Ang kimika ay isang bagong pinagmumulan ng paghahanda. Chemistry: Isang bagong gabay para sa paghahanda bago ang EDI

M.: 2017. – 256 p. M.: 2016. – 256 p.

Ilalagay ng bagong tagapayo ang lahat ng teoretikal na materyal mula sa kursong kimika na kinakailangan para sa mga gusali ЄДІ. Kabilang dito ang lahat ng mga elemento ng kurso na na-verify sa pamamagitan ng mga materyales sa pagsubok, at tumutulong upang ayusin at gawing sistematiko ang kaalaman at gantimpala para sa kursong sekondarya (sekondarya). Ang teoretikal na materyal ay ipinakita sa isang maikli at naa-access na anyo. Ang isyu sa balat ay sinamahan ng mga puwit pagsubok na mga order. Ipinapakita ng praktikal na impormasyon EDI format. Sa wakas, ang aplikante ay nabigyan ng impormasyon bago ang mga pagsusulit. Ang publikasyon ay naka-address sa mga mag-aaral, aplikante at guro.

Format: pdf ( 2017 , 256 pp.)

Sukat: 2 MB

Mamangha, i-download:drive.google

Format: pdf ( 2016 , 256 pp.)

Sukat: 1.6 MB

Mamangha, i-download:drive.google

ZMIST
Peredmova 12
MAHALAGANG KONSEPTO AT BATAS NG KEMIKAL 14
1. TEORETIKAL NA PUNDASYON NG CHEMISTRY 18
1.1. Mga kasalukuyang pahayag tungkol sa Budova ng atom 18
1.1.1. Budova electronic shell ng mga atomo ng mga elemento 18
Ilapat ang utos 24
1.2. Pana-panahong batas at pana-panahong sistema mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleva 25
1.2.1. Mga pattern ng mga pagbabago sa kapangyarihan ng mga elemento at ang kanilang mga posisyon sa mga panahon at grupo 25
Ilapat ang gawain 28
1.2.2. Zagalny na katangian metal ng IA-Sha-group na may kaugnayan sa kanilang pagbuo sa Periodic Table of Chemical Elements
D.I. Mendelev at ang mga kakaibang katangian ng kanilang mga atomo 28
Ilapat ang gawain 29
1.2.3. Mga katangian ng mga elemento ng paglipat (tanso, zinc, chromium, laway) tulad ng paglitaw ng mga ito sa Periodic System of Chemical Elements D.I. Mendeleveva
at ang mga kakaibang katangian ng kanilang mga atomo 30
Ilapat ang utos 30
1.2.4. Ang mga mahahalagang katangian ng mga nonmetals ng IVA-VIIA na mga grupo na may kaugnayan sa kanilang pagbuo sa periodic system ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleveva
at ang mga kakaibang katangian ng kanilang mga atomo 31
Ilapat ang gawain 31
1.3. Chemical connection at Budova speech 32
1.3.1. Covalent chemical bond, ang mga uri nito at mga mekanismo ng pag-iilaw. Mga katangian ng isang covalent bond (polarity at energy ng bond). Ionic na link.
Metal clink. Vodneviy call 32
Ilapat ang gawain 36
1.3.2. Electronegativity. Yugto ng oksihenasyon at valence ng mga elemento ng kemikal 37
Ilapat ang gawain 39
1.3.3. Mga pananalita ng mga molekular at di-molekular na sangkap. Uri ng mga kristal na garnet. Ang pagtitiwala ng mga awtoridad ng mga talumpati sa kanilang bodega
at naging 41
Ibaba ito 43
1.4. Reaksyon ng kemikal 43
1.4.1. Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal sa inorganic at organikong kimika 43
Ilapat ang gawain 45
1.4.2. Thermal na epekto ng isang kemikal na reaksyon. Thermochemical level 46
Ibaba ito 48
1.4.3. Ang pagkalikido ng reaksyon, ang tagal nito depende sa iba't ibang mga kadahilanan 48
Ilapat ang gawain 50
1.4.4. Baliktarin at hindi maibabalik na mga reaksiyong kemikal. Daloy ng kemikal. Pagbawas ng ekwilibriyong kemikal sa ilalim ng impluwensya ng iba't ibang salik 50
Subukan
1.4.5. Electrolytic dissociation ng electrolytes sa mga application ng tubig. Malakas at mahinang kuryente 53
Ilapat ang gawain 54
