Pumili ng mga mambabasa
Mga sikat na istatistika
Yugto ng oksihenasyon o. Mga panuntunan para sa pangunahing yugto ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal; Metodikal na paggalugad ng kimika (ika-8 baitang) sa paksa. Mga nangungunang gawain para sa itinalagang yugto ng oksihenasyon
Upang makilala ang estado ng mga elemento, ang konsepto ng yugto ng oksihenasyon ay iminungkahi.
VIZNACHENNYA
Ang bilang ng mga electron na inilipat mula sa isang atom ng isang partikular na elemento o isang atom ng isang ibinigay na elemento na magkasama ay tinatawag hakbang ng oksihenasyon.
Ang isang positibong estado ng oksihenasyon ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga electron na inilipat mula sa isang partikular na atom, at ang isang negatibong estado ng oksihenasyon ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga electron na inilipat sa isang partikular na atom.
Nangangahulugan ito na sa mga koneksyon sa mga non-polar bond ang yugto ng oksihenasyon ng mga elemento ay katumbas ng zero. Ang mga halimbawa ng naturang mga formula ay maaaring mga molekula na binubuo ng mga bagong atomo (N 2 , H 2 , Cl 2 ).
Ang yugto ng oksihenasyon ng mga metal sa elemental na yugto ay katumbas ng zero, dahil sa ang katunayan na ang pamamahagi ng density ng elektron sa kanila ay pantay.
Sa mga simpleng ion, mas matanda ang yugto ng oksihenasyon ng mga elementong nauna sa kanila singil sa kuryente Kapag nakumpleto ang mga hakbang na ito, isang halos kumpletong paglipat ng mga electron mula sa isang atom patungo sa isa pa ay nagaganap: Na +1 I -1 , Mg +2 Cl -1 2 Al +3 F -1 3 Zr +4 Br -1 4 .
Kapag natukoy ang yugto ng oksihenasyon ng mga elemento na may koneksyon sa mga polar covalent bond, ang mga halaga ng kanilang electronegativity ay katumbas. Ang mga fragment, kapag ang kemikal na bono ay tinanggal, ay inilipat sa mga atomo ng mas maraming electronegative na elemento, ang natitira ay may negatibong yugto ng oksihenasyon.
Pinakamataas na yugto ng oksihenasyon
Para sa mga elemento na nagpapakita ng iba't ibang yugto ng oksihenasyon sa kanilang mga bahagi, mayroong isang konsepto ng pinakamataas (maximum na positibo) at pinakamababa (minimal na negatibo) na mga yugto ng oksihenasyon. Ang yugto ng oksihenasyon ng isang elemento ng kemikal ay katulad ng numero sa numero ng pangkat sa Periodic System D.I. Mendelev. Ang mga salarin ay fluorine (ang yugto ng oksihenasyon ay kapareho ng -1, at ang elemento ng oksihenasyon ay nasa pangkat ng VIIA), kissen (ang yugto ng oksihenasyon ay kapareho ng +2, at ang elemento ng oksihenasyon ay nasa pangkat ng VIA), helium , neon, argon (ang yugto ng oksihenasyon ay 0, at ang mga elemento ay lumaki sa pangkat ng ovani u VIII), pati na rin ang mga elemento ng subgroup ng kobalt at nikel (ang yugto ng oksihenasyon ay +2, at ang mga elemento ay pinaghihiwalay mula sa pangkat VIII) , kung saan ang mas mataas na yugto ng oksihenasyon ay ipinahayag ng isang numero, ang halaga nito ay mas mababa, ang mas mababang numero ng pangkat, kung saan ang yugto ng oksihenasyon ay ipinahiwatig . Para sa mga elemento ng subgroup na tanso, gayunpaman, ang pinakamataas na yugto ng oksihenasyon ay mas malaki kaysa sa isa, bagama't ang baho ay nakataas sa pangkat I (ang maximum na positibong yugto ng oksihenasyon ng tanso at pilak ay +2, ginto +3).
Mag-apply sa paglutas ng mga problema
PUTOK 1
- Sa hydroxyhydrate, ang antas ng oksihenasyon ng hydroxy ay pareho (-2), at sa simpleng hydrochloric acid - 0:
Baguhin ang antas ng oksihenasyon ng alkohol: -2 → 0, pagkatapos. Ika-anim na bersyon.
- Sa simpleng pananalita - sirtsi - ang yugto ng oksihenasyon ng asupre ay katumbas ng 0, at sa SO 3 - (+6):
Baguhin ang yugto ng oksihenasyon ng kulay abo: 0 → 6, pagkatapos. ikaapat na bersyon.
