Об'ємний (кількісний) аналіз.Об'ємний метод кількісного аналізу заснований на точному вимірі реагуючих речовин, концентрація одного з яких відома. Розчини з точно встановленої концентрацією називаються титрувати, Тому що вони використовуються для визначення концентрації досліджуваних розчинів, то їх називають робочими або стандартними. Процес додавання стандартного титруватирозчину до розчину досліджуваної речовини називається титруванням. Титрування ведеться до досягнення точки еквівалентності, Тобто до того моменту, коли кількість доданого стандартного розчину буде еквівалентно кількості визначається речовини відповідно до рівняння реакції. Необхідна умова об'ємного аналізу - точна фіксація точки еквівалентності, тому використовують реакції, кінець яких характеризується певним зовнішньою ознакою (зміна забарвлення, випадання осаду). Часто для фіксації точки еквівалентності вживають спеціальні речовини, що змінюють колір або інші властивості зі зміною концентрації досліджуваного іона. Такі речовини називаються індикаторами.

Вимоги до реакцій, що застосовуються в об'ємному аналізі:

Можливість той чи інший спосіб фіксувати точку еквівалентності;

Кількісне протягом реакції до рівноваги, що характеризується відповідною величиною константи рівноваги реакції;

Можна застосовувати тільки ті реакції, які протікають з достатньою швидкістю;

При титруванні не повинні протікати побічні реакції, що роблять точне обчислення результатів аналізу неможливим.

Залежно від типу реакції, яка протікає при титруванні, виділяють методи об'ємного аналізу:

1 Нейтралізація. В основі методу лежить реакція нейтралізації:

Н + + ОН - \u003d Н 2 О

Цим методом визначають кислотність, лужність, карбонатну жорсткість води.

2 Редокс методи, в основі яких застосовують окислювально-відновні реакції, в ході яких досліджувана речовина кількісно переводять в окислених або відновлену форму.

3 Осадження. Об'ємні визначення методу засновані на осадженні певного іона у вигляді труднорастворимого з'єднання.

4 Комплексометрія. У методі досліджуваний іон зв'язується водним реактивом в малодисоційованих комплекс. Метод застосовується при визначенні жорсткості води Mg 2+, Ca 2+, іона Fe 3+.

Вимірювання обсягів. Для точного вимірювання в об'ємному аналізі використовують бюретки, піпетки, мірні колби.

1 Бюретки служать для титрування і являють собою циліндричні трубки з звуженим кінцем, відлік ведеться зверху вниз.

2 Піпетки служать для точного відмірювання будь-яких певних обсягів досліджуваного розчину.

3 Мірні колби служать для розведення досліджуваного розчину до визначеного обсягу.

лужність обумовлена \u200b\u200bприсутністю у воді речовин, що містять гідроксоаніон, а також речовин, що реагують з сильними кислотами (соляної, сірчаної). До таких сполук відносяться:

1 сильні луги (KOH, NaOH) і летючі підстави (наприклад, NH 3 × H 2 O), а також аніони, які обумовлюють високу лужність в результаті гідролізу у водному розчині при рН\u003e 8,4 (СО 3 2-, S 2 , PO 4 3-, SiO 3 2- і ін.);

2 слабкі підстави і аніони летючих і нелетких слабких кислот (HCO 3 -, H 2 PO 4 -, HPO 4 2-, CH 3 COO -, HS -, аніони гумінових кислот і ін.).

Лужність проби води вимірюється в моль-екв / л або моль-екв / л і визначається кількістю сильної кислоти (зазвичай використовують соляну кислоту з концентрацією 0,05 або 0,1 ммоль-екв / л), витраченої на нейтралізацію розчину.

При нейтралізації до значень рН \u003d 8,0 - 8,2 в якості індикатора використовують фенолфталеїн. Обумовлена \u200b\u200bтаким чином величина називається вільної лужністю. При нейтралізації до значень

рН \u003d 4,2 - 4,5 в якості індикатора використовують метиловий оранжевий. Обумовлена \u200b\u200bданими чином величина називається загальною лужністю. При рН \u003d 4,5 проба води має нульову лужність.

