Pagsusuri ng volumetric (volume). Isang volumetric na paraan ng quantitative analysis ng mga base sa eksaktong hanay ng mga substance na tumutugon, ang konsentrasyon ng isa sa mga species na ito. Ang mga produkto na may tiyak na tinukoy na konsentrasyon ay tinatawag titrated, dahil stinks ay ginagamit upang matukoy ang konsentrasyon ng traceable substance, ang mga ito ay tinatawag na Robotniks o mga karaniwang. Ang proseso ng pagdaragdag ng karaniwang antas ng titration sa antas ng sinusubaybayang pagsasalita ay tinatawag na titration. Isinasagawa ang titration hanggang maabot mga punto ng equivalence, pagkatapos. hanggang sa ang dami ng ibinigay na karaniwang dosis ay katumbas ng dami ng pagsasalita nang naaayon hanggang ang reaksyon ay pantay. Kailangan ng utak volumetric analysis - tumpak na pag-aayos ng punto ng pagkakapareho, na nagbibigay-daan para sa pagpili ng mga reaksyon, na sa huli ay nailalarawan sa pamamagitan ng panlabas na palatandaan(Ang pagbabago ay barbarized, ang pagkubkob ay bumagsak). Kadalasan, upang ayusin ang punto ng equivalence, ang mga espesyal na talumpati ay ginagamit upang baguhin ang kulay at iba pang mga kapangyarihan sa pamamagitan ng pagbabago ng konsentrasyon ng traced ion. Ang mga ganitong talumpati ay tinatawag mga tagapagpahiwatig.

Mga posibilidad bago ang mga reaksyon na kasama sa volumetric analysis:

Posibleng ayusin ang punto ng equivalence sa isang paraan o iba pa;

Isang maikling panahon bago maging pantay ang reaksyon, na nailalarawan sa pamamagitan ng isang pare-parehong halaga ng pare-parehong reaksyon na pare-pareho;

Posibleng i-freeze ang mga reaksyong iyon na nagpapatuloy nang may sapat na pagkalikido;

Sa panahon ng titration, nangyayari ang hindi sinasadyang mga side reaction, na ginagawang imposibleng tumpak na kalkulahin ang mga resulta ng pagsusuri.

Depende sa uri ng reaksyon na nangyayari sa panahon ng titration, mayroong mga volumetric analysis na pamamaraan:

1 Neutralisasyon. Ang pamamaraan ay batay sa reaksyon ng neutralisasyon:

Н + + ВІН - = Н 2

Ang pamamaraang ito ay ginagamit upang matukoy ang kaasiman, nilalaman ng tubig, at katigasan ng carbonate ng tubig.

2 Mga pamamaraan ng oxide-base, na batay sa pagwawalang-kilos ng mga reaksyon ng oxide-base, sa kurso kung saan kinakailangan upang mabilis na i-convert ang hydroxide sa isang oxidized o na-renew na anyo.

3 Osadzhennia. Ang dami ng pamamaraan ay batay sa sedimentation ng song ion sa hitsura ng isang koneksyon na mahalaga upang malutas.

4 Complexometry. Sa follow-up na paraan, ang ion ay nakatali sa isang low-dissociation complex na may aqueous reagent. Ang pamamaraan ay batay sa katigasan ng tubig Mg 2+, Ca 2+, Fe 3+ ion.

Pagpapawi ng mga obligasyon. Para sa tumpak na mga sukat sa volumetric analysis, gumamit ng mga buret, pipette, at beaker flasks.

1 Ang mga buret ay ginagamit para sa titration at ang mga cylindrical na tubo na may tunog na dulo ay hinahawakan pababa.

2 Ang mga pipette ay nagsisilbi para sa tumpak na pagtatala ng mga obligasyon sa pag-awit bago ang pagpapatupad.

3 Ang mga pinaghalong prasko ay ginagamit upang palabnawin ang natapos na produkto hanggang sa seremonya ng pag-awit.

Luzhnist Ito ay dahil sa pagkakaroon ng mga compound sa tubig na pumipigil sa hydroxoanion, pati na rin ang mga compound na tumutugon sa malakas na acids (hydrochloric, acidic). Upang manatiling nakasubaybay sa mga sumusunod na hakbang:

1 malalakas na parang (KOH, NaOH) at summer base (halimbawa, NH 3 ×H 2 O), pati na rin ang mga anion na kumakatawan sa mataas na nilalaman ng tubig bilang resulta ng hydrolysis sa tubig sa pH > 8.4 (CO 3 2–, S 2 – , PO 4 3-, SiO 3 2- ta ін);

2 mahinang base at anion ng pabagu-bago at hindi pabagu-bago ng mga mahinang acid (HCO 3 – , H 2 PO 4 – , HPO 4 2 – , CH 3 COO – , HS – , mga anion ng humic acid atbp.).

