Інструкція індикаторний папір - інструкція лакмусовий папір виміряти pH. Водневий показник кислотності (рН) Ph 14 яке середовище

AQUA-FARM pH У ГІДРОПОНІЦІ

Що таке рН? Кислотність розчину, рН фактор, рН тест.

Можливо, один із найбільш не виявлених аспектів садівництва, рН - дуже важливий як у гідропонному, так і у звичайному “земляному” садівництві. рН вимірюється в шкалі від 1 до 14 значення pH=7.0 вважається нейтральним. Кислоти мають значення нижче 7, а луг (підстави) вище.

Ця стаття розповідає про рН гідропонного садівництва та доступність поживних речовинпри різних рН у гідропонному субстраті. Органічне та ґрунтове садівництва мають зовсім інші рівні. Однак, і гідропонне, і звичайне садівництва підпорядковуються тим самим законам і залежностям!

Почнемо з теорії, після чого перейдемо до практики:)

Технічно термін рН відноситься до potential водню(Н) – гідроксильного іону, що міститься в розчині. Розчини іонізуються в позитивні та негативні іони. Якщо розчин має більше водневих (позитивних) іонів, ніж гідроксильних (негативних) іонів, то це кислота (1–6.9 за шкалою рН). І навпаки, якщо розчин має більше гідроксильних іонів, ніж іонів водню, розчин – луг (або основа) з діапазоном 7.1–14 за шкалою рН.

Чиста вода має баланс водневих (H+) і гідроксильних (О-) іонів і тому має нейтральний рН (рН 7). Коли вода менш чиста, вона може мати рН або вище або нижче 7.

Шкала логарифмічна pH, що означає, що кожна одиниця зміни дорівнює десяти fold змін в концентрації іонів водню/гідроксилу. Іншими словами, розчин з pH 6 в десять разів кисліший, ніж розчин з pH 7, і розчин з pH 5 буде в десять разів кисліший, ніж розчин з pH 6 і в сто разів кисліший, ніж розчин з pH 7. Це означає, що коли ви регулюєте pH поживного розчину, і вам необхідно змінити pH на два пункти (наприклад з 7.5 до 5.5) ви повинні використовувати в десять разів більше виправника pH, ніж якщо б змінювали pH тільки на один пункт (з 7.5 до 6.5) ).

Чому важливий pH?
Коли pH не на належному рівні, рослина почне втрачати здатність поглинати деякі обов'язкові елементи, необхідні для здорового росту. Для всіх рослин є специфічний рівень pH, який робить оптимальні результати. Цей рівень pH змінюється від рослини до рослини, але більшість рослин віддають перевагу злегка кислому середовищу росту (між 5,5–6.5), хоча більшість рослин все ще можуть продовжувати існувати в середовищі з pH між 5.0 і 7.5.
Це не веде до нестачі фосфору та мікроелементів, більшість основних поживних речовин доступні рослинам.

pH
3 дуже сильна кислотність
4 сильна кислотність
5 помірна кислотність
6 слабка кислотність
7 нейтральна
8 слабка лужність
9 помірна лужність
10 сильна лужність
11 дуже сильна лужність

Коли pH підвищується більше 6.5, деякі з поживних речовин та мікроелементів починають із розчину випадати в осад і осідати на стінках резервуару та рослинного піддону. Для прикладу: Залізо може наполовину випасти в осад при рівні pH 7.3 і pH 8 в розчині практично взагалі не залишиться заліза. Для ваших рослин, щоб вони могли використовувати поживні речовини, вони повинні бути розчинені в розчині. Як тільки поживні речовини випали в осад з розчину, ваші рослини більше не зможуть поглинати їх, що призведе до хвороби і, можливо, їх загибелі. Деякі речовини також йдуть з розчину при зниженні pH. Діаграма нижче покаже вам, що відбувається з доступністю деяких поживних речовин на різних рівнях pH.

ЗВЕРНІТЬ УВАГУ!!!:
Ця діаграма – тільки для гідропонного садівництва та не підходить для органічного чи ґрунтового садівництва.

pH поживного розчину має тенденцію підвищуватися чи знижуватися, оскільки рослини використовують різний набір поживних речовин із розчину. Наслідком є ​​зміна рівня рН.

Тепер перейдемо у практичну площину. Пояснимо чому саме так відбувається.
Ви спочатку залили поживний розчин у ємність і посадили насіння. Спочатку насіння не використовують поживні речовини, але вода потихеньку випаровуватиметься, коріння відростатиме. Концентрація буде змінюватися, тобто при кожній доливці розчину концентрація розчину в установці буде змінюватися. Грубо кажучи – збільшуватись у 2 рази. Це за умови, що рослини не споживають мікроелементи, хоча це не так. Приймемо той варіант, коли треба доливати розчин приблизно 1 раз на 2 тижні (вирощування пряних трав).

Якщо дуже спростити методику підрахунку - отримуємо збільшення концентрації кожні 2 тижні в 2 рази (хоча концентрація, насправді, зростає нелінійно і зміщення значно більше).