З'єднання першої групи з наведених вище визначаються за допомогою фенолфталеїну, другий - по метилоранж.

лужність природних вод в силу їх контакту з атмосферним повітрям і вапняками обумовлена, головним чином, змістом в них гідрокарбонатів і карбонатів, Які вносять значний вклад в мінералізацію води. З'єднання першої групи можуть міститися також в стічних і забруднених поверхневих водах.

експериментальна частина

Визначення вільної лужності. У конічну колбу наливають 100 мл досліджуваної води, додають 2 - 3 краплі індикатора фенолфталеїну і титрують розчином HCl до знебарвлення розчину. Розрахунок роблять за формулою:

де х - вільна лужність води, мг-екв / л;

V (HCl) - обсяг HCl, мл;

100 - об'єм взятої проби.

Визначення загальної лужності. В ту ж колбу, де проводили титрування, додають 2 - 3 краплі індикатора метилового оранжевого і продовжують титрування до тих пір, поки забарвлення індикатора з жовтої не перейде в помаранчеву.

Експеримент повторюють три рази, результати експерименту записують в таблицю 1. З отриманих результатів знаходять середнє арифметичне значення об'єму робочого розчину.

Таблиця 1 - Результати титрування

Перед кожним титруванням заповнюють бюретку розчином до нульового розподілу шкали.

Розрахунок роблять за формулою:

де х - загальна лужність води, мг-екв / л;

V (HCl) - обсяг HCl, мл;

З H (HCl) - молярна концентрація еквівалента розчину HCl, моль / л;

V (H 2 О) - взятий обсяг води, мл.

Аналогічно лужності при аналізі стічних і технологічних вод визначають кислотність води.

кислотність води обумовлена \u200b\u200bвмістом у воді речовин, що реагують з гідроксоаніонамі. До таких сполук відносяться:

1) сильні кислоти: соляна HCl, азотна HNO 3, сірчана H 2 SO 4;

2) слабкі кислоти: оцтова CH 3 COOH; сірчиста H 2 SO 3; вугільна H 2 CO 3; сірководнева H 2 S і т.п .;

3) катіони слабких основ: амоній NH 4 +; катіони органічних амонійних сполук.

Кислотність проби води вимірюється в моль-екв / л або моль-екв / л і визначається кількістю сильної луги (зазвичай використовують розчини КОН або NaOH з концентрацією 0,05 або 0,1 моль / л), витраченої на нейтралізацію розчину.

Розрізняють вільну і загальну кислотність. вільна кислотність визначається при титруванні до значень рН \u003d 4,3 - 4,5 в присутності як індикатор метилового оранжевого. У цьому діапазоні оттітровивают HCl, HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 4.

Загальна кислотність визначається при титруванні до значень рН \u003d 8,2 - 8,4 в присутності фенолфталеїну як індикатор. У цьому діапазоні оттітровивают слабкі кислоти - органічні, вугільна, сірководнева, катіони слабких основ.

природна кислотність обумовлена \u200b\u200bзмістом слабких органічних кислот природного походження (наприклад, гумінових кислот). Забруднення, які надають воді підвищену кислотність, виникають при кислотних дощах, при попаданні у водойми не пройшли нейтралізацію стічних вод промислових підприємств і ін.

експериментальна частина

Визначення вільної кислотності. У конічну колбу наливають 100 мл досліджуваної води, додають 2 - 3 краплі індикатора метилового оранжевого і титрують розчином лугу до переходу оранжевого забарвлення розчину в жовту.

Експеримент повторюють три рази, результати експерименту записують в таблицю 2. З отриманих результатів знаходять середнє арифметичне значення об'єму робочого розчину.

Таблиця 2 - Результати титрування

Розрахунок проводять за формулою:

V (NaOH) - обсяг раствра лугу, мл;

З H (NaOH) - молярна концентрація еквівалента розчину лугу, моль / л;

100 - об'єм взятої проби.

