Кадмий: факти и факти. Кадмият е кафяв, изключително токсичен важен метал Кадмий и неговият произход

Роден през 1968г в едно от списанията имаше бележка, наречена Кадмий и сърцето. Тя каза, че д-р Карол, медик от Министерството на здравеопазването на САЩ, е открил наличието на кадмий в атмосферата и честотата на фаталните епизоди на сърдечно-съдови заболявания. Тъй като, да речем, на място А, вместо кадмий, вятърът има по-голям, на място Б, тогава ядрата на място А умират по-рано, сякаш са живели на място Б. Карол събра и анализира такъв обобщени данни за 28 места. Между другото, група А включва такива центрове като Ню Йорк, Чикаго и Филаделфия.
Така те скоро бяха извикани при изолирания елемент, открит в бутилката на аптеката!

Артикул от аптечна бутилка

Малко вероятно е някой от магдебурските фармацевти да е уловил известната фраза на кмета: „Помолих ви, господине, да ви информирам за неприятната новина“, но те имаха много ориз с него: страхуваха се от вонята на инспектора.
Районният лекар Ролов се зарадва на готиното възнаграждение. И така, през 1817 г Разпоредихме да бъдат премахнати от продажба всички препарати, съдържащи цинков оксид, които се произвеждат в завода на Герман Шенебец. отзад отвън, гледайки навътрепрепарати, като подозирате, че цинковият оксид съдържа зъбен камък! (Цинковият оксид все още се застоява при кожни заболявания; от него могат да се използват мехлеми, прахове, емулсии.)
За да докаже, че е прав, пикантният инспектор разтвори подозренията за оксид в киселината и чрез този процес прескочи един ден: попадна в жълта обсада. Sulfide mish'yaku е точно!

Майсторът на фабриката започна да възприема решението на Ролов. Тъй като самият той е химик, той анализира пробите от продуктите със здрава ръка и не открива никаква пепел в тях. Резултатите от анализа са докладвани на Ролов, а впоследствие и на владетелите на земята Хановер. Влада, естествено, нетърпелива за проби, за да ги изпрати за анализ на някой от авторитетните химици. Смята се, че професор Фридрих Стромайер, получил 1802 r. Катедра по химия в университета в Гьотинген и длъжността главен инспектор на всички аптеки в Хановер.
Strohmeier получава не само цинков оксид, но и други цинкови препарати от фабриката Herman, включително ZnCO 3, от който този оксид е отстранен. След като изпържи цинковия карбонат, Strohmeyer отстрани оксида, но той не е бял, тъй като не е много бутилен, а е жълтеникав. Собственикът на фабриката обясни безплодието на къщата, но Strohmeier не беше доволен от обяснението. След като закупите повече цинкови препарати, можете да извършите нов анализ на тях и без много затруднения да видите елемента, който е необходим в бъдеще. Анализът каза, че това е mish'yak (като stverdzhuv Rolov) и y zalizo (като stverdžuv Herman).

Фридрих Щромайер (1776-1835)

Това е нов, неизвестен метал, който въпреки химичните авторитети е много подобен на цинка. Само хидроксидите от този тип, на нивото на Zn(OH) 2, са амфотерни и няма ясно израз на основната мощност.
Новият елемент изглеждаше бял метал, мек и не много мек, изцяло покрит с кафяв топящ се оксид. Strohmeyer нарече този метал кадмий, ясно черпейки от аналогията с цинка: гръцката дума отдавна се използва за обозначаване на цинкови руди и цинков оксид.
През 1818г Strohmeier публикува доклад за нов химичен елемент и веднага започва да работи върху неговия приоритет. Пръв се изказа самият Ролов, който преди това отбеляза, че лекарствата от завода на Херман имат гаф. Скоро след Стромайер друг немски химик, Керстен, откри нов елемент в силезийската цинкова руда и го нарече мелин (от латински mellinus - „жълт, като дюля“) чрез цветна обсада, която се утаи. Ще пия вода. Вече е покрито от Strohmeyer кадмий. На този елемент са дадени още две имена: клапротиум - в чест на известния химик Мартин Клапрот и юноний - след името, открито през 1804 г. астероид Юнона. Ale затвърди името, дадено на елемента от първа ръка. Вярно е, че в руската химическа литература от първата половина на 19 век. кадмият често се нарича кадмий.

Седем цвята забавление

Кадмиевият сулфид CdS най-вероятно е първото съединение на елемент № 48, което стартира индустрията. CdS - това са кубични или шестоъгълни кристали с дебелина 4,8 g/cm 3 . Цветът е светложълт до оранжево-червен (в зависимост от начина на приготвяне). Във вода този сулфид практически не се разпада и е стабилен, докато не се разпадне във вода и повечето киселини. И е лесно да премахнете CdS: пропуснете го, както направиха Strohmeier и Rolov, като използвате вода за подкисляване, за да премахнете Cd 2+ йони. Той може да бъде изолиран в реакция на обмен между обикновен кадмиев сулфид, например CdS0 4, и всеки обикновен сулфид.
CdS е важен минерал боровинка. Преди това се наричаше кадмиево жълто. Те пишат за живота на кадмия в първата руска „Техническа енциклопедия“, публикувана в началото на 20 век.
„Светло жълтите тонове, като се започне от лимоненожълтото, идват от чиста слаба киселина и неутрални степени на кадмиев сулфид и когато се утаяват с кадмиев сулфид от натриев сулфид, те съдържат тонове, които са по-тъмно жълти. Наличието на други метали, като цинк, играе значителна роля в разпространението на кадмиев оксид. Ако останалото е тясно свързано с кадмий от почвата, тогава, когато се утаи, продуктът ще се окаже бледожълт тон със синкав оттенък... По друг начин можете да премахнете кадмиевия депозит от шест нюанса, като започнете в От лимоненожълто до оранжево... Farba в завършен вид Има дори красиви искрящи жълти цветове. Устойчив е на слаби ливади и киселини, но изобщо не е чувствителен към силна вода; Той комбинира сухо с ултрамарин и произвежда красив зелен цвят, който в търговията се нарича кадмиево зелено.
Смесени с изсушаващо масло, ето го Масляна бояв офиса на бояджия; Много е крива, но поради високата пазарна цена става приоритетна за рисуване както маслена или акварелна, така и за рисуване. Завдяки има голяма запалимост и сила се използва за рисуване зад лист хартия.
Необходимо е също така да се добави, че през годините кадмиевият живот става все по-разпространен сред художниците. Zokrema, тя се използва за пълнене на пътнически вагони, така че, в допълнение към другите предимства, тази боя се изправи добре на огъня на локомотива. Подобно на берберис, кадмиевият сулфид също се използва в производството на текстил и мляко.

