Ang acidity lang ng anion oh. Meadows malapit sa tubig - parang unbreaked malapit sa tubig. Golovne quantum number n

Ang disintegrasyon ng mga molekula ng electrolyte sa mga ion sa ilalim ng pagkilos ng mga molekula ng polar breaker ay tinatawag electrolytic paghihiwalay. Ang pagsasalita, tubig, o natutunaw na nagdudulot ng electric current ay tinatawag na electrolytes.

Ang tubig, mga acid, base at asin ay dinadala sa kanila. Kapag natunaw sa tubig, ang mga molekula ng mga electrolyte ay naghihiwalay sa mga positibong ion - mga kasyon at negatibo - anyoni. Ang proseso ng electrolytic dissociation ng mga compound sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga hydrates sa tubig o isa pang dissolver, na humahantong sa pagbuo ng mga hydrated ions.

Kaya, ang water ion ay tumutugon sa hydroxonium ion:

H+ + H2O «H3O+.

Para sa pagiging simple, ang hydroxonium ion ay isinulat nang walang pagdaragdag ng mga molekula ng tubig, pagkatapos ay H+.

NaCl + nH2O ® Na+(H2O)x + Cl–(H2O)n-x,

O tinatanggap ang notasyon: NaCl « Na+ + Cl–.

Paghihiwalay ng mga acid, base, asin

Mga asido ay tinatawag na electrolytes, kapag nahiwalay bilang mga cation ay nabuo sa pagkakaroon ng mga cation sa tubig. Halimbawa,

HNO3 « H+ + NO3-

Ang mga richly basic acids ay naghihiwalay nang katulad. Halimbawa, ang sulfuric acid ay madalas na naghihiwalay:

H2S « H+ + HS– (unang yugto)

HS– “H+ + S2– (iba pang hakbang)

Ang paghihiwalay ng mga rich-basic acid ay nagpapatuloy muna, sa unang pagkakataon. Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang enerhiya na kinakailangan upang alisin ang isang ion mula sa isang neutral na molekula ay minimal at nagiging mas malaki sa panahon ng dissociation lampas sa yugto ng balat.

Pіdstavami ay tinatawag na mga electrolyte na naghihiwalay sa mga halaman, na lumilikha lamang ng mga hydroxide ions sa anyo ng mga anion. Halimbawa,

NaOH ® Na+ + OH–

Ang mga base na mayaman sa acid ay mabilis na naghihiwalay

Mg(OH)2 « MgOH+ + OH– (unang hakbang)

MgOH+ « Mg2+ + OH– (iba pang hakbang)

Ang sunud-sunod na paghihiwalay ng mga acid at base ay nagpapaliwanag sa paglusaw ng acidic at basic salts.

May mga electrolyte na naghihiwalay sa parehong basic at acidic. Ang mga baho ay tinatawag amphothernymic.

H+ + RO– « ROH « R+ + OH–

Ang amphotericity ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng mababang intensity ng R–H at O–H na mga koneksyon.

Bago ang amphoteric electrolytes mayroong tubig, zinc hydroxides, aluminum, chromium (III), lata (II, IV), lead (II, IV) atbp.

Ang dissociation ng isang amphoteric hydroxide, halimbawa, Sn(OH)2, ay maaaring ipahayag bilang mga sumusunod:

2H+ + SnO22– « Sn(OH)2 « Sn2+ + 2OH–

2H2O ¯ pangunahing kapangyarihan

2H+ + 2–

lakas ng acid

Mga asin ay tinatawag na mga electrolyte, na, sa panahon ng dissociation, ay lumilikha ng mga metal na kasyon, o kumplikadong mga kasyon, at mga anion ng acidic na labis, o kumplikadong mga anion.