Ang lakas ng isang sample ng tubig ay ipinahayag sa mol-equiv/l o mol-eq/l at ipinapahiwatig ng lakas ng isang malakas na acid (ibig sabihin, vicoric hydrochloric acid na may konsentrasyon na 0.05 o 0.1 mmol-eq/l) na ginamit upang neutralisahin ang kemikal.

Kapag nag-neutralize sa pH value = 8.0 – 8.2, ginagamit ang phenolphthalein bilang indicator. Ang dami na ipinahiwatig ng ranggo na ito ay tinatawag malaya. Kapag na-neutralize sa isang halaga

pH = 4.2 – 4.5 bilang indicator ng methyl orange. Ang dami na itinalaga ng ranggo na ito ay tinatawag zagalnoy luzhnіstyu. Sa pH = 4.5, naglalaman ang sample ng tubig zero na halaga.

Ang koneksyon ng unang pangkat na may induction ng pagkain ay ipinahiwatig ng phenolphthalein, ang iba pa - sa pamamagitan ng methyl orange.

Luzhnist natural na tubig dahil sa kanilang pakikipag-ugnay sa hangin sa atmospera, nilagyan sila ng mga vapnyaks, ranggo ng ulo, sa halip na sila hydrocarbonates at carbonates, kung paano bawasan ang makabuluhang kontribusyon mula sa mineralization ng tubig. Ang pagkakaroon ng unang grupo ay maaari ding mangyari sa paagusan at maruming tubig sa ibabaw.

pang-eksperimentong bahagi

Paghirang ng isang libreng posisyon. Sa dulo ng prasko, ibuhos ang 100 ML ng distilled water, magdagdag ng 2-3 patak ng phenolphthalein indicator at titrate sa HCl hanggang sa magyelo ang solusyon. Ang Rozrakhunok ay sumusunod sa formula na ito:

de x – nilalaman ng tubig, mg-eq/l;

V (HCl) - dami ng HCl, ml;

100 – kinuha ang sample.

Kahalagahan ng mga tungkuling seremonyal. Sa parehong prasko kung saan isinagawa ang titration, magdagdag ng 2 - 3 patak ng orange methyl indicator at ipagpatuloy ang titration hanggang ang indicator ay lumiko mula sa orange hanggang sa orange.

Ang eksperimento ay inulit ng tatlong beses, ang mga resulta ng eksperimento ay naitala sa Talahanayan 1. Mula sa mga resultang nakuha, hanapin ang arithmetic mean ng tungkulin ng manggagawa.

Talahanayan 1 - Mga resulta ng titration

Bago ang titration ng balat, punan ang burette sa zero point ng scale.

Ang Rozrakhunok ay sumusunod sa formula na ito:

de x – lalim ng tubig, mg-eq/l;

V (HCl) - dami ng HCl, ml;

H (HCl) - molar na konsentrasyon ng katumbas ng HCl, mol / l;

V (H 2 Pro) – dami ng tubig, ml.

Katulad nito, kapag pinag-aaralan ang basura at proseso ng tubig, tinutukoy ang kaasiman ng tubig.

Kaasiman Ang tubig ay naglalaman ng tubig na naglalaman ng mga compound na tumutugon sa mga hydroxoanion. Upang manatiling nakasubaybay sa mga sumusunod na hakbang:

1) malakas na acids: hydrochloric acid HCl, nitric acid HNO 3, acidic acid H 2 SO 4;

2) mahina acids: pangunahing CH3COOH; Syrchista H 2 SO 3; vugilna H 2 CO 3; Serkovodneva H 2 S noon;

3) mga kasyon ng mahinang base: ammonium NH 4 +; cation ng mga organic na ammonium compound.

