at phenolphthalein - pulang-pula.

Ang mga di-organikong base ay karaniwang tumutugon sa mga acid sa mga natunaw na asin at tubig, at ang mga di-organikong base sa tubig ay tumutugon lamang sa mga acid sa tubig:

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 +2H 2 O;

NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Ang mga base na ginagamit sa inuming tubig ay thermally unstable, kung gayon. kapag pinainit, ang baho ay sumuko sa pagkatunaw ng mga oksido:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O;

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O.

Ang Meadows (iba't ibang base sa tubig) ay nakikipag-ugnayan sa mga acid oxide at mga natunaw na asin:

NaOH + CO2 = NaHCO3.

Ang mga parang ay maaari ding pumasok sa mga reaksyon ng reaksyon (ORR) sa ilang partikular na hindi metal:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 +H 2.

Ang mga compound na ito ay pumapasok sa exchange reaction na may mga asin:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓.

Ang amphoteric hydroxides (bases) ay nagpapakita rin ng kapangyarihan ng mga mahinang acid at tumutugon sa:

Al(OH) 3 + NaOH = Na.

Ang aluminyo hydroxide at zinc ay idinagdag sa amphoteric substrates. chromium (III) at sa.

Pisikal na kapangyarihan ng mga pundasyon

Karamihan sa mga base ay solid, na kung saan ay nailalarawan sa pamamagitan ng iba't ibang mga katangian sa tubig. Meadows - iba't ibang pundasyon malapit sa tubig - kadalasan ay solidong ilog kulay puti. Ang mga base na hindi inorganic sa tubig ay maaaring maging mas fermented, halimbawa, ang hydroxide (III) ay isang solidong resin na may kulay kayumanggi, ang aluminum hydroxide ay isang solidong resin na may puting kulay, at ang midi hydroxide (II) ay isang solidong resin ng isang itim na kulay.

Pag-alis ng kinatatayuan

Isumite ito upang maalis ito sa iba't ibang paraan, halimbawa, para sa reaksyon:

- palitan

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;

- pakikipag-ugnayan ng mga aktibong metal o ng kanilang mga oxide mula sa tubig

2Li + 2H 2 O→ 2LiOH +H 2;

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ↓;

- electrolysis ng mga may tubig na asing-gamot

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

Mag-apply sa paglutas ng mga problema

PUTOK 1

Zavdannya	Kalkulahin ang praktikal na masa ng aluminum oxide (ang ani ng huling produkto ay 92%) mula sa reaksyon ng aluminum hydroxide na may mass na 23.4 g.
Desisyon	Isulat natin ang reaksyon: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O. Molar mass ng aluminum hydroxide, na inilalarawan sa sumusunod na talahanayan mga elemento ng kemikal D.I. Mendelev – 78 g/mol. Alam namin ang maraming mga salita tungkol sa aluminyo hydroxide: v(Al(OH) 3) = m(Al(OH) 3)/M(Al(OH) 3); v(Al(OH) 3) = 23.4/78 = 0.3 mol. Ito ay pare-pareho sa reaksyon na katumbas ng v(Al(OH) 3): v(Al 2 O 3) = 2:1, pagkatapos ay ang reaktibiti ng aluminum oxide ay nagiging: v(Al 2 O 3) = 0.5 × v(Al(OH) 3); v(Al 2 O 3) = 0.5 × 0.3 = 0.15 mol. Molar mass ng aluminum oxide, na inilarawan alinsunod sa karagdagang talahanayan ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendelev - 102 g / mol. Alam namin ang teoretikal na masa ng aluminyo oksido: m(Al 2 O 3) ika = 0.15 102 = 15.3 r. Kaya, praktikal na gumamit ng aluminyo oksido: m(Al 2 O 3) pr = m(Al 2 O 3) ika × 92/100; m(Al 2 O 3) pr = 15.3 × 0.92 = 14 r.
Vіdpovid	Mass ng aluminyo oksido - 14 g.