- Sa sulfuric acid, ang yugto ng oksihenasyon ng sulfuric acid ay pareho (+4), at sa simpleng sulfuric acid - 0:
1×2 +x+ 3×(-2) =0;
Baguhin ang yugto ng oksihenasyon ng asupre: +4 → 0, pagkatapos. Pangatlong opsyon.
PUTOK 2
| Zavdannya | Ang Valency III at yugto ng oksihenasyon (-3) nitrogen ay ipinahiwatig ng: a) N 2 H 4 ; b) NH 3; c) NH4Cl; d) N 2 O 5 |
| Desisyon | Upang maibigay ang tamang tugon sa supply ng pagkain, ang antas ng valence at oksihenasyon ng nitrogen sa mga carbonated compound ay isinasaalang-alang. a) ang valence ng tubig ay palaging katumbas ng I. Numero ng Zagalne Ang yunit ng valence ng tubig ay katumbas ng ika-4 (1×4 = 4). Ang bilang ng mga nitrogen atoms sa isang molekula ay nahahati: 4/2 = 2, samakatuwid, ang valency ng nitrogen ay katumbas ng II. Ang pagpipiliang ito ay hindi tama. b) ang valence ng tubig ay palaging katumbas ng I. Ang bilang ng mga yunit ng valency ng tubig ay katumbas ng 3 (1×3 = 3). Ang bilang ng mga atomo ng nitrogen sa isang molekula ay nahahati: 3/1 = 2, samakatuwid, ang valency ng nitrogen ay katumbas ng III. Ang yugto ng oksihenasyon ng nitrogen sa ammonia ay mas matanda (-3): Ito ay totoo. |
| Vіdpovid | Pagpipilian (b) |
Electronegativity (EO) - Ang kakayahan ng mga atom na makaakit ng mga electron kapag nakatali sa ibang mga atomo .
Ang electronegativity ay nasa pagitan ng nucleus at valence electron, at kung gaano kalapit ang valence shell sa pagkumpleto. Kung mas maliit ang radius ng atom at mas malaki ang bilang ng mga valence electron, mas malaki ang EO.
Ang fluorine ay isang electronegative na elemento. Una, mayroong 7 electron sa valence shell (hanggang sa octet na itinatapon nito bawat 1st electron) at, sa ibang paraan, ang valence shell na ito (2s 2 2p 5) ay pinalawak malapit sa nucleus.
Ang pinakamaliit na electronegative atoms ng meadow at low earth metals. Mabango ang mga ito sa radii at ang kanilang mga panlabas na electronic shell ay malayo sa kumpleto. Ito ay mas madali para sa kanila na ibigay ang kanilang mga valence electron sa isa pang atom (kaya ang front shell ay nagiging kumpleto) nang hindi "nakukuha" ang mga electron.
Ang electronegativity ay maaaring matukoy nang napakalinaw at ang mga elemento ay maaaring ilagay sa isang hilera sa likod ng mga ito. Ang pinakakaraniwang ginagamit na sukat ng electronegativity ay ang iminungkahi ng American chemist na si L. Pauling.
Ang pagkakaiba sa electronegativity ng mga elemento sa united ( ΔX) hatulan natin ang uri ng chemical binder. Ano ang halaga ΔX= 0 – tawag covalent nonpolar.
Kapag ang pagkakaiba sa electronegativity ay hanggang 2.0 units, ito ay tinatawag covalent polar, Halimbawa: link H-F para sa isang molekula ng hydrofluoride HF: Δ X = (3.98 - 2.20) = 1.78
Ang mga koneksyon na may hanay ng electronegativity na higit sa 2.0 ay isinasaalang-alang kasama nila. Halimbawa: Na-Cl linkage sa NaCl connection: X = (3.16 - 0.93) = 2.23.
Yugto ng oksihenasyon
Yugto ng oksihenasyon (CO) - Ito ang mental charge ng isang atom sa isang molekula, na ipinapalagay na dahil sa katotohanan na ang molekula ay binubuo ng mga ion at sa pangkalahatan ay neutral sa kuryente.
Kapag ang ionic bond ay sarado, ang isang electron ay pumasa mula sa isang mas maliit na electronegative na atom patungo sa isang electronegative, at ang atom ay nawawala ang electronneutrality nito at nagiging isang ion. ay ang mga layunin ng pagsingil. Kapag ang covalent polar bond ay nabuo, ang electron ay napupunta sa buong bono, at kadalasan, ang mga bahagyang singil ay lumitaw (medyo mas mababa kaysa sa HCl). Malinaw na ang electron ay naglilipat mula sa atom ng tubig patungo sa chlorine, at ang tubig ay nakakakuha ng positibong singil na +1, habang sa chlorine ito ay -1. Ang ganitong mga singil sa pag-iisip ay tinatawag na isang hakbang sa oksihenasyon.
Ang maliit na larawang ito ay nagpapakita ng yugto ng oksihenasyon na katangian ng unang 20 elemento.
Ibalik ang respeto. Ang mga elementong CO ay tumutugma sa kaukulang bilang ng pangkat sa periodic table. Sa mga metal ng mga pangunahing subgroup ang isa ay nailalarawan sa pamamagitan ng CO, sa mga di-metal, samakatuwid, ang pagwawaldas ng CO ay maiiwasan. Kaya naman ayaw nilang gawin ito malaking dami alam natin at maaaring magkaroon ng mas maraming "iba't ibang" kapangyarihan, katumbas ng mga metal.
Ilapat ang pangalawang yugto ng oksihenasyon
Ang makabuluhang yugto ng oksihenasyon ng chlorine sa semiconductors ay:
Ang mga patakarang ito, na tinitingnan namin nang higit sa isang beses, ay nagpapahintulot sa amin na i-decontaminate ang lahat ng mga elemento, halimbawa, na ibinigay sa molekula ng aminopropane.
Narito madaling gamitin ang nakakasakit na pamamaraan:
1) Kinakatawan ang pormula ng istruktura ng molekula, isang maliit na larawan - isang buong link, isang pares ng mga electron.
2) Ang pagguhit ay binago sa isang arrow, itinuwid sa isang mas malaking EO atom. Ang arrow na ito ay sumisimbolo sa paglipat ng isang elektron sa isang atom. Dahil ang dalawang bagong atom ay konektado, walang paglipat ng mga electron sa pagitan nila.
3) Mahalaga kung gaano karaming mga electron ang "dumating" at "pumunta".
Halimbawa, binago namin ang singil ng unang carbon atom. Tatlong arrow ang itinuwid sa atom, kaya, 3 electron ang natagpuan, singil -3.
Isa pang carbon atom: ang tubig ay nagbigay ng isang elektron, at ang nitrogen ay nag-alis ng isang elektron. Ang singil ay nananatiling hindi nagbabago at nananatili sa zero. ako atbp.
Valency
Valency(Sa Latin valēns "may lakas") - ang paglikha ng mga atom ay lumilikha ng isang malaking bilang ng mga kemikal na bono na may mga atomo ng iba pang mga elemento.
Talaga, sa pamamagitan ng valence ang ibig naming sabihin ang bilang ng mga atomo bago ang pagbuo ng bilang ng mga covalent bond. Ano ang nasa atom? n mga hindi magkapares na electron at m nag-iisang pares ng mga electron, maaaring malikha ang atom na ito n+m Ang mga covalent bond ay naka-link sa ibang mga atomo, kung gayon. mas mahal ang yogo valency n+m. Tinatantya ang pinakamataas na lakas ng bakas mula sa elektronikong pagsasaayos ng "nagising" na estado. Halimbawa, ang maximum na valency ng isang atom para sa beryllium, boron at nitrogen ay 4 (halimbawa, Be(OH) 4 2-, BF 4 - at NH 4 +), phosphorus - 5 (PCl 5), sulfur - 6 ( H 2 SO 4), Chlorine - 7 (Cl 2 O 7).
Sa ilang mga kaso, ang valency ay maaaring makabuluhang tumaas sa pamamagitan ng yugto ng oksihenasyon, ngunit kung minsan ang baho ay hindi pareho. Halimbawa, ang N 2 at CO molecule ay may triple bond (ang valency ng skin atom ay 3), at ang oxidation stage ay 0 para sa nitrogen, +2 para sa carbon, at -2 para sa acid.
Sa nitric acid, ang yugto ng oksihenasyon ng nitrogen ay mas mataas sa +5, kaya ang nitrogen ay hindi maaaring magkaroon ng valence na mas mataas kaysa sa 4, na nangangahulugang mayroon lamang 4 na orbital sa parehong antas (at ang mga bono ay makikita bilang isang overlap ng mga orbital). At sa kadahilanang ito, ang anumang elemento ng ibang panahon ay hindi maaaring magkaroon ng mas mataas na valence kaysa sa 4.