Ang kaasiman ng isang sample ng tubig ay sinusukat sa mol-equiv/l o mol-eq/l at tinutukoy ng dami ng malakas na parang (isaalang-alang ang vicoric acid KOH o NaOH na may konsentrasyon na 0.05 o 0.1 mol/l) na ginamit upang neutralisahin ranggo ng mga rosas.

Ang malakas at acidic na kaasiman ay ipinahayag. Malakas na kaasiman ipinahiwatig kapag na-titrated sa pH = 4.3 - 4.5 sa pagkakaroon ng methyl orange indicator. Sa hanay na ito, ang HCl, HNO 3, H 2 SO 4 H 3 PO 4 ay titrated.

Zagal acidity ay tinutukoy kapag na-titrate sa isang pH value = 8.2 – 8.4 sa pagkakaroon ng phenolphthalein bilang indicator. Kasama sa hanay na ito ang mga mahinang acid - organic, carbonic, sulfuric acid, mga kasyon ng mahinang base.

Likas na kaasiman Binubuo ito sa halip na mga mahinang organikong acid na natural na pinanggalingan (halimbawa, mga humic acid). Ang mga hadlang, na nagdaragdag ng kaasiman sa tubig, ay nangyayari sa acidic na tubig, kapag nalantad sa tubig na hindi sumailalim sa neutralisasyon ng wastewater mula sa mga pang-industriyang negosyo, atbp.

pang-eksperimentong bahagi

Mataas na kaasiman. Sa dulo ng prasko, ibuhos ang 100 ML ng distilled water, magdagdag ng 2 - 3 patak ng methyl orange indicator at i-titrate ang halo hanggang sa magbago ang kulay ng orange.

Ang eksperimento ay inulit ng tatlong beses, ang mga resulta ng eksperimento ay naitala sa Talahanayan 2. Mula sa mga resultang nakuha, hanapin ang arithmetic mean ng mga tungkulin ng manggagawa.

Talahanayan 2 - Mga resulta ng titration

Sundin ang formula:

V (NaOH) - dami ng tubig, ml;

H (NaOH) – molar na konsentrasyon ng katumbas ng hydrochloric acid, mol/l;

100 – kinuha ang sample.

Kahalagahan ng kaasiman. Sa dulo ng prasko, ibuhos ang 100 ML ng distilled water, magdagdag ng 2 - 3 patak ng phenolphthalein indicator at titrate sa pamamagitan ng pagpapaalam sa indicator na lumitaw na pulang-pula.

Ang eksperimento ay inulit ng tatlong beses, ang mga resulta ng eksperimento ay naitala sa Talahanayan 3. Mula sa mga resultang nakuha, hanapin ang arithmetic mean ng mga tungkulin ng manggagawa.

Talahanayan 3 - Mga resulta ng titration

Sundin ang formula:

de x – kaasiman ng tubig, mg-eq/l;

V (NaOH) - dami ng tubig, ml;

H (NaOHl) – molar na konsentrasyon ng katumbas ng tubig, mol/l;

100 – kinuha ang sample.

Nutrisyon para sa pagpipigil sa sarili

1 Upang mag-titrate ng 100 ml ng huling tubig, gumamit ng 20 ml ng 0.1 N hydrochloric acid sa methyl orange. Suriin ang antas ng tubig.

2 Water content (mg/l): CaSO 4 – 50, Ca(HCO 3) 2 – 100, Mg(HCO 3) 2 – 25. Ano ang halaga ng konsentrasyon.

3 Yak zagalna luzhnіst na tubig, scho sche 3 2 - - 50 mg/l, HCO 3 - - 122 mg/l.

4 Kung kinakailangan, ang 0.1 N acid ay ginamit upang mag-titrate ng 100 ml ng sample na may phenolphthalein indicator na 3 ml at bukod pa rito ay may methyl orange indicator na 5 ml. Kakayin ang lupa at itago ito sa tubig.

5 Ang tubig ay may tigas na 9 mg-eq/l. Patuloy na kalupitan maging 60% ng huling katigasan (sodium salt araw-araw). Ano ang sukat ng antas ng tubig?

Ang 6 1 litro ng tubig ay naglalaman ng 210 mg NaHCO 3 at 5.3 mg Na 2 CO 3. Mangyaring tandaan na ang tubig ay mababaw.

Ang pangunahing kaasiman ay ipinahiwatig bilang ang hanay ng mga operating pH value sa paliguan hanggang sa pH = 8.3. Maaaring iakma ang kabuuang kaasiman upang makontrol ang konsentrasyon ng mga kemikal na phosphatization sa paliguan.