Визначення загальної кислотності. У конічну колбу наливають 100мл досліджуваної води, додають 2 - 3 краплі індикатора фенолфталеїну і титрують розчином лугу появи малинового забарвлення індикатора.

Експеримент повторюють три рази, результати експерименту записують в таблицю 3. З отриманих результатів знаходять середнє арифметичне значення об'єму робочого розчину.

Таблиця 3 - Результати титрування

Розрахунок проводять за формулою:

де х - вільна кислотність води, мг-екв / л;

V (NaOH) - обсяг розчину лугу, мл;

З H (NaOHl) - молярна концентрація еквівалента розчину лугу, моль / л;

100 - об'єм взятої проби.

Питання для самоконтролю

1 На титрування 100 мл досліджуваної води пішло 20 мл 0,1 н розчину соляної кислоти по метиловому оранжевому. Визначте лужність води.

2 Вода містить (мг / л): CaSO 4 - 50, Ca (HCO 3) 2 - 100, Mg (HCO 3) 2 - 25. Яка величина лужності.

3 Яка загальна лужність води, що містить СО 3 2 - 50 мг / л, НСО 3 - - 122 мг / л.

4 При визначенні лужності води було витрачено 0,1 н кислоти на титрування 100 мл проби з індикатором фенолфталеїном 3 мл і додатково з індикатором метиловим оранжевим 5 мл. Розрахуйте загальну і окремі види лужності води.

5 Вода має жорсткість рівну 9 мг-екв / л. Постійна жорсткість становить 60% від загальної жорсткості (солі натрію відсутні). Яка величина лужності води.

6 У 1 л води міститься 210 мг NaHCO 3 і 5,3 мг Na 2 CO 3. Визначте загальну лужність води.

Загальна кислотність визначається як діапазон робочих значень pH фактора в ванні до pH \u003d 8.3. Повна кислотність може використовуватися, щоб контролювати концентрацію хімікатів фосфатизації у ванні.

SHAPE \\ * MERGEFORMAT

Загальна кислотність визначається за зразком об'ємом 100 мл з додаванням індикатора P12. Тітріруем зразок з розчином № 2, поки не з'явиться легкий рожевий колір. Кількість мілілітрів, потребовавшихся для досягнення кінцевої точки, є значенням загальної кислотності в пунктах (1 мл \u003d 1 пункт).

спожита кислота

Спожита кислота - це діапазон робочих значень pH фактора в кислотної ванні до pH \u003d 3,5.

SHAPE \\ * MERGEFORMAT

Спожита кислота визначається за зразком об'ємом 100 мл з додаванням індикатора «E». Тітріруем зразок з розчином № 1 до зміни кольору від синього до зеленого. Кількість мілілітрів, потребовавшихся для досягнення кінцевої точки, є значенням спожитої кислоти в пунктах (1 мл \u003d 1 пункт). Пункти спожитої кислоти можна потім співвіднести до значень рН і застосувати для контролю ванн, в яких здійснюється фосфатування виробів. У міру підвищення пунктів спожитої кислоти підвищуються також значення рН (тобто при підвищенні значень рН, буде збільшуватися обсяг розчину № 1, що вимагається для досягнення кінцевої точки).

·
ізолює промивка - як і промивка водопровідною водою, Змінними, такими, що підлягають контролю, є pH фактор і питома електропровідність. Постачальник хімічних реагентів вказує стандарт для рівня pH фактора і стандарт для рівня питомої електропровідності: свіжа вода плюс будь-яка додаткова питома електропровідність, підвищена в результаті проведення ізолюючої промивання. Ці змінні підлягають моніторингу разом зі змінними інших промивних рідин три рази в день.

·
Промивання деминерализованной водою - питома електропровідність демінералізованої води повинна перевірятися, щоб переконатися, що вона відповідає раніше згаданим стандартам, 50 мікросіменсов для реціркуліруемая демінералізованої води 10 мікросіменсов для свіжої води. Необхідно дотримуватися рекомендацій постачальника по обслуговуванню системи виробництва демінералізованої води.

У колбу відмірюють 10 мл шлункового соку, додають 1-2 краплі 1% спиртового розчину фенолфталеїну і титрують 0,1 Н розчином лугу до появи рожевого забарвлення не зникає протягом 1 хвилини.

Розрахунок проводиться також як визначення кількості вільної кислоти.

Визначення загальної кислотності можна проводити в тій же колбі, де визначалася вільна соляна кислота. Для цього після визначення вільної кислоти в цю ж колбу додають 1% розчин фенолфталеїну і титрують 0,1 Н розчином лугу. Кількість лугу який пішов на титрування з діметіламідоазобензолом складають з кількістю лугу, який пішов на титрування з фенолфталеїном.

Остаточний розрахунок загальної кислотності проводиться також як і вільної соляної кислоти.

Визначення зв'язаної соляної кислоти.

До 10 мл профільтрованого шлункового соку додають 1-2 краплі 1% водного розчину алізарин-рота.

Титрують 0,1 Н розчином лугу до світло-фіолетового кольору.

При титруванні з алізарин-ротом реагують все кіслотореагірующіе речовини, крім пов'язаної соляної кислоти.

Тому при наявності в шлунковому соку вільної, пов'язаної кислот вміст колбочки забарвлюється в жовтий колір, при відсутності зв'язаної соляної кислоти - фіолетовий.

Кількість лугу який пішов на титрування з алізарин-ротом вираховують із кількості лугу який пішов на титрування з фенолфталеїном. Отримана різниця відповідає показнику зв'язаної соляної кислоти.

Розрахунок проводиться також як і вільна соляна кислота, наприклад: на титрування шлункового соку з діметламідоазобензол пішло 0,1 Н розчину лугу -3 мл, на додаткове титрування з фенофталеіном пішло ще 1,5 мг, при титруванні з алізарин-ротом - 3,7 мл .

Розрахунок кислот наводимо за формулою:

Вільна \u003d 30 * 1 * 4 * 1000/10 * 40 \u003d 30 ммоль / л

Загальна \u003d (3,0 + 1,5) * 1 * 4 * 1000/10 * 40 \u003d 45 ммоль / л

Пов'язана \u003d (4,5-3,7) * 1 * 4 * 1000/10 * 4 \u003d 8 ммоль / л

Якщо сума вільної та зв'язаної кислот, як в нашому прикладі, то це пояснюється наявністю в шлунковому соку молочної, масляної, оцтової кислот що відзначається при застої вмісту шлунка, бродіння або при надходженні зазначених кислот з кормом.

Визначення дефіциту соляної кислоти

У тому випадку, коли в шлунковому вмісті немає вільної кислоти визначають, то кількість 0,1Н розчину соляної кислоти, яке необхідно витратити, щоб отримати реакцію на вільну соляну кислоту.

До 10 мл шлункового соку додають 1-2 краплі 0,5% спиртового діметіламідоазобензола і титрують 0,1 Н розчином соляної кислоти до появи червоного забарвлення.

Розрахунок проводять також як і вільна соляна кислота. наприклад:

На титрування пішло 3 мл 0,1 Н соляної кислоти, значить, дефіцит кислоти буде дорівнює

3 * 4 * 1000/10 * 40 \u003d 30 ммоль / літр

За даними Я.І. Клейнбока у здорових коней кислотність шлункового соку, отриманого після пробного подразника через 1 годину 20 хвилин становлять: вільна соляна кислота 5-9 ед.тітра (ммоль / л), загальна кислотність - 13-20 ед.тітра (ммоль / л). Пов'язана соляна кислота - 5-12 ед.тітра (ммоль / л). Коефіцієнт перекладу ед.тітра в ммоль / л по системі Сі дорівнює 1.

