Cadmium : faits et faits. Le cadmium est un métal important brun extrêmement toxique. Le cadmium et son origine

Né en 1968 dans l'un des magazines, il y avait une note intitulée Le cadmium et le cœur. Elle a déclaré que le Dr Carroll, médecin du ministère américain de la Santé, avait découvert la présence de cadmium dans l'atmosphère et la fréquence des épisodes mortels de maladies cardiovasculaires. Comme, disons, à l'endroit A, au lieu du cadmium, le vent en a un plus grand, à l'endroit B, alors les noyaux de l'endroit A meurent plus tôt, comme s'ils vivaient à l'endroit B. Carroll a collecté et analysé un tel données récapitulatives sur 28 lieux. Entre autres, le groupe A comprenait des centres tels que New York, Chicago et Philadelphie.
Ils furent donc rapidement appelés vers l'élément isolé découvert dans le flacon de pharmacie !

Article provenant d'une bouteille de pharmacie

Il est peu probable qu'aucun des pharmaciens de Magdeburz ait entendu la célèbre phrase du maire : « Je vous ai demandé, monsieur, de vous informer de la mauvaise nouvelle », mais ils avaient beaucoup de riz avec lui : ils avaient peur de la puanteur de l'inspecteur.
Le médecin de district Rolov était ravi de cette belle récompense. Ainsi, en 1817 Nous avons ordonné que toutes les préparations contenant de l’oxyde de zinc, produites à l’usine Herman’s Shenebets, soient retirées de la vente. derrière de l'extérieur regardant à l'intérieur préparations, ayant soupçonné que l'oxyde de zinc contient du tartre ! (L'oxyde de zinc stagne encore dans les maladies de la peau ; des pommades, des poudres, des émulsions peuvent en être utilisées.)
Pour prouver qu'il avait raison, l'inspecteur surintendant a dissipé les soupçons d'oxyde d'acide et a ainsi laissé passer l'affaire pendant une journée : tomber dans un siège jaune. Le sulfure mish'yaku est parfait !

Le maître de l’usine commença à comprendre la décision de Rolov. Étant lui-même chimiste, il a analysé les échantillons de produits d’une main ferme et n’y a détecté aucune cendre. Les résultats de l'analyse furent communiqués à Rolov, puis aux dirigeants du pays de Hanovre. Vlada, bien sûr, était avide d'échantillons afin de pouvoir les envoyer pour analyse à l'un des chimistes faisant autorité. On croyait que le professeur Friedrich Strohmeyer, qui avait reçu 1802 r. Département de chimie de l'Université de Göttingen et poste d'inspecteur général de toutes les pharmacies hanovriennes.
Strohmeier a reçu non seulement de l'oxyde de zinc, mais aussi d'autres préparations de zinc de l'usine Herman, dont du ZnC0 3, dont cet oxyde a été retiré. Après avoir frit le carbonate de zinc, Strohmeyer enleva l'oxyde, mais il n'est pas blanc, car il n'est pas très buti, mais il est jaunâtre. Le propriétaire de l'usine a expliqué le caractère stérile de la maison, mais Strohmeier n'a pas été satisfait de cette explication. Après avoir acheté plus de préparations de zinc, vous pouvez en effectuer une nouvelle analyse et, sans trop de difficulté, voir l'élément dont vous aurez besoin à l'avenir. L'analyse a indiqué qu'il s'agit de mish'yak (comme stverdzhuv Rolov) et y zalizo (comme stverdzhuv Herman).

Friedrich Strohmeyer (1776-1835)

Il s'agit d'un métal nouveau et inconnu qui, malgré les autorités chimiques, est très similaire au zinc. Seuls les hydroxydes de ce type, au niveau de Zn(OH) 2, étaient amphotères, et il y avait peu d'expression claire de la puissance principale.
Le nouvel élément semblait être du métal blanc, mou et peu mou, entièrement recouvert d'un oxyde fondant brun. Strohmeyer a appelé ce métal cadmium, en s'appuyant clairement sur l'analogie avec le zinc : le mot grec a longtemps été utilisé pour désigner les minerais de zinc et l'oxyde de zinc.
En 1818 Strohmeier a publié un rapport sur un nouvel élément chimique et a immédiatement commencé à travailler sur sa priorité. Le premier à prendre la parole fut Rolov lui-même, qui avait déjà noté que les médicaments de l’usine d’Herman contenaient des erreurs. Peu de temps après Strohmeyer, un autre chimiste allemand, Kersten, a découvert un nouvel élément dans le minerai de zinc de Silésie et l'a appelé meline (du latin mellinus - « jaune, comme un coing ») grâce à un siège de couleur qui s'est installé Je vais boire de l'eau. Déjà couvert par Strohmeyer cadmium. Cet élément a reçu deux autres noms : Klaprothium - en l'honneur du célèbre chimiste Martin Klaproth et Junonium - d'après le nom découvert en 1804. astéroïde Junon. Ale a solidifié le nom donné à l'élément par la première main. C'est vrai, dans la littérature chimique russe de la première moitié du XIXe siècle. le cadmium était souvent appelé cadmium.

Sept couleurs de plaisir

Le sulfure de cadmium CdS est très probablement le premier composé de l'élément n° 48 qui a lancé l'industrie. CdS - ce sont des cristaux cubiques ou hexagonaux d'une épaisseur de 4,8 g/cm 3 . La couleur va du jaune clair au rouge orangé (selon le mode de préparation). Dans l'eau, ce sulfure ne se désintègre pratiquement pas et est également stable jusqu'à ce qu'il se désintègre dans l'eau et la plupart des acides. Et il est facile d’éliminer le CdS : évitez-le, comme l’ont fait Strohmeier et Rolov, en utilisant de l’eau d’acidification pour éliminer les ions Cd 2+. Il peut être isolé dans une réaction d'échange entre le sulfure de cadmium commun, par exemple CdS0 4, et tout sulfure commun.
Le CdS est un élément minéral important de l'airelle-vinette. Auparavant, on l’appelait jaune de cadmium. Ils ont écrit sur la vie du cadmium dans la première « Encyclopédie technique » russe, publiée au début du 20e siècle.
« Les tons jaune clair, à partir du jaune citron, proviennent de qualités pures acides faibles et neutres de sulfure de cadmium, et lorsqu'ils sont précipités avec du sulfure de cadmium par du sulfure de sodium, ils contiennent des tons plus jaunes foncés. La présence d'autres métaux, comme le zinc, joue un rôle important dans la prolifération de l'oxyde de cadmium. Si le reste est étroitement lié au cadmium du sol, alors une fois sédimenté, le produit se révélera être un ton jaune pâle avec une teinte bleuâtre... D'une autre manière, vous pouvez éliminer le dépôt de cadmium de six teintes, en commençant in Du jaune citron à l'orange... Farba sous sa forme finie Il existe même de belles couleurs jaunes scintillantes. Il est résistant aux eaux faibles et aux acides, mais pas du tout sensible aux eaux fortes ; Il se combine à sec avec l'outremer et produit une belle couleur verte, appelée dans le commerce vert de cadmium.
Être mélangé à de l'huile siccative, voilà Maslyana Farba au bureau du peintre; Il est très tordu, mais en raison du prix élevé du marché, il devient une priorité absolue pour la peinture à l'huile ou à l'aquarelle, ainsi que pour la peinture. Zavdyaki est très inflammable et la vigueur est utilisée pour peindre derrière un morceau de papier.
Il faut aussi ajouter qu'au fil des années la vie Cadmium s'est répandue parmi les peintres. Zokrema, il était utilisé pour remplir les voitures particulières, donc, en plus d'autres avantages, ce farba a bien résisté à l'incendie des locomotives. Comme l’épine-vinette, le sulfure de cadmium était également utilisé dans la production textile et laitière.