1.4.6. Mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion 54
Ibaba mo ito 56
1.4.7. Ang gitna ng mga uri ng tubig: maasim, neutral, puddle. Hydrolysis ng mga asin 57
Ilapat ang gawain 59
1.4.8. Mga reaksyon ng oxide-hydrogen. Kaagnasan ng mga metal at mga paraan ng pagprotekta laban dito 60
Ilapat ang gawain 64
1.4.9. Electrolysis ng mga natutunaw at mineral (mga asin, asin, acid) 65
Ilapat ang gawain 66
1.4.10. Ionium (pamahalaan ni V.V. Markovnikov) at mga mekanismo ng radikal na reaksyon sa organikong kimika 67
Ilapat ang gawain 69
2. INORGANIC CHEMISTRY 71
2.1. Pag-uuri ng mga di-organikong talumpati. Nomenclature ng mga inorganikong salita sa pagsasalita (walang halaga at internasyonal) 71
Ilapat ang gawain 75
2.2. Katangian ng kemikal na kapangyarihan ng mga simpleng sangkap - mga metal: parang, parang, aluminyo; mga metal sa paglipat
(tanso, sink, kromo, laway) 76
Ilapat ang gawain 79
2.3. Katangian ng kemikal na kapangyarihan ng mga simpleng sangkap - di-metal: tubig, halogen, maasim, maasim, nitrogen,
phosphorus, carbon, silicon 81
Ilapat ang gawain 83
2.4. Katangiang kemikal na kapangyarihan ng mga oxide: basic, amphoteric, acidic 84
Ibaba mo ito 86
2.5. Mga katangiang kemikal ng mga base ng amphoteric hydroxides 87
Ibaba mo ito 88
2.6. Katangiang kemikal na kapangyarihan ng mga acid 90
Ilapat ang gawain 93
2.7. Katangian ng kemikal na kapangyarihan ng mga asing-gamot: daluyan, acidic, basic; complex (sa puwitan na may aluminyo at sink) 94
Ilapat ang gawain 96
2.8. Mga pagkakaugnay ng iba't ibang klase ng mga di-organikong talumpati 97
Ilapat ang gawain 100
3. ORGANIC CHEMISTRY 102
3.1. Ang teorya ng mga organikong istruktura: homology at isomerism (structural at space).
Mutual influx ng atoms sa molecules 102
Ilapat ang gawain 105
3.2. Mga uri ng mga bono sa mga organikong molekula. Hybridization ng atomic orbitals na may carbon. Radikal.
Functional na pangkat 106
Ilapat ang gawain 109
3.3. Pag-uuri ng mga organikong talumpati. Nomenclature ng mga organikong talumpati (walang halaga at internasyonal) 109
Ilapat ang utos 115
3.4. Mga katangiang kemikal ng carbohydrates: alkanes, cycloalkanes, alkenes, dienes, alkynes, aromatic carbohydrates (benzene at toluene) 116
Ilapat ang gawain 121
3.5. Katangian ng kemikal na kapangyarihan ng hangganan na monoatomic at rich atomic alcohol, phenol 121
Ilapat ang utos 124
3.6. Katangiang kemikal na kapangyarihan ng aldehydes, hangganan ng mga carboxylic acid, natitiklop na ester 125
Ilapat ang gawain 128
3.7. Katangiang kapangyarihang kemikal ng mga organikong compound na nakabatay sa nitrogen: mga amin at amino acid 129
Ilapat ang gawain 132
3.8. Biologically important words: fats, proteins, carbohydrates (monosaccharides, disaccharides, polysaccharides) 133
Ilapat ang gawain 138
3.9. Mga pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga organikong compound 139
Ilapat ang gawain 143
4. PARAAN NG PANANALIKSIK SA CHEMISTRY. CHEMISTRY AT BUHAY 145
4.1. Mga eksperimentong pundasyon ng kimika 145
4.1.1. Mga panuntunan sa trabaho sa laboratoryo. Laboratory glassware at kagamitan. Mga panuntunang pangkaligtasan kapag nagtatrabaho sa mga mapang-usok, nasusunog o nakakalason na mga sangkap,
Koshtami pang-araw-araw na kemikal 145
Ilapat ang utos 150
4.1.2. Mga pamamaraang pang-agham para sa pagsisiyasat ng mga kemikal na sangkap at pagbabago. Mga pamamaraan para sa semi-sumish at paglilinis ng mga talumpati 150
Ilapat ang gawain 152