Тут потрібно особливо відзначити, що на виснаження розчину впливає і температура, і "розмір" рослини, і кількість освітлення. У цьому прикладі - ми будемо розраховувати умови вирощування уропу, базиліка і салату, загалом - будь-яких рослин, які можуть бути віднесені до кухонних трав. Якщо Вам захочеться виростити огірки або томати - в період плодоношення треба буде частіше міняти розчин, тому що вони з'їдатимуть його швидше! Отже, вважаємо лише випаровування - за 2 місяці відбудеться приблизно 4 доливання розчину. Отримуємо збільшення концентрації розчину приблизно 16 разів, що відповідає 1 одиниці рН! І це лише за рахунок природного випаровування води! Після 2 місяців роботи концентрація почне лавиноподібно зростати і вже через місяць вона становитиме 2 рН, знову ж таки тільки за рахунок випаровування! Тепер додамо сюди реальні фактори росту - коли рослина з кореневою системою, що вже сформувалася, споживає з розчину все більше і більше речовин.

Це (фактор зростання) призводить нас до того, що в перші 2 тижні росту розчин практично не змінить своїх властивостей, так як перший тиждень він взагалі не споживається рослиною - воно тільки готується прорости, а наступного тижня тільки починає формування кореневої системи - своєрідного насоса для одержання поживних речовин. Ще через тиждень (3-й тиждень) – відбудуться перші серйозні зміни у складі розчину – тут і треба починає його контролювати. До кінця місяця розчин точно вже буде відпрацьований і підлягає повній заміні. Далі, при дорослому стані рослин повну заміну слід проводити при необхідності - заміряти поточний рН або коригувати його, або - змінювати розчин.

Перше, що потрібно завжди робити перед pH-тестом - просто долити чистої води до максимуму (що і буде найпростішим його коригуванням)! Це завжди мінімізує наші дії та витрати! Далі - якщо ми спостерігаємо, що рН все ж таки змістився - додати регулятори рН, але про це трохи пізніше. Ну і нарешті якщо бачимо, що зміщення дуже сильне – більше 2.0-2.5 рН – краще повністю змінити розчин!

З досвіду можемо описати як приблизно все відбувається – перший місяць – все росте на одному розчині, далі розчин змінюється 1-2 рази на місяць, з урахуванням коригувань по рН. Контролюємо параметри рН десь раз на тиждень, при віці рослини більше місяця.

Потрібно завжди пам'ятати, що зміщення рН у будь-який бік щодо ідеального для рослини - це включення дуже "сильного гальма" у швидкості зростання. Адже при зміщенні на 1,0 рН відбувається суттєве порушення харчування! Рослини починає бракувати будівельного матеріалуЦе справедливо як для розчину, так і для звичайного грунту.

У тому, що виправити такий стан речей нам допоможуть pH-коректори, які діляться на 2 види - що підвищують рН і знижують його. Можна, звичайно, використовувати народні засобидля регулювання - типу соди та лимонної кислотиАле ці засоби дуже швидко зіпсують розчин і призведуть до загибелі рослини. Тому краще застосовуватиме стабілізовані склади. Коштують вони не дорого, а їх кількості вистачить на досить тривалий термін, тому що витрачаються вони набагато менше добрив.

Вони збільшують якість розчину і вони продовжують його використання таким чином, що рослини практично повністю забирають собі всі необхідні речовини. Пам'ятаємо з графіка, що частина речовин просто перестають засвоюватися при певних значеннях рН, тобто, наприклад, азот є в розчині, але так як рН впав до 5.0 - він вже майже не засвоюється корінням (їжа-то в холодильнику є, але він замкнений)!

Однак це ще не все!
Навіть коли ми готуємо новий розчин – доводиться використовувати водопровідну водуабо воду зі свердловини/криниці. pH при такому розмаїтті джерел дуже сильно варіюється від 5,5 до 8,5 і навіть більше, а отже і кислотність готового розчину зробленого з "різної води" - буде з різним рН! І швидше за все буде не така, як нам потрібна.

Зазвичай, виробники беруть за основу чисту воду рН=7.0 (це дистильована вода). Але використовувати її для приготування розчину економічно не вигідно (занадто дорогою вийде). Що ж робити?

Потрібно просто скоригувати рН готового розчину! Щоб це зробити - спочатку визначаємо поточну кислотність з допомогою pH-тесту чи приладу. Ми використовуємо добре зарекомендував себе протягом декількох років використання pH-тест, який працює в потрібному діапазоні від 4,5 до 9,5 рН. Після чого просто додати регулятор у потрібній кількості та ще раз перевірити pH!

Ну начебто б і все! Тепер Ви багато знаєте про рН та його вплив. Сподіваємося, що після прочитання цієї статті Ви не думаєте, що це дуже складно? Сміємо запевнити, що все навпаки - дуже просто, варто спробувати і Ви це зрозумієте самостійно!

Процедура заміни розчину - займає всього 5 хвилин, а завмер і його коригування ще менше:) Приділіть 10 хвилин на тиждень Вашому городику і він Вас обов'язково винагородить соковитою ароматною зеленню і плодами.

Водневий показник, pH(Лат. pondus Hydrogenii- «Вага водню», вимовляється «Пе аш») - міра активності (у сильно розведених розчинах еквівалентна концентрації) іонів водню в розчині, яка кількісно виражає його кислотність. Рівний за модулем і протилежний за знаком десяткового логарифму активності водневих іонів, яка виражена в молях на один літр:

Історія водневого показника pH.

Концепція водневого показникавведено датським хіміком Серенсеном 1909 року. Показник називається pH (за першими буквами латинських слів potentia hydrogeni- сила водню, або pondus hydrogeni- Вага водню). У хімії поєднанням pXзазвичай позначають величину, яка дорівнює lg X, а буквою Hу цьому випадку позначають концентрацію іонів водню ( H+), або, вірніше, термодинамічної активності гідроксоній-іонів.

Рівняння, що зв'язують pH та pOH.

Виведення значення pH.

У чистій воді при 25 °C концентрації іонів водню ([ H+]) та гідроксид-іонів ([ OH− ]) виявляються однаковими і дорівнюють 10 −7 моль/л, це чітко випливає з визначення іонного добутку води, що дорівнює [ H+] · [ OH− ] і дорівнює 10 −14 моль²/л² (при 25 °C).

Якщо концентрації двох видів іонів у розчині виявляться однаковими, у такому разі говориться, що розчин нейтральна реакція. При додаванні кислоти до води концентрація іонів водню зростає, а концентрація гідроксид-іонів знижується, при додаванні основи - навпаки, збільшується вміст гідроксид-іонів, а концентрація іонів водню зменшується. Коли [ H+] > [OH− ] говориться, що розчин виявляється кислим, а при [ OH − ] > [H+] - лужним.

Щоб було зручніше уявляти, для позбавлення від негативного показника ступеня замість концентрацій іонів водню використовують їх десятковий логарифм, який береться з протилежним знаком, що є водневим показником. pH.

Показник основності розчину pOH.

Трохи меншу популяризацію має зворотна pHвеличина - показник основності розчину, pOH, яка дорівнює десятковому логарифму (негативному) концентрації в розчині іонів OH − :

як у будь-якому водному розчині при 25 °C, отже, при цій температурі:

Значення рН у розчинах різної кислотності.

• Врозріз із поширеною думкою, pHможе змінюватися крім інтервалу 0 - 14, також може виходити за ці межі. Наприклад, при концентрації іонів водню [ H+] = 10 −15 моль/л, pH= 15, при концентрації іонів гідроксиду 10 моль/л pOH = −1 .

Т.к. при 25 °C (стандартних умовах) [ H+] [OH − ] = 10 −14 , то ясно, що за такої температури pH + pOH = 14.

Т.к. в кислих розчинах [ H+] > 10 −7 , отже, у кислих розчинів pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pHнейтральних розчинів дорівнює 7. При більш високих температурахконстанта електролітичної дисоціації води збільшується, отже, збільшується іонний добуток води, тоді буде нейтральною pH= 7 (що відповідає одночасно збільшеним концентраціям як H+, так і OH−); зі зниженням температури, навпаки, нейтральна pHзбільшується.

Методи визначення значення pH.

Існує кілька методів визначення значення pHрозчинів. Водневий показник приблизно оцінюють за допомогою індикаторів, точно вимірювати за допомогою pH-метра чи визначати аналітичним шляхом, проводячи кислотно-основне титрування.

1. Для грубої оцінки концентрації водневих іонів часто використовують кислотно-основні індикатори- Органічні речовини-барвники, колір яких залежить від pHсередовища. Найпопулярніші індикатори: лакмус, фенолфталеїн, метиловий помаранчевий (метилоранж) та ін. Індикатори можуть бути в 2х по-різному забарвлених формах - або кислотної, або в основний. Зміна кольору всіх індикаторів відбувається у своєму інтервалі кислотності, що часто становить 1-2 одиниці.
2. Для збільшення робочого інтервалу виміру pHзастосовують універсальний індикаторякий є сумішшю з декількох індикаторів. Універсальний індикаторпослідовно змінює колір із червоного через жовтий, зелений, синій до фіолетового при переході з кислої області в лужну. Визначення pHіндикаторним методом утруднено для каламутних чи пофарбованих розчинів.
3. Застосування спеціального приладу pH-метра - дає можливість вимірювати pHу більш широкому діапазоніі точніше (до 0,01 одиниці pH), ніж з допомогою індикаторів. Іонометричний метод визначення pH ґрунтується на вимірюванні мілівольтметром-іонометром ЕРС гальванічного ланцюга, що включає скляний електрод, потенціал якого залежить від концентрації іонів H+в навколишньому розчині. Спосіб має високу точність і зручність, особливо після калібрування індикаторного електрода в обраному діапазоні рН, що дає вимірювати pHнепрозорих та кольорових розчинів і тому часто застосовується.
4. Аналітичний об'ємний метод — кислотно-основне титрування- Також дає точні результати визначення кислотності розчинів. Розчин відомої концентрації (титрант) краплями додають до досліджуваного розчину. При їхньому змішуванні відбувається хімічна реакція. Точка еквівалентності - момент, коли титранта точно вистачає для повного завершення реакції - фіксується за допомогою індикатора. Після цього, якщо відома концентрація та обсяг доданого розчину титранту, визначається кислотність розчину.
5. pH:

0,001 моль/Л HClпри 20 °C має pH=3, при 30 °C pH=3,

0,001 моль/Л NaOHпри 20 °C має pH=11,73, при 30 °C pH=10,83,

Вплив температури на значення pHпояснюють різною дисоціацією іонів водню (H+) і не є помилкою експерименту. Температурний ефект не можна компенсувати за рахунок електроніки pH-метра.

Роль pH в хімії та біології.

Кислотність середовища має важливе значення для більшості хімічних процесів, і можливість протікання або результат тієї чи іншої реакції часто залежить від pHсередовища. Для підтримки певного значення pHу реакційній системі під час проведення лабораторних досліджень чи виробництві застосовують буферні розчини, дозволяють зберігати майже постійне значення pHпри розведенні або при додаванні в розчин невеликих кількостей кислоти або луги.

Водневий показник pHчасто застосовують для характеристики кислотно-основних властивостей біологічних середовищ.

Для біохімічних реакцій сильне значення має кислотність реакційного середовища, які у живих системах. Концентрація в розчині іонів водню найчастіше впливає на фізико-хімічні властивості та біологічну активність білків та нуклеїнових кислот, тому для нормального функціонування організму підтримання кислотно-основного гомеостазу є завданням надзвичайної важливості. Динамічне підтримання оптимального pHбіологічних рідин досягається під впливом буферних систем організму.

У людському організмі у різних органах водневий показник виявляється різним.

Щодня визначаючи pH слини, можна контролювати стан свого організму.

Для ідентифікації кислот та основ.

Для нормального обміну речовин людини необхідно, щоб кислотно-лужний баланспідтримувався у певних рамках.

Розчини та рідини щодо їх кислотності вважаються:

· Нейтральними при рН = 7

· кислими при pH< 7

· лужними при рН > 7

Кислотність сечі

Якщо рівень рН сечі коливається в межах 6,0 – 6,4 вранці та 6,4 – 7,0 вечорами, то організм функціонує нормально. Найбільш оптимальний рівень – злегка кислий, у межах 6,4 – 6,5. Значення рН сечі нижче 5,0 говорить про її різку закисленість, вище 7,5 - про її різко лужну реакцію.

Реакція сечі визначає можливість утворення каменів: у ратних - у кислому, оксалатних - у нейтрально-кислому, фосфатних - у більш лужному середовищі.Так, наприклад, камені сечової кислоти фактично ніколи не зустрічаються при рН сечі більше 5,5, а фосфатні камені ніколи не утворюються, якщо сеча не лужна. Кращий часдля визначення рівня рН – за 1 годину до або через 2 години після їди.

Перевіряйте рівень рН двічі на тиждень двічі-тричі на день.

За допомогою Індикаторного лакмусового паперу рН-тесту можна легко, швидко і точно простежити за реакцією реакції сечі на зміну типу живлення, застосування лікарських засобівчи БАД. Позитивна динаміка рН може бути критерієм правильності обраної дієти чи лікування.

Кислотність сечі сильно змінюється в залежності від їжі, наприклад, прийом рослинної їжі підвищує лужну реакцію сечі. Кислотність сечі підвищується, якщо в раціоні людини переважає м'ясна їжа, багата білками.

Збільшує кислотність сечі важка фізична робота.

Підвищення кислотності сечі відзначається за підвищеної кислотності шлунка. Знижена кислотність шлункового соку впливає кислотність сечі.

Кислотність сечі змінюється при багатьох захворюваннях або станах організму, тому визначення її кислотності є важливим діагностичним фактором.

Кислотність слини:

Кислотність слини залежить від швидкості слиновиділення. Зазвичай кислотність змішаної слини людини дорівнює 6,8-7,4 pH, але за великої швидкості слиновиділення досягає 7,8 pH. Кислотність слини привушних залоз дорівнює 5,81 pH, підщелепних - 6,39 pH. У дітей середньому кислотність змішаної слини дорівнює 7,32 pH.

Оптимальний вимір із 10 до 12 годин. Вимірювати її краще натщесерце, за дві години до або дві години після їди. Слиновиділення знижується у вечірні години та вночі.

Для збільшення слиновиділення, з метою підвищення pH показника слини, добре якщо на тарілці лежатиме шматочок лимона, він навіть при зоровому сприйнятті підвищує слиновиділення. Їжа має виглядати апетитно, подаватися на гарному посуді, апетитно оформленому зеленню та/або/ овочами, повинна, що називається, радувати око! Течуть не тільки слинки, а й соки в організмі, які готуються до процесу травлення їжі. Це психічна фаза травної секреції.