Cependant, l'industrie utilise de plus en plus de sulfure de cadmium pur – cela reste cher. Il existe des composés encore moins chers – le cadmopon et le lithopon zinc-cadmium.
La réaction de retrait d'un cadmopon est un exemple classique de création de deux chutes en même temps, tant qu'il ne reste pratiquement plus que de l'eau :
CdSO 4 4- BaS (sels offensants proches de l'eau) _*CdS J + BaS04 J .
Cadmopon - combinez le sulfure de cadmium et le sulfate de baryum. L'entrepôt en vrac peut être stocké en raison de la concentration des dommages. Il est facile de varier l’entrepôt, et donc la variété des airelles.
La lithopone zinc-cadmium remplace le sulfure de zinc. Lors de la préparation du précipité, trois sels tombent à la fois. La couleur du letopon est crémeuse et ivoire.
Comme nous l'avons déjà évoqué, il est clair qu'avec du sulfure de cadmium supplémentaire, le sulfure de cadmium peut être préparé en trois couleurs : orange, vert (vert cadmium) et toutes les nuances de jaune, jusqu'à ce que le sulfure de cadmium soit à moitié préparé nya - bleu. C'est le pouvoir du vikoriste de la pyrotechnie.
Eh bien, à l'aide d'un simple élément 48, vous pouvez choisir parmi sept couleurs amusantes. Ils seront privés de rouge, de noir et de violet. Vous pouvez obtenir une demi-couleur noire ou violette en associant en plus du cadmium pur à ces additifs et à d'autres additifs pour feux d'artifice - pour des feux d'artifice avancés pour des problèmes particuliers sans stock.
Et l'orge rouge peut être retirée pour la connexion supplémentaire de l'élément n° 48 - le deuxième séléniure. CdSe vikoristuyut en tant que farb d'artiste, avant que le discours n'ait encore plus de valeur. La roche rubis est préparée avec du séléniure de cadmium ; et non pas de l'oxyde de chrome, comme le rubis lui-même, mais du séléniure de cadmium, qui fait tourner les yeux rouge rubis du Kremlin de Moscou.
Tim n'est pas moindre, la valeur des sels de cadmium est bien inférieure à la valeur du métal lui-même.

Trop de réputation

Si vous créez un diagramme avec des dates sur l'axe horizontal et du cadmium sur l'axe vertical, vous obtiendrez une courbe. La production de cet élément augmente et le « filet » le plus marqué tombe dans les années 40 de notre histoire. A cette heure même, le cadmium lui-même s'est transformé en un matériau stratégique - à partir de là, les équipements de contrôle et d'urgence des réacteurs nucléaires ont commencé à fonctionner.

Dans la littérature populaire, on peut être sûr que s'il n'est pas nécessaire de brûler les neutrons en excès, alors le réacteur sera « injecté » et se transformera en bombe atomique. Ce n'est pas tout à fait vrai. Pour devenir un vibrateur atomique, il faut augmenter la richesse de leur esprit (ce n’est pas le lieu d’en parler en détail, mais vous ne les expliquerez pas brièvement). Un réacteur dans lequel la réaction de Lanzug n'est plus recouverte ne vibre pas facilement, sauf en cas d'accident grave, et entraîne des pertes matérielles importantes. Et parfois pas seulement matériels... Ainsi, le rôle des régulateurs réglementaires et financiers peut être rempli sans interruption.
Ce n'est donc pas exactement une déclaration solide (par exemple, dans le livre de II. R. Taube et E. I. Rudenko « De l'eau à... » M., 1970), mais pour la préparation des strippers et la régulation du flux de neutrons , le cadmium est le matériau le plus demandé. Si avant le mot « neutrons » il y avait aussi « thermique », alors cette affirmation deviendrait plus précise.
Les neutrons, comme vous le savez, peuvent être fortement perturbés par l’énergie. Neutrons de faible énergie – leur énergie ne dépasse pas 10 kiloélectronvolts (kev). Il y a beaucoup de neutrons – avec une énergie supérieure à 100 kev. Et, par exemple, les neutrons à faible énergie – thermiques et « froids ». L'énergie du premier est mesurée en centièmes d'électron-volt, soit moins de 0,005 unités.
Le cadmium est initialement apparu comme le principal matériau « strié » avant d’absorber les neutrons thermiques. Tous les réacteurs depuis le début de « l’ère atomique » (et le premier d’entre eux a été fondé par Enrnko Fermi en 1942) fonctionnent aux neutrons thermiques. Il est clair depuis longtemps que les réacteurs utilisant des neutrons liquides sont prometteurs à la fois pour l'énergie et pour l'extraction d'énergie nucléaire - le plutonium 239. Et contre les neutrons liquides, le cadmium est impuissant, il ne les affecte pas.
Il ne faut donc pas surestimer le rôle du cadmium dans le réacteur. Et aussi ce physique Pouvoir chimique Ce métal (métal, dureté, résistance à la chaleur - son point de fusion est de 321°C) est privé de la meilleure qualité. Et aussi, sans exagérer le rôle que jouent les graviers de cadmium dans la technologie nucléaire, il reste important.
Le premier matériau du strijnev était le cadmium. Puis les premiers rôles ont commencé à sortir de leurs côtés. Il est plus facile d’éliminer le cadmium de grandes quantités, mais le cadmium est éliminé et retenu comme sous-produit de la synthèse du zinc et du plomb. Lors du traitement des minerais polymétalliques, le vin - un analogue du zinc - apparaît invariablement comme l'ingrédient principal du concentré de zinc. Et le cadmium est plus léger, le zinc est plus bas et le point d’ébullition est plus bas (respectivement 767 et 906°C). Par conséquent, à des températures autour de 800°C, il n’est pas important de séparer le zinc et le cadmium.

Le cadmium est mou, malléable et se prête facilement au traitement mécanique. La foule s’est allégée et a pleuré son parcours vers la technologie nucléaire. La haute fréquence de vibration du bâti, dont la sensibilité aux neutrons thermiques a également profité aux physiciens. Et pour la principale caractéristique de fonctionnement - couper l'accumulation de neutrons thermiques - le cadmium occupe l'une des premières places parmi tous les éléments du système périodique - 2400 granges. (Il est clair que couper l’enterrement signifie « absorber » les neutrons qui existent dans les unités mentales des granges.)
Le cadmium naturel est composé de huit isotopes (avec des numéros de masse 106, 108, 110, 111, 112, 3, 114 et 116), et la surcharge est une caractéristique en raison de laquelle les isotopes d'un élément peuvent varier encore plus. Dans le mélange naturel d’isotopes du cadmium, le principal « absorbeur de neutrons » est un isotope dont le nombre de masse est I3. Cette coupe funéraire individuelle est géniale - 25 000. Grange!
Lorsqu’il reçoit un neutron, le cadmium-113 se transforme en l’isotope le plus large (28,86 % de la masse naturelle) de l’élément n° 48 – le cadmium-114. La proportion de cadmium-113 elle-même n'est que de 12,26 %.
Cisailles de régulation d'un réacteur nucléaire.

Malheureusement, il est beaucoup plus difficile de séparer tous les isotopes du cadmium que deux isotopes du bore.
Les trimmers réglementaires et d'urgence ne sont pas les mêmes que le « service atomique » de l'élément n°48. Cette capacité à absorber des neutrons avec des énergies strictement élevées permet de suivre les spectres énergétiques des faisceaux de neutrons séparés. À l'aide d'une plaque de cadmium placée sur le trajet des neutrons du faisceau, on détermine dans quelle mesure ce faisceau est homogène (en termes de valeurs énergétiques), comme dans une nouvelle partie des neutrons thermiques, etc.
Pas grand chose, mais quand même
Et enfin - sur les ressources en cadmium. Il semble que le pouvoir de ces minéraux ait été maîtrisé une ou deux fois. Il ne reste plus qu'une chose à renouveler, la rare, qui ne satisfait pas le pouvoir d'achat des CdS. Deux autres minéraux de l'élément n° 48 - CdCO 3 et la montéponite CdO - sont complètement rares. Le cadmium vivant n'est pas riche en minéraux. Les minéraux de zinc et les minerais polymétalliques constituent une base fiable pour sa production.

