Base – substances complexes consistant en une cation métallique de métal (ou d'une cation en forme de métal, par exemple une ion d'ammonium NH 4 +) et une anion hydroxyde qu'elle est.

Par solubilité dans l'eau, les fondations sont divisées en soluble (alcali) et terrain insoluble . Il y a aussi bases instablesqui décompose spontanément.

Obtention des terrains

1. L'interaction des oxydes principaux avec de l'eau. En même temps avec de l'eau réagir dans des conditions normales seulement ces oxydes qui correspondent à une base soluble (alcalin).Celles. De cette façon, vous ne pouvez obtenir que rychochi:

oxyde de base + eau \u003d base

par exemple , oxyde de sodium dans les formes de l'eau hydroxyde de sodium (hydroxyde de sodium):

NA 2 O + H 2 O → 2naOH

Dans le même temps O. kSID COPPER (II) de l'eau ne réagit pas:

Cuo + H 2 O ≠

2. L'interaction des métaux avec de l'eau. Où nous réagissons avec de l'eausous des conditions normales Métaux alcalins seulement(Lithium, sodium, potassium. Rubidium, césium), calcium, strontium et baryum.Dans le même temps, une réaction redox se produit, l'oxydant effectue de l'hydrogène, l'agent réducteur est du métal.

métal + eau \u003d pas + hydrogène

par exemple, potassiumréagit S. l'eau Très violemment:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Électrolyse de solutions de certains sels de métal alcalin. En règle générale, l'électrolyse est soumise à obtenir des alcalis solutions de sels formés par des métaux alcalins ou alcalino-terreux et d'acides inflexibles (Sauf pour le fluide) - chlorures, bromure, sulfures, etc. Cette question est plus détaillée dans l'article. .

par exemple , Électrolyse de chlorure de sodium:

2nacl + 2h 2 o → 2naOH + H 2 + CL 2

4. Les bases sont formées lorsque l'interaction d'autres alcalis avec les sels. Dans le même temps, seules les substances solubles interagissent et dans les produits, le sel insoluble doit être formé, ou une base insoluble:

schill + sel 1 \u003d sel 2 ↓ + alcali

Par exemple: le carbonate de potassium réagit dans une solution avec l'hydroxyde de calcium:

K 2 CO 3 + CA (OH) 2 → CACO 3 ↓ + 2KOH

Par exemple: le chlorure de cuivre (II) interagit en solution avec de l'hydroxyde de sodium. En même temps tombe hydroxyde de cuivre bleue spectacle (II):

CUCC 2 + 2NAOH → CU (OH) 2 ↓ + 2NAcl

Propriétés chimiques des terrains insolubles

1. Les bases insolubles interagissent avec des acides forts et de leurs oxydes (et certains acides moyens). En même temps sont formés sel et eau.

base insoluble + acide \u003d sel + eau

base insoluble + oxyde d'acide \u003d sel + eau

par exemple , L'hydroxyde de cuivre (II) interagit avec de l'acide chlorhydrique sévère:

Cu (oh) 2 + 2hcl \u003d cucl 2 + 2h 2 o

Dans le même temps, l'hydroxyde de cuivre (II) n'interagit pas avec l'oxyde d'acide faible Acide coalique - dioxyde de carbone:

Cu (OH) 2 + CO 2

2. Les bases insolubles sont décomposées lorsqu'elles sont chauffées sur l'oxyde et l'eau.

par exemple, l'hydroxyde de fer (III) est décomposé sur l'oxyde de fer (III) et de l'eau lors de la calcination:

2FE (OH) 3 \u003d FE 2 O 3 + 3H 2 O

3. Les bases insolubles n'interagissent pas avec des oxydes amphotères et des hydroxydes.

dopage insoluble + oxyde amphotère

base insoluble + hydroxyde amphotère

4. Certaines fondations insolubles peuvent agir comme Restaurer. Les agents réducteurs sont des terrains formés par des métaux avec minimal ou degré d'oxydation intermédiairequi peut augmenter leur degré d'oxydation (hydroxyde de fer (II), hydroxyde de chrome (II), etc.).

Par exemple , l'hydroxyde de fer (II) peut être oxydé par l'oxygène de l'air en présence d'eau à l'hydroxyde de fer (III):

4FE +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4FE +3 (O -2 H) 3

Propriétés chimiques des alcalis

1. Les sacs interagissent avec tout acides - et fort et faible . Dans le même temps, le sel moyen et l'eau sont formés. Ces réactions sont appelées réactions de neutralisation. Peut-être l'éducation sel aigreSi l'acide est diversifié, avec un certain rapport de réactifs, ou dans en excès d'acide. DANS excès de sa grosseur Le sel moyen et l'eau est formé:

pitch (excès) + acide \u003d sel moyen + eau

schemochi + Polyshnaya acide (excès) \u003d sel acide + eau

par exemple , l'hydroxyde de sodium lorsqu'il interagissant avec de l'acide phosphorique à trois axes peut former 3 types de sels: digidrophosphates, phosphates ou hydrophosphates.

Dans ce cas, les dihydrophosphates sont formés dans un excès d'acide ou avec un rapport molaire (rapport des quantités de substances) 1: 1 réactifs.

NaOH + H 3 PO 4 → NAH 2 PO 4 + H 2 O

Avec un rapport molaire d'alcali et d'acide 2: 1, des phosphates hydrauliques sont formés:

2naOH + H 3 PO 4 → NA 2 HPO 4 + 2H 2 O

En excès d'alcali, ou avec un rapport molaire d'alcali et d'acide 3: 1, un phosphate de métal alcalin est formé.

3NAOH + H 3 PO 4 → NA 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Calendrier Interactif S.oxydes amphotères et hydroxydes. Où les sels classiques sont formés dans la fusion , et en solution - Sels complexes .

pitch (Melt) + oxyde amphotère \u003d sel moyen + eau

cliquez sur (Melt) + hydroxyde d'amphotère \u003d sel moyen + eau

pitch (solution) + oxyde amphotère \u003d sel complet

hauteur (solution) + hydroxyde amphotère \u003d sel intégré

par exemple , dans l'interaction de l'hydroxyde d'aluminium avec de l'hydroxyde de sodium en fusion l'aluminate de sodium est formé. L'hydroxyde d'acide plus acide acide résidu acide:

NaOH + AL (OH) 3 \u003d Naalo 2 + 2H 2 O

ET en solution un sel complet est formé:

Naoh + al (oh) 3 \u003d na

Faites attention à la manière dont la formule de sel complexe est compilée:nous choisissons d'abord l'atome central (àla règle AC est un métal de l'hydroxyde d'amphotère).Puis ajoutez-y ligands - Dans notre cas, ce sont des ions d'hydroxyde. Le nombre de ligands est généralement 2 fois plus grand que le degré d'oxydation de l'atome central. Mais le complexe d'aluminium est une exception, il a le nombre de ligands le plus souvent égal à 4. Nous concluons que le fragment résultant en quadl est un ion intégré. Nous définissons sa charge et ouvre le nombre de cations ou d'anions souhaités.

3. Planification Interact avec les oxydes d'acide. Il est possible de former acide ou sel moyen, en fonction du rapport molaire de la hauteur et de l'oxyde d'acide. Dans l'excédent de la hauteur, le sel moyen est formé et un sel d'acide est formé dans un excès d'oxyde d'acide:

pitch (excès) + oxyde d'acide \u003d sel moyen + eau

ou:

pitch + oxyde d'acide (excès) \u003d sel acide

par exemple , quand interaction hydroxyde de sodium en excès Le carbonate de sodium et l'eau sont formés avec du gaz gazéifié:

2naOH + CO 2 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 O

Et avec interaction dioxyde de carbone en excès L'hydroxyde de sodium est formé d'hydrocarbonate de sodium:

2naOH + CO 2 \u003d NAHCO 3

4. Calendrier interagir avec les sels. Horaire réagit seulement avec des sels solublesen solution, à condition que le gaz ou le précipité est formé dans les produits . De telles réactions procèdent par mécanisme échange d'ion.

slug + Sel soluble \u003d sel + hydroxyde approprié

Les tiges interagissent avec des solutions de sels métalliques, qui correspondent à des hydroxydes insolubles ou insolubles.

par exemple L'hydroxyde de sodium interagit avec du sulfate de cuivre en solution:

Cu 2+ SO 4 2- + 2NA + OH - \u003d CU 2+ (OH) 2 - + NA 2 + SO 4 2-

Également planification Interact avec les solutions de sels d'ammonium.

par exemple , l'hydroxyde de potassium interagit avec une solution de nitrate d'ammonium:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Dans l'interaction des sels de métaux amphotères avec un excès de la hauteur, un sel complet est formé!

Considérons cette question plus. Si le sel formé par le métal qui correspond hydroxyde amphotère , interagit avec une petite quantité de gravats, puis la réaction d'échange habituelle se déroule et tombe dans les sédiments Hydroxyde de ce métal .

par exemple , l'excès de sulfate de zinc réagit dans une solution avec hydroxyde de potassium:

Znso 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Cependant, dans cette réaction, aucune raison n'est formée, mais hydroxyde mftier. Et, comme nous l'avons déjà indiqué ci-dessus, les hydroxydes amphotères se dissolvent dans l'excès d'alcalis à la formation de sels complexes . T. d'une manière, lorsque le sulfate de zinc interagit avec en abondant d'une maladie Un sel complet est formé, le précipité ne tombe pas:

Znso 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Ainsi, nous obtenons 2 régimes de l'interaction des sels métalliques, qui correspondent aux hydroxydes amphotères, avec alcalis:

sol amf.metal (excès) + pas \u003d hydroxyde amphotère ↓ + sel

un moulin à sel d'ampli + joue (excès) \u003d sel complexe + sel

5. Calendrier interagir avec les sels acides.Dans le même temps, les sels moyens sont formés ou moins acides.

sel aigre + pas \u003d sel moyen + eau

par exemple , l'hydrosulfite de potassium réagit avec l'hydroxyde de potassium pour former du potassium et de l'eau sulfite:

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

Les propriétés des sels acides sont très pratiques pour déterminer, briser le sel acide mentalement acide sur 2 substances - acide et sel. Par exemple, l'hydrocarbonte de sodium NaHCO 3 Nous divisons sur l'acide walnic H 2 CO 3 et du carbonate de sodium NA 2 CO 3. Les propriétés de l'hydrocarbonate sont largement déterminées par les propriétés de l'acide coalique et des propriétés de carbonate de sodium.

6. Les tiges interagissent avec des métaux en solution et fondent. Dans ce cas, la réaction rédox se déroule, dans la solution est formée sel complexe et hydrogène, dans la fusion - sel moyen et hydrogène.

Noter! Alkali dans la solution réagit uniquement les métaux dans lesquels l'oxyde d'oxyde d'oxydation positif minimum du métal amphoteux!

par exemple , le fer Ne réagit pas avec une solution de hauteur, d'oxyde de fer (II) - le principal. ET aluminium se dissout dans une solution aqueuse d'alcalin, oxyde d'aluminium - amphoteux:

2AL + 2NAOH + 6H 2 + O \u003d 2NA + 3H 2 0

7. Calendrier interagir avec les non-métaux. Dans le même temps, des réactions redox se produisent. D'habitude, non-métaux disproportionné dans les alcalis. Ne pas réagir avec des alcalis oxygène, hydrogène, azote, carbone et inerte (hélium, néon, argon, etc.):

NaOH + O 2 ≠

Naoh + N 2 ≠

Naoh + c

Soufre, chlore, brome, iode, phosphore Et d'autres non-métaux disproportionné dans les alcalis (c'est-à-dire des auto-actifs auto-acides).

Par exemple, le chlore Dans l'interaction de S. alcali froid Entre dans le degré d'oxydation -1 et +1:

2naOH + CL 2 0 \u003d NaCl - + NAOCL + + H 2 O

Chlore Dans l'interaction de S. alcali chaud Entre dans le degré d'oxydation -1 et +5:

6naOH + CL 2 0 \u003d 5nacl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Silicium alcalis oxydé au degré d'oxydation +4.

par exempleEn solution:

2naOH + SI 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 SI +4 O 3 + 2H 2 0

La fluor oxyde ses morceaux:

2f 2 0 + 4nao -2 H \u003d O 2 0 + 4NAF - + 2H 2 O

Vous pouvez lire plus en détail sur ces réactions dans l'article.

8. Les schémas ne se décomposent pas lorsqu'ils sont chauffés.

Exception - Hydroxyde de lithium:

2LIOH \u003d LI 2 O + H 2 O

Définition

Bassins Les électrolytes sont appelées, lors de la dissociation de laquelle seules les ions OH sont formées d'ions négatifs -:

Fe (oh) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH -;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -.

Toutes les bases inorganiques sont classées dans l'eau soluble dans l'eau (Alkali) - NaOH, KOH et Eau insoluble (BA (OH) 2, CA (OH) 2). Selon les propriétés chimiques manifestées, les hydroxydes amphotères se distinguent parmi les bases.

Propriétés chimiques de la base

Sous l'action des indicateurs sur des solutions de bases inorganiques, il existe un changement de peinture, donc lorsque la solution de base, le lacus acquiert une couleur bleue, méthylovant - jaune et phénolphtalesine - framboise.

Les bases inorganiques sont capables de réagir avec des acides pour former du sel et de l'eau, et les bases insolubles dans l'eau interagissent uniquement avec de l'eau soluble dans l'eau:

Cu (OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + 2H 2 O;

NaOH + HCL \u003d NaCl + H 2 O.

Les bases insolubles sont thermiquement instables, c'est-à-dire Lorsqu'il est chauffé, ils sont exposés à la décomposition avec la formation d'oxydes:

2FE (OH) 3 \u003d FE 2 O 3 + 3 H 2 O;

Mg (OH) 2 \u003d MGO + H 2 O.

Alkali (bases solubles) Interagissez avec des oxydes d'acide pour former des sels:

NaOH + CO 2 \u003d NAHCO 3.

Alkali est également capable de participer à des réactions d'interaction (HSR) avec des non-métaux:

2naOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

Certaines fondations entrent dans la réaction d'échange avec des sels:

BA (OH) 2 + NA 2 SO 4 \u003d 2NAOH + BASO 4 ↓.

Les hydroxydes amphotères (bases) montrent également les propriétés d'acides faibles et réagissent avec des alcalis:

Al (oh) 3 + naoh \u003d na.

Les terrains amphotères comprennent des hydroxydes d'aluminium, du zinc. Chrome (III), etc.

Propriétés physiques

La plupart des bases sont des solides caractérisées par une solubilité dans l'eau différente. ALKALI - Bases solubles - Souvoir les plus souvent blancs. La base insoluble dans l'eau peut avoir une couleur différente, par exemple, une hydroxyde de fer (III) est un hydroxyde de marron, un hydroxyde d'aluminium est un solide blanc et l'hydroxyde de cuivre (II) est un solide bleu.

Obtention des terrains

Les bases sont obtenues de différentes manières, par exemple par réaction:

- Échange

CUSO 4 + 2KOH → CU (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4;

K 2 CO 3 + BA (OH) 2 → 2KOH + BACO 3 ↓;

- interactions de métaux actifs ou de leurs oxydes d'eau

2LI + 2H 2 O → 2LIOH + H 2;

BAO + H 2 O → BA (OH) 2 ↓;

- électrolyse de solutions aqueuses de sels

2nacl + 2H 2 O \u003d 2naOH + H 2 + CL 2.

Exemples de résolution de problèmes

Exemple 1.

La tâche

Calculez la masse pratique de l'oxyde d'aluminium (le rendement du produit cible est de 92%) par la réaction de la décomposition de l'hydroxyde d'aluminium pesant 23,4 g.

Décision

Nous écrivons l'équation de réaction:

2AL (OH) 3 \u003d AL 2 O 3 + 3H 2 O.

La masse molaire d'hydroxyde d'aluminium, calculée à l'aide de la table des éléments chimiques D.I. Mendeleeva - 78 g / mol. Trouvez la quantité de substance de l'hydroxyde d'aluminium:

v (al (oh) 3) \u003d m (al (oh) 3) / m (al (oh) 3);

v (al (oh) 3) \u003d 23.4 / 78 \u003d 0,3 mol.

Selon l'équation de réaction V (AL (OH) 3): V (AL 2 O 3) \u003d 2: 1, par conséquent, la quantité de substance d'oxyde d'aluminium sera la suivante:

v (al 2 o 3) \u003d 0,5 × v (al (oh) 3);

v (al 2 o 3) \u003d 0,5 × 0,3 \u003d 0,15 mol.

La masse molaire d'oxyde d'aluminium, calculée à l'aide de la table des éléments chimiques D.I. Mendeleeva - 102 g / mol. Trouvez la masse théorique de l'oxyde d'aluminium:

m (AL 2 O 3) TH \u003d 0,15 × 102 \u003d 15,3 g

Ensuite, la masse pratique de l'oxyde d'aluminium est la suivante:

m (al 2 o 3) pr \u003d m (al 2 o 3) Th × 92/100;

m (al 2 o 3) PR \u003d 15.3 × 0,92 \u003d 14 g

Répondre

Mass d'oxyde d'aluminium - 14

Exemple 2.

La tâche

Effectuer un certain nombre de transformations:

Fe → FECL 2 → Fe (oh) 2 → Fe (oh) 3 → Fe (n ° 3) 3

Propriétés chimiques des classes de base des composés inorganiques

Oxydes d'acide

Oxyde d'acide + eau \u003d acide (exception - SiO 2)
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
CL 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HCLO 4
Oxyde d'acide + alcali \u003d sel + eau
SO 2 + 2NAOH \u003d NA 2 SO 3 + H 2 O
P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
Oxyde d'acide + oxyde principal \u003d sel
CO 2 + BAO \u003d BACO 3
SiO 2 + K 2 O \u003d K 2 SiO 3
Main Oxydes
1. L'oxyde principal + eau \u003d alcali (oxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux entrant dans la réaction)
  CAO + H 2 O \u003d CA (OH) 2
  NA 2 O + H 2 O \u003d 2naOH
2. Oxyde de base + acide \u003d sel + eau
  Cuo + 2hcl \u003d cucl 2 + h 2 o
  3K 2 O + 2H 3 PO 4 \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. Oxyde de base + oxyde d'acide \u003d sel
  MGO + CO 2 \u003d MGCO 3
  Na 2 O + N 2 O 5 \u003d 2Nano 3
  Oxydes amphotères
  1. Oxyde d'amphotère + acide \u003d sel + eau
    AL 2 O 3 + 6HCL \u003d 2ALCL 3 + 3H 2 O
    Zno + H 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + H 2 O
  2. Oxyde d'amphotère + alcali \u003d sel (+ eau)
    Zno + 2KOH \u003d K 2 Zno 2 + H 2 O (plus correct: Zno + 2KOH + H 2 O \u003d K 2)
    AL 2 O 3 + 2NAOH \u003d 2NAALO 2 + H 2 O (plus correctement: AL 2 O 3 + 2NAOH + 3H 2 O \u003d 2NA)
  3. Oxyde d'amphotère + oxyde d'acide \u003d sel
    Zno + CO 2 \u003d Znco 3
  4. Oxyde d'amphotère + oxyde principal \u003d sel (lorsque la fusion)
    Zno + na 2 o \u003d na 2 zno 2
    AL 2 O 3 + K 2 O \u003d 2KALO 2
    CR 2 O 3 + CAO \u003d CA (CRO 2) 2
    Acide
    1. Acide + oxyde principal \u003d sel + eau
      2HNO 3 + CUO \u003d CU (NO 3) 2 + H 2 O
      3H 2 SO 4 + FE 2 O 3 \u003d FE 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
    2. Oxyde d'acide + amphotère \u003d sel + eau
      3H 2 SO 4 + CR 2 O 3 \u003d CR 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
      2HBR + ZNO \u003d ZNBR 2 + H 2 O
    3. Acide + base \u003d sel + eau
      H 2 SiO 3 + 2KOH \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
      2HBR + NI (OH) 2 \u003d NIBR 2 + 2H 2 O
    4. Hydroxyde d'acide + amphotère \u003d sel + eau
      3HCL + CR (OH) 3 \u003d CRCL 3 + 3H 2 O
      2HNO 3 + ZN (OH) 2 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O
    5. Acide fort + sel d'acide faible \u003d acide faible + sel d'acide solo
      2HR + CACO 3 \u003d CABR 2 + H 2 O + CO 2
      H 2 S + K 2 SiO 3 \u003d K 2 S + H 2 SiO 3
    6. Acide + métal (situé dans une rangée de tension à gauche de l'hydrogène) \u003d sel + hydrogène
      2HCL + ZN \u003d ZNCL 2 + H 2
      H 2 SO 4 (RSC) + Fe \u003d Feso 4 + H 2
      IMPORTANT: Les acides oxidificatifs (HNO 3, CON. H 2 SO 4) réagissent avec les métaux d'une manière différente.
    Hydroxydes amphotères.
    1. Hydroxyde amphotère + acide \u003d sel + eau
      2AL (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d AL 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
      Être (oh) 2 + 2hcl \u003d becl 2 + 2h 2 o
    2. Hydroxyde amphotère + alcali \u003d sel + eau (lors de la fusion)
      Zn (OH) 2 + 2naOH \u003d NA 2 Zno 2 + 2H 2 O
      Al (oh) 3 + naoh \u003d naalo 2 + 2h 2 o
    3. Hydroxyde amphotère + alcali \u003d sel (en solution aqueuse)
      Zn (oh) 2 + 2naOH \u003d NA 2
      SN (OH) 2 + 2NAOH \u003d NA 2
      Être (oh) 2 + 2naOH \u003d NA 2
      Al (oh) 3 + naoh \u003d na
      Cr (oh) 3 + 3naOH \u003d na 3
      Alcalis
      1. Schill + oxyde d'acide \u003d sel + eau
        BA (OH) 2 + N 2 O 5 \u003d BA (NO 3) 2 + H 2 O
        2naOH + CO 2 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 O
      2. Schill + acide \u003d sel + eau
        3KOH + H 3 PO 4 \u003d K 3 PO 4 + 3H 2 O
        BA (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d BA (NO 3) 2 + 2H 2 O
      3. Schill + oxyde amphotère \u003d sel + eau
        2NAOH + ZNO \u003d NA 2 ZNO 2 + H 2 O (plus correctement: 2naOH + ZNO + H 2 O \u003d NA 2)
      4. Hydroxyde schill + amphotère \u003d sel (en solution aqueuse)
        2naOH + ZN (OH) 2 \u003d NA 2
        Naoh + al (oh) 3 \u003d na
      5. Schill + sel soluble \u003d base insoluble + sel
        CA (OH) 2 + CU (NO 3) 2 \u003d CU (OH) 2 + CA (NO 3) 2
        3KOH + FECL 3 \u003d Fe (OH) 3 + 3KCL
      6. Alcali + métal (al, zn) + eau \u003d sel + hydrogène
        2naOH + Zn + 2H 2 O \u003d NA 2 + H 2
        2KOH + 2AL + 6H 2 O \u003d 2K + 3H 2
        Sololi.
        Sel d'acide faible + acide sévère \u003d sel d'acide fort + acide faible
        Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 \u003d 2Nano 3 + H 2 SiO 3
        BACO 3 + 2HCL \u003d BACL 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
        Sel soluble + sel soluble \u003d sel insoluble + sel
        PB (N ° 3) 2 + K 2 S \u003d PBS + 2KNO 3
        CAL 2 + NA 2 CO 3 \u003d CACO 3 + 2NACL
        Saluble sel + spin \u003d sel + base insoluble
        Cu (n ° 3) 2 + 2naOH \u003d 2Nano 3 + Cu (OH) 2
        2fecl 3 + 3ba (OH) 2 \u003d 3bacl 2 + 2FE (OH) 3
        Sel soluble en métal (*) + métal (**) \u003d sel de métal (**) + métal (*)
        Zn + CUSO 4 \u003d ZNSO 4 + CU
        Cu + 2AGNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + 2AG
        IMPORTANT: 1) Le métal (**) doit être dans une rangée du niveau du métal gauche (*), 2) métal (**) ne doit pas réagir avec de l'eau.
        Vous pouvez également être intéressé par d'autres sections du répertoire chimique:

Les bases sont des composés complexes comprenant deux composants structurels principaux:

HydroemProupe (un ou plusieurs). À partir de là, au fait, le deuxième nom de ces substances est des "hydroxydes".
Atome métallique ou ion d'ammonium (NH4 +).

Le nom de la base se produit de la fusion des noms de ses deux composants: par exemple, hydroxyde de calcium, hydroxyde de cuivre, hydroxyde d'argent, etc.

La seule exception à la règle générale des règles de formation doit être prise en compte lorsque le groupe hydroxo est connecté non au métal, mais à la cation d'ammonium (NH4 +). Cette substance est formée dans le cas où une dissolution de l'ammoniac est dissoute.

Si nous parlons des propriétés des fondations, il convient de noter immédiatement que la valence de l'hydroxochroucoupe est égale à une, respectivement, le nombre de ces groupes dans la molécule dépendra directement sur lequel la valence est la réaction des métaux. Des exemples dans ce cas incluent des formules telles que NaOH, AL (OH) 3, CA (OH) 2.

Les propriétés chimiques des bases se manifestent dans leurs réactions avec des acides, des sels, d'autres bases, ainsi que dans leur action aux indicateurs. En particulier, l'alcali peut être déterminé s'il s'agit d'une solution à un indicateur spécifique. Dans ce cas, il changera sensiblement sa peinture: par exemple, il deviendra bleue de blanc et phénolphtalique - Crimson.

Les propriétés chimiques des bases, manifestent comme dans leur interaction avec les acides, conduisent aux célèbres réactions de neutralisation. L'essence d'une telle réaction est que les atomes de métal, se connectant au résidu d'acide, forment du sel et l'hydroxochroupe et l'ion hydrogène, reliant, transforment en eau. Cette réaction s'appelle la neutralisation car elle ne reste pas alcali, ni acide.

Les propriétés chimiques caractéristiques des bases se manifestent dans leurs réactions avec des sels. Il convient de noter que seuls Alkali entrent dans la réaction avec des sels solubles. Les caractéristiques de la structure de ces substances conduisent au fait que, à la suite de la réaction, un nouveau sel et un nouveau est formé, le plus souvent insoluble, la base.

Enfin, les propriétés chimiques des bases se montrent parfaitement pendant l'impact thermique sur elles - le chauffage. Ici, mener à bien certaines expériences, il vaut la peine de penser que presque tous les motifs, à l'exception des alcalis, lorsqu'il est chauffé, se comporter extrêmement instable. La majorité écrasante d'entre eux tombe presque instantanément dans l'oxyde et l'eau appropriés. Et si nous prenons les fondements de métaux tels que l'argent et le mercure, alors dans des conditions normales, ils ne peuvent pas être obtenus, car ils commencent à se décomposer à la température ambiante.

Après avoir lu l'article, vous pouvez partager des substances sur les sels, les acides et les bases. L'article décrit que le pH de la solution, que les propriétés communes ont des acides et des bases.

Comme les métaux et les non-métaux, les acides et les bases sont la séparation des substances pour des propriétés similaires. La première théorie des acides et des bases appartenait au scientifique Shvetsky Arrhenius. L'acide Arrhenius est une classe de substances qui dissocier les substances dans la réaction avec de l'eau (désintégrate) en formant une cation hydrogène H +. Les bases d'Arrhenius dans une solution aqueuse forment des anions Oh. La théorie suivante en 1923 a été proposée par des scientifiques brèze et Lowry. La théorie de Brensteda Lowry détermine les acides de substances capables de donner un proton dans la réaction (le proton dans les réactions s'appelle la cation d'hydrogène). Les bases, respectivement, sont des substances pouvant prendre un proton dans la réaction. La théorie actuelle actuelle est la théorie de Lewis. La théorie de Lewis détermine les acides des molécules ou des ions capables de prendre des paires électroniques, formant ainsi des adductions Lewis (adduits est un composé formant le composé de deux réactifs sans la formation de sous-produits).

En règle de la chimie inorganique, en règle générale, sous l'acide, elles signifient l'acide de la baisse de la baisse, c'est-à-dire des substances pouvant donner un proton. S'ils veulent dire la définition de l'acide selon Lewis, alors dans le texte, un tel acide est appelé acide Lewis. Ces règles sont valables pour les acides et les motifs.

Dissociation

La dissociation est le processus de décomposition de la substance sur les ions dans des solutions ou de fond. Par exemple, la dissociation de l'acide chlorhydrique est la désintégration de HCl sur H + et CL -.

Propriétés des acides et des bases

Les terrains sont généralement savonneux au toucher, acide, pour la plupart, ont un goût acide.

Avec la réaction de la base avec de nombreuses cations, un précipité est formé. Lorsque la réaction acide avec des anions, en règle générale, le gaz est libéré.

Acides fréquemment utilisés:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3

Bases fréquemment utilisées:
OH -, H 2 O, CH 3 CO 2 -, HSO 4 -, SO 4 2-, CL -

Acides et bases forts et faibles

Acides forts

De tels acides qui sont complètement dissociés dans l'eau, produisant des cations d'hydrogène H + et des anions. Un exemple d'acide acide puissant - HCL acide chlorhydrique:

HCL (P-P) + H 2 O (G) → H 3 O + (R-P) + CL - (RR)

Exemples d'acides forts: HCL, HBR, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HCLO 4

Liste des acides forts

HCL - acide chlorhydrique
Hbr - bromomodorod.
Salut - iodovododorod
HNO 3 - Acide nitrique
HCLO 4 - Acide chlore
H 2 SO 4 - Acide sulfurique

Acides faibles

Dissous dans l'eau uniquement partiellement, par exemple, HF:

HF (P-P) + H2O (G) → H3O + (P-P) + F - (P-P) - Dans une telle réaction, plus de 90% de dissociate d'acide:
= < 0,01M для вещества 0,1М

L'acide fort et faible peut être distingué en mesurant la conductivité des solutions: la conductivité dépend du nombre d'ions, plus l'acide est renforcé qu'il est plus dissocié. Par conséquent, plus l'acide est plus fort, plus la conductivité est plus élevée.

Liste des acides faibles

Hf fluoride hydroélectrique
H 3 po 4 phosphore
H 2 SO 3 SERNY
Sulfure d'hydrogène H 2 S
H 2 CO 3 Charbon
H 2 SiO 3 Silicon

Bases fortes

Les bases fortes sont complètement dissociées dans l'eau:

NaOH (P-P) + H 2 O ↔ NH 4

Les bases fortes incluent des hydroxydes de métaux du premier (alcalin, métal alcalin) et la seconde (alcalinotherren, métaux de la terre) du groupe.

Liste des bases fortes

NaOH Hydroxyde de sodium (caustique S)
Hydroxyde de potassium KOH (potassium caustique)
Lioh Lithium Hydroxyde
BA (OH) 2 Hydroxyde de baryum
CA (OH) 2 Hydroxyde de calcium (citron vert harcelé)

Terrain faible

Oh ions sont formés dans la réaction réversible en présence d'eau.

NH 3 (P-P) + H 2 O ↔ NH + 4 (P-R) + OH - (RR)

La plupart des motifs faibles sont des anions:

F - (P-P) + H 2 O ↔ HF (RR) + OH - (RR)

Liste des terrains faibles

Mg (oh) 2 hydroxyde de magnésium
Fe (oh) 2 hydroxyde de fer (II)
Zn (oh) 2 hydroxyde de zinc
NH 4 OH HYDROXYDE D'AMMONIUM
Fe (oh) 3 hydroxyde de fer (III)

Réactions et bases acides

Acide sévère et base forte

Une telle réaction est appelée neutralisation: la quantité de réactifs suffisante pour une dissociation complète de l'acide et de la base, la solution résultante sera neutre.

Exemple:
H 3 O + + OH - 2H 2H

Base faible et acide faible

Type de réaction générale:
Base faible (P-P) + H 2 O ↔ Acide faible (R-P) + OH - (RR)

Base sévère et acide faible

La base est complètement dissociée, l'acide se dissocie partiellement, la solution résultante présente des propriétés faibles de la base:

HX (P-P) + OH - (P-P) ↔ H 2 O + X - (RR)

Acide sévère et base faible

L'acide est complètement dissocié, la base se dissocie pas complètement:

Dissociation de l'eau

La dissociation est la décomposition de la substance aux composants de la molécule. Les propriétés de l'acide ou de la base dépendent de l'équilibre, ce qui est présent dans l'eau:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (P-P) + OH - (RR)
K c \u003d / 2
La constante d'équilibre à t \u003d 25 ° C C \u003d 1,83⋅10 -6 a également lieu l'égalité suivante: \u003d 10 -14, appelée constante de dissociation de l'eau. Pour une eau pure \u003d \u003d 10 -7, de où -Lg \u003d 7.0.

Cette valeur (-LG) est appelée PH - potentiel d'hydrogène. Si pH.< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH > 7, la substance a des propriétés de base.

Méthodes de détermination du pH.

Méthode d'outil

Un instrument spécial pH-mètre est un dispositif transformant la concentration de protons dans une solution en un signal électrique.

Indicateurs

La substance qui modifie la couleur dans un intervalle de valeurs de pH en fonction de l'acidité de la solution à l'aide de plusieurs indicateurs que vous pouvez obtenir un résultat assez précis.

Le sel

Le sel est un composé ionique formé par une cation différente de H + et d'anion différente de O2-. Dans une solution aqueuse faible, les sels sont complètement dissociés.

Déterminer les propriétés acid-alcalines de la solution saléeIl est nécessaire de déterminer quels ions sont présents dans la solution et considèrent leurs propriétés: les ions neutres formés à partir d'acides et de bases forts n'affectent pas le pH: ne donnent pas d'ions ni h +, ni oh - dans de l'eau. Par exemple, CL -, NO - 3, SO 2-4, LI +, NA +, K +.

Les anions formés à partir d'acides faibles exposent des propriétés alcalines (F -, CH 3 COO -, CO 2-3), pas de propriétés alcalines.

Toutes les cations, en plus des métaux des premier et deuxième groupes, ont des propriétés acides.

Solution tampon

Solutions qui conservent le niveau de pH lors de l'ajout d'une petite quantité d'acide sévère ou d'une base solide, consistent principalement en:

Un mélange d'acide faible correspondant aux sels et à une base faible
Base faible correspondant au sel et à l'acide sévère

Pour préparer une solution tampon d'une certaine acidité, une acide faible ou une base avec un sel approprié doit être prise en compte:

Intervalle de pH dans lequel une solution tampon sera efficace
Le réservoir de la solution est la quantité d'acide fort ou une base solide pouvant être ajoutée sans affecter la solution de pH
Il ne devrait y avoir aucune réaction indésirable qui peut changer la composition