Кислі гастроезофагеальні та фаринголарингеальні рефлюкси, що досягають порожнини рота, відіграють провідну роль у виникненні патології порожнини рота. Внаслідок влучення соляної кислоти відбувається зниження кислотності змішаної слини нижче 7,0 рН. Слина, що в нормі має лужні властивості, при низькому рН, особливо при значеннях 6,2-6,0, призводить до осередкової демінералізації емалі зубів з появою ерозій твердих тканин зубів і утворенням в них порожнин - карієсу. Збільшується кількість слизу на слизовій оболонці, ясени стають набряклими та запаленими.

При зниженні кислотності в ротовій порожнині знижується кислотність зубного нальоту, що викликає розвиток карієсу.

Бактерії, що знаходяться в роті, «розквітають» за відсутності повітря. Слина ж, багата на кисень, активно перешкоджає їх розмноженню. Неприємний запах з рота утворюється, коли приплив слини сповільнюється, наприклад, уві сні. Хвилювання, голод, вимовлення довгого монологу, дихання через рот (наприклад, при нежиті), стрес - сушать ротову порожнину, призводячи до зниження pH слини. Зменшення припливу слини неминуче відбувається із віком.

Можна підключити слаболужне полоскання рота водою з додаванням соди і прийому її всередину між їжею, запропонований професором Огуловим А.Т. - слаболужного pH 7,4-8. Полоскання рота содовою водою має місце при різних запальних захворюваннях ясен та зубів та при загальному закисленні організму.

Встановити потрібний pH води для полоскання або вживання всередину можна за допомогою лакмусового індикаторного паперу. Рецептів із необхідними пропорціями не може, т.к. вода у кожному регіоні своя, що має свій pH. Тому потрібно мати під рукою індикаторний папір.

Кислотність піхви

Нормальна кислотність піхви жінки коливається від 3,8 до 4,4 рН і в середньому становить 4,0-4,2 рН.

Кислотність піхви при різних захворюваннях:

* Цитолітичний вагіноз: кислотність менше 4,0 рН

* нормальна мікрофлора: кислотність від 4,0 до 4,5 pH

* кандидозний вагініт: кислотність від 4,0 до 4,5 pH

* трихомонадний кольпіт: кислотність від 5,0 до 6,0 pH

* Бактеріальний вагіноз: кислотність більше 4,5 pH

* атрофічний вагініт: кислотність більше 6,0 pH

* аеробний вагініт: кислотність більше 6,5 pH

За підтримку кислотного середовища та пригнічення зростання умовно-патогенних мікроорганізмів у піхві відповідають лактобактерії (лактобацили) та, меншою мірою, інші представники нормальної мікрофлори. При терапії багатьох гінекологічних захворювань першому плані виходить відновлення популяції лактобацил і нормальної кислотності.

Кислотність сперми

Нормальний рівень кислотності сперми знаходиться у межах від 7,2 до 8,0 рН. Відхилення від цих значень саме собою не сприймається як патологія. У той же час разом з іншими відхиленнями може свідчити про наявність захворювання.

Підвищення рівня рН сперми відбувається при інфекційному процесі. Різко лужна реакція сперми (кислотність приблизно 9,0-10,0 рН) свідчить про патологію передміхурової залози.

При закупорці вивідних проток обох насіннєвих бульбашок відзначається кисла реакція сперми (кислотність 6,0-6,8 рН).

Запліднююча здатність такої сперми знижена. У кислому середовищі сперматозоїди втрачають рухливість та гинуть. Якщо кислотність насіннєвої рідини стає меншою за 6,0 рН, сперматозоїди повністю втрачають рухливість і гинуть.

Кислотність сліз у нормі - від 7,3 до 7,5 pH.

Кислотність у шлунку. Підвищена та знижена кислотність

Мінімальна теоретично можлива кислотність у шлунку 0,86 рН.

Максимальна теоретично можлива кислотність у шлунку 8,3 рН.

Нормальна кислотність у просвіті тіла шлунка натще 1,5-2,0 рН.

Кислотність на поверхні епітеліального шару, перетвореного на просвіт шлунка 1,5-2,0 рН.

Кислотність у глибині епітеліального шару шлунка близько 7,0 рН. Нормальна кислотність у антрумі шлунка 1,3-7,4 рН.

Причиною багатьох хвороб органів травного тракту є дисбаланс процесів кислотопродукції та кислотонейтралізації. Тривала гіперсекреція соляної кислоти або недостатність кислотонейтралізації, і, як наслідок, підвищена кислотність у шлунку та/або дванадцятипалій кишці, викликає так звані кислотозалежні захворювання. В настоящее время к ним относят: пептическую язву желудка и двенадцатиперстной кишки,гастроэзофагеальную рефлюксную болезнь (ГЭРБ), эрозивно-язвенные поражения желудка и двенадцатиперстной кишки на фоне приема аспирина или нестероидных противовоспалительных препаратов (НПВП), синдром Золлингера-Эллисона, гастриты и гастродуодениты с підвищеною кислотністю та інші.