4.1.3. Kahalagahan ng katangian ng gitnang bahagi ng mga dibisyon ng tubig ng mga ilog. Mga tagapagpahiwatig 152
Ilapat ang gawain 153
4.1.4. Malinaw na reaksyon sa inorganic na pananalita at mga ion 153
Ilapat ang gawain 156
4.1.5. Malinaw na reaksyon ng mga organikong compound 158
Ilapat ang gawain 159
4.1.6. Ang mga pangunahing pamamaraan ng pagkuha (sa laboratoryo) ng mga tiyak na talumpati, na maaaring ilipat sa mga natutunang klase ng mga di-organikong talumpati 160
Ilapat ang utos 165
4.1.7. Ang mga pangunahing paraan ng pagpapanatili ng carbohydrates (sa laboratoryo) 165
Ilapat ang gawain 167
4.1.8. Ang mga pangunahing paraan ng pag-alis ng mga dumulas na kontaminado ng oxygen (sa laboratoryo) 167
Ilapat ang utos 170
4.2. Mga hangal na pahayag tungkol sa mga paraan ng pangangalakal ng pagkuha ng pinakamahalagang talumpati 171
4.2.1. Pag-unawa sa metalurhiya: mga nakatagong paraan ng pagkuha ng mga metal 171
Ilapat ang gawain 174
4.2.2. Pinagbabatayan ng mga siyentipikong prinsipyo ng paggawa ng kemikal (gamit ang pang-industriyang pagkuha ng ammonia, sulfuric acid, methanol). Pagsisikip ng kemikal
higit pang middle ground at yogo inheritance 174
Ilapat ang gawain 176
4.2.3. Prirodni Dzherela sa carbohydrates, ang kanilang pagproseso 177
Ilapat ang utos 180
4.2.4. Mga compound ng mataas na molekular na timbang. Mga reaksyon ng polymerization at polycondensation 181
Ilapat ang gawain 184
4.3. Rozrahunki z mga pormula ng kemikal at pantay na reaksyon 184
4.3.1. Pagkalkula ng masa ng hinati na pagsasalita, na matatagpuan sa singing mass ng split na may kilalang bahagi ng masa; Pagkalkula ng bahagi ng masa ng talumpati sa rehiyon 184
Ilapat ang gawain 186
4.3.2. Pagkagambala ng mga volumetric na likido ng mga gas sa panahon ng mga kemikal na reaksyon 186
Ilapat ang gawain 187
4.3.3. Rozrahunki masa ng pagsasalita o ang dami ng mga gas para sa isang tiyak na dami ng pagsasalita, masa o dami ng isa
mula sa mga talumpati na kumukuha ng kanilang kapalaran mula sa reaksyon 187
Ilapat ang gawain 188
4.3.4. Pagkasira ng thermal effect ng reaksyon 189
Ilapat ang gawain 189
4.3.5. Pagpapanumbalik ng pinaghalong (pagkahumaling, bilang ng mga salita) ng mga produkto ng reaksyon, kung ang isa sa mga salita ay ibinigay nang labis (maaaring maglagay) 190
Ilapat ang utos 190
4.3.6. Rozrahunki ng masa (obsyagu, maraming salita) sa produkto ng reaksyon, dahil ang isa sa mga salita ay ibinibigay sa mata.
na may bahagi ng misa sa pagkanta ng sirang talumpati 191
Ilapat ang gawain 191
4.3.7. Ang kahulugan ng molecular formula ng pagsasalita 192
Ilapat ang puwersa 194
4.3.8. Ang resolution ng mass o volume fraction sa yield ng reaction product ay theoretically possible 195
Ilapat ang utos 195
4.3.9. Rozrakhunki massa part (masi) kalahating buhay ng kemikal sa sumisha 196
Ilapat ang gawain 196
pandagdag
CHEMISTRY OF ELEMENTS 198
Voden 198
Elementi IA-pangkat 200
Elementi IIA-pangkat 202
Elementi SHA-group 204
Elementi IVA-pangkat 206
Elementi VA-pangkat 211
Elementi VTA-pangkat 218
Elementi VTIA-pangkat 223
Pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleva 230
IUPAC: Periodic Table of the Elements 232
Diskriminasyon ng mga base, acid at salts sa tubig 234
Valence ng ilang mga elemento ng kemikal 235
Mga asido at ang mga pangalan ng kanilang mga asin 235
Atomic radii ng mga elemento 236
Mga aktibidad ng pinakamahalagang pisikal at permanenteng 237
Mga prefix kapag idinagdag ang maramihan
na mahaba 237
Lapad ng mga elemento crust ng lupa 238
Feedback 240