Промишлеността обаче все повече използва чист кадмиев сулфид - той все още е скъп. Има дори по-евтини съединения – кадмопон и цинк-кадмиев литопон.
Реакцията на премахване на кадмопон е класически пример за създаване на две падания едновременно, стига практически да не е останало нищо освен вода:
CdSO 4 4- BaS (офанзивни соли близо до вода) _*CdS J + BaS04 J .
Кадмопон - комбинирайте кадмиев сулфид и бариев сулфат. Насипният склад може да се съхранява поради концентрацията на щети. Лесно е да се променя складът и следователно разнообразието от боровинки.
Цинково-кадмиевият литопон замества цинковия сулфид. При приготвянето на утайката изпадат три соли наведнъж. Цветът на летопона е кремав и слонова кост.
Както вече обсъдихме, ясно е, че с допълнителен кадмиев сулфид, кадмиевият сулфид може да се приготви в три цвята: оранжево, зелено (кадмиево зелено) и всички нюанси на жълто, докато кадмиевият сулфид е наполовина готов nya - синьо. Това е силата да използваш от пиротехниката.
Е, с помощта на един прост елемент 48 можете да избирате от седем цвята на забавлението. Те ще бъдат лишени от червено, черно и виолетово. Можете да постигнете черен или виолетов полуцвят чрез допълнително съчетаване на чист кадмий с тези и други добавки за фойерверки - за усъвършенствани фойерверки за специални проблеми без наличност.
И червеният ечемик може да бъде премахнат за допълнителната връзка на елемент No 48 - вторият селенид. CdSe vikoristuyut като farb на художник, преди речта да е още по-ценна. Рубинената скала се приготвя с кадмиев селенид; и не хромов оксид, като самия рубин, а кадмиев селенид, превръщайки рубиненочервените очи на Московския Кремъл.
Тим не е по-малко, стойността на кадмиевите соли е много по-малка от стойността на самия метал.

Твърде голяма репутация

Ако създадете диаграма с дати на хоризонталната ос и кадмий на вертикалната ос, ще получите крива. Производството на този елемент расте, а най-рязкото „струене“ пада през 40-те години на нашата история. Точно в този час самият кадмий се превърна в стратегически материал - от това започнаха да работят контролните и аварийните настройки на ядрените реактори.

В популярната литература може да се каже, че ако не е необходимо да се изгорят излишните неутрони, тогава реакторът ще бъде „инжектиран“ и ще се превърне в атомна бомба. Това не е съвсем вярно. За да се превърне в атомен вибратор, е необходимо да се увеличи богатството на умовете им (не е мястото да говорим за тях подробно, но няма да ги обяснявате накратко). Реактор, в който реакцията на Ланцуг е останала без покритие, не вибрира лесно, освен ако не се случи сериозна авария и е изпълнена със значителни материални загуби. И понякога не само материални... Така че ролята на регулаторните и финансовите регулатори може да се изпълнява без прекъсване.
Така че не е точно твърдо твърдение (например в книгата на II. R. Taube и E. I. Rudenko „От водата до...” M., 1970), но за подготовката на стрипперите и регулирането на неутронния поток кадмият е най-необходимият материал. Ако преди думата „неутрони“ имаше и „термичен“, тогава това твърдение би станало по-точно.
Неутроните, както знаете, могат да бъдат силно разстроени от енергия. Нискоенергийни неутрони – тяхната енергия не надвишава 10 килоелектронволта (kev). Има много неутрони – с енергия над 100 kev. И например нискоенергийни – топлинни и „студени“ неутрони. Енергията на първия се измерва в стотни от електронволта или по-малко от 0,005 единици.
Първоначално кадмият се появява като основен материал за "ивици", преди да абсорбира топлинни неутрони. Всички реактори от началото на „атомната епоха“ (а първият от тях е основан от Enrnko Fermi през 1942 г.) са работили с топлинни неутрони. Отдавна е ясно, че реакторите, използващи течни неутрони, са перспективни както за енергия, така и за извличане на ядрена енергия - плутоний-239. А срещу течните неутрони кадмият е безсилен, не ги засяга.
Следователно ролята на кадмия в реактора не бива да се надценява. А също и това физическо Химическа силаТози метал (метал, твърдост, устойчивост на топлина - точката му на топене е 321 ° C) е лишен от най-доброто качество. Освен това, без да преувеличаваме ролята, която кадмиевият чакъл играе в ядрената технология, тя остава значителна.
Кадмият е първият стрижнев материал. Тогава първите роли започнаха да се мотаят от техните страни. По-лесно е да се отстрани кадмий от по-големи количества, но кадмият се отстранява и остава като страничен продукт от синтеза на цинк и олово. При преработката на полиметални руди като основна съставка на цинковия концентрат неизменно се появява виното - аналог на цинка. И кадмият е по-лек, цинкът е по-нисък и точката на кипене е по-ниска (съответно 767 и 906°C). Следователно при температури около 800 ° C не е важно да се отделят цинк и кадмий.

Кадмият е мек, ковък и лесно се поддава на механична обработка. Тълпата стана по-лека и оплака пътуването си към ядрената технология. Високата честота на вибрациите на рамката, чиято чувствителност към топлинни неутрони също е от полза за физиците. А по основната оперативна характеристика - прекъсване на натрупването на топлинни неутрони - кадмият заема едно от първите места сред всички елементи на периодичната система - 2400 barn. (Ясно е, че разрязването на погребението означава „поглъщане“ на неутрони, които съществуват в умствените единици на хамбарите.)
Естественият кадмий е съставен от осем изотопа (с масови числа 106, 108, 110, 111, 112, 3, 114 и 116), а претоварването е характеристика, поради която изотопите на един елемент могат да варират още повече. В естествената смес от изотопи на кадмий основният „абсорбатор на неутрони“ е изотоп с масово число I3. Това индивидуално погребение е страхотно - 25 хиляди. хамбар!
При получаване на неутрон кадмий-113 се превръща в най-широкия (28,86% от естествената маса) изотоп на елемент № 48 – кадмий-114. Делът на самия кадмий-113 е само 12,26%.
Регулиращи ножици на ядрен реактор.

За съжаление е много по-трудно да се разделят всички изотопи на кадмий, отколкото два изотопа на бор.
Регулаторните и аварийните тримери не са същите като „атомната услуга“ на елемент № 48. Тази способност за абсорбиране на неутрони със строго високи енергии помага да се проследят енергийните спектри на разделени неутронни лъчи. С помощта на кадмиева пластина, която се поставя на неутронния път на снопа, се определя доколко този сноп е хомогенен (по енергийни стойности), като в нова част от топлинните неутрони и т.н.
Не много, но все пак
И накрая - за ресурсите на кадмий. Силата на тези минерали, изглежда, е овладяна един-два пъти. Остана само едно нещо за обновяване - рядкото, което не задоволява покупателната способност на CdS. Още два минерала от елемент № 48 - CdCO 3 и монтепонит CdO - са напълно редки. Живият кадмий не е богат на минерали. Цинковите минерали и полиметалните руди осигуряват надеждна база за производството му.