PUTOK 2

Zavdannya

Mababa ang pagpapatakbo: Fe→ FeCl 2 → Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3 →Fe(NO 3) 3

Kapangyarihan ng kemikal ng mga pangunahing klase ng mga inorganikong compound

Mga acid oxide

1. Acid oxide + tubig = acid (vinyatok - SiO 2)
   SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
   Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4
2. Acid oxide + meadow = asin + tubig
   SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
   P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. Acidic oxide + basic oxide = asin
   CO 2 + BaO = BaCO 3
   SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3

   Mga pangunahing oksido

   1. Basic oxide + water = parang (mga oxides ng meadow at meadow earth metals ay pumapasok sa reaksyon)
      CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
      Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
   2. Basic oxide + acid = asin + tubig
      CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
      3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
   3. Basic oxide + acidic oxide = asin
      MgO + CO 2 = MgCO 3
      Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3

      Mga amphoteric oxide

      1. Amphoteric oxide + acid = asin + tubig
         Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
         ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
      2. Amphoteric oxide + meadow = asin (+ tubig)
         ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (Tama: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2)
         Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (Tama: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
      3. Amphoteric oxide + acid oxide = asin
         ZnO + CO2 = ZnCO3
      4. Amphoteric oxide + basic oxide = asin (kapag pinagsama)
         ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2
         Al 2 O 3 + K 2 O = 2KAlO 2
         Cr 2 O 3 + CaO = Ca(CrO 2) 2

         Mga asido

         1. Acid + basic oxide = asin + tubig
            2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
            3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
         2. Acid + amphoteric oxide = asin + tubig
            3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
            2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
         3. Acid + base = asin + tubig
            H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
            2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O
         4. Acid + amphoteric hydroxide = asin + tubig
            3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
            2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
         5. Malakas na asido + mahinang asido = mahinang asido + malakas na asido
            2HBr + CaCO 3 = CaBr 2 + H 2 O + CO 2
            H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3
         6. Acid + metal (na nasa hanay ng boltahe sa itaas ng tubig) = asin + tubig
            2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2
            H 2 SO 4 (dispersed) + Fe = FeSO 4 + H 2
            Mahalaga: iba ang reaksyon ng mga oxidizing acid (HNO 3 conc. H 2 SO 4) sa mga metal.

         Amphoteric hydroxides

         1. Amphoteric hydroxide + acid = asin + tubig
            2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
            Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
         2. Amphoteric hydroxide + meadow = asin + tubig (kapag pinagsama)
            Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
            Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
         3. Amphoteric hydroxide + meadow = asin (sa tubig)
            Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
            Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
            Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
            Al(OH) 3 + NaOH = Na
            Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

            Lugi

            1. Puddle + acid oxide = asin + tubig
               Ba(OH) 2 + N 2 O 5 = Ba(NO 3) 2 + H 2 O
               2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
            2. Puddle + acid = asin + tubig
               3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
               Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
            3. Puddle + amphoteric oxide = asin + tubig
               2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (Tama: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
            4. Puddle + amphoteric hydroxide = asin (sa tubig)
               2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2
               NaOH + Al(OH) 3 = Na
            5. Puddle + rozchinna sіl = non-razchinna base + sіl
               Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
               3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3KCl
            6. Puddle + metal (Al, Zn) + tubig = asin + tubig
               2NaOH + Zn + 2H 2 O = Na 2 + H 2
               2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K + 3H 2

               asin

               1. Lakas ng mahinang asido + malakas na asido = lakas ng malakas na asido + mahinang asido
                  Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
                  BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
               2. Rozchinna salt + rozchinna salt = non-rozchinna salt + salt
                  Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
                  CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl
               3. Rozchinna sіl + meadow \u003d sіl + non-rozchinna base
                  Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
                  2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3
               4. Rozchinna na may metal (*) + metal (**) = may metal (**) + metal (*)
                  Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
                  Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag
                  Mahalaga: 1) ang metal (**) ay nagkasala ng pagsira sa bangko para sa metal (*); 2) ang metal (**) ay HINDI mananagot na tumugon sa tubig.

                  Maaari ka ring makinabang mula sa iba pang mga seksyon ng Chemistry Adviser:

Ito ay ipinakita sa mga natitiklop na istante na kinabibilangan ng dalawang pangunahing bahagi ng istruktura:

1. Hydroxogroup (isa o higit pang sprat). Bago ang pagsasalita, ang isa pang pangalan para sa mga salitang ito ay "hydroxy".
2. Metal atom at ammonium ion (NH4+).

Ang mga pangalan ng mga base ay batay sa mga karaniwang pangalan ng parehong mga bahagi: halimbawa, calcium hydroxide, tanso hydroxide, silver hydroxide, atbp.