Kasama sa bagong gabay ang lahat ng teoretikal na materyal ng kurso sa paaralan sa kimika, na kinakailangan para sa paghahanda at pagbuo ng isang kurso ng estado.
Ang lugar ng aklat ay batay sa mga materyal na na-verify ng kontrol, na nangangahulugang pareho ito sa orihinal na materyal, na na-verify ng sertipikasyon ng estado.
Ang teoretikal na materyal ng tagapagsalita ay ipinakita sa isang maikli at naa-access na anyo. Ang kalinawan ng pagtatanghal at ang pagkakumpleto ng paunang materyal ay nagbibigay-daan sa iyo upang epektibong maghanda para sa pagsusulit.
Ang seksyon ng balat ng aklat ay nagpapahiwatig ng apat na sub-block na sinusuri para sa ID: “ Batayang teoretikal chemistry" - Pana-panahong batas at pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendelev, kemikal na koneksyon at natural na pananalita, kemikal na reaksyon; "Inorganic chemistry", "Organic chemistry", "Mga pamamaraan ng pang-agham na kimika. Chemistry at buhay" - mga eksperimentong pundasyon ng kimika, mga lihim na pahayag tungkol sa mga pang-industriyang pamamaraan ng pagkamit ng pinakamahalagang salita.

Kasama sa gabay ang lahat ng teoretikal na materyal ng kursong kimika ng paaralan na kinakailangan para sa pagkumpleto ng EDI, - sertipikasyon ng pouch uchniv. Ang materyal na ito ay nahahati sa 14 na seksyon, na tumutugma sa mga paksa na sinuri sa EDI - apat na sub-block: "Elemento ng kemikal", "Rechovina", "Reaksyon ng kemikal", "Pisnation" na pagwawalang-kilos ng pagsasalita at mga reaksiyong kemikal." Bago ang seksyon ng balat, ang mga gawain sa pagsasanay ay ibinibigay mula sa mga bahagi A at B - na may pagpili ng uri at maikling bersyon. Ang Seksyon 15 ay nakatuon sa pinakamataas na antas ng mga gawain na kasama bago ang pagsusulit na bahagi C.

Ang mga pagsusulit ay inayos sa paraang, batay sa mga ito, posible na mas makatwirang ulitin ang mga pangunahing punto ng kurso sa kimika ng paaralan.

Sa wakas, ang aplikante ay makakatanggap ng feedback bago ang mga pagsusulit upang matulungan ang mga mag-aaral at mga aplikante na suriin ang kanilang mga sarili at punan ang mga malinaw na puwang.

Upang gawing mas madaling gamitin ang gabay na ito, mayroong isang talahanayan na nagpapakita ng kaugnayan sa pagitan ng mga paksang sakop at ng mga seksyon ng aklat.

Handbook ng mga address sa mga senior na estudyante, aplikante at guro.

1. Mas malawak na mga elemento. Mga atomo ng Budova. Mga elektronikong shell. Mga orbital

Elemento ng kemikal– ibang uri ng mga atom, na ipinahiwatig ng isang pangalan at simbolo at nailalarawan sa pamamagitan ng atomic number at atomic mass nito.

