Golovna > Stini >

Oksidasyon aşaması o. Kimyasal elementlerin oksidasyonunun birincil aşamasına ilişkin kurallar; Konuyla ilgili kimyanın (8. sınıf) metodik olarak incelenmesi. Belirlenen oksidasyon aşaması için en önemli görevler

Elementlerin durumunu karakterize etmek için oksidasyon aşaması kavramı önerilmiştir.

VİZNACHENNYA

Belirli bir elementin bir atomundan veya belirli bir elementin bir atomunun birlikte yer değiştirdiği elektronların sayısına denir. oksidasyon adımı.

Pozitif bir oksidasyon durumu, belirli bir atomdan aktarılan elektronların sayısını belirtir ve negatif bir oksidasyon durumu, belirli bir atoma aktarılan elektronların sayısını gösterir.

Bu, polar olmayan bağlarla bağlantılarda elementlerin oksidasyon aşamasının sıfıra eşit olduğu anlamına gelir. Bu tür formüllerin örnekleri, yeni atomlardan (N2, H2, Cl2) oluşan moleküller olabilir.

Metallerin elementel aşamada oksidasyon aşaması, içlerindeki elektron yoğunluğunun dağılımının eşit olması nedeniyle sıfıra eşittir.

Basit iyonlarda kendilerinden önce gelen elementlerin oksidasyon aşaması daha eskidir elektrik yükü Bu adımlar tamamlandığında, elektronların bir atomdan diğerine pratik olarak tam bir transferi gerçekleşir: Na +1 I -1 , Mg +2 Cl -1 2 Al +3 F -1 3 Zr +4 Br -1 4 .

Polar kovalent bağlarla bağlantılardaki elementlerin oksidasyon aşaması belirlendiğinde elektronegatiflik değerleri eşitlenir. Kimyasal bağ kaldırıldığında parçalar daha elektronegatif elementlerin atomlarına doğru yer değiştirir, geri kalan kısım negatif oksidasyon aşamasına sahiptir.

En yüksek oksidasyon aşaması

Parçalarında farklı oksidasyon aşamaları sergileyen elementler için, en yüksek (maksimum pozitif) ve en düşük (minimum negatif) oksidasyon aşamaları kavramı vardır. Bir kimyasal elementin oksidasyon aşaması sayısal olarak Periyodik Sistem D.I'deki grup numarasına benzer. Mendelev. Suçlular flor (oksidasyon aşaması -1 ile aynıdır ve oksidasyon elementi VIIA grubundadır), Kissen (oksidasyon aşaması +2 ile aynıdır ve oksidasyon elementi VIA grubundadır), helyumdur. , neon, argon (oksidasyon aşaması 0'dır ve elementler ovani u VIII grubunda büyütülür) yanı sıra kobalt ve nikel alt gruplarının elemanları (oksidasyon aşaması +2 ve elementler grup VIII'den ayrılır) , daha yüksek oksidasyon aşamasının değeri daha düşük olan bir sayı ile ifade edildiği, oksidasyon aşamasının belirtildiği daha düşük grup numarası . Bununla birlikte, bakır alt grubunun elementleri için en yüksek oksidasyon aşaması birden büyüktür, ancak koku grup I'e yükseltilmiştir (bakır ve gümüşün maksimum pozitif oksidasyon aşaması +2, altın +3'tür).

Sorunları çözmek için uygulayın

popo 1

Vіdpovid Derideki asit oksidasyonunun aşaması, belirlenen dönüşüm şemalarından açıkça önemlidir ve ardından tipin doğru versiyonunu seçiyoruz.
  • Hidroksihidratta, hidroksinin oksidasyon seviyesi aynıdır (-2) ve basit hidroklorik asitte - 0:

Alkolün oksidasyon seviyesini değiştirin: -2 → 0, o zaman. Altıncı versiyon.

  • Basit konuşmada - sirtsi - kükürtün oksidasyon aşaması 0'a eşittir ve SO3 - (+6):

Grinin oksidasyon aşamasını değiştirin: 0 → 6, o zaman. dördüncü versiyon.

  • Sülfürik asitte, sülfürik asidin oksidasyon aşaması aynıdır (+4) ve basit sülfürik asitte - 0:

1×2 +x+ 3×(-2) =0;

O halde kükürtün oksidasyon aşamasını değiştirin: +4 → 0. Üçüncü seçenek.

popo 2

Zavdannya Değerlik III ve oksidasyon aşaması (-3) nitrojen şu şekilde gösterilir: a) N2H4; b) NH3; c) NH4Cl; d) N205
Karar Gıda tedarikine doğru tepkiyi verebilmek için karbonatlı bileşiklerdeki nitrojenin değerliliği ve oksidasyon aşaması dikkate alınır.

a) Suyun değeri her zaman I'e eşittir. Zagalne numarası Suyun değerlik birimi 4'e eşittir (1×4 = 4). Bir moleküldeki nitrojen atomlarının sayısı bölünebilir: 4/2 = 2, dolayısıyla nitrojenin değerliği II'ye eşittir. Bu seçenek yanlıştır.

b) Suyun değerliği her zaman I'e eşittir. Suyun değerlik birimi sayısı 3'e eşittir (1×3 = 3). Bir moleküldeki nitrojen atomlarının sayısı bölünebilir: 3/1 = 2, dolayısıyla nitrojenin değerliği III'e eşittir. Azotun amonyağa oksidasyon aşaması daha eskidir (-3):

Bu doğru.
Vіdpovid Seçenek (b)

Elektronegatiflik (EO) - Atomların diğer atomlara bağlandıklarında elektronları çekebilme yeteneği .

Elektronegatiflik, çekirdek ile değerlik elektronları arasında ve değerlik kabuğunun tamamlanmaya ne kadar yakın olduğu arasında yer alır. Atomun yarıçapı ne kadar küçükse ve değerlik elektronlarının sayısı ne kadar büyük olursa, EO da o kadar büyük olur.

Flor elektronegatif bir elementtir. Birincisi, değerlik kabuğunda 7 elektron vardır (sektete kadar her 1. elektronu atar) ve başka bir şekilde, bu değerlik kabuğu (2s 2 2p 5) çekirdeğe yakın bir yere uzanır.

Çayır ve alçak toprak metallerinin en az elektronegatif atomları. Harika yarıçap kokuyorlar ve harici elektronik kabukları tam olmaktan çok uzak. Elektronları "almadan" değerlik elektronlarını başka bir atoma bırakmaları (böylece ön kabuk tamamlanmış olur) çok daha kolaydır.

Elektronegatiflik çok net bir şekilde tanımlanabilir ve elementler arkalarında sıralanabilir. Elektronegatifliğin en yaygın kullanılan ölçeği Amerikalı kimyager L. Pauling tarafından önerilen ölçektir.

Birleşik elementlerin elektronegatifliğindeki fark ( ΔX) kimyasal bağlayıcının türüne karar verelim. Değeri nedir ΔX= 0 – çağrı kovalent polar olmayan.

Elektronegatiflik farkı 2,0 birime kadar olduğunda buna denir. kovalent kutup, Örneğin: bağlantı H-F bir hidroflorür HF molekülü için: Δ X = (3,98 - 2,20) = 1,78

Elektronegatifliği 2,0'dan büyük olan bağlantılar dikkate alınır onlarla. Örneğin: NaCl bağlantısıyla Na-Cl bağlantısı: X = (3,16 - 0,93) = 2,23.

Oksidasyon aşaması

Oksidasyon aşaması (CO) - Bu, bir moleküldeki atomun zihinsel yüküdür; bunun, molekülün iyonlardan oluşması ve genellikle elektriksel olarak nötr olmasından kaynaklandığı varsayılır.

İyonik bağ kapandığında, bir elektron daha küçük bir elektronegatif atomdan elektronegatif bir atoma geçer ve atom elektronnötralliğini kaybeder ve bir iyona dönüşür. şarj etme amaçlarıdır. Kovalent polar bağ oluştuğunda, elektron tam bağa girer ve sıklıkla kısmi yükler (HCl'den biraz daha düşük) ortaya çıkar. Elektronun su atomundan klora aktarıldığı ve suyun +1 pozitif yük aldığı, klorda ise -1 olduğu açıktır. Bu tür zihinsel yüklere oksidasyon adımı denir.


Bu küçük resim ilk 20 elementin oksidasyon karakteristiğinin aşamasını göstermektedir.
Saygıyı geri getirin. CO elementleri periyodik tablodaki grubun karşılık gelen numarasına karşılık gelir. Ana alt grupların metallerinde biri CO ile karakterize edilir, metal olmayanlarda ise CO emisyonu önlenir. Bu yüzden bunu yapmak istemediler büyük miktar metallere eşit daha "çeşitli" güçlere sahip olduğumuzu biliyoruz ve olabilir.

İkincil oksidasyon aşamasını uygulayın

Yarı iletkenlerdeki klorun önemli oksidasyon aşaması:

Birden fazla kez incelediğimiz bu kurallar, örneğin aminopropan molekülü göz önüne alındığında, tüm elementleri dekontamine etmemize olanak tanır.


Burada hücum tekniğini kullanmak kolaydır:

1) Molekülün yapısal formülünü, küçük bir resmi, bütün bir bağlantıyı, bir çift elektronu temsil eder.

2) Çizim daha büyük bir EO atomuna düzleştirilmiş bir oka dönüştürülür. Bu ok bir elektronun atoma geçişini simgelemektedir. İki yeni atom bağlandığı için aralarında elektron transferi olmaz.

3) Kaç elektronun “geldiği” ve “gittiği” önemlidir.

Örneğin ilk karbon atomunun yükünü değiştiriyoruz. Üç ok atoma doğrultulur, böylece 3 elektron bulunur, yükü -3.

Başka bir karbon atomu: su bir elektron verdi ve nitrojen bir elektron aldı. Yük değişmeden kalır ve sıfırda kalır. ben vb.

Değerlik

Değerlik(Latince valēns “gücü vardır”) - atomların yaratılması, diğer elementlerin atomlarıyla çok sayıda kimyasal bağ oluşturur.

Temel olarak değerlik derken kast ettiğimiz kovalent bağların oluşumundan önceki atom sayısı. Atomun içinde ne var? N eşleşmemiş elektronlar ve M yalnız elektron çiftleri sayesinde bu atom yaratılabilir n+m O zaman kovalent bağlar diğer atomlara bağlanır. yogo değerlik daha pahalıdır n+m. "Uyanmış" durumun elektronik konfigürasyonundan izin maksimum değerinin tahmin edilmesi. Örneğin, berilyum, bor ve nitrojen için bir atomun maksimum değeri 4'tür (örneğin, Be(OH) 4 2-, BF 4 - ve NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), kükürt - 6 ( H2S04), Klor - 7 (Cl207).

Bazı durumlarda, oksidasyon aşamasıyla değerlik önemli ölçüde artırılabilir, ancak bazen koku aynı olmaz. Örneğin, N2 ve CO molekülleri üçlü bir bağa sahiptir (deri atomunun değerliği 3'tür) ve oksidasyon aşaması nitrojen için 0, karbon için +2 ve asit için -2'dir.



Nitrik asitte nitrojenin oksidasyon aşaması +5'ten yüksektir, dolayısıyla nitrojenin değeri 4'ten yüksek olamaz; bu, aynı seviyede yalnızca 4 yörünge olduğu anlamına gelir (ve bağlar, yörüngelerin örtüşmesi olarak görülebilir). Bu nedenle başka bir periyoda ait herhangi bir elementin değerliği 4'ten büyük olamaz.

Hala daha az yiyeceğe mal olan birkaç "erişilebilir" yiyecek var.

Kimyada "oksidasyon" ve "yenilenme" terimleri, bir atomun veya atom grubunun elektron kaybettiği ve dolayısıyla elektron kazandığı reaksiyonlar anlamına gelir. Oksidasyon aşaması, bir veya daha fazla atoma atanan, yeniden dağıtılan elektronların sayısını karakterize eden ve bir reaksiyon sırasında elektronların atomlar arasında nasıl dağıldığını gösteren sayısal bir değerdir. Değerin değeri, onları oluşturan atom ve moleküllere bağlı olarak basit olabileceği gibi karmaşık bir prosedürle tamamlanmış da olabilir. Ayrıca bazı elementlerin atomları birçok oksidasyon basamağından geçebilir. Neyse ki, oksidasyonun önemli aşaması, doğru hesaplama için kimya ve cebirin temelleri hakkında yeterli bilgi gerektiren karmaşık, net kurallara sahiptir.

Timsahlar

Bölüm 1

En yüksek oksidasyon aşaması kimya kanunlarına uyar

    Görüyorsunuz, bu basit görünen bir konuşma. Atomların oksidasyon aşaması kimyasal olarak sıfıra eşittir. Bu, hem birçok serbest atomdan oluşturulan bileşikler için hem de bir elementin iki veya daha fazla atomik molekülünden oluşan bileşikler için geçerlidir.

    • Örneğin, Al(s) ve Cl2'nin oksidasyon aşaması 0'dır, dolayısıyla kalıntı, kimyasal olarak bağlanmamış element aşamasında mevcuttur.
    • Atipik formundan bağımsız olarak S8 veya oktaz sülfürün alotropik formunun da sıfır oksidasyon aşamasıyla karakterize edildiğini lütfen unutmayın.

  1. Biliyorsunuz iyonlardan ortaya çıkan konuşma oluşuyor.İyonların oksidasyon aşaması yüklerine benzer. Bu hem güçlü iyonlar hem de kimyasal depoya girme gibi sessiz iyonlar için geçerlidir.

    • Örneğin Cl iyonunun oksidasyon aşaması -1'dir.
    • NaCl kimyasal çözeltisindeki Cl iyonunun oksidasyon aşaması da -1'dir. Buna göre Na iyonunun parçaları +1 yüke sahiptir ve Cl iyonunun yükü -1'dir ve dolayısıyla oksidasyon aşaması -1'e eşittir.

  2. Metallerin birden fazla oksidasyon basamağından geçebileceğini unutmayın. Birçok metal elementin atomları farklı miktarlarda iyonlaşabilir. Örneğin demir (Fe) gibi bir metaldeki iyonların yükü +2 veya +3'tür. Metal iyonlarının yükü (ve oksidasyon aşamaları), metalin kimyasal depoya girdiği diğer elementlerin iyonlarının yükleri ile belirlenebilir; Metinde bu yük Roma rakamlarıyla belirtilmiştir: yük (III)'ün oksidasyon durumu +3'tür.

    • Alın olarak iyonun alüminyumla değiştirilmesi bağlantısını düşünüyoruz. AlCl3'e bağlı fırtına yükü sıfıra eşittir. Cl iyonlarının -1 yük taşıdığını bildiğimizden ve her birinde bu tür 3 iyon bulunduğunu bildiğimizden, konuşmanın tarafsızlığı açısından Al iyonunun +3 yük taşıdığı görülmektedir. Ayrıca alüminyum oksidasyonunun farklı aşamalarında seviye +3'tür.

  3. Asidin oksidasyon aşaması -2 ile aynıdır (bazı istisnalar dışında).Çok geçmeden oksidasyon aşaması -2 ekşimeye başlar. Bu kuralda bir takım hatalar vardır:

    • Kislen elementel durumda (O 2) bulunduğundan oksidasyon basamağı diğer elementel maddeler gibi 0'dan yüksektir.
    • Depoya nasıl girilir peroksit Oksidasyon basamağı -1 ile aynıdır. Peroksit, basit bir ekşi-tart bağından (peroksit O2-2'ye bir anyon olarak) çıkarılması gereken bir bileşik grubudur. Örneğin, H 2 O 2 molekülünün (su peroksit) depolanmasının yükü ve oksidasyon hızı -1'dir.
    • Flor ile birleştirildiğinde asitliğin oksidasyon aşaması +2'dir, aşağıdaki flor kuralını okuyun.

  4. Su, birkaç istisna dışında +1'lik bir oksidasyon aşamasıyla karakterize edilir. Ekşiliğe gelince, burada da suçlular var. Kural olarak suyun oksidasyon aşaması +1'dir (çünkü H2 element aşamasında mevcut değildir). Ancak hidrit adı verilen yarı iletkenlerde suyun oksidasyon aşaması -1 olur.

    • Örneğin, asit atomu -2 yükü taşıdığından suyun H2O oksidasyon aşaması +1'dir ve başlangıçtaki nötrlük için iki +1 yükü gereklidir. Sodyum hidritte suyun oksidasyon aşamasının zaten -1 olduğu da doğrudur, çünkü Na iyonu +1 yük taşır ve başlangıçtaki elektriksel nötrlük için su atomunun yükü (ve dolayısıyla oksidasyon aşaması) zorunlu olmalıdır. -1'e yükseltin.

  5. flor Öncelikle Oksidasyon aşaması -1'dir. Belirtildiği gibi, belirli elementlerin (metal iyonları, peroksitlerdeki asitlik vb.) oksidasyon aşaması, düşük seviyeler nedeniyle düzenli olarak değiştirilebilir. Ancak florun oksidasyon seviyesi kaçınılmaz olarak -1 olur. Bu, bu elementin en yüksek elektronegatifliğe sahip olduğu anlamına gelir - aksi halde, flor atomlarının kendi elektronlarından ayrılmaya en az istekli olduğu ve diğer insanların elektronlarını daha aktif bir şekilde çektiği görülmektedir. Bu sayede şarjı kalıcı hale gelir.

  6. Belirli bir birimdeki oksidasyon adımlarının toplamı yüküne eşittir. kadar giren tüm atomların oksidasyon aşamaları kimyasal bağlantı, Bu bağlantıyı şarj etmek sizin sorumluluğunuzdadır. Örneğin bağlantı nötr ise tüm atomların oksidasyon aşamalarının toplamı sıfıra eşit olmalıdır; Zengin bir atomik iyon -1 yüküyle bağlıysa oksidasyon adımlarının toplamı -1'e eşit olur ve bu şekilde devam eder.

    • Tse iyi yöntem- Oksidasyon adımlarının toplamı, bağlantının ateşlenen yüküne eşit olmadığı için burada merhametlisiniz demektir.

    Bölüm 2

    Birincil oksidasyon basamağı, kimyanın dolaylı yasaları olmadan gerçekleşir.

    1. Yükseltgenme aşamasından önce aynı kurallara uymayan atomları bulun. Belirli elementlerle ilgili olarak oksidasyon aşamasını tanımlamak için kesin olarak belirlenmiş kurallar yoktur. Bir atom olağan aşırı maruz kalma kuralına uymuyorsa ve yükünü bilmiyorsanız (örneğin, atom kompleksin deposuna girer ve yükü belirtilmezse), böyle bir atomun oksidasyon aşamasını ayarlayabilirsiniz. dışlama yöntemini kullanarak atom. İlk önce yarı-yarım-konk atomlarının yükünü belirleyin ve ardından yarı-yarım-konk'un görünen yükünden bu atomun oksidasyon aşamasını hesaplayın.

      • Örneğin, eklenen Na2S04'ün kükürt atomu (S) üzerinde bilinmeyen bir yükü vardır - kükürt atomu temel durumda olmadığından bunun sıfır olmadığını da biliyoruz. Bu, belirlenen oksidasyon aşamasının cebir yöntemini göstermek için iyi bir örnektir.

    2. Birleşmeden önce giren diğer elementlerin oksidasyon aşamalarını öğrenin. Açıklamalara ek olarak, diğer yarı atomik atomların oksidasyon aşamalarını gösteren daha fazla kural vardır. O, H ve benzeri atomların kombinasyonuna ilişkin kuralları unutmayın.

      • Na 2 SO 4 için, kurallarımıza göre, Na iyonunun yükünün (ve dolayısıyla oksidasyon aşamasının) +1 olması ve asit atomlarının yükünün -2 olması önemlidir.
    3. Bu durumda oksidasyonun tüm aşamalarının toplamı yükten kaynaklanmaktadır. Örneğin birim iki atomlu bir iyon olduğundan, atomların oksidasyon adımlarının toplamı iyon yüküne eklenmelidir.
    4. Mendelev'in periyodik tablosunu tanımak ve metal ve metal olmayan elementlerin nerede bulunduğunu bilmek iyi bir fikirdir.
    5. Temel formdaki atomların oksidasyon aşaması her zaman sıfır olacaktır. Tek bir iyonun oksidasyon aşaması yüküne eşittir. Periyodik tablonun 1A grubu su, lityum, sodyum gibi elementlerin oksidasyon durumu +1'dir; Magnezyum ve kalsiyum gibi 2A grubu metallerin temel görünümdeki oksidasyon aşaması +2'ye eşdeğerdir. Ekşi ve su, kimyasal bağlayıcının türüne bağlı olarak iki farklı oksidasyon aşamasına neden olabilir.

Oksidasyon aşaması, belirli bir maddedeki kimyasal elementin atomlarının, bağların bir iyon tipi oluşturduğu varsayımından hesaplanan zihinsel yüküdür. Oksidasyon adımları pozitif, negatif veya sıfır değerlere sahip olabilir, bu nedenle bir moleküldeki elementlerin atom sayısıyla birlikte oksidasyon adımlarının cebirsel toplamı 0'a ve bir iyondaki iyonun yüküne eşittir.

Bu oksidasyon aşamaları dizisi, periyodik tablodaki kimyasal elementlerin tüm farklı oksidasyon aşamalarını gösterir. Liste, Greenwood'un birçok ekleme içeren tablosuna dayanmaktadır. Renkli olarak görülen satırlarda inert gazların oksidasyon aşamaları sıfıra eşittir.

1 −1 H +1
2 O
3 Li +1
4 -3 Olmak +1 +2
5 −1 B +1 +2 +3
6 −4 −3 −2 −1 C +1 +2 +3 +4
7 −3 −2 −1 N +1 +2 +3 +4 +5
8 −2 −1 Ö +1 +2
9 −1 F +1
10 Hayır
11 −1 Hayır +1
12 Mg +1 +2
13 Al +3
14 −4 −3 −2 −1 Si +1 +2 +3 +4
15 −3 −2 −1 P +1 +2 +3 +4 +5
16 −2 −1 S +1 +2 +3 +4 +5 +6
17 −1 Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
18 Ar
19 k +1
20 CA +2
21 Sc +1 +2 +3
22 −1 Ti +2 +3 +4
23 −1 V +1 +2 +3 +4 +5
24 −2 −1 CR +1 +2 +3 +4 +5 +6
25 −3 −2 −1 Mn +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
26 −2 −1 Fe +1 +2 +3 +4 +5 +6
27 −1 ortak +1 +2 +3 +4 +5
28 −1 Ni +1 +2 +3 +4
29 Cu +1 +2 +3 +4
30 Zn +2
31 GA +1 +2 +3
32 −4 Ge +1 +2 +3 +4
33 −3 Gibi +2 +3 +5
34 −2 Bak +2 +4 +6
35 −1 kardeşim +1 +3 +4 +5 +7
36 Kr. +2
37 Rb +1
38 efendim +2
39 e +1 +2 +3
40 Zr +1 +2 +3 +4
41 −1 Not +2 +3 +4 +5
42 −2 −1 Ay +1 +2 +3 +4 +5 +6
43 −3 −1 Tc +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
44 −2 Ru +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
45 −1 Rh +1 +2 +3 +4 +5 +6
46 Pd +2 +4
47 Ag +1 +2 +3
48 CD +2
49 İçinde +1 +2 +3
50 −4 sn +2 +4
51 −3 Sb +3 +5
52 −2 Te +2 +4 +5 +6
53 −1 BEN +1 +3 +5 +7
54 Xe +2 +4 +6 +8
55 C'ler +1
56 Ba +2
57 La +2 +3
58 Ce +2 +3 +4
59 PR +2 +3 +4
60 Nd +2 +3
61 Öğleden sonra +3
62 Sm +2 +3
63 AB +2 +3
64 Tanrım +1 +2 +3
65 TB +1 +3 +4
66 Dy +2 +3
67 Ho +3
68 Eee +3
69 Tm +2 +3
70 Yb +2 +3
71 lu +3
72 HF +2 +3 +4
73 −1 Ta +2 +3 +4 +5
74 −2 −1 K +1 +2 +3 +4 +5 +6
75 −3 −1 Tekrar +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
76 −2 −1 İşletim sistemi +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
77 −3 −1 IR +1 +2 +3 +4 +5 +6
78 puan +2 +4 +5 +6
79 −1 Au +1 +2 +3 +5
80 Hg +1 +2 +4
81 TL +1 +3
82 −4 kurşun +2 +4
83 −3 Bi +3 +5
84 −2 Po +2 +4 +6
85 −1 Şu tarihte: +1 +3 +5
86 Rn +2 +4 +6
87 Fr +1
88 ra +2
89 AC +3
90 Bu +2 +3 +4
91 Pa +3 +4 +5
92 sen +3 +4 +5 +6
93 Np +3 +4 +5 +6 +7
94 Pu +3 +4 +5 +6 +7
95 Am +2 +3 +4 +5 +6
96 Santimetre +3 +4
97 Bk +3 +4
98 bkz. +2 +3 +4
99 Es +2 +3
100 FM +2 +3
101 MD +2 +3
102 HAYIR +2 +3
103 LR +3
104 RF +4
105 Veritabanı +5
106 Çavuş +6
107 Bh +7
108 Hs +8

Bir elementin en yüksek oksidasyon aşaması, bu elementin bulunduğu periyodik sistemdeki grup sayısını gösterir (suçlular: Au+3 (grup I), Cu+2 (II), grup VIII'den oksidasyon aşaması +8 yalnızca osmiyum Os ve rutenyum Ru'da bulunabilir.