HUWAG \* MERGEFORMAT

Ang acidity ay tinutukoy sa isang 100 ml na lalagyan gamit ang P12 indicator. Kung titrate natin ang sakit mula sa rosas No. 2, hindi lilitaw ang isang bahagyang kulay ng erysipelas. Ang bilang ng mga mililitro na kinakailangan upang maabot ang dulong punto, at ang mga halaga ng kaasiman sa mga puntos (1 ml = 1 punto).

Spozhivana acid

Ang acid aggravation ay ang hanay ng mga gumaganang halaga ng pH sa isang acid bath hanggang sa pH = 3.5.

HUWAG \* MERGEFORMAT

Ang konsentrasyon ng acid ay ipinahiwatig sa isang lalagyan ng 100 ml na may pagdaragdag ng tagapagpahiwatig na "E". Titrate ang simbolo mula sa pagkakasunud-sunod No. 1 hanggang sa magbago ang kulay mula sa asul patungo sa berde. Ang bilang ng mga mililitro na kinakailangan upang maabot ang dulong punto ay katumbas ng mga halaga ng condensed acid sa mga puntos (1 ml = 1 punto). Ang mga punto ng condensed acid ay maaaring iakma sa halaga ng pH at tuyo upang makontrol ang mga paliguan na may kasamang phosphatization ng mga virus. Habang gumagalaw ang mga punto ng condensed acid, tataas ang pH value (habang tumataas ang pH value, tataas ang volume ng quantity 1 na kinakailangan upang maabot ang end point).

·
Paghihiwalay at hindi paghuhugas- paano at paghuhugas tubig sa gripo, mga pagbabagong makakatulong sa pagkontrol sa pH factor at electrical conductivity. Ang tagapagtustos ng mga kemikal na reagents ay tumutukoy ng isang pamantayan para sa antas ng pH at isang pamantayan para sa antas ng feed electrical conductivity: sariwang tubig kasama ang anumang karagdagang feed electrical conductivity, na nadagdagan bilang resulta ng paghihiwalay ng pagbabanlaw. Sinusuportahan ng mga pagbabagong ito ang pagsubaybay ng tatlong beses bawat araw mula sa mga pagbabago sa ibang mga lugar na lalabhan.

·
Paghuhugas gamit ang demineralized na tubig- ang electrical conductivity ng demineralized na tubig ay dapat suriin upang matiyak na ito ay nakakatugon sa dating itinatag na mga pamantayan, 50 microsea para sa recirculating demineralized na tubig 10 m Icrosimans para sa sariwang tubig. Kinakailangang sundin ang mga rekomendasyon ng customer kapag nagseserbisyo sa demineralized water generation system.

Magdagdag ng 10 ml ng schnauze juice sa flask, magdagdag ng 1-2 patak ng 1% alcoholic phenolphthalein at titrate ng 0.1 N alcohol hanggang lumitaw ang erysipelas sa loob ng 1 oras.

Ang pagkasira ay isinasagawa bilang isang sukatan ng dami ng acid.

Ang pagsubok ng kaasiman ay maaaring isagawa sa parehong prasko kung saan natukoy ang purong hydrochloric acid. Upang gawin ito, pagkatapos ng konsentrasyon ng acid, magdagdag ng 1% phenolphthalein sa flask at titrate na may 0.1 N na solusyon. Idagdag ang halaga na napunta sa titration na may dimethylamidoazobenzene kasama ang halaga na napunta sa titration na may phenolphthalein.

Ang natitirang pagkasira ng gastric acidity ay isinasagawa tulad ng sa malakas na hydrochloric acid.

Halaga ng nakagapos na hydrochloric acid.

Magdagdag ng 1-2 patak ng 1% aqueous alizarine solution sa 10 ml ng na-filter na shank juice.

Titrate na may 0.1 N diluted sa isang light violet na kulay.

Kapag na-titrate ng alizarin, ang lahat ng acid-reactive compound ay tumutugon sa hydrochloric acid.

Samakatuwid, kung mayroong isang malakas, nakagapos na acid sa scoop, ang mga flasks ay magiging dilaw na kulay, at kung mayroong isang nakagapos na hydrochloric acid, ito ay magiging lila.