Sa mesa 1 inayos ang pinalawak na mga elemento ng kemikal, ang mga simbolo kung saan ipinahiwatig ang mga amoy (sa mga bisig - Vimova), mga serial number, mga atomic na timbang, mga yugto ng oksihenasyon na katangian.

Nulova Ang yugto ng oksihenasyon ng elemento sa simpleng (mga) ilog na ito ay hindi ipinahiwatig sa talahanayan.

Ang lahat ng mga atom ng isang elemento ay may parehong bilang ng mga proton sa nucleus at parehong bilang ng mga electron sa shell. Kaya, sa isang atom ng isang elemento Voden Ang N ay 1 p + sa core at sa periphery 1 e- ; sa isang atom ng isang elemento kisen Para malaman 8 p + sa core 8 e- sa Obolonets; elementong atom aluminyo Paghihiganti 13 R+ sa core 13 e- Sa Obolonets.

Ang mga atom ng isang elemento ay maaaring magkaroon ng iba't ibang bilang ng mga neutron sa nucleus, ang mga naturang atom ay tinatawag na isotopes. Oo, elemento Voden H tatlong isotopes: tubig-1 (espesyal na pangalan para sa simbolo protium 1 H) z 1 p + sa core 1 e- sa Obolonets; voden-2 (Deuterium 2 N, o D) h 1 p + ta 1 P 0 sa core at 1 e- sa Obolonets; voden-3 (Ikatlo 3 N, o T) h 1 p + ako 2 P 0 sa core at 1 e- Sa Obolonets. Para sa mga simbolo 1 Н, 2 Н at 3 Н ang itaas na index ay nagpapahiwatig Pangkalahatang numero– ang kabuuan ng mga bilang ng mga proton at neutron sa nucleus. Iba pang mga puwit:

Electronic formula ang isang atom ng anumang elemento ng kemikal ay pare-pareho sa pagkakalagay nito sa Periodic Table of Elements D. I. Maaaring kalkulahin ang Mendelev sa talahanayan. 2.

Ang electron shell ng anumang atom ay nahahati sa mga antas ng enerhiya(1, 2, 3rd, atbp.), ang mga katumbas ay nahahati sa sinaunang panahon(ipinahiwatig ng mga titik s, p, d, f). Ang mga suburb ay nabuo mula sa atomic orbitals– mga lugar ng espasyo kung saan mas mababa ang panganib ng electronics. Ang mga orbital ay itinalaga bilang 1s (orbital ng 1st level s-sublevel), 2 s, 2 R, 3 s, 3 p, 3d, 4 s... Bilang ng mga orbital sa mga subdivision:

Ang pagpuno ng mga atomic orbital na may mga electron ay posible sa hanggang tatlong isip:

1) prinsipyo ng pinakamababang enerhiya

Ang mga electron ay maglalagay muli ng mga orbital, na magsisimula sa mas kaunting enerhiya.

Pagkakasunud-sunod ng paglago ng enerhiya ng mga sub-puno:

1 s< 2 c< 2 p< 3 s< 3 p< 4 s≤ 3 d< 4 p< 5 s≤ 4 d< 5 p< 6 s…

2) panuntunan sa bakod (prinsipyo ni Pauli)

Ang orbital ng balat ay maaaring tumanggap ng tatlo higit sa dalawang electron.

Ang isang electron sa isang orbital ay tinatawag na unpaired, dalawang electron ang tinatawag elektronikong pares:

3) prinsipyo ng maximum multiplicity (Hund's rule)

Nagmula sa kumpletong mga diagram ng enerhiya mga elektronikong formula mga atomo ng mga elemento. Ang bilang ng mga electron sa mga orbital ng isang ibinigay na puno ay ipinahiwatig sa itaas na index ng kanang kamay na titik (halimbawa, 3 d 5 – tse 5 electron bawat Z d-pidrivni); Una, ang mga electron ng 1st level ay pumunta, pagkatapos ay ang 2nd, 3rd, atbp. Ang mga formula ay maaaring higit pa at maikli, ang natitirang mga lugar sa mga armas ay ang simbolo ng nangungunang noble gas, na nagbibigay ng formula nito, at, sa itaas ng Zn , ang mga palaman sa loob ng ishniy d-podriven. Mag-apply:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8 O = 1s 2 2s 2 2p 4= [2 Siya] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [10 Ne] 3s 2 3p 1