Ang tanging salarin ay panuntunan ng zagal Ang paghahanda ng mga base ay mahalaga kapag ang hydroxyl group ay idinagdag hindi sa metal, ngunit sa ammonium cation (NH4+). Ang talumpati na ito ay nilikha sa kaganapan na may pagkasira sa tubig ng ammonia.

Kung pinag-uusapan natin ang tungkol sa kapangyarihan ng mga base, agad na mahalagang tandaan na ang valence ng hydroxyl group ay isang kamag-anak na yunit, tila, ilan sa mga pangkat na ito sa molekula ang direktang idineposito depende sa valency ng hydroxyl. pangkat.kung papasok sa isang reaksyon. Ang mga butt sa kasong ito ay maaaring magsama ng mga formula gaya ng NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2.

Ang mga kemikal na katangian ng mga base ay ipinapakita sa mga reaksyon sa mga acid, asin, at iba pang mga base, at nagreresulta sa mga tagapagpahiwatig. Zokrema, ang mga parang ay maaaring makilala kung ang indicator ng pagkanta ay pinagsama sa kanila. Sa yugtong ito, kapansin-pansing binabago ng alak ang pagbuburo nito: halimbawa, mula sa puti ito ay nagiging asul, at ang phenolphthalein ay nagiging pulang-pula.

Ang mga kemikal na katangian ng mga base, na nakikipag-ugnayan sa mga acid, ay humantong sa sikat na reaksyon ng neutralisasyon. Ang kakanyahan ng reaksyong ito ay ang mga atomo ng metal, kapag idinagdag sa labis na acidic, natutunaw ang asin, at ang hydroxyl group at water ion, kapag pinagsama, ay nagiging tubig. Reaksyon ng neutralisasyon Ang reaksyong ito ay tinatawag na nalalabi pagkatapos kung saan hindi ito inaalisan ng parang o acid.

Mga katangian Kapangyarihan ng kemikal Ang mga sangkap ay ipinahayag sa reaksyon sa mga asin. Sa kasong ito, tandaan na ang mga asin lamang ang tumutugon sa mga bihirang asin. Ang mga kakaibang katangian ng ilang mga talumpati ay humahantong sa katotohanan na bilang isang resulta ng reaksyon, isang bagong lakas at isang bago, kadalasang hindi maihahambing, na batayan ay nilikha.

Ang kemikal na kapangyarihan ng mga pundasyon ay determinado na mahimalang magpakita ng sarili sa ilalim ng oras ng thermal heating sa kanila. Dito, ayon sa kasalukuyan at iba pang mga obserbasyon, ang mga ina ay maingat na halos lahat ay nakatayo, sa likod ng mga eksena ng parang, kapag pinainit, ay gumagalaw sa mga gilid nang hindi matatag. Mahalaga na ang karamihan sa mittevo ay nabubulok sa hydrogen oxide at tubig. At kung kukuha tayo ng mga base ng naturang mga metal bilang mercury, kung gayon sa normal na pag-iisip ay hindi maalis ang baho, dahil nagsisimula silang maghiwa-hiwalay kahit na sa temperatura ng silid.

Pagkatapos basahin ang artikulo, magagawa mong hatiin ang mga compound sa mga asin, acid at base. Inilalarawan ng artikulo kung paano nagbabago ang pH, kung saan nabuo ang mga ignorante na kapangyarihan ng mga acid at base.

Tulad ng mga metal at di-metal, mga acid at base - ito ang batayan para sa gayong mga kapangyarihan. Ang unang teorya ng mga acid at base ay pag-aari ng master ng pananahi na si Arrhenius. Ayon kay Arrhenius, ang isang acid ay isang klase ng mga compound na naghihiwalay (naghiwahiwalay) sa isang reaksyon sa tubig, na lumilikha ng water cation H+. Ang pagpapalit ng Arrhenius sa tubig ay tumutugon sa mga OH- anion. Ang teorya ay isinulong noong 1923 ng dakilang Brønsted at Lowry. Ang teorya ng Brønsted-Laury ay nagsasaad na ang mga urethane acid ay gumagawa ng isang proton sa mga reaksyong ito (ang water cation ay tinatawag na proton sa mga reaksyon). Palitan, malinaw naman, - ang pangungusap na ito ay tatanggap ng isang proton mula sa reaksyon. Ang pinaka-kaugnay na teorya sa ngayon ay ang teorya ng Lewis. Kinikilala ng teorya ni Lewis ang mga asido bilang mga molekula o mga ion na bumubuo ng mga pares ng elektron, sa gayon ay bumubuo ng mga adduct ng Lewis (isang adduct na nilikha sa pamamagitan ng pagsasama-sama ng dalawang reagents nang hindi lumilikha ng mga by-product).

