Kimya yeni bir hazırlık kaynağıdır. Kimya: EDI öncesi hazırlık için yeni bir rehber

M.: 2017. – 256 s. M.: 2016. – 256 s.

Yeni danışman kimya dersinden gerekli olan tüm teorik materyali yerleştirecektir. binalar. Kursun test materyalleriyle doğrulanan tüm unsurlarını içerir ve ortaöğretim (ortaokul) kursu için bilgi ve ödülün organize edilmesine ve sistematik hale getirilmesine yardımcı olur. Teorik materyal kısa ve erişilebilir bir biçimde sunulmaktadır. Cilt sorununa popo da eşlik ediyor deneme siparişleri. Pratik bilgi gösterileri EDI biçimi. Son olarak başvuru sahibine testler öncesinde bilgi verilmiştir. Yayın okul çocuklarına, başvuru sahiplerine ve öğretmenlere yöneliktir.

Biçim: pdf ( 2017 , 256 s.)

Boyut: 2 MB

Marvel, indir:Drive.google

Biçim: pdf ( 2016 , 256 s.)

Boyut: 1,6 MB

Marvel, indir:Drive.google

ZMIST
Peredmova 12
ÖNEMLİ KİMYASAL KAVRAMLAR VE YASALAR 14
1. KİMYANIN TEORİK TEMELLERİ 18
1.1. Atom 18'in Budova'sı hakkında güncel açıklamalar
1.1.1. Elementlerin atomlarının Budova elektronik kabukları 18
24 komutunu uygulayın
1.2. Periyodik yasa ve periyodik sistem kimyasal elementler D.I. Mendeleva 25
1.2.1. Dönemler ve gruplar boyunca elementlerin gücündeki ve konumlarındaki değişim kalıpları 25
Görevi uygula 28
1.2.2. Zagalny karakteristiği Periyodik Kimyasal Elementler Tablosunda oluşumlarıyla bağlantılı olarak IA-Sha grubu metalleri
D.I. Mendelev ve atomlarının özellikleri 28
Görevi uygula 29
1.2.3. Kimyasal Elementlerin Periyodik Sisteminde göründükleri şekliyle geçiş elementlerinin (bakır, çinko, krom, tükürük) özellikleri D.I. Mendeleveva
ve atomlarının özellikleri 30
30 komutunu uygulayın
1.2.4. IVA-VIIA gruplarının metal olmayanlarının periyodik kimyasal elementler sistemindeki oluşumlarıyla bağlantılı temel özellikleri D.I. Mendeleveva
ve atomlarının özellikleri 31
Görevi uygula 31
1.3. Kimyasal bağlantı ve Budova konuşması 32
1.3.1. Kovalent kimyasal bağ, çeşitleri ve aydınlatma mekanizmaları. Kovalent bağın özellikleri (bağın polaritesi ve enerjisi). İyonik bağlantı.
Metal tıkırtısı. Vodneviy çağrı 32
Görevi uygula 36
1.3.2. Elektronegatiflik. Kimyasal elementlerin oksidasyon aşaması ve değeri 37
Görevi uygula 39
1.3.3. Moleküler ve moleküler olmayan maddelerin konuşmaları. Kristal garnet türü. Konuşma yetkililerinin depolarına bağımlılığı
ve 41 yaşındaydık
Onu yere bırak 43
1.4. Kimyasal reaksiyon 43
1.4.1. İnorganik ve organik kimyada kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması 43
Görevi uygula 45
1.4.2. Kimyasal reaksiyonun termal etkisi. Termokimyasal seviye 46
Onu yere bırak 48
1.4.3. Reaksiyonun akışkanlığı, çeşitli faktörlere bağlı süresi 48
Görevi uygula 50
1.4.4. Ters ve geri dönüşü olmayan kimyasal reaksiyonlar. Kimyasal akış. Çeşitli faktörlerin etkisi altında kimyasal dengenin azaltılması 50
Bir şans ver
1.4.5. Su uygulamalarında elektrolitlerin elektrolitik ayrışması. Güçlü ve zayıf elektrik 53
Görevi uygula 54
1.4.6. İyon değiştirme reaksiyonları 54
Onu yere bırak 56
1.4.7. Su çeşitlerinin ortası: ekşi, nötr, su birikintisi. Tuzların hidrolizi 57
Görevi uygula 59
1.4.8. Oksit-hidrojen reaksiyonları. Metallerin korozyonu ve buna karşı korunma yöntemleri 60
Görevi uygula 64
1.4.9. Eriyiklerin ve minerallerin (tuzlar, tuzlar, asitler) elektrolizi 65
Görevi uygula 66
1.4.10. İyonyum (V.V. Markovnikov kuralı) ve organik kimyada radikal reaksiyon mekanizmaları 67
Görevi uygula 69
2. ANORGANİK KİMYA 71
2.1. İnorganik konuşmaların sınıflandırılması. İnorganik konuşma kelimelerinin isimlendirilmesi (önemsiz ve uluslararası) 71
Görevi uygula 75
2.2. Basit maddelerin karakteristik kimyasal gücü - metaller: çayırlar, çayırlar, alüminyum; geçiş metalleri
(bakır, çinko, krom, tükürük) 76
Görevi uygula 79
2.3. Basit maddelerin karakteristik kimyasal gücü - metal olmayanlar: su, halojenler, ekşi, ekşi, nitrojen,
fosfor, karbon, silikon 81
Görevi uygula 83
2.4. Oksitlerin karakteristik kimyasal gücü: bazik, amfoterik, asidik 84
onu yere bırak 86
2.5. Amfoterik hidroksit bazlarının karakteristik kimyasal özellikleri 87
onu yere bırak 88
2.6. Asitlerin karakteristik kimyasal gücü 90
Görevi uygula 93
2.7. Tuzların karakteristik kimyasal gücü: orta, asidik, bazik; kompleks (alüminyum ve çinko ile birlikte) 94
Görevi uygula 96
2.8. Farklı inorganik konuşma sınıflarının bağlantıları 97
Görev 100'ü uygula
3. ORGANİK KİMYA 102
3.1. Organik yapıların teorisi: homoloji ve izomerizm (yapısal ve uzay).
Moleküllerdeki atomların karşılıklı akışı 102
Görev 105'i uygula
3.2. Organik moleküllerdeki bağ türleri. Atomik yörüngelerin karbonla melezleşmesi. Radikal.
Fonksiyonel grup 106
Görev 109'u uygula
3.3. Organik konuşmaların sınıflandırılması. Organik konuşmaların isimlendirilmesi (önemsiz ve uluslararası) 109
115 komutunu uygulayın
3.4. Karbonhidratların karakteristik kimyasal özellikleri: alkanlar, sikloalkanlar, alkenler, dienler, alkinler, aromatik karbonhidratlar (benzen ve toluen) 116
Görev 121'i uygula
3.5. Sınır monoatomik ve zengin atomik alkollerin karakteristik kimyasal gücü, fenol 121
124 komutunu uygulayın
3.6. Aldehitlerin karakteristik kimyasal gücü, sınır karboksilik asitler, katlanan esterler 125
Görev 128'i uygula
3.7. Azot bazlı organik bileşiklerin karakteristik kimyasal gücü: aminler ve amino asitler 129
Görev 132'yi uygula
3.8. Biyolojik açıdan önemli kelimeler: yağlar, proteinler, karbonhidratlar (monosakkaritler, disakkaritler, polisakkaritler) 133
Görevi uygula 138
3.9. Organik bileşikler arasındaki etkileşimler 139
Görevi uygula 143
4. KİMYADA ARAŞTIRMA YÖNTEMLERİ. KİMYA VE HAYAT 145
4.1. Kimyanın deneysel temelleri 145
4.1.1. Laboratuvar çalışma kuralları. Laboratuvar cam malzemeleri ve ekipmanları. Yakıcı, yanıcı veya zehirli maddelerle çalışırken güvenlik kuralları,
Koshtami gündelik kimyasallar 145
150 komutunu uygula
4.1.2. Kimyasal maddeleri ve dönüşümleri araştırmak için bilimsel yöntemler. Yarı toplama ve konuşmaların saflaştırılması yöntemleri 150
Görevi uygula 152
4.1.3. Nehirlerin su bölümlerinin orta kısmının karakterinin önemi. Göstergeler 152
Görevi uygula 153
4.1.4. İnorganik konuşmaya ve iyonlara karşı açık reaksiyonlar 153
Görevi uygula 156
4.1.5. Organik bileşiklerin açık reaksiyonları 158
Görevi uygula 159
4.1.6. Öğrenilen inorganik konuşma sınıflarına aktarılabilecek (laboratuarda) belirli konuşmalar elde etmenin ana yöntemleri 160
165 komutunu uygulayın
4.1.7. Karbonhidratları korumanın ana yöntemleri (laboratuvarda) 165
Görevi uygula 167
4.1.8. Oksijenle kirlenmiş slipleri gidermenin ana yöntemleri (laboratuvarda) 167
170 komutunu uygulayın
4.2. En önemli konuşmaları elde etmenin ticari yöntemleri hakkında aptalca ifadeler 171
4.2.1. Metalurjiyi anlamak: metal elde etmenin gizli yolları 171
Görevi uygula 174
4.2.2. Kimyasal üretimin temel bilimsel ilkeleri (amonyak, sülfürik asit ve metanolün endüstriyel ekstraksiyonu kullanılarak). Kimyasal tıkanıklık
daha fazla orta yol ve yogo mirası 174
Görevi uygula 176
4.2.3. Prirodni Dzherela karbonhidratlarda işlenmesi 177
180 komutunu uygulayın
4.2.4. Yüksek molekül ağırlıklı bileşikler. Polimerizasyon ve polikondensasyon reaksiyonları 181
Görevi uygula 184
4.3. Rozrahunki z kimyasal formüller ve eşit reaksiyonlar 184
4.3.1. Bilinen kütle kısmı ile bölünmenin şarkı söyleyen kütlesinde bulunan bölünmüş konuşmanın kütlesinin hesaplanması; Bölgedeki konuşmanın kütle kısmının hesaplanması 184
Görevi uygula 186
4.3.2. Kimyasal reaksiyonlar sırasında gazların hacimsel sıvılarının bozulması 186
Görevi uygula 187
4.3.3. Rozrahunki konuşma kütlesi veya belirli bir konuşma miktarı için gazların hacmi, kütlesi veya hacmi bir
kaderini tepkilerden alan konuşmalardan 187
Görevi uygula 188
4.3.4. Reaksiyonun termal etkisinin yok edilmesi 189
Görevi uygula 189
4.3.5. Kelimelerden birinin fazla verilmesi durumunda (evlenebilir) reaksiyon ürünlerinin karışımının (takıntılar, kelime sayısı) restorasyonu 190
190 komutunu uygulayın
4.3.6. Kitlenin Rozrahunki'si (obsyagu, birçok kelime) reaksiyon ürününe, çünkü kelimelerden biri göze veriliyor.
kırık bir konuşmanın şarkı söyleyen kitle kısmı ile 191
Görevi uygula 191
4.3.7. Konuşmanın moleküler formülünün anlamı 192
Kuvvet uygula 194
4.3.8. Kütle veya hacim oranının reaksiyon ürününün verimine çözünürlüğü teorik olarak mümkündür 195
195 komutunu uygulayın
4.3.9. Rozrakhunki massa kısmı (masi) kimyasal yarı ömür sumisha 196'da
Görevi uygula 196
ek
ELEMENT KİMYASI 198
Voden 198
Elementi IA grubu 200
Elementi IIA-grup 202
Elementi SHA grubu 204
Elementi IVA-grup 206
Elementi VA grubu 211
Elementi VTA grubu 218
Elementi VTIA grubu 223
Kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleva 230
IUPAC: Elementlerin Periyodik Tablosu 232
Sudaki bazların, asitlerin ve tuzların ayrımı 234
Belirli kimyasal elementlerin değeri 235
Asitler ve tuzlarının adları 235
Elementlerin atom yarıçapı 236
En önemli fiziksel ve kalıcı faaliyetler 237
Katlar eklendiğinde önekler
o uzun olanlar 237
Elemanların genişliği yerkabuğu 238
Geribildirim 240

Yeni kılavuz, tek bir devlet dersinin hazırlanması ve oluşturulması için gerekli olan okul kimya dersinin tüm teorik materyalini içermektedir.
Kitabın yeri, kontrol onaylı materyallere dayanmaktadır; bu, devlet sertifikasıyla doğrulanan orijinal materyalle aynı olduğu anlamına gelir.
Konuşmacının teorik materyali kısa ve erişilebilir bir biçimde sunulmaktadır. Sunumun netliği ve başlangıç ​​materyalinin eksiksizliği, sınava etkili bir şekilde hazırlanmanıza olanak tanır.
Kitabın dış görünüm bölümünde kimlik kontrolü yapılan dört alt blok belirtiliyor: “ Teorik temel kimya" - Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendelev, kimyasal bağlantı ve doğal konuşma, kimyasal reaksiyon; "İnorganik kimya", "Organik kimya", "Bilimsel kimya yöntemleri. Kimya ve yaşam" - kimyanın deneysel temelleri, endüstriyel yöntemlere ulaşmanın en önemli kelimelerine ilişkin gizli açıklamalar.

Kılavuz, EDI'yi tamamlamak için gerekli olan okul kimya dersinin tüm teorik materyalini içerir, – kese sertifikası uchniv. Bu materyal, EDI'de incelenen konulara karşılık gelen 14 bölüme ayrılmıştır - dört alt blok: "Kimyasal element", "Rechovina", "Kimyasal reaksiyon", "Pisnasyon" konuşmanın durgunluğu ve kimyasal reaksiyonlar. Cilt bölümünden önce A ve B bölümlerinden tür ve kısa versiyon seçeneğiyle eğitim görevleri verilmektedir. Bölüm 15, sınav C bölümü öncesinde yer alan en yüksek düzeydeki görevlere ayrılmıştır.

Testler, onlara dayanarak okul kimya dersinin ana noktalarını daha rasyonel bir şekilde tekrarlamak mümkün olacak şekilde düzenlenmiştir.

Son olarak aday, öğrencilerin ve adayların kendilerini kontrol etmelerine ve bariz boşlukları doldurmalarına yardımcı olmak için sınavlardan önce geri bildirim alacaktır.

Bu kılavuzla çalışmayı kolaylaştırmak için, kapsanan konular ile kitabın bölümleri arasındaki ilişkiyi gösteren bir tablo bulunmaktadır.

Son sınıf öğrencilerine, başvuru sahiplerine ve öğretmenlere hitap eden el kitabı.

Kimyasal element– bir isim ve sembolle gösterilen ve atom numarası ve atom kütlesi ile karakterize edilen farklı türde bir atom.

Masada 1 elden geçirilmiş genişletilmiş kimyasal elementler, kokuların belirtildiği semboller (kollarda - Vimova), seri numaraları, atom ağırlıkları, karakteristik oksidasyon aşamaları.

Nulova Bu basit nehir(ler)deki elementin oksidasyon aşaması tabloda gösterilmemiştir.

Bir elementin tüm atomları çekirdekte aynı sayıda protona ve kabukta aynı sayıda elektrona sahiptir. Yani bir elementin atomunda Voden N, 1'dir p + merkezde ve çevrede 1 e- ; bir elementin atomunda kisen Bilmek üzere 8 p +çekirdek 8'de e- Obolnet'lerde; element atomu alüminyum Al intikam 13 R+ çekirdekte 13 e- Obolnet'lerde.

Bir elementin atomlarının çekirdeğinde farklı sayıda nötron bulunabilir, bu tür atomlara izotop denir. Evet, eleman Voden H üç izotop: su-1 (sembolün özel adı protiyum 1H)z1 p +çekirdek 1'de e- Obolnet'lerde; Voden-2 (Döteryum 2 N veya D) sa 1 p + ta 1 PÇekirdekte 0 ve 1 e- Obolnet'lerde; Voden-3 (Üçüncü 3 N veya T) h 1 p + ben 2 PÇekirdekte 0 ve 1 e- Obolnet'lerde. 1 Н, 2 Н ve 3 Н sembolleri için üst indeks şunu belirtir: kütle Numarası– çekirdekteki proton ve nötron sayılarının toplamı. Diğer kalçalar:

Elektronik formül Herhangi bir kimyasal elementin atomu, Periyodik Elementler Tablosu'ndaki konumuyla tutarlıdır D. I. Mendelev tabloda hesaplanabilir. 2.

Herhangi bir atomun elektron kabuğu bölünmüştür enerji seviyeleri(1, 2, 3. vb.), eşitler bölünür eski Çağlar(harflerle gösterilir) s, p, d, f). Banliyöler şunlardan oluşur: atomik yörüngeler– elektronik tehlikesinin daha az olduğu uzay alanları. Orbitaller 1s (1. seviye s-alt seviyesinin yörüngesi), 2 S, 2 R, 3 S, 3 s, 3d, 4 S... Alt bölümlerdeki yörünge sayısı:

Atomik yörüngelerin elektronlarla doldurulması üç akla kadar mümkündür:

1) minimum enerji prensibi

Elektronlar daha az enerjiyle başlayarak yörüngeleri dolduracak.

Alt ağaçların enerji büyüme sırası:

1 S< 2 C< 2 P< 3 S< 3 P< 4 S≤ 3 D< 4 P< 5 S≤ 4 D< 5 P< 6 S…

2) çit kuralı (Pauli ilkesi)

Deri yörüngesi ikiden fazla üç elektronu barındırabilir.

Bir yörüngedeki bir elektrona eşlenmemiş, iki elektrona denir elektronik çift:

3) maksimum çokluk ilkesi (Hund kuralı)

Tam enerji diyagramlarından türetilmiştir elektronik formüller elementlerin atomları. Belirli bir ağacın yörüngelerindeki elektronların sayısı sağdaki harfin üst indeksinde gösterilir (örneğin, 3 D 5 – Z başına 5 elektron D-pidrivni); Önce 1. seviyenin elektronları gider, sonra 2., 3. vb. Formüller daha uzun ve kısa olabilir, kollarda kalan yerler formülünü taşıyan önde gelen soy gazın sembolüdür ve Zn'nin üstünde , ishniy d-podriven içindeki dolgular. Uygula:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8 Ö = 1s 2 2s 2 2p 4= [2 O] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [10 Ne] 3s 2 3p 1

R. A. Lidin

Kimya: EDI öncesi hazırlık için yeni bir rehber

Peredmova

Rapor, öğrenci sertifikasyonu olan EDI'nin tamamlanması için gerekli olan okul kimya dersinin tüm teorik materyalini içerir. Bu materyal, EDI'de incelenen konulara karşılık gelen 14 bölüme ayrılmıştır - dört alt blok: "Kimyasal element", "Rechovina", "Kimyasal reaksiyon", "Pisnasyon" konuşmanın durgunluğu ve kimyasal reaksiyonlar. Cilt bölümünden önce A ve B bölümlerinden tür ve kısa versiyon seçeneğiyle eğitim görevleri verilmektedir. Bölüm 15, sınav C bölümü öncesinde yer alan en yüksek düzeydeki görevlere ayrılmıştır.

Testler, onlara dayanarak okul kimya dersinin ana noktalarını daha rasyonel bir şekilde tekrarlamak mümkün olacak şekilde düzenlenmiştir.

Son olarak aday, öğrencilerin ve adayların kendilerini kontrol etmelerine ve bariz boşlukları doldurmalarına yardımcı olmak için sınavlardan önce geri bildirim alacaktır.

Bu kılavuzla çalışmayı kolaylaştırmak için, kapsanan konular ile kitabın bölümleri arasındaki ilişkiyi gösteren bir tablo bulunmaktadır.

Son sınıf öğrencilerine, başvuru sahiplerine ve öğretmenlere hitap eden el kitabı.

1. Daha geniş elemanlar. Budova atomları. Elektronik kabuklar. Orbitaller

Kimyasal element– bir isim ve sembolle gösterilen ve atom numarası ve atom kütlesi ile karakterize edilen farklı türde bir atom.

Masada 1 elden geçirilmiş genişletilmiş kimyasal elementler, kokuların belirtildiği semboller (kollarda - Vimova), seri numaraları, atom ağırlıkları, karakteristik oksidasyon aşamaları.

Nulova Bu basit nehir(ler)deki elementin oksidasyon aşaması tabloda gösterilmemiştir.

Bir elementin tüm atomları çekirdekte aynı sayıda protona ve kabukta aynı sayıda elektrona sahiptir. Yani bir elementin atomunda Voden N, 1'dir p+ merkezde ve çevrede 1 e-; bir elementin atomunda kisen Bilmek üzere 8 p+çekirdek 8'de e- Obolnet'lerde; element atomu alüminyum Al intikam 13 R+ çekirdekte 13 e- Obolnet'lerde.

Bir elementin atomlarının çekirdeğinde farklı sayıda nötron bulunabilir, bu tür atomlara izotop denir. Evet, eleman Voden H üç izotop: su-1 (sembolün özel adı protiyum 1H)z1 p+çekirdek 1'de e- Obolnet'lerde; Voden-2 (Döteryum 2Н veya D) 1 p+ ta 1 PÇekirdekte 0 ve 1 e- Obolnet'lerde; Voden-3 (Üçüncü 3Н veya T) з 1 p+ ben 2 PÇekirdekte 0 ve 1 e- Obolnet'lerde. 1Н, 2Н ve 3Н sembolleri için üst indeks şunu belirtir: kütle Numarası– çekirdekteki proton ve nötron sayılarının toplamı. Diğer kalçalar:

Elektronik formül Herhangi bir kimyasal elementin atomu, Periyodik Elementler Tablosu'ndaki konumuyla tutarlıdır D. I. Mendelev tabloda hesaplanabilir. 2.

Herhangi bir atomun elektron kabuğu bölünmüştür enerji seviyeleri(1, 2, 3. vb.), eşitler bölünür eski Çağlar(harflerle gösterilir) s, p, d, f). Banliyöler şunlardan oluşur: atomik yörüngeler– elektronik tehlikesinin daha az olduğu uzay alanları. Orbitaller 1s (1. seviye s-alt seviyesinin yörüngesi), 2 S, 2R, 3S, 3s, 3d, 4S... Alt bölümlerdeki yörünge sayısı:

Atomik yörüngelerin elektronlarla doldurulması üç akla kadar mümkündür:

1) minimum enerji prensibi

Alt ağaçların enerji büyüme sırası:

2)çit kuralı (Pauli ilkesi)

Bir yörüngedeki bir elektrona eşlenmemiş, iki elektrona denir elektronik çift:

3) maksimum çokluk ilkesi (Hund kuralı)

Deri elektronunun karakteristik bir özelliği vardır - spin (zihinsel olarak yukarı ve aşağı bir okla temsil edilir). Elektronların dönüşleri bir vektör gibi oluşturulur, belirli sayıda elektronun dönüşlerinin toplamı sorumludur. maksimum(Çokluk):

H gibi elementlerin atomlarının eşit, alt ve yörüngelerindeki elektronlarla doldurulması (Z = 1) Kr'a kadar (Z = 36)'da gösterilmiştir enerji diyagramı(sayılar tamamlanma sırasını gösterir ve elemanların seri numaralarıyla birleştirilir):

Tam enerji diyagramlarından türetilmiştir elektronik formüller elementlerin atomları. Belirli bir ağacın yörüngelerindeki elektronların sayısı sağdaki harfin üst indeksinde gösterilir (örneğin, 3 D 5 – Z başına 5 elektron D-pidrivni); Önce 1. seviyenin elektronları gider, sonra 2., 3. vb. Formüller daha uzun ve kısa olabilir, kollarda kalan yerler formülünü taşıyan önde gelen soy gazın sembolüdür ve Zn'nin üstünde , ishniy d-podriven içindeki dolgular. Uygula:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCa = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Kollarda taşınan elektronik eşyalara denir Değerlik Kokunun kendisi kimyasal bileşiklerin varlığına zarar verir.

Suçlamak:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(3d44s2 değil!),

29Cu = ​​1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(3d94s2 değil!).

A bölümünü uygula

1. Ad, neden rahatsız etmiyorsun suyun izotoplarına, - tse

1) döteryum

2) oksonyum

2. Bir metal atomunun değerlik elementlerinin formülü – tse

3. Atomun atomunun ana durumundaki eşleşmemiş elektronların sayısı eşittir

4. Bir alüminyum atomunun uyanmış durumunda eşleşmemiş elektronların sayısı eşittir

5. 3d94s0 elektronik formülü katyona karşılık gelir

6. E2-3s23p6 anyonunun elektronik formülü elemente karşılık gelir

7. Mg2+ katyonu ve F- anyonundaki toplam elektron sayısı benzerdir

2. Periyodik yasa. Periyodik sistem. Elektronegatiflik. Oksidasyon aşamaları

Periyodik Yasanın mevcut formülasyonu, D. I. 1869'da Mendelevim:

Elementlerin atomlarının elektron kabuğunun yapısındaki periyodik olarak tekrarlanan değişimin doğası, Periyodik Sistemin dönemleri ve grupları boyunca Rusya'daki elementlerin güçlerindeki periyodik değişimi açıklamaktadır.

Danışman, kimya dersinin gelişimi için gerekli olan kimya dersindeki tüm teorik materyalleri yerleştirir. Kimya ile EDI'de doğrulanan ikamenin tüm unsurlarını içerir; bu, ortaöğretim (ortaokul) kursuna ilişkin bilgi ve ücretlerin açıklığa kavuşturulmasına ve sistematik hale getirilmesine yardımcı olur. Teorik materyal kısa ve erişilebilir bir biçimde sunulmaktadır. Cilt bölümüne, sertifikasyon testi öncesinde bilginizi ve hazırlık aşamasını kontrol etmenizi sağlayan test talimatlarının bir kısmı eşlik etmektedir. Pratik veriler IDI formatına karşılık gelir. Son olarak aday, öğrencilerin ve adayların kendilerini kontrol etmelerine ve bariz boşlukları doldurmalarına yardımcı olmak için sınavlardan önce geri bildirim alacaktır. Son sınıf öğrencilerine, başvuru sahiplerine ve öğretmenlere hitap eden el kitabı.

Elementlerin gücündeki değişim kalıpları ve dönemler ve gruplar üzerindeki eylemleri.
Periyodik Kanunun mevcut formülasyonu D.I. Mendeleveva:
- Elementlerin güçleri ve onların yarattığı basit ve karmaşık konuşmalar, elementin seri numarasına eşit olan atom çekirdeğinin yükü ile periyodik bir ilişki içindedir.
p align = "justify"> Kimyasal elementlerin periyodik sistemi, kimyasal elementlerin doğal bir sınıflandırmasıdır ve Periyodik Kanun D.I'nin tablo şeklinde temsil edilir. Mendelev. Elementlerin periyotlarından (yatay satırlar) ve gruplarından (dikey sütunlardan) oluşan bir tablodur.
Grup numarası A = Değerlik elektronlarının sayısı: ns ve np
Grup numarası B = Değerlik elektronlarının sayısı: ns ve (n-1)d
Periyodik sistemin kısa periyotlu versiyonu 8 gruba sahiptir. Koku, A (kafalar) ve B (yan ürünler) alt gruplarına ayrılır.

Periyodik sistemin uzun periyotlu versiyonunda 18 grup vardır. Bunlar ya kısa dönemli versiyonda olduğu gibi ya da basitçe 1'den 18'e kadar sayılarla (örneğin, grup IA veya 1, VIIB veya 17) belirtilir.
Periyot numarası = Elektronlarla dolu enerji seviyelerinin sayısı = Kalan enerji seviyesinin değeri (AB)
Mevcut periyodik sistem 7 periyodu içermektedir. Cilt dönemi, elektronun ilk olarak ana enerji seviyesinde (su veya su elementi) göründüğü atomdaki bir elementle başlar ve elektronun sonuna kadar aynı sayıda (asil) göründüğü atomdaki elementlerle sona erer. gaz).

Düğmelerin arkasında daha yüksek ve daha alçak “Kağıt kitap satın alın” Ve "Satın Al" göndererek, bu kitabı Rusya genelinde teslimatla ve benzer kitapları Labirint, Ozon, Bukvoid, Read-mesto, Liters, My-shop, Book24, Books resmi çevrimiçi mağazalarının web sitelerinde kağıttan en iyi fiyata satın alabilirsiniz. . ru.

"E-kitap satın al ve indir" düğmesini kullanarak, bu kitabı elektronik biçimde "Liters" resmi çevrimiçi mağazasından satın alabilir ve ardından Liters web sitesinden indirebilirsiniz.

Diğer sitelerdeki benzer malzemeleri bulmak için "Diğer sitelerde benzer malzemeleri bul" düğmesini tıklayın.

Yukarıdaki ve diğer düğmelerde knihu'yu Labirint, Ozon ve diğerlerinin resmi çevrimiçi mağazalarından satın alabilirsiniz. İlgili ve benzer materyalleri diğer işletmelerde de bulabilirsiniz.

Yayınlanma tarihi: 08/10/2017 12:30 UTC

• EDI 2020, Kimya, Birleşik devlet sınavına hazırlanmak için sınav kağıtları için 10 zorlu seçenek, Savinkina O.V., Zhiveinova O.G., 2019
• Kimya, EDI öncesi hazırlık için yeni rehber, Lidin R.A.
• OGE, Tablolarda ve diyagramlarda kimya, Dovidkovy Pos_bnik, 8-9 sınıflar, Savinkina E.V., Loginova G.P., 2017
• EDI-2019, Kimya, Birleşik devlet sınavına hazırlık için sınav çalışmaları için 10 zorlu seçenek, Savinkina O.V., Zhiveinova O.G., 2019

Aksesuarlar ve kitaplar:

• Azot uzmanının savunucusu, Gazların ve gazların fiziko-kimyasal gücü, Proses gazlarının dolaşımı, Proses gazlarının saflaştırılması, Amonyak sentezi, 1986