R. A. Lidin

Chemistry: Isang bagong gabay para sa paghahanda bago ang EDI

Peredmova

Kasama sa ulat ang lahat ng teoretikal na materyal ng kursong kimika ng paaralan, na kinakailangan para sa pagkumpleto ng EDI, ang sertipikasyon ng mag-aaral. Ang materyal na ito ay nahahati sa 14 na seksyon, na tumutugma sa mga paksa na sinuri sa EDI - apat na sub-block: "Elemento ng kemikal", "Rechovina", "Reaksyon ng kemikal", "Pisnation" na pagwawalang-kilos ng pagsasalita at mga reaksiyong kemikal." Bago ang seksyon ng balat, ang mga gawain sa pagsasanay ay ibinibigay mula sa mga bahagi A at B - na may pagpili ng uri at maikling bersyon. Ang Seksyon 15 ay nakatuon sa pinakamataas na antas ng mga gawain na kasama bago ang pagsusulit na bahagi C.

Ang mga pagsusulit ay inayos sa paraang, batay sa mga ito, posible na mas makatwirang ulitin ang mga pangunahing punto ng kurso sa kimika ng paaralan.

Sa wakas, ang aplikante ay makakatanggap ng feedback bago ang mga pagsusulit upang matulungan ang mga mag-aaral at mga aplikante na suriin ang kanilang mga sarili at punan ang mga malinaw na puwang.

Upang gawing mas madaling gamitin ang gabay na ito, mayroong isang talahanayan na nagpapakita ng kaugnayan sa pagitan ng mga paksang sakop at ng mga seksyon ng aklat.

Handbook ng mga address sa mga senior na estudyante, aplikante at guro.

1. Mas malawak na mga elemento. Mga atomo ng Budova. Mga elektronikong shell. Mga orbital

Elemento ng kemikal– ibang uri ng mga atom, na ipinahiwatig ng isang pangalan at simbolo at nailalarawan sa pamamagitan ng atomic number at atomic mass nito.

Nulova Ang yugto ng oksihenasyon ng elemento sa simpleng (mga) ilog na ito ay hindi ipinahiwatig sa talahanayan.

Ang lahat ng mga atom ng isang elemento ay may parehong bilang ng mga proton sa nucleus at parehong bilang ng mga electron sa shell. Kaya, sa isang atom ng isang elemento Voden Ang N ay 1 p+ sa core at sa periphery 1 e-; sa isang atom ng isang elemento kisen Para malaman 8 p+ sa core 8 e- sa Obolonets; elementong atom aluminyo Paghihiganti 13 R+ sa core 13 e- Sa Obolonets.

Ang mga atom ng isang elemento ay maaaring magkaroon ng iba't ibang bilang ng mga neutron sa nucleus, ang mga naturang atom ay tinatawag na isotopes. Oo, elemento Voden H tatlong isotopes: tubig-1 (espesyal na pangalan para sa simbolo protium 1H) z 1 p+ sa core 1 e- sa Obolonets; voden-2 (Deuterium 2Н, o D) sa 1 p+ ta 1 P 0 sa core at 1 e- sa Obolonets; voden-3 (Ikatlo 3Н, o Т) sa 1 p+ ako 2 P 0 sa core at 1 e- Sa Obolonets. Para sa mga simbolo 1Н, 2Н at 3Н ang itaas na index ay nagpapahiwatig Pangkalahatang numero– ang kabuuan ng mga bilang ng mga proton at neutron sa nucleus. Iba pang mga puwit:

Electronic formula ang isang atom ng anumang elemento ng kemikal ay pare-pareho sa pagkakalagay nito sa Periodic Table of Elements D. I. Maaaring kalkulahin ang Mendelev sa talahanayan. 2.