Sa inorganic na kimika, bilang panuntunan, ang isang Brønsted-Lowry acid ay ginagamit kasama ng isang acid, upang ang mga compound na gumagawa ng isang proton ay ginagamit. Dahil ang pinagmulan ng mga acid ay dahil kay Lewis, sa teksto ang acid na ito ay tinatawag na Lewis acid. Ang mga patakarang ito ay may bisa para sa mga acid at base.

Dissociation

Ang dissociation ay ang proseso ng disintegration ng pagsasalita sa mga ion sa iba't ibang lugar at natutunaw. Halimbawa, ang dissociation ng hydrochloric acid ay ang pagkasira ng HCl sa H + at Cl –.

Kapangyarihan ng mga acid at base

Bilang isang patakaran, maglagay ng isang milya sa isang pillbox, acid, zdbilshogo, isang maasim na sarap.

Kapag ang base ay tumutugon sa maraming mga kasyon, isang precipitate ang nalilikha. Kapag ang acid ay tumutugon sa mga anion, lumilitaw ang isang gas.

Mga karaniwang ginagamit na acid:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 −, HCl, CH 3 OH, NH 3

Madalas na ginagamit na mga pamalit:
OH − , H 2 O , CH 3 CO 2 − , HSO 4 − , SO 4 2 − , Cl −

Malakas at mahina ang mga acid at base

Malakas na acids

Ang ganitong mga acid, na ganap na humiwalay sa tubig, ay nag-vibrate ng mga water cation H+ at anion. Butt ng malakas na acid - hydrochloric acid HCl:

HCl (solusyon) + H 2 O (l) → H 3 O + (solusyon) + Cl - (solusyon)

Gumamit ng mga malakas na acid: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4 HClO 4

Listahan ng mga malakas na acid

• HCl - hydrochloric acid
• HBr – bromide
• HI - hydrogen iodide
• HNO 3 - nitric acid
• HClO 4 - perchloric acid
• H 2 SO 4 - acidic acid

Mga mahinang acid

Bihirang masira ang mga ito sa tubig, halimbawa, HF:

HF (solusyon) + H2O (l) → H3O + (solusyon) + F - (solusyon) - sa reaksyong ito higit sa 90% ng acid ay hindi naghihiwalay:
= < 0,01M для вещества 0,1М

Ang malakas at mahina na mga asido ay maaaring paghiwalayin sa pamamagitan ng iba't ibang kondaktibiti: ang kondaktibiti ay naglalaman ng maraming mga ion, kaya ang mas malakas na asido ay higit na naghihiwalay, kaya ang mas malakas na asido ay mas kondaktibo.

Listahan ng mga mahinang acid

• Ang HF ay hydrogen fluoride
• H 3 PO 4 posporiko
• H 2 SO 3 dalisay
• H 2 S Serkovodneva
• H 2 CO 3 vugilna
• H 2 SiO 3 silikon

Malakas na kapalit

Ang mga matibay na base ay humiwalay sa tubig:

NaOH (solusyon) + H 2 O ↔ NH 4

Ang mga hydroxide ng mga metal ng una (alkaline, meadow-earth metal) at iba pang (alkaline-terrene, meadow-earth metal) na mga grupo ay makikita bilang malakas na compound.

Listahan ng mga matibay na base

• NaOH sodium hydroxide (caustic soda)
• KOH potassium hydroxide (potassium hydroxide)
• LiOH lithium hydroxide
• Ba(OH) 2 barium hydroxide
• Ca(OH) 2 calcium hydroxide (slaked)

Mga mahihinang batayan

Sa kabaligtaran na reaksyon, ang pagkakaroon ng tubig ay natutunaw ang mga OH - ions:

NH 3 (solusyon) + H 2 O ↔ NH + 4 (solusyon) + OH - (solusyon)

Karamihan sa mga mahihinang base ay nagmula sa anion:

F - (solusyon) + H 2 O ↔ HF (solusyon) + OH - (solusyon)

Listahan ng mga mahihinang base

• Mg(OH) 2 magnesium hydroxide
• Fe(OH) 2 hydroxide (II)
• Zn(OH) 2 zinc hydroxide
• NH 4 OH ammonium hydroxide
• Fe(OH) 3 hydroxide (III)

Mga reaksyon ng mga acid at base

Ang malakas na acid ay katumbas ng malakas na base

Ang reaksyong ito ay tinatawag na neutralisasyon: kapag ang dami ng mga reagents ay sapat na upang ganap na ihiwalay ang acid at base, ang resultang solusyon ay magiging neutral.