Знижена кислотність спостерігається при анацидному або гіпоацидному гастриті або гастродуоденіті, а також при раку шлунка. Гастрит (гастродуоденіт) називається анацидним або гастритом (гастродуоденітом) зі зниженою кислотністю, якщо кислотність у тілі шлунка становить приблизно 5 або більше одиниць pH. Причиною зниженої кислотності часто буває атрофія парієтальних клітин у слизовій оболонці або порушення їх функцій.

Кислотність у кишечнику

Нормальна кислотність у цибулини дванадцятипалої кишки 5,6-7,9 рН. Кислотність у худій та здухвинній кишках нейтральна або слаболужна і знаходиться в межах від 7 до 8 рН. Кислотність соку тонкої кишки 72-75 рн. При посиленні секреції сягає 8,6 рН. Кислотність секрету дуоденальних залоз від рН від 7 до 8 рН.

Кислотність панкреатичного соку – від 7,5 до 9 рН.

Кислотність соку товстої кишки 85-90 рн.

У нижніх відділах товстої кишки значення pH кислотності поступово зростають, досягаючи максимального значення рН в ділянці ректосигмоїдального переходу.

Кислотністькалуу нормі від 6,0 до 8,0 рН.

Кислотність меконію (перворідного калу новонароджених)- Близько 6 рН.

Кислотність грудного жіночого молока - 6,9-7,5 pH

Кислотність крові

Кислотність плазми артеріальної крові людини коливається не більше від 7,37 до 7,43 рН, становлячи середньому 7,4 рН. Кислотно-лужна рівновага в крові людини є одним із найстабільніших параметрів, що підтримує кислі та лужні компоненти у певній рівновазі у дуже вузьких межах. Навіть невеликий зсув від зазначених меж може призвести до тяжкої патології. При зрушенні в кислотну сторону виникає стан зване - ацидозом, в лужну - алколозом. Зміна кислотності крові вище 7,8 рН або нижче 6,8 рН несумісна з життям.

Кислотність еритроцитів становить 728-729 рН.

Нормальна кров пожвавлює лімфатичні клітини, здатні знищити пухлинні клітини. В людини є безліч лімфатичних клітин (наприклад, клітини NK, клітини LAK). Їхня унікальність полягає в тому, що вони здатні відрізняти нормальні клітини від хворих і уражених, і знищувати останні. У цьому полягає функція імунітету людського організму. Найбільша активність лімфатичних клітин щодо знищення хворих клітин проявляється при РН 7,4. Однак зазвичай навколо уражених клітин, існує більше кисле середовищеяка перешкоджає активності лімфоцитів, що працюють краще при слабко лужному pH. Вживаючи продукти харчування, що володіють залужуючою дією, можна коригувати баланс РН в межах 0,5 одиниць, створюючи сприятливе середовище для впливу лімфоцитів та знищення уражених або аномально побудованих клітин.

Ракова тканина має підвищену кислотність на відміну від нормальної тканини і організм захищає її фіброзною оболонкою, у якої pH лужної. Якщо продовжувати застосовувати кислу дієту, оболонка розчиняється, та ракові клітинивипускаються назовні.

Один раз на тиждень, при закисленні організму, бажано влаштовувати собі лікувальні дні, вживаючи в їжу тільки овочі (1,5 кг овочів, поділяючи на весь день), у літній період варені та іноді сирі, осінньо-зимовий тільки термічно оброблені) і обов'язково чисту гарячу воду.

Важливе значення для підтримки нормального рівняpHорганізму має і настрій людини, гарний веселий настрій нормалізує кислотно-лужну рівновагу. Більше смійтеся!

УВАГА! При копіюванні тексту або частини тексту обов'язкове посилання на сайт

Водневий показник - рН - це міра активності (у разі розбавлених розчинів відображає концентрацію) іонів водню в розчині, що кількісно виражає його кислотність, обчислюється як негативний (взятий зі зворотним знаком) десятковий логарифм активності водневих іонів, вираженої в молях на літр.

pН = – lg

Це поняття було запроваджено 1909 року датським хіміком Серенсеном. Показник називається pH, за першими буквами латинських слів potentia hydrogeni – сила водню, або pondus hydrogenii – вага водню.

Дещо менше поширення отримала зворотна pH величина – показник основності розчину, pOH, що дорівнює негативному десятковому логарифму концентрації в розчині іонів OH:

рОН = - lg

У чистій воді при 25°C концентрації іонів водню () і гідроксид-іонів () однакові і становлять 10 -7 моль/л, це безпосередньо випливає з константи автопротолізу води К w , яку називають іонним добутком води:

К w = · =10 -14 [моль 2 / л 2] (при 25 ° C)

рН + рОН = 14

Коли концентрації обох видів іонів у розчині однакові, то кажуть, що розчин має нейтральну реакцію. При додаванні до води кислоти концентрація іонів водню збільшується, а концентрація гідроксид-іонів відповідно зменшується, при додаванні основи навпаки підвищується вміст гідроксид-іонів, а концентрація іонів водню падає. Коли кажуть, що розчин є кислим, а при лужним.