Ang mga katamtamang asin na natutunaw malapit sa tubig ay halos ganap na naghihiwalay

Al2(SO4)3 « 2Al3+ + 2SO42–

(NH4)2CO3 « 2NH4+ + CO32–

Ang mga acid salt ay madalas na naghihiwalay, halimbawa:

NaHCO3 « Na+ + HCO3– (unang hakbang)

Ang mga anion ng mga acid salt ay bahagyang naghihiwalay:

HCO3– «H+ + CO32– (iba pang yugto)

Ang paghihiwalay ng pangunahing asin ay maaaring sanhi ng

CuOHCl « CuOH+ + Cl– (unang hakbang)

CuOH+ «Cu+2 + OH– (ibang hakbang)

Ang mga kasyon ng mga pangunahing asin sa isa pang yugto ay naghihiwalay sa isang hindi gaanong halaga.

Ang mga subsoil salt ay mga electrolyte na, sa paghihiwalay, ay lumikha ng dalawang uri ng mga metal na kasyon. Halimbawa

KAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO42–.

Ang mga kumplikadong asin ay mga electrolyte na ang dissociation ay lumilikha ng dalawang uri ng mga ion: simple at kumplikado. Halimbawa:

Na2 « 2Na+ + 2–

Ang maalat na katangian ng electrolytic dissociation ay yugto ng paghihiwalaya, na ang historikal na ratio ng bilang ng mga molekula na nahati sa mga ion (n), hanggang sa orihinal na numero paghihiwalay ng mga molekula (N)

Ang antas ng dissociation ay nakita sa ilan o daan-daang mga kaso.

Matapos ang yugto ng dissociation, ang lahat ng mga electrolyte ay nahahati sa malakas (>30%), mahina (a<3%) и средней силы (a - 3-30%).

Malakas na kuryente kapag dissolved sa inuming tubig, ang ibabaw dissociates sa ions. Malinaw sa kanila:

Sa kaakit-akit na mundo, ang kimika ay maaaring mabago. Halimbawa, maaari mong tanggihan ang walang ingat na pananalita na kadalasang ginagamit ng maraming pabaya. Ang isang katulad na interaksyon ng mga elemento ay nagreresulta sa isang homogenous na sistema, kung saan ang lahat ng mga sangkap na tumutugon ay nahuhulog sa mga molekula, at ang mga atomo na ito ay tinatawag na pagkakaiba-iba. Upang gumana sa mekanismo ng pakikipag-ugnayan ng mga talumpati, kailangan mong makakuha ng paggalang sa talaan ng mga ranggo.

Sa pakikipag-ugnayan sa

Mga kaklase

Ang talahanayan, na nagpapakita ng antas ng serbisyo, ay isa sa mga tulong para sa pagbuo ng kimika. Ang mga nakakaunawa sa agham ay hinding-hindi makakalimutan kung paano pinaghiwa-hiwalay ang mga awit ng pananalita, pagkatapos ay mayroong isang mesa sa kamay.

Nakakatulong ito sa oras ng pagtaas ng mga antas ng kemikal, kung saan nakikibahagi ang reaksyon ng ion. Kung ang resulta ay ang pag-alis ng hindi naaangkop na pananalita, posible ang reaksyon. Mayroong ilang mga pagpipilian:

• Mahusay na nasisira ang pagsasalita;
• Unorthodox;
• Halos hindi masira;
• Nerozchinny;
• Ito ay hydrated at hindi nananatili sa pakikipag-ugnay sa tubig;
• hindi ako makatulog.

Kuryente

Tse razchini chi alloys, kung paano magsagawa ng electric jet. Ang kanilang electrical conductivity ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng mobility ng mga ions. Ang mga electrolyte ay maaaring nahahati sa 2 pangkat:

1. Malakas. Sila ay bumagsak nang buo, anuman ang antas ng konsentrasyon.
2. Mahina. Ang dissociation ay madalas na nangyayari at nangyayari sa ilalim ng konsentrasyon. Mga pagbabago sa mataas na konsentrasyon.

Habang nauubos ang mga electrolyte, naghihiwalay sila sa mga ion na nagdadala ng iba't ibang singil: positibo at negatibo. Kapag ang stream ay na-injected, ang mga positibong ion ay itinutuwid sa katod, pati na rin ang mga negatibo sa anode. Ang katod ay isang positibong singil, ang anode ay isang negatibong singil. Ang resulta ay isang rush ng ions.

Nagtuturo sa dissociation na sumailalim sa isang matagal na proseso - ang pagsasama ng mga ion sa molekula. Ang mga asido ay mga electrolyte, at kapag nabulok ang mga ito, isang cation ang nalilikha - ang water ion. Kapalit – anion – para sa hydroxide ion. Ang mga parang ay ang mga pundasyon na tumutubo malapit sa tubig. Ang mga electrolyte na natural na bumubuo ng parehong mga cation at anion ay tinatawag na amphoteric.

Ioni

Ang bahaging ito, na may mas maraming proton at electron, ay tinatawag na anion o cation, depende sa kung ano ang higit pa: proton at electron. Bilang mga independiyenteng particle ng baho, nabubuo ang mga ito sa mayaman na pinagsama-samang: mga gas, likido, kristal at plasma. Unawain ang pangalan ng siglo Michael Faraday ay ipinanganak noong 1834. Ginamit namin ang pagbubuhos ng kuryente upang makagawa ng mga acid, parang at asin.

Nagdadala lamang sila ng nucleus at electron. Ang nucleus ay naglalaman ng buong atomic mass at binubuo ng mga proton at neutron. Ang bilang ng mga proton ay nakasalalay sa serial number ng atom sa periodic system at sa singil ng nucleus. Ang Ion ay hindi gumagalaw ng mga kanta sa pagitan ng gulugod ng mga electron, kaya imposibleng baguhin ang kanilang mga sukat.

Ang daloy ng isang elektron mula sa isang atom ay bumubuo, na may sarili nitong enerhiya, ng pagkawala ng enerhiya. Ito ay tinatawag na ionization energy. Kapag ang isang elektron ay idinagdag, ang enerhiya ay inilabas.

Kationi

Ito ang mga bahagi na nagdadala ng positibong singil. Maaaring mag-iba ang magnitude ng singil, halimbawa, ang Ca2+ ay isang dobleng sisingilin na kation, ang Na+ ay isang singilin na kasyon. Lumipat sila sa negatibong katod sa isang electric field.

Anyoni

Mga bagay na may negatibong singil. At din ang magnitude ng mga singil ay nag-iiba, halimbawa, ang CL ay isang single-charged na ion, ang SO42 ay isang double-charged na ion. Ang mga nasabing elemento ay kasama sa pag-iimbak ng mga likido na naglalaman ng mga particle ng ion crystalline, sa asin sa kusina at mayaman na mga organikong solusyon.

• Sosa. Puddle metal. Ang pagkakaroon ng ibinigay na isang elektron na nasa panlabas na antas ng enerhiya, ang atom ay magbabago sa isang positibong kation.
• Chlorine. Ang isang atom ng elementong ito ay tumatanggap ng isang electron para sa natitirang enerhiya nito, na maaaring mag-transform sa isang negatibong chloride anion.
• Asin sa kusina. Ang sodium atom ay nagbibigay ng electron sa chlorine, at bilang resulta, sa crystal lattice, ang sodium cation ay nagbibigay ng anim na anion sa chlorine at vice versa. Bilang resulta ng reaksyong ito, isang sodium cation at isang chlorine anion ay nalikha. Dahil sa kapwa pagkahumaling, nabuo ang sodium chloride. Ang isang espesyal na koneksyon ng ion ay nilikha sa pagitan nila. Ang mga asin ay mala-kristal na mga particle na may ionic binder.
• Sobra sa acid. Ito ay isang negatibong sisingilin na ion na naroroon sa isang foldable inorganic compound. Ang halaga ay pinaliit sa mga formula ng mga acid at salts, na nagmumula pagkatapos ng cation. Halos lahat ng naturang labis ay may sariling acid, halimbawa, SO4 - isang uri ng sulfuric acid. Walang labis na mga acid, at dapat itong isulat nang pormal, ngunit lumikha sila ng mga asing-gamot: phosphite ion.

Ang Chemistry ay isang agham kung saan maaari kang lumikha ng kasing dami ng isang himala.

Kapalit: pag-uuri, kapangyarihan batay sa teorya ng electrolytic dissociation. Mas praktikal kaysa sa pagwawalang-kilos.