Кадмуване

Всеки знае, че плочата е поцинкована, но не всеки знае, че за да се предпази магнезия от корозия, не се използва само поцинковане, но и кадмий. Кадмиевото покритие може да се нанася само електролитно, най-често при промишлени измивания с цианидни вани. Преди това кадмият е бил използван за шлака, а други метали са били използвани за съхранение на кадмиеви синтези.

Независимо от сходните свойства на кадмия и цинка, кадмиевото покритие има едно предимство: устойчиво е на корозия и е по-лесно да се направи гладко и гладко. Преди това кадмият, в допълнение към цинка, е устойчив на ливадно середовище. Кадмиевата стомана трябва да се излива широко, като се блокира достъпът й само при производството на контейнери за хранителни продукти, тъй като кадмият е токсичен. Кадмиевите покрития имат още един недостатък: в атмосферата на селските райони те имат значително по-голяма устойчивост на корозия, отколкото в атмосферата на промишлените райони. Особено добре е да се махне от пътя, защото съдържа сяра или серни анхидриди във въздуха.

Кадмий в сплави

Около една десета от лекото производство на кадмий се изразходва за производството на сплави. Кадмиевите сплави се използват предимно като антифрикционни материали и спойки. Наличната сплав 99% Cd и 1% No. се използва за производството на лагери, които се използват в автомобилни, самолетни и корабни двигатели. високи температури. Осколки кадмият не е достатъчно устойчив на киселини, включително органични киселини, открити в маслените материали, и базирани на кадмий лагерни сплави, покрити с индий.
Запоете, след това добавете елемент № 48, донесете съпротивлението до температурни нива.
Покриването на меда с малки добавки на кадмий позволява производството на по-устойчиви на износване частици по електрическите транспортни линии. Медта с добавка на кадмий може да не се различава по електропроводимост в сравнение с чистата мед, но значително надвишава нейната якост и твърдост.

БАТЕРИЯ AKN I НОРМАЛЕН ЕЛЕМЕНТ ЗА WESTON.

Сред химическите реактори, които се използват в промишлеността, най-добре е да се използват кадмиево-никелови батерии (ACN). Отрицателните плочи на такива батерии са формирани от плевели екрани, съдържащи гъбест кадмий като активен агент. Положителните плочи са покрити с никелов оксид. Електролитът служи като течен разтвор на калий. Кадмиево-никеловите батерии се различават от оловните (киселинни) батерии с по-голяма надеждност. Въз основа на това можем да изградим още по-компактни батерии за керамични ракети. В този случай като основа се монтират никелови мрежи, а не метални мрежи.

Елемент № 48 и yogo spoluki vikoristani все още в един химически dzherelí strum. Дизайнът на нормалния елемент на Weston съдържа кадмиева амалгама, кристали на кадмиев сулфат и различни соли.

Токсичност на кадмий

Докладите за токсичността на кадмия са много ясни. По-точно тези, които са без кадмий, без съмнение: те постоянно говорят за нивото на несигурност на кадмия. В лицето на епизоди на фатално разрушаване на изпаренията на този метал и неговата връзка, такива двойки също стават сериозно опасни. Ако кадмий попадне в лодката, това ще доведе до фатална реакция с кадмий, който е бил изгубен в тялото на вид, неизвестен на науката. Може би това се обяснява с неблагоприятните доказателства за отрязване на скутума, за да се навреди на самото тяло. ] В много страни използването на кадмиеви покрития за приготвяне на контейнери за храна е забранено от закона.

Кадмий- Елемент от вторична подгрупа на друга група, петият период на периодичната таблица химически елементи D.I. Менделев, с атомен номер 48. Означава се със символа Cd (лат. Cadmium). Мек, вискозен, преходен метал със сребристо-бял цвят.

Районният лекар Ролов се зарадва на готиното възнаграждение. И така, през 1817 г Разпоредихме да бъдат премахнати от продажба всички препарати, съдържащи цинков оксид, които се произвеждат в завода на Герман Шенебец. Като гледах препаратите, се усъмних, че цинковият оксид съдържа амишиак! (Цинковият оксид все още се застоява при кожни заболявания; от него могат да се използват мехлеми, прахове, емулсии.)
За да докаже, че е бил прав, главният инспектор изчисти подозренията за киселинен оксид и чрез този процес го остави да премине за един ден: попадайки в жълта обсада. Sulfide mish'yaku е точно!
Майсторът на фабриката започна да възприема решението на Ролов. Тъй като самият той е химик, той анализира пробите от продукта със здрава ръка и не открива арсен в тях. Резултатите от анализа са докладвани на Ролов, а впоследствие и на владетелите на земята Хановер. Влада, естествено, нетърпелива за проби, за да ги изпрати за анализ на някой от авторитетните химици. Смята се, че професор Фридрих Стромайер, получил 1802 r. Катедра по химия в университета в Гьотинген и длъжността главен инспектор на всички аптеки в Хановер.
Strohmeyer получава не само оксида, но и други цинкови препарати от фабриката Herman, включително ZnCO3, от който този оксид е отстранен. След като изпържи цинковия карбонат, Strohmeyer отстрани оксида, но той не е бял, тъй като не е много бутилен, а е жълтеникав. Собственикът на фабриката обясни безплодието на къщата, но Strohmeier не беше доволен от обяснението. След като закупите повече цинкови препарати, можете да извършите нов анализ на тях и без много затруднения да видите елемента, който е необходим в бъдеще. Анализът каза, че това е mish'yak (като stverdzhuv Rolov) и y zalizo (като stverdžuv Herman).

48 елемент от периодичната таблица Новият елемент изглежда бял метал, мек и не много мек, покрит с кафяв разтопен оксид. Strohmeyer нарече този метал кадмий, ясно черпейки от аналогията си с „цинка“: гръцката дума καδμεια отдавна се използва за обозначаване на цинкови руди и цинков оксид.

През 1818г Strohmeier публикува доклад за нов химичен елемент и веднага започва да работи върху неговия приоритет. Пръв се изказа самият Ролов, който преди това отбеляза, че лекарствата от завода на Херман съдържат миш. Скоро след Стромайер друг немски химик, Керстен, откри нов елемент в силезийската цинкова руда и го нарече мелин (от латински mellinus - „жълт, като дюля“) чрез цветна обсада, която се утаи. Ще пия вода. Ale tse buv вече е открит от Strohmeier cadmium. На този елемент са дадени още две имена: клапротиум - в чест на известния химик Мартин Клапрот и юноний - след името, открито през 1804 г. астероид Юнона. Але, в края на краищата, името е установено, дадено на елемента от първа ръка. Вярно е, че в руската химическа литература от първата половина на 19 век. кадмият често се нарича кадмий.

48	← Кадмий→ Индия

Силата на атома

Име, символ, номер

Кадмий (Cd), 48

Атомна Маса
(моларна маса)

112.411 (8) а. е. м. (g/mol)

Електронна конфигурация

Атомен радиус

Химическа сила

Ковалентен радиус

Йонен радиус

Електроотрицателност

1,69 (скала на Полинг)

Потенциал на електрода

Етапи на окисление

Енергия на йонизация
(Първи електрон)

867,2 (8,99) kJ/mol (eV)

Термодинамична сила на простата реч

Твърдост (по номер)

Температура на топене

Температура на кипене

Ud. топлина на топене

6,11 kJ/mol

Ud. топлина viparovuvannya

59,1 kJ/mol

Моларна специфична топлина

26,0 J/(K mol)

Моларна облига

13,1 cm³/mol

Кристално удоволствие от простата реч

Структура на Гарат

шестоъгълна

Параметри на мрежата

a=2,979 c=5,618 Å

Vídnoshnya c/a

Температура на Дебай

Други характеристики

Топлопроводимост

(300 K) 96,9 W/(m K)

Кадмият е елемент от вторична подгрупа на друга група, петият период на периодичната система на химичните елементи D.I. Менделев, с атомен номер 48. Означава се със символа Cd (лат. Cadmium). Мек, вискозен, преходен метал със сребристо-бял цвят.

История на развитието на кадмия

За да докаже, че е прав, пикантният инспектор разтвори подозренията за оксид в киселината и чрез този процес прескочи един ден: попадна в жълта обсада. Sulfide mish'yaku е точно!

Майсторът на фабриката започна да възприема решението на Ролов. Тъй като самият той е химик, той анализира пробите от продукта със здрава ръка и не открива арсен в тях. Резултатите от анализа са докладвани на Ролов, а впоследствие и на владетелите на земята Хановер. Влада, естествено, нетърпелива за проби, за да ги изпрати за анализ на някой от авторитетните химици. Смята се, че професор Фридрих Стромайер, получил 1802 r. Катедра по химия в университета в Гьотинген и длъжността главен инспектор на всички аптеки в Хановер.

Strohmeyer получава не само цинков оксид, но и други цинкови препарати от фабриката Herman, включително ZnCO 3, от който този оксид е отстранен. След като изпържи цинковия карбонат, Strohmeyer отстрани оксида, но той не е бял, тъй като не е много бутилен, а е жълтеникав. Собственикът на фабриката обясни безплодието на къщата, но Strohmeier не беше доволен от обяснението. След като закупите повече цинкови препарати, можете да извършите нов анализ на тях и без много затруднения да видите елемента, който е необходим в бъдеще. Анализът каза, че това е mish'yak (като stverdzhuv Rolov) и y zalizo (като stverdžuv Herman).

Новият елемент изглеждаше бял метал, мек и не много мек, изцяло покрит с кафяв топящ се оксид. Strohmeyer нарече този метал кадмий, ясно черпейки от аналогията си с „цинка“: гръцката дума καδμεια отдавна се използва за обозначаване на цинкови руди и цинков оксид.

През 1818г Strohmeier публикува доклад за нов химичен елемент и веднага започва да работи върху неговия приоритет. Пръв се изказа самият Ролов, който преди това отбеляза, че лекарствата от завода на Херман съдържат миш. Скоро след Стромайер, друг немски химик, Керстен, откри нов елемент в силна цинкова руда и го нарече мелин (от латински mellinus - „жълт, като дюля“) чрез цветна обсада, която се утаява. Ще пия вода. Ale tse buv вече е открит от Strohmeier cadmium. На този елемент са дадени още две имена: клапротиум - в чест на известния химик Мартин Клапрот и юноний - след името, открито през 1804 г. астероид Юнона. Але, в края на краищата, името е установено, дадено на елемента от първа ръка. Вярно е, че в руската химическа литература от първата половина на 19 век. кадмият често се нарича кадмий.

Кадмий повече средна вежда

Средно вместо кадмий в земната кора 130 mg/t. Кадмият се свързва с редки, разпръснати елементи: той се намира в привидно изоморфна къща в богати минерали и цинкови минерали. Виждат се повече от 6 кадмиеви минерала. Dazheh с ridki -минерали на кадмий е Greenkin CDS (77,8% CD), HOULIT (тези поща), Otavit CDCO 3, Montetemponіt CDO (87,5% CD), cadmolit CDSE (47% CD), xanthroit CDS x (77,2,2, 2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2, 2,2,2,2,2,2,2,2 % Cd). Основната маса на кадмий се намира в голям брой минерали (над 50), най-вече в сулфиди на цинк, олово, мед, сол, манган и живак.

Искам да добавя независими минерали към кадмия. Грийнокит(CdS), ще отговори(CdCO3), Монтепонит(CdO)ta селенид(CdSe), техният произход не създава воня, но присъства във външния вид на цинкови, оловни, медни и полиметални руди, които са основният източник на индустриален кадмий. Максималната концентрация се наблюдава в минералите цинк и на първо място в сфалерита (до 5%). Най-често вместо кадмий сфалеритът съдържа 0,4 – 0,6%. В други сулфиди, например, вместо кадмий 0,003 - 0,2%, галенит 0,005 - 0,02%, халкопирит 0,006 - 0,12%; От тези кадмиеви сулфиди не се образува кадмий.
И кадмий, преди речта, в пеещите гласове и във вятъра. Зад чуждестранните Danimi VMIST Kadmiy в POVITRI, за да стане 0,1-5,0 ng/m 3 при sirkiy mssevosti (1 ng подводница 1 нанограм = 10 -9 грама), 2 - 15 ng/m 3 - при Mista Tu VID 15 до 150 ng 3 - в индустриални зони. Това се дължи на факта, че много вугила съдържа кадмий във външната част на къщата и когато се изплюе в топлоелектрическите централи, той се освобождава в атмосферата. В този случай значителна част от него се утаява на земята. Освен това вместо кадмий в почвата се добавят заместващи минерални вещества, т.к Нека всички смради на незначителните къщи се напълнят с кадмий.
Кадмият се натрупва в растения (най-вече в гъби) и живи организми (особено във водни организми) и може да бъде „замърсен“ от хората. Цигареният дим е богат на кадмий.

В естествените умове кадмият се губи в подземни водив резултат на образуването на руди от цветни метали, както и в резултат на отлагането на водни растения и организми, натрупани от тях. Антропогенната причина за замърсяването на природните води с кадмий е преобладаващият фактор през последното десетилетие. Кадмият присъства във водата в неговата разделена форма (сулфат, хлорид, кадмиев нитрат) и във важна форма при съхранението на органо-минерални комплекси. Вместо кадмий във водата, рН на средата се влива интензивно (във водата кадмият се утаява под формата на хидроксид), както и сорбционни процеси.

Премахване на кадмий

Единственият минерал, който може да бъде извлечен от кадмий, е грийнокитът, така наречената „кадмиева смес“. Те се произвеждат едновременно поради бързото разрушаване на цинковите руди. По време на преработката кадмият се концентрира в страничните продукти от процеса и неговите следи се абсорбират. В момента в реката се изпускат над 10 тона кадмий.

При преработката на полиметални руди виното, аналог на цинка, неизменно е основният компонент на цинковия концентрат. И кадмият е по-лек, цинкът е по-нисък и точката на кипене е по-ниска (767 и 906°C, подобни). Следователно при температури около 800°C е лесно да се отделят цинк и кадмий.

Физическа сила на кадмий

Сребристо-бял мек метал с шестоъгълни резки. Ако кадмиевата пръчка се разхлаби, можете да чуете леко пукане - металните микрокристали се трият един в друг (така се напуква и калаената пръчка).

Кадмият е мек, ковък и лесно се поддава на механична обработка. Тълпата стана по-лека и оплака пътуването си към ядрената технология. Високото вибрационно съдържание на кадмий, чиято чувствителност към топлинни неутрони също е от полза за физиците. А по основната оперативна характеристика - прекъсване на натрупването на топлинни неутрони - кадмият заема едно от първите места сред всички елементи на периодичната система - 2400 barn. (Ясно е, че погребалният разрез е функцията на „поглъщане“ на неутроните, които съществуват в умствените единици на хамбарите.)

Естественият кадмий е съставен от осем изотопа (с масови числа 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114 и 116), а натрупването е характеристика, при която изотопите на един елемент могат да варират още повече. В естествената смес от изотопи на кадмий основният „абсорбатор на неутрони“ е този изотоп с масово число 113. Индивидуалната му скорост на натрупване е голяма - 25 хиляди. хамбар!

При получаване на неутрон кадмий-113 се превръща в най-широкия (28,86% от естествената маса) изотоп на елемент № 48 – кадмий-114. Делът на самия кадмий-113 е само 12,26%. За съжаление е много по-трудно да се разделят всички изотопи на кадмий, отколкото два изотопа на бор.

Кристален кадмиев хексагонален, a = 2,97311 Å, c = 5,60694 Å (при 25 °C); атомен радиус 1,56 Å, йонен радиус Cd 2+ 1,03 Å. Дебелина 8,65 g/cm 3 (20 ° C), точка на топене 320,9 ° C, точка на кипене 767 ° C, коефициент на термично разширение 29,8 10 -6 (при 25 ° C); топлопроводимост (при 0°C) 97,55 W/(m K) или 0,233 cal/(cm sec °C); Топлинният топлинен капацитет (при 25 °C) е 225,02 J/(kg K) или 0,055 cal/(g °C); питомен електроопир (при 20 °C) 7,4 10 -8 ohm m (7,4 10 -6 ohm cm); температурният коефициент на електрическата опора е 4,3 · 10 -3 (0-100 ° C). Интерфейс при разтягане 64 MN/m 2 (6,4 kgf/mm 2), vidnosne podovzhennia 20%, твърдост по Бринел 160 MN/m 2 (16 kgf/mm 2).

Химическа сила на кадмия

Кадмият е разтворен в една група от периодичната система с цинк и живак, заемайки междинно място между тях, а химичните свойства на тези елементи са сходни. По този начин сулфидите и оксидите на тези елементи са практически неразтворими във вода. Кадмият не взаимодейства с въглерода, кипи и не създава кадмиеви карбиди.

Съответстваща на текущата електронна конфигурация на атома 4d 10 5s 2, валентността на кадмия в съединенията е равна на 2. На повърхността на кадмия има тъмнина, покрита с тънък къс CdO оксид, който предпазва метала от по-нататъшно окисляване . При силно нагряване кадмият изгаря до CdO оксид - кристален прах със светлокафяв до тъмнокафяв цвят с дебелина 8,15 g/cm 3 ; при 700°C CdO вибрира без да се топи. Кадмият тясно се свързва с халогени; те са без пръти; CdCl 2 , CdBr 2 и CdI 2 се разтварят много лесно във вода (около 1 част безводна сол в 1 част вода при 20 °C), CdF 2 е по-важен (1 част в 25 части вода). С яркия кадмий сулфидът CdS се образува в лимоненожълт до оранжево-черешов цвят, неразтворим във вода и разредени киселини. Кадмият лесно се разтваря в азотна киселина с наличието на азотни оксиди и разтворен нитрат, което дава хидрата Cd(NOa) 2 ·4H 2 O. От киселините - солна и разредена сяра Кадмият се вижда лесно във вода, когато се изпари Без причина, хлоридните хидрати 5H 2 O кристализират и сулфатират 3CdSO 4 ·8H 2 O. Разтварянето на кадмиевите соли предизвиква кисела реакция след хидролиза; В каустични ливади вземете от тях бял хидроксид Cd (OH) 2, който не се разтваря в излишък от реагент; Въпреки това, когато се концентрира върху Cd(OH) 2, хидрооксокадмият се отстранява, например Na 2. Катионът Cd 2+ лесно свързва комплексни йони с амоняк 2+ и цианид 2- и 4-. Има множество основни, вторични и комплексни соли на кадмий. Съюзът на кадмий е разрушен; Особено опасно е вдишването на изпаренията на този оксид.

Използване на кадмий

Кадмият придобива популярност през 40-те и 20-ти век. Точно в този час самият кадмий се превърна в стратегически материал - от това започнаха да работят контролните и аварийните настройки на ядрените реактори.

Първоначално кадмият се появява като основен материал за "ивици", преди да абсорбира топлинни неутрони. Всички реактори от началото на „атомната епоха“ (и първият от тях е създаден от Енрико Ферми през 1942 г.) работят с топлинни неутрони. Отдавна е ясно, че реакторите, използващи течни неутрони, са перспективни както за енергетиката, така и за добиване на ядрено оръжие - плутоний-239. А срещу течните неутрони кадмият е безсилен, не ги засяга.

Моля, опитайте се да надцените ролята на кадмия в реактора, т.к Физическите и химичните свойства на този метал (металност, твърдост, устойчивост на топлина - точката му на топене е само 321 ° C) са лишени от най-доброто качество. Кадмият е първият стрижнев материал. Тогава първите роли започнаха да се мотаят от техните страни. Але кадмият е по-лесен за отстраняване от голямата колкост.

Кадмиеви сплави

Покриването на меда с малки добавки на кадмий позволява производството на по-устойчиви на износване частици по електрическите транспортни линии. Медта с добавка на кадмий може да не се различава по електропроводимост в сравнение с чистата мед, но значително надвишава нейната якост и твърдост.

Сплав от кадмий и злато дава зеленикав цвят. Сплавта на кадмий с волфрам, рений и 0,15% уран 235 - небесночерен цвят беше премахната от испанците през 1998 г.

Захисен капак за допълнителен кадмий

Всеки знае, че плаката е поцинкована, но не всеки знае, че за да се предотврати корозията от корозия, не се използва само поцинковане, но и кадмий. Кадмиевите покрития често се нанасят електролитно, най-често в индустриални зони с помощта на цианидни вани. Преди това кадмият е бил използван за шлака, а други метали са били използвани за съхранение на кадмиеви синтези.

Независимо от сходните свойства на кадмия и цинка, кадмиевото покритие има едно предимство: устойчиво е на корозия и е по-лесно да се направи гладко и гладко. Освен това кадмият, за разлика от цинка, е стабилен в средата. Кадмиевата стомана трябва да се излива широко, като се блокира достъпът й само при производството на контейнери за хранителни продукти, тъй като кадмият е токсичен. Кадмиевите покрития имат още един недостатък: в атмосферата на селските райони те имат значително по-голяма устойчивост на корозия, отколкото в атмосферата на промишлените райони. Особено добре е да се махне от пътя, защото съдържа сяра или серни анхидриди във въздуха.

Кадмий в химическата промишленост

Най-важната област на съхранение на кадмий е производството на химически йони. Кадмиевите електроди се използват в батерии и акумулатори. Отрицателните пластини на никел-кадмиевите батерии се изготвят от мокра мрежа с гъбест кадмий като активен агент. Положителните плочи са покрити с никелов хидроксид. Електролитът служи като разтвор на калиев хидроксид. На базата на кадмий и никел се произвеждат компактни батерии за ракети с керамично покритие, но в този случай в базовите клетки не се монтират никелови мрежи.

Никел-кадмиево-хидроксидните батерии са най-надеждните, с ниско съдържание на олово (киселина). Тези ядра се отличават с високи електрически характеристики, стабилност на работа и отлични условия на работа. Те могат да бъдат заредени само за един час. Въпреки това, никел-кадмиевите батерии не могат да се зареждат без пълно разреждане (което води до миризливи батерии от метален хидрид).

Приблизително 20% кадмий се използва в производството на кадмиеви електроди, съдържащи се в батерии (никел-кадмиеви и въглерод-кадмиеви), нормални клетки Weston, в резервни батерии (оловно-кадмиеви клетки, живачно-кадмиеви. Този елемент е същият като останалите .

Пигменти

Приблизително 20% от кадмия се използва за синтеза на неорганични фармацевтични агенти (сулфиди и селен, смесени соли, например кадмиев сулфид - лимонов кадмий).

Използване на кадмий в медицината

Понякога кадмият се използва в експерименталната медицина.

Кадмият се използва в хомеопатичната медицина.

Останалите съдби на кадмия са в застой в момента на създаването на нови противотуморни нанолекарства. В Русия в началото на 50-те години на миналия век бяха проведени първите успешни експерименти, свързани с разработването на противотуморни лекарства на базата на полукадмий.

Други области на отлагане на кадмий

Кадмиевият сулфид се използва за производството на слънчеви батерии с CCD от около 10-16%, а също така е много добър термоелектричен материал.

Vikorist се идентифицира като компонент на проводникови материали и луминофори.

Топлинната проводимост на метала близо до абсолютната нула е най-високата сред всички метали, така че кадмиевият анод се използва за криогенна технология.

Вливане на кадмий в човешкото тяло

Кадмият е един от най-токсичните важни метали и е класифициран във 2-ри клас на безопасност според руските санитарни правила.

Връзката с кадмий е разрушена. Особено опасна ситуация е вдишването на оксидни (CdO) пари. Кадмият е кумулативно освобождаване (вероятно се натрупва в тялото). U ще пия вода GDC за кадмий 0,001 mg/dm³

Прекомерните дози кадмий, когато се абсорбират в кръвта, засягат централната нервна система, черния дроб и черния дроб и нарушават фосфорно-калциевия метаболизъм. Хроничните проблеми водят до анемия и разрушаване на кистите.

Кадмият обикновено присъства в малки количества в тялото на здрав човек. Кадмият лесно се натрупва в клетките и бързо се размножава (например в пълни или високи). Той се свързва с цитоплазмения и ядрения материал на клетките и ги почиства. Това променя активността на много хормони и ензими. Това се дължи на факта, че той свързва сулфхидрилни (-SH) групи.

Според данни на USEPA, СЗО и Министерството на здравеопазването на Канада средното ниво на кадмий в човешкото тяло обикновено е 10-50 mcg. Основният и най-стабилен продукт е таралежът - средно от 10 до 30-40 мкг кадмий на доза. Зеленчуците, плодовете, животинското месо, рибата изискват 10-20 mcg кадмий на килограм храна. Няма правила без вина. Зърнените култури, които растат на почва, замърсена с кадмий, или вода, която съдържа кадмий, могат да съдържат високо ниво на кадмий (над 25 mcg/kg).

Източникът на „добавката“ на кадмий може да бъде премахнат от пилетата. Една цигара съдържа 1 mcg (една или повече - до 2 mcg) кадмий. Ос и респект - човек, който пуши кутия цигари на ден, доставя на тялото си допълнително вливане на поне 20 mcg кадмий, който за добро не е блокиран от въгленов филтър.
Също така е важно да се отбележи, че кадмият се усвоява по-лесно в организма чрез усвояването му – до 10-20%. Tobto. Една кутия цигари ще абсорбира 2-4 mcg кадмий. При влизане през сциликоинтестинален тракт, Количеството на абсорбция става по-малко от 4-7% (0,2 - 5 mcg кадмий в абсолютни стойности). По този начин пилето поне 1,5-2 пъти увеличава „присъствието“ на кадмий в тялото си, което застрашава с вредни последици за здравето.

Лек пазар за кадмий

Реката вибрира на около 20 хиляди. t кадмий. Честотата на производството на цинк е значително свързана с мащаба на производството на цинк.

Близо 82% от световните доставки на рафиниран кадмий се падат на инсталациите за събиране на никел-кадмий и след като производството им в Европа бъде намалено, една трета от доставките на кадмий ще бъдат унищожени. В резултат на нарастващото производство на цинк в Европа и бързото отделяне на кадмий е възможно наличието на „свободен” кадмий, най-често на външен вид солидни изходиС нарастването на производството на никел-кадмиеви батерии в Азия се очаква производството да се премести в Азия и в резултат на това търсенето на кадмий нараства в азиатския регион. Засега оставете светлината да натрупа кадмий на повърхността. През 2007г цените на кадмия, които стартираха от 4,18 долара/кг, се повишиха до 13 долара/кг, а преди края на годината достигнаха 7 долара/кг.

2010 рок pivdennokoreyansk Young Poong Corp. увеличи производството на кадмий със 75%, до 1400 тона на река, и планира скоро да започне ново производство, според официален представител на компанията.

Какво е кадмий? Това е важен метал, който се получава при топенето на други метали, като цинк, мед и олово. Той се използва широко за производството на никел-кадмиеви батерии. Освен това цигареният дим може да премахне такъв елемент. В резултат на непрекъснатия приток на кадмий възникват още по-сериозни заболявания, включително болест и смърт. Нека да разгледаме особеностите на този метал в доклада.

Сфера за съхранение на кадмий

Повечето от индустриалните вискозни метали са покрити със сухи покрития, които предпазват металите от корозия. Това покритие има голямо предимство пред цинка, никела и калая, защото не става сферично при деформиране.

Все още ли е възможно да стагнира кадмий? Виното се използва за производството на сплави, които са изключително податливи на механична обработка. Чрез легиране на кадмий с незначителни добавки на мед, никел и синтероване се използват за направата на лагери за автомобилни, самолетни и корабни двигатели.

Къде все още се използва кадмий?

Заварчици, металурзи и работници, работещи в текстилната, електронната промишленост и производството на батерии, най-често са изложени на рискове, свързани с кадмия. Никел-кадмиевите батерии се използват в мобилни телефони и други електронни устройства. Този метал се използва в производството на пластмаса, боя и метални покрития. Много почви, които редовно се торят, също могат да премахнат този токсичен метал голямо количество.

кадмий: мощност

Кадмият, както и неговият аналог, се характеризират така, сякаш не е било осъзнато, че малкото количество от елемента в твърде голяма част от околната среда причинява ракови заболявания. Вдишване на метални частици Promislove vyrobnitstvoефективно предотвратява развитието на рак на белите дробове, но когато се инжектира с миризмата на заразен таралеж, не прави развитието на рак опасно.

Как кадмият влиза в човешкото тяло?

Отдавна е известно на всички, че цигареният дим съдържа кадмий. Този важен метал влиза в тялото на курк в количество, два пъти по-голямо, но не и в тялото на човек, който не е достатъчно силен, за да Дискретен работник. Въпреки това, пасивната kurinnya zdatne zavdat skodi.

Листни зеленчуци, зърнени култури и картофи, отглеждани на почва, която съдържа високи нива на кадмий, могат да представляват заплаха. Печенка и Нирки също са известни с денивелацията си вместо този метал. морски копелетатова същество.

Много промишлени предприятия, особено металургията, отделят големи количества кадмий в атмосферата. Хората, които протакат подобни начинания, автоматично попадат в групата на риска.

Някои селски райони на Сподарския регион активно добиват фосфатни вещества, за да намалят незначителното количество кадмий. Продуктите, отглеждани на тази земя, представляват потенциална заплаха за хората.

Вливане на кадмий в човешкото тяло

По този начин научихме, че това е кадмий. Попадането на този важен метал в човешкото тяло може да предизвика негативни последици. Въпреки че само малък брой живи организми имат вени, тяхната биологична роля все още не е напълно изяснена. Считайте, че кадмият е свързан с отрицателна функция.

Неговото токсично действие се основава на блокирането на сярни аминокиселини, което води до нарушаване на протеиновия метаболизъм и функционирането на клетъчното ядро. Този важен метал абсорбира отделения калций от четките и влияе на нервната система. Те могат да се натрупват в черния дроб и черния дроб, но могат да бъдат напълно елиминирани от тялото. Този процес може да отнеме десет години. Насърчаване на отделянето на кадмий чрез изрезки и изпражнения.

Вдишване на кадмий

Този елемент се губи в тялото на индустриалните работници при вдишване. За да избегнете това, използвайте ефективни химически методи. Nekhtuvannya обикновено води до обобщени наследства. Когато вдишвате кадмий, вливането на такъв метал в човешкото тяло се проявява по следния начин: телесната температура се повишава, втрисането и болката се появяват в мускулите.

След около час кракът започва да зараства, появяват се болки в гърдите, задух и кашлица. Във важни случаи такова състояние причинява смъртта на болния. Вдишването на въздух, който съдържа кадмий, намалява развитието на болести и остеопороза. Рискът от рак на белия дроб нараства няколко пъти.

Извличане на кадмий от вода

Защо кадмият е толкова опасен във водата и водата? При редовното поглъщане на замърсени продукти и вода в тялото този метал започва да се натрупва, което води до негативни последици: функционирането на тялото се разрушава, костната тъкан се отслабва, черният дроб и сърцето са засегнати, а във важни случаи , настъпва смърт.

Поглъщането на продукти, замърсени с кадмий, може да причини повръщане, гадене, коремна болка, диария и повръщане. Освен това се появяват симптоми, наподобяващи грип, развива се подуване на ларинкса и се появява изтръпване на ръцете.

Причини за дефицит на кадмий

Откриването на важни метали най-често се среща при деца, диабетици, бременни и бременни жени, хора, които са болни от пилета. В Япония интоксикацията на тялото с кадмий възниква в резултат на поглъщане на ферментирал ориз. В тази фаза се развива апатия, възникват депресии, костите стават меки и деформирани.

Индустриалните зони, където са развити рафинирането на нафта и металургичните предприятия, са известни с факта, че има почва, замърсена с кадмий. Тъй като такива места имат изобилие от горски продукти, има голяма вероятност важните метали да бъдат изчерпани.

Елементът може да се натрупа в големи количества в Тютюн. Тъй като саламурата изсъхва, вместо метала рязко се увеличава. Кадмият присъства в тялото както при активен, така и при напреднал рак и може да се съхранява в метала.

Лукс при раздяла

Кадмий:

стрес на централната нервна система;
силна болка в ръцете;
протеини на среза;
камъни в прорези;
дисфункция на държавните органи.

Тъй като ситуацията се е влошила, пострадалият трябва да остане на топло, като е необходимо да се осигури приток на чист въздух и спокойствие. След като измиете купата, трябва да му дадете топло мляко, като добавите малко сода. Няма настоящи антидоти за кадмий. За да неутрализирате метала, използвайте Unithiol, стероиди и сехични лекарства. Комплексното лечение прехвърля съдържанието на кадмиеви антагонисти (цинк, сализо, селен, витамини). Лекарят може да предпише антихипертензивна диета за премахване на голямото количество целулоза и пектин.

Възможни наследства

Метал като кадмий има много сериозен ефект върху човешкото тяло и ако се е превърнал в счупен елемент, тогава резултатите може да са опасни. Отстранява калция от кистите, което допринася за развитието на остеопороза. При възрастни и деца гръбнакът започва да се изкривява и китките започват да се деформират. При деца това може да доведе до енцефалопатия и невропатия.

Висновок

По този начин научихме, че кадмият е толкова важен метал. Притокът на човешки елементи в човешкото тяло е сериозен. Постепенно натрупвайки се в тялото, той може да доведе до разрушаване на много органи. Може да сте изложени на кадмий, ако сте изложени на голям брой замърсени продукти. Наследството на разрушението също остава опасно.

През есента на 1817г При проверката на различни аптеки в окръг Магдебург беше открит цинков оксид близо до Нимеччина, който беше разрушил дома ми. Районният лекар Р. Ролов се усъмни в наличието на това лекарство и блокира продажбите на лекарството. Фабрика Vlasnik, която произвежда цинков оксид, К. Херманнеспазване на такива решения и започване на разследване на злия продукт. В резултат на своите експерименти той създава прототип, който превръща цинковия оксид, който се генерира от неговата фабрика, в дом на някакъв непознат метал. Трибуните на К. Херман са публикувани през 1818 г. в статията „За силикатния цинков оксид и откриването на нов невероятно невиждан метал“. По същото време е публикувана оригиналната теория на Ф. Щромайер, която потвърждава теорията на Херман и нарича новия метал кадмий.