Puwit:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

Ang mahinang base ay mahinang asido

Zagalny Viglyad mga reaksyon:
Mahinang base (solusyon) + H 2 O ↔ Mahinang acid (solusyon) + OH - (solusyon)

Malakas ang base at mahina ang acid

Ang base ay ganap na naghihiwalay, ang acid ay bahagyang naghihiwalay, ang nagresultang pagkasira ay may mahinang kapangyarihan ng base:

HX (solusyon) + OH - (solusyon) ↔ H 2 O + X - (solusyon)

Malakas na acid at mahinang base

Ang acid ay ganap na naghihiwalay, ang base ay hindi naghihiwalay:

Dissociation ng tubig

Ang dissociation ay ang pagkasira ng pagsasalita sa mga molekula ng imbakan. Ang kapangyarihan ng acid o base ay nasa parehong tubig tulad ng tubig:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (solusyon) + OH - (solusyon)
K c = /2
Ang pare-pareho ng tubig sa t=25°: K c = 1.83⋅10 -6 Katumbas din ng: = 10 -14, na tinatawag na water dissociation constant. Para sa malinis na tubig = = 10 -7, mga bituin -lg = 7.0.

Ang halagang ito (-lg) ay tinatawag na pH - potensyal ng tubig. Ano ang pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7 kung gayon ang pananalita ang pangunahing pinagmumulan ng kapangyarihan.

Mga pamamaraan para sa pagbabago ng pH

Instrumental na pamamaraan

Ang isang espesyal na pH meter ay isang aparato na nagbabago sa konsentrasyon ng mga proton sa isang de-koryenteng signal.

Mga tagapagpahiwatig

Sa pamamagitan ng pagpapalit ng kulay sa iba't ibang agwat, ang halaga ng pH sa deposito, ang kaasiman, ang pagkakaiba, at ang bilang ng mga tagapagpahiwatig, makakamit mo ang isang tumpak na resulta.

Sil

Ang ion na ito ay pinagsama sa isang cation-exchangeable H + at anion-exchangeable O 2- . Sa mahinang tubig, ang mga asin ay ganap na naghihiwalay.

Upang matukoy ang kaasiman at kapangyarihan ng asin, kinakailangan upang matukoy kung anong mga ions ang naroroon sa solusyon at isaalang-alang ang kanilang kapangyarihan: ang mga neutral na ion, na natunaw sa mga malakas na acid at base, ay hindi nakakaapekto sa pH: hindi sila gumagawa ng alinman sa H + o OH - mga ion sa tubig. Halimbawa, Cl-, NO-3, SO2-4, Li+, Na+, K+.

Ang mga anion na nilikha mula sa mga mahinang acid ay nagpapakita ng mga kinakailangang katangian (F - , CH 3 COO - , CO 2- 3), ang mga kasyon mula sa mga kinakailangang katangian ay hindi umiiral.

Ang lahat ng mga cation, kabilang ang mga metal ng una at iba pang mga grupo, ay may mga acidic na katangian.

Buferny Rozchin

Ang mga solusyon na nagpapanatili ng antas ng pH na may pagdaragdag ng isang maliit na halaga ng malakas na acid o malakas na base ay pangunahing binubuo ng:

• Paghaluin ang mahinang acid, malakas na asin at mahinang base
• Mahinang base, malakas na asido at malakas na asido

Upang maghanda ng buffer solution ng acidity, kinakailangan upang paghaluin ang isang mahinang acid o isang base na may katulad na asupre, kung saan kinakailangan upang pukawin:

• Ang hanay ng pH kung saan magiging epektibo ang hanay ng buffer
• Ang lakas ng isang solusyon ay ang lakas ng isang malakas na acid o isang malakas na base na maaaring idagdag nang hindi naaapektuhan ang pH ng solusyon.
• Walang masama kung malantad sa mga hindi kinakailangang reaksyon na maaaring magbago sa bodega

Pagsusulit: