Визначення загальної (титруемой) кислотності продукції громадського харчування. Визначення загальної кислотності

сторінка 1

Загальна кислотність: 10 мл пергідролю (30% НаОг) розбавляють 100 мл води і до розчину додають кілька крупинок платинової черні або двоокису марганцю для розкладання перекису.

Загальна кислотність так само недостатньо характеризує склад води, як і загальна лужність (див. Стор. І в даному випадку, проводячи титрування потенціометрично, можна за отриманими точкам перегину на кривій трітрованія встановити вміст у воді різних груп речовин, тітруемих їдким лугом. Для подальших розділень тут, так само як і при визначенні лужності (див. розд. як і при визначенні лужності, потенціометричні титрування до певної міри може бути замінено титруванням з двома індикаторами, колір яких змінюється при різних значеннях рН: один - в кислому середовищі, Інший - в лужному. Аналогічно описаному при визначенні лужності тут можуть бути виділені наступні групи речовин, що обумовлюють кислотність води.

Загальна кислотність так само недостатньо характеризує склад води, як і загальна лужність (див. Стор. Ів даному випадку, проводячи титрування потенціометрично, можна за отриманими точкам перегину на кривій трітрованія встановити вміст у воді різних груп речовин, тітруемих їдким лугом. Для подальших розділень тут , так само як і при визначенні лужності (див. розд. як і, при визначенні лужності, потенціометричні титрування до певної міри може бути замінено титруванням з двома індикаторами, колір яких змінюється при різних значеннях рН: один - в кислому середовищі, інший - в лужної. Аналогічно описаному при визначенні лужності тут можуть бути виділені наступні групи речовин, що обумовлюють кислотність води.

Загальна кислотність - кількість підстави, виражене в мг КОН, яке потрібно для нейтралізації всіх кислих компонентів, що знаходяться в 1 г зразка.

Загальна кислотність називається аналітичної, або титруемой кислотністю.

Загальна кислотність Н - катіонірованной води при цьому дорівнює сумі містяться у воді аніонів мінеральних кислот SO4 -, Cl -, NO - і ін. І для вод, що не містять Na, може бути прийнята рівною некарбонатних жорсткості води. З огляду на те що катіонірованной вода є кислою, непридатною для живлення котлів, процес Н - катионирования завжди поєднують з Na-катіонірова-ням або аніонірованіе, що дає можливість нейтралізувати кислотність і знизити лужність обробленої води.

Загальна кислотність таких розчинів становить 60 - 70 точок, а вільна - 3 - 3 5 точки. Витримка деталей в концентрованих розчинах не зменшується, але якщо фтористий натрій замінити нітритом натрію в кількості 2 - 3 г / л, то витримка може бути скорочена до 15 - 20 хв.

Загальна кислотність не менше 60 точок, вільна кислотність 1 - 3 точки.

Загальна кислотність таких розчинів становить 60 - 70 точок, а вільна - 3 - 3 5 точки. Витримка при цьому не зменшується, але при заміні фтористого натрію нітритом натрію в кількості 2 - 3 г / л може бути скорочена до 15 - 20 хв. Фосфатна плівка має темно-сірий колір, мелкокристаллическую структуру і має гарну сплошностью. Зазначені розчини в суміші з тальком в співвідношенні 3: 2 застосовують для фосфатування великих поверхонь.

Загальна кислотність визначається титруванням проби з фенолфталеїном. При нормальному складі на титрування 10 мл проби йде 28 - 32 мл децинормального розчину їдкого лугу. На практиці кількість мілілітрів розчину лугу, що йдуть на титрування, умовно виражають в точках. Отже, загальна кислотність фосфатується розчину повинна відповідати 28 - 32 точок. Вільна кислотність визначається в присутності індикатора - метилоранжа.

Об'ємний (кількісний) аналіз.Об'ємний метод кількісного аналізу заснований на точному вимірі реагуючих речовин, концентрація одного з яких відома. Розчини з точно встановленої концентрацією називаються титрувати, Тому що вони використовуються для визначення концентрації досліджуваних розчинів, то їх називають робочими або стандартними. Процес додавання стандартного титруватирозчину до розчину досліджуваної речовини називається титруванням. Титрування ведеться до досягнення точки еквівалентності, Тобто до того моменту, коли кількість доданого стандартного розчину буде еквівалентно кількості визначається речовини відповідно до рівняння реакції. Необхідна умова об'ємного аналізу - точна фіксація точки еквівалентності, тому використовують реакції, кінець яких характеризується певним зовнішньою ознакою (зміна забарвлення, випадання осаду). Часто для фіксації точки еквівалентності вживають спеціальні речовини, що змінюють колір або інші властивості зі зміною концентрації досліджуваного іона. Такі речовини називаються індикаторами.

Вимоги до реакцій, що застосовуються в об'ємному аналізі:

Можливість той чи інший спосіб фіксувати точку еквівалентності;

Кількісне протягом реакції до рівноваги, що характеризується відповідною величиною константи рівноваги реакції;

Можна застосовувати тільки ті реакції, які протікають з достатньою швидкістю;

При титруванні не повинні протікати побічні реакції, що роблять точне обчислення результатів аналізу неможливим.

Залежно від типу реакції, яка протікає при титруванні, виділяють методи об'ємного аналізу:

1 Нейтралізація. В основі методу лежить реакція нейтралізації:

Н + + ОН - \u003d Н 2 О

Цим методом визначають кислотність, лужність, карбонатну жорсткість води.

2 Редокс методи, в основі яких застосовують окислювально-відновні реакції, в ході яких досліджувана речовина кількісно переводять в окислених або відновлену форму.

3 Осадження. Об'ємні визначення методу засновані на осадженні певного іона у вигляді труднорастворимого з'єднання.

4 Комплексометрія. У методі досліджуваний іон зв'язується водним реактивом в малодисоційованих комплекс. Метод застосовується при визначенні жорсткості води Mg 2+, Ca 2+, іона Fe 3+.

Вимірювання обсягів. Для точного вимірювання в об'ємному аналізі використовують бюретки, піпетки, мірні колби.

1 Бюретки служать для титрування і являють собою циліндричні трубки з звуженим кінцем, відлік ведеться зверху вниз.

2 Піпетки служать для точного відмірювання будь-яких певних обсягів досліджуваного розчину.

3 Мірні колби служать для розведення досліджуваного розчину до визначеного обсягу.

лужність обумовлена \u200b\u200bприсутністю у воді речовин, що містять гідроксоаніон, а також речовин, що реагують з сильними кислотами (соляної, сірчаної). До таких сполук відносяться:

1 сильні луги (KOH, NaOH) і летючі підстави (наприклад, NH 3 × H 2 O), а також аніони, які обумовлюють високу лужність в результаті гідролізу у водному розчині при рН\u003e 8,4 (СО 3 2-, S 2 , PO 4 3-, SiO 3 2- і ін.);

2 слабкі підстави і аніони летючих і нелетких слабких кислот (HCO 3 -, H 2 PO 4 -, HPO 4 2-, CH 3 COO -, HS -, аніони гумінових кислот і ін.).

Лужність проби води вимірюється в моль-екв / л або моль-екв / л і визначається кількістю сильної кислоти (зазвичай використовують соляну кислоту з концентрацією 0,05 або 0,1 ммоль-екв / л), витраченої на нейтралізацію розчину.

При нейтралізації до значень рН \u003d 8,0 - 8,2 в якості індикатора використовують фенолфталеїн. Обумовлена \u200b\u200bтаким чином величина називається вільної лужністю. При нейтралізації до значень

рН \u003d 4,2 - 4,5 в якості індикатора використовують метиловий оранжевий. Обумовлена \u200b\u200bданими чином величина називається загальною лужністю. При рН \u003d 4,5 проба води має нульову лужність.

З'єднання першої групи з наведених вище визначаються за допомогою фенолфталеїну, другий - по метилоранж.

лужність природних вод в силу їх контакту з атмосферним повітрям і вапняками обумовлена, головним чином, змістом в них гідрокарбонатів і карбонатів, Які вносять значний вклад в мінералізацію води. З'єднання першої групи можуть міститися також в стічних і забруднених поверхневих водах.

експериментальна частина

Визначення вільної лужності. У конічну колбу наливають 100 мл досліджуваної води, додають 2 - 3 краплі індикатора фенолфталеїну і титрують розчином HCl до знебарвлення розчину. Розрахунок роблять за формулою:

де х - вільна лужність води, мг-екв / л;

V (HCl) - обсяг HCl, мл;

100 - об'єм взятої проби.

Визначення загальної лужності. В ту ж колбу, де проводили титрування, додають 2 - 3 краплі індикатора метилового оранжевого і продовжують титрування до тих пір, поки забарвлення індикатора з жовтої не перейде в помаранчеву.

Експеримент повторюють три рази, результати експерименту записують в таблицю 1. З отриманих результатів знаходять середнє арифметичне значення об'єму робочого розчину.

Таблиця 1 - Результати титрування

Перед кожним титруванням заповнюють бюретку розчином до нульового розподілу шкали.

Розрахунок роблять за формулою:

де х - загальна лужність води, мг-екв / л;

V (HCl) - обсяг HCl, мл;

З H (HCl) - молярна концентрація еквівалента розчину HCl, моль / л;

V (H 2 О) - взятий обсяг води, мл.

Аналогічно лужності при аналізі стічних і технологічних вод визначають кислотність води.

кислотність води обумовлена \u200b\u200bвмістом у воді речовин, що реагують з гідроксоаніонамі. До таких сполук відносяться:

1) сильні кислоти: соляна HCl, азотна HNO 3, сірчана H 2 SO 4;

2) слабкі кислоти: оцтова CH 3 COOH; сірчиста H 2 SO 3; вугільна H 2 CO 3; сірководнева H 2 S і т.п .;

3) катіони слабких основ: амоній NH 4 +; катіони органічних амонійних сполук.

Кислотність проби води вимірюється в моль-екв / л або моль-екв / л і визначається кількістю сильної луги (зазвичай використовують розчини КОН або NaOH з концентрацією 0,05 або 0,1 моль / л), витраченої на нейтралізацію розчину.

Розрізняють вільну і загальну кислотність. вільна кислотність визначається при титруванні до значень рН \u003d 4,3 - 4,5 в присутності як індикатор метилового оранжевого. У цьому діапазоні оттітровивают HCl, HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 4.

Загальна кислотність визначається при титруванні до значень рН \u003d 8,2 - 8,4 в присутності фенолфталеїну як індикатор. У цьому діапазоні оттітровивают слабкі кислоти - органічні, вугільна, сірководнева, катіони слабких основ.

природна кислотність обумовлена \u200b\u200bзмістом слабких органічних кислот природного походження (наприклад, гумінових кислот). Забруднення, які надають воді підвищену кислотність, виникають при кислотних дощах, при попаданні у водойми не пройшли нейтралізацію стічних вод промислових підприємств і ін.

експериментальна частина

Визначення вільної кислотності. У конічну колбу наливають 100 мл досліджуваної води, додають 2 - 3 краплі індикатора метилового оранжевого і титрують розчином лугу до переходу оранжевого забарвлення розчину в жовту.

Експеримент повторюють три рази, результати експерименту записують в таблицю 2. З отриманих результатів знаходять середнє арифметичне значення об'єму робочого розчину.

Таблиця 2 - Результати титрування

Розрахунок проводять за формулою:

V (NaOH) - обсяг раствра лугу, мл;

З H (NaOH) - молярна концентрація еквівалента розчину лугу, моль / л;

100 - об'єм взятої проби.

визначення загальної кислотності . У конічну колбу наливають 100мл досліджуваної води, додають 2 - 3 краплі індикатора фенолфталеїну і титрують розчином лугу появи малинового забарвлення індикатора.

Експеримент повторюють три рази, результати експерименту записують в таблицю 3. З отриманих результатів знаходять середнє арифметичне значення об'єму робочого розчину.

Таблиця 3 - Результати титрування

Розрахунок проводять за формулою:

де х - вільна кислотність води, мг-екв / л;

V (NaOH) - обсяг розчину лугу, мл;

З H (NaOHl) - молярна концентрація еквівалента розчину лугу, моль / л;

100 - об'єм взятої проби.

Питання для самоконтролю

1 На титрування 100 мл досліджуваної води пішло 20 мл 0,1 н розчину соляної кислоти по метиловому оранжевому. Визначте лужність води.

2 Вода містить (мг / л): CaSO 4 - 50, Ca (HCO 3) 2 - 100, Mg (HCO 3) 2 - 25. Яка величина лужності.

3 Яка загальна лужність води, що містить СО 3 2 - 50 мг / л, НСО 3 - - 122 мг / л.

4 При визначенні лужності води було витрачено 0,1 н кислоти на титрування 100 мл проби з індикатором фенолфталеїном 3 мл і додатково з індикатором метиловим оранжевим 5 мл. Розрахуйте загальну і окремі види лужності води.

5 Вода має жорсткість рівну 9 мг-екв / л. Постійна жорсткість становить 60% від загальної жорсткості (солі натрію відсутні). Яка величина лужності води.

6 У 1 л води міститься 210 мг NaHCO 3 і 5,3 мг Na 2 CO 3. Визначте загальну лужність води.

У колбу відмірюють 10 мл шлункового соку, додають 1-2 краплі 1% спиртового розчину фенолфталеїну і титрують 0,1 Н розчином лугу до появи рожевого забарвлення не зникає протягом 1 хвилини.

Розрахунок проводиться також як визначення кількості вільної кислоти.

Визначення загальної кислотності можна проводити в тій же колбі, де визначалася вільна соляна кислота. Для цього після визначення вільної кислоти в цю ж колбу додають 1% розчин фенолфталеїну і титрують 0,1 Н розчином лугу. Кількість лугу який пішов на титрування з діметіламідоазобензолом складають з кількістю лугу, який пішов на титрування з фенолфталеїном.

Остаточний розрахунок загальної кислотності проводиться також як і вільної соляної кислоти.

Визначення зв'язаної соляної кислоти.

До 10 мл профільтрованого шлункового соку додають 1-2 краплі 1% водного розчину алізарин-рота.

Титрують 0,1 Н розчином лугу до світло-фіолетового кольору.

При титруванні з алізарин-ротом реагують все кіслотореагірующіе речовини, крім пов'язаної соляної кислоти.

Тому при наявності в шлунковому соку вільної, пов'язаної кислот вміст колбочки забарвлюється в жовтий колір, при відсутності зв'язаної соляної кислоти - фіолетовий.

Кількість лугу який пішов на титрування з алізарин-ротом вираховують із кількості лугу який пішов на титрування з фенолфталеїном. Отримана різниця відповідає показнику зв'язаної соляної кислоти.

Розрахунок проводиться також як і вільна соляна кислота, наприклад: на титрування шлункового соку з діметламідоазобензол пішло 0,1 Н розчину лугу -3 мл, на додаткове титрування з фенофталеіном пішло ще 1,5 мг, при титруванні з алізарин-ротом - 3,7 мл .

Розрахунок кислот наводимо за формулою:

Вільна \u003d 30 * 1 * 4 * 1000/10 * 40 \u003d 30 ммоль / л

Загальна \u003d (3,0 + 1,5) * 1 * 4 * 1000/10 * 40 \u003d 45 ммоль / л

Пов'язана \u003d (4,5-3,7) * 1 * 4 * 1000/10 * 4 \u003d 8 ммоль / л

Якщо сума вільної та зв'язаної кислот, як в нашому прикладі, то це пояснюється наявністю в шлунковому соку молочної, масляної, оцтової кислот що відзначається при застої вмісту шлунка, бродіння або при надходженні зазначених кислот з кормом.

Визначення дефіциту соляної кислоти

У тому випадку, коли в шлунковому вмісті немає вільної кислоти визначають, то кількість 0,1Н розчину соляної кислоти, яке необхідно витратити, щоб отримати реакцію на вільну соляну кислоту.

До 10 мл шлункового соку додають 1-2 краплі 0,5% спиртового діметіламідоазобензола і титрують 0,1 Н розчином соляної кислоти до появи червоного забарвлення.

Розрахунок проводять також як і вільна соляна кислота. наприклад:

На титрування пішло 3 мл 0,1 Н соляної кислоти, значить, дефіцит кислоти буде дорівнює

3 * 4 * 1000/10 * 40 \u003d 30 ммоль / літр

За даними Я.І. Клейнбока у здорових коней кислотність шлункового соку, отриманого після пробного подразника через 1 годину 20 хвилин становлять: вільна соляна кислота 5-9 ед.тітра (ммоль / л), загальна кислотність - 13-20 ед.тітра (ммоль / л). Пов'язана соляна кислота - 5-12 ед.тітра (ммоль / л). Коефіцієнт перекладу ед.тітра в ммоль / л по системі Сі дорівнює 1.

При гастритах показники загальної і вільної соляної кислот можуть бути високими (до 30 ммоль / л) або зниженим, а може бути відсутність вільної соляної кислоти при одночасно високих показниках зв'язаної соляної кислот.

Загальна кислотність так само недостатньо характеризує склад води, як і загальна лужність (див. Розд. І в даному випадку, проводячи титрування потенціометрично, можна за отриманими точкам перегину на кривій титрування встановити вміст у воді різних груп речовин, тітруемих їдким лугом.
Загальна кислотність: 10 мл пергідролю (30% НаОг) розбавляють 100 мл води і до розчину додають кілька крупинок платинової черні або двоокису марганцю для розкладання перекису.
Загальна кислотність так само недостатньо характеризує склад води, як і загальна лужність (див. Стор. І в даному випадку, проводячи титрування потенціометрично, можна за отриманими точкам перегину на кривій трітрованія встановити вміст у воді різних груп речовин, тітруемих їдким лугом. Для подальших розділень тут, так само як і при визначенні лужності (див. розд. як і при визначенні лужності, потенціометричні титрування до певної міри може бути замінено титруванням з двома індикаторами, колір яких змінюється при різних значеннях рН: один - в кислому середовищі, інший - в лужної. Аналогічно описаному при визначенні лужності тут можуть бути виділені наступні групи речовин, що обумовлюють кислотність води.
Загальна кислотність так само недостатньо характеризує склад води, як і загальна лужність (див. Стор. І в даному випадку, проводячи титрування потенціометрично, можна за отриманими точкам перегину на кривій титрування встановити вміст у воді різних груп речовин, тітруемих їдким лугом.
Загальна кислотність так само недостатньо характеризує склад води, як і загальна лужність (див. Стор. Ів даному випадку, проводячи титрування потенціометрично, можна за отриманими точкам перегину на кривій трітрованія встановити вміст у воді різних груп речовин, тітруемих їдким лугом. Для подальших розділень тут , так само як і при визначенні лужності (див. розд. як і, при визначенні лужності, потенціометричні титрування до певної міри може бути замінено титруванням з двома індикаторами, колір яких змінюється при різних значеннях рН: один - в кислому середовищі, інший - в лужної. Аналогічно описаному при визначенні лужності тут можуть бути виділені наступні групи речовин, що обумовлюють кислотність води.
Загальна кислотність - кількість підстави, виражене в мг КОН, яке потрібно для нейтралізації всіх кислих компонентів, що знаходяться в 1 г зразка.
Загальна кислотність називається аналітичної, або титруемой кислотністю.
Загальна кислотність Н - катіонірованной води при цьому дорівнює сумі містяться у воді аніонів мінеральних кислот SO4 -, Cl -, NO - і ін. І для вод, що не містять Na, може бути прийнята рівною некарбонатних жорсткості води. З огляду на те що катіонірованной вода є кислою, непридатною для живлення котлів, процес Н - катионирования завжди поєднують з Na-катіонірова-ням або аніонірованіе, що дає можливість нейтралізувати кислотність і знизити лужність обробленої води.
Загальна кислотність таких розчинів становить 60 - 70 точок, а вільна - 3 - 3 5 точки. Витримка деталей в концентрованих розчинах не зменшується, але якщо фтористий натрій замінити нітритом натрію в кількості 2 - 3 г / л, то витримка може бути скорочена до 15 - 20 хв.
Загальна кислотність не менше 60 точок, вільна кислотність 1 - 3 точки.
Загальна кислотність таких розчинів становить 60 - 70 точок, а вільна - 3 - 3 5 точки. Витримка при цьому не зменшується, але при заміні фтористого натрію нітритом натрію в кількості 2 - 3 г / л може бути скорочена до 15 - 20 хв. Фосфатна плівка має темно-сірий колір, мелкокристаллическую структуру і має гарну сплошностью. Зазначені розчини в суміші з тальком в співвідношенні 3: 2 застосовують для фосфатування великих поверхонь.
Загальна кислотність визначається титруванням проби з фенолфталеїном. При нормальному складі на титрування 10 мл проби йде 28 - 32 мл децинормального розчину їдкого лугу. На практиці кількість мілілітрів розчину лугу, що йдуть на титрування, умовно виражають в точках. Отже, загальна кислотність фосфатується розчину повинна відповідати 28 - 32 точок. Вільна кислотність визначається в присутності індикатора - метилоранжа.
Загальна кислотність такого розчину становить 65 - 75 точок; вільна кислотність - 12 - 15 точок; відношення загальної кислотності до вільної - 4 5 - 5 5 Процес ведуть при температурі 85 - 95 С протягом 10 - 25 хв.
Загальна кислотність визначається шляхом титрування розчином солі 0 1 н, розчином їдкого натру в присутності індикатора фенолфталеїну.
Загальна кислотність в практиці визначається здебільшого тільки ареометром, незважаючи на досить велику неточність у цьому випадку такого роду визначення (див. Стор.

Загальна кислотність Н - катіонірованной води при цьому дорівнює сумі містяться у воді аніонів мінеральних кислот SC42 -, Cl -, NO3 - і ін. І для вод, що не містять катіони Na, може бути прийнята рівною некарбонатних жорсткості води. З огляду на те, що катіонів-рова вода є кислою, непридатною для харчування парогенераторів Н - ка-тіонірованіе завжди поєднують з Na-катіонуванням або аніонірованіе, що дає можливість нейтралізувати кислотність і знизити лужність обробленої води.
Загальна кислотність К0 повинна становити 70 - 80 точок.
Загальна кислотність визначається сумарним вмістом фосфатів важких металів і вільної фосфорної кислоти і виражається також в точках, але титрування ведеться в присутності фенолфталеїну.
Загальна кислотність повинна становити 60 - 80 точок, а вільна - в 5 разів менше. Надлишок свобс-д - Ht - ft Н: РО4 знижує швидкість рссга фосфатной плівки і призводить до утворення пухкої плівки.
Загальна кислотність фосфатірутощего розчини становить 70 - 80 точок.
Загальна кислотність називається аналітичної або титруемой кислотністю.
Загальна кислотність повинна становити 60 - 80 точок, а вільна - в 5 разів менше. Недолік вільної Н3РО4 викликає посилення шламсобра-тання і знижує захисні властивості фосфатних плівок. Надлишок вільної Н3РО4 знижує швидкість росту фосфатной плівки і призводить до утворення пухкої плівки.
Загальна кислотність поступово збільшується з ростом температури прожарювання, зростаючи майже в 2 рази при переході від 400 до 800 С. Ви стверджуєте, що Льюїс-ська кислотність при цьому не змінюється. Звідси випливає, що бренстедовская кислотність, яка зумовлена \u200b\u200bОН-групами, повинна зростати більш ніж удвічі. Чи не здається Вам, що цього не може бути, оскільки саме ВІН-групи зникають при прожаренні.
Загальна кислотність повинна становити GO - 80 точок, а вільна - в 5 разів менше. Надлишок вільної H) POj знижує швидкість росту фссфат.
Загальна кислотність фосфатується розчини становить 70 - 80 точок.
Загальна кислотність так само недостатньо характеризує склад води, як і загальна лужність (див. Стор.
Загальна кислотність розчину 28 - 32 точки, а Кс 2 7 - 3 2 точки. Фосфо-тируют при 80 - 85 С протягом 5 хв. Після промивання у воді деталі пасивують.
Загальна кислотність розчину 40 - 42 точки.
Загальна кислотність витяжки викликається спільним присутністю вільної вугільної кислоти, вільних органічних кислот і ненасичених сполук.

Загальна кислотність розчину визначається титруванням проби з фенолфталеїном. При зазначеному складі на титрування 10 мл розчину йде 28 - 30 мл децинормального розчину NaOH. Вільна кислотність визначається в присутності індикатора метилоранжа. На титрування 10 мл проби повинно прйті 3 - 4 мл децинормального розчину NaOH. Кількість мілілітрів розчину лугу, що пішла на титрування, умовно виражають в точках. Отже, загальна кислотність фосфатується розчину повинна відповідати 28 - 30 точок, а вільна кислотність 3 - 4 точкам.
Загальна кислотність розчину визначається титруванням проби з фенолфталеїном. При зазначеному складі на титрування 10 мл розчину йде 28 - 30 мл децінормаль-ного розчину NaOH. Вільна кислотність визначається в присутності індикатора метилоранжа. На титрування 10 мл проби має піти 3 - 4 мл децінормаль-ного розчину NaOH. Кількість мілілітрів розчину лугу, що пішла на титрування, умовно виражають в точках. Отже, загальна кислотність фосфати-рующего розчину повинна відповідати 28 - 30 точок, а вільна кислотність-3 - 4 точкам.
Загальна кислотність розчину 44, вільна 31 Фосфатирование ведуть при кипінні розчину.
Загальна кислотність розчину містить у собі як диссоциированного, так і недіссоціірованную частина кислоти. Загальна кислотність визначається експериментально шляхом титрування і тому називається інакше титруемой кислотністю.
Загальна кислотність лугу характеризується кількістю витрачається на титрування лугу.
Загальна кислотність розчину коливається в межі.
Загальна кислотність розчину ВІМ (30 г / л) відповідає 29 - 31 точок, а для мажеф вона, згідно з ГОСТ 6193 - 52, повинна бути не менше 25 точок. Низьке значення К0 розчину обумовлює застосування підвищеної концентрації фосфатується препарату.
Загальна кислотність першого складу 78 точок, вільна кислотність 3 1 - 3 4 крапки.
Загальна кислотність першого складу 78 точок, вільна кислотність 3 1 - 3 4 крапки. Загальна кислотність другого складу 65 - 72 точки, вільна кислотність 3 1 - 3 4 крапки.
Зазвичай загальна кислотність Жижки становить 7 - 12% і змінюється в залежності від вологості надходить на переуглі-вання деревини.
Загальна кислотність сирого лугу коливається від 60 до 120 мл. Залишкова кислотність нейтралізованого лугу строго нормується і не повинна перевищувати 8 - 12 мл.
Загальна кислотність фосфатіругощего розчину становить 70 - 80 точок.
Загальна кислотність молочної кислоти дорівнює сумі ки-слотностей, що визначаються з обох титрування.
Загальну кислотність визначають шляхом ретельного вимірювання кількості підстав (іонів ОН), необхідних для реакції з усіма здатними до іонізації атомів водню в цьому розчині.
Загальну кислотність вимірюють методом титрування.

Загальну кислотність визначають шляхом титрування проби випробуваної кислоти розчином їдкого натру в присутності метилового червоного.
Загальну кислотність в перерахунку на сірчану кислоту обчислюють за формулою, наведеною в розд.
Загальну кислотність в перерахунку на азотну кислоту обчислюють за формулою, наведеною в розд.
Загальну кислотність - мінеральну і органічну - визначають кондуктометричним титруванням або методом титрування лугом, в присутності змішаного індикатора: метиловий червоний - f - метиленовий блакитний (стор.
Загальну кислотність зазвичай обчислюють як SO2, для чого можна застосовувати таблиці 1 і 2, наведені на стор.

Загальна кислотність визначається як діапазон робочих значень pH фактора в ванні до pH \u003d 8.3. Повна кислотність може використовуватися, щоб контролювати концентрацію хімікатів фосфатизації у ванні.

SHAPE \\ * MERGEFORMAT

Загальна кислотність визначається за зразком об'ємом 100 мл з додаванням індикатора P12. Тітріруем зразок з розчином № 2, поки не з'явиться легкий рожевий колір. Кількість мілілітрів, потребовавшихся для досягнення кінцевої точки, є значенням загальної кислотності в пунктах (1 мл \u003d 1 пункт).

спожита кислота

Спожита кислота - це діапазон робочих значень pH фактора в кислотної ванні до pH \u003d 3,5.

SHAPE \\ * MERGEFORMAT

Спожита кислота визначається за зразком об'ємом 100 мл з додаванням індикатора «E». Тітріруем зразок з розчином № 1 до зміни кольору від синього до зеленого. Кількість мілілітрів, потребовавшихся для досягнення кінцевої точки, є значенням спожитої кислоти в пунктах (1 мл \u003d 1 пункт). Пункти спожитої кислоти можна потім співвіднести до значень рН і застосувати для контролю ванн, в яких здійснюється фосфатування виробів. У міру підвищення пунктів спожитої кислоти підвищуються також значення рН (тобто при підвищенні значень рН, буде збільшуватися обсяг розчину № 1, що вимагається для досягнення кінцевої точки).

·
ізолює промивка - як і промивка водопровідною водою, Змінними, такими, що підлягають контролю, є pH фактор і питома електропровідність. Постачальник хімічних реагентів вказує стандарт для рівня pH фактора і стандарт для рівня питомої електропровідності: свіжа вода плюс будь-яка додаткова питома електропровідність, підвищена в результаті проведення ізолюючої промивання. Ці змінні підлягають моніторингу разом зі змінними інших промивних рідин три рази в день.

·
Промивання деминерализованной водою - питома електропровідність демінералізованої води повинна перевірятися, щоб переконатися, що вона відповідає раніше згаданим стандартам, 50 мікросіменсов для реціркуліруемая демінералізованої води 10 мікросіменсов для свіжої води. Необхідно дотримуватися рекомендацій постачальника по обслуговуванню системи виробництва демінералізованої води.