При гастритах показники загальної і вільної соляної кислот можуть бути високими (до 30 ммоль / л) або зниженим, а може бути відсутність вільної соляної кислоти при одночасно високих показниках зв'язаної соляної кислот.

Визначення загальної (титруемой) кислотності продукції громадського харчування

Загальною (титруемой) кислотністю називають кількість вільних органічних кислот і їх кислих солей, що містяться в досліджуваній продукції, яке визначається титруванням розчином їдкого лугу.
Кислотність не тільки обумовлює смакові властивості продукції, а й є показником свіжості і доброякісності напівфабрикатів з котлетної маси, борошна, сиру, сиропів, соків і т. Д.
Кислотність залежить від якості сировини, рецептури і технологічного процесу, а також від умов і термінів зберігання.
Залежно від досліджуваного об'єкта кислотність виражається в різних одиницях виміру - градусах або відсотках переважної кислоти.
Так, в напівфабрикатах з борошна, з котлетної маси, в булочних і кондитерських виробах під градусом кислотності розуміють кількість кубічних сантиметрів 1 моль / дм3 розчину лугу, необхідне для нейтралізації кислот, що містяться в 100 г продукції.
У напівфабрикатах і виробах із сиру кислотність виражають в градусах Тернера - кількість кубічних сантиметрів 0,1 моль / дм3 розчину лугу, необхідної для нейтралізації кислот, що містяться в 100 г продукції.
Для перекладу градусів у відсотки кислоти використовують коефіцієнти, наведені в табл. 3.13.
Залежно від консистенції досліджуваної продукції визначення кислотності проводять безпосереднім титруванням (рідини) або титруванням витяжки (в продукції, що має нерідких консистенцію).



При цьому важливим є спосіб приготування витяжки, в яку повинні переходити все кислі складові частини досліджуваної проби при мінімальному обсязі дистильованої води і часу приготування.
Велике значення має вибір індикатора. Для безбарвних і сла-боокрашенних розчинів застосовують фенолфталеин, при титруванні забарвлених розчинів - тимолфталеїну.
Визначення кислотності титруванням засноване на здатності лугу кількісно нейтралізувати що знаходяться в досліджуваному розчині вільні кислоти і їх кислі солі.
Апаратура, матеріали, реактиви: бюретка зі штативом; крапельниця; хімічний стакан місткістю 250 см3; скляна паличка; колба мірна місткістю 250 см3; воронка скляна діаметром 5 ... 7 см; конічні колби місткістю 500 см3 (з пробкою) і 100 ... 150 см3; ступка фарфорова; піпетка на 50 см3; 0,1 моль / дм розчин гідроксиду натрію або калію; 1% -й спиртовий розчин фенолфталеїну; 1% -й спиртовий розчин тимолового синього.
Методика визначення. В хімічний стакан об'ємом 100 см3 поміщають навішення підготовленої проби, зважують з точністю до 0,01 г і кількісно переносять в мірну колбу об'ємом 250 см3, використовуючи дистильовану воду, нагріту до 60 ... 70 ° С (кількість води не повинно перевищувати 3Л обсягу колби), енергійно струшують вміст протягом 2 хв і залишають на 20 ... 30 хв для настоювання, періодично струшуючи. Після закінчення настоювання колбу доливають дистильованою водою до мітки, закривають пробкою і ретельно перемішують вміст. Отриману рідину фільтрують в суху конічну колбу об'ємом 200 ... 250 см3 через сухий складчастий фільтр або вату. У дві конічні колби об'ємом 200 см3 піпеткою вносять по 50 см3 фільтрату, додають дві-три краплі 1% -го спиртового розчину фенолфталеїну і титрують 0,1 моль / дм3 розчином NaOH до слабо-рожевого забарвлення, не зникає протягом 1 хв. При використанні спиртового розчину тимолфталеїну кінець титрування встановлюється по появі синього забарвлення, яке не зникає протягом 1 хв.
Кислотність в градусах (X, °) обчислюють за формулою




Розбіжність між результатами двох паралельних визначень не повинно перевищувати 0,2 °. За кінцевий результат приймають середнє арифметичне двох паралельних визначень з точністю до 0,1 °.
Якщо кислотність необхідно висловити у відсотках будь-якої кислоти, то градуси кислотності множать на відповідний коефіцієнт (табл. 3.13).
При визначенні кислотності в градусах Тернера її розраховують за формулою

де Х \\ - кислотність, ° Т;
20 - коефіцієнт для перерахунку результатів титрування в градуси
Тернера; К - поправочний коефіцієнт до 0,1 моль / дм3 розчину лугу. Розбіжність між результатами двох паралельних визначень не повинно перевищувати 2 ° Т.

визначення лужності

Зміст лугу регламентується в борошняних кондитерських виробах, виготовлених із застосуванням хімічних розпушувачів (пісочне тісто і випечені з нього напівфабрикати, печиво, коржі і ін.). Підвищений вміст соди і амонію погіршує смак виробів і негативно позначається на травленні.
Визначення лужності засноване на нейтралізації лугу, що міститься в навішуванні досліджуваного зразка кислотою в присутності індикатора бромтимолового синього до появи жовтого забарвлення.
Висловлюють лужність в градусах. Під градусом лужності розуміють кількість 1 моль / дм розчину соляної кислоти, необхідне для нейтралізації лужних речовин, що містяться в 100 г продукту.
Апаратура, матераати, реактиви: колби конічні місткістю 500 см; колби мірні місткістю 250 см3; піпетка на 50 см3; крапельниця; 0,1 моль / дм3 розчин соляної кислоти; розчин бромтимолового синього (1 г в 100 см3 етилового спирту).
Методика визначення. Наважку підготовленої проби 25 г поміщають в хімічний стакан об'ємом 100 см3, додають невелику кількість дистильованої води (30 ... 40 см3), розмішують до однорідної консистенції і кількісно переносять в мірну колбу об'ємом 500 см3, ретельно змиваючи залишки в склянці і на воронці. Загальний обсяг дистильованої води 250 см3. Колбу закривають пробкою, ретельно збовтують вміст і залишають на 30 хв для настоювання, перемішуючи кожні 10 хв. Після закінчення настоювання вміст колби фільтрують через вату в суху конічну колбу на 250 см3.
Для визначення лужності в дві конічні колби на 250 см3 вносять піпеткою по 50 см3 фільтрату, додають дві-три краплі бром-тимолового синього і титрують 0,1 моль / дм3 розчином соляної кислоти до появи жовтого забарвлення.

Лекція, реферат. - Визначення загальної кислотності і лужності продукції громадського харчування - поняття і види. Класифікація, суть і особливості.

Зміст книги відкрити закрити

Якість продукції як соціально-економічна категорія. Основні поняття, терміни і визначення в області якості
Властивості і показники якості продукції, їх характеристика
Методи визначення показників якості продукції
Формування якості продукції
Виробничий контроль якості продукції громадського харчування Органолептический аналіз якості продукції
Термінологія органолептичних характеристик
Методика проведення органолептичної оцінки якості
Органолептична оцінка якості окремих видів продукції громадського харчування масового виготовлення
Методи дослідження якості продукції громадського харчування, їх характеристика
Порядок відбору проб для лабораторного дослідження якості продукції громадського харчування
Фізико-хімічні методи контролю якості кулінарної продукції
- Визначення харчової цінності продукції громадського харчування
- Визначення цукрів в продукції громадського харчування
- Визначення крохмалю в продукції громадського харчування
- Визначення спирту в продукції громадського харчування
- Визначення кухонної солі в продукції громадського харчування
- Визначення загальної кислотності і лужності продукції громадського харчування
- Визначення вмісту вітаміну С

сторінка 1

Загальна кислотність так само недостатньо характеризує склад води, як і загальна лужність (див. Розд. І в даному випадку, проводячи титрування потенціометрично, можна за отриманими точкам перегину на кривій титрування встановити вміст у воді різних груп речовин, тітруемих їдким лугом.