Ф. Стромайер, който беше генерален инспектор на аптеките в провинция Хановер, публикува доклад за новия метал в друго списание. Статия от 26 април 1818 г., публикувана в изданието, на корицата на която са щамповани 1817 рубли. Може би тази ситуация е свързана с факта, че Стромайер (следвайки Херман) е дал име на отворения метал и е довел до помилвания от посочената дата и автора на автора.

Физическа сила.

кадмий - сребристо-бялтова, което свети синьо метал, който потъмнява от вятъра чрез добавяне на суха слюнка към оксида. Температура на топене – 321°C, температура на кипене – 770°C. Пръчка от чист кадмий, когато се консумира, ще хруска като калай, в противен случай всички къщи в метала ще загубят този ефект. Кадмият е твърд като калая, но е по-мек от калая - може да се реже с нож. Когато съдът се нагрее до 80°C, кадмият губи еластичността на плочата, така че може да се превърне в прах.

Кадмият създава сплави и се комбинира с много метали, разтваря се добре с живак.

Външни химични характеристики на кадмий.

При нагряване окисляването става интензивно и може да атакува метала. Кадмият на прах лесно изгаря от вятъра и изсветлява червената половина, която създава оксида.

Ако смесите енергично кадмий на прах с вода, ще внимавате да не видите водна вода и може да разкриете наличието на воден пероксид.

Когато разредената солна киселина и сярната киселина се нагряват, те реагират стъпка по стъпка с кадмий, образувайки вода. Сухата хлорирана вода реагира с кадмий при температура 440 °C. Сухият кисел газ също реагира с метал, което води до образуването на кадмиев сулфид CdS и частично сулфат CdSO 4 . Азотната киселина, взаимодействайки с кадмий в химически разтвори, произвежда амоняк, а при нагряване - азотни оксиди.

Кадмият, в допълнение към цинка, необезпокоявано в каустичните ливадиСъщо така се разтваря в амониев хидроксид. Когато кадмият реагира с освобождаването на нитрат, амоният създава нитрати.

Алуминият, цинкът и металът съдържат кадмий поради последствията от неговата работа. Самото вино съдържа мед и други по-електроположителни елементи. При нагряване кадмият незабавно се свързва с фосфор, сяра, селен, телур и халогени, но неговият хидрид и нитрид не взаимодействат директно с вода и азот.

Най-важната половина на кадмий.

Кадмиев оксидCdOМоже да се отстрани чрез изплюване на метал върху повърхността или в кисел, разтопен сулфид или термично поставени дървени рафтове. Този прах е с наситен цвят, в зависимост от температурата, в зависимост от цвета си: зеленикаво-жълт (350-370 °C), гъсто тъмно син (800 °C), кафяв, черен.

Кадмиев хидроксидCd(ОХ) 2 Появата на бяла, скъпоценна обсада може да се види от разпадането на солите му в ливадите.

Кадмиев сулфидCdS- Една от най-важните части на кадмия. В зависимост от физическите и химически умове може да се получи от лимоненожълт до червен цвят.

ХалогенитиКадмият може лесно да се отстрани чрез директно взаимодействие на елементи, както и чрез разтваряне на кадмий, неговия оксид или карбонат в помощни киселини. Всички соли за втвърдяване са без бар кристални речи.

Кадмиев карбонатCDCПрофесионалист 3Появата на аморфна бяла утайка пада от разграждането на кадмий, когато към тях се добавят допълнителни карбонати.

Syrovinny dzherela cadmium. Мания по кадмий.

Кадмият е нека блеснемелемент, тобто. Виното може да съдържа и собствени минерали, а произходът на тези минерали е напълно неизвестен. Кадмият присъства в рудите на други метали в концентрации, вариращи от стотици до хиляди части. Находищата на руда, които съдържат 1-1,5% кадмий, се считат за изключително богати на този метал.

Единственият кадмиев минерал, който представлява особен интерес, е неговият естествен сулфид - гренокит или кадмиева смес. По време на разработването на находища на цинкова руда грийнокитът се произвежда както от огнеупорен камък, така и се консумира в цинкови фабрики. По време на обработката кадмият се концентрира в различни продукти от процеса, които след това се абсорбират.

По този начин истинският източник на производство на кадмий се намира в заводите за електролити на цинк, топилните заводи за олово и мед.

Първото оживление е организирано в Горна Силезия през 1829 г.

Нина в света вибрира над 10 000 тона кадмий на река.

Използване на кадмий.

Основната част от промишленото производство на кадмий идва от кадмий захисни покривтякоито предпазват металите от корозия. Тези покрития могат да имат предимство пред никел, цинк и калай, т.к не се разпадат на части, когато се деформират.

Обърнете кадмиевото покритие на няколко етапа: 1) когато изсъхне морска вода 2) за части, които се обработват в затворени помещения с високо съдържание на влага; 3) за защита на електрическите контакти.

Друга област на отлагане на кадмий е производство на сплави. Кадмиевите сплави са сребристобели, пластични и податливи на механична обработка. Чрез легиране на кадмий с малки добавки на никел, медта след това се изстъргва, за да се направят лагери за тежкотоварни корабни, самолетни и автомобилни двигатели.

Два пъти по-важно е провеждането от средата с добавяне на само 1% кадмий, при което електропроводимостта му леко намалява.

Медно-кадмиевата сплав с добавка на цирконий е още по-ценна и се използва за високоволтови далекопроводи.

Чистият кадмий, притежаващ чудовищна сила - високо ниво на натрупване на топлинни неутрони, се използва за приготвяне на контролни и аварийни стрипъри ядрени реакторина ниски неутрони.

U сертификат за бижутапревръщат златни сплави от кадмий. Промяната на компонентите води до различни цветови нюанси.

Никел-кадмиев батерииВеднъж напълно разреден, той няма да стане напълно недостижим.

Кадмиевата амалгама е викоризирана при зъболекаряза приготвяне на пълнежи.

Биологични характеристики на кадмия.

Кадмиевите покрития са неприемливи, ако влязат в контакт с продукти от ядене. Самият метал е нетоксичен, но преди всичко Отърви се от негозло на кадмий Освен това пътят на неговото унищожаване в тялото и в тялото (розчин, трион, дим, мъгла) не е безопасен. За токсичността на кадмия, живакът и амигият не се разменят. Съдържащият се кадмий има отрицателно въздействие върху нервната система, засяга дихателните процеси и причинява промени във вътрешните органи.

Високите концентрации на кадмий могат да доведат до остро заболяване: продължително излагане в стая, съдържаща 2500 mg/m 3 полуживот, което води до смърт. В случай на остро заболяване, симптомите на заболяването не се развиват веднага, а след период на възстановяване, който може да варира от 1-2 до 30-40 години.

Независимо от токсичността, доказано е, че кадмият е микроелемент, необходим за развитието на живите организми. Функциите му все още не са разбрани. Растежът на розите е приятно показан за развитие.