Ang mga substation ay isang kumplikadong mga compound, na kinabibilangan ng mga metal na atom (o ang amonium group na NH 4), na konektado sa isa o higit pang hydroxyl group (OH).

Ang pangunahing anyo ay maaaring ibigay sa pamamagitan ng pormula: Me(OH)n.

Ayon sa teorya ng electrolytic dissociation(TED), ang mga base ay mga electrolyte, at sa paghihiwalay, ang mga naturang anion ay nag-iiwan ng mga hydroxide anion (OH –). Halimbawa, NaOH = Na + + OH – .

Pag-uuri. BASICS

Lumalago sa tabi ng tubig - parang hindi tumutubo sa tabi ng tubig

Halimbawa, halimbawa,

NaOH – sodium hydroxide Cu(OH) 2 – tanso (II) hydroxide

Ca(OH) 2 – calcium hydroxide Fe(OH) 3 – asin (III) hydroxide

NH 4 OH – ammonium hydroxide

Kapangyarihang pisikal. Ang lahat ng mga pangunahing kaalaman ay mga solidong salita. Iba ang amoy malapit sa tubig (paraan) at hindi ganoon. Copper hydroxide (II) Cu(OH) 2 itim na kulay, zalium hydroxide (III) Fe(OH) 3 kayumanggi na kulay, karamihan sa iba - puting kulay. Gumastos ng isang milya ng parang para sa isang pillbox.

Kapangyarihan ng kemikal.

Ang mga acid ay tinatawag na mga kumplikadong compound na, kapag nahiwalay, ay tumutugon tulad ng mga kasyon lamang at tubig.

pagkakapantay-pantay sa mga sistema upang maitama ang mga kumplikadong problema. Ang tibay ng mga kumplikadong compound.

Ang panlabas na globo na may isang kumplikadong ion ay pangunahing konektado sa pamamagitan ng mga puwersang electrostatic (ionogenic). Samakatuwid, sa mga kumplikadong sitwasyon, madaling sumuko sa dissociation mula sa mga dibisyon ng panlabas na globo papunta sa dissociation base ng malakas na electrolytes. Ang ganitong uri ng dissociation ay tinatawag pangunahing paghihiwalay komprehensibong koneksyon.

Batay sa electrolytic dissociation, ang mga kumplikadong compound ay nahahati sa mga acid, base at asin.

Halimbawa:

Halimbawa:

Ang mga asin ay mga kumplikadong compound na, kapag nahiwalay, ay hindi natutunaw ang mga ion ng tubig at hydroxide.

Halimbawa:

Ang mga neutral na complex ay hindi madaling kapitan sa pangunahing paghihiwalay ng mga non-electrolytes.

Sa kumplikadong mga reaksyon ng pagpapalitan, lumilipat sila mula sa isang yugto patungo sa isa pa nang hindi binabago ang kanilang komposisyon.

APLIKASYON 12. Molecular at ionic na bahagi ng exchange reaction sa pagitan ng copper (II) nitrate at complex salt, na nagreresulta sa paglikha ng isang hindi gaanong kumplikadong asin.

APPLICATION 13. Kapag ang lead (II) nitrate ay tumutugon sa mga kumplikadong compound, ang lead chloride ay namuo. Isulat ang mga katangian ng molekular at ion ng exchange reaction.

Ang ligand ay kumplikado sa isang covalent bond, na mahalaga para sa mga ionogenic na katangian nito. Samakatuwid, ang pagkawatak-watak ng panloob na globo ng kumplikadong pag-iisa ay binabantayan sa isang hindi gaanong halaga at may katangian. Ang reverse disintegration ng panloob na globo ay tinatawag na pangalawang dissociation ng kumplikadong unyon.

Halimbawa, ang isang kumplikadong base ay may isang malakas na electrolyte at madaling mag-dissociate sa mga kumplikadong ions at hydroxide ions.

Kasabay nito, gamit ang mga sensitibong pamamaraan ng analitikal, posible na tuklasin ang kahit na mababang konsentrasyon ng mga ion at mga molekula ng ammonia na nilikha bilang isang resulta ng dissociation ng panloob na globo at ang pagtatatag ng balanse.

Ang dissociation ng mga kumplikadong ions, pati na rin ang dissociation ng mga mahina na electron, ay nangyayari sa isang hindi gaanong halaga at maaaring mas tumpak na nailalarawan sa pamamagitan ng dissociation constant, na tinatawag na kawalang-tatag na pare-pareho ng isang kumplikadong koneksyon (dati pugad.). Ang instability constant ng isang complex ion ay maaaring gamitin bilang mga sumusunod:

Ang dissociation ng mga kumplikadong ions ay nangyayari nang sunud-sunod at ang yugto ng balat ng dissociation ay nailalarawan sa pamamagitan ng kawalang-tatag nito na pare-pareho. Kapag naghihiwalay ng mga ion, ang mga sumusunod na equation ay itinatag:

Sa kaso ng pagkabulok ng mas malaki, ang paunang kawalang-tatag na pare-pareho ng kumplikadong ion ay tinutukoy, tulad ng tradisyonal na pagdaragdag ng mga step-partial na constant.

Ang tibay ng isang kumplikadong ion ay maaaring hatulan sa pamamagitan ng halaga ng kanyang kawalang-tatag na pare-pareho. Habang ang magnitude ay mas maliit, ang complex ay matatag; mas marami, hindi gaanong matatag ito. Kaya, ang mga constant ng kawalang-tatag ng mga kumplikadong ion ng parehong uri ay pantay.

Posibleng makarating sa isang hindi mapagpanggap na konklusyon kung saan ang pinaka-matatag sa mga ion na ito ay ang huli, at ang hindi gaanong matatag ay ang una.

Ang pagtatatag ng mga constant ng kawalang-tatag para sa mga complex ng parehong uri ay ginagawang posible din na direktang matukoy ang pagbawas ng katatagan sa isang bilang ng mga yugto.

Electrolit - talumpati, isagawa electric strum mana paghihiwalay sa mga ion, ano ang inaasahan sa Rozchinakhі natutunaw, o ang pagbagsak ng mga ion Crystal Gates solid electrolytes. Ang mga butts ng electrolytes ay maaaring magdulot ng pinsala sa tubig mga acid, mga asinі set up at mga aksyon mga kristal(Halimbawa, Slab iodide, zirconium dioxide). kuryente - mga konduktor Sa isa pang uri, pagsasalita, ang electrical conductivity na kung saan ay dahil sa hina ng mga ions.

Mula sa yugto ng dissociation, ang lahat ng electrolytes ay nahahati sa dalawang grupo.

Malakas na kuryente- electrolytes, ang yugto ng dissociation kung saan sa mga halaman ay tradisyonal na mga yunit (upang ganap na ihiwalay) at hindi namamalagi sa konsentrasyon ng sangkap. Ang pinakamahalaga dito ay ang mga asin, asin, at ilang acid din (malakas na asido gaya ng HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4).

Mahina ang kuryente- ang yugto ng dissociation ay mas mababa sa isa (upang hindi ganap na mangyari ang dissociation) at nagbabago sa pagtaas ng konsentrasyon. Ang tubig, isang bilang ng mga acid (mahinang acid, tulad ng HF), mga base ng p-, d-, at f-element ay dinadala sa kanila.

Walang eksaktong hangganan sa pagitan ng dalawang pangkat na ito; ang isa at ang parehong pagsasalita ay maaaring ipakita sa isang opisyal ang kapangyarihan ng isang malakas na electrolyte, at sa isa pa - isang mahina.

Isotonic factor(din van't Hoff factor; ipinahiwatig i) ay isang walang sukat na parameter na nagpapakilala sa gawi sa pagsasalita sa mga pangkat etniko. Mayroong mas mataas na kaugnayan sa bilang sa pagitan ng kahalagahan ng kolektibong kapangyarihan ng ibinigay na pagsasalita at ang kahalagahan ng kolektibong kapangyarihan ng hindi electrolyte at ang parehong konsentrasyon sa ilalim ng iba pang mga pare-parehong parameter ng system.