Ang dami ng tubig na napunta sa titration na may alizarin-orat ay kinuha mula sa dami ng tubig na napunta sa titration na may phenolphthalein. Ang pagkakaiba ay pare-pareho sa pagkakaroon ng nakagapos na hydrochloric acid.

Ang titration ay isinasagawa sa parehong paraan tulad ng purong hydrochloric acid, halimbawa: para sa titration ng scotch juice na may dimethylamidoazobenzene, 0.1 N ang ginamit, ang solusyon ay 3 ml, para sa karagdagang titration na may phenophthalein, isa pang 1.5 mg ang ginamit, para sa titration na may alizarin - 3, 7 ml.

Ang acid desulphurs ay batay sa formula:

Vilna = 30 * 1 * 4 * 1000/10 * 40 = 30 mmol/l

Zagalna = (3.0 +1.5) * 1 * 4 * 1000/10 * 40 = 45 mmol/l

Nauugnay = (4.5-3.7)*1*4*1000/10*4=8 mmol/l

Ang halaga ng libre at nauugnay na mga acid, tulad ng sa aming kaso, ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng pagkakaroon ng lactic, butyric, at octic acid sa scotch juice, na ipinahiwatig sa panahon ng pagwawalang-kilos ng scab, fermentation, o sa naaangkop na antas ng mga acid. pagkain

Dahil sa kakulangan ng hydrochloric acid

Sa kasong ito, kung walang malakas na acid sa lalagyan ng slug, ipinapahiwatig na ang lakas ng 0.1 N hydrochloric acid ay dapat alisin upang makansela ang reaksyon sa malakas na hydrochloric acid.

Magdagdag ng 1-2 patak ng 0.5% alcoholic dimethylamidoazobenzene sa 10 ml ng scotch juice at titrate ng 0.1 N hydrochloric acid hanggang lumitaw ang isang pulang timpla.

Ang pagkasira ay isinasagawa tulad ng sa purong hydrochloric acid. Halimbawa:

3 ml ng 0.1 N hydrochloric acid ang ginamit para sa titration, na nangangahulugan na ang kakulangan sa acid ay higit sa

3*4*1000/10*40=30 mmol/litro

Para sa datos Ya.I. Kleinbock, sa malusog na mga kabayo, ang kaasiman ng slug juice, na pinatuyo pagkatapos ng pagsubok na hayop pagkatapos ng 1 taon ng 20 oras, ay nagiging: libreng hydrochloric acid 5-9 na mga yunit. titer (mmol/l), acidity - 13-20 units. Ang hydrochloric acid ay idinagdag - 5-12 isang titer (mmol/l). Ang koepisyent para sa paglipat ng isang titer sa mmol/l para sa C system ay 1.

Sa gastritis, ang mga antas ng acid at libreng hydrochloric acid ay maaaring mataas (hanggang sa 30 mmol/l) o bumaba, at ang pagkakaroon ng libreng hydrochloric acid ay maaaring naroroon kasabay ng mataas na antas ng nakagapos na hydrochloric acid.

Mga halaga ng halal (titrated) acidity ng mga produkto malaking tavern

Ang titrated acidity ay tumutukoy sa lakas ng malalakas na organic acids at acidic salts na nasa mga natapos na produkto, na ipinapahiwatig ng titration ng acidic acid.
Ang kaasiman ay hindi lamang nag-aambag sa masarap na kapangyarihan ng produkto, ngunit ito rin ay isang tagapagpahiwatig ng pagiging bago at kabutihan ng mga inihandang produkto mula sa cutlet mass, balbas, syrah, syrups, juices, atbp.
Ang kaasiman ay depende sa nilalaman ng gatas, ang recipe at ang teknolohikal na proseso, pati na rin ang mga tuntunin sa pag-iimbak at pag-iingat.
Depende sa bagay na sinisiyasat, ang kaasiman ay nakikita sa iba't ibang mga yunit ng vim - degrees at daan-daang mahahalagang acid.
Kaya, sa mga inihandang produkto mula sa balbas, cutlet mass, sa panaderya at mga produktong confectionery sa antas ng kaasiman na 1 mol/dm3, may pangangailangan para sa neutralisasyon ng mga acid, tulad ng sa 100 r na mga produkto ii.
Sa mga inihandang inumin at syrup, ang kaasiman ay ipinahayag sa Turner degrees - ang dami ng cubic centimeters ay 0.1 mol/dm3, na kinakailangan para sa pag-neutralize ng mga acid, na naroroon sa 100 g ng produkto.
Upang i-convert ang mga antas ng acid, gamitin ang mga coefficient na ipinapakita sa talahanayan. 3.13.
Mahalagang magsagawa ng mga direktang titration (radii) o titrations ng mga extract (mga produkto na kadalasang may kakaibang consistency) upang matukoy ang consistency ng produkto.