Загальна кислотність: 10 мл пергідролю (30% НаОг) розбавляють 100 мл води і до розчину додають кілька крупинок платинової черні або двоокису марганцю для розкладання перекису.

Загальна кислотність так само недостатньо характеризує склад води, як і загальна лужність (див. Стор. І в даному випадку, проводячи титрування потенціометрично, можна за отриманими точкам перегину на кривій трітрованія встановити вміст у воді різних груп речовин, тітруемих їдким лугом. Для подальших розділень тут, так само як і при визначенні лужності (див. розд. як і при визначенні лужності, потенціометричні титрування до певної міри може бути замінено титруванням з двома індикаторами, колір яких змінюється при різних значеннях рН: один - в кислому середовищі, Інший - в лужному. Аналогічно описаному при визначенні лужності тут можуть бути виділені наступні групи речовин, що обумовлюють кислотність води.

Загальна кислотність так само недостатньо характеризує склад води, як і загальна лужність (див. Стор. І в даному випадку, проводячи титрування потенціометрично, можна за отриманими точкам перегину на кривій титрування встановити вміст у воді різних груп речовин, тітруемих їдким лугом.

Загальна кислотність так само недостатньо характеризує склад води, як і загальна лужність (див. Стор. Ів даному випадку, проводячи титрування потенціометрично, можна за отриманими точкам перегину на кривій трітрованія встановити вміст у воді різних груп речовин, тітруемих їдким лугом. Для подальших розділень тут , так само як і при визначенні лужності (див. розд. як і, при визначенні лужності, потенціометричні титрування до певної міри може бути замінено титруванням з двома індикаторами, колір яких змінюється при різних значеннях рН: один - в кислому середовищі, інший - в лужної. Аналогічно описаному при визначенні лужності тут можуть бути виділені наступні групи речовин, що обумовлюють кислотність води.

Загальна кислотність - кількість підстави, виражене в мг КОН, яке потрібно для нейтралізації всіх кислих компонентів, що знаходяться в 1 г зразка.

Загальна кислотність називається аналітичної, або титруемой кислотністю.

Загальна кислотність Н - катіонірованной води при цьому дорівнює сумі містяться у воді аніонів мінеральних кислот SO4 -, Cl -, NO - і ін. І для вод, що не містять Na, може бути прийнята рівною некарбонатних жорсткості води. З огляду на те що катіонірованной вода є кислою, непридатною для живлення котлів, процес Н - катионирования завжди поєднують з Na-катіонірова-ням або аніонірованіе, що дає можливість нейтралізувати кислотність і знизити лужність обробленої води.

Загальна кислотність таких розчинів становить 60 - 70 точок, а вільна - 3 - 3 5 точки. Витримка деталей в концентрованих розчинах не зменшується, але якщо фтористий натрій замінити нітритом натрію в кількості 2 - 3 г / л, то витримка може бути скорочена до 15 - 20 хв.

Загальна кислотність не менше 60 точок, вільна кислотність 1 - 3 точки.

Загальна кислотність таких розчинів становить 60 - 70 точок, а вільна - 3 - 3 5 точки. Витримка при цьому не зменшується, але при заміні фтористого натрію нітритом натрію в кількості 2 - 3 г / л може бути скорочена до 15 - 20 хв. Фосфатна плівка має темно-сірий колір, мелкокристаллическую структуру і має гарну сплошностью. Зазначені розчини в суміші з тальком в співвідношенні 3: 2 застосовують для фосфатування великих поверхонь.

Загальна кислотність визначається титруванням проби з фенолфталеїном. При нормальному складі на титрування 10 мл проби йде 28 - 32 мл децинормального розчину їдкого лугу. На практиці кількість мілілітрів розчину лугу, що йдуть на титрування, умовно виражають в точках. Отже, загальна кислотність фосфатується розчину повинна відповідати 28 - 32 точок. Вільна кислотність визначається в присутності індикатора - метилоранжа.