Ang electron shell ng anumang atom ay nahahati sa mga antas ng enerhiya(1, 2, 3rd, atbp.), ang mga katumbas ay nahahati sa sinaunang panahon(ipinahiwatig ng mga titik s, p, d, f). Ang mga suburb ay nabuo mula sa atomic orbitals– mga lugar ng espasyo kung saan mas mababa ang panganib ng electronics. Ang mga orbital ay itinalaga bilang 1s (orbital ng 1st level s-sublevel), 2 s, 2R, 3s, 3p, 3d, 4s... Bilang ng mga orbital sa mga subdivision:

Ang pagpuno ng mga atomic orbital na may mga electron ay posible sa hanggang tatlong isip:

1) prinsipyo ng pinakamababang enerhiya

Ang mga electron ay maglalagay muli ng mga orbital, na magsisimula sa mas kaunting enerhiya.

Pagkakasunud-sunod ng paglago ng enerhiya ng mga sub-puno:

1s < 2c < 2p < 3s < 3p < 4s ≤ 3d < 4p < 5s ≤ 4d < 5p < 6s…

2)panuntunan sa bakod (prinsipyo ni Pauli)

Ang orbital ng balat ay maaaring tumanggap ng tatlo higit sa dalawang electron.

Ang isang electron sa isang orbital ay tinatawag na unpaired, dalawang electron ang tinatawag elektronikong pares:

3) prinsipyo ng maximum multiplicity (Hund's rule)

Sa pagitan ng mga sinaunang electron, punan muna ang lahat ng orbital sa kalahati, at pagkatapos ay punan ang mga ito.

Ang skin electron ay may isang katangian na katangian - spin (mental na kinakatawan ng isang arrow pataas at pababa). Ang mga spins ng mga electron ay nabuo tulad ng isang vector, ang kabuuan ng mga spins ng isang naibigay na bilang ng mga electron ay dapat sisihin maximum(Multiplicity):

Pagpuno ng mga electron ng pantay, subordinate at orbital ng mga atom ng mga elemento tulad ng H (Z = 1) hanggang kay Kr (Z = 36) na ipinapakita sa diagram ng enerhiya(ang mga numero ay nagpapahiwatig ng pagkakasunud-sunod ng pagkumpleto at pinagsama sa mga serial number ng mga elemento):

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCа = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Electronics, na dala ng mga armas, ay tinatawag Valence Ang baho mismo ay nakakapinsala sa pagkakaroon ng mga kemikal na compound.

Sisihin:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(hindi 3d44s2!),

29Cu = 1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(Hindi 3d94s2!).

Ilapat ang bahagi A

1. Pangalan, bakit hindi mag-abala sa isotopes ng tubig, - tse

1) deuterium

2) oxonium

2. Formula ng mga elemento ng valence ng isang metal na atom - tse

3. Ang bilang ng mga hindi magkapares na electron sa pangunahing estado ng atom ng atom ay pantay

4. Sa awakened na estado ng isang aluminyo atom, ang bilang ng mga hindi magkapares na mga electron ay pantay

5. Ang electronic formula na 3d94s0 ay tumutugma sa cation

6. Ang electronic formula ng anion E2-3s23p6 ay tumutugma sa elemento

7. Ang kabuuang bilang ng mga electron sa Mg2+ cation at F- anion ay magkatulad

2. Pana-panahong batas. Sistemang pana-panahon. Electronegativity. Mga yugto ng oksihenasyon

Kasalukuyang pagbabalangkas ng Periodic Law, na inihayag ni D. I. Mendelevim noong 1869:

Ang mga kapangyarihan ng mga elemento ay nasa pana-panahong pagkakasunud-sunod depende sa serial number.

Ang likas na katangian ng pagbabago sa istraktura ng shell ng elektron ng mga atomo ng mga elemento, na pana-panahong paulit-ulit, ay nagpapaliwanag ng pana-panahong pagbabago sa mga kapangyarihan ng mga elemento sa Russia sa mga panahon at grupo ng Periodic System.