Ang mahalaga ay ang paraan ng paghahanda ng katas, na nagsisiguro na ang lahat ng acidic na bahagi ng sample ay inililipat na may kaunting paggamit ng distilled water at oras ng paghahanda.
Ang pagpili ng tagapagpahiwatig ay napakahalaga. Para sa mga non-barbarized at mahinang barbed substance, gumamit ng phenolphthalein, at para sa titrated barrage - thymolphthalein.
Ang halaga ng acidity sa titration ay batay sa kakayahang mabilis na ma-neutralize ang mga malakas na acid na nasa traceable na dami, at ang mga acidic na salts nito.
Kagamitan, materyales, reagents: burette na may stand; kulitis; chemical flask na may kapasidad na 250 cm3; patpat na salamin; prasko na may kapasidad na 250 cm3; Virva glass na may diameter na 5...7 cm; panghuling flasks na may kapasidad na 500 cm3 (na may stopper) at 100...150 cm3; mortar ng porselana; pipette 50 cm3; 0.1 mol/dm3 ng sodium o potassium hydroxide; 1% na solusyon sa alkohol ng phenolphthalein; 1% alak rosemary thymol blue.
Viznachenya technique. Ilagay ang inihandang sample sa isang chemical flask na may volume na 100 cm3, ingatan ang katumpakan ng 0.01 g at mabilis na ilipat ito sa isang beaker flask na may volume na 250 cm3, vicoric acid at distilled water, pinainit hanggang 60... 70 ° С (ang kapal ng tubig ay hindi Kinakailangan na mag-overextend ng 3L flasks), iling nang malakas sa loob ng 2 minuto at mag-iwan ng 20...30 minuto upang mag-polish, pana-panahong nanginginig. Pagkatapos ng pagbuhos, magdagdag ng dalisay na tubig sa prasko sa marka, takip at ihalo nang lubusan. Alisin ang hilaw na materyal at i-filter ito sa isang tuyong panghuling prasko na may dami na 200...250 cm3 sa pamamagitan ng isang tuyong nakatiklop na filter o cotton wool. Sa dalawang final flasks na may volume na 200 cm3, magdagdag ng 50 cm3 ng filtrate gamit ang pipette, magdagdag ng dalawa o tatlong patak ng 1% alcoholic solution ng phenolphthalein at mag-titrate ng 0.1 mol/dm3 solution ng NaOH hanggang sa maging bahagyang kulay ng rye ang timpla. , na hindi alam kung gaano katagal ang m 1 hv. Kapag gumagamit ng solusyon sa alkohol na may thymolphthalein, ang pagtatapos ng titration ay tinutukoy ng hitsura ng isang asul na bark na hindi umaabot nang higit sa 1 minuto.
Ang kaasiman sa mga degree (X, °) ay kinakalkula gamit ang formula




Ang pagkakaiba sa pagitan ng mga resulta ng dalawang magkatulad na halaga ay maaaring lumampas sa 0.2°. Ang arithmetic mean ng dalawang magkatulad na halaga ay kinuha bilang huling resulta, tumpak sa 0.1°.
Dahil ang kaasiman ay dapat ipahayag sa iba't ibang uri ng acid, kung gayon ang mga antas ng kaasiman ay dapat na i-multiply sa naaangkop na koepisyent (Talahanayan 3.13).
Kung ang acidity ay nasa Turner degrees, sundin ang formula

de X - kaasiman, ° T;
20 - koepisyent para sa conversion ng mga resulta ng titration sa mga degree
Turner; Hanggang sa - corrective coefficient hanggang 0.1 mol/dm3 sa parang. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mga resulta ng dalawang magkatulad na halaga ay maaaring lumampas sa 2 °T.

Mga nakatalagang tungkulin

Ang lugar ng parang ay kinokontrol sa mga produktong borot confectionery, na inihanda mula sa mga pinagaling na kemikal na fluffing agent (puff pastry at mga inihurnong produkto, mga inihurnong gamit, mga crust, atbp.). Ang mga paggalaw sa halip na soda at amonia ay sumisipsip ng lasa ng mga gulay at may negatibong epekto sa pag-ukit.
Ang mga mahahalagang gawain ay batay sa neutralisasyon ng gamot, na isinasagawa sa pagkakaroon ng isang bromothymol blue indicator hanggang lumitaw ang isang dilaw na timpla.
Ang mga sukat ay ipinahayag sa mga degree. Sa naaangkop na antas, kinakailangang gumamit ng konsentrasyon ng 1 mol/dm3 ng hydrochloric acid, na kinakailangan upang neutralisahin ang mga hydrochloric acid, tulad ng sa 100 rubles ng produkto.
Kagamitan, materyales, reagents: final flasks na may kapasidad na 500 cm; prasko na may kapasidad na 250 cm3; pipette 50 cm3; kulitis; 0.1 mol/dm3 ng hydrochloric acid; roschin bromothymol blue (1 g 100 cm3 ethyl alcohol).
Viznachenya technique. Maglagay ng 25 g sample ng inihandang sample sa isang chemical flask na may volume na 100 cm3, magdagdag ng isang maliit na halaga ng distilled water (30...40 cm3), pukawin sa isang pare-parehong consistency at ilipat nang masigla Isang walang laman na flask na may volume ng 500 cm3, siguradong may tumutulo na surplus sa bote . Ang kinakailangang dami ng distilled water ay 250 cm3. Ang prasko ay nilagyan ng takip, maingat na pinaghalo at iniwan ng 30 minuto para sa pagbuhos, pagpapakilos ng balat sa loob ng 10 minuto. Pagkatapos makumpleto ang steeping, i-filter ang dry final flask na 250 cm3 sa pamamagitan ng cotton wool.
Upang matukoy ang pangangailangan, i-pipette ang 50 cm3 ng filtrate sa dalawang huling 250 cm3 flasks, magdagdag ng dalawa o tatlong patak ng bromine-thymol blue at titrate ng 0.1 mol/dm3 ng hydrochloric acid hanggang lumitaw ang dilaw na timpla.

Lektura, abstract. - Ang kahalagahan ng kaasiman ng gasal at ang kahalagahan ng mga produkto ng malaking industriya ng pagkain - ito ang konsepto. Pag-uuri, kakanyahan at partikularidad.

Isara ang aklat na nakabukas

Ang kalidad ng mga produkto ay isang socio-economic na kategorya. Mga pangunahing konsepto, termino at kahulugan sa saklaw ng yakosti
Kapangyarihan at pagpapakita ng kalidad ng produkto, ang kanilang mga katangian
Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng mga tagapagpahiwatig ng yakness ng mga produkto
Paghubog ng mga produkto
Viral control ng nutritional na kalidad ng mga produktong pagkain Organoleptic analysis ng nutritional na kalidad ng mga produkto
Terminolohiya ng mga katangian ng organoleptic
Pamamaraan para sa organoleptic na pagsusuri ng yak
Organoleptic na pagtatasa ng lagkit ng iba't ibang uri ng mass-produce na mga produktong pagkain
Mga pamamaraan para sa pag-aaral ng kalidad ng mga produktong pagkain, ang kanilang mga katangian
Ang pamamaraan para sa pagkolekta ng mga sample para sa pagsubok sa laboratoryo ng nutritional value ng mga produktong pagkain
Physico-chemical na pamamaraan para sa pagkontrol sa kalidad ng berry ng mga produktong culinary
- pagtatasa ng halaga ng pagkain ng mga produkto ng industriya ng pagkain ng komunidad
- Ang kahalagahan ng turmerik sa mga produkto ng malaking industriya ng pagkain
- kahalagahan ng starch sa mga produkto ng malaking industriya ng pagkain
- kahalagahan ng alkohol sa mga produkto ng pampublikong pagkain
- kahalagahan ng asin sa kusina sa mga produktong pagkain
- Ang kahalagahan ng kaasiman at kahalagahan ng mga produkto ng malaking industriya ng pagkain
- ginagamit sa halip na bitamina C

Gilid 1

Ang kaasiman ng tubig ay hindi sapat na katangian ng imbakan ng tubig bilang ang kaasiman ng tubig.