Kadmuvannya

Tout le monde sait que la plaque est galvanisée, mais tout le monde ne sait pas que pour éviter la corrosion du magnésium, on utilise non seulement la galvanisation, mais aussi le cadmium. Le revêtement au cadmium ne peut être appliqué que par voie électrolytique, le plus souvent lors de lavages industriels utilisant des bains de cyanure. Auparavant, le cadmium était utilisé pour fabriquer des scories et d'autres métaux étaient utilisés pour stocker les fusions de cadmium.

Indépendamment des propriétés similaires du cadmium et du zinc, le revêtement au cadmium présente un avantage : il résiste à la corrosion et il est plus facile de le rendre lisse et lisse. Avant cela, le cadmium, en plus du zinc, résiste aux prairie seredovishche. L'acier au cadmium doit être coulé largement, bloquant son accès uniquement dans la production de conteneurs pour les produits larvaires, car le cadmium est toxique. Les revêtements au cadmium présentent un autre inconvénient : dans l'atmosphère des zones rurales, ils ont une résistance à la corrosion nettement plus élevée que dans l'atmosphère des zones industrielles. Il est particulièrement bon de s'écarter car il contient du soufre ou des anhydrides sulfuriques dans l'air.

Cadmium dans les alliages

Environ un dixième de la production légère de cadmium est consacré à la production d’alliages. Les alliages de cadmium sont principalement utilisés comme matériaux antifriction et comme soudures. L'alliage en stock composé à 99 % de Cd et à 1 % de No. est utilisé pour la production de roulements utilisés dans les moteurs d'automobiles, d'avions et de navires. hautes températures. Oskolki le cadmium n'est pas suffisamment stable aux acides, y compris les acides organiques présents dans les matériaux pétroliers et les alliages de roulements à base de cadmium recouverts d'indium.
Souder, puis ajouter l'élément n°48, porter la résistance aux niveaux de température.
L'enrobage du miel avec de petites additions de cadmium permet la production de particules plus résistantes à l'usure sur les lignes de transport électrique. Le cuivre additionné de cadmium peut ne pas différer en termes de conductivité électrique par rapport au cuivre pur, mais il dépasse considérablement sa résistance et sa dureté.

BATTERIE AKN I ÉLÉMENT NORMAL POUR WESTON.

Parmi les réacteurs chimiques utilisés dans l'industrie, il est préférable d'utiliser des batteries cadmium-nickel (ACN). Les plaques négatives de ces batteries sont constituées d'écrans végétaux contenant du cadmium spongieux comme agent actif. Les plaques positives sont recouvertes d'oxyde de nickel. L'électrolyte sert de solution liquide de potassium. Les batteries au cadmium-nickel diffèrent des batteries au plomb (acide) par une plus grande fiabilité. Sur cette base, nous pouvons construire des batteries encore plus compactes pour les fusées en céramique. Dans ce cas, des treillis en nickel sont installés comme base et non des treillis métalliques.

Élément n° 48 et yogo spoluki vikoristani toujours dans un seul strum chimique dzherelі. La conception de l'élément Weston normal contient de l'amalgame de cadmium, des cristaux de sulfate de cadmium et divers sels.

Toxicité du cadmium

Les rapports sur la toxicité du cadmium sont très clairs. Plus précisément, ceux qui sont sans cadmium, sans aucun doute : ils parlent constamment du niveau d'insécurité du cadmium. Face aux épisodes de dégradation fatale des vapeurs de ce métal et de sa connexion, de telles paires deviennent également très dangereuses. Si du cadmium pénètre dans le bateau, cela entraînera une réaction mortelle avec le cadmium, qui s'est perdu dans le corps d'une espèce inconnue de la science. Cela s'explique peut-être par les preuves défavorables de la coupure du scutum afin de nuire au corps lui-même. ] Dans de nombreux pays, l'utilisation de revêtements au cadmium pour la préparation des contenants à larves est interdite par la loi.

Cadmium- Un élément d'un sous-groupe secondaire d'un autre groupe, la cinquième période du tableau périodique éléments chimiques D.I. Mendelev, de numéro atomique 48. Indiqué par le symbole Cd (lat. Cadmium). Métal de transition doux et visqueux de couleur blanc argenté.

Le médecin de district Rolov était ravi de cette belle récompense. Ainsi, en 1817 Nous avons ordonné que toutes les préparations contenant de l’oxyde de zinc, produites à l’usine Herman’s Shenebets, soient retirées de la vente. En regardant les préparations, je me doutais que l'oxyde de zinc contenait de l'amyshiaque ! (L'oxyde de zinc stagne encore dans les maladies de la peau ; des pommades, des poudres, des émulsions peuvent en être utilisées.)
Pour prouver qu'il avait raison, l'inspecteur surintendant a dissipé les soupçons d'oxyde d'acide et a ainsi laissé passer l'affaire pendant une journée : tomber dans un siège jaune. Le sulfure mish'yaku est parfait !
Le maître de l’usine commença à comprendre la décision de Rolov. Étant lui-même chimiste, il a analysé les échantillons de produits d’une main ferme et n’y a détecté aucun arsenic. Les résultats de l'analyse furent communiqués à Rolov, puis aux dirigeants du pays de Hanovre. Vlada, bien sûr, était avide d'échantillons afin de pouvoir les envoyer pour analyse à l'un des chimistes faisant autorité. On croyait que le professeur Friedrich Strohmeyer, qui avait reçu 1802 r. Département de chimie de l'Université de Göttingen et poste d'inspecteur général de toutes les pharmacies hanovriennes.
Strohmeyer a reçu non seulement l'oxyde, mais également d'autres préparations de zinc de l'usine Herman, notamment du ZnCO3, dont cet oxyde a été retiré. Après avoir frit le carbonate de zinc, Strohmeyer enleva l'oxyde, mais il n'est pas blanc, car il n'est pas très buti, mais il est jaunâtre. Le propriétaire de l'usine a expliqué le caractère stérile de la maison, mais Strohmeier n'a pas été satisfait de cette explication. Après avoir acheté davantage de préparations à base de zinc, vous pouvez en effectuer une nouvelle analyse et, sans trop de difficulté, voir l'élément dont vous aurez besoin à l'avenir. L'analyse a indiqué qu'il s'agit de mish'yak (comme stverdzhuv Rolov) et y zalizo (comme stverdzhuv Herman).

48 élément du tableau périodique Le nouvel élément semble être un métal blanc, mou et peu mou, recouvert d'un oxyde fondu brun. Strohmeyer a appelé ce métal cadmium, en s'appuyant clairement sur son analogie avec le « zinc » : le mot grec καδμεια a longtemps été utilisé pour désigner les minerais de zinc et l'oxyde de zinc.

En 1818 Strohmeier a publié un rapport sur un nouvel élément chimique et a immédiatement commencé à travailler sur sa priorité. Le premier à prendre la parole fut Rolov lui-même, qui avait déjà noté que les médicaments de l’usine d’Herman contenaient du mish. Peu de temps après Strohmeyer, un autre chimiste allemand, Kersten, a découvert un nouvel élément dans le minerai de zinc de Silésie et l'a appelé meline (du latin mellinus - « jaune, comme un coing ») grâce à un siège de couleur qui s'est installé Je vais boire de l'eau. Ale tse buv déjà découvert par Strohmeier le cadmium. Cet élément a reçu deux autres noms : Klaprothium - en l'honneur du célèbre chimiste Martin Klaproth et Junonium - d'après le nom découvert en 1804. astéroïde Junon. Ale, après tout, le nom a été établi, donné à l'élément de première main. C'est vrai, dans la littérature chimique russe de la première moitié du XIXe siècle. le cadmium était souvent appelé cadmium.

48	← Cadmium→ Inde

Le pouvoir de l'atome

Nom, symbole, numéro

Cadmium (Cd), 48

Atome Masa
(masse molaire)

112.411 (8) a. e.m. (g/mol)

Configuration électronique

Rayon atomique

Pouvoir chimique

Rayon covalent

Rayon ionique

Électronégativité

1,69 (échelle de Pauling)

Le potentiel de l'électrode

Étapes d'oxydation

Énergie d'ionisation
(Premier électron)

867,2 (8,99) kJ/mol (eV)

Pouvoir thermodynamique du discours simple

Dureté (selon le numéro)

Température de fusion

Température d'ébullition

Oud. température de fusion

6,11 kJ/mol

Oud. chaleur viparovuvannya

59,1 kJ/mole

Chaleur spécifique molaire

26,0 J/(Kmol)

Molaire obligatoire

13,1 cm³/mole

Les gratifications cristallines du simple discours

Structure du Garat

hexagonal

Paramètres de grille

a=2,979 c=5,618 Å

Vіdnoshnya c/a

Débye température

Autres caractéristiques

Conductivité thermique

(300 K) 96,9 W/(m·K)

Le cadmium est un élément d'un sous-groupe secondaire d'un autre groupe, la cinquième période du système périodique des éléments chimiques D. I. Mendelev, de numéro atomique 48. Indiqué par le symbole Cd (lat. Cadmium). Métal de transition doux et visqueux de couleur blanc argenté.

Histoire du développement du cadmium

Pour prouver qu'il avait raison, l'inspecteur surintendant a dissipé les soupçons d'oxyde d'acide et a ainsi laissé passer l'affaire pendant une journée : tomber dans un siège jaune. Le sulfure mish'yaku est parfait !

Le maître de l’usine commença à comprendre la décision de Rolov. Étant lui-même chimiste, il a analysé les échantillons de produits d’une main ferme et n’y a détecté aucun arsenic. Les résultats de l'analyse furent communiqués à Rolov, puis aux dirigeants du pays de Hanovre. Vlada, bien sûr, était avide d'échantillons afin de pouvoir les envoyer pour analyse à l'un des chimistes faisant autorité. On croyait que le professeur Friedrich Strohmeyer, qui avait reçu 1802 r. Département de chimie de l'Université de Göttingen et poste d'inspecteur général de toutes les pharmacies hanovriennes.

Strohmeyer a reçu non seulement de l'oxyde de zinc, mais aussi d'autres préparations de zinc de l'usine Herman, notamment du ZnCO 3, dont cet oxyde a été retiré. Après avoir frit le carbonate de zinc, Strohmeyer enleva l'oxyde, mais il n'est pas blanc, car il n'est pas très buti, mais il est jaunâtre. Le propriétaire de l'usine a expliqué le caractère stérile de la maison, mais Strohmeier n'a pas été satisfait de cette explication. Après avoir acheté plus de préparations de zinc, vous pouvez en effectuer une nouvelle analyse et, sans trop de difficulté, voir l'élément dont vous aurez besoin à l'avenir. L'analyse a indiqué qu'il s'agit de mish'yak (comme stverdzhuv Rolov) et y zalizo (comme stverdzhuv Herman).

Le nouvel élément semblait être du métal blanc, mou et peu mou, entièrement recouvert d'un oxyde fondant brun. Strohmeyer a appelé ce métal cadmium, en s'appuyant clairement sur son analogie avec le « zinc » : le mot grec καδμεια a longtemps été utilisé pour désigner les minerais de zinc et l'oxyde de zinc.

En 1818 Strohmeier a publié un rapport sur un nouvel élément chimique et a immédiatement commencé à travailler sur sa priorité. Le premier à prendre la parole fut Rolov lui-même, qui avait déjà noté que les médicaments de l’usine d’Herman contenaient du mish. Peu de temps après Strohmeyer, un autre chimiste allemand, Kersten, a découvert un nouvel élément dans un minerai de zinc puissant et l'a appelé méline (du latin mellinus - « jaune, comme un coing ») grâce à un siège de couleur qui s'installe Je vais boire de l'eau. Ale tse buv déjà découvert par Strohmeier le cadmium. Cet élément a reçu deux autres noms : Klaprothium - en l'honneur du célèbre chimiste Martin Klaproth et Junonium - d'après le nom découvert en 1804. astéroïde Junon. Ale, après tout, le nom a été établi, donné à l'élément de première main. C'est vrai, dans la littérature chimique russe de la première moitié du XIXe siècle. le cadmium était souvent appelé cadmium.

Cadmium plus de sourcils moyens

Milieu au lieu du cadmium dans la croûte terrestre 130mg/t. Le cadmium est associé à des éléments rares et dispersés : il se situe dans une maison apparemment isomorphe en minéraux riches et en minéraux de zinc. Plus de 6 minéraux de cadmium sont visibles. Dazheh avec ridki -minéraux de cadmium є Greenkin CDS (77,8% CD), HOULIT (ces mails), Otavit CDCO 3, Montetemponіt CDO (87,5% CD), cadmolit CDSE (47% CD), xanthroit CDS x (77,2,2, 2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2, 2,2,2,2,2,2,2,2 %Cd). La majeure partie du cadmium se trouve dans un grand nombre de minéraux (plus de 50), principalement dans les sulfures de zinc, de plomb, de cuivre, de sel, de manganèse et de mercure.

Je veux ajouter des minéraux indépendants au cadmium. Greenockite(CdS), répondra(CdCO3), Montponite(CdO)ta séléniure(CdSe), leurs origines ne créent pas de puanteur, mais sont présentes dans l'apparence des minerais de zinc, de plomb, de cuivre et polymétalliques, qui sont la principale source de cadmium industriel. La concentration maximale est observée dans les minéraux zinc et, tout d'abord, dans la sphalérite (jusqu'à 5 %). Le plus souvent, au lieu du cadmium, la sphalérite en contient 0,4 à 0,6 %. Dans d'autres sulfures, par exemple, au lieu de cadmium 0,003 - 0,2 %, galène 0,005 - 0,02 %, chalcopyrite 0,006 - 0,12 % ; A partir de ces sulfures de cadmium, le cadmium ne se forme pas.
Et du cadmium, avant la parole, dans les voix chantées et dans le vent. Derrière le Danimi VMIST Kadmiy étranger dans le POVITRI, pour devenir 0,1-5,0 ng/m 3 au sirkiy mssevosti (1 ng sous-marin 1 nanogramme = 10 -9 grammes), 2 - 15 ng/m 3 - à Mista Tu VID 15 à 150 ng 3 - dans les zones industrielles. Cela est dû au fait qu'une grande partie de la vugilla contient du cadmium à l'extérieur de la maison et que lorsqu'elle est recrachée dans les centrales thermiques, elle est rejetée dans l'atmosphère. Dans ce cas, une partie importante se dépose au sol. De plus, au lieu du cadmium dans le sol, on ajoute des substances minérales indirectes, car Que toutes les puanteurs des maisons insignifiantes soient remplies de cadmium.
Le cadmium s'accumule dans les plantes (principalement dans les champignons) et les organismes vivants (notamment dans les organismes aquatiques) et peut être « contaminé » par l'homme. La fumée de cigarette est riche en cadmium.

Dans les esprits naturels, le cadmium se perd dans eau souterraineà la suite de la formation de minerais de métaux colorés, ainsi qu'à la suite du dépôt de croissances aquatiques et d'organismes qui les ont accumulés. La cause anthropique de la contamination des eaux naturelles par le cadmium a été le facteur prédominant au cours de la dernière décennie. Le cadmium est présent dans l'eau sous sa forme divisée (sulfate, chlorure, nitrate de cadmium) et sous une forme importante dans le stockage des complexes organo-minéraux. Au lieu du cadmium dans l'eau, le pH du milieu est intensément infusé (dans l'eau, le cadmium précipite sous forme d'hydroxyde), ainsi que les processus de sorption.

Élimination du cadmium

Le seul minéral pouvant être extrait du cadmium est la greenockite, appelée « mélange de cadmium ». Ils sont produits simultanément en raison de la destruction rapide des minerais de zinc. Lors de la transformation, le cadmium est concentré dans les sous-produits du procédé et ses traces sont absorbées. Actuellement, plus de 10 tonnes de cadmium sont rejetées dans la rivière.