Tagapayo upang ilagay ang lahat ng teoretikal na materyal mula sa kursong kimika, na kinakailangan para sa pagbuo ng kursong kimika. Kabilang dito ang lahat ng mga elemento ng kapalit na na-verify sa EDI na may chemistry, na tumutulong upang linawin at gawing sistema ang kaalaman at mga bayarin para sa kurso ng sekundaryong (sekundaryong) paaralan. Ang teoretikal na materyal ay ipinakita sa isang maikli, naa-access na anyo. Ang seksyon ng balat ay sinamahan ng mga butt ng mga tagubilin sa pagsubok, na nagbibigay-daan sa iyong suriin ang iyong kaalaman at yugto ng paghahanda bago ang pagsusulit sa sertipikasyon. Ang praktikal na data ay tumutugma sa format ng IDI. Sa wakas, ang aplikante ay makakatanggap ng feedback bago ang mga pagsusulit upang matulungan ang mga mag-aaral at mga aplikante na suriin ang kanilang mga sarili at punan ang mga malinaw na puwang. Handbook ng mga address sa mga senior na estudyante, aplikante at guro.

Mga pattern ng pagbabago sa kapangyarihan ng mga elemento at ang kanilang mga aksyon sa mga panahon at grupo.
Kasalukuyang pagbabalangkas ng Periodic Law D.I. Mendeleveva:
- ang mga kapangyarihan ng mga elemento, pati na rin ang simple at kumplikadong mga talumpati na nilikha ng mga ito, ay nasa isang pana-panahong kaugnayan sa singil ng atomic nucleus, na katumbas ng serial number ng elemento.
p align="justify"> Ang periodic system ng mga elemento ng kemikal ay isang natural na pag-uuri ng mga elemento ng kemikal, na kinakatawan ng tabular na anyo ng Periodic Law D.I. Mendelev. Ito ay isang talahanayan na binubuo ng mga tuldok (mga pahalang na hilera) at mga pangkat (mga patayong haligi) ng mga elemento.
Group number A = Bilang ng valence electron: ns at np
Pangkat na numero B = Bilang ng mga valence electron: ns at (n-1)d
Ang short-period na bersyon ng periodic system ay may 8 grupo. Ang baho ay nahahati sa mga subgroup A (heads) at B (by-products).

Ang long-period na bersyon ng periodic system ay may 18 grupo. Ang mga ito ay itinalaga alinman bilang sa maikling-panahon na bersyon, o sa pamamagitan lamang ng mga numero mula 1 hanggang 18 (halimbawa, pangkat IA o 1, VIIB o 17).
Numero ng panahon = Bilang ng mga antas ng enerhiya na puno ng mga electron = Halaga ng natitirang antas ng enerhiya (EU)
Kasama sa kasalukuyang periodic system ang 7 period. Ang panahon ng balat ay nagsisimula sa isang elemento sa atom kung saan unang lumilitaw ang electron sa pangunahing antas ng enerhiya (tubig o elemento ng tubig), at nagtatapos sa mga elemento sa atom kung saan lumilitaw ang elektron hanggang sa dulo na may parehong numero (noble. gas).

Sa likod ng mga pindutan ay mas mataas at mas mababa "Bumili ng papel na libro" At sa pamamagitan ng pagpapadala ng "Buy" maaari mong bilhin ang aklat na ito na may paghahatid sa buong Russia at katulad na mga libro sa pinakamahusay na presyo mula sa papel sa mga website ng mga opisyal na online na tindahan Labirint, Ozon, Bukvoid, Read-mesto, Liters, My-shop, Book24, Books . ru.

Gamit ang pindutang "Bumili at mag-download ng e-book", maaari mong bilhin ang aklat na ito sa electronic form sa opisyal na online na tindahan na "Liters" at pagkatapos ay i-download ito sa website ng Liters.

I-click ang button na "Maghanap ng mga katulad na materyales sa ibang mga site" upang makahanap ng mga katulad na materyales sa ibang mga site.

Sa itaas at karagdagang mga pindutan maaari kang bumili ng knihu sa mga opisyal na online na tindahan Labirint, Ozon at iba pa. Makakahanap ka rin ng mga kaugnay at katulad na materyales sa ibang mga negosyo.

Petsa ng publikasyon: 08/10/2017 12:30 UTC

Mga accessory at libro:

Tagapagtaguyod ng espesyalista sa nitrogen, Physico-kemikal na kapangyarihan ng mga gas at gas, Viration ng mga proseso ng gas, Paglilinis ng mga proseso ng gas, Synthesis ng ammonia, 1986