Mayroon pa ring ilang "naa-access" na mga pagkain na kadalasang mas mababa ang halaga ng pagkain mo.
Sa kimika, ang mga terminong "oxidation" at "renewal" ay nangangahulugang mga reaksyon kung saan ang isang atom o grupo ng mga atom ay nawawala at, dahil dito, nakakakuha ng mga electron. Ang yugto ng oksihenasyon ay isang numerong halaga na itinalaga sa isa o higit pang mga atomo, na nagpapakilala sa bilang ng mga electron na muling ipinamamahagi at nagpapakita kung paano ipinamamahagi ang mga electron sa pagitan ng mga atomo sa panahon ng isang reaksyon. Ang halaga ng halaga ay maaaring maging simple o kumpletuhin ng isang kumplikadong pamamaraan, depende sa mga atomo at molekula na binubuo ng mga ito. Bukod dito, ang mga atomo ng ilang mga elemento ay maaaring sumailalim sa ilang mga hakbang sa oksihenasyon. Sa kabutihang palad, ang mahalagang yugto ng oksihenasyon ay may kumplikado, hindi malabo na mga panuntunan, na nangangailangan ng sapat na kaalaman sa mga pangunahing kaalaman sa kimika at algebra para sa wastong pagkalkula.
Crocs
Bahagi 1
Ang pinakamataas na yugto ng oksihenasyon ay sumusunod sa mga batas ng kimika- Halimbawa, ang Al (s) at Cl 2 ay may yugto ng oksihenasyon 0, kaya ang nalalabi ay naroroon sa hindi nakagapos na kemikal na yugto ng elemento.
- Pakitandaan na ang alotropic na anyo ng S 8 o octase sulfur, anuman ang hindi tipikal na anyo nito, ay nailalarawan din sa pamamagitan ng zero oxidation stage.
-
Alam mo, ang nabuo ay ang pagsasalita na lumalabas mula sa mga ion. Ang yugto ng oksihenasyon ng mga ion ay katulad ng kanilang singil. Totoo ito para sa parehong malalakas na ion at tahimik, tulad ng pagpasok sa isang bodega ng kemikal.
- Halimbawa, ang yugto ng oksihenasyon ng Cl ion ay -1.
- Ang yugto ng oksihenasyon ng Cl ion sa NaCl chemical solution ay -1 din. Ang mga fragment ng Na ion, nang naaayon, ay may singil na +1, at ang singil ng Cl ion ay -1, at sa gayon ang yugto ng oksihenasyon nito ay katumbas ng -1.
-
Tandaan na ang mga metal ay maaaring sumailalim sa maramihang mga hakbang sa oksihenasyon. Ang mga atom ng maraming elemento ng metal ay maaaring ma-ionize sa iba't ibang dami. Halimbawa, ang singil ng mga ion sa isang metal gaya ng bakal (Fe) ay +2 o +3. Ang singil ng mga ion ng metal (at ang yugto ng kanilang oksihenasyon) ay maaaring matukoy ng mga singil ng mga ion ng iba pang mga elemento, kung saan ang metal ay pumapasok sa imbakan ng kemikal; Sa teksto, ang singil na ito ay ipinahiwatig sa mga Roman numeral: ang singil (III) ay may estado ng oksihenasyon na +3.
- Bilang isang puwit, isinasaalang-alang namin ang koneksyon upang palitan ang ion ng aluminyo. Ang gale charge na konektado sa AlCl 3 ay katumbas ng zero. Dahil alam natin na ang mga Cl ion ay may singil na -1, at mayroong 3 ganoong mga ion sa bawat isa, para sa neutralidad ng pagsasalita, tila ang Al ion ay may singil na +3. Gayundin, sa iba't ibang yugto ng oksihenasyon ng aluminyo ang antas ay +3.
-
Ang yugto ng oksihenasyon ng acid ay kapareho ng -2 (na may ilang mga pagbubukod). Karamihan kaagad, ang yugto ng oksihenasyon -2 ay nagsisimulang umasim. Mayroong ilang mga pagkakamali sa panuntunang ito:
- Dahil ang kislen ay matatagpuan sa elemental na estado (O 2), ang yugto ng oksihenasyon nito ay mas mataas kaysa sa 0, tulad ng iba pang mga elementong sangkap.
- Paano pumasok sa bodega peroxide, Ang yugto ng oksihenasyon nito ay kapareho ng -1. Ang peroxide ay isang grupo ng mga compound na dapat alisin mula sa isang simpleng sour-tart ligament (bilang isang anion sa peroxide O 2 -2). Halimbawa, ang imbakan ng molekula ng H 2 O 2 (water peroxide) ay may singil at isang rate ng oksihenasyon na -1.
- Kapag pinagsama sa fluorine, ang acidity ay may yugto ng oksihenasyon na +2, basahin ang panuntunan para sa fluorine sa ibaba.
-
Ang tubig ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang yugto ng oksihenasyon ng +1, na may ilang mga pagbubukod. Tungkol naman sa asim, may mga salarin din dito. Bilang isang patakaran, ang yugto ng oksihenasyon ng tubig ay +1 (dahil wala ito sa elemental na yugto H2). Gayunpaman, sa mga semiconductor na tinatawag na hydrides, ang yugto ng oksihenasyon ng tubig ay nagiging -1.
- Halimbawa, ang H 2 O oxidation stage ng tubig ay +1, dahil ang acid atom ay may singil na -2, at dalawang singil ng +1 ang kinakailangan para sa paunang neutralidad. Hindi gaanong totoo na sa sodium hydride ang yugto ng oksihenasyon ng tubig ay -1 na, dahil ang Na ion ay may singil na +1 at para sa paunang elektrikal na neutralidad, ang singil ng atom ng tubig (at sa gayon ang yugto ng oksihenasyon nito) ay dapat tumaas sa -1.
-
Fluorine una sa lahat Ang yugto ng oksihenasyon ay -1. Tulad ng nabanggit, ang yugto ng oksihenasyon ng ilang mga elemento (metal ions, acidity sa peroxides, atbp.) ay maaaring baguhin nang regular dahil sa mababang antas. Ang antas ng oksihenasyon ng fluorine, gayunpaman, ay hindi maiiwasang maging -1. Nangangahulugan ito na ang elementong ito ay may pinakamalaking electronegativity - kung hindi, tila ang mga fluorine atoms ay hindi gaanong gustong humiwalay sa kanilang sariling mga electron at mas aktibong makaakit ng mga electron ng ibang tao. Sa ganitong paraan, nagiging permanente ang singil nito.
-
Ang kabuuan ng mga hakbang sa oksihenasyon sa isang naibigay na yunit ay katumbas ng singil nito. Mga yugto ng oksihenasyon ng lahat ng mga atom na pumapasok hanggang sa koneksyon ng kemikal, Responsibilidad mong singilin ang koneksyon na ito. Halimbawa, kung ang koneksyon ay neutral, ang kabuuan ng mga yugto ng oksihenasyon ng lahat ng mga atomo ay dapat na katumbas ng zero; Kung ang isang rich atomic ion ay konektado na may singil na -1, ang kabuuan ng mga hakbang sa oksihenasyon ay katumbas ng -1, at iba pa.
- Tse magandang paraan- dahil hindi katumbas ng sum of oxidation steps ang ignited charge ng connection, ibig sabihin may awa ka dito.
Bahagi 2
Ang pangunahing hakbang sa oksihenasyon ay walang mga vicarious na batas ng kimika-
Alamin ang mga atomo na hindi sumusunod sa parehong mga patakaran bago ang yugto ng oksihenasyon. Tungkol sa ilang mga elemento, walang matatag na itinatag na mga panuntunan para sa pagtukoy sa yugto ng oksihenasyon. Kung ang isang atom ay hindi nasa ilalim ng karaniwang tuntunin ng labis na pagkakalantad, at hindi mo alam ang singil nito (halimbawa, ang atom ay pumapasok sa bodega ng complex, at ang singil nito ay hindi ipinahiwatig), maaari mong itakda ang yugto ng oksihenasyon ng naturang atom gamit ang paraan ng pagbubukod. Una, tukuyin ang singil ng mga atomo ng semi-semiconk, at pagkatapos, mula sa maliwanag na singil ng semi-semiconk, kalkulahin ang yugto ng oksihenasyon ng atom na ito.
- Halimbawa, ang idinagdag na Na 2 SO 4 ay may hindi kilalang singil sa sulfur atom (S) - alam din natin na hindi ito zero, dahil ang sulfur atom ay wala sa elementarya. Ito ay isang magandang halimbawa para sa paglalarawan ng paraan ng algebra ng itinalagang yugto ng oksihenasyon.
-
Alamin ang mga yugto ng oksihenasyon ng iba pang elemento na pumapasok bago sumali. Bilang karagdagan sa mga paglalarawan, higit pang mga panuntunan ang nagpapahiwatig ng mga yugto ng oksihenasyon ng iba pang mga semi-atomic na atomo. Huwag kalimutan ang tungkol sa mga patakaran para sa kumbinasyon ng mga atomo O, H at iba pa.
- Para sa Na 2 SO 4, batay sa aming mga patakaran, mahalaga na ang singil (at samakatuwid ang yugto ng oksihenasyon) ng Na ion ay nagiging +1, at ang singil ng mga acid atom ay nagiging -2.
- Sa kasong ito, ang kabuuan ng lahat ng mga yugto ng oksihenasyon ay dahil sa singil. Halimbawa, dahil ang yunit ay isang diatomic ion, ang kabuuan ng mga hakbang sa oksihenasyon ng mga atom ay dapat idagdag sa singil ng ion.
- Magandang ideya na maging pamilyar sa periodic table ni Mendelev at malaman kung saan matatagpuan ang mga elementong metal at non-metal dito.
- Ang yugto ng oksihenasyon ng mga atomo sa elementarya ay palaging magiging zero. Ang yugto ng oksihenasyon ng isang ion ay katumbas ng singil nito. Ang mga elemento ng pangkat 1A ng periodic table, tulad ng tubig, lithium, sodium, ay may oxidation state na +1; Ang yugto ng oksihenasyon ng pangkat 2A na mga metal, tulad ng magnesium at calcium, sa elementarya ay katumbas ng +2. Ang maasim at tubig, depende sa uri ng chemical binder, ay maaaring makagawa ng dalawang magkaibang yugto ng oksihenasyon.
Tingnan mo, ito ay isang talumpati na tila elementarya. Ang yugto ng oksihenasyon ng mga atomo ay kemikal na katumbas ng zero. Ito ay totoo kapwa para sa mga compound na nilikha mula sa maraming mga libreng atom, at para sa mga binubuo ng dalawa o higit pang atomic molecule ng isang elemento.
Ang yugto ng oksihenasyon ay ang mental charge ng mga atomo ng isang kemikal na elemento sa isang partikular na sangkap, na kinakalkula mula sa pagpapalagay na ang mga bono ay bumubuo ng isang uri ng ion. Ang mga hakbang sa oksihenasyon ay maaaring magkaroon ng positibo, negatibo o zero na mga halaga, kaya ang algebraic na kabuuan ng mga hakbang sa oksihenasyon ng mga elemento sa isang molekula na may bilang ng mga atom nito ay katumbas ng 0, at sa isang ion - sa singil ng ion.
Ang pagkakasunod-sunod ng mga yugto ng oksihenasyon ay nagpapakita ng lahat ng iba't ibang yugto ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal sa periodic table. Ang listahan ay batay sa talahanayan ng Greenwood na may maraming mga karagdagan. Sa mga hilera na nakikita sa kulay, ang mga yugto ng oksihenasyon ng mga inert gas ay katumbas ng zero.
| 1 | −1 | H | +1 | ||||||||||
| 2 | Siya | ||||||||||||
| 3 | Li | +1 | |||||||||||
| 4 | -3 | Maging | +1 | +2 | |||||||||
| 5 | −1 | B | +1 | +2 | +3 | ||||||||
| 6 | −4 | −3 | −2 | −1 | C | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||
| 7 | −3 | −2 | −1 | N | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||
| 8 | −2 | −1 | O | +1 | +2 | ||||||||
| 9 | −1 | F | +1 | ||||||||||
| 10 | Ne | ||||||||||||
| 11 | −1 | Na | +1 | ||||||||||
| 12 | Mg | +1 | +2 | ||||||||||
| 13 | Sinabi ni Al | +3 | |||||||||||
| 14 | −4 | −3 | −2 | −1 | Si | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||
| 15 | −3 | −2 | −1 | P | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||
| 16 | −2 | −1 | S | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 17 | −1 | Cl | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||||
| 18 | Ar | ||||||||||||
| 19 | K | +1 | |||||||||||
| 20 | Ca | +2 | |||||||||||
| 21 | Sc | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 22 | −1 | Ti | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 23 | −1 | V | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||
| 24 | −2 | −1 | Cr | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 25 | −3 | −2 | −1 | Mn | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||
| 26 | −2 | −1 | Fe | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 27 | −1 | Co | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||
| 28 | −1 | Ni | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||
| 29 | Cu | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 30 | Zn | +2 | |||||||||||
| 31 | ga | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 32 | −4 | Sinabi ni Ge | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||
| 33 | −3 | Bilang | +2 | +3 | +5 | ||||||||
| 34 | −2 | Se | +2 | +4 | +6 | ||||||||
| 35 | −1 | Sinabi ni Br | +1 | +3 | +4 | +5 | +7 | ||||||
| 36 | Kr | +2 | |||||||||||
| 37 | Rb | +1 | |||||||||||
| 38 | Si Sr | +2 | |||||||||||
| 39 | Y | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 40 | Zr | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 41 | −1 | Nb | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||
| 42 | −2 | −1 | Mo | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 43 | −3 | −1 | Tc | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||
| 44 | −2 | Ru | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | |||
| 45 | −1 | Rh | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||
| 46 | Pd | +2 | +4 | ||||||||||
| 47 | Ag | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 48 | Cd | +2 | |||||||||||
| 49 | Sa | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 50 | −4 | Si Sn | +2 | +4 | |||||||||
| 51 | −3 | Sb | +3 | +5 | |||||||||
| 52 | −2 | Sinabi ni Te | +2 | +4 | +5 | +6 | |||||||
| 53 | −1 | ako | +1 | +3 | +5 | +7 | |||||||
| 54 | Xe | +2 | +4 | +6 | +8 | ||||||||
| 55 | Cs | +1 | |||||||||||
| 56 | Ba | +2 | |||||||||||
| 57 | La | +2 | +3 | ||||||||||
| 58 | Ce | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 59 | Sinabi ni Pr | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 60 | Nd | +2 | +3 | ||||||||||
| 61 | Pm | +3 | |||||||||||
| 62 | Sm | +2 | +3 | ||||||||||
| 63 | Eu | +2 | +3 | ||||||||||
| 64 | Gd | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 65 | Tb | +1 | +3 | +4 | |||||||||
| 66 | Dy | +2 | +3 | ||||||||||
| 67 | Ho | +3 | |||||||||||
| 68 | Er | +3 | |||||||||||
| 69 | Tm | +2 | +3 | ||||||||||
| 70 | Sinabi ni Yb | +2 | +3 | ||||||||||
| 71 | Lu | +3 | |||||||||||
| 72 | Hf | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 73 | −1 | Ta | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||
| 74 | −2 | −1 | W | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 75 | −3 | −1 | Re | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||
| 76 | −2 | −1 | Os | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | ||
| 77 | −3 | −1 | Sinabi ni Ir | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 78 | Pt | +2 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
| 79 | −1 | Au | +1 | +2 | +3 | +5 | |||||||
| 80 | Hg | +1 | +2 | +4 | |||||||||
| 81 | Tl | +1 | +3 | ||||||||||
| 82 | −4 | Pb | +2 | +4 | |||||||||
| 83 | −3 | Bi | +3 | +5 | |||||||||
| 84 | −2 | Po | +2 | +4 | +6 | ||||||||
| 85 | −1 | Sa | +1 | +3 | +5 | ||||||||
| 86 | Rn | +2 | +4 | +6 | |||||||||
| 87 | Sinabi ni Fr | +1 | |||||||||||
| 88 | Ra | +2 | |||||||||||
| 89 | Ac | +3 | |||||||||||
| 90 | Th | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 91 | Pa | +3 | +4 | +5 | |||||||||
| 92 | U | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
| 93 | Np | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||||
| 94 | Pu | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||||
| 95 | Am | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||||
| 96 | Cm | +3 | +4 | ||||||||||
| 97 | Bk | +3 | +4 | ||||||||||
| 98 | Cf | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 99 | Es | +2 | +3 | ||||||||||
| 100 | Fm | +2 | +3 | ||||||||||
| 101 | MD | +2 | +3 | ||||||||||
| 102 | Hindi | +2 | +3 | ||||||||||
| 103 | Lr | +3 | |||||||||||
| 104 | Rf | +4 | |||||||||||
| 105 | Db | +5 | |||||||||||
| 106 | Sg | +6 | |||||||||||
| 107 | Bh | +7 | |||||||||||
| 108 | Hs | +8 |
Ang pinakamataas na yugto ng oksihenasyon ng isang elemento ay nagpapahiwatig ng bilang ng pangkat ng periodic system kung saan matatagpuan ang elementong ito (ang mga salarin ay: Au+3 (pangkat I), Cu+2 (II), mula sa pangkat VIII ang yugto ng oksihenasyon +8 ay matatagpuan lamang sa osmium Os at ruthenium Ru.
Mga yugto ng oksihenasyon ng metal sa mga compound
Ang mga yugto ng oksihenasyon ng mga metal ay palaging positibo, kung pinag-uusapan natin ang tungkol sa isang di-metal, kung gayon ang kanilang yugto ng oksihenasyon ay nakasalalay sa kung aling atom ang konektado sa elemento:
- Kung mayroong isang non-metal na atom, ang yugto ng oksihenasyon ay maaaring maging positibo o negatibo. Ito ay dahil sa electronegativity ng mga atomo ng mga elemento;
- Kung ang atom ay metal, kung gayon ang yugto ng oksihenasyon ay negatibo.
Negatibong yugto ng oksihenasyon ng mga di-metal
Ang pinaka-negatibong yugto ng oksihenasyon ng mga di-metal ay maaaring matukoy mula sa ika-8 numero ng pangkat kung saan naroroon ang elementong kemikal na ito. Ang pinakapositibong estado ng oksihenasyon ay katumbas ng bilang ng mga electron sa panlabas na globo, na tumutugma sa numero ng pangkat.
Pakitandaan na ang yugto ng oksihenasyon ng mga simpleng compound ay umabot sa 0, hindi alintana kung ito ay metal o hindi metal.
Dzherela:
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements - 2nd view. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997
- Green Stable Magnesium(I) Compounds na may Mg-Mg Bonds / Jones C.; Stasch A.. - Science Magazine, 2007. - Gruden (vip. 318 (No. 5857)
- Science magazine, 1970. – VIP. 3929. – Hindi. 168. – P. 362.
- Journal ng Chemical Society, Chemical Communications, 1975. - Z. 760b-761.
- Irving Langmuir pagsasaayos ng mga electron sa mga atomo at molekula. – J.Am Magazine Chem. Soc., 1919. – Vip. 41.
Kasama sa video course na "Take a Five" ang lahat ng kailangan mo para sa tagumpay mga gusali ЄДІ sa matematika para sa 60-65 puntos. Sasakupin ko ang lahat ng takdang-aralin 1-13 ng Profile sa Mathematics. Angkop din para sa pagkuha ng Basic Math. Kung gusto mong magbayad para sa 90-100 puntos, kailangan mong magbayad ng bahagi 1 para sa 30 puntos at walang kabayaran!
Preparatory course para sa mga mag-aaral sa grade 10-11, gayundin para sa mga nagtapos. Lahat ng kailangan mo para makumpleto ang Bahagi 1 ng Math (unang ika-12 gawain) at Problema 13 (trigonometry). At ito ay nagkakahalaga ng higit sa 70 puntos para sa EDI, at kung wala ang mga ito ay hindi ka makakakuha ng alinman sa pera o para sa humanities.
Lahat ng teorya ay kailangan. Swedish na paraan mga desisyon, pasta at lihim ЄДІ. Ang lahat ng kasalukuyang pagtatalaga ng Bahagi 1 mula sa FID Assignment ng Bangko ay nakolekta. Ganap na sinusuportahan ng kurso ang mga benepisyo ng EDI-2018.
Kurso ng paghihiganti 5 magagandang paksa, 2.5 taon bawat isa. Ang paksa ng balat ay ipinakita mula sa simula, ito ay simple at naiintindihan.
Daan-daang mga order ЄДІ. Kaalaman sa teksto at teorya ng pagiging matalinhaga. Ang mga algorithm para sa paglutas ng mga problema ay simple at madaling matandaan. Geometry. Teorya, paunang materyal, pagsusuri ng lahat ng uri ng mga gawain. Stereometry. Mapanlinlang na paraan ng pagkakalas, brown crib, mga pag-unlad ng maluwang na katotohanan. Trigonometry mula simula hanggang mastery 13. Masinsinang pag-aaral. Unawaing malinaw ang paliwanag ng mga natitiklop. Algebra. Corinth, hakbang at logarithms, function at pagkakatulad. Base para sa pinakamataas na natitiklop na order 2 bahagi ЄДІ.
| Mga istatistika sa paksa: | |
|
Ang kapangyarihan ng mga pine needles Para sa panlabas na pagwawalang-kilos
Ang Siberian cedar ay isang evergreen conifer na sikat sa balat nito. Kung bibisita ka sa gladiolus
Ayon sa alamat, ang gladioli ay lumago mula sa mga espada ng dalawang kaibigan na nawala. Pamilya tsibul: paglalarawan at mga katangian ng mga varieties, planting at pagmamasid Paano palaguin ang pamilya tsibul
Maraming mga hardinero ang hindi nag-aaksaya ng kanilang lakas sa pagpapalaki at pagpapahalaga sa pamilya ng pamilya. | |