Lors du traitement des minerais polymétalliques, le vin, un analogue du zinc, est invariablement le composant principal du concentré de zinc. Et le cadmium est plus léger, le zinc est plus bas et le point d’ébullition est plus bas (767 et 906°C, similaires). Ainsi, à des températures autour de 800°C, il est facile de séparer le zinc et le cadmium.

Pouvoir physique du cadmium

Métal doux blanc argenté avec bavures hexagonales. Si le bâton de cadmium se détache, vous pouvez entendre un léger craquement : les microcristaux métalliques frottent les uns contre les autres (c'est ainsi qu'une tige d'étain se fissure également).

Le cadmium est mou, malléable et se prête facilement au traitement mécanique. La foule s’est allégée et a pleuré son parcours vers la technologie nucléaire. La forte teneur vibratoire du cadmium, dont la sensibilité aux neutrons thermiques a également profité aux physiciens. Et pour la principale caractéristique de fonctionnement - couper l'accumulation de neutrons thermiques - le cadmium occupe l'une des premières places parmi tous les éléments du système périodique - 2400 granges. (Il est clair que la coupe funéraire a pour fonction « d’absorber » les neutrons qui existent dans les unités mentales des granges.)

Le cadmium naturel est composé de huit isotopes (avec des numéros de masse 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114 et 116), et l'accumulation est une caractéristique selon laquelle les isotopes d'un élément peuvent varier encore plus. Dans le mélange naturel d'isotopes du cadmium, le principal « absorbeur de neutrons » est cet isotope avec un nombre de masse de 113. Son taux d'accumulation individuel est important - 25 000. Grange!

Lorsqu’il reçoit un neutron, le cadmium-113 se transforme en l’isotope le plus large (28,86 % de la masse naturelle) de l’élément n° 48 – le cadmium-114. La proportion de cadmium-113 elle-même n'est que de 12,26 %. Malheureusement, il est beaucoup plus difficile de séparer tous les isotopes du cadmium que deux isotopes du bore.

Cadmium cristallin hexagonal, a = 2,97311 Å, c = 5,60694 Å (à 25 °C) ; rayon atomique 1,56 Å, rayon ionique Cd 2+ 1,03 Å. Epaisseur 8,65 g/cm 3 (20°C), point de fusion 320,9°C, point d'ébullition 767°C, coefficient de dilatation thermique 29,8 10 -6 (à 25°C) ; conductivité thermique (à 0 °C) 97,55 W/(m K) ou 0,233 cal/(cm sec °C) ; La capacité thermique (à 25 °C) est de 225,02 J/(kg K) ou 0,055 cal/(g °C) ; électropir pitomy (à 20 °C) 7,4 · 10 -8 ohm m (7,4 · 10 -6 ohm cm) ; le coefficient de température du support électrique est de 4,3 · 10 -3 (0-100°C). Interface lorsqu'elle est étirée 64 MN/m 2 (6,4 kgf/mm 2), vidnosne podovzhennia 20%, dureté Brinell 160 MN/m 2 (16 kgf/mm 2).

Pouvoir chimique du cadmium

Le cadmium est dissous dans un groupe du système périodique avec le zinc et le mercure, occupant une place intermédiaire entre eux, et les propriétés chimiques de ces éléments sont similaires. Ainsi, les sulfures et oxydes de ces éléments sont pratiquement insolubles dans l'eau. Le cadmium n'interagit pas avec le carbone, il bout et les carbures de cadmium ne se créent pas.

Correspondant à la configuration électronique actuelle de l'atome 4d 10 5s 2, la valence du Cadmium dans les composés est égale à 2. À la surface du Cadmium il y a de l'obscurité, recouverte d'un mince ruban d'oxyde de CdO, qui protège le métal d'une oxydation ultérieure. . Lorsqu'il est fortement chauffé, le cadmium brûle en oxyde de CdO - poudre cristalline de couleur brun clair à brun foncé, épaisseur 8,15 g/cm 3 ; à 700°C, le CdO vibre sans fondre. Le cadmium se combine étroitement avec les halogènes ; ceux-ci sont sans barres ; CdCl 2 , CdBr 2 et CdI 2 se dissolvent très facilement dans l'eau (environ 1 part de sel anhydre dans 1 part d'eau à 20°C), le CdF 2 est plus important (1 part dans 25 parts d'eau). Avec le cadmium brillant, le sulfure CdS prend une couleur jaune citron à orange-cerise, insoluble dans l'eau et les acides dilués. Le cadmium se dissout facilement dans l'acide nitrique en présence d'oxydes d'azote et de nitrate dissous, ce qui donne l'hydrate Cd(NOa) 2 ·4H 2 O. À partir des acides - chlorhydrique et soufre dilué, le cadmium est facilement visible dans l'eau lorsqu'il est évaporé. Sans raison, le chlorure hydraté 5H 2 O cristallise et sulfate 3CdSO 4 · 8H 2 O. La dissolution des sels de cadmium produit une réaction acide après l'hydrolyse ; Dans les prés caustiques, prélevez-en de l'hydroxyde blanc Cd(OH) 2, qui ne se dissout pas dans l'excès de réactif ; Cependant, lorsqu'il est concentré sur Cd(OH) 2, l'hydrooxocadmium est éliminé, par exemple Na 2. Le cation Cd 2+ combine facilement les ions complexes avec l'ammoniac 2+ et le cyanure 2- et 4-. Il existe de nombreux sels basiques, secondaires et complexes de Cadmium. L'union du Cadmium est détruite ; Il est particulièrement dangereux d'inhaler les vapeurs de cet oxyde.

Cadmium Zastosuvannya

Le cadmium a gagné en popularité dans les années 40 et 20e siècle. A cette heure même, le cadmium lui-même s'est transformé en un matériau stratégique - à partir de là, les équipements de contrôle et d'urgence des réacteurs nucléaires ont commencé à fonctionner.

Le cadmium est initialement apparu comme le principal matériau « strié » avant d’absorber les neutrons thermiques. Tous les réacteurs depuis le début de « l’ère atomique » (et le premier d’entre eux a été créé par Enrico Fermi en 1942) fonctionnaient aux neutrons thermiques. Il est clair depuis longtemps que les réacteurs utilisant des neutrons liquides sont prometteurs à la fois pour l'énergie et pour l'extraction d'armes nucléaires - le plutonium 239. Et contre les neutrons liquides, le cadmium est impuissant, il ne les affecte pas.

Essayez de surestimer le rôle du cadmium dans le réacteur, car Les propriétés physiques et chimiques de ce métal (métallicité, dureté, résistance à la chaleur - son point de fusion n'est que de 321°C) sont privées de la meilleure qualité. Le premier matériau du strijnev était le cadmium. Puis les premiers rôles ont commencé à sortir de leurs côtés. Le cadmium de la bière est plus facile à éliminer du grand kolkost.

Alliages de cadmium

L'enrobage du miel avec de petites additions de cadmium permet la production de particules plus résistantes à l'usure sur les lignes de transport électrique. Le cuivre additionné de cadmium peut ne pas différer en termes de conductivité électrique par rapport au cuivre pur, mais il dépasse considérablement sa résistance et sa dureté.

Un alliage de cadmium et d'or donne une couleur verdâtre. L'alliage de cadmium avec du tungstène, du rhénium et 0,15 % d'uranium 235 - couleur noir ciel a été aboli par les Espagnols en 1998.

Couverture Zahisni pour du cadmium supplémentaire

Tout le monde sait que la plaque est galvanisée, mais tout le monde ne sait pas que pour prévenir la corrosion, on utilise non seulement la galvanisation, mais aussi le cadmium. Les revêtements de cadmium sont souvent appliqués par voie électrolytique, le plus souvent dans les zones industrielles à l'aide de bains de cyanure. Auparavant, le cadmium était utilisé pour fabriquer des scories et d'autres métaux étaient utilisés pour stocker les fusions de cadmium.

Indépendamment des propriétés similaires du cadmium et du zinc, le revêtement au cadmium présente un avantage : il résiste à la corrosion et il est plus facile de le rendre lisse et lisse. De plus, contrairement au zinc, le cadmium est stable dans les milieux. L'acier au cadmium doit être coulé largement, bloquant son accès uniquement dans la production de conteneurs pour les produits larvaires, car le cadmium est toxique. Les revêtements au cadmium présentent un autre inconvénient : dans l'atmosphère des zones rurales, ils ont une résistance à la corrosion nettement plus élevée que dans l'atmosphère des zones industrielles. Il est particulièrement bon de s'écarter car il contient du soufre ou des anhydrides sulfuriques dans l'air.

Le cadmium dans l'industrie chimique

Le domaine le plus important du stockage du cadmium est la production d’ions chimiques. Les électrodes de cadmium sont utilisées dans les piles et accumulateurs. Les plaques négatives des batteries nickel-cadmium sont préparées à partir de mailles humides avec du cadmium spongieux comme agent actif. Les plaques positives sont recouvertes d'hydroxyde de nickel. L'électrolyte sert de solution pour l'hydroxyde de potassium. À base de cadmium et de nickel, des batteries compactes pour fusées à revêtement céramique sont produites, mais dans ce cas, les mailles de nickel ne sont pas installées dans les cellules de base.

Les batteries à l'hydroxyde de nickel-cadmium sont les plus fiables et à faible teneur en plomb (acide). Ces noyaux se distinguent par leurs caractéristiques électriques élevées, leur stabilité de fonctionnement et leurs excellentes conditions de fonctionnement. Ils peuvent être chargés en seulement une heure. Cependant, les batteries au nickel-cadmium ne peuvent pas être chargées sans une décharge complète (ce qui rend les batteries à hydrure métallique puantes).

Environ 20 % de cadmium est utilisé dans la fabrication des électrodes de cadmium, contenues dans les batteries (nickel-cadmium et carbone-cadmium), les cellules Weston normales, dans les batteries de réserve (pile plomb-cadmium, mercure-cadmium). Cet élément est le même que les autres. .

Pigments

Environ 20 % du cadmium est utilisé pour la synthèse d'agents pharmaceutiques inorganiques (sulfures et sélénium, sels mixtes, par exemple sulfure de cadmium - citron cadmium).

Utilisation du cadmium en médecine

Parfois, le cadmium est utilisé en médecine expérimentale.

Le cadmium est utilisé en médecine homéopathique.

Le sort restant du cadmium stagne à l’heure de la création de nouveaux nanomédicaments antitumoraux. En Russie, au début des années 1950, les premières expériences réussies liées au développement de médicaments antitumoraux à base de semi-cadmium ont été réalisées.

Autres domaines de dépôt de cadmium

Le sulfure de cadmium est utilisé pour la production de batteries solaires à broche avec un CCD d'environ 10 à 16 % et constitue également un très bon matériau thermoélectrique.

Vikorist est identifié comme un composant des matériaux conducteurs et des luminophores.

La conductivité thermique du métal proche du zéro absolu est la plus élevée parmi tous les métaux, c'est pourquoi l'anode en cadmium est utilisée pour la technologie cryogénique.

Infuser du cadmium dans le corps humain

Le cadmium est l'un des métaux les plus toxiques et est classé dans la 2ème classe de sécurité par la réglementation sanitaire russe.

La connexion avec le cadmium est détruite. Une situation particulièrement dangereuse est l’inhalation de vapeurs d’oxyde (CdO). Le cadmium est une libération cumulative (s'accumule probablement dans le corps). U je vais boire de l'eau GDC pour le cadmium 0,001 mg/dm³

Des doses excessives de cadmium, lorsqu'elles sont absorbées dans le sang, affectent le système nerveux central, le foie et le foie, perturbent le métabolisme phosphore-calcium. Les problèmes chroniques conduisent à l’anémie et à la destruction des kystes.

Le cadmium est normalement présent en petites quantités dans le corps d’une personne en bonne santé. Le cadmium s'accumule facilement dans les cellules et se multiplie rapidement (par exemple, dans les cellules dodues ou grandes). Il se lie au matériel cytoplasmique et nucléaire des cellules et les parcourt. Cela modifie l’activité de nombreuses hormones et enzymes. Cela est dû au fait qu’il lie les groupes sulfhydryle (-SH).

Selon les données de l'USEPA, de l'OMS et du ministère canadien de la Santé, le niveau moyen de cadmium dans le corps humain est généralement de 10 à 50 mcg. Le produit principal et le plus « stable » est le hérisson - en moyenne 10 à 30 à 40 mcg de cadmium par dose. Les légumes, les fruits, la viande animale et le poisson nécessitent 10 à 20 mcg de cadmium par kilogramme de nourriture. Il n’y a pas de règles sans culpabilité. Les cultures céréalières poussant sur un sol contaminé au cadmium ou sur de l'eau contenant du cadmium peuvent contenir une concentration élevée de cadmium (plus de 25 mcg/kg).

La source de « l’additif » de cadmium peut être éliminée par les poulets. Une cigarette contient 1 mcg (un ou plusieurs - jusqu'à 2 mcg) de cadmium. Axe et respect - une personne qui fume un paquet de cigarettes par jour fournit à son corps une infusion supplémentaire d'au moins 20 mcg de cadmium, qui, pour faire bonne mesure, n'est pas bloquée par un filtre à charbon.
Il est également important de noter que le cadmium est plus facilement absorbé par l’organisme grâce à son absorption – jusqu’à 10 à 20 %. Tobto. Un paquet de cigarettes absorbera 2 à 4 mcg de cadmium. En entrant par tractus scilico-intestinal, La quantité d'absorption devient inférieure à 4 à 7 % (0,2 à 5 mcg de cadmium en chiffres absolus). De cette façon, le poulet augmente au moins 1,5 à 2 fois la « présence » de cadmium sur son corps, ce qui menace de conséquences néfastes pour la santé.

Marché léger pour le cadmium

La rivière vibre à environ 20 mille. t-cadmium. L'incidence de la production de zinc est étroitement liée à l'ampleur de la production de zinc.

Près de 82 % de l'approvisionnement mondial en cadmium raffiné provient des usines de récolte de nickel-cadmium, et une fois leur production réduite en Europe, un tiers de l'approvisionnement en cadmium sera détruit. Du fait de la production croissante de zinc en Europe et de la libération rapide du cadmium, la présence de cadmium « libre » est possible, le plus souvent sous forme d'apparence. des résultats solidesÀ mesure que la production de batteries nickel-cadmium augmente en Asie, la production devrait se déplacer vers l’Asie et, par conséquent, la demande de cadmium augmentera dans la région asiatique. Pour l’instant, laissez la lumière accumuler du cadmium à la surface. En 2007 les prix du cadmium, qui commençaient à 4,18 dollars/kg, sont passés à 13 dollars/kg et, avant la fin de l'année, ils ont atteint 7 dollars/kg.

2010 rock pivdennokoreyansk Young Poong Corp. a augmenté la production de cadmium de 75 %, à 1 400 tonnes par rivière, et prévoit de lancer prochainement une nouvelle production, selon un représentant officiel de l'entreprise.

Qu’est-ce que le cadmium ? Il s’agit d’un métal important issu de la fusion d’autres métaux, comme le zinc, le cuivre et le plomb. Il est largement utilisé pour la production de batteries nickel-cadmium. De plus, la fumée de cigarette peut éliminer un tel élément. En raison de l’afflux continu de cadmium, des maladies encore plus graves surviennent, voire la mort. Jetons un coup d'œil aux particularités de ce métal dans le rapport.

Sphère de stockage du cadmium

La plupart des métaux visqueux industriels sont recouverts de revêtements secs qui protègent les métaux de la corrosion. Ce revêtement présente un grand avantage par rapport au zinc, au nickel et à l'étain, car il ne devient pas sphérique lorsqu'il est déformé.