Mga pangunahing prinsipyo ng teorya ng electrolytic dissociation

1. Ang mga electrolyte, kapag nabalisa sa tubig, nahihiwa-hiwalay (nahihiwalay) sa positibo at negatibo.

2. Sa ilalim ng impluwensya ng isang electric current, sumasailalim sila sa direksyon na pagbagsak: ang mga positibong sisingilin na mga particle ay bumagsak sa katod, ang mga negatibong sisingilin na mga particle ay bumagsak sa anode. Samakatuwid, ang mga particle na may positibong singil ay tinatawag na mga kasyon, at ang mga particle na may negatibong sisingilin ay tinatawag na mga anion.

3. Ang pagtuwid ng mga agos ay dahil sa gravity ng kanilang patuloy na sisingilin na mga electrodes (negatibo ang charging cathode, at positibo ang anode).

4. Ang ionization ay isang baligtad na proseso: kasabay ng pagkawatak-watak ng mga molekula sa mga ion (dissociation), ang proseso ng pagsasama ng mga ion sa isang molekula (asosasyon) ay nangyayari.

Batay sa teorya ng electrolytic dissociation, maaari nating lagyan ng petsa ang mga sumusunod na halaga para sa mga pangunahing klase ng mga pollutant:

Ang mga electrolyte ay tinatawag na mga acid; sa paghihiwalay, ang mga naturang kasyon ay nabuo sa tubig. Halimbawa,

HCl → H + + Cl -; CH 3 COOH H + + CH 3 COO -.

Ang basicity ng acid ay natutukoy sa pamamagitan ng bilang ng mga cation sa tubig na itinatag sa panahon ng dissociation. Kaya, ang HCl, HNO 3 ay monobasic acid, H 2 SO 4, H 2 CO 3 ay dibasic, H 3 PO 4, H 3 AsO 4 ay tribasic.

Ang mga kapalit ay tinatawag na electrolytes, na, kapag nahiwalay, ay nabuo nang walang mga hydroxide ions. Halimbawa,

KOH → K++ OH-, NH4OH NH4++OH-.

Ang mga lupaing malapit sa tubig ay tinatawag na parang.

Ang kaasiman ng base ay ipinahiwatig ng numero її mga pangkat ng hydroxyl. Halimbawa, ang KOH, NaOH ay one-acid base, Ca(OH) 2 ay two-acid, Sn(OH) 4 ay four-acid, atbp.

Ang mga asin ay tinatawag na electrolytes, sa panahon ng dissociation kung saan nilikha ang mga metal cations (NH 4 + ion) at mga anion ng acidic residues. Halimbawa,

CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl - , NaF → Na + + F - .

Ang mga electrolyte, kapag nahiwalay sa parehong oras, ay maaaring mabuo sa parehong cationic water at anionic hydroxide ions, na tinatawag na amphoteric. Halimbawa,

H 2 OH + + OH - , Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - , Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- o Zn(OH) 2 + 2H 2 O 2- + 2H + .

Cation- positibo nagcha-charge ion. Nailalarawan sa pamamagitan ng magnitude ng positibo singil sa kuryente: halimbawa, NH 4 + - singly charged cation, Ca 2+

marangal na kasyon. U electric field ang mga kasyon ay lumipat sa negatibo elektrod - katod

Upang maging katulad ng Greek καθιών “pinakamababa, pababa.” Termino ng pagbabago Michael Faraday V 1834 roku.

Anion - atom, o molekula, singil ng kuryente anumang negatibong bagay na labis na iniisip mga electron equalized na may isang bilang ng mga positibo mga singil sa elementarya. Kaya, ang anion ay negatibong sisingilin ion. I-charge sa anion discreteі ay lumilitaw sa mga yunit ng elementarya na negatibong singil sa kuryente; Halimbawa, Cl− ay isang singly charged anion, at ang sobra sulpuriko acid Ang SO 4 2- ay isang dobleng sisingilin na anion. Anion ay matatagpuan sa karamihan ng mga kaso mga asin, mga acidі set up, V mga gas Halimbawa, H− , pati na rin Crystal Gates z'ednan z Sa koneksyon na ito, halimbawa, sa mga kristal asin sa kusina, V mga rehiyon ng ion at sa natutunaw richyoh mga di-organikong talumpati.