Визначення рН

Для визначення значення рН розчинів широко використовують кілька способів.

1) Водневий показник можна оцінювати приблизно за допомогою індикаторів, точно вимірювати pH-метром або визначати аналітично шляхом, проведенням кислотно-основного титрування.

Для грубої оцінки концентрації водневих іонів широко використовують кислотно-основні індикатори – органічні речовини-барвники, колір яких залежить від pH середовища. До найвідоміших індикаторів належать лакмус, фенолфталеїн, метиловий помаранчевий (метилоранж) та інші. Індикатори здатні існувати у двох по-різному забарвлених формах – або кислотної, або основний. Зміна кольору кожного індикатора відбувається у своєму інтервалі кислотності, який зазвичай становить 1-2 одиниці (див. Таблиця 1, заняття 2).

Для розширення робочого інтервалу вимірювання pH використовують так званий універсальний індикатор, що є сумішшю з декількох індикаторів. Універсальний індикатор послідовно змінює колір із червоного через жовтий, зелений, синій до фіолетового при переході з кислої області в лужну. Визначення pH індикаторним методом утруднено для каламутних або забарвлених розчинів.

2) Аналітичний об'ємний метод – кислотно-основне титрування – також дає точні результати визначення загальної кислотності розчинів. Розчин відомої концентрації (титрант) краплями додається до досліджуваного розчину. При їх змішуванні протікає хімічна реакція. Точка еквівалентності – момент, коли титранта точно вистачає, щоб повністю завершити реакцію – фіксується за допомогою індикатора. Далі, знаючи концентрацію та обсяг доданого розчину титранту, обчислюється загальна кислотність розчину.

Кислотність середовища має важливе значення для безлічі хімічних процесів, і можливість перебігу або результату тієї чи іншої реакції часто залежить від pH середовища. Для підтримки певного значення pH в реакційній системі при проведенні лабораторних досліджень або на виробництві застосовують буферні розчини, які дозволяють зберігати практично постійне значення pH при розведенні або додаванні в розчин невеликих кількостей кислоти або луги.

Водневий показник pH широко використовується для характеристики кислотно-основних властивостей різних біологічних середовищ (табл. 2).

Кислотність реакційного середовища особливе значення має біохімічних реакцій, які у живих системах. Концентрація в розчині іонів водню часто впливає на фізико-хімічні властивості та біологічну активність білків та нуклеїнових кислот, тому для нормального функціонування організму підтримання кислотно-основного гомеостазу є завданням надзвичайної важливості. Динамічне підтримання оптимального pH біологічних рідин досягається завдяки дії буферних систем.

3) Використання спеціального приладу – pH-метра – дозволяє вимірювати pH у ширшому діапазоні та точніше (до 0,01 одиниці pH), ніж за допомогою індикаторів, відрізняється зручністю та високою точністю, дозволяє вимірювати pH непрозорих та кольорових розчинів і тому широко використовується.

За допомогою рН-метра вимірюють концентрацію іонів водню (pH) у розчинах, питній воді, харчовій продукції та сировині, об'єктах навколишнього середовища та виробничих систем безперервного контролю технологічних процесів, у т. ч. в агресивних середовищах.

рН-метр незамінний для апаратного моніторингу pH розчинів поділу урану та плутонію, коли вимоги до коректності показань апаратури без її калібрування надзвичайно високі.

Прилад може використовуватись у лабораторіях стаціонарних та пересувних, у тому числі польових, а також клініко-діагностичних, судово-медичних, науково-дослідних, виробничих, у тому числі м'ясо-молочної та хлібопекарської промисловості.

Останнім часом pH-метри широко використовуються в акваріумних господарствах, контролю якості води в побутових умовах, землеробства (особливо в гідропоніці), а також – для контролю діагностики стану здоров'я.

Таблиця 2. Значення рН для деяких біологічних систем та інших розчинів

У якомусь розчині називається кислотно-лужною рівновагою ( КЩР), хоча фізіологи вважають, що правильніше називати це співвідношення кислотно-лужним станом.

КЩР характеризується спеціальним показником рН (power Hidrogen – "сила водню"), який показує кількість водневих атомів у даному розчині.

При рН рівному 7,0 говорять про нейтральне середовище.

Чим нижчий рівень рН- тим середовище кисліше(Від 6,9 до 0).

Лужне середовище має високий рівеньрН (від 7,1 до 14,0).

Тіло людини на 70% складається із водитому вода - це одна з найважливіших його складових.

Тіло людини має певне кислотно-лужне співвідношення, що характеризується рН (водневим) показником.

Значення показника рН залежить від співвідношення між позитивно зарядженими іонами (що формують кисле середовище) і негативно зарядженими іонами (що формують лужне середовище).

Організм постійно прагне врівноважити це співвідношення, підтримуючи певний рівень рН.

При порушеному балансі може виникнути безліч серйозних захворювань.

Перевірте свій кислотно-лужний баланс за допомогою тест-смужок рН.

Дуже важливо вчасно звернути увагу на зміну рівня рН внутрішнього середовища організму та, за необхідності, вжити невідкладних заходів.

За допомогою рН тест-смужок можна легко, швидко та точно визначити рівень рН, не виходячи з дому.

Найкращий час для визначення рівня рН – за 1 годину до їди або через 2 години після їди.

Перевіряйте рівень рН 2 рази на тиждень 2-3 рази на день.

Незнання рівня свого рН може призвести до сумних наслідків.

А) Підвищена кислотність в організмі

Дисбаланс рН організму у більшості людей проявляється у вигляді підвищеної кислотності (стан Ацидоз).

У цьому стані організм погано засвоює мінерали, такі як кальцій, натрій, калій та магній, які завдяки надлишковій кислотності виводяться з організму.

Від нестачі мінералів страждають життєво важливі органи.

Не виявлений вчасно ацидоз може шкодити організму непомітно, але протягом кількох місяців і навіть років.

Зловживання алкоголем часто призводить до ацидозу.

Ацидозможе виникати як ускладнення діабету.

При ацидозі можуть виникнути такі проблеми:

Б) Підвищений вміст Луги в організмі

При підвищеному вмісті лугу в організмі, а цей стан називається Алкалоз, Так само як при ацидозі, порушується засвоєння мінералів.

Їжа засвоюється набагато повільніше, що дозволяє токсинам проникати з шлунково-кишковий тракту кров.

Підвищений вміст лугу в організмі небезпечний і важко піддається коректуванню.

Як правило, воно є результатом вживання ліків, що містять луг.

Підвищений вміст лугу може спровокувати:

Значення рН сечі

Результати тестів рН сечі показують, наскільки добре організм засвоює мінерали, такі як кальцій, натрій, калій і магній.

Ці мінерали називають "кислотними демпферами", оскільки вони регулюють рівень кислотності в організмі.

Якщо кислотність дуже висока, організм не продукує кислоту.

Він має нейтралізувати кислоту.

Для цього організм починає запозичувати мінерали з різних органів, кісток та ін. для того, щоб нейтралізувати надлишки кислоти, яка починає накопичуватися у тканинах.

Отже, відбувається регулювання рівня кислотності.

Мінерали використовуються для нейтралізації кислот

Протягом 7 років проводилося дослідження в Каліфорнійському Університеті (штат Сан-Франциско), де було обстежено 9 тис. жінок.

Результати показали, що при постійному підвищеному рівні кислотності кістки стають ламкими.

Фахівці, які проводили цей експеримент, упевнені, що більшість проблем жінок середнього віку пов'язана із зайвим вживанням м'ясної та недоліком вживання овочевої їжі.

Тому організму нічого не залишається, як забирати кальцій із власних кісток, та з його допомогою регулювати рівень рН.

(Американський Журнал Клінічного Харчування).

Значення рН слини

Раціонально також знати рівень рН слини.

Результати тестування показують активність ферментів травного тракту, особливо печінки та шлунка.

Цей показник дає уявлення про роботу всього організму в цілому так і окремих його систем.

Деякі люди можуть мати підвищену кислотність, як сечі, так і слини - у такому разі ми маємо справу з подвійною кислотністю.

Значення рН крові

рН крові одна з найжорсткіших фізіологічних констант організму.

У нормі цей показник може змінюватись у межах 7,3б - 7,42.

Зрушення цього показника хоча б на 0,1 може призвести до тяжкої патології.

При зрушенні рН крові на 0,2 розвивається коматозний стан, на 0,3 – людина гине.

Дотримуйтесь правильного рН балансу для збереження міцного здоров'я

Організм здатний правильно засвоювати та накопичувати мінерали та поживні речовини лише за належного рівня кислотно-лужної рівноваги.

У ваших силах допомогти своєму організму одержувати, а не втрачати корисні речовини.

Наприклад, залізоможе засвоюватисяорганізмом при рН 6,0 - 7,0 , а йод- при рН 6,3 - 6,6 .

Наш організм використовує соляну кислоту для розщеплення їжі.

У процесі життєдіяльності організму потрібні як кислі, і лужні продукти розпаду, причому перших утворюється у 20 разів більше, ніж других.

Тому захисні системи організму, що забезпечують незмінність його КЩР, "налаштовані" насамперед на нейтралізацію та виведення насамперед кислих продуктів розпаду.

Основними механізмами підтримки цієї рівноваги є:

У Ваших інтересах підтримувати правильний рН-баланс.

Навіть "найправильніша" програма з підбору лікувальних травне буде ефективно працювати, якщо ваш рН-баланс порушено.

Як організм керує рівнем кислотності

БАД для нормалізації ph-балансу в організмі:

Поповнюють дефіцит травних ферментів Поліпшують розщеплення та засвоєння поживних речовин Нормалізують функціонування органів травної системи Регулюють рівень соляної кислоти у шлунку Нормалізують мікрофлору шлунково-кишкового тракту Чинять протизапальну дію Регулюють кислотно-лужний баланс в організмі 120 капсул | $21.56