Est-il encore possible de faire stagner le cadmium ? Le vin est utilisé pour la production d’alliages remarquablement adaptés au traitement mécanique. En alliant le cadmium avec des ajouts mineurs de cuivre, le nickel et le frittage ont été utilisés pour fabriquer des roulements pour les moteurs d'automobiles, d'avions et de navires.

Où le cadmium est-il encore utilisé ?

Les soudeurs, métallurgistes et travailleurs des industries du textile, de l’électronique et de la fabrication de batteries sont le plus souvent exposés aux risques liés au cadmium. Les batteries nickel-cadmium sont utilisées dans les téléphones portables et autres appareils électroniques. Ce métal est utilisé dans la production de revêtements plastiques, farb et métalliques. De nombreux sols régulièrement fertilisés peuvent également éliminer ces métaux toxiques. grande quantité.

cadmium : puissance

Le cadmium, ainsi que son homologue, sont caractérisés comme si l'on n'avait pas réalisé que la petite quantité de cet élément dans une trop grande partie de l'environnement provoque des maladies cancéreuses. Respirer des particules métalliques Promislove vyrobnitstvo prévient efficacement le développement du cancer des poumons, mais lorsqu'il est injecté avec la puanteur du hérisson infecté, il ne rend pas le développement du cancer dangereux.

Comment le cadmium pénètre-t-il dans le corps humain ?

Tout le monde sait depuis longtemps que la fumée de cigarette contient du cadmium. Ce métal important pénètre dans le corps d'un Kurk en quantité deux fois plus grande, mais pas dans le corps d'une personne qui n'est pas assez forte pour le faire. Travailleur discret. Cependant, le passif kurinnya zdatne zavdat skodi.

Les légumes-feuilles, les céréales et les pommes de terre cultivés sur des sols contenant des niveaux élevés de cadmium peuvent constituer une menace. Pechenka et Nirki sont également célèbres pour leur déplacement au lieu de ce métal. salauds de mer cette créature.

De nombreuses entreprises industrielles, notamment métallurgiques, rejettent de grandes quantités de cadmium dans l’atmosphère. Les personnes qui tergiversent dans de telles entreprises sont automatiquement incluses dans le groupe riziku.

Certaines zones rurales de la région de Spodar extraient activement des substances phosphatées afin de réduire la quantité insignifiante de cadmium. Les produits cultivés sur ces terres constituent une menace potentielle pour les populations.

Infuser du cadmium dans le corps humain

De cette manière, nous avons appris qu’il s’agit du cadmium. L'afflux de ce métal important dans le corps humain peut avoir des conséquences négatives. Même si seul un petit nombre d’organismes vivants possèdent des veines, leur rôle biologique n’est pas encore entièrement élucidé. Considérez que le cadmium est associé à une fonction négative.

Son action toxique repose sur le blocage des acides aminés sulfuriques, ce qui entraîne une perturbation du métabolisme des protéines et du fonctionnement du noyau cellulaire. Ce métal important absorbe le calcium excrété par les brosses et affecte le système nerveux. Ils peuvent s'accumuler dans le foie et le foie, mais ils peuvent être complètement éliminés de l'organisme. Ce processus peut prendre dix ans. Encouragez l’excrétion du cadmium par les boutures et les matières fécales.

Inhalation de cadmium

Cet élément est perdu pour le corps des travailleurs industriels lorsqu'il est inhalé. Pour éviter cela, utilisez des méthodes chimiques efficaces. Nekhtuvannya conduit généralement à des héritages sommaires. Lorsque vous inhalez du cadmium, l'infusion de ce métal dans le corps humain se manifeste de la manière suivante : la température corporelle augmente, des frissons et des douleurs apparaissent dans les muscles.

Après environ une heure, la jambe commence à guérir, des douleurs dans la poitrine, un essoufflement et une toux apparaissent. Dans les cas importants, une telle condition entraîne la mort du malade. L'inhalation de l'air, qui contient du cadmium, réduit le développement de maladies et d'ostéoporose. Le risque de cancer du poumon augmente plusieurs fois.

Extraire le cadmium de l'eau

Pourquoi le cadmium est-il si dangereux dans l'eau et l'eau ? Avec l'ingestion régulière de produits contaminés et d'eau dans l'organisme, ce métal commence à s'accumuler, ce qui entraîne des conséquences négatives : le fonctionnement de l'organisme est détruit, le tissu osseux est fragilisé, le foie et le cœur sont touchés, et dans des cas importants , la mort survient.

L'ingestion de produits contaminés au cadmium peut provoquer des vomissements, des nausées, des douleurs abdominales, de la diarrhée et des vomissements. En outre, il existe des symptômes qui ressemblent à ceux de la grippe, un gonflement du larynx se développe et des picotements dans les mains apparaissent.

Causes de la carence en cadmium

La détection de métaux importants est le plus souvent constatée chez les enfants, les diabétiques, les femmes enceintes et les femmes enceintes, les personnes atteintes de poulets. Au Japon, l'intoxication du corps au cadmium résulte de l'ingestion de riz fermenté. Au cours de cette phase, l’apathie se développe, des dépressions apparaissent et les os deviennent mous et déformés.

Les zones industrielles où sont développées les entreprises de raffinage du naphta et métallurgiques sont réputées pour la présence de sols contaminés par le cadmium. Étant donné que ces endroits regorgent de produits forestiers, il est fort probable que d’importants métaux s’épuisent.

L'élément peut s'accumuler en grande quantité à Tyutyun. Au fur et à mesure que la saumure sèche, au lieu du métal, elle augmente fortement. Le cadmium est présent dans l'organisme aussi bien en cas de cancer actif qu'en cas de cancer avancé et peut être stocké dans le métal.

Le luxe en cas de séparation

Cadmium:

stress du système nerveux central;
douleur intense dans les mains;
protéines à la coupe ;
pierres dans les entailles;
dysfonctionnement des organes de l’État.

La situation s'étant aggravée, la victime a besoin de rester au chaud et il est nécessaire de lui assurer un flux d'air frais et de calme. Après avoir lavé le bol, vous devez lui donner du lait tiède, en ajoutant un peu de soda. Il n’existe actuellement aucun antidote contre le cadmium. Pour neutraliser le métal, utilisez de l'Unithiol, des stéroïdes et des médicaments séchoïques. Un traitement complexe transfère la teneur en antagonistes du cadmium (zinc, salizo, sélénium, vitamines). Le médecin peut prescrire un régime antihypertenseur pour éliminer la grande quantité de cellulose et de pectine.

Héritages possibles

Un métal tel que le cadmium a un effet très grave sur le corps humain et s'il devient un élément brisé, les résultats peuvent être dangereux. Il élimine le calcium des kystes, ce qui contribue au développement de l'ostéoporose. Chez les adultes et les enfants, la colonne vertébrale commence à se tordre et les poignets commencent à se déformer. Chez les enfants, cela peut entraîner une encéphalopathie et une neuropathie.

Vishnovok

Nous avons ainsi appris que le cadmium est un métal très important. L’afflux d’éléments humains dans le corps humain est grave. S’accumulant progressivement dans l’organisme, il peut entraîner la destruction de nombreux organes. Vous pouvez être exposé au cadmium si vous êtes exposé à un grand nombre de produits contaminés. L’héritage de la destruction reste également dangereux.

À l'automne 1817 Lors de l'inspection de diverses pharmacies du district de Magdebourg, de l'oxyde de zinc a été détecté près de Nimechchina, ce qui a détruit ma maison. Le médecin de district R. Rolov a soupçonné la présence de ce médicament et en a bloqué la vente. L'usine de Vlasnik, qui produisait de l'oxyde de zinc, K. Hermann ne pas suivre ces décisions et lancer une enquête sur le produit maléfique. À la suite de ses expériences, il a créé un prototype qui transforme l’oxyde de zinc, généré par son usine, en un métal inconnu. Les hommages de K. Herman furent publiés en 1818. dans l'article « À propos de l'oxyde de zinc siliceux et de la découverte d'un métal nouvellement incroyablement invisible ». Dans le même temps, la théorie originale de F. Strohmeier a été publiée, confirmant la théorie d'Hermann et appelée le nouveau métal cadmium.