Acidity: 10 ml ng perhydrol (30% HaOg) ay diluted na may 100 ml ng tubig at ilang butil ng platinum black o manganese dioxide ay idinagdag upang matunaw ang peroxide.

Ang kaasiman ng tubig ay hindi sapat na katangian ng imbakan ng tubig bilang ang kaasiman ng tubig. dito, pati na rin sa kaso ng kahalagahan (div. seksyon. Tulad ng sa kaso ng kahalagahan, potentiometric titration sa nais na halaga ay maaaring mapalitan ng titration na may dalawang mga tagapagpahiwatig, ang bilang ng mga pagbabago na may iba't ibang mga halaga ng pH: isa - sa maasim na gitna, yung isa ay nasa parang. Katulad ng sitwasyong inilarawan dito, maaari kang makakita ng mga grupo ng mga sangkap na nakakaapekto sa kaasiman ng tubig.

Ang kaasiman ng tubig ay hindi sapat na katangian ng imbakan ng tubig bilang ang kaasiman ng tubig.

Ang kaasiman ng tubig ay hindi sapat na katangian ng imbakan ng tubig bilang ang kaasiman ng tubig. , pati na rin kung kinakailangan (div. seksyon. Bilang, kung kinakailangan, ang potentiometric titration sa nais na antas ay maaaring mapalitan ng mga titration na may dalawang tagapagpahiwatig, ang bilang ng mga pagbabago na may iba't ibang mga halaga ng pH: isa - sa acidic medium, ang isa pa - sa Sa parehong paraan tulad ng inilarawan sa mga nabanggit na kondisyon sa itaas, maaari kang makakita ng grupo ng mga likido na nagpapahiwatig ng kaasiman ng tubig.

Ang kaasiman ay ang lakas ng base, na ipinahayag sa mg KOH, na kinakailangan upang neutralisahin ang lahat ng acidic na bahagi na nasa 1 g ng solusyon.

Ang kaasiman ay tinatawag na analytical o titrated acidity.

Ang natural na kaasiman ng H - cationic na tubig ay katumbas ng dami ng mga anion ng mga mineral na acid na naroroon sa tubig SO4 -, Cl -, NO - atbp. at para sa mga tubig na walang Na, maaaring gamitin ang pantay na non-carbonate na tigas ng tubig. Mahalaga para sa mga ang may cationized na tubig ay acidic at hindi angkop para sa boiler life, ang H-cationization na proseso ay pinagsama sa Na-cationization o anionization, na ginagawang posible na neutralisahin ang acidity at bawasan ang dami ng tubig na ginawa drive

Ang normal na kaasiman ng naturang mga alak ay 60 - 70 puntos, at ang natural - 3 - 3 5 puntos. Ang kakayahang makita ng mga bahagi sa puro grado ay hindi nagbabago, ngunit kung ang sodium fluoride ay pinalitan ng sodium nitrite sa rate na 2 - 3 g/l, kung gayon ang visibility ay maaaring paikliin sa 15 - 20 minuto.

Ang mababang kaasiman ay hindi bababa sa 60 puntos, ang mataas na kaasiman ay 1 - 3 puntos.

Ang normal na kaasiman ng naturang mga alak ay 60 - 70 puntos, at ang natural - 3 - 3 5 puntos. Ang Vitrimka sa kasong ito ay hindi nagbabago, ngunit kapag pinapalitan ang sodium fluoride na may sodium nitrite sa dami ng 2 - 3 g / l maaari itong bawasan sa 15 - 20 minuto. Ang Phosphate melt ay may dark gray na kulay, granular-crystalline na istraktura at garnished consistency. Mga makabuluhang pagkakaiba sa pinaghalong may talc sa isang halo ng 3: 2 para sa phosphating ng malalaking ibabaw.

Natutukoy ang acidity sa pamamagitan ng titrating ng sample na may phenolphthalein. Sa normal na kondisyon, ang titration ng 10 ml ng sample ay nagbubunga ng 28 - 32 ml ng decinormal acid. Sa pagsasagawa, ang bilang ng mga mililitro ng volume na napupunta sa titration ay matalinong ipinahayag sa mga punto. Gayundin, ang kaasiman ng ahente ng phosphating ay responsable para sa 28 - 32 puntos. Ang malakas na kaasiman ay ipinahiwatig ng pagkakaroon ng isang tagapagpahiwatig - methyl orange.