Bileşiklerde metal oksidasyonunun aşamaları

Metallerin oksidasyon aşamaları her zaman pozitiftir, metal olmayan bir maddeden bahsedersek, oksidasyon aşamaları elementin hangi atoma bağlı olduğuna bağlıdır:

  • Metal olmayan bir atom varsa oksidasyon aşaması pozitif veya negatif olabilir. Bunun nedeni elementlerin atomlarının elektronegatifliğidir;
  • Atom metal ise oksidasyon aşaması negatiftir.

Metal olmayanların oksidasyonunun negatif aşaması

Metal olmayanların oksidasyonunun en olumsuz aşaması, bu kimyasal elementin bulunduğu 8. grup sayısından belirlenebilir. En pozitif oksidasyon durumu, dış küredeki grup numarasına karşılık gelen elektron sayısına eşittir.

Basit bileşiklerin oksidasyon aşamasının, metal olsun veya olmasın, 0'a ulaştığını lütfen unutmayın.

Dzherela:

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Elementlerin Kimyası - 2. görünüm. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997
  • Mg-Mg Bağlarına Sahip Yeşil Kararlı Magnezyum(I) Bileşikleri / Jones C.; Stasch A.. - Science Magazine, 2007. - Gruden (vip. 318 (No. 5857)
  • Science dergisi, 1970. – VIP. 3929. – Sayı. 168. – S. 362.
  • Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, 1975. - Z. 760b-761.
  • Irving Langmuir atom ve moleküllerdeki elektronların düzenlenmesi. – J.Am Dergisi Kimya Soc., 1919. – Vip. 41.

“Beş Al” video kursu başarılı olmak için ihtiyacınız olan her şeyi içerir binalar matematikte 60-65 puan. Matematik Profilinin 1-13 arası tüm ödevlerini ele alacağım. Temel Matematik dersleri almak için de uygundur. 90-100 puan ödemek istiyorsanız 30 puan karşılığında ve tazminatsız 1. kısmı ödemeniz gerekiyor!

10-11. sınıflardaki öğrenciler ve mezunlar için hazırlık kursu. Matematik Bölüm 1'i (ilk 12. görev) ve Problem 13'ü (trigonometri) tamamlamak için ihtiyacınız olan her şey. Ve EDI için 70 puandan fazlaya mal oluyor ve bunlar olmadan ne para ne de beşeri bilimler açısından idare edemezsiniz.

Her türlü teoriye ihtiyaç vardır. İsveç yolları kararlar, makarnalar ve sırlar ЄДІ. Bankanın FID Atamasından Bölüm 1'in mevcut tüm atamaları toplanmıştır. Kurs, EDI-2018'in faydalarını tam olarak desteklemektedir.

İntikam Kursu Her biri 2,5 yıl süren 5 harika konu. Cilt konusu sıfırdan sunulmuştur, basit ve anlaşılırdır.

Yüzlerce sipariş ЄДІ. Metin bilgisi ve figüratiflik teorisi. Sorunları çözmeye yönelik algoritmalar basit ve hatırlanması kolaydır. Geometri. Teori, ön materyal, her türlü görevin analizi. Stereometri. Bağları çözmenin zorlu yöntemleri, kahverengi beşikler, ferah gerçekliğin gelişmeleri. Sıfırdan ustalığa trigonometri 13. Yoğun öğrenme. Katlamalı olanların açıklamasını net bir şekilde anlayın. Cebir. Korint, adım ve logaritma, fonksiyon ve benzerlik. En yüksek katlama düzeni için taban 2 parça ЄДІ.

Konuyla ilgili istatistikler:
Çam iğnelerinin gücü Dış durgunluk için

Sibirya sediri, derisi ile ünlü, yaprak dökmeyen bir kozalaklı ağaçtır.

Glayöl'ü ziyaret edersen

Efsaneye göre gladioli, kaybolan iki arkadaşın kılıçlarından yetişmiştir.

Tsibul ailesi: çeşitlerin tanımı ve özellikleri, dikim ve gözlem Tsibul ailesi nasıl yetiştirilir

Birçok bahçıvan enerjisini aileyi büyütmek ve ona değer vermek için harcamaz.

Okuyucuları seçin





Popüler istatistikler





gastroguru 2017