F. Strohmeyer, qui était inspecteur général des pharmacies de la province de Hanovre, a publié un rapport sur le nouveau métal dans un autre magazine. Article du 26 avril 1818, publié dans le numéro, sur la couverture duquel sont tamponnés 1817 roubles. Peut-être que cette situation est liée au fait que Strohmeyer (à la suite de Hermann) a donné un nom au métal ouvert et a conduit à des grâces à partir de la date indiquée et de l'auteur de l'auteur.

Puissance physique.

Cadmium- blanc argenté ce qui brille en bleu métal, qui s'assombrit au vent grâce à l'ajout de crachats secs à l'oxyde. Température de fusion – 321°C, température d'ébullition – 770°C. Un bâton de cadmium pur, une fois consommé, craquera comme de l'étain, sinon les maisons en métal perdront cet effet. Le cadmium est dur comme l'étain, mais plus mou que l'étain : il peut être coupé avec un couteau. Lorsque le récipient est chauffé à 80°C, le cadmium perd l'élasticité de la plaque et peut donc être réduit en poudre.

Le cadmium crée des alliages et se combine avec de nombreux métaux ; il se dissout bien avec le mercure.

Caractéristiques chimiques externes du cadmium.

Lorsqu’elle est chauffée, l’oxydation devient intense et peut attaquer le métal. Le cadmium en poudre brûle facilement au vent et éclaircit la moitié rouge, ce qui crée l'oxyde.

Si vous mélangez vigoureusement du cadmium en poudre avec de l'eau, vous ferez attention à ne pas voir d'eau aqueuse et pourriez révéler la présence de peroxyde aqueux.

Lorsque l’acide chlorhydrique dilué et l’acide sulfurique sont chauffés, ils réagissent étape par étape avec le cadmium pour former de l’eau. L'eau chlorée sèche réagit avec le cadmium à une température de 440 °C. Le gaz acide sec réagit également avec le métal, entraînant la formation de sulfure de cadmium CdS et partiellement de sulfate CdSO 4 . L'acide nitrique, interagissant avec le cadmium dans les solutions chimiques, produit de l'ammoniac et, lorsqu'il est chauffé, des oxydes d'azote.

Le cadmium, en plus du zinc, pas dérangé dans les prairies caustiques Il est également dissous dans l'hydroxyde d'ammonium. Lorsque le cadmium réagit avec la libération de nitrate, l'ammonium crée des nitrates.

L'aluminium, le zinc et le métal contiennent du cadmium en raison des conséquences de leurs performances. Le vin lui-même contient du cuivre et d’autres éléments plus électropositifs. Lorsqu'il est chauffé, le cadmium se combine immédiatement avec le phosphore, le soufre, le sélénium, le telur et les halogènes, mais son hydrure et son nitrure n'interagissent pas directement avec l'eau et l'azote.

La moitié la plus importante du cadmium.

Oxyde de cadmiumCdO Peut être retiré en crachant du métal sur la surface ou dans du sulfure fondu ou aigre ou sur des étagères en bois disposées thermiquement. Cette poudre est d'une couleur riche, selon la température, selon sa couleur : jaune verdâtre (350-370 °C), bleu foncé épais (800 °C), marron, noir.

Hydroxyde de cadmiumCD(OH) 2 L'apparition d'un siège blanc et précieux se voit à la décomposition de ses sels dans les prairies.

Sulfure de cadmiumCDS- L'une des parties les plus importantes du cadmium. Selon les esprits physiques et chimiques, il peut être obtenu de couleur jaune citron à rouge.

Halogénites Le cadmium peut être facilement éliminé par interaction directe des éléments, ainsi qu'en dissolvant le cadmium, son oxyde ou son carbonate dans des acides auxiliaires. Tous les sels de salaison sont sans barre discours cristallins.

Carbonate de cadmiumCDCPro 3 L'apparition d'un précipité blanc amorphe résulte de la dégradation du cadmium lorsque des carbonates supplémentaires y sont ajoutés.

Syrovinny dzherela cadmium. Obsession du cadmium.

Le cadmium est soyons brillantsélément, tobto. Le vin peut également contenir ses propres minéraux, dont l’origine est totalement inconnue. Le cadmium est présent dans les minerais d'autres métaux à des concentrations allant de centaines à des milliers de parties. Les gisements de minerai contenant 1 à 1,5 % de cadmium sont considérés comme extrêmement riches en ce métal.

Le seul minéral de cadmium présentant un intérêt particulier est son sulfure naturel - la grenokite, ou blende de cadmium. Lors du développement des gisements de minerai de zinc, la greenockite est produite à la fois à partir de pierre de feu et consommée dans les usines de zinc. Lors du traitement, le cadmium est concentré dans divers produits du processus, qui sont ensuite absorbés.

Ainsi, la véritable source de production de cadmium se trouve dans les usines d’électrolytes de zinc et les fonderies de plomb et de cuivre.

Le premier dynamisme fut organisé en Haute-Silésie en 1829.

Nina dans le monde fait vibrer plus de 10 000 tonnes de cadmium par rivière.

Cadmium Zastosuvannya.

La majeure partie de la production industrielle de cadmium provient du cadmium zahisni pokrittya qui protègent les métaux de la corrosion. Ces revêtements peuvent avoir un avantage sur le nickel, le zinc et l'étain, car ne se désagrège pas des pièces lorsqu'il est déformé.

Retourner le revêtement de cadmium en plusieurs étapes : 1) une fois sec eau de mer 2) pour les pièces traitées dans des zones fermées à forte teneur en humidité ; 3) pour la protection des contacts électriques.

Un autre domaine de dépôt de cadmium est production d'alliages. Les alliages de cadmium sont blanc argenté, ductiles et se prêtent au traitement mécanique. En alliant le cadmium avec de petites additions de nickel, le cuivre est ensuite gratté pour fabriquer des roulements pour les moteurs de navires, d'avions et d'automobiles lourds.

La conduite à partir d'un milieu additionné de seulement 1 % de cadmium est deux fois plus importante, auquel cas sa conductivité électrique diminue légèrement.

L'alliage cuivre-cadmium additionné de zirconium est encore plus précieux et est utilisé pour les lignes de transmission à haute tension.

Le cadmium pur, possédant un pouvoir monstrueux – un niveau élevé d'accumulation de neutrons thermiques, est vicorisé pour la préparation de décapants de contrôle et d'urgence. réacteurs nucléaires sur les neutrons faibles.

U certificat de bijoux convertir les alliages d'or à partir du cadmium. Les composants changeants entraînent des nuances de couleurs différentes.

Nickel-cadmium batteries Une fois complètement déchargé, il ne deviendra pas totalement inaccessible.

Le cadmium de l'amalgame est vicorisé chez le dentiste pour la préparation des garnitures.

Caractéristiques biologiques du cadmium.

Les revêtements au cadmium sont inacceptables s’ils entrent en contact avec des produits larvaires. Le métal lui-même est non toxique, mais surtout débarrassez-vous-en méfait du cadmium De plus, le chemin de sa destruction dans le corps et dans le corps (rozchin, scie, fumée, brouillard) n'est pas sûr. La toxicité du cadmium, du mercure et de l'amygium n'est pas sacrifiée. Le cadmium contenu a un impact négatif sur le système nerveux, affecte les processus respiratoires et provoque des modifications des organes internes.

Des concentrations élevées de cadmium peuvent conduire à des maladies aiguës : exposition prolongée à une pièce contenant une demi-vie de 2 500 mg/m 3 , entraînant la mort. En cas de maladie aiguë, les symptômes de la maladie ne se développent pas immédiatement, mais après une période de guérison pouvant aller de 1 à 2 ans à 30 à 40 ans.

Quelle que soit sa toxicité, il a été prouvé que le cadmium est un microélément essentiel au développement des organismes vivants. Ses fonctions ne sont pas encore comprises. La croissance des roses est agréablement indiquée pour le développement.