Temel bilgiler – metal katyonu Me + (veya metal benzeri bir katyon, örneğin amonyum iyonu NH4 +) ve hidroksit anyonu BIN -'den oluşturulan katlanabilir kaburgalar.

Su ile ilgili problemler için temel ikiye ayrılır: rozchinni (çayır) і kesintisiz temeller . Ayrıca dengesiz standlar, istemsizce açıldıkları için.

Standın çıkarılması

1. Bazik oksitlerin su ile etkileşimleri. Su söz konusu olduğunda tepki verin en büyük beyinlerde sadece Bunlar gül bazının (çayır) önerdiği oksitlerdir. Tobto. Bu yöntem yağları gidermek için kullanılabilir çayırlar:

bazik oksit + su = baz

Örneğin , sodyum oksit yarattığım suyun yakınında sodyum hidroksit(kostik soda):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Herhangi bir oranda xid midi (II) H su ile yanıt vermiyor:

CuO + H 2 O ≠

2. Metallerin su ile etkileşimi. Bununla su ile reaksiyona gireren iyi akıllardasadece su birikintileri atıldı(lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum), kalsiyum, stronsiyum ve baryum.Bir oksit-hidrojen reaksiyonu meydana geldiğinde, oksitleyici madde sudur ve oksitleyici madde metaldir.

metal + su = çayır + su

Örneğin, potasyum tepki verir su ile çok guruldayarak:

2K 0 + 2H 2 + Ö → 2K + OH + H 2 0

3. Potasyum metallerinin çeşitli tuzlarının elektrolizi. Kural olarak, çayırları gidermek için elektroliz kullanılır. Çayır veya çayır-toprak metalleri ve oksijensiz asitlerle karışmış tuzların çözünmesi (hidroflorür krem) – klorürler, bromürler, sülfürler vb. Rapor istatistiklerle incelendi .

Örneğin , sodyum klorür ile elektroliz:

2NaCl + 2H20 → 2NaOH + H2 + Cl2

4. Diğer çayırların tuzlarla etkileşimi sonucu ikameler oluşur. Bu durumda yalnızca farklı kelimeler etkileşime girer ve ürünlerde jenerik olmayan bir tuz veya jenerik olmayan bir baz oluşturmak gerekir:

ya da başka

çayır + sil 1 = sil 2 ↓ + çayır

Örneğin: Potasyum karbonat kalsiyum hidroksit ile reaksiyona girer:

K2C03 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + 2KOH

Örneğin: bakır(II) klorür sodyum hidroksit ile reaksiyona girer. Düştüğünde bakır(II) hidroksit ile siyah çökelti:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Ayrılmaz temellerin kimyasal gücü

1. Mukavemetli olmayan bazlar kuvvetli asitler ve bunların oksitleriyle etkileşime girer (ve bazı orta asitler). Bu noktada rol yapıyorlar tuz ve su.

kırılmamış baz + asit = tuz + su

kırılmamış baz + asit oksit = tuz + su

Örneğin ,Bakır (II) hidroksit, güçlü hidroklorik asitle reaksiyona girer:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20

Bu durumda bakır (II) hidroksit asit oksitle etkileşime girmez. zayıf karbonik asit – karbondioksit:

Cu(OH)2 + C02 ≠

2. Pembe olmayan bazlar ısıtıldığında oksit ve suya ayrışır.

Örneğin, Tuzluluk hidroksiti (III), kızartıldığında tuzluluk oksitine (III) ve suya ayrışır:

2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20

3. Ayrı olmayan bazlar etkileşime girmezamfoterik oksitler ve hidroksitler ile.

nerozchinne zasnuvannya + amfoterik oksit ≠

kırılmamış baz + amfoterik hidroksit ≠

4. Temel olmayan eylemler şu şekilde hareket edebilir:idnovnikov. Atalar metallerin oluşturduğu temellerdir. en az ya da başka ara oksidasyon aşaması oksidasyon aşamalarını ilerletebilen (salis (II) hidroksit, krom (II) hidroksit vb.).

Örneğin, Salus hidroksit (II), su varlığında asit ile saliz hidroksite (III) oksitlenebilir:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Çayırların kimyasal gücü

1. Çayırlar varlıklarla etkileşime girer asitler – hem güçlü hem de zayıf . Bu olduğunda suyun orta kuvveti ayarlanır. Bu reaksiyonlara denir nötrleşme reaksiyonları. Pozhliva ve osvita ekşi tuz asit, reaktiflerle birleştirildiğinde zengin bazik olduğundan veya çok fazla asit. İÇİNDE çok fazla çayır Suyun orta kuvveti yerleşir:

çayır (fazlalık) + asit = orta kuvvette + su

çayır + zengin baz asit (fazla) = ekşi tuz + su

Örneğin , Sodyum hidroksit, tribazik fosforik asit ile reaksiyona girdiğinde 3 tür tuzu çözebilir: dihidrofosfat, fosfat ya da başka hidrofosfat.

Bu durumda, dihidrojen fosfatlar aşırı asit içinde veya 1:1'lik reaktiflerin molar oranıyla çözülür.

NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H20

2:1 molar oranında hidrofosfatlar oluşur:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

Çayırın fazlalığında veya asitin molar oranının 3:1 olması durumunda çayır metali fosfat oluşur.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Çayırlar etkileşime giriyoramfoterik oksitler ve hidroksitler. Bununla eriyikte birincil tuzlar stabilize edilir , A Rusya'da - karmaşık tuzlar .

çayır (eriyik) + amfoterik oksit = orta sertlikte + su

çayır (eriyik) + amfoterik hidroksit = orta tuz + su

çayır (rozchin) + amfoterik oksit = karmaşık güç

çayır (rozchin) + amfoterik hidroksit = karmaşık dayanıklılık

Örneğin , alüminyum hidroksit sodyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde erime sırasında Sodyum alüminat kürlenir. Daha asidik hidroksit asidik fazlalığı çözer:

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H20

A Rusya'da karmaşık kuvvet oluşturulur:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Gelin karmaşık tuz formülünün nasıl çalıştığına bir göz atalım:Başlangıçta merkez atomu seçiyoruz (en fazlaKural olarak, bu metal amfoterik hidroksitten yapılır).Daha sonra yenisini ekliyoruz ligandlar- Bizim versiyonumuz hidroksit iyonlarına sahiptir. Ligandların sayısı, kural olarak, merkezi atomun oksidasyonunun alt aşaması olan 2 kat daha fazladır. Alüminyumun Ale kompleksi - suçluluk, buradaki ligand sayısı genellikle 4'ten yüksektir. Parçayı kare bir yaya yerleştiriyoruz - bu karmaşık bir iyondur. Bu, katyon ve anyonların yükünün ve miktarının eklendiği anlamına gelir.

3. Çayırlar asit oksitlerle etkileşime girer. Aydınlatma hangi durumlarda mümkündür? ekşi ya da başka orta tuz, Çayırın ve asit oksidin molar reaksiyonuna bağlıdır. Oksit fazlalığında orta tuz çözülür ve asit oksit fazlalığında asidik tuz çözülür:

çayır (üstü) + asit oksit = orta kuvvet + su

veya:

çayır + asit oksit (fazla) = ekşi tuz

Örneğin , etkileşimde bulunurken çok fazla sodyum hidroksit Sodyum karbonat ve su karbondioksit ile birleştirilir:

2NaOH + C02 = Na2C03 + H20

Ve etkileşimde bulunurken aşırı karbondioksit Sodyum hidroksit ile yalnızca sodyum hidrokarbonat çözülür:

2NaOH + CO2 = NaHC03

4. Çayırlar tuzlarla etkileşime girer. Lugi'nin tepkisi sadece gül tuzları ile Rusya'da, ne oldu ürünler gaz ve kuşatma ile stabilize edilir . Bu tür reaksiyonlar mekanizmanın arkasında meydana gelir iyon değişimi.

çayır + gül tuzu = tuz + hidrojen hidroksit

Basit ve kararsız hidroksitler gibi çeşitli metal tuzlarıyla etkileşime girerler.

Örneğin Sodyum hidroksit bakır sülfatla aşağıdaki şekillerde reaksiyona girer:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Ayrıca çayırlar amonyak tuzlarıyla etkileşime girer.

Örneğin , Potasyum hidroksit amonyum nitrat ile etkileşime girer:

NH4 + NO3 - + K + OH - = K + NO3 - + NH3 + H20

! Amfoterik metallerin tuzları etkileşime girdiğinde fazlalıktan karmaşık bir tuz oluşur!

Raporun tamamına bir göz atalım. Tuz gibi o da temsil ettiği metalden yapılmıştır. amfoterik hidroksit , az miktarda çayırla etkileşime girer, ardından ilk değişim reaksiyonu meydana gelir ve kuşatma düşermetal hidroksit .

Örneğin , Fazla çinko sülfat, potasyum hidroksit ile reaksiyona girer:

ZnS04 + 2KOH = Zn(OH)2 ↓ + K2S04

Prote, bu reaksiyon bir ikame yaratmaz, fakat mfoternyum hidroksit. Ve size daha önce daha fazlasını anlattığımız gibi, Amfoterik hidroksihidroksitler, çayırların fazlalığından kompleks tuzların çözeltileri ile çözülür. . T herhangi bir şekilde çinko sülfat ile etkileşime girdiğinde ve çayırların çok fazla tahrip edilmesi karmaşık kuvvetler çözülür, kuşatmalar düşmez:

ZnS04 + 4KOH = K2 + K2S04

Böylece, amfoterik hidroksitlerle temsil edilen metal tuzlarının aşağıdakilerle etkileşimi için iki şema tanımlayabiliriz:

amf.metal ile (fazla) + çayır = amfoterik hidroksit↓ + tuz ile

amf.metal kuvveti + çayır (üstü) = karmaşık kuvvet + kuvvet

5. Çayırlar asidik tuzlarla etkileşime girer.Orta tuzların stabilize edildiği ve daha az ekşi tuzların olduğu.

ekşi sol + çayır \u003d orta sol + su

Örneğin , Potasyum hidrosülfit, potasyum hidroksit ile potasyum sülfit ve su ile reaksiyona girer:

KHSO3 + KOH = K2S03 + H20

Asidik tuzların gücü, ekşi ve tuz düşüncelerini asit ve tuz olmak üzere 2 kelimeye bölerek kolayca belirlenebilir. Örneğin, sodyum hidrokarbonat NaHC03, serbest asit H2C03 ve sodyum karbonat Na2C03'e parçalanır. Hidrokarbonatın gücü, karbonik asidin gücü ve sodyum karbonatın gücüyle önemli ölçüde karşılaştırılır.

6. Çayırlar erime ve erime sürecinde metallerle etkileşime girer. Bir oksidasyon reaksiyonu meydana geldiğinde türler belirlenir karmaşık güçі Voden, erime sırasında - orta kuvvetі Voden.

Saygınızı artırın! Birbirleriyle farklı reaksiyona giren metaller, amfoterik metalin minimum pozitif oksidasyon aşamasına sahip bir oksite sahiptir!

Örneğin , zalizo pasla reaksiyona girmez, tükürük oksit (II) baziktir. A alüminyum su alanlarında parçalanır, alüminyum oksit - amfoterenyum:

2Al + 2NaOH + 6H2 + Ö = 2Na + 3H2 0

7. Çayırlar metal olmayanlarla etkileşime girer. Bu durumda oksit-hidroksit reaksiyonları meydana gelir. Kural olarak, Çayırlarda metal olmayanlar orantısız. Tepki vermeçayırlarla katran, su, nitrojen, karbon ve inert gazlar (helyum, neon, argon, vb.):

NaOH +O2 ≠

NaOH +N2 ≠

NaOH +C ≠

Sirka, klor, brom, iyot, fosfor ve diğer metal olmayanlar orantısızlıkçayırlarda (daha sonra kendi kendine oksitlenir ve kendi kendine yeterli hale gelirler).

Örneğin, kloretkileşimde bulunurken soğuk çayır oksidasyon aşaması -1 ve +1'e gidin:

2NaOH +Cl20 = NaCl - + NaOCl + + H20

Klor etkileşimde bulunurken sıcak çayır oksidasyon aşaması -1 ve +5'e gidin:

6NaOH +Cl20 = 5NaCl - + NaCl +5 O3 + 3H2O

Silikonçayırlar tarafından oksidasyon aşaması +4'e oksitlenir.

Örneğin, Rusya'da:

2NaOH +Si ​​0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Flor çayırları oksitler:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Bu reaksiyonla ilgili bir rapor istatistiklerden okunabilir.

8. Çayırlar ısınma sırasında açılmaz.

Vinyatok - lityum hidroksit:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

VİZNACHENNYA

Pіdstavami elektrolitler denir, bazı negatif iyonların ayrışması sırasında yalnızca OH - iyonları oluşturulur:

Fe(OH)2 ↔ Fe2+ + 2OH -;

NH3 + H20 ↔ NH4OH ↔ NH4++ + OH - .

Tüm inorganik bazlar sudaki (çayır) - NaOH, KOH ve sudaki inorganik bazlar (Ba(OH) 2, Ca(OH) 2) olmak üzere farklı bazlara sınıflandırılır. Amfoterik hidroksitler genellikle kimya otoriteleri arasında bulunur.

Temellerin kimyasal gücü

İnorganik bazların geliştirilmesi için göstergeler kullanıldığında, kabukları değişir, bu nedenle bir baz temas ettiğinde turnusol maviye, metil turuncu - sarıya ve fenolftalein - kırmızıya döner.

İnorganik bazlar genellikle çözünmüş tuzlardaki ve sudaki asitlerle reaksiyona girer ve sudaki inorganik bazlar yalnızca sudaki asitlerle reaksiyona girer:

Cu(OH)2 ↓ + H2S04 = CuS04 +2H20;

NaOH + HCl = NaCl + H2O.

O halde içme suyunda kullanılan bazlar termal olarak kararsızdır. ısıtıldığında koku oksitlerin çözünmesine yenik düşer:

2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20;

Mg(OH)2 = MgO + H20.

Çayırlar (sudaki farklı bazlar) asit oksitler ve çözünmüş tuzlarla etkileşime girer:

NaOH + CO2 = NaHC03.

Çayırlar aynı zamanda bazı metal olmayan maddelerle de reaksiyon reaksiyonlarına (ORR) girebilir:

2NaOH + Si + H20 → Na2Si03 +H2.

Bu bileşikler tuzlarla değişim reaksiyonuna girer:

Ba(OH)2 + Na2S04 = 2NaOH + BaS04 ↓.

Amfoterik hidroksitler (bazlar) ayrıca zayıf asitlerin gücünü gösterir ve aşağıdakilerle reaksiyona girer:

Al(OH)3 + NaOH = Na.

Amfoterik substratlara alüminyum hidroksit ve çinko eklenir. krom (III) ve içinde.

Temellerin fiziksel gücü

Bazların çoğu, sudaki farklı özelliklerle karakterize edilen katılardır. Çayırlar – suya yakın farklı temeller – çoğunlukla katı nehirler Beyaz renk. Suda inorganik olmayan bazlar daha fazla fermente olabilir; örneğin, hidroksit (III) kahverengi renkli bir katı reçinedir, alüminyum hidroksit beyaz renkli bir katı reçinedir ve midi hidroksit (II) kahverengi renkli bir katı reçinedir. siyah bir renk.

Standın çıkarılması

Kaldırmak için gönderin farklı yollarlaörneğin reaksiyon için:

- değişme

CuS04 + 2KOH → Cu(OH)2 ↓ + K2S04;

K2C03 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaC03 ↓;

- aktif metallerin veya bunların sudaki oksitlerinin etkileşimleri

2Li + 2H20→ 2LiOH +H2;

BaO + H20 → Ba(OH)2 ↓;

- sulu tuzların elektrolizi

2NaCl + 2H20 = 2NaOH + H2 + Cl2.

Sorunları çözmek için uygulayın

popo 1

Zavdannya	Kütlesi 23,4 g olan alüminyum hidroksitin reaksiyonundan alüminyum oksidin pratik kütlesini hesaplayın (nihai ürünün verimi %92'dir).
Karar	Tepkiyi yazalım: 2Al(OH)3 = Al203 + 3H20. Aşağıdaki tabloda gösterilen alüminyum hidroksitin molar kütlesi kimyasal elementler D.I. Mendelev – 78 g/mol. Alüminyum hidroksit hakkında pek çok kelime biliyoruz: v(Al(OH)3) = m(Al(OH)3)/M(Al(OH)3); v(Al(OH)3) = 23,4/78 = 0,3 mol. v(Al(OH)3): v(Al203) = 2:1'e eşit reaksiyonla tutarlıdır, bu durumda alüminyum oksidin reaktivitesi şöyle olur: v(Al203) = 0,5 × v(Al(OH)3); v(Al203) = 0,5 × 0,3 = 0,15 mol. Kimyasal elementler D.I.'nin ek tablosuna uygun olarak açıklanan alüminyum oksidin molar kütlesi. Mendelev – 102 g/mol. Alüminyum oksidin teorik kütlesini biliyoruz: m(Al 2 O 3) th = 0,15 102 = 15,3 r. Bu nedenle alüminyum oksit kullanmak pratiktir: m(Al203) pr = m(Al203) th × 92/100; m(Al203) pr = 15,3 × 0,92 = 14 r.
Vіdpovid	Alüminyum oksit kütlesi – 14 g.

popo 2

Zavdannya

Düşük çalıştırın: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3 →Fe(NO 3) 3

İnorganik bileşiklerin ana sınıflarının kimyasal gücü

Asit oksitler

1. Asit oksit + su = asit (vinyatok - SiO 2)
   S03 + H20 = H2S04
   Cl207 + H20 = 2HClO4
2. Asit oksit + çayır = tuz + su
   S02 + 2NaOH = Na2S03 + H20
   P205 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H20
3. Asidik oksit + bazik oksit = tuz
   CO2 + BaO = BaCO3
   SiO2 + K2O = K2SiO3

   Bazik oksitler

   1. Bazik oksit + su = çayır (çayır ve çayır toprağı metallerinin oksitleri reaksiyona girer)
      CaO + H20 = Ca(OH)2
      Na20 + H20 = 2NaOH
   2. Bazik oksit + asit = tuz + su
      CuO + 2HCl = CuCl2 + H20
      3K 2 Ö + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 Ö
   3. Bazik oksit + asidik oksit = tuz
      MgO + CO2 = MgCO3
      Na 2 Ö + N 2 Ö 5 = 2NaNO 3

      Amfoterik oksitler

      1. Amfoterik oksit + asit = tuz + su
         Al203 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H20
         ZnO + H2S04 = ZnS04 + H2O
      2. Amfoterik oksit + çayır = tuz (+ su)
         ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (Doğru: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2)
         Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (Doğru: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
      3. Amfoterik oksit + asit oksit = tuz
         ZnO + CO2 = ZnCO3
      4. Amfoterik oksit + bazik oksit = tuz (kaynatıldığında)
         ZnO + Na20 = Na2ZnO2
         Al 2 Ö 3 + K 2 Ö = 2KAlO 2
         Cr203 + CaO = Ca(CrO2)2

         Asitler

         1. Asit + baz oksit = tuz + su
            2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
            3H 2 SO 4 + Fe 2 Ö 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 Ö
         2. Asit + amfoterik oksit = tuz + su
            3H2S04 + Cr203 = Cr2(S04)3 + 3H20
            2HBr + ZnO = ZnBr2 + H20
         3. Asit + baz = tuz + su
            H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
            2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H20
         4. Asit + amfoterik hidroksit = tuz + su
            3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H20
            2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
         5. Kuvvetli asit + zayıf asit = zayıf asit + kuvvetli asit
            2HBr + CaCO3 = CaBr2 + H2O + CO2
            H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3
         6. Asit + metal (suyun üzerindeki voltaj aralığındadır) = tuz + su
            2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
            H 2 SO 4 (dağılmış) + Fe = FeS04 + H 2
            Önemli: oksitleyici asitler (HNO 3 konsantre H 2 SO 4) metallerle farklı şekilde reaksiyona girer.

         Amfoterik hidroksitler

         1. Amfoterik hidroksit + asit = tuz + su
            2Al(OH)3 + 3H2S04 = Al2(S04)3 + 6H20
            Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H20
         2. Amfoterik hidroksit + çayır = tuz + su (kaynaştığında)
            Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H20
            Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H20
         3. Amfoterik hidroksit + çayır = tuz (suda)
            Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2
            Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2
            Be(OH)2 + 2NaOH = Na2
            Al(OH)3 + NaOH = Na
            Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

            Lugi

            1. Su birikintisi + asit oksit = tuz + su
               Ba(OH)2 + N205 = Ba(NO3)2 + H20
               2NaOH + C02 = Na2C03 + H20
            2. Su birikintisi + asit = tuz + su
               3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
               Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
            3. Su birikintisi + amfoterik oksit = tuz + su
               2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (Doğru: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
            4. Su birikintisi + amfoterik hidroksit = tuz (suda)
               2NaOH + Zn(OH)2 = Na2
               NaOH + Al(OH)3 = Na
            5. Su birikintisi + rozchinna sil = razchinna olmayan taban + sil
               Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
               3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
            6. Su birikintisi + metal (Al, Zn) + su = tuz + su
               2NaOH + Zn + 2H20 = Na2 + H2
               2KOH + 2Al + 6H20 = 2K + 3H2

               Tuz

               1. Zayıf asidin kuvveti + kuvvetli asit = kuvvetli asidin kuvveti + zayıf asit
                  Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
                  BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + C02 (H2C03)
               2. Rozchinna tuzu + Rozchinna tuzu = Rozchinna olmayan tuz + tuz
                  Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
                  CaCl2 + Na2C03 = CaC03 + 2NaCl
               3. Rozchinna sil + çayır \u003d sil + rozchinna olmayan taban
                  Cu(N03)2 + 2NaOH = 2NaN03 + Cu(OH)2
                  2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 3BaCl2 + 2Fe(OH)3
               4. Rozchinna metalli (*) + metal (**) = metalli (**) + metal (*)
                  Zn + CuS04 = ZnS04 + Cu
                  Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag
                  Önemli: 1) metal (**), metal (*) için bankayı zorlamaktan suçludur; 2) metal (**) suyla reaksiyona girmez.

                  Kimya Danışmanının diğer bölümlerinden de yararlanabilirsiniz:

İki ana yapısal bileşeni içeren katlanabilir raflarla sunulmaktadır:

1. Hidroksogrup (bir veya daha fazla çaça). Konuşmadan önce bu kelimelerin bir diğer adı da “hidroksi”dir.
2. Metal atomu ve amonyum iyonu (NH4+).

Bazların isimleri her iki bileşenin ortak isimlerine dayanmaktadır: örneğin kalsiyum hidroksit, bakır hidroksit, gümüş hidroksit vb.

Tek suçlu zagal kuralı Hidroksil grubu metale değil amonyum katyonuna (NH4+) eklendiğinde bazların hazırlanması önemlidir. Bu konuşma amonyak suyunda bir bozulma olması durumunda oluşturulur.

Bazların gücünden bahsediyorsak, hidroksil grubunun değerliğinin göreceli bir birim olduğuna dikkat etmek hemen önemlidir, görünüşe göre, bu gruplardan kaçının molekülde hidroksilin değerine bağlı olarak doğrudan biriktirildiği grup bir reaksiyona girip girmeyeceği. Bu durumda uçlar NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2 gibi formülleri içerebilir.

Bazların kimyasal özellikleri asitler, tuzlar ve diğer bazlarla reaksiyona girerek ortaya çıkar ve göstergelerle sonuçlanır. Zokrema, şarkı göstergesi onlarla birleştirilirse çayırlar tespit edilebilir. Bu aşamada şarap fermantasyonunu gözle görülür şekilde değiştirir: örneğin beyazdan maviye döner ve fenolftalein kırmızıya döner.

Asitlerle etkileşime giren bazların kimyasal özellikleri ünlü nötrleşme reaksiyonuna yol açar. Bu reaksiyonun özü, metal atomlarının asidik fazlalığa eklendiğinde tuzu çözmesi ve hidroksil grubu ile su iyonunun birleştirildiğinde suya dönüşmesidir. Nötralizasyon reaksiyonu Bu reaksiyona kalıntı denir ve sonrasında ne çayırdan ne de asitten mahrum kalır.

Özellikler Kimyasal güç Tuzlarla reaksiyonda maddeler açığa çıkar. Bu durumda, yalnızca tuzların nadir tuzlarla reaksiyona girdiğini unutmayın. Bazı konuşmaların özellikleri, tepki sonucunda yeni bir güç ve yeni, çoğu zaman içinden çıkılmaz bir temelin yaratılmasına yol açmaktadır.

Temellerin kimyasal gücünün, üzerlerine uygulanan termal ısıtmanın bir saat altında mucizevi bir şekilde kendini gösterdiği belirlendi. Burada, güncel ve diğer gözlemlere göre anneler, çayırların perde arkasında bulunan hemen hemen tüm meşcerelerin ısıtıldığında kenarlarda dengesiz bir şekilde hareket etmesine dikkat ediyor. Mittevo'nun çoğunun hidrojen oksit ve suya ayrışması önemlidir. Ve eğer cıva gibi metallerin bazlarını alırsak, o zaman normal zihinlerde koku giderilemez çünkü oda sıcaklığında bile parçalanmaya başlarlar.

Makaleyi okuduktan sonra bileşikleri tuzlara, asitlere ve bazlara ayırabileceksiniz. Makale, asitlerin ve bazların cahil güçlerinin oluştuğu pH'ın nasıl değiştiğini anlatıyor.

Metaller ve metal olmayanlar, asitler ve bazlar gibi bu tür güçlerin temeli budur. Asit ve bazlarla ilgili ilk teori dikiş ustası Arrhenius'a aitti. Arrhenius'a göre asit, suyla reaksiyona girerek ayrışan (parçalanan) ve su katyonu H+'yı oluşturan bir bileşik sınıfıdır. Arrhenius'un su ile ikame edilmesi OH-anyonları ile reaksiyona girer. Teori 1923'te büyük Brønsted ve Lowry tarafından geliştirildi. Brønsted-Laury teorisi, üretan asitlerin bu reaksiyonlarda bir proton ürettiğini belirtir (reaksiyonlarda su katyonuna proton denir). Açıkçası, ikame - bu cümle reaksiyondan bir proton kabul edecektir. Şu anda en alakalı teori Lewis teorisidir. Lewis'in teorisi, asitleri elektron çiftleri oluşturan moleküller veya iyonlar olarak tanır ve böylece Lewis katkı maddeleri (iki reaktifin yan ürün oluşturmadan birleştirilmesiyle oluşturulan bir katkı maddesi) oluşturur.

İnorganik kimyada kural olarak Brønsted-Lowry asidi bir asitle birlikte kullanılır, böylece proton üreten bileşikler kullanılır. Asitlerin kökeni Lewis'e dayandığından metinde bu asit Lewis asidi olarak adlandırılmıştır. Bu kurallar asitler ve bazlar için geçerlidir.

Ayrışma

Ayrışma, konuşmanın farklı bölgelerdeki iyonlara parçalanması ve erimesi sürecidir. Örneğin hidroklorik asidin ayrışması, HCl'nin H + ve Cl -'ye parçalanmasıdır.

Asit ve bazların gücü

Kural olarak, hap kutusuna, asit, zdbilshogo, ekşi bir tat üzerine bir mil koyun.

Baz çok sayıda katyonla reaksiyona girdiğinde bir çökelti oluşur. Bir asit anyonlarla reaksiyona girdiğinde bir gaz ortaya çıkar.

Yaygın olarak kullanılan asitler:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3

Sık kullanılan ikameler:
OH − , H 2 O , CH 3 CO 2 − , HSO 4 − , SO 4 2 − , Cl −

Güçlü ve zayıf asitler ve bazlar

Güçlü asitler

Sudan tamamen ayrışan bu tür asitler, sudaki H+ katyonlarını ve anyonları titreştirir. Güçlü asit poposu - hidroklorik asit HCl:

HCl (çözelti) + H20 (l) → H3O + (çözelti) + Cl - (çözelti)

Güçlü asitler kullanın: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4 HClO 4

Güçlü asitlerin listesi

• HCl - hidroklorik asit
• HBr - bromür
• HI - hidrojen iyodür
• HNO 3 - nitrik asit
• HClO 4 - perklorik asit
• H2S04 - asidik asit

Zayıf asitler

Suda nadiren parçalanırlar, örneğin HF:

HF (çözelti) + H2O (l) → H3O + (çözelti) + F - (çözelti) - bu reaksiyonda asidin %90'ından fazlası ayrışmaz:
= < 0,01M для вещества 0,1М

Güçlü ve zayıf asitler iletkenlik değiştirilerek ayrılabilir: iletkenlik birçok iyon içerir, bu nedenle daha güçlü asit daha fazla ayrışır, dolayısıyla daha güçlü asit daha iletkendir.

Zayıf asitlerin listesi

• HF hidrojen florürdür
• H3PO4 fosforik
• H 2 SO 3 saf
• H 2 S Serkovodneva
• H 2 CO 3 vugilna
• H 2 SiO 3 silikon

Kesinlikle ikame

Güçlü bazlar sudan ayrışır:

NaOH (çözelti) + H20 ↔ NH4

Birinci gruptaki metallerin (alkali, çayır-toprak metalleri) ve diğer (alkali-terren, çayır-toprak metalleri) metallerin hidroksitleri güçlü bileşikler olarak görülebilir.

Güçlü bazların listesi

• NaOH sodyum hidroksit (kostik soda)
• KOH potasyum hidroksit (potasyum hidroksit)
• LiOH lityum hidroksit
• Ba(OH)2 baryum hidroksit
• Ca(OH)2 kalsiyum hidroksit (sönmüş)

Zayıf temeller

Ters reaksiyonda suyun varlığı OH - iyonlarını çözer:

NH3 (çözelti) + H20 ↔ NH + 4 (çözelti) + OH - (çözelti)

Zayıf bazların çoğu anyondan gelir:

F - (çözelti) + H2O ↔ HF (çözelti) + OH - (çözelti)

Zayıf bazların listesi

• Mg(OH)2 magnezyum hidroksit
• Fe(OH)2 hidroksit (II)
• Zn(OH) 2 çinko hidroksit
• NH4OH amonyum hidroksit
• Fe(OH)3 hidroksit (III)

Asit ve bazların reaksiyonları

Güçlü asit, güçlü baza eşittir

Bu reaksiyona nötrleştirme denir: reaktiflerin miktarı asit ve bazın tamamen ayrışması için yeterli olduğunda ortaya çıkan çözelti nötr olacaktır.

popo:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

Zayıf baz zayıf asittir

Zagalny Viglyad reaksiyonlar:
Zayıf baz (çözelti) + H 2 O ↔ Zayıf asit (çözelti) + OH - (çözelti)

Baz güçlü, asit zayıftır

Baz tamamen ayrışır, asit kısmen ayrışır, sonuçta ortaya çıkan parçalanma bazın zayıf gücüne sahiptir:

HX (çözelti) + OH - (çözelti) ↔ H2O + X - (çözelti)

Kuvvetli asit ve zayıf baz

Asit tamamen ayrışır, baz ayrışmaz:

Suyun ayrışması

Ayrışma, konuşmanın depo moleküllerine bölünmesidir. Asit veya bazın gücü suyla aynı sudadır:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (çözelti) + OH - (çözelti)
K c = /2
t=25°'de su sabiti: K c = 1,83⋅10 -6 Aynı zamanda eşittir: = 10 -14, buna suyun ayrışma sabiti denir. Temiz su için = = 10 -7, yıldızlar -lg = 7,0.

Bu değere (-lg) pH – su potansiyeli adı verilir. PH nedir< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7 O zaman konuşma gücün ana kaynağıdır.

pH'ı değiştirme yöntemleri

Enstrümantal yöntem

Özel bir pH metre, proton konsantrasyonunu elektrik sinyaline dönüştüren bir cihazdır.

Göstergeler

Rengi, tortudaki pH değerini, asitliği, farkı ve gösterge sayısını farklı aralıklarla değiştirerek doğru bir sonuca ulaşabilirsiniz.

Sil

Bu iyon katyonla değiştirilebilir H+ ve anyonla değiştirilebilir O2- ile birleştirilir. Zayıf suda tuzlar tamamen ayrışır.

Tuzun asitliğini ve gücünü belirlemekÇözeltide hangi iyonların bulunduğunu belirlemek ve güçlerini dikkate almak gerekir: güçlü asitler ve bazlarda çözünmüş nötr iyonlar pH'ı etkilemez: suda H + veya OH – iyonları üretmezler. Örneğin Cl-, NO-3, SO2-4, Li+, Na+, K+.

Zayıf asitlerden oluşturulan anyonlar gerekli özellikleri gösterir (F - , CH 3 COO - , CO 2- 3), gerekli özelliklere sahip katyonlar mevcut değildir.

Birinci ve diğer grupların metalleri dahil tüm katyonlar asidik özelliklere sahiptir.

Buferny Rozchin

Az miktarda kuvvetli asit veya kuvvetli baz ilavesiyle pH seviyesini koruyan çözeltiler esas olarak aşağıdakilerden oluşur:

• Zayıf asit, kuvvetli tuz ve zayıf bazın karıştırılması
• Zayıf baz, kuvvetli asit ve kuvvetli asit

Bir asitlik tampon çözeltisi hazırlamak için, zayıf bir asit veya bazın benzer bir kükürt ile karıştırılması gerekir; bu durumda karıştırmak gerekir:

• Tampon aralığının etkili olacağı pH aralığı
• Bir çözeltinin gücü, çözeltinin pH'ını etkilemeden eklenebilen güçlü bir asit veya güçlü bazın gücüdür.
• Depoyu değiştirebilecek gereksiz reaksiyonlara maruz kalmanın hiçbir sakıncası yoktur.

Ölçek: